第6章 4 第二节 第1课时 化学反应的速率 课后达标素养提升（Word练习）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）不定项

1．化学反应速率的研究对于工农业生产和日常生活有着十分重要的意义。下列说法正确的是(　　) A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B.在化学工业中，选用合适的催化剂一定能提高经济效益 C.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D.茶叶的包装袋中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间 解析：选D。A项，低温冷藏只能减小肉类食品的变质速率，不能保证使其永远不会腐败变质；B项，催化剂的使用只能提高单位时间内的产量，而不能确保提高经济效益；C项，夏天温度高，面粉的发酵速率大；D项，还原性铁粉能与茶叶包装袋中的氧气反应，降低氧气浓度，从而显著延长茶叶的储存时间。 2．甲、乙两个容器内进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率(　　) A.甲快 B．乙快 C.相等 D．无法比较 解析：选D。甲、乙两个容器的容积未知，无法知道甲、乙中A浓度的变化量，所以无法比较两容器中反应速率的大小。 3．(2025·上饶高一检测)在某温度下，发生反应C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g)。在四种不同情况下测得的反应速率分别如下： ①v(C2H4)＝0.45 mol·L-1·min-1 ②v(O2)＝0.6 mol·L-1·s-1 ③v(CO2)＝0.4 mol·L-1·min-1 ④v(H2O)＝0.45 mol·L-1·min-1 下列有关反应速率的比较正确的是(　　) A.②>④＝①>③ B．①>④>②＝③ C.②>①>④>③ D．④>③>②>① 解析：选C。先统一单位，②v(O2)＝36 mol·L-1·min-1，再用各自的速率除以各自的化学计量数，所得数值越大，表示反应速率越大：①，②，③，④，故反应速率：②>①>④>③。 4．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了以下实验。下列说法正确的是(　　) 实验①(常温下) 实验②(常温下) 实验③ A.对比实验①和实验②，可探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B.对比实验②和实验③，可探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C.对比实验②和实验③，可探究温度对反应剧烈程度的影响 D.对比实验①和实验②，可探究温度对反应剧烈程度的影响 解析：选A。对比实验①和实验②，锌的质量相同，盐酸的体积相同，反应温度相同，但盐酸的浓度不同，可探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响，无法探究温度对反应剧烈程度的影响，故A正确，D错误；对比实验②和实验③，锌的质量相同，盐酸的体积相同，但反应温度和盐酸的浓度均不同，无法探究盐酸的浓度和温度对反应剧烈程度的影响，故B、C错误。 5．容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)。下列说法不正确的是(　　) A.将容器的容积缩小一半，反应速率增大 B.保持容积不变，充入氩气，反应速率不变 C.保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率增大 D.保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率减小 解析：选C。将容器的容积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故A正确；保持容积不变，充入氩气，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故B正确；保持压强不变，充入氖气，容器容积增大，参加反应的气体的浓度减小，H2O(g)的生成速率减小，故C错误、D正确。 6．在一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，压强为p kPa，并在一定温度下发生反应N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)。下列操作中，能使反应速率减小的是(　　) A.保持容器内压强不变，向其中充入1 mol Ar B.保持容器容积不变，向其中充入1 mol Ar C.保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2 D.保持容器内压强不变，向其中充入1 mol N2和 3 mol H2　 解析：选A。Ar不参与反应，保持容器内压强不变，向其中充入1 mol Ar，容器容积增大，N2、H2、NH3的浓度减小，反应速率减小，故A符合题意；保持容器容积不变，向其中充入1 mol Ar，N2、H2、NH3的浓度不变，反应速率不变，故B不符合题意；保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2，N2的浓度增大，反应速率增大，故C不符合题意；保持容器内压强不变，向其中充入1 mol N2和3 mol H2，容器容积增大为原来的2倍，反应物浓度不变，反应速率不变，故D不符合题意。 7．A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应aA(s)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，t1、t2时刻分别测得部分数据见下表。下列说法正确的是(　　) n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 反应时间/min 0.12 0.06 0.10 t1 0.06 0.12 0.20 t2 A.0～t1 min内，平均反应速率v(B)＝ mol·L-1·min-1 B.若起始时n(D)＝0，则t2 min时v(D)＝ mol·L-1·min-1 C.升高温度，v(B)、v(C)、v(D)均增大 D.b∶d＝6∶1 解析：选C。不能确定起始时B的物质的量，因此不能确定0～t1 min内B浓度的变化量，无法计算B的反应速率，A项错误；反应速率是平均速率，而不是瞬时速率，B项错误；t1～t2 min内，B和D的物质的量的变化量分别是0.06 mol、0.10 mol，所以b∶d＝3∶5，D项错误。 8．将固体NH4Br置于容积为2 L的密闭容器中，在恒温条件下发生反应NH4Br(s)⥫⥬NH3(g)＋HBr(g)、2HBr(g)⥫⥬H2(g)＋Br2(g)。若2 min时测得H2的浓度为1 mol·L-1，HBr的浓度为8 mol·L-1。上述反应中0～2 min内生成NH3的平均反应速率为(　　) A.0.5 mol·L-1·min-1 B.2 mol·L-1·min-1 C.2.5 mol·L-1·min-1 D.5 mol·L-1·min-1 解析：选D。该反应为连锁反应，溴化铵分解生成的溴化氢又有一部分分解，故剩余的溴化氢的量为溴化铵分解生成的溴化氢的量减去分解的溴化氢的量，即c剩余(HBr)＝c生成(HBr)－c分解(HBr)，2 min时氢气的浓度为1 mol·L-1，即c分解(HBr)＝2 mol·L-1；2 min时HBr的浓度为8 mol·L-1，即c生成(HBr)＝c分解(HBr)＋c剩余(HBr)＝10 mol·L-1，溴化铵分解生成氨的浓度与溴化氢的浓度相等，故0～2 min内溴化铵分解生成氨的浓度c(NH3)＝c生成(HBr)＝10 mol·L-1，生成NH3的平均反应速率为＝5 mol·L-1·min-1。 9．(2025·南昌高一检测)在容积为2 L的恒温恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下充分反应，下图是SO2和SO3的物质的量随时间的变化曲线。 (1)前10 min内，用SO3的浓度变化表示的平均反应速率为____________。 (2)下列操作会引起化学反应速率增大的是________(填字母)。 A.向容器中通入氦气 B.升高温度 C.扩大容器的容积 D.向容器中通入氧气 E.使用正催化剂 解析：(1)由题图可知，前10 min内，用SO3的浓度变化表示的平均反应速率为＝0.05 mol·L-1·min-1。(2)A项，向恒容容器中通入不参与反应的氦气，体系中各参与反应的物质的浓度不变，反应速率不变；B项，升高温度，反应速率增大；C项，扩大容器的容积，气体浓度减小，反应速率减小；D项，向容器中通入氧气，反应物的浓度增大，反应速率增大；E项，使用正催化剂，反应速率增大。 答案：(1)0.05 mol·L-1·min-1　(2)BDE 10～12题每小题有一个或两个选项符合题意。 10.在一定温度下，某密闭容器中发生反应2C(g)===A(g)＋B(s)，0～15 s内c(C)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1。下列说法正确的是(　　) A.0～15 s内用B的浓度变化表示的平均反应速率为v(B)＝0.001 mol·L-1·s-1 B.0～15 s内用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.002 mol·L-1·s-1 C.c(C)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间大于10 s D.增大反应体系的压强（压缩容器），化学反应速率减小 解析：选BC。B是固体物质，不能用其浓度变化表示反应速率，故A错误；0～15 s内，用C的浓度变化表示的平均反应速率为＝0.002 mol·L-1·s-1，故B正确；浓度越小，反应速率越小，需要的反应时间越长，故c(C)由0.07 mol·L-1 降到0.05 mol·L-1所需的反应时间大于10 s，故C正确；增大反应体系的压强（压缩容器），反应物浓度增大，化学反应速率增大，故D错误。 11.（2025·临沂一中高一调研）选择不同的反应探究化学反应速率的影响因素，所用试剂不合理的是(　　) a.CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O(观察气泡产生的快慢) b.S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O(观察浑浊产生的快慢) 选项 反应 影响因素 所用试剂 A a 接触面积 块状CaCO3、0.5 mol/L 盐酸 粉末状CaCO3、0.5 mol/L 盐酸 B a H＋浓度 块状CaCO3、0.5 mol/L 盐酸 块状CaCO3、3.0 mol/L 盐酸 C b H＋浓度 0.1 mol/L Na2S2O3、稀硫酸 0．1 mol/L Na2S2O3、浓硫酸 D b 温度 0.1 mol/L Na2S2O3、0.1 mol/L 硫酸、冷水 0．1 mol/L Na2S2O3、0.1 mol/L 硫酸、热水 解析：选C。A项，只有CaCO3的接触面积不同，其他外界条件相同，能探究固体与盐酸的接触面积对化学反应速率的影响，合理；B项，只有盐酸中的c(H＋)不同，其他外界条件相同，能探究H＋浓度对化学反应速率的影响，合理；C项，浓硫酸中H2SO4主要以电解质分子的形式存在，稀硫酸中H2SO4完全电离产生H＋及SO，浓硫酸溶于水时会放出大量的热使溶液温度升高，因此两个实验对比，不但溶液中c(H＋)不同，而且溶液温度也不同，故不能探究H＋浓度对化学反应速率的影响，不合理；D项，只有反应温度不同，其他外界条件相同，能探究温度对化学反应速率的影响，合理。 12.（2025·枣庄高一月考）室温下，10 L 0.4 mol·L-1 H2O2溶液发生催化分解的反应为2H2O2===2H2O＋O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）见下表，已知反应至3 min时，H2O2分解了50%，溶液体积变化忽略不计。 t/min 0 1 2 3 V(O2)/L 0.0 9.9 17.2 V 下列叙述正确的是(　　) A.0～3 min内，平均反应速率v(H2O2)≈6.67×10-2 mol·L-1·min-1 B.0～1 min内H2O2分解的平均反应速率比1～2 min内小 C.反应至3 min时，产生V(O2)＝22.4 L D.反应至3 min时，c(H2O2)＝0.3 mol·L-1 解析：选AC。由题意可知，0～3 min内，H2O2分解了50%，平均反应速率v(H2O2)＝＝≈6.67×10-2 mol·L-1·min-1，A正确；由题表数据可知，0～1 min内产生O2的体积为9.9 L，而1～2 min内产生O2的体积为(17.2－9.9) L＝7.3 L，故0～1 min内H2O2分解的平均反应速率比1～2 min内大，B错误；反应至3 min时，H2O2分解了50%，则产生V(O2)＝n(O2) Vm＝×10 L×0.4 mol·L-1×50%×22.4 L·mol-1＝22.4 L，C正确；反应至3 min时，H2O2分解了50%，c(H2O2)＝0.4 mol·L-1×50%＝0.2 mol·L-1，D错误。 13.（2025·潍坊高一检测）下表是稀硫酸与金属铁反应的实验数据（忽略反应过程中溶液体积的变化）： 实 验 序 号 金属 质量 /g 金属 状态 c(H2SO4)/ (mol· L-1) V(H2SO4 溶液)/mL 溶液温 度/℃ 金属 消失 的时 间/s 反应 前 反应 后 ⅰ 1.12 丝 0.5 50 20 34 500 ⅱ 1.12 粉末 0.5 50 20 35 50 ⅲ 1.12 丝 0.7 50 20 36 250 ⅳ 1.12 丝 1.0 50 20 35 125 ⅴ 1.12 丝 1.0 50 35 50 50 回答下列问题： (1)反应的离子方程式为______________________________________。 (2)500 s内反应ⅰ中v(H2SO4)＝________mol·L-1·s-1，生成H2的体积为________L(标准状况)。 (3)由实验ⅰ、ⅲ可得出的结论是_______________________________。 (4)该实验还能够说明影响反应速率的因素有____________________。 (5)实验中所有反应的反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：__________________________________。 解析：(2)反应ⅰ中500 s时金属消失，即Fe全部反应完，1.12 g Fe的物质的量为0.02 mol，消耗0.02 mol硫酸，v(H2SO4)＝＝8×10-4 mol·L-1·s-1；生成0.02 mol氢气，在标准状况下的体积为0.02 mol×22.4 L·mol-1＝0.448 L。 (3)实验ⅰ和实验ⅲ探究的是反应物浓度对化学反应速率的影响。其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越大。 (4)该实验还能够说明影响反应速率的因素有温度、反应物接触面积。 答案：(1)Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑ (2)8×10-4　0.448 (3)其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越大 (4)温度、反应物接触面积 (5)所有反应中金属质量和硫酸体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近 学科网（北京）股份有限公司 $