第3节 建构原子模型 第2课时（表格式教学设计）科学新教材浙教版七年级下册

年级 七年级 授课时间 课题 2.3 建构原子模型 第2课时 教材 分析 本节课是浙教版七年级下册第二章《物质的微观结构》第三节的第 2 课时，承接上一课时原子结构模型的发展历程，聚焦原子的具体构成、核外电子排布及相对原子质量三大核心内容。教材以 “原子可再分” 为切入点，通过表格数据、结构示意图、实例计算等方式，层层递进揭示原子的内部组成的量的关系、核外电子的排布规律及相对原子质量的定义与计算方法。本节课是对原子结构知识的深化与量化，既完善了物质微观结构的认知体系，又为后续学习元素、化学式、化学方程式等内容提供关键基础，同时注重培养学生的数据分析能力和模型认知能力。 学情 分析 七年级学生已掌握原子的核式结构模型（原子核 + 核外电子），但对原子核的内部组成、粒子间的数量关系缺乏认知，且抽象思维和定量分析能力较弱。学生对 “原子不显电性”“核外电子分层排布” 等抽象概念理解存在困难，容易混淆质子数、中子数、核外电子数的关系，对相对原子质量的定义和计算逻辑难以快速掌握。学生适合通过表格分析、小组讨论、实例推导等方式开展学习，需要借助直观的结构示意图、数据对比等手段降低认知难度，同时需要强化公式记忆和计算练习。 教学 目标 科学观念： 1.知道原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成，了解各微粒的电性（质子带正电、中子不带电、电子带负电）。 2.掌握原子结构中各微粒的数量关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，相对原子质量≈质子数 + 中子数。 3.了解核外电子分层排布的特点，知道最外层电子数与原子化学性质的关联。 4.理解相对原子质量的定义，知道相对原子质量是比值，能通过元素周期表查阅常见原子的相对原子质量。 科学思维： 1.通过分析原子构成的表格数据，培养数据分析、归纳总结的思维能力。 2.能根据原子结构示意图判断核外电子分层排布情况，推导原子的质子数、核外电子数。 3.掌握相对原子质量的计算逻辑，能运用公式进行简单计算，培养定量分析能力。 探究实践： 1.能通过分析表格数据，总结原子构成的规律及各微粒的数量关系。 2.学会识别原子结构示意图，能说出示意图中各部分的含义。 3.能查阅元素周期表获取常见原子的相对原子质量，完成简单计算。 态度责任： 1.了解我国科学家张青莲在相对原子质量测定中的贡献，增强民族自豪感和科学探究的责任感。 2.感受微观世界的奇妙与严谨，激发对物质结构的探究兴趣，培养实事求是的科学态度。 教学 重难点 重点： 1.原子的构成及各微粒的数量关系（核电荷数 = 质子数 = 核外电子数）。 2.相对原子质量的定义及计算方法（相对原子质量≈质子数 + 中子数）。 难点： 1.理解原子不显电性的原因。 2.掌握核外电子分层排布的规律，理解最外层电子数与原子化学性质的关系。 3.区分原子的实际质量与相对原子质量，理解相对原子质量的比值本质。 教学 准备 课件、课本等 课时 安排 3课时 教学过程 教师活动 学生活动 新 课 导 入 教师提问：“上节课我们学习了卢瑟福的核式结构模型，知道原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成。那么原子核内部是否还能再分？原子为什么对外不显电性？” 展示原子核结构示意图，引发学生思考：“原子核由更小的粒子构成，这些粒子是什么？它们之间存在怎样的关系？” 引出课题：“今天我们就深入原子内部，探究原子的具体构成、核外电子的排布规律及原子质量的表示方法。” 板书课题：2.3 建构原子模型（第 2 课时）。 学生回顾上节课的内容，思考原子核由更小的粒子构成，这些粒子是什么？它们之间存在怎样的关系？ 新 知 讲 授 一、原子的构成 1.教师讲解：原子由原子核和核外电子构成，原子核进一步由质子和中子组成（质子带正电，中子不带电），构成质子、中子的更小微粒（夸克）暂不深入学习。 2.展示 “几种原子的构成” 表格，发放探究任务单。 3.表格分析 (1)观察表格中氢、锂、碳、钠等原子的质子数、中子数、核外电子数，小组讨论并总结规律： ① 不同原子的质子数不同； ② 质子数 = 核外电子数； ③ 并非所有原子都有中子（如氢原子）； ④ 质子数与中子数不一定相等。 (2)各小组发言人分享讨论结果，教师总结并板书核心关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。 4.教师讲解原子不显电性的原因：原子核内质子所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，电性相反，因此原子呈电中性。 5.实例验证 (1)已知氧原子的质子数为 8，推导其核电荷数、核外电子数，解释氧原子不显电性的原因，完成探究任务单。 二、核外电子的分层排布 1.教师讲解：在含有多个电子的原子中，核外电子按能量高低分层排布，电子层越多，电子能量越高，可用原子结构示意图表示排布情况。 2.展示钠原子、氯原子的结构示意图，讲解示意图各部分含义：圆圈表示原子核（圈内数字为质子数），弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。 3.示意图分析 (1)观察前 18 号原子的结构示意图，小组讨论核外电子排布规律：① 电子层最多有 3 层（前 18 号原子）； ② 第一层最多排 2 个电子，第二层最多排 8 个电子； ③ 最外层电子数最多不超过 8 个（氦原子最外层为 2 个）； ④ 稀有气体原子最外层电子数为 8 个（氦为 2 个），结构相对稳定。 (2)教师总结： 最外层电子数决定原子的化学性质，稳定结构的原子化学性质不活泼。 三、相对原子质量 1.教师讲解：原子实际质量极小（如 1 个碳- 12原子质量约 1.993×10⁻²⁶kg），使用不便，因此国际上规定相对原子质量来表示原子质量的相对大小。 2.定义：以一种碳- 12原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量与它的比值，即为该原子的相对原子质量（单位为“1”，通常省略不写）。 3.推导公式 (1)根据定义，推导相对原子质量的计算公式：相对原子质量 =（该原子实际质量）÷（碳- 12原子质量×1/12）。 (2)教师补充：由于电子质量极小，可忽略不计，原子质量主要集中在原子核上，因此相对原子质量≈质子数 + 中子数。 4.展示常见原子的质子数、中子数及相对原子质量表格，验证公式：如碳原子质子数 6、中子数 6，相对原子质量≈6+6=12；钠原子质子数 11、中子数 12，相对原子质量≈11+12=23。 5.计算与查阅 (1)已知铁原子质子数 26、中子数 30，计算其相对原子质量； (2)查阅元素周期表，获取氢、氧、氯原子的相对原子质量，记录在探究任务单上。 6.教师介绍我国科学家张青莲的贡献，增强学生民族自豪感。 四、教学小结 1.教师梳理本节课核心知识点： 1　 原子构成：原子 = 原子核（质子 + 中子）+ 核外电子； 2　 数量关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，相对原子质量≈质子数 + 中子数； 3　 核外电子：分层排布，最外层电子数决定化学性质； 4　 相对原子质量：比值，无单位，可通过元素周期表查阅。 学生小组讨论 “几种原子的构成，结合已有知识总结规律。 学生学习原子不显电性的原因。 学生根据已知氧原子的质子数为 8，推导其核电荷数、核外电子数，解释氧原子不显电性的原因，完成探究任务单。 学生观察观察前 18 号原子的结构示意图，小组讨论核外电子排布规律。 学生学习相对原子质量的概念，推导相对原子质量的计算公式。 学生计算铁原子质子数 26、中子数 30，计算其相对原子质量。 课 堂 小 结 1.原子构成：原子 = 原子核（质子 + 中子）+ 核外电子； 2.数量关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，相对原子质量≈质子数 + 中子数； 3.核外电子：分层排布，最外层电子数决定化学性质； 4.相对原子质量：比值，无单位，可通过元素周期表查阅。 板 书 设 计 作 业 设 计 （请老师按实际教学需求撰写。） 教 学 反 思 1.本节课通过表格分析、小组讨论、实例计算等方式，将抽象的原子构成知识转化为可探究的具体任务，学生参与度较高，能较好地掌握核心知识点。但部分学生对相对原子质量的比值本质理解仍存在困难，需要后续通过更多实例巩固。 2.核外电子分层排布规律的探究环节设计有效，但时间分配可适当调整，增加学生自主分析结构示意图的时间，进一步落实科学思维目标。 3.课堂上对 “最外层电子数与化学性质的关系” 讲解较为简略，后续可结合具体元素的化学反应实例，帮助学生深化理解。 4.计算练习环节可增加分层任务，满足不同学情学生的需求，同时强化公式的灵活运用。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $