化学卷-2025-2026学年高一3月过程性素质评价

高一3月份过程性素质评价·化学 参考答案、解析及评分细则 l.A生石灰(CaO)与SO2反应生成CaSO3,进一步被O2氧化为CaSO4,从而减少SO2的排放，A项正确；SO2 和N2O2均可用作漂白剂，但两者漂白原理不同，SO2与有色物质结合，形成无色化合物，N2O2将有色物质 氧化分解，生成无色小分子，B项错误；碳纳米管属于新型无机非金属材料，C项错误；NaNO2和NaCl均属于 钠盐，不能用焰色试验进行区分，D项错误。 2.BC1和O均为非金属元素，ClO2是共价化合物，A错误；CO2分子的空间结构为直线形，B正确；质子数为 7,中子数为8的氮原子为N,C错误；Na2S是离子化合物，其电子式为Na+[xSx]2-Na+,D错误。 3.CCu和S加热条件下反应仅生成Cu2S,与用量无关，A项不符合题意；S与O2在点燃条件下的燃烧产物为 SO2,B项不符合题意；Fe与稀硫酸反应时产物为FeSO和H2,在浓硫酸中被氧化成致密的氧化膜，C项符合 题意；Ca(OH)2与盐酸反应的产物为CaC2和H2O,D项不符合题意。 4.BS○2能杀菌消毒且具有还原性，可用于葡萄酿酒，A项错误；稀硫酸与铁锈反应利用了H2SO4的酸性，B 项正确；浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，C项错误；NHCO具有弱碱性，能够与盐酸反应，可用于治疗胃 酸过多症，D项错误。 5.D酸性条件下，Fe2+与MnO,不共存，A项错误；Fe3+与I厂不共存，B项错误；Ht与HCO不共存，C项错 误；NH、Na+、SO、NO3可大量共存，D项正确。 6.CNH3溶解后导致容器内压强迅速降低，可形成喷泉，因此可用来做喷泉实验，A项正确；硝酸具有挥发 性，挥发的硝酸蒸气与空气中的水蒸气结合形成硝酸小液滴，呈现白雾，B项正确；N○2与水反应能生成硝酸 和NO,NO2不是酸性氧化物，C项错误；浓硝酸在光照时会发生分解生成红棕色的NO2,生成的NO2溶于硝 酸中使溶液变黄，D项正确。 7.DNH3极易溶于水，不能用排水法测量NH3体积，A项错误；浓硫酸作干燥剂时，应盛装在洗气瓶中，B项 错误；SO2难溶于水，也不与水反应，C项错误；图中装置可以进行HCl气体的喷泉实验，D项正确。 8.D纳米FeO4属于纯净物，而胶体是混合物，A项错误；FeC3·6H2O转化为FeO(OH)时，Fe的价态未变 (均为十3)，环丙胺未起还原作用，B项错误；CO过量或浓度过高，可能会将FO(OH)还原为其他产物，C项 错误；根据得失电子守恒和原子守恒，可推知题给反应②的方程式合理，D项正确。 9.C浓氨水易挥发出氨气而在铂丝表面发生反应，氨气被氧化为NO,说明NH3具有还原性，A项正确；锥形 瓶口有少量红棕色气体出现，证明氨气催化氧化生成的NO又与瓶口的O2发生了反应生成NO2,B项正确； 反应4NH十5O,4NO十6H0中，NO既是氧化产物又是还原产物，C项错误；若Pt丝始终保持红热，则 证明NH与O2发生的反应放出热量，D项正确。 10.BW为H、X为N、Y为A1、Z为S。电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半 径：AS>H,A项正确；Al2O3能与强碱反应如与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4],B项错误；同主族 元素自上而下，非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，H2S的热稳定性比H2O的弱，C项正确；HNO3 属于强酸，D项正确。 11.B碱石灰能吸收CO2、SO2,应用无水硫酸铜检验水的生成，A错误；装置乙中溶液变浑浊，装置丙中溶液 颜色变浅，分别可检验SO2和除去SO2,B正确；装置丁中出现白色沉淀，白色沉淀的成分是CCO3,C错 误；CO2与Ba(NO3)2溶液不反应，D错误。 12.D取样于试管中，加入少量浓NOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于管口，试纸未变蓝，则溶液中 一定不含有NH财，A项错误；取样于试管中，先加入适量稀盐酸酸化，无明显现象，再加入足量BCl2溶液， 产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO,SO会被HNO氧化为SO,B项错误；取样于试管中，加入适 量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO3溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有CI,C项错误；先加KSCN溶 液，无明显现象，说明不含Fe3+,加人少量新制氯水变红，说明溶液中含有Fe+,D项正确。 13.C若a为S,b为SO2,c为SO3,d为H2SO4,A项正确；若d为HNO3,则a可以为N2或NH3,C项错误； 若X是金属元素，以a为Na为例，b为Na2O,c为Na2O2,d为NaOH,结合A、C项分析可知，B、D项正确。 l4.BA选项：含有Cu+的溶液呈蓝色、含有MnO万的溶液呈紫红色，无色溶液中一定不含Cu+、MnOA;B 选项：①第一份加入足量NaOH溶液，无现象，说明一定不含Mg2+;②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥 【高一3月份过程性素质评价·化学参考答案第1页（共2页）】 沉淀4.3g;经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g,说明反应生成2.33 g BaSO4沉淀、1.97 g BaCO 沉淀，则100mL原溶液中含有S0的物质的量为33明品=0.01m0l00的物质的量为 197g·mo7=0.01m0l,由于Be+与C0%,S0能生成沉淀，所以一定不含Ba2+;③向实验②的滤液中 1.97g 加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，由于步骤②引入了C,不能判断原溶液是否含有C;C选 项：l00mL原溶液中含有CO号的物质的量为0.01mol、,则原溶液含有0.02 mol CO;D选项：溶液中一 定没有Mg2+、Ba2+、Cu2+,原溶液含有0.02 mol CO%、0.02 mol SO,可能含有C1,根据电荷守恒，可知 一定存在K+,且原溶液中n(K+)≥0.08mol。 15.(14分) (1)CO(2分)；Na2O2(2分) (2)Cl2+H2O-H++CI-+HCIO(2) (3)Na在C2中剧烈燃烧，发出黄光，产生白烟(2分，合理即可) (④2HC0光照2HCI+0,*2分) (5)HCO+OH—COg+H2O(2分) (6)2C1O2+C2—2C1+2C1O2(2分) 16.(14分) (1)2NH,C1+Ca(OH)2△2NH+CaC+2H,O(2分) (2)CO(NH2)2(2分)；C(2分) (3)①3Cu+8H++2NO3—3Cu++2NO个+4H2O(2分)②BD(2分)；SiO2(2分) ③Cu+H2O2+2H+-Cu++2H2O(2分) 17.(15分) (1)检验绿矾分解有水蒸气生成(1分)；碱石灰吸收水蒸气无明显现象、碱石灰会吸收SO2和SO,导致无法 进行后续实验(2分，答出一点给1分) (2)C(2分)；B(2分) (3)4FeS十110,8旋2Fe,0s+8S0,(2分)，11N(2分) (42S02+0,催化别2S0,(2分) (5)防止形成硫酸酸雾，降低吸收效率(2分) 18.(15分) (1)NaNO(1分)；排除装置内空气，防止千扰实验(2分) (2)2NO+O2—2NO2(2分) (3)酸性KMnO4溶液褪色(2分)；5NOz+2MnO,+6H+一一2Mn2++5NO方+3H2O(2分) (4)2NO2十Na2O2-2NaNO3(2分) (5)①NO2(2分)②0.75(2分) 部分答案解析： (5)①当x=0.5时，通入NO2、NO的物质的量之比为1：1，结合题给反应可知，溶液中只有NO2,没有 NO,故线段a表示NO2。 ②设n(NO2)=a,n(NO)=b,则a十b=2mol,发生反应i剩下的NO2的物质的量为(a一b)mol,发生反应 ii生成n(NO5)=0.5(a-b)=0.5mol,即a-b=1mol,解得a=1.5mol,b=0.5mol,则尾气中NO2的物质 的量分数x=0.75。 非选择题参考答案说明： (1)化学方程式（包括离子方程式）中化学方程式书写完全正确得满分；化学式、离子符号写错或未配平的不得 分；条件未写或不全、书写不规范（如H十写成H1,e写成），每个化学方程式累计扣1分；有机反应中箭头写 成等号、“个”、“↓”未标不扣分。 (2)非选择题中涉及多选，漏选得1分，错选或多选、需填小写字母但写成大写字母的均不得分。 (3)非选择题中文字叙述题中专有名词书写有错别字（如浑浊写为混浊）不得分。 (4)非选择题中计算涉及单位（如3.4mol只写出3.4），总分为2分未写单位扣1分，总分为1分未写单位不 得分。 【高一3月份过程性素质评价·化学参考答案第2页（共2页）】高一3月份过程性素质评价 化 学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答策后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册，必修第二册第五章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Cu64Ba137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A.燃煤中添加生石灰能有效减少SO2气体的排放 B.SO2和N2O2均可用作漂白剂，且两者漂白原理相同 毁 C.量子通信材料螺旋碳纳米管属于传统无机非金属材料 D.NaNO2和NaCl外观相似，可利用焰色试验进行区分 2.下列化学用语表述正确的是 A.C1O2是离子化合物 B.CO2分子的空间结构呈直线形 C.中子数为8的氮原子：N D.Na2S的电子式：Na[xSx] 3.下列反应物的用量或浓度不同，对应产物也不相同的是 A.Cu和S在加热条件下反应 B.S与O2在点燃条件下反应 C.Fe与硫酸反应 D.Ca(OH)2与盐酸反应 4.下列物质性质与用途具有对应关系的是 靠 A.SO2有氧化性，可用于葡萄酿酒 B.H2SO4有酸性，稀硫酸可用于除铁锈 C.浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂 D.NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 5.下列离子组在水溶液中能大量共存的是 A.Ffe+、Ht、SO}、MnOa B.Na+、Fe3+、I、Cl C.H+、K+、HCO5、SO D.NHt、Na+、SO、NO3 【高一3月份过程性素质评价·化学第1页（共6页）】 6.下列关于氨的化合物说法错误的是 A.NH3极易溶于水，可以用来做喷泉实验 B.硝酸具有挥发性，打开盛装浓硝酸的试剂瓶可看到白雾 C.NO2与水反应能生成硝酸，NO2是酸性氧化物 D.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸光照条件下易分解 7.下列实验装置能达到实验目的的是 量 实验装置 气管 农硫酸 NaOH 生石灰浓氨水 溶液 D.进行HCI气体 实验目的 A.制备NH3并测量其体积 B.用浓硫酸干燥CO2 C.制取H2SiO3 的喷泉实验 8.纳米FeO4在核磁共振造影及医药行业有广泛用途，其生产过程的部分流程为FCL3·6HO ① ② FeO(OH) 环丙胺 00还原/50d纳米Fe,O。下列说法正确的是 A.纳米FeO4属于胶体 B.反应①中，环丙胺的作用是将FeCL3·6H2O还原为FeO(OH) C.反应②中，通入的CO要足量，且浓度越高越好 D.反应②的化学方程式为6Fe0(OHD+C050℃2Fe,0,+C0,+3H,0 9.某化学兴趣小组设计了如图所示简易装置模拟氨的催化氧化。下列说法错误的是 A.该实验体现了浓氨水的挥发性和NH的还原性 B.实验过程中，观察到锥形瓶口有红棕色气体生成 红热的 /Pt丝 C.氨气与氧气的催化氧化反应中，生成的NO只是氧化产物 D.实验过程中，观察到Pt丝始终保持红热状态，说明该反应放出热量 浓氨水 10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。常温下，这四种元素的单质中，仅W 和X的单质为气体。Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层 电子数的2倍。下列叙述错误的是 A.原子半径：Y>Z>W B.Y的氧化物不与强碱反应 C.Z的气态氢化物的热稳定性比H2O弱 D.X的最高价氧化物对应的水化物为强酸 【高一3月份过程性素质评价·化学第2页（共6页）】 11.某兴趣小组将蔗糖和浓硫酸反应后生成的气体X收集起来，设计以下装置来验证其组成成 分。下列说法正确的是 棉花团 x→國 足量 酸性 H,S KMnO 澄清 溶液 溶液 石灰水 名 丙 A.物质a是碱石灰，用于检验气体X中的水 B.装置乙和装置丙分别用于检验SO2和除去SO2 C.装置丁中出现白色沉淀，白色沉淀的成分是CaSO D.将装置丁中澄清石灰水换成Ba(NO3)2溶液，也可验证气体X中有CO2 12.下列根据实验操作及现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 取样于试管中，加人少量浓NaOH溶液，将干燥红色石蕊试纸置于管 A 原溶液中一定不含有NH 口，试纸未变蓝 取样于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入少量Ba(NO)2溶液，产生 B 原溶液中一定含有SO 白色沉淀 取样于试管中，加人适量AgNO溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有C 取样于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入少量新制 原溶液中一定含有Fe 氯水，溶液变红 13.物质~d中含有一种相同的元素X,其转化关系如图所示（反应条件略去）。下列有关说法 错误的是 A.若a为单质硫，则d一定是H2SO4 B.元素X可能是非金属，也可能是金属 日0⑥0g49a C.若d为HNO,则a一定是N2 D.d可能是酸，也可能是碱 14.现有200mL无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Ba2+、Cu+、 CO、C1、MnOM、SO。现均分为2份进行如下实验： ①第一份加人足量NaOH溶液，无现象。 ②第二份加足量BC2溶液后，得干燥沉淀4.3g:经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g ③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，下列结论中错误的是 A.不做任何实验，就能确定没有Cu+和MnO4 B.原溶液中一定存在C1、CO、SO C.原溶液中含有0.02 mol CO号 D.原溶液中一定存在K+,且n(K+)≥0.08mol 【高一3月份过程性素质评价·化学第3页（共6页）】 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)部分钠、氯及其化合物的“价一类”二维图如图所示。 化合价 +4 +3 .h +2 +1 c b g 。0 .c 物质类别盐碱 单 氧 物质类别 化物 质 物 每 酸 物 钠及其化合物的分类 氯及其化合物的分类 回答下列问题： (1)i的化学式为 ,a在氧气中燃烧得到b,b的化学式为 (2)写出f转化为e和g的离子方程式： (3)a在充满f的集气瓶中燃烧的实验现象为 (4)g在光照条件下易分解，写出该反应的化学方程式： (5)d与c、e溶液均能反应，已知d与e溶液反应产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水 变浑浊，则d与c溶液反应的离子方程式为 (6)我国最近成功研制出制取j的新方法，可用f氧化h的水溶液制取j,写出该反应的离子 方程式： 16.(14分)氮的化合物在生产、生活中有重要用途。回答下列问题： (1)NH3是一种重要的化工原料和化工产品。写出实验室用氯化铵与熟石灰制NH3的化 学方程式： (2)NHNO3和CO(NH2)2是两种常见的氨肥，其中氨元素含量更高的是 NH4HCO3也可作氮肥，下列关于其施用过程的说法合理的是 (填字母)。 A.与草木灰共同施用可增加肥效 B.NH4HCO3要在高温且光照充足的天气施用 C.施肥后覆盖土壤，避免氨元素损失 (3)Cu(NO3)2是一种重要的杀虫剂和杀菌剂，某工厂利用固体废渣（主要含Cu和CuO,还 含有少量Cu2O和SiO2)制取Cu(NO3)2·3H2O的部分工艺流程如图所示。 稀硝酸 试剂X 固体废渣一→酸溶一→除酸—一→过滤 —→Cu(NO3)2溶液 NO 废渣Y 【高一3月份过程性素质评价·化学第4页（共6页）】 已知：Cu十在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和Cu+;SiO2不溶于稀硝酸。 ①“酸溶”过程中，铜与稀硝酸反应的离子方程式为 ②“试剂X”应选用 (填字母)。除过量的“试剂X”外，“废渣Y”的主要成分 为 A.NaOH B.Cu(OH)2 C.Cu(NO3)2 D.CuO ③将“酸溶”使用的稀硝酸改为10%H2○2和20%稀硝酸的混合液，其中H2O2作氧化剂，反 应中无氨氧化物排放，写出废渣中C与该混合液反应的离子方程式： 17.(15分)硫酸是一种重要的工业原料，工业上一般以硫黄或其他含硫矿物为原料来制备硫 酸。回答下列问题： I.历史上曾用绿矾(FSO4·7H2O)制备硫酸。焙烧绿矾是生产硫酸的步骤之一，高温条 件下绿矾发生如下分解反应：2FeS0,·7H,0高温Fe,0,十S0,个十S0,◆+14H,0个。 为验证绿矾高温分解的气体产物，进行如图所示实验(N2不参与反应)： 气体产物 (含N,) 无水 CuSo NaOH 溶液 (1)无水CuSO4的作用是 ,无水CuSO4不能用碱石 灰代替，原因是 (写两点)。 (2)装置①、②中最适宜的试剂分别是 (填字母)。 A.Ba(OH)2溶液 B.品红溶液 C.BaC2溶液 D.红色石蕊溶液 Ⅱ.现代硫酸工业用黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FS2)]为原料制备硫酸的流程如下。 空气 黄铁矿 沸腾炉 接触室 (煅烧) (催化剂、加热) 吸收塔 →硫酸产品 FezO3废渣 (3)写出“沸腾炉”中主要反应的化学方程式： 反 应每消耗1 mol FeS2,转移的电子数为 (用含Na的式子表示，Na为阿伏加 德罗常数的值)。 (4)写出“接触室”中发生反应的化学方程式： 【高一3月份过程性素质评价·化学第5页（共6页）】 (5)“吸收塔”中的吸收剂为98.3%的浓硫酸，不用水作吸收剂的原因是 18.(15分)为探究NO、NO2能否与Na2O2反应，某实验小组同学设计如图1装置进行实验（反 应前K1、K2为关闭状态)。 Na,O,粉末 稀硫酸 水CaCl 无水CaCl 饱和 NaCO NaNO, 溶液 溶液 E 图1 已知：酸性条件下，NO2能与MnO反应生成NO5和Mn+。 回答下列问题： (1)装置A用来制取NO,发生反应：3NaNO2+H2SO4Na2SO4+2NO个+X+H2O,X 的化学式为 :滴加稀硫酸前，需进行的操作是打开K,通入一段时间N2的目的 是 (2)向装置B中持续通入足量O2,打开K2,滴入稀硫酸后，装置B中发生反应的化学方程式 为 (3)装置C中淡黄色固体逐渐变为白色。取装置C中少量白色固体溶于水，向其中滴加硫 隧鞋产产3学腿 酸酸化的KMnO4溶液，观察到 (填实验现象)，说明NO与Na2O2反 应生成NaNO2;写出NaNO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式： (4)装置D中淡黄色固体逐渐变为白色，红棕色气体变为无色，说明NO2也能与Na2O2反 应，若生成物唯一，写出NO2与Na2O2反应的化学方程式： (⑤)装置E可用于吸收未反应的NO、NO2气体，已知溶液中可发生以下两个 n/mol 反应(NO、NO2总物质的量恒定为2mol): 2.0 i.NO+NO2+Na2 CO3-2NaNO2+CO2; .0 ii.2NO2+Na2 COs=NaNO2+NaNOs+CO2 0.5 1.0x 溶液中生成的NO2、NO。的物质的量与尾气中NO2物质的量分数 图2 心心心 0品0]的变化关系如图2所示。 ①图中线段a表示 (填“NO2”或“NO5”)。 ②若所得溶液中n(NO)为0.5mol,则x= 【高一3月份过程性素质评价·化学第6页（共6页）】