精品解析：广西崇左市2026届高三下学期一模化学试题

高三化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ce 140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《三国演义》中对关羽的装扮有这样的描述，头戴一顶青巾，身披绿锦战袍，腰系勒甲玲珑狮蛮带，坐下嘶风赤兔马。下列说法错误的是 A. 若青巾的主要成分为麻，麻的主要成分是纤维素 B. 绿锦战袍中的“锦”为桑蚕丝提花织物，其主要成分是蛋白质 C. 若狮蛮带的带身由动物皮革制成，该皮革的主要成分是脂肪 D. 赤兔马的毛发的主要成分是蛋白质 【答案】C 【解析】 【详解】A．麻是植物纤维，主要成分为纤维素，A正确； B．桑蚕丝属于天然动物纤维，主要成分是蛋白质，B正确； C．动物皮革由动物表皮加工制得，主要成分是蛋白质，不是脂肪，C错误； D．哺乳动物毛发的主要成分是角蛋白，属于蛋白质，D正确； 故选C。 2. 实验室制备的原理是。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中键、键数目之比为 C. 中元素的化合价为 D. 和的空间结构相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Br-为溴原子得到1个电子形成的阴离子，溴的原子序数为35，核外电子数为35，Br-核外电子数为36，其结构示意图应为2、8、18、8，而图片中电子排布为2、8、18、7，为溴原子结构示意图，A错误； B．CO2的结构式为O=C=O，每个双键含1个σ键和1个π键，分子中含2个C=O双键，故σ键数目为2，π键数目为2，σ键、π键数目之比为1:1，B错误； C．NaBrO3中Na为+1价，O为-2价，设Br化合价为x，由化合物中正负化合价代数和为0可得：+1+ x + 3×(-2)=0，解得x=+5，C正确； D．中C的价层电子对数=(4+2)/2=3，无孤电子对，空间结构为平面三角形；中Br的价层电子对数=(7+1)/2=4，含1个孤电子对，空间结构为三角锥形，二者空间结构不同，D错误； 故选C。 3. 高分子材料应用广泛，下列说法错误的是 A. 聚氯乙烯可制成电线外皮，绝缘性好 B. 聚苯乙烯泡沫用于包装，隔热性好 C. 聚四氟乙烯可用于制作厨具的不粘涂层，耐高温 D. 聚甲基丙烯酸甲酯可用于制作镜片，易溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯属于高分子材料，绝缘性优良，生活中常用来制作电线外皮，A正确； B．聚苯乙烯泡沫内部多孔，隔热性好，常用于包装材料，B正确； C．聚四氟乙烯性质稳定，耐高温耐腐蚀，是制作厨具不粘涂层的材料，C正确； D．聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）属于酯类高分子，但其难溶于水，可用于制作镜片，D错误； 故选D。 4. 瑞舒伐他汀（结构如图，为，为甲基）是降血脂药。下列有关瑞舒伐他汀的叙述正确的是 A. 所含元素中F的电负性最大 B. 所含元素中N的第一电离能最大 C. 分子中N原子都采取杂化 D. 分子中所有碳原子一定共平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．该化合物中含有F元素，是电负性最强的元素，A正确； B．F元素的第一电离能大于N元素，B错误； C．图中所示N原子采取杂化，C错误； D．图中所示的C原子采取杂化，为四面体构型，该C原子和与之相连的3个C原子不可能共平面，D错误； 故答案选A。 5. 科学技术是第一生产力。下列有关科技动态的化学解读错误的是 选项 科技动态 化学解读 A 科学家收集了10个月球土壤样本，尝试从每个样本中首先分离出钾和镭 钾和镭都属于长周期元素 B 科学家成功将竹材直接加工成高强度、耐水以及可降解的全竹热固性塑料异形产品 该塑料可能含有酯基 C 科学家发现了水星钻石(金刚石)圈层 钻石与足球烯互为同素异形体 D 某研究团队以MXene作为负极，AgCl/CuCl/FeOCl作为正极，首次报道了一种基于天然海水电解液的可充电氯离子电池 氯离子电池放电时，阴离子向正极区迁移 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钾位于第四周期、镭位于第七周期，二者均属于长周期元素，A正确； B．竹材主要成分为含羟基的纤维素，可降解热固性塑料通常可发生水解反应，酯基能发生水解，故该塑料可能含有酯基，B正确； C．钻石（金刚石）和足球烯（）均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．放电时该装置为原电池，原电池中阴离子向负极区移动，D错误； 故选D。 6. 一化学科研团队在探究信息素的结构时，用到的部分仪器有①元素分析仪；②核磁共振碳谱仪（用来确定碳原子种类）；③红外光谱仪；④原子吸收光谱仪。上述仪器不能用于探究信息素结构的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】D 【解析】 【详解】A．①元素分析仪可测定信息素的元素组成，为结构探究提供基础，可用于探究结构，A不符合题意； B．②核磁共振碳谱仪可确定信息素中碳原子的化学环境和种类，能为结构推导提供信息，可用于探究结构，B不符合题意； C．③红外光谱仪可测定信息素中的官能团、化学键类型，能用于探究结构，C不符合题意； D．④原子吸收光谱仪主要用于定量检测样品中的金属元素含量，无法获得有机物结构相关的信息，不能用于探究信息素结构，D符合题意； 故答案选D。 7. 氰基硼氢化钠(NaBH3CN)是一种温和的还原剂，遇湿气缓慢水解：NaBH3CN+4H2O=Na[B(OH)4]+HCN+3H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol NaBH3CN含σ键的数目为7NA B. 36 g水含孤电子对的数目为8NA C. HCN既是直线形分子，也是非极性分子 D. 标准状况下，上述反应生成4.48 L H2时转移的电子数目为0.2 NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaBH3CN是离子化合物，由Na⁺和BH3CN⁻构成。BH3CN⁻中，B原子与3个H原子形成3个B-H σ键，B原子与C原子形成1个B-C σ键，C原子与N原子形成1个C≡N三键（其中包含1个σ键和2个π键）。因此，BH3CN⁻中共有3+1+1=5个σ键。1mol NaBH2CN含σ键的数目为，A错误； B．36g水的物质的量为2mol，每个H2O分子中O原子含2对孤电子对，总孤电子对数目为4NA，B错误； C．HCN分子中，C-H键和C≡N键都是极性键，且由于电负性差异，电子云偏向N原子，导致分子整体存在偶极矩，因此HCN是极性分子，C错误； D．标准状况下4.48L H2的物质的量为0.2 mol，反应中-1价H和+1价H发生归中反应生成H2，每生成1 mol H2转移1 mol电子，故转移电子数目为0.2 NA，D正确； 8. 已知电离常数：Ka1(H2S)>Ka2(H2CO3)。下列关于碱性废水中S2-的处理的离子方程式书写错误的是 A. 向废水中通入空气：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH- B. 向废水中通入氯气：4Cl2+S2-+8OH-=+8Cl-+4H2O C. 向废水中通入少量的CO2酸化，再用足量烧碱溶液吸收H2S：S2-+CO2+H2O=H2S+，H2S+2OH-=S2-+2H2O D. 向废水中滴入适量Na2FeO4溶液：3S2-++4H2O=FeS↓+2S↓+8OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧气具有氧化性，可将碱性废水中的S2-氧化为S单质，离子方程式符合事实，A正确； B．氯气为强氧化剂，碱性条件下可将S2-完全氧化为，离子方程式符合事实，B正确； C．由电离常数可知酸性顺序为，根据强酸制弱酸规律，会与反应生成和，因此S2-与少量CO2反应无法同时生成和，第一个离子方程式书写错误，正确的离子方程式为：，C错误； D．中+6价Fe具有强氧化性，可氧化部分S2-，离子方程式符合事实，D正确； 故选C。 9. 一种矿石的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且它们中只有一种是金属元素。X原子L层比K层多一个电子；Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子数相等，且其第一电离能高于同周期相邻元素的。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 为非极性分子 C. 简单离子的半径： D. 同周期元素中，Y的氢化物的沸点最高 【答案】A 【解析】 【分析】X原子L层比K层多1个电子，K层有2个电子，故X为B（硼，原子序数5）；Z的s能级总电子数等于p能级电子数，且第一电离能高于同周期相邻元素，符合的短周期元素为Mg，电子排布式为；四种元素原子序数依次增大且仅1种金属（即Mg），结合矿石结晶水形式，得原子序数最小的W为H（氢），介于B和Mg之间的非金属Y为O（氧）； 【详解】A．电负性随非金属性增强而增大，非金属性：，电负性：，A正确； B．空间结构为非平面结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：，C错误； D．O位于第二周期，同周期C元素可形成相对分子质量极大的烃类，沸点远高于O的氢化物，D错误； 故选A。 10. 在一定温度和催化剂作用下，CO与反应生成S和，其反应历程如图所示（*表示催化剂表面吸附位，*CO表示被吸附于催化剂表面的CO；催化过程中，硫原子也可以进入催化剂的晶格，填补氧的空位）。下列叙述错误的是 A. 反应ⅰ中O与CO形成极性键 B. 反应ⅱ为 C. 每生成12.8 g硫，理论上转移1.6 mol电子 D. 反应生成的S原子可占据催化剂中的氧空位，与CO中的O成键生成COS 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可以看出，在反应ⅰ中*CO与催化剂晶格中的O原子结合生成，的结构式为O=C=O，C与O通过极性键连接，因此在反应ⅰ中O与CO形成极性键，A正确； B．由图可以看出，在反应ⅱ中转化为，O原子进入催化剂晶格，同时，CO被催化剂吸附形成*CO，该反应方程式为，B正确； C．12.8 g S单质的物质的量为 ，该反应过程中CO与反应生成和S单质，化学方程式为：，反应过程中每生成1 mol S单质转移4 mol电子， 则生成0.4 mol S单质则转移1.6 mol电子，C正确； D．CO与S形成COS，该化合物结构式为O=C=S，S原子与C原子形成极性键而非与O，D错误； 故答案选D。 11. 探究Cu分别和物质A的反应，一段时间后实验现象如表所示。 装置 序号 物质A 实验现象 ① 溶液（调） 铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含］ ② 溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 ③ 溶液（调） 无明显变化 下列分析错误的是 A. 实验①中被还原 B. 由实验②可知，氧化性： C. 若向实验③的溶液中加入适量的固体，铜粉不会溶解 D. 结合实验①②③可知，可能被Cu还原为，再与反应生成NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①生成Fe(NO)2+，该物质中有NO，N元素化合价降低，推出NO被还原，故A说法正确； B．根据实验②的现象，铜粉溶解，发生化学反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，氧化剂为Fe3+，氧化产物为Cu2+，依据氧化还原反应规律，推出氧化性：Fe3+＞Cu2+，故B说法正确； C．结合实验①②③可知，向实验③的溶液中加入适量的FeSO4固体，Fe2+被NO(H+)氧化为Fe3+，Fe3+与Cu反应能使Cu溶解，故C说法错误； D.由实验②可知，Fe3+能被Cu还原为Fe2+，实验③中铜粉不与1.8mol/LNaNO3溶液(pH=1)反应，结合实验①可知Fe2+与NO(H+)反应生成NO，故D说法正确； 答案为C。 12. 我国科研人员设计的/乙醇电池系统具有良好的充放电循环稳定性，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效，工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 放电时，a极区溶液pH减小 B. 充放电过程中，储液罐甲的液流体系中可合成 C. 充电时，若消耗4.6 g乙醇，则有0.2 mol阴离子通过交换膜 D. 充电时，阴极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】放电时，失电子转化为，因此为负极，为正极；充电时，为阴极，为阳极。 【详解】A．放电时，a极区的电极反应式为，浓度减小，溶液的减小，A正确； B．放电时极被还原为，体系中存在，​与反应生成，进入储液罐甲，可合成，B正确； C．充电时，电极反应式为，因此，当消耗乙醇，根据电荷守恒，应有阴离子通过阴离子交换膜，C错误； D．充电时，a是阴极，电极反应式为，D正确； 故选C。 13. 二氧化铈（）是一种应用广泛的功能催化剂材料。的立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构（如图）。下列叙述错误的是 已知：晶胞的边长为a pm，的空缺率。 A. 晶胞中的配位数为8 B. 晶体的密度为 C. 晶胞的俯视图为 D. 掺杂后，的空缺率为20%，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶胞中，位于顶点和面心，位于晶胞内部，以面心的为例，其周围等距离且最近的有8个，故的配位数为8，A正确； B．晶胞中，位于顶点和面心，位于晶胞内部，利用均摊法计算，的个数为，个数为8，含有4个，晶胞边长为，晶胞体积，晶胞质量，密度，B正确； C．晶胞中，位于顶点和面心，位于晶胞内部，从上向下俯视，顶点在正方形四个顶点，面心在正方形各边中点，在晶胞内部，俯视图与选项一致，C正确； D．设，根据电荷守恒，晶胞中的数目为。在该晶胞中，阳离子与氧离子的位点数之比为，故氧位点总数为，氧空位数为，根据题干公式，的空缺率为，解得，即，D错误； 故选D。 14. 常温下，向甲胺（，一元弱碱）溶液中滴加甲酸溶液，含N或R粒子的分布系数（）与pH关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：；R表示HCOOH或。 A. 曲线Ⅲ代表与pH的关系 B. 时， C. D. 溶液和盐酸等体积混合后的溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】根据电离常数表达式可知，，，、增大，pH增大，故曲线I、Ⅱ分别代表、与pH的关系，曲线Ⅲ、Ⅳ分别代表、与pH的关系，据此回答。 【详解】A．由分析知，曲线Ⅲ代表与pH的关系，A正确； B．由图像中a、b点坐标可计算得，，当甲胺与甲酸恰好完全反应（）时，溶液显碱性，又，结合溶液呈碱性可知，，B错误； C．由可得：，C正确； D．将溶液和盐酸等体积混合后，所得混合液中，，，，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在无机工业、电子工业、感光工业、电镀工业和临床医学上都有着重要应用。某实验小组设计实验探究受热分解的产物，回答下列问题： 已知：①可溶于氨水； ②向溶液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。 （1）仪器D的名称是________，装置B的作用是________。 （2）实验装置连接完成后，需要进行的操作是________。 （3）实验完毕后，取出少量装置C中的溶液于试管中，向试管中加入下列试剂，不能证明生成了硝酸的是________（填标号）。 a．铜屑 b．紫色石蕊溶液 c．钠块 d．粉末 （4）________（填实验操作和现象），证明硝酸银分解生成了。 （5）为了探究分解的固体产物，实验完毕后，将试管中残留固体分成三份，添加足量试剂，实验现象记录如下： 实验 操作 现象 ① 加入蒸馏水，滴加盐酸 没有白色沉淀 ② 加入氨水 固体不溶解 ③ 加入稀硝酸，微热 固体溶解，并产生气泡 ⅰ．实验①证明残留固体________（填“含”或“不含”）。 ⅱ．实验②证明残留固体________（填“含”或“不含”）。 ⅲ．实验③中产生的气泡是________（填化学式）。 ⅳ．若装置A中的气体产物只有和，则装置A中加热时发生反应的化学方程式为________。 （6）实验室在滴定时，选择________（填“无色”或“棕色”）滴定瓶装溶液，原因是________。 【答案】（1） ①. 干燥管 ②. 防止溶液倒吸，进入装置A中 （2）检查装置的气密性 （3）c （4）将一根带火星的木条放在装置D的导管口处，木条复燃（或其他合理答案） （5） ①. 不含 ②. 不含 ③. NO ④. （6） ①. 棕色 ②. 避免见光分解 【解析】 【分析】A装置是分解反应装置，B装置是安全瓶，作用是防倒吸；C装置检测分解产物，D装置吸收氮氧化物防止污染空气，同时阻止空气中、水蒸气进入装置防止干扰实验； 【小问1详解】 D盛放固体干燥剂，防止外界水蒸气进入装置，其名称是干燥管；B 为安全瓶，缓冲气压，避免 C 中液体倒吸至热的装置A中导致试管炸裂，所以装置 B 的作用：防止溶液倒吸，进入装置 A 中； 【小问2详解】 有气体参与或生成的实验，装置连接完成后必须先检查装置的气密性，防止漏气导致实验失败或发生危险； 【小问3详解】 a. Cu 与稀 反应生成 NO 气体（遇空气变红棕色），可证明 存在； b. 呈酸性，能使石蕊溶液变红，可证明存在； c. Na 与水、酸均能反应生成 ，无法区分是水还是 参与反应，不能证明 存在； d. 与 反应生成 气体，可证明 存在； 故答案选c； 【小问4详解】 具有助燃性，所以检验的实验操作和现象是：将一根带火星的木条放在装置D的导管口处，木条复燃（或其他合理答案）； 【小问5详解】 ⅰ．已知向溶液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀，实验①加蒸馏水、盐酸无白色沉淀证明残留固体不含； ⅱ．已知可溶于氨水，实验②加氨水固体不溶解证明残留固体不含； ⅲ．加稀硝酸微热，固体溶解并产生气泡，残留固体为 Ag，Ag 与稀 反应：，所以产生气泡为：NO； ⅳ．若装置A中的气体产物只有和，固体产物为 Ag，依据电子转移守恒和原子守恒，则装置A中加热时发生反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 溶液见光易分解，则盛装该溶液的滴定瓶应为棕色以避光，所以实验室在滴定时，选择棕色滴定瓶装溶液，避免见光分解。 16. 钛广泛应用于航空航天、医疗和汽车制造等领域。以高钛炉渣(主要成分为TiO2，还含有Al2O3、Fe2O3、MgO及SiO2)为原料制备钛的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：①滤液1中主要含Fe3+、Al3+、Mg2+；滤液2中主要含TiO2+。 ②几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。 金属离子 Fe3+ Al3+ Mg2+ 开始沉淀时的pH 2.2 3.4 8.9 完全沉淀时的pH 2.8 4.7 10.9 ③金属离子完全沉淀的条件是。 （1）基态Fe3+的价层电子排布图为___________，Ti位于元素周期表___________区。 （2）相对于冷水，“浸取”时选择热水的优点是___________。 （3）“煮沸”后期，常加入少量氨水，其目的是___________。 （4）“氯化”时，发生反应的TiO2、C和Cl2的物质的量之比为___________。 （5）利用滤渣3制备高纯度铁红的操作是___________(简述操作过程)。 （6）“操作A”是加入SOCl2、共热，写出总反应的化学方程式；___________。 （7）“电解”时，阳极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. ②. d （2）浸取速率较大 （3）促进TiO2+水解平衡正向移动，提高水解率 （4）1:2:2 （5）将滤渣3溶于足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧 （6） （7） 【解析】 【分析】本题为工艺流程题，向高钛炉渣(主要成分为TiO2，还含有Al2O3、Fe2O3、MgO及SiO2)中加入硫酸铵进行焙烧将Al2O3、Fe2O3、MgO分别转化为Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、MgSO4，TiO2、SiO2不反应，加入热水进行浸取，过滤得到滤液1主要含Fe3+、Al3+、Mg2+和滤渣1主要含TiO2、SiO2，向滤渣1中加入硫酸进行酸浸将TiO2转化为TiOSO4，过滤得到滤渣2为SiO2，向滤液2进行煮沸得到TiO2·xH2O，加热TiO2·xH2O得到粗TiO2，将粗TiO2加入过量的焦炭并通入Cl2进行氯化得到TiCl4，滤液1加入试剂a调节pH将Al3+、Fe3+转化为沉淀过滤除去，即滤渣3为Al(OH)3、Fe(OH)3，向滤液中加入石灰乳进行沉镁得到Mg(OH)2，加入稀盐酸转化为MgCl2溶液，蒸发浓缩、冷却结晶后得到MgCl2·6H2O，在HCl的气流中加热MgCl2·6H2O即可得到无水MgCl2，电解熔融的MgCl2得到Mg，用Mg还原TiCl4得到Ti，据此分析解题。 【小问1详解】 已知Fe是26号元素，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，故基态Fe3+的价层电子排布图为，Ti是22号元素，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d24s2，则Ti位于元素周期表d区，故答案为：；d； 【小问2详解】 由分析可知，相对于冷水，“浸取”时选择热水的可以增大Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、MgSO4的溶解度和浸取速率，即选用热水的优点是浸取速率较大； 【小问3详解】 由分析可知，“煮沸”的目的是将TiOSO4充分水解转化为TiO2和H2SO4，则“煮沸”后期，常加入少量氨水，可以中和H2SO4，使水解平衡正向移动，则其目的是促进TiO2+水解平衡正向移动，提高水解率； 【小问4详解】 由分析可知，“氯化”时，将粗TiO2加入过量的焦炭并通入Cl2进行氯化得到TiCl4、CO，该反应方程式为：TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO，即发生反应的TiO2、C和Cl2的物质的量之比为1:2:2； 【小问5详解】 由分析可知，滤渣3为Al(OH)3、Fe(OH)3，利用Al(OH)3能溶于NaOH溶液，过滤得到Fe(OH)3，加热Fe(OH)3即可得到铁红，即利用滤渣3制备高纯度铁红的操作是将滤渣3溶于足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧； 【小问6详解】 SOCl2水解得到SO2、HCl等，HCl抑制Mg2+水解，故“操作A”是加入SOCl2、共热，故总反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 由分析可知，“电解”时是电解熔融的MgCl2，阳极发生氧化反应，则阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑。 17. 科研人员利用NO催化加氢制备氨，具有现实意义。已知： 反应1： 反应2： 回答下列问题： （1）常温下，NO、的沸点分别为、，两者沸点差距大的主要原因是________。 （2） __________。仅从键能角度分析，工业上合成氨气宜选择________（填“NO”或“”）为氮源。（已知：、的键能分别为、） （3）某实验小组在压强分别为、和条件下，以相同投料比在不同温度下仅发生反应1，测得NO的平衡转化率与温度的关系如图1所示。 ①在相同压强下，升高温度，NO的平衡转化率减小，其原因是________。 ②、、从大到小的顺序为________，其原因是________。 （4）在1 MPa、 K时，向一恒压密闭容器中按NO、的物质的量之比为投料，只发生反应1，达到平衡时到达图1中a点。该反应的压强平衡常数________（列出计算式即可）。 提示：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数（），分压=总压×气体的物质的量分数。 （5）某大学一研究团队开发了一种新型固溶体催化剂，在常压下实现了NO到的高效转化，产率、合成速率随着x的变化曲线如图2所示。 已知：该催化剂中Os是活化N的位点，Pt是活化H的位点；。 ①x为________时达到最佳催化效果，x过大或过小都不利于合成，原因是________。 ②相较于传统哈伯法（30～50 MPa、400～500℃），本法催化NO合成氨的优点是________。 【答案】（1）分子间存在氢键 （2） ①. -92.22 ②. NO （3） ①. 反应1是放热反应，升高温度，平衡逆向移动 ②. ③. 反应1是一个气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动 （4） （5） ①. 0.1 ②. x过小时Os含量过低，影响N的吸附和活化，x过大时Pt含量过低，影响H的吸附和活化 ③. 产率高、能耗降低、设备成本低等 【解析】 【小问1详解】 NO、均为分子化合物，分子间存在氢键，沸点更高； 【小问2详解】 ①由盖斯定律可知，可由反应1-反应2可得，所以；已知：、的键能分别为、，从键能角度分析，断键吸收能量更少，宜选择NO为氮源。 【小问3详解】 ①反应1是放热反应，升高温度，平衡逆向移动； ②；反应1是一个气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动 【小问4详解】 a点时，平衡转化率为50%，，，，。 【小问5详解】 ①由图可知，x为0.1时，的产率最大，催化效果最佳；x过小时Os含量过低，影响N的吸附和活化，x过大时Pt含量过低，影响H的吸附和活化； ②产率高、能耗降低、设备成本低等； 18. 萘氧啶是一种抗肿瘤药物，其一种合成路线如图所示。回答下列问题： 已知：＋R3MgBr＋HCl→＋MgBrCl；三级醇(连接叔碳的醇)极易脱水。 （1）A的化学名称是___________，A→B的反应类型是___________。 （2）萘氧啶中含氧官能团名称是___________。 （3）B→C的反应中，NaOH溶液用于吸收尾气，以避免尾气污染环境，尾气中含有2种大气污染气体，它们是___________(填化学式)。 （4）在C→D的反应中，添加吡啶()能提高产率，其原因是___________。 （5）写出E→F的化学方程式：___________。 （6）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种(不包括立体异构体)。 ①含六元环；②含氨基()；③不含。 其中，在核磁共振氢谱上有四组峰且峰的面积比为的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 1,4-二溴丁烷 ②. 取代反应 （2）醚键 （3）HCl和SO2 （4）吡啶显碱性与HCl反应，促进反应正向进行 （5）++HCl→+MgBrCl+H2O （6） ①. 20 ②. 【解析】 【分析】A为直链二溴代物，和乙醇胺（）发生取代得到B和HBr，B中羟基被取代得到C，C和对溴苯酚发生取代反应得到D，D和镁在THF中反应得到E，E按照已知反应与原料II的酮羰基依次发生加成、消去反应得到F，F与HCl发生酸碱反应得到盐酸盐形式的萘氧啶。 【小问1详解】 A是直链四碳，两端连溴原子，命名为1,4-二溴丁烷；A与乙醇胺发生取代脱HBr成环得到B，属于取代反应。 【小问2详解】 根据萘氧啶的结构，其中的含氧官能团为醚键。 【小问3详解】 B中羟基与SOCl2反应生成氯代物，副产物为HCl和SO2，都是大气污染物，可被NaOH吸收。 【小问4详解】 C与对溴苯酚发生取代反应生成D和HCl，吡啶显碱性可与HCl反应，促进反应正向进行，提高产率。 【小问5详解】 据分析，E按照已知反应与原料II的酮羰基依次发生加成、消去反应得到F、MgBrCl和水，化学方程式为++HCl→+MgBrCl+H2O。 【小问6详解】 B分子式为，不饱和度为1，则不含苯环，该分子中含氨基、不含N-O，故符合条件的B的同分异构体分以下情况讨论： ①甲基和氨基取代吡喃（）的氢原子，两个取代基在同一个碳上有3种：（数字为两个取代基位置），在不同碳上有10种：、、（数字为甲基位置），共有13种； ②取代吡喃（）的氢原子，与氧原子有有邻、间、对3种； ③取代基为氨基和羟基取代环己烷的氢原子，在同一个碳上有1种，不同碳上有邻、间、对3种，共4种； 共一共有20种符合条件的同分异构体； 核磁共振氢谱峰面积比为，则为对称结构，结构为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ce 140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《三国演义》中对关羽的装扮有这样的描述，头戴一顶青巾，身披绿锦战袍，腰系勒甲玲珑狮蛮带，坐下嘶风赤兔马。下列说法错误的是 A. 若青巾的主要成分为麻，麻的主要成分是纤维素 B. 绿锦战袍中的“锦”为桑蚕丝提花织物，其主要成分是蛋白质 C. 若狮蛮带的带身由动物皮革制成，该皮革的主要成分是脂肪 D. 赤兔马的毛发的主要成分是蛋白质 2. 实验室制备的原理是。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中键、键数目之比为 C. 中元素的化合价为 D. 和的空间结构相同 3. 高分子材料应用广泛，下列说法错误的是 A. 聚氯乙烯可制成电线外皮，绝缘性好 B. 聚苯乙烯泡沫用于包装，隔热性好 C. 聚四氟乙烯可用于制作厨具的不粘涂层，耐高温 D. 聚甲基丙烯酸甲酯可用于制作镜片，易溶于水 4. 瑞舒伐他汀（结构如图，为，为甲基）是降血脂药。下列有关瑞舒伐他汀的叙述正确的是 A. 所含元素中F的电负性最大 B. 所含元素中N的第一电离能最大 C. 分子中N原子都采取杂化 D. 分子中所有碳原子一定共平面 5. 科学技术是第一生产力。下列有关科技动态的化学解读错误的是 选项 科技动态 化学解读 A 科学家收集了10个月球土壤样本，尝试从每个样本中首先分离出钾和镭 钾和镭都属于长周期元素 B 科学家成功将竹材直接加工成高强度、耐水以及可降解的全竹热固性塑料异形产品 该塑料可能含有酯基 C 科学家发现了水星钻石(金刚石)圈层 钻石与足球烯互为同素异形体 D 某研究团队以MXene作为负极，AgCl/CuCl/FeOCl作为正极，首次报道了一种基于天然海水电解液的可充电氯离子电池 氯离子电池放电时，阴离子向正极区迁移 A. A B. B C. C D. D 6. 一化学科研团队在探究信息素的结构时，用到的部分仪器有①元素分析仪；②核磁共振碳谱仪（用来确定碳原子种类）；③红外光谱仪；④原子吸收光谱仪。上述仪器不能用于探究信息素结构的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 7. 氰基硼氢化钠(NaBH3CN)是一种温和的还原剂，遇湿气缓慢水解：NaBH3CN+4H2O=Na[B(OH)4]+HCN+3H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol NaBH3CN含σ键的数目为7NA B. 36 g水含孤电子对的数目为8NA C. HCN既是直线形分子，也是非极性分子 D. 标准状况下，上述反应生成4.48 L H2时转移的电子数目为0.2 NA 8. 已知电离常数：Ka1(H2S)>Ka2(H2CO3)。下列关于碱性废水中S2-的处理的离子方程式书写错误的是 A. 向废水中通入空气：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH- B. 向废水中通入氯气：4Cl2+S2-+8OH-=+8Cl-+4H2O C. 向废水中通入少量的CO2酸化，再用足量烧碱溶液吸收H2S：S2-+CO2+H2O=H2S+，H2S+2OH-=S2-+2H2O D. 向废水中滴入适量Na2FeO4溶液：3S2-++4H2O=FeS↓+2S↓+8OH- 9. 一种矿石的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且它们中只有一种是金属元素。X原子L层比K层多一个电子；Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子数相等，且其第一电离能高于同周期相邻元素的。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 为非极性分子 C. 简单离子的半径： D. 同周期元素中，Y的氢化物的沸点最高 10. 在一定温度和催化剂作用下，CO与反应生成S和，其反应历程如图所示（*表示催化剂表面吸附位，*CO表示被吸附于催化剂表面的CO；催化过程中，硫原子也可以进入催化剂的晶格，填补氧的空位）。下列叙述错误的是 A. 反应ⅰ中O与CO形成极性键 B. 反应ⅱ为 C. 每生成12.8 g硫，理论上转移1.6 mol电子 D. 反应生成的S原子可占据催化剂中的氧空位，与CO中的O成键生成COS 11. 探究Cu分别和物质A的反应，一段时间后实验现象如表所示。 装置 序号 物质A 实验现象 ① 溶液（调） 铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含］ ② 溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 ③ 溶液（调） 无明显变化 下列分析错误的是 A. 实验①中被还原 B. 由实验②可知，氧化性： C. 若向实验③的溶液中加入适量的固体，铜粉不会溶解 D. 结合实验①②③可知，可能被Cu还原为，再与反应生成NO 12. 我国科研人员设计的/乙醇电池系统具有良好的充放电循环稳定性，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效，工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 放电时，a极区溶液pH减小 B. 充放电过程中，储液罐甲的液流体系中可合成 C. 充电时，若消耗4.6 g乙醇，则有0.2 mol阴离子通过交换膜 D. 充电时，阴极的电极反应式为 13. 二氧化铈（）是一种应用广泛的功能催化剂材料。的立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构（如图）。下列叙述错误的是 已知：晶胞的边长为a pm，的空缺率。 A. 晶胞中的配位数为8 B. 晶体的密度为 C. 晶胞的俯视图为 D. 掺杂后，的空缺率为20%，则 14. 常温下，向甲胺（，一元弱碱）溶液中滴加甲酸溶液，含N或R粒子的分布系数（）与pH关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：；R表示HCOOH或。 A. 曲线Ⅲ代表与pH的关系 B. 时， C. D. 溶液和盐酸等体积混合后的溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在无机工业、电子工业、感光工业、电镀工业和临床医学上都有着重要应用。某实验小组设计实验探究受热分解的产物，回答下列问题： 已知：①可溶于氨水； ②向溶液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。 （1）仪器D的名称是________，装置B的作用是________。 （2）实验装置连接完成后，需要进行的操作是________。 （3）实验完毕后，取出少量装置C中的溶液于试管中，向试管中加入下列试剂，不能证明生成了硝酸的是________（填标号）。 a．铜屑 b．紫色石蕊溶液 c．钠块 d．粉末 （4）________（填实验操作和现象），证明硝酸银分解生成了。 （5）为了探究分解的固体产物，实验完毕后，将试管中残留固体分成三份，添加足量试剂，实验现象记录如下： 实验 操作 现象 ① 加入蒸馏水，滴加盐酸 没有白色沉淀 ② 加入氨水 固体不溶解 ③ 加入稀硝酸，微热 固体溶解，并产生气泡 ⅰ．实验①证明残留固体________（填“含”或“不含”）。 ⅱ．实验②证明残留固体________（填“含”或“不含”）。 ⅲ．实验③中产生的气泡是________（填化学式）。 ⅳ．若装置A中的气体产物只有和，则装置A中加热时发生反应的化学方程式为________。 （6）实验室在滴定时，选择________（填“无色”或“棕色”）滴定瓶装溶液，原因是________。 16. 钛广泛应用于航空航天、医疗和汽车制造等领域。以高钛炉渣(主要成分为TiO2，还含有Al2O3、Fe2O3、MgO及SiO2)为原料制备钛的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：①滤液1中主要含Fe3+、Al3+、Mg2+；滤液2中主要含TiO2+。 ②几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。 金属离子 Fe3+ Al3+ Mg2+ 开始沉淀时的pH 2.2 3.4 8.9 完全沉淀时的pH 2.8 4.7 10.9 ③金属离子完全沉淀的条件是。 （1）基态Fe3+的价层电子排布图为___________，Ti位于元素周期表___________区。 （2）相对于冷水，“浸取”时选择热水的优点是___________。 （3）“煮沸”后期，常加入少量氨水，其目的是___________。 （4）“氯化”时，发生反应的TiO2、C和Cl2的物质的量之比为___________。 （5）利用滤渣3制备高纯度铁红的操作是___________(简述操作过程)。 （6）“操作A”是加入SOCl2、共热，写出总反应的化学方程式；___________。 （7）“电解”时，阳极的电极反应式为___________。 17. 科研人员利用NO催化加氢制备氨，具有现实意义。已知： 反应1： 反应2： 回答下列问题： （1）常温下，NO、的沸点分别为、，两者沸点差距大的主要原因是________。 （2） __________。仅从键能角度分析，工业上合成氨气宜选择________（填“NO”或“”）为氮源。（已知：、的键能分别为、） （3）某实验小组在压强分别为、和条件下，以相同投料比在不同温度下仅发生反应1，测得NO的平衡转化率与温度的关系如图1所示。 ①在相同压强下，升高温度，NO的平衡转化率减小，其原因是________。 ②、、从大到小的顺序为________，其原因是________。 （4）在1 MPa、 K时，向一恒压密闭容器中按NO、的物质的量之比为投料，只发生反应1，达到平衡时到达图1中a点。该反应的压强平衡常数________（列出计算式即可）。 提示：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数（），分压=总压×气体的物质的量分数。 （5）某大学一研究团队开发了一种新型固溶体催化剂，在常压下实现了NO到的高效转化，产率、合成速率随着x的变化曲线如图2所示。 已知：该催化剂中Os是活化N的位点，Pt是活化H的位点；。 ①x为________时达到最佳催化效果，x过大或过小都不利于合成，原因是________。 ②相较于传统哈伯法（30～50 MPa、400～500℃），本法催化NO合成氨的优点是________。 18. 萘氧啶是一种抗肿瘤药物，其一种合成路线如图所示。回答下列问题： 已知：＋R3MgBr＋HCl→＋MgBrCl；三级醇(连接叔碳的醇)极易脱水。 （1）A的化学名称是___________，A→B的反应类型是___________。 （2）萘氧啶中含氧官能团名称是___________。 （3）B→C的反应中，NaOH溶液用于吸收尾气，以避免尾气污染环境，尾气中含有2种大气污染气体，它们是___________(填化学式)。 （4）在C→D的反应中，添加吡啶()能提高产率，其原因是___________。 （5）写出E→F的化学方程式：___________。 （6）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种(不包括立体异构体)。 ①含六元环；②含氨基()；③不含。 其中，在核磁共振氢谱上有四组峰且峰的面积比为的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $