四川雅安市名山区第三中学2024级高二下期3月月考化学试题

名山区第三中学2024级高二下期3月月考 化学试题 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Fe56 第I卷 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.我国科学家研制出一种能在室温下高效催化空气中的甲醛氧化的催化剂，其反应如下：HCI0十0，催化剂 C02十H20。下列有关说法正确的是() A.反应物和生成物都是非极性分子 B.HCHO的空间结构为四面体形 C.HCHO、CO2分子的中心原子的杂化类型不同 D.液态水中只存在一种作用力 2.下列有关化学键知识的比较肯定错误的是() A.键能：C-N<CN<CN B.键长：I->Br—B>CI—CI C.分子中的键角：HO>CO2 D.相同元素原子间形成的共价键键能：0键>π键 3.下列化学用语表述正确的是() H A氨气分子的电子式：H:N:H 4172 B.原子结构示意图 既可表示C1,也可表示CI H×+·CI:→H[XCI:] C.用电子式表示HCI的形成过程： D.HO中既含极性共价键，又含非极性共价键 4.下列化合物中，含有3个手性碳原子的是() COOC,H; COOC,H. CHO COOH 3 C 化学试题第1页（共6页） 5.下列叙述中正确的是() A.CF3COOH的酸性大于CCl,COOH是因为FC的极性大于CCl的极性，使CF?一的极性大于CCl3一 B.甲烷分子中心原子采取sp3杂化，键角107° C.H2O2是非极性分子，空间构型为直线形 D.氨气溶于水显碱性，大部分NH3与H2O以氢键（用“..”表示）结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质 H N-H…O-H 可推知NHHO的结构式为H 6.下列各组分子的中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间结构不相同的是() A.CCl4、SiCl4、SiH4 B.H2S、NF3、CH4 C.BCl3、CH2=CHCl、环己烷 D.S03、 、CH3C=CH 7.有一种有机物的键线式酷似牛，故称为牛式二烯炔醇。下列有关说法不正确的是( A.牛式二烯炔醇的官能团可以用红外光谱测定 B.牛式二烯炔醇中含有三个手性碳原子 C.1mol牛式二烯炔醇中含有6molπ键 D.牛式二烯炔醇分子中C原子只存在即和s即2杂化 8.下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是( 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角：HO>NH 水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多 B 热稳定性：NH>PH NH,分子间氢键强于PH,分子间作用力 C 熔点：晶体硅>碳化硅 Si一Si的键能大于C一Si的键能 D 电子云半径：3s>1s 3s电子能量高，在离核更远的区域出现的概率大 9.硝基胍的结构简式如图所示“→”是一种特殊的共价单键，属于σ键)。下列说法正确的是() A.硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键 NH O BN原子间只能形成o键 C.硝基胍分子中σ键与π键个数比是5：1 D.10.4g硝基胍中含有11×6.02×1023个原子 H 化学试题第2页（共6页） 10.在水中，水分子彼此可通过氢键形成H2O)小集团。在一定温度下，H20)n的n=5,每个水分子被4个 水分子包围着，形成四面体（如图所示）。HO)的n=5时，下列说法正确的是() A.H0)5是一种新的水分子 B.H2O)5仍保留着水的化学性质 H,O C.1molH2O)5中有2个氢键 HO D.1mol(HO)5中有4mol氢键 H,O H,O 11.下列有关原子结构和元素性质的叙述中，正确的是() H,O A.邻羟基苯甲醛的熔点高于对羟基苯甲醛的熔点 B.第四周期元素中，基态锰原子价层电子中未成对电子数最多 C.钠原子的第一、第二电离能分别小于镁原子的第一、第二电离能 D.价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 12.美国科学家合成了含有N店的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V形，如图所示（图 中箭头代表单键)。以下有关该离子的说法中正确的是( A.每个N5中含有35个质子和36个电子 B.该离子中只含有非极性键 C.1个该离子中含有2个π键] D.N与P4所含电子数相同 13.下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是() NH, NO 00 00 H ●0 ON H,8 催化剂a 催化剂b A.若NN键能是a kJ-mol1,H一H键能是b kJ.mol1,H一N键能是c kJ.mol1,则每生成2 mol NH, 放出(a什3b-6c)kJ热量 B.NH分子和H0分子的中心原子杂化类型不同 C.催化剂ā、b表面均发生了非极性共价键的断裂 D.在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子 14.己知：P4(g)+6C12(g=4PCl3(g）)△H=a kJmol1,P4(g)+10Cl2(g)）=4PCls(g)△H=b kJ.mol1,P4具 有正四面体结构，PCl5中P一CI的键能为c kJ-mol厂1，PCl3中P一CI的键能为1.2 c kJ-mol1。下列叙述正确 的是() AP—P的键能大于P一CI的键能 B.可以求Cl2(g)十PCl3(g)=PCls(S)的反应热 b-a+5.6c C.C1一C1的键能为4 kJ-mol厂 DP一-P的键能为5a-3站+12Jmo1 8 化学试题第3页（共6页） 15.吡咯和卟吩都是平面形分子。己知处于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p轨道，p轨道电子在多 个原子间运动形成不局限在两个原子之间的π型化学键，称为离域π键，表示为Π%，是成键原子数， 是成键电子数。下列说法不正确的是() A.吡咯的分子式为CHsN B.吡咯中存在离域π键为ΠI C,苯分子中也存在离域π键 D.吡咯和卟吩中N原子的杂化方式都是s即杂化 吡咯 叭吩 第IⅡ卷 二、非选择题（本题包括5小题，共55分。） 16.(12分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。己知： ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价层电子排布为s”p;③R原子核外L 层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题： (1)Z2+的核外电子排布式是 (2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 (填字母)。 a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙 c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 (3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (用元素符号作答)。 (4)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的个数之比为 17.(5分)回答下列问题： (1)CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是 (2)将F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子空间结构为 ,其中氧原子的 杂化方式为 (3)CH3COOH中C原子的杂化轨道类型为 化学试题第4页（共6页） 18.(14分)铁及其化合物在生活中用途广泛，绿矾S047HO)是一种常见的中草药成分，失水后可转为 FeSO4HO,与FeS2可联合制备铁粉精FeO)和H2SO4 i.FeSO47HO结构如图所示： ●Fe OS 00 (1)Fe2*价层电子排布式为 (2)比较SO?和H20分子中的键角大小并给出相应解释： (3)SO?和H20之间的作用力为」 i.实验室以FeCl2溶液为原料制备高密度磁记录材料Fe/Fe3O4复合物。 (4)在氩气气氛下，向装有50mL1molL1FeCl2溶液的三颈烧瓶中逐滴加入100mL14 mol L KOH溶 液，用磁力搅拌器持续搅拌，在100℃下回流3h,得到成分为Fe和FeO4的黑色沉淀。 KOH溶液、 氩气 FeCl,溶液 温控磁力搅拌器 ①三颈烧瓶发生反应的离子方程式为 ②检验反应是否进行完全的操作是 (⑤)待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在40℃干燥后焙烧3h,得到 Fe/Fe3O4复合物产品3.24g ①焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是 ②计算实验所得产品的产率 19.(8分)温室气体CH4和C02的转化和利用是一项重要的研究课题。 (1)CH4和CO2所含三种元素的电负性大小顺序为 (2)下列关于CL4和C02的说法中正确的是 (填字母)。 a.C02与Nz0所含价电子数相等 b.CH4分子中含有极性共价键，是极性分子 化学试题第5页（共6页） c.因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH的熔点低于CO2的熔点 d.CH和C02分子中碳原子的杂化轨道类型分别是sp3和sp (3)一定条件下，CH4、CO2都能与HO形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4 与H20形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。 8甲烷分子 二氧化碳分子 水分子 可燃冰 C0,水合物 分子 参数 分子直径mm 分子与H0的结合能E/kJmol厂) CH4 0.436 16.40 C02 0.512 29.91 ①“可燃冰中存在的作用力是 ②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用C02置换CL的设想。己知上图中笼状结构的空腔 直径为0.586nm,根据上述图和表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是 20.(16分)I.已知有关氮、磷的单键和三键的键能kJol)如下表： NN NN P—P P=P 193 946 197 489 从能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(结构式可表示为 )形式存在的原因是 Ⅱ.(1)气态氢化物热稳定性HF大于HC1的主要原因是 (2)CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2的电子式是 (3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是 Ⅲ.(1)比较给出H能力的相对强弱：H20C2H5OH(填><'或“=”)：用一个化学方程式说明 OH和CHO结合H能力的相对强弱： (2)CaC2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC2的电子式： (3)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点（一19℃）高。主要原因是 化学试题第6页（共6页）