第6章 4 第二节 第1课时 化学反应的速率 课后达标素养提升（Word练习）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

1．化学反应速率的研究对于工农业生产和日常生活有着十分重要的意义。下列说法正确的是(　　)

A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质

B.在化学工业中，选用合适的催化剂一定能提高经济效益

C.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大

D.茶叶的包装袋中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间

解析：选D。A项，低温冷藏只能减小肉类食品的变质速率，不能保证使其永远不会腐败变质；B项，催化剂的使用只能提高单位时间内的产量，而不能确保提高经济效益；C项，夏天温度高，面粉的发酵速率大；D项，还原性铁粉能与茶叶包装袋中的氧气反应，降低氧气浓度，从而显著延长茶叶的储存时间。

2．甲、乙两个容器内进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率(　　)

A.甲快    B．乙快

C.相等    D．无法比较

解析：选D。甲、乙两个容器的容积未知，无法知道甲、乙中A浓度的变化量，所以无法比较两容器中反应速率的大小。

3．(2025·上饶高一检测)在某温度下，发生反应C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g)。在四种不同情况下测得的反应速率分别如下：

①v(C2H4)＝0.45 mol·L-1·min-1

②v(O2)＝0.6 mol·L-1·s-1

③v(CO2)＝0.4 mol·L-1·min-1

④v(H2O)＝0.45 mol·L-1·min-1

下列有关反应速率的比较正确的是(　　)

A.②>④＝①>③    B．①>④>②＝③

C.②>①>④>③    D．④>③>②>①

解析：选C。先统一单位，②v(O2)＝36 mol·L-1·min-1，再用各自的速率除以各自

的化学计量数，所得数值越大，表示反应速率越大：①，②，③，④，故反应速率：②>①>④>③。

4．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了以下实验。下列说法正确的是(　　)

A.对比实验①和实验②，可探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响

B.对比实验②和实验③，可探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响

C.对比实验②和实验③，可探究温度对反应剧烈程度的影响

D.对比实验①和实验②，可探究温度对反应剧烈程度的影响

解析：选A。对比实验①和实验②，锌的质量相同，盐酸的体积相同，反应温度相同，但盐酸的浓度不同，可探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响，无法探究温度对反应剧烈程度的影响，故A正确，D错误；对比实验②和实验③，锌的质量相同，盐酸的体积相同，但反应温度和盐酸的浓度均不同，无法探究盐酸的浓度和温度对反应剧烈程度的影响，故B、C错误。

5．容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)。下列说法不正确的是(　　)

A.将容器的容积缩小一半，反应速率增大

B.保持容积不变，充入氩气，反应速率不变

C.保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率增大

D.保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率减小

解析：选C。将容器的容积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故A正确；保持容积不变，充入氩气，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故B正确；保持压强不变，充入氖气，容器容积增大，参加反应的气体的浓度

减小，H2O(g)的生成速率减小，故C错误、D正确。

6．在一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，压强为p kPa，并在一定温度下发生反应N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)。下列操作中，能使反应速率减小的是(　　)

A.保持容器内压强不变，向其中充入1 mol Ar

B.保持容器容积不变，向其中充入1 mol Ar

C.保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2

D.保持容器内压强不变，向其中充入1 mol N2和 3 mol H2　

解析：选A。Ar不参与反应，保持容器内压强不变，向其中充入1 mol Ar，容器容积增大，N2、H2、NH3的浓度减小，反应速率减小，故A符合题意；保持容器容积不变，向其中充入1 mol Ar，N2、H2、NH3的浓度不变，反应速率不变，故B不符合题意；保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2，N2的浓度增大，反应速率增大，故C不符合题意；保持容器内压强不变，向其中充入1 mol N2和3 mol H2，容器容积增大为原来的2倍，反应物浓度不变，反应速率不变，故D不符合题意。

7．A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应aA(s)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，t1、t2时刻分别测得部分数据见下表。下列说法正确的是(　　)

A.0～t1 min内，平均反应速率v(B)＝ mol·L-1·min-1

B.若起始时n(D)＝0，则t2 min时v(D)＝ mol·L-1·min-1

C.升高温度，v(B)、v(C)、v(D)均增大

D.b∶d＝6∶1

解析：选C。不能确定起始时B的物质的量，因此不能确定0～t1 min内B浓度的变化量，无法计算B的反应速率，A项错误；反应速率是平均速率，而不是瞬时速率，B项错误；t1～t2 min内，B和D的物质的量的变化量分别是0.06