江西省新余市2024-2025学年高二上学期末统一考试 化学试卷

新余市2024—2025学年上学期期末质量检测 高二化学试题 卷面总分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Ca：40 Pb：207 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 热的纯碱溶液可以用来除油污 B. 食品脱氧剂和保暖贴主要化学反应原理相同 C. 还原铁粉可用作食品干燥剂 D. 明矾和均可用作水处理剂，但作用不同 2. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深 B. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C. 催化氧化成的反应，往往加入过量的空气 D. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 3. 已知元素X、Y、Z、M和R在周期表中的位置如下图所示，其中X元素基态原子中M能层全充满，N能层只有一个电子。下列关于这5种元素说法正确的是 A. 第二电离能： B. M单质常温下不与NaOH溶液反应 C. R的核外电子排布式为［ D. 工业上电解Z的氧化物制备Z单质 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，1 mol NO与混合后分子数为 B. 常温下，溶液中，所含总数为 C. 过量通入溶液中发生反应，转移的电子数为 D. 常温下，1 L pH=8的溶液中，由水电离出的的数目为 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入冷的石灰乳中： B. 利用覆铜板制作印刷电路板： C. 用惰性电极电解溶液： D. 向中投入固体： 6. 下列实验装置(夹持仪器已省略)正确且能达到相应实验目的的是 A．用甲装置比较、、S的氧化性强弱 B．保存液溴 C．用丙装置合成少量氨气并检验氨气的存在 D．用丁装置进行酸碱中和滴定实验 A. A B. B C. C D. D 7. 下列事实与盐类水解无关的是 ①明矾、氯化铁晶体常用于净水； ②实验室制氢气时加入可加快反应速率； ③向中滴加氯水，溶液颜色加深； ④实验室配制溶液时加入少量稀盐酸； ⑤向氯化铁中滴加KSCN，出现红色； ⑥与两种溶液可作泡沫灭火剂； ⑦溶液中。 A. ①④⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑦ D. ③⑥⑦ 8. 科学家研究HCOOH在催化剂Pd表面脱氢，其反应历程和相对能量的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 在催化剂Pd表面断裂O—H键比C—H键活化能低 B. 在Ⅰ—Ⅴ中，Ⅱ生成Ⅲ的反应速率最慢 C. 用DCOOH代替HCOOH反应，产物可能含有HD、和 D. HCOOH在催化剂Pd表面脱氢反应的 9. 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品。某实验小组设计如图所示的装置模拟工业制备硫氰化钾，三颈烧瓶内盛放有、水和固体催化剂，发生反应。下列说法错误的是 已知：①是一种不溶于水、密度大于水的试剂。②不溶于。③受热易分解 A. 固体a可以是苛性钠或生石灰 B. 橡皮管的作用是平衡气压，使中的KOH溶液顺利滴下 C. 多孔球泡应全部浸入酸性溶液中，否则会有尾气逸出污染空气 D. 三颈烧瓶左侧导管口不应插入液面以下，否则会产生倒吸的现象 10. 已知反应：2红棕色 无色(放出热量)，将一定量充入注射器中，封口，在拉动和推动注射器活塞的过程中气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法不正确的是 A. ab段，反应处于平衡状态 B. b点的操作是推动注射器活塞 C. c点与a点相比，增大，减小 D. d点： 11. 二氧化碳加氢可用于合成甲醇，其反应为，该反应分两步进行，反应过程中能量变化示意图如图1所示。图2表示反应中某个物理量随温度和压强的变化关系，下列说法正确的是 A. 总反应的决速步为 B. Y可能为的体积分数 C. 若Y表示的平衡转化率，则 D. 若Y表示的体积分数，则单位体积内活化分子数： 12. 常温下，已知三种一元弱酸的相对强弱：。在浓度均为的的混合溶液中，通入气体，随着增大，溶液中的与(代表三种酸根离子，表示三种弱酸)的分布系数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)变化如图所示。下列说法错误的是 A. 的电离常数 B. 反应的平衡常数 C. 交点处的 D. 原混合溶液中： 13. 一种从高炉气回收制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如下图所示： 下列说法错误的是 A. 吸收池中主要反应的离子方程式为 B. 玻碳电极与电源的正极相连 C. 铂电极的反应式为 D. 转移电子时，玻碳电极室减少18g 14. 25°C时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、MgSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Mg2+ )等]随pH变化关系如图所示，已知Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]，下列说法不正确的是 A. HX的电离平衡常数Ka=10-5 B. 滴定HX当pH=7时，c(X- )>c(HX) C. ③代表滴定CuSO4溶液的变化关系 D. Mg(OH)2易溶于HX溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HClO 电离平衡常数 （1）将通入氨水中，当降至时，溶液中的_______。 （2）下列微粒在溶液中不能大量共存的是_______。 A. B. 、 C. D. （3）某温度下，，将的HCl溶液和的溶液混合均匀，测得溶液的，则_______。 Ⅱ．A、B、C、D、E、F六种元素均位于元素周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子占据四个原子轨道；D元素原子的成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D位于同一主族；F在地壳中含量排金属中第二位。 （4）的电子排布式为_______。 （5）B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。 （6）B、E可形成分子式为的化合物，其电子式为_______。 （7）以丙烷为燃料，KOH为电解质，其负极电极反应式为：_______。 16. 温和型供氧剂CaO2是白色固体，微溶于水，不溶于有机溶剂，可与水缓慢反应，易与酸反应。某实验小组按如下流程和装置制取CaO2： 第①步的装置如图所示(夹持装置省略)。 请回答： （1）盛装H2O2溶液的恒压滴液漏斗的支管的作用是___________。 （2）如果用CaO固体替代Ca(OH)2，结果得到CaO2的量很少，原因是___________。 （3）取天然水的水样，分成等体积的甲、乙两份，甲经煮沸后密封冷却，乙无操作。向两份水样中加入等质量的CaO2(不足量)，经分析发现，一段时间后甲水样中O2的浓度较低。原因之一是煮沸除去了甲水样中的溶解的O2，其它可能原因是___________(写一个即可)。 （4）取1.4000g产品于烧杯，加过量盐酸并煮沸，冷却后加过量溶液，过滤、洗涤后将沉淀转入锥形瓶中，加足量稀硫酸，用0.5000mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点，重复2～3次，平均消耗标准溶液16.00mL。已知： ①滴定操作可分解为如下几步，按实验操作先后顺序排序___________(选填序号)。 A．用标准溶液润洗滴定管2～3次 B．固定盛有标准溶液的滴定管，转动旋塞使尖嘴处充满溶液 C．用标准溶液滴定至终点，读数 D．取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上2～3cm处 E．调节液面至0刻度线以下，读数 ②样品中CaO2的纯度是___________%(结果保留一位小数)。 ③根据计算结果，分析造成此结果的可能因素有___________(选填序号)。 A．烘干时温度过高，少量CaO2分解为CaO B．转移CaC2O4沉淀时，有固体残留在滤纸上 C．洗涤CaC2O4沉淀时，未洗涤干净 D．滴定终点读数时，俯视读数 17. 一种从火法炼铜烟道灰(主要成分为：Pb、Zn、Bi、Cu的硫酸盐，部分Cu的氧化物和As的多价态氧化物)中回收铅，并制取三盐基硫酸铅(，M为990 g/mol)的工艺如下： 已知：微溶于水 （1）写出铅原子的价电子排布式：_______。 （2）转化过程温度选择30℃，原因是_______。 （3）As元素进入转化液中，其离子的主要存在形式：_______。 （4）转化渣主要成分为碳酸铅和碳酸氧铋。写出转化的离子反应方程式：_______。 （5）X酸宜采用_______(填序号：①盐酸 ②硫酸 ③硝酸)，写出碳酸氧铋和该酸反应的化学反应方程式：_______。 （6）能够使用转化渣除铋的原因是_______。 （7）若使用100 t烟道灰，最终制得纯度为99.0%的三盐基硫酸铅25 t，已知该工艺铅的回收率约为90.0%，则烟道灰中含铅的质量分数为_______。 18. 深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，按要求回答下列问题： （1）合成尿素的反应为：，若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的和，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 断裂6molN—H键的同时断裂2molO—H键 B. 压强不再变化 C. 混合气体的密度不再变化 D. 的体积分数不再变化 （2）CO用于处理大气污染物的反应为。在作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。 总反应：　___________；该总反应的决速步是反应___________(填“①”或“②”) （3）已知：的速率方程为，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是___________(填字母序号)。 A. 升温 B. 恒容时，再充入CO C. 恒容时，再充入 D. 恒压时，再充入 （4）在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在时的转化率与，在时的转化率与的变化曲线如图3所示： ①表示的转化率随的变化曲线为___________曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)； ②已知：该反应的标准平衡常数，其中为标准压强(100kPa)，、、和为各组分的平衡分压，则时，该反应的标准平衡常数___________(计算结果保留两位有效数字，物质的量分数)。 （5）氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，如图4装置可同时吸收和NO。已知：是一种弱酸。直流电源的负极为___________(填“a”或“b”)，阴极的电极反应式___________。 新余市2024—2025学年上学期期末质量检测 高二化学试题 卷面总分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Ca：40 Pb：207 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）10.2 （2）AD （3）9:1 （4） （5）N>O>C （6） （7） 【16题答案】 【答案】（1）平衡气压，使H2O2易于滴下 （2）CaO遇水快速放出大量热，导致H2O2分解 （3）乙水样中溶解CO2与CaO2反应，增加了水体中O2的浓度 （4） ①. ADBEC ②. 102.9 ③. AC 【17题答案】 【答案】（1）6s26p2 （2）低于30℃，转化速率慢；高于30℃，氨水易分解，生成氨气挥发 （3）AsO、AsO （4）PbSO4 + HCO+ NH3·H2O = PbCO3 + SO+ NH+ H2O （5） ①. ③ ②. (BiO)2CO3·H2O + 6HNO3 = 2Bi(NO3)3 + CO2↑ + 4H2O （6）相同条件下，碳酸氧铋可溶于硝酸，碳酸铅难溶于硝酸 （7）23.0％ (23%) 【18题答案】 【答案】（1）AD （2） ①. －361.22 ②. ① （3）AC （4） ①. Ⅱ ②. 3.4 （5） ①. a ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $