河南驻马店市部分学校2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

高二化学参考答案及评分意见 1．D 2．D 3．C 4．C 5．B 6．D 7．C 8．B 9．D 10．B 11．A 12．C 13．B 14．D 15．（14分） （1）3（或三）（1分） （2）b（2分） 0.015（1分） （3）>（2分） Q（2分） （4）BD（2分；漏选得1分，有错得0分） （5）70（2分） （6）该反应为放热反应，随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应体系的温度升高，温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响（2分） 16．（15分） （1）发电厂、焦化厂、炼铁厂、水泥厂（1分；有错得0分） （2）（2分） （3）（2分） （4）适当升高温度、粉碎含硅废石、搅拌、适当提高盐酸的浓度等（1分） （5）（2分） （6）（2分） （7）MgO的熔点太高，成本和对装置要求都高（1分） （8）54（1分） 正（1分） （2分） 17．（15分） （1）③④（1分；漏选或错选均得0分） （2）易于控制反应进行的程度，随时可以发生或停止（2分） （3）(稀)（2分） （2分） （2分） （4）（2分） （5）试管内液面上方出现红棕色气体，溶液由绿色变为蓝色（2分） （6）（2分） 18．（14分） （1）6 mol（1分） （2）乙烯（1分） （2分） （3）（或）（2分） 加成（还原）反应（1分） （4）（2分） 羧基（1分） （5）（2分） （6） 纤维素 葡萄糖（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学之美在于发现。下列物体的主要材质属于有机高分子材料的是 A．氮化硅陶瓷喷头 B．青铜大钟 C．太阳能电池板 D．水立方外立面膜 2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．能与盐酸反应，可用于制作红色颜料 B．受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C．的熔点高，可用于生产光导纤维 D．具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 3．化学科学需要借助化学语言描述。下列有关化学用语正确的是 A．的结构示意图为 B．的电子式为 C．甲烷的球棍模型为 D．NaCl溶液中的水合离子为、 4．已知肼（，液态）是一种高效清洁的火箭燃料。完全燃烧生成氮气和气态水时，放出267 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A． B． C． D． 5．在载人航天器中，可以利用与的反应，将航天员呼出的转化为等，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知： ① ② 则反应的为 A． B． C． D． 6．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．铁与少量稀硝酸反应： B．将盐酸滴入氨水中： C．溶液与过量的NaOH溶液反应： D．向溶液中加入稀硫酸： 7．下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备胶体 B．收集 C．验证Na与水反应 是否为放热反应 D．比较酸性强弱： 8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图。下列说法正确的是 A．X和Z可形成 B．阴离子的半径： C．简单氢化物的稳定性： D．Q的含氧酸的酸性一定强于W的含氧酸的酸性 9．元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物知识的重要模型。如图是氯及其化合物的“价—类”二维图，a、b、c、d、e、f均为含氯元素的物质。下列叙述正确的是 A．清洗卫生间时，a的稀溶液与d的钠盐可同时混合使用以增强效果 B．含有146 g a的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制取71 g b C．d是一种强酸 D．f对应的钾盐可用于制取氧气 10．维生素C（如图）是水果罐头中常用的抗氧化剂。有关该分子的说法正确的是 A．含有4种官能团 B．能发生氧化反应、水解反应和加成反应 C．1 mol维生素C与发生加成反应，最多消耗 D．1 mol维生素C与足量钠反应，最多可以生成 11．通过硫代硫酸钠（）与稀硫酸反应的实验（反应如下），探究影响化学反应速率的因素，实验所需的条件和试剂如下表所示。 实验序号 反应温度/℃ 溶液 稀硫酸 ① 20 10.0 0.10 10.0 0.10 0 ② 40 10.0 0.10 10.0 0.10 0 ③ 20 4.0 0.10 10.0 0.10 下列说法中不正确的是 A．判断该反应进行快慢的依据是产生气泡的多少 B．实验①和②是探究温度对化学反应速率的影响 C．若实验①和③是探究浓度对反应速率的影响，则 D．表格实验中，预计反应速率最慢的是实验③ 12．某工厂的工业废水中含有大量的、较多的以及部分泥沙。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。 请根据以上流程图分析推断，下列说法中不正确的是 A．加入的“试剂1”、“试剂2”分别是：铁粉和稀硫酸 B．“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”均为过滤 C．“滤液1”和“滤液2”都是溶有相同溶质的溶液 D．试剂2不是盐酸 13．在下图所示的转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质（部分反应中的生成物没有全部列出，反应条件未列出）。下列说法不正确的是 A．图示所有物质中有2种为电解质 B．反应②中消耗46 g D，则转移的电子为2 mol C．在反应③中，E表现强氧化性和酸性 D．常温下，工业上为了盛装大量E的浓溶液，可选用铁或铝作为罐体材料 14．证据推理是化学学科重要的核心素养。下列实验操作和现象以及对应的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴加热，然后再加入新制的并加热，未产生砖红色沉淀 蔗糖未水解 B 向溶液中滴加溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 与KI的反应为可逆反应 C 将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性溶液中，溶液紫红色褪去 可提纯乙烷气体 D 向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，产生沉淀 蛋白质发生了变性 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学重点研究的方面之一。 Ⅰ．硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸中重要的一步反应是。一定条件下，在恒容密闭容器中发生该反应，各物质的浓度（c）随时间（t）变化的曲线如图所示。 （1）若开始时充入和，反应一段时间后，存在于________种物质中。 （2）曲线a、b、c中表示的是曲线________；在0~60 min内，的平均反应速率为________。 （3）图中M点，正反应速率________逆反应速率（填“>”“<”或“=”）；若开始时更换催化效果更好的催化剂，则M点可能移动到________点（填“P”“N”或“Q”）。 Ⅱ．为了实现“碳中和”，工业上用来生产甲醇（）燃料。一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器内发生反应：，其中，随时间的变化如下表。 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 10.0 8.0 5.7 4.0 3.3 3.0 3.0 3.0 3.0 3.0 3.0 （4）下列说法一定能表明该反应达到平衡状态的是________（填字母）。 A．单位时间内生成的同时消耗 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C． D．的浓度不再发生改变 E．保持不变 F．混合气体的密度保持不变 （5）平衡时的转化率为________%（已知：）。 （6）在0~1 min内的平均反应速率小于1~2 min内的平均反应速率，分析其可能的原因是______________________________________________。 16．（15分）科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。 Ⅰ．我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为，还含有等杂质）、煤、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。 （1）随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成一定规模的工业体系。 则A~D四个工厂从左至右的顺序是____________________________（填工厂名称）。 （2）以赤铁矿为原料，则高炉炼铁中得到生铁的化学方程式为__________________________。 （3）煤的干馏、气化和液化能获得清洁的燃料和多种化工原料，是目前实现煤的综合利用的主要途径。煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，其主要反应的化学方程式为_____________________________________________。 Ⅱ．以某含硅废石（含：78%，：13%，MgO：9%）为原料，工业上采用以下工艺回收Si、Al、Mg。 （4）为提高“盐酸浸取”效率，可采取的措施是______________________________________（答一条即可）。 （5）矿渣与焦炭煅烧的化学方程式为_________________________。 （6）“滤液②”与过量反应的离子方程式为___________________________________。 （7）通过电解法冶炼镁时选用熔融，不选用MgO的原因是__________________。 （8）1 t含硅废石最多可回收_________kg Mg；回收得到的金属Mg、Al与NaOH溶液构成原电池装置如图所示。 镁为_________极（填“正”或“负”），写出铝电极的电极反应式：______________________。 17．（15分）硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的一元无机强酸。硝酸的浓度不同，还原产物也不同，一般以上主要生成，主要生成NO，硝酸浓度低时还可能生成等。常温下，某校化学兴趣小组同学们利用如图所示装置（固定装置略）进行铜与硝酸反应的实验，一段时间后得到的实验现象如下表。 实验序号 实验试剂 实验现象 I 铜丝、2 mL稀硝酸 铜丝逐渐变细，有气泡产生，a中先产生无色气体，后气体略有红棕色，溶液变蓝 Ⅱ 铜丝、2 mL浓硝酸（过量） 反应剧烈，铜丝逐渐变细，a中上方出现红棕色气体，溶液变绿 （1）该实验中，下列图标中不需要标注的是________（填序号）。 （2）与向硝酸中直接加入铜片相比，该装置用可上下移动的铜丝，优点是________________________________________________（写一点即可）。 （3）写出实验Ⅰ中铜与稀硝酸反应的化学方程式：_____________________________，实验Ⅰ中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是_________________（用化学方程式表示），该红棕色气体能够与水反应，反应的离子方程式为_________________。 （4）写出实验Ⅱ中铜与浓硝酸反应的离子方程式：_________________________。 （5）化学兴趣小组同学们针对实验Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设： 假设1：的浓度较大所致。 假设2：溶解了生成的。 探究如下：取实验Ⅱ中绿色溶液，于如图所示装置中，向上拉动活塞a，______________________（填现象），证明实验Ⅱ中溶液溶解了，假设2成立。 （6）研究表明，硝酸的浓度越小，反应后氮的化合价越低。在极稀的硝酸溶液中加入少量锌粉，反应生成的离子方程式为_________________________________________。 18．（14分）有机物M常用作纤维素等塑料增塑剂，可通过如下路线合成，已知B是最简单的烃，有机物C的产量常用来衡量一个国家石油化工的发展水平，D的结构简式为，G的结构简式为。 回答下列问题： （1）2 mol B和适量的混合后在光照条件下充分反应，生成一氯代物、二氯代物、三氯代物、四氯代物的物质的量依次增多0.2 mol，则参加反应的物质的量为_________。 （2）C的名称为_______________；与D互为同分异构体且含一种官能团的有机物的结构简式为_________。 （3）E的结构简式为_________；G→H的反应类型为_________。 （4）聚丙烯的链节为_________；H中所含官能团的名称为_________。 （5）E与H反应生成M的化学方程式为____________________________。 （6）纤维素水解的化学方程式为__________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $