第6章 6 第二节 第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制 课后达标素养提升（Word练习）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）不定项

1．下列关于物质“反应程度”的说法正确的是(　　)

A．一定条件下，2 mol SO2与足量O2反应可得到2 mol SO3

B.1 mol Cl2与足量H2O反应可生成1 mol HClO　

C.1 mol H2与1 mol I2反应可制备2 mol HI

D.一定条件下，1 mol N2与3 mol H2反应可制备1 mol NH3

解析：选D。SO2与O2的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，一定条件下，2 mol SO2与足量O2反应得不到2 mol SO3，A错误；氯气和水的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，1 mol Cl2与足量H2O反应不会生成1 mol HClO，B错误；H2与I2的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，1 mol H2与1 mol I2反应不能制备2 mol HI，C错误；N2与H2的反应是可逆反应，化学方程式为N2＋3H22NH3，一定条件下，1 mol N2与3 mol H2反应可制备1 mol NH3，D正确。

2．在一定条件下，向某密闭容器中充入SO2和18O2合成SO3，下列叙述不正确的是(　　)

A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零

C.平衡时，正反应速率与逆反应速率相等且不为零

D.达到平衡时，SO2、O2、SO3三者中均存在18O

解析：选B。开始反应时，反应物浓度最大，所以正反应速率最大；生成物浓度为零，所以逆反应速率为零，故A正确。随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不可能减小为零，故B错误。平衡时反应没有停止，正反应速率与逆反应速率相等且不为零，故C正确。可逆反应同时向正、逆两个方向进行，达到平衡时，SO2、O2、SO3三者中均存在18O，故D正确。

3．一定条件下，向某密闭容器中充入一定量的X和Z，发生反应X(g)＋3Y(g)⥫⥬2Z(g)。下列反应过程中正、逆反应速率v随时间t的变化情况正确的是

(　　)

解析：选C。向某密闭容器中充入一定量的X和Z，由于没有Y，所以初始时刻v正为0，v逆最大，随着反应的进行，v逆逐渐减小，v正逐渐增大，直至二者相等且不再改变，达到平衡状态。综上所述，C符合题意。

4．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下达到分解平衡：NH2COONH4(s)⥫⥬2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是(　　)

A.2v(NH3)＝v(CO2)

B.密闭容器中NH3与CO2的物质的量之比不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变

D.密闭容器中氨的体积分数不变

解析：选C。未指明NH3和CO2的速率是正反应速率还是逆反应速率且倍数关系也不正确，A项不符合题意；由于得到的气体中NH3与CO2的体积之比恒为2∶1且体系中只有这两种气体，故NH3的体积分数始终不变，B、D项不符合题意；该反应中NH2COONH4为固体，当气体密度不变时，说明反应达到平衡状态，C项符合题意。

5．已知FeCl3溶液和KI溶液能发生反应2Fe3+＋2I－⥫⥬2Fe2+＋I2。下列关于该反应的说法正确的是(　　)

A.升高温度，反应速率减小

B.增大Fe3+和I－的浓度，反应速率增大

C.当上述可逆反应达到平衡时，溶液中c(Fe3+)与c(Fe2+)一定相等

D.当上述可逆反应达到平衡时，I－的转化率为100%

解析：选B。升高温度，反应速率增大，故A错误；增大Fe3+和I－的浓度，反应速率增大，故B正确；当可逆反应达到平衡时，溶液中c(Fe3+)与c(Fe2+)不变，但不一定相等，故C错误；该反应是可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，

故D错误。

6．一定温度下，已知反应N2O4(g)⥫⥬2NO2(g)。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是(　　)

A.①③    B．②③   

C．①④    D．②④

解析：选C。①恒压条件下，反应前后气体体积增大，气体的总质量不变，密度逐渐减小，密度不变时，说明反应达到平衡状态；②恒压条件下，压强是恒量，不能说明反应达到平衡状态；③充入1 mol N2O4，题给反应的正反应速率应逐渐减小直到不变，不符合题意；④随着反应的进行，N2O4的转化率逐渐增大，转化率不变时，说明反应达到平衡状态。

7．下图为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析正确的是(　　)

A.①中“净化”可以防止催化剂中毒，③选择高效催化剂可以使原料完全转化成氨

B.②中“加压”可以增大反应速率，因为在该压强下催化剂的活性最大

C.③一般选择控制反应温度为700 ℃左右

D.④⑤有利于提高原料的利用率，节约生产成本

解析：选D。③选择高效催化剂只能增大反应速率，并不能使原料完全转化为氨，故A错误；②中“加压”是为了增大反应速率和氨的产率，并不是在该压强下催化剂的活性最大，故B错误；工业合成氨反应一般采用400～500 ℃，因为该温度范围内反应速率较大，氨的产率也较大，故C错误；合成氨反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，④⑤通过液化将未反应完全的氢气和氮气与氨分离，并循环使用，有利于提高原料的利用率，节约生产成本，故D正确。