湖南衡阳市五中等多校联考2025-2026学年高二下学期4月阶段检测化学试题

高二阶段检测 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，冉选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹 签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后.请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H11i7C12N14O16Na23A127S32C135.5 Ti 48 Mn 55 Se 79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.按照有机物的分类，溴乙烷属于脂肪烃衍生物。下面各项对有机物的分类方法与此方法 不相同的是 A.☐属于环状化合物 B.CIH,COOCI CI3属于酯 c.[ 一CH,CH属于芳香族化合物 () D.CI;-CH2-(CH2)2-CH2 OH属于链状化合物 2.下列化学用语中正确的是 A.乙酸的结构简式：CHCO)H B.乙炔的空间填充模型：O《O C.CH,COCH,中含有的官能团名称：醚键 D.键线式C的分子式：C,H,O 3.下列属于有机物构造异构中的位置异构的是 A.CH:CH2 CH CH2OH CH,CH2 OCH2 CH B.CH;CH2 CH,CH2 CH2 CHs CH:CH2CH2 CH(CH3): C.CH2-CHCH2CH2 CH,CH,CH,CH=CHCH; D.CH,CH2CH2COOH CH,COOCH:CH:CH3 4.下列晶体性质的比较中正确的是 A.熔点：CBra>CF:>CCl, B.熔点：氯化钠<溴化钠<碘化钠 C.硬度：金刚石>硅>碳化硅 D.晶体中离子键的百分数：NazO>MgO>SiO, 5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.0.5 nol SF6巾S的价层电子对数为3NA B.30gCH,CH,CH2OH中采取sp3杂化的原子数目为1.5NA C.1 nol NH分子中含有3NA个g键和3NA个sp3杂化轨道 D.标准状况下，11.2LN:中含有π键的数目为0.5NA 【高二化学第1页（共6贞）】 扫描全能王创建 6.利用如图装置和试剂进行实验（部分夹持装置略），能达到相应实验目的的是 玻璃棒 一段时间后滴入 K,[Fe(CN).] 石墨 Fe溶液 乙 已知：酸性条件下，铁氰化钾可氧化单质铁。 A.图甲装置可从粗银（含Cu、Au等）中提纯银 B.图乙装置可测定氯水的pH C.图丙装置可验证牺牲阳极法 D.图丁装置可制备并较长时间观察到Fe(OH): 7.劳动最光荣。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 清洗铁锅后并及时擦干 减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 8 用含氟牙膏防治龋齿 发生了沉淀转化 铵态氮肥和草木灰不混合施用 铵盐受热易分解 0 利用铝热法焊接钢轨 铝与氧化铁反应，且放出大量的热 8.下列方程式或电极反应式中错误的是 A.用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙： CaSO(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq) B.泡沫灭火器的原理：2A13++3CO}-+3H20=2A1(OH)3￥+3CO2↑ C.氨化镁遇水剧烈水解：Mg3N2+6H2O—3Mg(OH)2十2NH3↑ D.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbS0,+2H,0-2e一PbO2十4H++SO 9.将6.8gX完全燃烧生成3.6gH2O和8.96L(标准状况下)CO2。X的核磁共振氢谱有 4组峰且峰面积之比为3：2：2：1。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基， 其质谱图、核磁共振氢谱图和红外光谱图如下图所示。下列关于X的叙述错误的是 106 100 89 50 136 4000/30002000/1500 V00500波数/cm C-HC=0苯环骨架C-0 109876543210 质荷比 A.X的相对分子质量为136 B.符合题中X分子结构的有机物的结构简式可能为 )CH: C.1molX在足量氧气中完全燃烧消耗9molO2 D.同属于芳香族化合物的X的羧酸类的同分异构体有3种 10.物质结构决定性质，下列事实与解释均正确的是 选项 事实 解释 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 相邻碳原子平面之间相隔较远，未杂化的p轨道 重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动 B CsCl晶体中Cs+的配位数为6，而NaCl 晶体中Na+的配位数为8 Cs+比Na+的半径大 C 冰的密度小于水 冰为固态，水为液态 熔点：邻羟基苯甲酸（〔 OH COOH)> 邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸(HO COOH) 形成分子间氢键，分子内氢键使物质熔、沸点变高 【高二化学第2页（共6页）】 扫描全能王创建 11.[Co(NH)6]Cl是一种重要的化工产品，实验室可利用CoC2制取该配合物，发生反应： 2CoC2+10NH+2NH,CI+H2O2—2[Co(NH3)6]Cl,+2H2O。已知[Co(NH3)6]3+ 的空间结构如图，其中1~6处的小圆圈表示NH3分子，各相邻的NH3分子间的距离相 等，中心离子Co3+位于八面体的中心，NH3分子到中心离子的距离相等（图中虚线长度 相等)。下列说法正确的是 A.[Co(NH3)(H2O)2]3+加热时先失去NH3 B.单个NH分子的键角大于[Co(NH3)6]3+中NH的键角 C.1mol[Co(NH3)6]Cl含有。键的数目为24NA D.若Co(NH)s]3+中两个NH3被CI-替代，得到的[Co(NH3),C2]+ 有4种结构 12.某立方晶系的硫锰矿晶胞，沿之轴将原子投影到xy平面，投影图如下（设NA代表阿伏 加德罗常数的值，括号中之数据为原子在之轴方向的原子坐标)。下列说法错误的是 Os(2=) A.该晶胞在体对角线上的投影可能 OS,●Mn) ⑧ 目s(e-) ●Mn(e=0) B投影图中1号硫原子的分数坐标为（宁，号》 ⑧Mn(e》 C.锰原子的配位数为4 D.若晶体密度为pg·cm3,则最近的两个硫原子之间的距离为 387×4 4 NAP cm 13.研究人员开发出一种锂-氢可充电电池（如图所示），使用前 气体扩散电极 惰性电极 需先充电，其固体电解质仅允许L计通过，下列说法错误 的是 A.放电时，电解质溶液质量增大 香 解 B.充电时，惰性电极上的电极反应式为Li计十e一Li 氢容器 电解质 C.放电时，气体扩散电极的电势比惰性电极的电势高 H, 电解质 LiH.PO D.充电时，每转移1mol电子，c(H+)降低1mol·L1 14.25℃时，用NaOH溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的HX、CuSO4、FeSO4三种溶液， 溶液中pMDM=-M,M表苏c(Cu),c(Fe]随pH变化关系如图所示。 已知：离子浓度小于10-5mol·L-1视为沉淀完全；Ksp[Cu(OH)2]<Kp[Fe(OH)2]。 下列有关分析错误的是 ① ②，，③ A.①代表滴定CuSO,溶液的变化关系 B.a点pH为8 C.滴定HX溶液至c(HX)=c(X-),溶液中存在： c(Na)>c(X-)>c(OH)>c(H) 425.0 D.调整溶液pH为7，可使工业废水中的Cu+沉淀完全 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 CH, OH 15.(14分)现有以下几种物质：① ;② ;③HCOOCH2CH3;④ CH3; CHs CH,OH Br CH; ⑤CH3CHO;⑥CH3CH2OH;⑦HCOOCH3;⑧ Br CH3 【高二化学第3页（共6页）】 架 扫描全能王创建 根据要求回答下列问题： (1)有机物⑧中含有的官能团名称为 。 有机物②的核磁共振氢谱中处于 不同化学环境中氢原子的个数比为 (2)有机物①与有机物 (填序号，下同)互为同系物；上述有机物中属于酯类的有 (3)与有机物④同属于醇类的芳香族同分异构体还有 种（不考虑立体异构）。 (4)水和有机物⑥都可以与金属钠发生反应，但水与金属钠反应剧烈。则有机物⑥中的 氢氧键极性 (填“>”或“<”)水中氢氧键极性；乙酸与有机物⑥发生酯化反应 时，乙酸断裂的共价键为 键。 (5)有机物⑤中含有的。键与π键的数目之比为 (6)用CCL4将碘的水溶液中碘单质和水分离应选择图 (填编号，下同)；从食盐 水中提取溶质应选择图 16.(15分)杭州亚运会主火炬使用的燃料被称为“零碳甲醇”，采用H2和烟气中捕集的C02 合成，合成甲醇的反应方程式为CO2十3H2 催化剂 CH3OH+H2O。回答下列问题： (1)①下列说法正确的是 (填字母)。 A.上述反应中非极性分子有3种 B.反应中涉及ssp3。键的形成 C.CO2和甲醇分子中碳原子均没有孤电子对 ②H2O和CH3OH沸点较高的是 (填化学式)，理由是 0 (2)工业上利用甲醇空气氧化法生产甲醛（结构式：H一C一H)。下列关于甲醛分子的 说法正确的是 （填字母)。 a.碳氧双键中有一个。键，一个π键 b.甲醛分子中所有原子均满足8电子稳定结构 c.甲醛分子是手性分子 d.甲醛的VSEPR模型为平面三角形 (3)钴元素能形成很多重要的配合物，某含钴配离子结构如图甲所示。 Mn H,N C NH 图甲 图乙 该配离子中C0的化合价为 (4)锰元素与硒元素形成的某种化合物具有优异的光电性能，其立方晶胞结构如图乙所示。 ①该化合物的化学式为 ②原子坐标参数可以表示晶胞中各原子的相对位置。晶胞图中，A点原子坐标参数 为00,0)，B点为(11,1).C点为(1,2，则D点原子的坐标参数为 ③若图乙中晶胞的边长为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞中两个Mn原子 之间的最短距离为 pm,该晶体的密度为 g/cm3(列出表达式即可)。 【高二化学第4页（共6页）】 扫描全能王创建 17.(14分)碳、氨、氧、镍等元素形成的一系列化合物广泛应用于科研、医疗、工农业生产、 化工等领域。回答下列问题： (1)①甲胺(CH,一NH2)和肼(H2N-NH2)都可以用作制药原料，两者的碱性随N原子 上电子云密度增大而增强，则其中碱性较强的是 ②肼能与硫酸反应生成N,H6SO,N2HSO,与硫酸铵化合物类型相同，写出肼与硫 酸反应生成N2H6SO,的化学方程式： N2HSO,晶体内不存在 (填字母)。 a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 (2)邻二氨菲（结构简式为 ,简称为phen)是平面形分子能与Fe2+生成稳定的 橙色配合物，可测定Fe2+的浓度，其反应原理如图所示 ①phen中N原子的价层孤电子对占据 杂化轨道。 ②[Fe(phen)3]+中Fe2+的配位数为 _;写出基态Fe2+的价层电子轨道表示 式： (3)镍能形成多种配合物，其中Ni(CO)4是无色的挥发性液体，K2[Ni(CN):]是红黄色 单斜晶体，Kz[Ni(CN)4]的熔点高于Ni(CO),的原因是 (4)“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(A1、Ti原子 各有一个原子在结构单元内部)。该结构单元底面（正六边形）边长为anm,该合金 的密度为pg·cm3。则h= nm(列出计算式，设Na为阿伏加德罗常数的值)。 ● o Ti 18.(15分)党的二十大报告中强调实现“碳达峰”“碳中和”是一场广泛而深刻的经济社会系 统性变革，CO和CO2的综合利用有重要意义。研究CO还原NO,治理环境相关的主 要化学反应有： I.NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)AH Ⅱ.2NO2(g)+4C0(g)一N2(g)+4CO2(g)△H2<0 Ⅲ.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H3<0 回答下列问题： (1)已知：每1mol下列气体分解为气态基态原子吸收的能量分别为 NOz co CO2 NO 819kJ 1076kJ 1490kJ 632kJ ①根据上述信息计算△H,= kJ·mol-1 ②下列描述正确的是 (填字母)。 A.在绝热恒容密闭容器中只进行反应I,若压强不变，能说明反应I达到平衡状态 B.恒温条件下，增大C0的浓度能使反应Ⅲ平衡向正反应方向移动，平衡常数不变 C,上述反应达到平衡后，升温，三个反应的逆反应速率均一直增大直至达到新的 平衡 【高二化学第5页（共6页）】 扫描全能王创建 (2)在恒温恒压的密闭容器中，充入一定量的NO2和CO(物质的量之比为1：2)只发生 反应Ⅱ，反应在无分子筛膜时和有分子筛膜时二氧化氮平衡转化率随温度的变化如 图所示，其中分子筛膜能选择性分离出N2。 △有分子筛膜 451 D ●无分子筛膜 A 25 5 200220240温度/℃ ①二氧化氮平衡转化率随温度升高而降低的原因为 ②P点二氧化氮转化率高于T点的原因为 (3)一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充人一定量的NO和CO,只发生反应Ⅲ，在 t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)=0.1mol,n(NO)=0.2mol,n(N2)=amol,且 N2的体积分数为25%。 ①实验测得，=k正·c2(NO)·c2(CO),v逆=k逆·c(N2)·c2(C02)(k正、k逆为速率 常数，与温度有关)，则怎 (保留3位有效数字)L·mol-1。 ②在t2时刻，压缩容器体积，在其他条件不变的情况下t3时刻达到新的平衡状态。 请在下图中画出t2~t4时段，正反应速率的变化曲线。 0正 (4)利用CO2合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的 关键反应如下： ①C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49kJ·mol1 ②C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.2kJ·mol1 在催化剂作用下，按n(CO2)：n(H2)=1:3的比例向某密闭容器中通人一定量的 原料气只发生①、②两个反应。维持压强为3.2MPa,测得不同温度下，反应经过相 同时间时CO2的转化率、甲醇的选择性如图所示： 4C0,转化率/% A CHOH 选择性/% 50 80 T/K 生成的n(甲醇) 已知：甲醇的选择性一生成的n(甲酵干生成的一氧化碳义100%。 T1K时，若反应从开始到a点所用时间为l0min,则平均反应速率v(CHOH)= MPa·min,若a点达到平衡，反应②的K。= (用平衡分压代替平衡浓度进 行计算，平衡分压=物质的量分数×总压，最终结果用分数表示)。 【高二化学第6页（共6页）】 架 扫描全能王创建