第6章 6 第二节 第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制 课后达标素养提升（Word练习）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）不定项

1．下列关于物质“反应程度”的说法正确的是(　　) A．一定条件下，2 mol SO2与足量O2反应可得到2 mol SO3 B.1 mol Cl2与足量H2O反应可生成1 mol HClO　 C.1 mol H2与1 mol I2反应可制备2 mol HI D.一定条件下，1 mol N2与3 mol H2反应可制备1 mol NH3 解析：选D。SO2与O2的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，一定条件下，2 mol SO2与足量O2反应得不到2 mol SO3，A错误；氯气和水的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，1 mol Cl2与足量H2O反应不会生成1 mol HClO，B错误；H2与I2的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，1 mol H2与1 mol I2反应不能制备2 mol HI，C错误；N2与H2的反应是可逆反应，化学方程式为N2＋3H22NH3，一定条件下，1 mol N2与3 mol H2反应可制备1 mol NH3，D正确。 2．在一定条件下，向某密闭容器中充入SO2和18O2合成SO3，下列叙述不正确的是(　　) A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C.平衡时，正反应速率与逆反应速率相等且不为零 D.达到平衡时，SO2、O2、SO3三者中均存在18O 解析：选B。开始反应时，反应物浓度最大，所以正反应速率最大；生成物浓度为零，所以逆反应速率为零，故A正确。随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不可能减小为零，故B错误。平衡时反应没有停止，正反应速率与逆反应速率相等且不为零，故C正确。可逆反应同时向正、逆两个方向进行，达到平衡时，SO2、O2、SO3三者中均存在18O，故D正确。 3．一定条件下，向某密闭容器中充入一定量的X和Z，发生反应X(g)＋3Y(g)⥫⥬2Z(g)。下列反应过程中正、逆反应速率v随时间t的变化情况正确的是(　　) 解析：选C。向某密闭容器中充入一定量的X和Z，由于没有Y，所以初始时刻v正为0，v逆最大，随着反应的进行，v逆逐渐减小，v正逐渐增大，直至二者相等且不再改变，达到平衡状态。综上所述，C符合题意。 4．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下达到分解平衡：NH2COONH4(s)⥫⥬2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是(　　) A.2v(NH3)＝v(CO2) B.密闭容器中NH3与CO2的物质的量之比不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨的体积分数不变 解析：选C。未指明NH3和CO2的速率是正反应速率还是逆反应速率且倍数关系也不正确，A项不符合题意；由于得到的气体中NH3与CO2的体积之比恒为2∶1且体系中只有这两种气体，故NH3的体积分数始终不变，B、D项不符合题意；该反应中NH2COONH4为固体，当气体密度不变时，说明反应达到平衡状态，C项符合题意。 5．已知FeCl3溶液和KI溶液能发生反应2Fe3+＋2I－⥫⥬2Fe2+＋I2。下列关于该反应的说法正确的是(　　) A.升高温度，反应速率减小 B.增大Fe3+和I－的浓度，反应速率增大 C.当上述可逆反应达到平衡时，溶液中c(Fe3+)与c(Fe2+)一定相等 D.当上述可逆反应达到平衡时，I－的转化率为100% 解析：选B。升高温度，反应速率增大，故A错误；增大Fe3+和I－的浓度，反应速率增大，故B正确；当可逆反应达到平衡时，溶液中c(Fe3+)与c(Fe2+)不变，但不一定相等，故C错误；该反应是可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，故D错误。 6．一定温度下，已知反应N2O4(g)⥫⥬2NO2(g)。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是(　　) A.①③ B．②③ C．①④ D．②④ 解析：选C。①恒压条件下，反应前后气体体积增大，气体的总质量不变，密度逐渐减小，密度不变时，说明反应达到平衡状态；②恒压条件下，压强是恒量，不能说明反应达到平衡状态；③充入1 mol N2O4，题给反应的正反应速率应逐渐减小直到不变，不符合题意；④随着反应的进行，N2O4的转化率逐渐增大，转化率不变时，说明反应达到平衡状态。 7．下图为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析正确的是(　　) A.①中“净化”可以防止催化剂中毒，③选择高效催化剂可以使原料完全转化成氨 B.②中“加压”可以增大反应速率，因为在该压强下催化剂的活性最大 C.③一般选择控制反应温度为700 ℃左右 D.④⑤有利于提高原料的利用率，节约生产成本 解析：选D。③选择高效催化剂只能增大反应速率，并不能使原料完全转化为氨，故A错误；②中“加压”是为了增大反应速率和氨的产率，并不是在该压强下催化剂的活性最大，故B错误；工业合成氨反应一般采用400～500 ℃，因为该温度范围内反应速率较大，氨的产率也较大，故C错误；合成氨反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，④⑤通过液化将未反应完全的氢气和氮气与氨分离，并循环使用，有利于提高原料的利用率，节约生产成本，故D正确。 8．氮氧化物是大气污染物之一，用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。向容积为2 L的真空密闭容器中加入固体活性炭(无杂质，足量)和NO，在三种不同条件下发生反应C(s)＋2NO(g)⥫⥬N2(g)＋CO2(g)，NO的物质的量随时间的变化见下表。 实验 序号 温度 /℃ n(NO)/mol 0 min 10 min 20 min 30 min 40 min 50 min 1 T1 2.00 1.60 1.30 1.10 1.00 1.00 2 T1 2.00 1.40 1.00 1.00 1.00 1.00 3 T2 2.00 1.58 1.26 1.04 1.04 1.04 请回答下列问题： (1)与实验1相比，实验2使用了效率更高的 ________________。 (2)若实验1与实验3控制的条件仅仅是温度不同，则T1________(填“＞”或“＜”)T2。 (3)实验1中在0～10 min内，以NO的浓度变化表示的反应速率v(NO)＝________mol·L-1·min-1。 (4)下列描述中能说明反应C(s)＋2NO(g)⥫⥬N2(g)＋CO2(g)已达平衡的是________(填字母)。 A．v正(N2)＝v正(CO2) B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．容器中气体的压强不随时间而变化 解析：(1)由题表可知，与实验1相比，实验2反应速率更大，建立平衡所需的时间更短，但最终达到的是同一个平衡状态，因此实验2使用了效率更高的催化剂。(2)若实验1与实验3控制的条件仅仅是温度不同，温度不同导致最终建立的平衡不同，反应速率也不同，从数据看，实验3的反应速率更大，温度越高，反应速率越大，因此T1＜T2。(3)实验1中在0～10 min内，以NO的浓度变化表示的反应速率v(NO)＝＝0.02 mol·L-1·min-1。(4)化学反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，v正(N2)＝v正(CO2)不能说明反应已达平衡，A不符合题意；该反应中，气体的平均相对分子质量会随着反应进行发生变化，因此容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化，能说明反应已达平衡，B符合题意；该反应中，由于碳单质是固体，气体的密度会随着反应进行发生变化，因此容器中气体的密度不随时间而变化，能说明反应已达平衡，C符合题意；该反应中，由于碳单质是固体，气体的总物质的量、气体压强始终不变，因此容器中气体压强不随时间而变化，不能说明反应已达平衡，D不符合题意。 答案：(1)催化剂　(2)＜　(3)0.02　(4)BC 9．对于密闭容器中的反应N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)，在673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间的变化如下图所示。请回答下列问题： (1)a点时正反应速率________(填“＞”“＜”或“＝”)逆反应速率。 (2)d点处n(N2)________(填“>”“<”或“＝”)e点处n(N2)，原因是_______________________________________________________。 (3)起始时加入氢气的物质的量为_______mol。 (4)若温度、压强不变，反应在加入催化剂的条件下进行，在上图的基础上用虚线画出n(NH3)和n(H2)随时间的变化曲线。 解析：(1)a、b、c三点反应都没有达到平衡状态，故正反应速率大于逆反应速率。(2)d、e两点反应都处于平衡状态，正、逆反应速率相等，各组分的物质的量保持不变。(3)平衡时生成了0.6 mol氨，即消耗0.9 mol氢气，故起始时加入氢气的物质的量为0.4 mol＋0.9 mol＝1.3 mol。(4)加入催化剂，反应达到平衡的时间缩短，但平衡时各组分的物质的量不变。 答案：(1)＞　(2)＝　当反应处于平衡状态时，反应体系中各组分的物质的量保持不变　(3)1.3　(4) 10～12题每小题有一个或两个选项符合题意。 10.在1 L固定容积的密闭容器中充入一定量a、b两种气体，反应过程中a、b两种气体的物质的量的变化如下图所示。下列说法错误的是(　　) A．该反应的化学方程式为2b⥫⥬3a B．达到平衡时，b的转化率为60% C．反应进行到t1、t2和t3时刻，反应程度最小的是t1时刻 D．A、B、C三点均为平衡点 解析：选AD。由题图可知，b的物质的量逐渐减少，a的物质的量逐渐增加，故b为反应物，a为生成物；达到平衡时，b的物质的量的变化量为6 mol，a的物质的量的变化量为4 mol，根据a、b的物质的量的变化量之比等于化学方程式中化学计量数之比可知，该反应的化学方程式为3b⥫⥬2a，A错误；由题图可知，达到平衡时n(b)＝4 mol，b的转化率为×100%＝60%，B正确；反应正向进行，t3时刻达到平衡，t1、t2时刻未达到平衡，且t2> t1，故反应程度最小的是t1时刻，C正确；A点之后a、b的物质的量还在变化，不是平衡点，B、C两点之后a、b的物质的量不再变化，为平衡点，D错误。 11．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)⥫⥬2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1。下列判断正确的是(　　) A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L-1 解析：选D。X、Y的平衡浓度之比为1∶3，转化浓度之比亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，X、Y的转化率相等，A、C错误；平衡时Y的生成速率表示逆反应速率，Z的生成速率表示正反应速率，且v生成(Y)∶v生成(Z)＝3∶2，B错误；由可逆反应的特点可知，0＜c1＜0.14 mol·L-1，D正确。 12.一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)⥫⥬4C(g)＋2D(s)。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如下图所示。下列判断正确的是(　　) A．达到平衡时C的物质的量浓度为0.8 mol·L-1 B．反应过程中A和B的转化率之比为3∶1 C．平衡时与开始时体系的压强之比为1∶1 D．从开始到平衡，用D的浓度变化表示的化学反应速率为0.2 mol·L-1·min-1 解析：选AC。由题图可知，2 min后D的物质的量为0.8 mol且不再改变，反应达到平衡状态，可列“三段式”： 　　　　3A(g)＋B(g)⥫⥬4C(g)＋2D(s) 起始量/mol 　3 　1 　0 　0 转化量/mol 1.2 0.4 1.6 0.8 平衡量/mol 1.8 0.6 1.6 0.8 达到平衡时C的物质的量浓度为＝0.8 mol·L-1，A正确；反应过程中A的转化率为×100%＝40%，B的转化率为×100%＝40%，二者转化率之比为1∶1，B错误；平衡时与开始时体系的压强之比为(1.8＋0.6＋1.6)∶(3＋1)＝1∶1，C正确；D为固体，不能用单位时间内D的浓度变化来表示反应速率，D错误。 13．(2025·朝阳高一质检)在容积为2 L的密闭容器中，800 ℃时，反应2NO(g)＋O2(g)⥫⥬2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化见下表，各物质的浓度随时间变化的曲线如下图所示。 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 回答下列问题： (1)0～2 s内，用O2的浓度变化表示的化学反应速率v(O2)＝________________。从表中看出，该反应的速率逐渐减小，原因是 ____________________________________________。 (2)图中A点处反应________(填“已达到”或“未达到”)平衡状态，v(正)________(填“>”或“<”)v(逆)。 (3)若要增大该反应速率，可以采取的措施是_______________________________________(任写两点)。 (4)下列能说明反应已达到平衡状态的是 ________(填字母)。 A．混合气体的颜色不再变化 B．v正(O2)＝2v逆(NO2) C．混合气体的平均摩尔质量保持不变 D．1 mol NO发生反应同时生成1 mol NO2 (5)已知该反应为放热反应，若生成2 mol NO2(g)放出的热量为Q，则通入2 mol NO(g)与足量O2(g)充分反应生成NO2(g)放出的热量______(填“>”“<”或“＝”)Q。 解析：(1)NO和O2为反应物，随着反应的进行，NO和O2的物质的量逐渐减小，Δc(NO)∶Δc(O2)＝2∶1，因此c表示NO浓度变化的曲线，d表示O2浓度变化的曲线。0～2 s内，用O2的浓度变化表示的化学反应速率v(O2)＝v(NO)＝×＝1.5×10-3 mol·L-1·s-1。从题表中可以看出，该反应的速率逐渐减小，原因是随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小。 (2)A点之后NO浓度还在减小，说明反应还未达到平衡状态，反应仍在正向进行，v(正)>v(逆)。 (3)若要增大该反应速率，可以采取的措施是升温、加压、使用催化剂或增大反应物浓度等。 (4)混合气体的颜色保持不变，说明NO2的浓度保持不变，能说明该反应已达到平衡状态，A符合题意；v正(O2)＝2v逆(NO2)不能说明正、逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意；该反应过程中气体的总物质的量减小，总质量不变，混合气体的平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量保持不变时，能说明该反应已达到平衡状态，C符合题意；1 mol NO发生反应同时生成1 mol NO2，不能说明正、逆反应速率相等，不能说明该反应已达到平衡状态，D不符合题意。 (5)已知该反应为放热反应，若生成2 mol NO2(g)放出的热量为Q，因为该反应为可逆反应，所以2 mol NO(g)与足量O2(g)充分反应生成NO2(g)的物质的量小于2 mol，放出的热量<Q。 答案：(1)1.5×10-3 mol·L-1·s-1　随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小　(2)未达到　> (3)升温、加压(使用催化剂、增大反应物浓度等，合理即可)　(4)AC　(5)< 学科网（北京）股份有限公司 $