精品解析：湖南省长沙市南雅中学2025-2026学年高二下学期6月阶段检测化学试题

2024级高二年级第二学期限时训练 化学 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ti-48 一、单项选择题：本题包括14小题，共42分 1. 在中国悠久的文化历史中，“二十四节气”是农耕文明的重要基石和饮食文化的生动体现。下列说法正确的是 A. 立春：咬定青山不放松，春卷萝卜迎新春——春卷中的淀粉是纯净物 B. 惊蛰：春雷动万物醒，梨与驴打滚共迎春——梨中的果糖和蔗糖互为同分异构体 C. 谷雨：雨生百谷春将尽，香椿绿茶两相宜——绿茶中的茶多酚（）与苯酚互为同系物 D. 立夏：炎炎夏日初来临，鸭蛋蚕豆迎夏意——鸭蛋中的蛋白质水解可生成氨基酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉属于高分子化合物，高分子的聚合度不固定，因此淀粉是混合物，不是纯净物，A错误； B．同分异构体要求分子式相同、结构不同，果糖分子式为，蔗糖分子式为，二者分子式不同，不互为同分异构体，B错误； C．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，茶多酚含多个苯环和多个羟基，与苯酚结构不相似，不互为同系物，C错误； D．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，因此鸭蛋中的蛋白质水解可生成氨基酸，D正确； 故答案为D。 2. 有机物与生产、生活密切相关，下列关于有机物的使用不合理的是 A. 苯甲酸钠作食品调味剂 B. 氧炔焰用于切割金属 C. 丙三醇用于配制化妆品 D. 氯乙烷用作冷冻麻醉 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯甲酸及其钠盐用作防腐剂，不能作为调味剂，A项错误； B．氧炔焰能够产生很高的温度，可用于切割金属，B项正确； C．丙三醇俗称甘油，具有良好的保湿性，常用作配制化妆品，C项正确； D．氯乙烷沸点低，蒸发时需吸收大量的热，可使受伤部位的温度迅速降低，从而达到局部冷冻麻醉的目的，D项正确； 故选A。 3. 下列化学用语正确的是 A. NaCl溶液中的水合钠离子： B. 基态碳原子的价电子排布图为 C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 顺-2-丁烯的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液中电离出的Na+带正电荷，与带负电荷的O之间有作用力，溶液中的水合钠离子为，A错误； B．碳为6号元素，基态碳原子的价电子排布图为，B正确； C．邻羟基苯甲醛分子内氢键是羟基上的H与醛基上的O形成，正确的示意图：，C错误； D．顺-2-丁烯是两个相同的基团在碳碳双键的同侧，正确的结构简式为：，图示为反-2-丁烯的结构简式，D错误； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 12 g金刚石中含有的共价键数目为 B. 常温常压下，14 g乙烯和丙烯的混合物中的原子个数为 C. 标准状况下，1 mol 含有的碳碳双键数目为 D. 溶于水电离出个 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石中每个碳原子平均形成2个共价键，12 g金刚石的物质的量为1 mol，含共价键数目为，A错误； B．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14 g混合气体中CH2的物质的量为1 mol，每个CH2含3个原子，总原子数为，B正确； C．中只有1个碳碳双键，苯环中没有碳碳双键，1 mol的中碳碳双键的数目为1 ，C错误； D．配合物中只有外界的1个可电离，0.2 mol该配合物溶于水仅电离出个，D错误； 故选B。 5. 下列变化过程中，各种物质破坏的作用力不正确的是 选项 A B C D 变化过程 干冰升华 钠熔化 氢氧化钠的溶解 HCl溶于水 破坏的作用力 分子间作用力 金属键 离子键 离子键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰属于分子晶体，升华仅发生状态变化，破坏的是分子间作用力，A正确； B．钠是金属晶体，熔化时破坏金属阳离子与自由电子间的金属键，B正确； C．氢氧化钠是离子晶体，溶解于水时电离出Na+和OH-，破坏离子键，C正确； D．HCl是共价化合物，仅含共价键，溶于水电离出H+和Cl-，破坏的是共价键而非离子键，D错误； 故答案选D。 6. 冠醚分子可通过识别 Li⁺，实现卤水中Li⁺的萃取，一种冠醚合成及分子识别Li⁺的过程如下。下列说法不正确的是 A. 在水中的溶解度：X>苯酚 B. 超分子 R 中 Li⁺换成 K⁺也适配 C. 冠醚分子Z的一氯代物有4种 D. 过程Ⅱ增加了 Li⁺在有机溶剂中的溶解度 【答案】B 【解析】 【分析】由X先与Y在KOH溶液中通过过程I发生取代反应生成Z ，再将Z与Li⁺进行Li⁺的萃取得R，据此分析解答。 【详解】A．X中亲水基团羟基数目多于苯酚，在水中的溶解度：X>苯酚，A正确； B．K⁺直径大于Z的空腔直径，不能识别，B错误； C．冠醚分子Z的结构对称，有4种氢原子，一氯代物有4种，C正确； D．Z易溶于有机溶剂，过程Ⅱ中Li⁺与Z结合，增加了Li⁺在有机溶剂中的溶解度，D正确； 故选B。 7. 下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是 A. 由乙烷制溴乙烷、由乙烯制溴乙烷 B. 乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 乙醛转化为乙酸、乙醛转化为乙醇 D. 由乙醇制乙烯、由溴乙烷制乙烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．由乙烷制溴乙烷属于取代反应、由乙烯制溴乙烷属于加成反应，故不选A； B．乙烯使溴水褪色属于加成反应、乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，故不选B； C．乙醛转化为乙酸属于氧化反应、乙醛转化为乙醇属于还原反应，故不选C； D．由乙醇制乙烯、由溴乙烷制乙烯都属于消去反应，故选D； 选D。 8. 东莨菪内酯可用于治疗支气管疾病和哮喘，结构简式如图。下列说法正确的是 A. 分子中存在3种官能团 B. 该物质用足量氢气还原后的产物分子中有4个手性碳原子 C. 1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗1mol D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构式可知，该分子中存在醚键、羟基、酯基和碳碳双键共4种官能团，故A错误； B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该物质用足量氢气还原后的产物为，手性碳原子的个数和位置为，共4个，故B正确； C．该物质中含有碳碳双键和发生加成反应，含有酚羟基，苯环可以和溴水发生取代反应，1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗2mol ，故C错误； D．该物质中酯基和酚羟基都可以和NaOH反应且酯基水解后又生成1个酚羟基，则1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mol NaOH，故D错误； 故选B。 9. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 晶体类型 B 溶解度：在中中 分子极性较弱 C 键角：小于 中心原子的杂化方式 D 结合的能力： 乙基是推电子基，使N的电子云密度增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，作用力：离子键＞范德华力，导致AlF3的熔点远高于AlCl3，则AlF3的熔点远高于AlCl3与晶体类型有关，A正确； B．臭氧分子有极性，但很微弱，所以它在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度，B正确； C．和的中心P原子价层电子对数均为，均采取杂化，杂化方式相同，电负性：F＞Cl，故PF3中共用电子对离P更远，排斥力更小，键角更小，故PF3的键角小于PCl3，即与F、Cl的电负性差异有关，C错误； D．乙基为推电子基团，可增大中N原子的电子云密度，使其结合的能力强于，D正确； 故选C。 10. 下列实验现象、结论正确的是 选项 实验操作或现象 结论 A 向2-溴丁烷水解后的混合物中直接加入溶液，产生浅黄色沉淀 2-溴丁烷含溴元素 B 向苯酚溶液中滴加足量浓溴水，有白色沉淀 苯酚与溴水发生取代反应 C 向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后再加入新制银氨溶液，加热，没有银镜产生 淀粉没有水解 D 乙醇和浓硫酸加热产生的气体直接通入到酸性溶液中，溶液紫色褪去 乙烯能被酸性氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．2-溴丁烷水解在碱性条件下进行，未加硝酸中和过量的碱直接加，会与反应生成沉淀，干扰溴离子检验，无法证明2-溴丁烷含溴元素，A错误； B．苯酚与足量浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，属于苯环上的取代反应，B正确； C．淀粉水解后溶液为酸性，银镜反应需要在碱性条件下进行，未加碱中和稀硫酸直接加银氨溶液，酸会破坏银氨试剂，无法检验是否生成葡萄糖，不能说明淀粉未水解，C错误； D．乙醇易挥发，且反应可能生成副产物，乙醇和都能使酸性溶液褪色，无法证明是乙烯被氧化，D错误； 故选B。 11. 下图分子构成的物质可为运动员补充能量。其中R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列有关叙述中错误的是 A. Z和X的简单氢化物的键角： B. 分子VSEPR模型为直线形 C. 分子式为的有机物一定能发生银镜反应 D. 与X同周期且比X第一电离能大的元素有3种 【答案】C 【解析】 【分析】根据原子序数依次增大且为短周期主族元素等条件，R原子序数最小且形成1个共价键，R为H元素（因为H是原子序数最小的元素且在很多有机物中存在），从分子结构看，能与多个原子相连且原子序数较小，与四个共价键相连，比较符合C元素的成键特点，即W为C元素，根据Z与三个共价键相连可知，Z为N元素，X与二个共价键相连可知，X为O元素，Z与Y同族，故Y为P元素。 【详解】A．NH3 、H2O 中中心原子均为sp3杂化，孤电子对数分别为1、2，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则键角：NH3 >H2O，A正确 ； B．CO2分子中C原子的价层电子对数为，不含孤电子对，所以是直线形结构，B正确； C．C2H4O ，其结构可能为乙醛 ，乙醛能发生银镜反应，也可能为环氧乙烷  ，不能发生银镜反应，C错误； D．与O同周期且比O第一电离能大的元素有N、F、Ne，共3种，D正确； 故选C。 12. 的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为探究配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是 A. 向溶液Ⅰ中加入适量硝酸可抑制的水解，有利于观察到的紫色 B. 中与配位的是C原子 C. 与形成配位键的稳定性强弱： D. 核外电子的空间运动状态数与核外电子的空间运动状态数不相等 【答案】A 【解析】 【分析】Fe(NO3)3·9H2O(s)加水得Fe(NO3)3溶液，为黄色，滴入几滴溶液，SCN-与Fe3+形成配离子而显红色，再加入几滴NaF溶液，转化为而显无色，据此分析； 【详解】A．会发生水解：，加入适量硝酸可抑制的水解，减少的生成，使主要以形式存在，有利于观察到的紫色，A正确； B．中C、N原子之间碳氮三键，存在π键，S和N均有孤电子对，且N的电负性大于S，不易给出孤电子对，因此S和配位能力更强，而中心C原子无孤电子对，不能与配位，B错误； C．实验中，滴入几滴溶液，SCN-与Fe3+形成而显红色，再加入几滴NaF溶液，转化为而显无色，说明可与的配位能力强于，强于。因此与形成配位键的稳定性强弱：，C错误； D．核外电子的空间运动状态对应原子轨道数。电子排布为，占据轨道总数为；电子排布为，根据洪特规则，5个电子分占全部5个轨道，占据轨道总数也为14，二者空间运动状态数相等，D错误； 故选A。 13. 用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法可将CO2转化为乙烯，实验装置如图所示[已知：电解效率η(B)=×100%]。其中双极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的H2O电离出的H+和OH-可以分别通过膜移向两极。下列说法正确的是 A. 纳米Cu催化剂上发生的反应为2CO+8e-+8H+=CH2=CH2+2H2O B. 若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1 mol电子时，产生0.06 mol乙烯 C. 电解池工作时，双极膜中H2O电离出的H+流向电极a D. 电解结束后双极膜右侧区域n(KOH)减小 【答案】C 【解析】 【分析】此题为电解池，根据图及已知可得左侧电极是二氧化碳先生成一氧化碳再生成乙烯，所以碳元素化合价降低，即左侧a极为阴极，单原子Ni上发生的电极反应为： CO2+2e-+H2O=CO+2OH−，纳米Cu上电极反应：2CO+8e-+6H2O=CH2=CH2+8OH−，据此回答问题。 【详解】A．该装置电解质为碱性KOH溶液，纳米Cu上的电极反应不能出现H+，正确反应为2CO+8e-+6H2O=CH2=CH2+8OH−，A错误； B．电路中通过1 mol电子时，生成乙烯所用电子的物质的量为1 mol×60%=0.6 mol，生成1 mol乙烯共转移12 mol电子，故产生乙烯的物质的量为0.6 mol÷12=0.05 mol，B错误； C．据分析知，a为电解池阴极，电解池中阳离子向阴极移动，因此双极膜中H2O电离出的H+流向电极a，C正确； D．双极膜右侧为阳极区，阳极消耗OH−的量等于双极膜向右迁移补充的OH−的量，电解结束后双极膜右侧区域n(KOH)保持不变，D错误； 故答案选C。 14. 25℃时，向HR溶液中滴加NaOH溶液，测得随pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 25℃时，HR的电离常数 B. pH为5.0时， C. M点水的电离程度大于N点的 D. 滴至溶液时， 【答案】B 【解析】 【分析】根据图形，，当pH=5时，此时pM=0，有，，得HR的电离平衡常数为； 【详解】A．由分析，25℃时，HR的电离常数，A正确 ； B．根据分析，当pH=5时，溶液中有，说明起始时的HR溶液刚好消耗了二分之一，根据电荷守恒，因溶液显酸性有，可以得到，则有，B错误； C．根据，M点的，M、N点都显酸性，对水的电离有抑制作用，同时M点pH大于N点的pH，根据在酸溶液中，溶液酸性越弱，对水的电离抑制越弱，水的电离程度越大，则有M点水的电离程度大于N点，C正确； D．当溶液pH=7.0时，此时pM>0，根据得到此时溶液中有，根据电荷守恒，可以得到，则有，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题包括4小题，共58分 15. 含铜物质在生产生活中有着广泛应用，回答下列问题： （1）同周期元素中，基态原子未成对电子数和Cu相同的元素有___________种。 （2）基态较基态稳定的原因是：___________。 （3）铜盐属于重金属盐，铜盐中毒可用青霉胺解毒，解毒原理如下：能与青霉胺形成环状络合物，该环状络合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。 ①该络离子中，配位数：配体数=___________。 ②组成该环状络合物的非金属元素中涉及到的杂化方式有___________。 （4）铜能与拟卤素反应。拟卤素对应的酸有两种，理论上异硫氰酸()的沸点高于硫氰酸()，其原因为___________。 （5）一种由Cu、In、Te组成的高熵合金具有优良的热电性能，其四方晶胞如图所示： ①In的配位数为___________； ②若晶胞底边正方形的边长均为，高为，阿伏加德罗常数的值为，设晶体最简式的式量为Mr，则该晶体的密度为___________(列出计算式)。 【答案】（1）4 （2）基态中3d能级达到全充满稳定结构，比的价层稳定 （3） ①. 2：1 ②. sp2，sp3 （4）同为分子晶体，前者异硫氰酸可以形成分子间氢键，使沸点升高 （5） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 Cu为第四周期元素，基态原子的电子排布式为，未成对电子数为1，同周期未成对电子数为1的还有钾，钪，镓，溴，共4种。 【小问2详解】 基态的电子排布式为，轨道为全充满的稳定结构，的电子排布式为，轨道未达到稳定的全充满结构，故比稳定。 【小问3详解】 ①由图可知，配位数为4，配体数为2，该络离子中，配位数：配体数=2：1； ②组成该环状络合物的非金属元素中硫和氮的杂化方式均为sp3，碳的杂化方式有羧基中的sp2和其他碳原子的sp3,羧基中双键O为sp2，单键O为sp3。 【小问4详解】 理论上异硫氰酸()的沸点高于硫氰酸()，原因是二者同为分子晶体，前者异硫氰酸中含有可以形成分子间氢键，使沸点升高。 【小问5详解】 ①由晶胞结构可知，一个In原子周围连接4个距离最近的Te原子，则In的配位数为4； ②由晶胞结构可知，晶胞中铜原子个数为，铟原子个数为，碲原子个数为8，则化学式为，晶胞密度。 16. 苯胺是一种重要的精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。可利用硝基苯制取苯胺，其原理为：相关信息如下表： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 性质 硝基苯 123 5.9 210.9 1.20 不溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 184.0 1.02 微溶于水，易溶于乙醚，能与水形成共沸物；苯胺为无色油状液体，具有较强的还原性 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水互溶，不能与水形成共沸物 乙醚 74 34.5 0.71 微溶于水 实验装置如图所示(夹持、部分加热等装置略)。 实验步骤： ①向装置1中加入20 g铁粉、30.00 mL水及3.50 mL乙酸(足量)，加热煮沸10 min； ②稍冷后，通过漏斗缓慢滴入12.30 mL硝基苯，再加热回流30 min； ③将所得混合物全部转入水蒸气蒸馏装置(装置2)中，蒸馏收集苯胺-水馏出液； ④将苯胺-水馏出液用NaCl饱和后，转入分液漏斗静置分层，分离出有机层；水层用乙醚萃取，分离出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液； ⑤将苯胺醚溶液放入蒸馏装置(装置图略)中，先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集180～185℃馏分，得到9.30 g苯胺。 （1）仪器a的名称是___________。依据步骤①②中试剂的用量(忽略固体体积)，仪器a最适宜的规格为___________(填标号) A．50 mL B．100 mL C．250 mL D．500 mL （2）长导管b的作用是___________，判断水蒸气蒸馏过程结束的实验现象为___________。 （3）步骤④中将苯胺-水馏出液用NaCl饱和的原因除增加水溶液的密度，有利于分层外，还有___________。 （4）步骤⑤蒸馏苯胺醚溶液时，当乙醚回收完毕后，需要放出冷凝管中的水再蒸馏，这样操作的原因是___________。 A．防止蒸馏苯胺时，冷凝管因内外壁温差过大而炸裂 B．防止苯胺蒸气遇冷过度凝结，在冷凝管内壁形成固体堵塞 C．加快苯胺的冷凝速度 （5）该实验苯胺的产率为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. B （2） ①. 平衡气压 ②. 锥形瓶内油层不再增多(或尾接管不再有油状液滴滴下) （3）增大水的极性，降低苯胺在水中的溶解度，提高产率 （4）A （5）83.3% 【解析】 【分析】该实验的实验目的是以硝基苯、铁、乙酸为原料制备苯胺。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器a为三颈烧瓶；由题意可知，步骤①②中加入三颈烧瓶中的液体体积为：30.00 mL+3.50 mL+12.30 mL=45.80 mL，由三颈烧瓶作为反应容器时液体体积应控制在烧瓶容积的，不计固体体积，则仪器a最适宜的规格为100 mL，故选B； 【小问2详解】 与空气连通的长导管b可以起到平衡气压，防止因烧瓶中气体压强过大而产生危险的作用；由题意可知，苯胺微溶于水，则水蒸气蒸馏过程中出现有机层不再增多，即尾接管不再有油状液滴滴下的实验现象，说明苯胺已经完全镏出，蒸馏结束； 【小问3详解】 由题给信息可知，苯胺微溶于水，且密度与水的密度接近，液体分层不明显，所以步骤④中将苯胺-水馏出液用氯化钠饱和的原因是增加水溶液的密度，有利于分层，同时可以增大水的极性，降低苯胺在水中的溶解度，便于苯胺析出，提高产率； 【小问4详解】 由题给信息可知，苯胺的沸点较高，步骤⑤蒸馏苯胺醚溶液时，当乙醚回收完毕后，需要放出冷凝管中的水再蒸馏，这样操作的原因是防止蒸馏苯胺时，冷凝管因内外壁温差过大而炸裂，故选A； 【小问5详解】 由题意可知，实验得到9.30 g苯胺，则苯胺的产率为：≈83.3%。 17. 金属镓被称为“电子工业脊梁”，氮化镓(GaN)、氧化镓是第三代、第四代半导体的主要材料。由炼锌矿渣[主要含铁酸锌、铁酸镓、钛酸亚铁、]制取氮化镓的部分工艺流程如下所示： 已知： ①镓和铝同主族，化学性质相似；20℃氯化镓的溶解度为180 g，且温度升高，溶解度明显增大； ②“酸浸”时，钛元素以形式存在，室温下极易水解得到；矿渣经“酸浸”后所得“浸出液”中含有、、、等离子； ③金属离子形成氢氧化物沉淀的及金属离子的萃取率，如下表： 金属离子 开始沉淀pH 8.0 1.7 5.5 3.0 0.4 沉淀完全pH 9.6 3.2 8.0 4.9 1.1 萃取率(%) 0 99 0 97～98.5 回答下列问题： （1）“滤液2”可用于回收硫酸锌，则“滤液1”需调节的pH范围是___________；加入的“固体M”为(写化学式)___________。 （2）反萃取后水溶液中镓元素以___________(用化学用语表示)形式存在。 （3）“操作4”是指蒸发浓缩、___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （4）“高温气相沉积”中镓先转化为，然后再与发生反应，写出与反应生成GaN的化学方程式：___________。 （5）测定钛白粉中的含量可用滴定分析法：取1.000 g样品充分溶于过量稀硫酸中，再加入铝粉将钛元素转化为，过滤，将滤液用稀硫酸稀释至100 mL。取20 mL于锥形瓶中，滴加2～3滴KSCN溶液，用的标准溶液进行滴定(能将氧化成四价钛的化合物)，重复上述滴定操作两次，平均消耗标准溶液20.00 mL。 ①上述滴定的终点现象为___________。 ②钛白粉中的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. ②. Fe （2） （3） ①. 趁热过滤 ②. 冷却结晶 （4） （5） ①. 当加入最后半滴标准溶液后，溶液变为红色，且半分钟内不褪色 ②. 【解析】 【分析】将炼锌矿渣先加入硫酸进行酸浸，得到含有、、、、等离子的浸出液；加入将氧化为，再调节pH将转化为，过滤得到滤渣1除去，再加热失去结晶水得到产品钛白粉；过滤后的滤液1继续调节pH将、转化为和沉淀过滤得到滤渣2，剩余的进入滤液 2 最后进行回收；对滤渣2加入硫酸溶解，再加入单质Fe将还原为以保证镓元素在后面的萃取，加入有机萃取剂将镓元素萃取，分液分离后，往有机层中加入NaOH溶液进行反萃取，将镓元素转化为，分液得到含的水层，加盐酸将其转化为溶液，进行蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到晶体，最后在高温气相中通入最终反应转化为产品，据此作答。 【小问1详解】 调节滤液1pH的目的是使完全沉淀，而不沉淀，方便从滤液2回收硫酸锌；根据表格，沉淀完全pH为4.9，开始沉淀pH为5.5，因此pH范围为；萃取时要保证镓元素萃取完全，铁元素不被萃取才能有效分离得到较纯的镓，结合元素的萃取率，铁元素为时，其萃取率为0，可与镓元素有效分离，故需要在萃取前将还原为，为不引入其他杂质，最好选择单质Fe； 【小问2详解】 已知镓与铝同主族性质相似，反萃取加入过量，氢氧化镓会与过量反应生成四羟基合镓酸钠，因此镓以形式存在于水溶液中； 【小问3详解】 反萃取后水层溶液中加入盐酸后含​和杂质，已知氯化镓溶解度随温度升高明显增大，溶解度随温度变化小，因此蒸发浓缩后，高温下析出、不析出，先趁热过滤除去杂质，再冷却滤液，结晶析出，之后过滤、洗涤、干燥得到晶体； 【小问4详解】 该反应为取代反应，与反应生成，甲基结合氢生成甲烷，配平方程式为：； 【小问5详解】 ①完全被氧化后，过量的与反应使溶液显血红色，以此判断终点：当滴入最后半滴​标准溶液后，溶液变为血红色，且半分钟内不褪色​；  ②根据反应，可得关系：；，则100 mL待测液中，，因此质量分数为。 18. 观察如下有机合成路线，回答有关问题。 已知： （1）化合物I中的含氧官能团名称为___________。 （2）化合物G的结构简式为___________。 （3）反应①与⑥的反应类型分别为___________、___________。 （4）反应④与⑤的反应条件(含试剂)分别为___________、___________。 （5）反应②的化学方程式为___________。 （6）为了实现H到I的转变，尝试进行如下反应 (ⅰ)化合物H与等物质的量反应并未得到I，而是得到了I的同分异构体M，已知M的含氧官能团种类与H相同，写出M的结构简式___________。 (ⅱ)为了避免得到副产物M，设计了经过中间产物X与Y的合成路线，已知X中连有Br的碳原子与苯环直接相连，写出由中间产物Y制备目标产物I的化学方程式___________。 【答案】（1）硝基、羟基 （2） （3） ①. 取代反应 ②. 氧化反应 （4） ①. 、光照 ②. NaOH水溶液、加热 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】根据合成路线图分析，A发生硝化反应生成B，B发生反应③生成D，则B的结构简式为；根据E的结构简式和F的分子式可知，反应⑤是卤素原子发生取代反应得到醇羟基，故F为邻硝基苯甲醇（）；F→G的反应过程中，G相较F多了一个不饱和度且根据H的结构简式可知，反应⑥中醇羟基被氧化为醛基，G为；根据已知反应，以及G和H的结构可知，该反应是G与乙醛反应生成H。 【小问1详解】 由化合物I的结构简式可知，化合物I中的含氧官能团名称为硝基、羟基； 【小问2详解】 根据分析可知，G为邻硝基苯甲醛，结构简式为； 【小问3详解】 反应①是甲苯的磺化反应，甲苯对位的H被磺酸基取代，属于取代反应，反应⑥是醇羟基氧化为醛基，故反应①为取代反应，反应⑥为氧化反应； 【小问4详解】 反应④是邻硝基甲苯侧链光照后甲基发生氯代反应，反应④条件为、光照；反应⑤是卤代烃水解反应生成醇，故反应⑤条件为水溶液、加热； 【小问5详解】 反应②是A（）的硝化反应，化学方程式为：； 【小问6详解】 (ⅰ)H含碳碳双键、醛基和硝基，与1mol 加成后，含氧官能团种类和H相同，说明保留醛基和硝基，只加成碳碳双键，因此M的结构简式为； (ⅱ) X为H的双键加成，且连有Br的碳原子与苯环直接相连；Y为X的醛基被还原为羟基的产物，Y发生消去反应重新得到碳碳双键，得到I，化学方程式为. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高二年级第二学期限时训练 化学 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ti-48 一、单项选择题：本题包括14小题，共42分 1. 在中国悠久的文化历史中，“二十四节气”是农耕文明的重要基石和饮食文化的生动体现。下列说法正确的是 A. 立春：咬定青山不放松，春卷萝卜迎新春——春卷中的淀粉是纯净物 B. 惊蛰：春雷动万物醒，梨与驴打滚共迎春——梨中的果糖和蔗糖互为同分异构体 C. 谷雨：雨生百谷春将尽，香椿绿茶两相宜——绿茶中的茶多酚（）与苯酚互为同系物 D. 立夏：炎炎夏日初来临，鸭蛋蚕豆迎夏意——鸭蛋中的蛋白质水解可生成氨基酸 2. 有机物与生产、生活密切相关，下列关于有机物的使用不合理的是 A. 苯甲酸钠作食品调味剂 B. 氧炔焰用于切割金属 C. 丙三醇用于配制化妆品 D. 氯乙烷用作冷冻麻醉 3. 下列化学用语正确的是 A. NaCl溶液中的水合钠离子： B. 基态碳原子的价电子排布图为 C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 顺-2-丁烯的结构简式： 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 12 g金刚石中含有的共价键数目为 B. 常温常压下，14 g乙烯和丙烯的混合物中的原子个数为 C. 标准状况下，1 mol 含有的碳碳双键数目为 D. 溶于水电离出个 5. 下列变化过程中，各种物质破坏的作用力不正确的是 选项 A B C D 变化过程 干冰升华 钠熔化 氢氧化钠的溶解 HCl溶于水 破坏的作用力 分子间作用力 金属键 离子键 离子键 A. A B. B C. C D. D 6. 冠醚分子可通过识别 Li⁺，实现卤水中Li⁺的萃取，一种冠醚合成及分子识别Li⁺的过程如下。下列说法不正确的是 A. 在水中的溶解度：X>苯酚 B. 超分子 R 中 Li⁺换成 K⁺也适配 C. 冠醚分子Z的一氯代物有4种 D. 过程Ⅱ增加了 Li⁺在有机溶剂中的溶解度 7. 下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是 A. 由乙烷制溴乙烷、由乙烯制溴乙烷 B. 乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 乙醛转化为乙酸、乙醛转化为乙醇 D. 由乙醇制乙烯、由溴乙烷制乙烯 8. 东莨菪内酯可用于治疗支气管疾病和哮喘，结构简式如图。下列说法正确的是 A. 分子中存在3种官能团 B. 该物质用足量氢气还原后的产物分子中有4个手性碳原子 C. 1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗1mol D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH 9. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 晶体类型 B 溶解度：在中中 分子极性较弱 C 键角：小于 中心原子的杂化方式 D 结合的能力： 乙基是推电子基，使N的电子云密度增大 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验现象、结论正确的是 选项 实验操作或现象 结论 A 向2-溴丁烷水解后的混合物中直接加入溶液，产生浅黄色沉淀 2-溴丁烷含溴元素 B 向苯酚溶液中滴加足量浓溴水，有白色沉淀 苯酚与溴水发生取代反应 C 向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后再加入新制银氨溶液，加热，没有银镜产生 淀粉没有水解 D 乙醇和浓硫酸加热产生的气体直接通入到酸性溶液中，溶液紫色褪去 乙烯能被酸性氧化 A. A B. B C. C D. D 11. 下图分子构成的物质可为运动员补充能量。其中R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列有关叙述中错误的是 A. Z和X的简单氢化物的键角： B. 分子VSEPR模型为直线形 C. 分子式为的有机物一定能发生银镜反应 D. 与X同周期且比X第一电离能大的元素有3种 12. 的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为探究配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是 A. 向溶液Ⅰ中加入适量硝酸可抑制的水解，有利于观察到的紫色 B. 中与配位的是C原子 C. 与形成配位键的稳定性强弱： D. 核外电子的空间运动状态数与核外电子的空间运动状态数不相等 13. 用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法可将CO2转化为乙烯，实验装置如图所示[已知：电解效率η(B)=×100%]。其中双极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的H2O电离出的H+和OH-可以分别通过膜移向两极。下列说法正确的是 A. 纳米Cu催化剂上发生的反应为2CO+8e-+8H+=CH2=CH2+2H2O B. 若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1 mol电子时，产生0.06 mol乙烯 C. 电解池工作时，双极膜中H2O电离出的H+流向电极a D. 电解结束后双极膜右侧区域n(KOH)减小 14. 25℃时，向HR溶液中滴加NaOH溶液，测得随pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 25℃时，HR的电离常数 B. pH为5.0时， C. M点水的电离程度大于N点的 D. 滴至溶液时， 二、非选择题：本题包括4小题，共58分 15. 含铜物质在生产生活中有着广泛应用，回答下列问题： （1）同周期元素中，基态原子未成对电子数和Cu相同的元素有___________种。 （2）基态较基态稳定的原因是：___________。 （3）铜盐属于重金属盐，铜盐中毒可用青霉胺解毒，解毒原理如下：能与青霉胺形成环状络合物，该环状络合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。 ①该络离子中，配位数：配体数=___________。 ②组成该环状络合物的非金属元素中涉及到的杂化方式有___________。 （4）铜能与拟卤素反应。拟卤素对应的酸有两种，理论上异硫氰酸()的沸点高于硫氰酸()，其原因为___________。 （5）一种由Cu、In、Te组成的高熵合金具有优良的热电性能，其四方晶胞如图所示： ①In的配位数为___________； ②若晶胞底边正方形的边长均为，高为，阿伏加德罗常数的值为，设晶体最简式的式量为Mr，则该晶体的密度为___________(列出计算式)。 16. 苯胺是一种重要的精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。可利用硝基苯制取苯胺，其原理为：相关信息如下表： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 性质 硝基苯 123 5.9 210.9 1.20 不溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 184.0 1.02 微溶于水，易溶于乙醚，能与水形成共沸物；苯胺为无色油状液体，具有较强的还原性 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水互溶，不能与水形成共沸物 乙醚 74 34.5 0.71 微溶于水 实验装置如图所示(夹持、部分加热等装置略)。 实验步骤： ①向装置1中加入20 g铁粉、30.00 mL水及3.50 mL乙酸(足量)，加热煮沸10 min； ②稍冷后，通过漏斗缓慢滴入12.30 mL硝基苯，再加热回流30 min； ③将所得混合物全部转入水蒸气蒸馏装置(装置2)中，蒸馏收集苯胺-水馏出液； ④将苯胺-水馏出液用NaCl饱和后，转入分液漏斗静置分层，分离出有机层；水层用乙醚萃取，分离出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液； ⑤将苯胺醚溶液放入蒸馏装置(装置图略)中，先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集180～185℃馏分，得到9.30 g苯胺。 （1）仪器a的名称是___________。依据步骤①②中试剂的用量(忽略固体体积)，仪器a最适宜的规格为___________(填标号) A．50 mL B．100 mL C．250 mL D．500 mL （2）长导管b的作用是___________，判断水蒸气蒸馏过程结束的实验现象为___________。 （3）步骤④中将苯胺-水馏出液用NaCl饱和的原因除增加水溶液的密度，有利于分层外，还有___________。 （4）步骤⑤蒸馏苯胺醚溶液时，当乙醚回收完毕后，需要放出冷凝管中的水再蒸馏，这样操作的原因是___________。 A．防止蒸馏苯胺时，冷凝管因内外壁温差过大而炸裂 B．防止苯胺蒸气遇冷过度凝结，在冷凝管内壁形成固体堵塞 C．加快苯胺的冷凝速度 （5）该实验苯胺的产率为___________(保留三位有效数字)。 17. 金属镓被称为“电子工业脊梁”，氮化镓(GaN)、氧化镓是第三代、第四代半导体的主要材料。由炼锌矿渣[主要含铁酸锌、铁酸镓、钛酸亚铁、]制取氮化镓的部分工艺流程如下所示： 已知： ①镓和铝同主族，化学性质相似；20℃氯化镓的溶解度为180 g，且温度升高，溶解度明显增大； ②“酸浸”时，钛元素以形式存在，室温下极易水解得到；矿渣经“酸浸”后所得“浸出液”中含有、、、等离子； ③金属离子形成氢氧化物沉淀的及金属离子的萃取率，如下表： 金属离子 开始沉淀pH 8.0 1.7 5.5 3.0 0.4 沉淀完全pH 9.6 3.2 8.0 4.9 1.1 萃取率(%) 0 99 0 97～98.5 回答下列问题： （1）“滤液2”可用于回收硫酸锌，则“滤液1”需调节的pH范围是___________；加入的“固体M”为(写化学式)___________。 （2）反萃取后水溶液中镓元素以___________(用化学用语表示)形式存在。 （3）“操作4”是指蒸发浓缩、___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （4）“高温气相沉积”中镓先转化为，然后再与发生反应，写出与反应生成GaN的化学方程式：___________。 （5）测定钛白粉中的含量可用滴定分析法：取1.000 g样品充分溶于过量稀硫酸中，再加入铝粉将钛元素转化为，过滤，将滤液用稀硫酸稀释至100 mL。取20 mL于锥形瓶中，滴加2～3滴KSCN溶液，用的标准溶液进行滴定(能将氧化成四价钛的化合物)，重复上述滴定操作两次，平均消耗标准溶液20.00 mL。 ①上述滴定的终点现象为___________。 ②钛白粉中的质量分数为___________。 18. 观察如下有机合成路线，回答有关问题。 已知： （1）化合物I中的含氧官能团名称为___________。 （2）化合物G的结构简式为___________。 （3）反应①与⑥的反应类型分别为___________、___________。 （4）反应④与⑤的反应条件(含试剂)分别为___________、___________。 （5）反应②的化学方程式为___________。 （6）为了实现H到I的转变，尝试进行如下反应 (ⅰ)化合物H与等物质的量反应并未得到I，而是得到了I的同分异构体M，已知M的含氧官能团种类与H相同，写出M的结构简式___________。 (ⅱ)为了避免得到副产物M，设计了经过中间产物X与Y的合成路线，已知X中连有Br的碳原子与苯环直接相连，写出由中间产物Y制备目标产物I的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $