2026年中考化学专题复习--科学探究题

Chemistry 不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海 科学探究题 【真题精炼】 1．（2022•广州中考）某化学兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。 (1)下图是实验室中常用的仪器 ①仪器A的名称是 。 ②从上图中选择合适的仪器组装一套CO2发生装置，要求添加盐酸无需拆开装置，需要用到的仪器有哪些？ (填标号) (2)该小组的实验设计和数据记录如下表。每个实验均在反应开始后，就立即用排水法连续收集多瓶CO2，表中“—”表示气泡太少，不再收集。 序号 反应物 收集每瓶气体所用时间(单位：秒) 盐酸 浓度 盐酸 体积 大理石 形状 第1瓶 第2瓶 第3瓶 第4瓶 第5瓶 第6瓶 实验1 10% 70mL 小颗粒 8 9 10 12 14 19 实验2 块状 11 12 15 17 21 23 实验3 7.5% 70mL 小颗粒 10 12 13 15 17 26 实验4 块状 t 14 16 19 22 24 实验5 5% 70mL 小颗粒 14 18 19 32 63 — 实验6 块状 20 31 59 — — — ①该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？ ②为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验 (填标号)。 A．2和3    B．2和4    C．4和5    D．1和6 ③根据实验数据反映出的规律，表中数值t的合理范围是： <t< 。 (3)该小组在反应开始后立即收集第1瓶气体，你认为该做法合理吗？说出你的观点并阐述理由。 。 【答案】(1) 长颈漏斗 ABD (2) 盐酸浓度和大理石的形状 B 11 14 (3)合理，因为该实验是通过收集相同体积的气体所用时间比较反应速率的快慢，收集的气体是否纯净对该实验无影响。（其他合理即可） 【详解】（1）①仪器A的名称是长颈漏斗； ②实验室常用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，选用固液常温型反应装置，添加盐酸无需拆开装置则选用双孔橡胶塞，需要用到的仪器有长颈漏斗、锥形瓶、双孔橡胶塞，故填：ABD； （2）①根据表中数据可知，盐酸浓度和大理石的形状是变量，因此该小组研究盐酸浓度和大理石的形状对反应快慢的影响； ②根据表中数据可知，为了分析浓度对反应快慢的影响，盐酸浓度不同时，其他变量必须相同，实验2和4中盐酸浓度不同，加入盐酸的体积相同，大理石的形状相同，故选：B； ③根据实验数据反映出的规律，盐酸浓度10%时，和块状的大理石反应生成第一瓶气体所需的时间是11秒，盐酸浓度7.5%时，和块状的大理石反应生成第二瓶气体所需的时间是14秒，表中数值t的合理范围是：11<t<14； （3）本题是开放性试题，言之有理即可。如合理，因为该实验是通过收集相同体积的气体所用时间比较反应速率的快慢，收集的气体是否纯净对该实验无影响。 2．（2023•广州中考）某小组采用图a所示实验装置探究CO还原Fe2O3时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fe3O4，并查阅了资料：Fe3O4可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。    (1)制备CO的原理是：（HCOOH在常温下为液态），图b所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是 （填标号）。 (2)若甲同学推断正确，反应的化学方程式为 。 (3)对乙同学提出的质疑进行分析和验证。 ①定量分析物质组成可知，该反应生成Fe3O4是合理的，理由是 。 ②该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe．检验的操作和现象是：取样于试管中， 。 (4)该小组为了探索CO还原Fe2O3与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图。    ①用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于 ℃。（填“400”“600”或“800”） ②图中：x＝ 。 ③该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应： 。 【答案】(1)C (2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (3) 反应前有铁、氧元素，根据质量守恒定律知，反应后元素种类不变 取样于试管中，滴入稀盐酸，观察到有气泡生成，形成浅绿色溶液，有黑色固体不溶解 (4) 800 33.6 4FeO Fe 【详解】（1）由制备CO的原理知，反应属于液液加热型，图b所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是C。 （2）甲同学推断黑色固体是Fe，则对应为一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 （3）①定量分析物质组成可知，该反应生成Fe3O4是合理的，理由是反应前有铁、氧元素，根据质量守恒定律知，反应后元素种类不变。 ②该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe，可加入稀盐酸，Fe3O4不溶于稀盐酸，铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，故检验的操作和现象是：取样于试管中，滴入稀盐酸，观察到有气泡生成，形成浅绿色溶液，有黑色固体不溶解，则黑色固体同时含有Fe3O4和Fe。 （4）①用CO炼铁得铁单质，结合图像，还原Fe2O3的温度应不低于800℃。 ②由图知，最初氧化铁固体的质量为48g，其中铁元素全部转化到铁单质中，则铁的质量为，则x=33.6。 ③由图知，600℃左右固体为氧化亚铁，可能是在冷却过程中氧化亚铁分解为四氧化三铁和铁，化学方程式为4FeO=Fe3O4+Fe。 3．（2024•广州中考）学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊，为此开展水质研究。 【查阅资料】 ①明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。 ②Al(OH)3胶体能溶于酸。 ③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。 I.探究影响明矾净水效果的因素 【提出猜想】猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。 【实验准备】配制絮凝剂溶液和稀硫酸 (1)用明矾配制100mL质量分数为1%的絮凝剂溶液（密度取1.0g/cm3），需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要 。 (2)用质量分数为98%的浓硫酸（密度取1.8g/cm3）加水稀释配制100mL质量分数为9.8%的稀硫酸（密度取1.0g/cm3），需要量取浓硫酸的体积为 mL（结果保留1位小数）。 【设计实验，验证猜想】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmin，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。 实验序号 水样体积/mL 1%絮凝剂溶液体积/mL 9.8%硫酸体积/mL 蒸馏水体积/mL tmin后浊度去除率 i 200 5.0 0 5.0 A1 ii 200 V1 0 7.5 A2 iii 200 0 0 V2 A3 iv 200 5.0 2.0 3.0 A4 v 200 5.0 5.0 0 A5 【数据分析，交流讨论】 (3)实验i、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，则V1= ，V2= 。 (4)实验测得A1>A2>A3，由此得出的结论是 。 (5)实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是 （用A的大小关系表示）。 (6)水样的酸性越强，净水效果越差，原因是 。 Ⅱ.硬水的软化 (7)取少量水样，加入 ，振荡后静置，产生较多浮渣，说明水样是硬水。用沉淀法除去水样中的Ca2+和Mg2+后，再加入盐酸调节溶液至中性，得到软水。 【答案】(1)玻璃棒 (2)5.6 (3) 2.5 10 (4)一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 (5)A4＞A5 (6)明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体溶于硫酸，吸附水中悬浮物的能力减小 (7)肥皂水 【详解】（1）用固体明矾配制絮凝剂溶液，需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，溶解时还需要用玻璃棒搅拌。故填：玻璃棒。 （2）根据溶液稀释前后溶质质量不变，列式计算出需要浓硫酸的体积。设需要浓硫酸的体积为x，x×1.8g/cm3×98%＝100mL×1.0g/cm3×9.8%，解得，x≈5.6mL。 （3）实验i、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，实验中应该控制变量。三个实验中水样体积都是200mL，都没有加入稀硫酸，由于题中1%的絮凝剂溶液密度取1.0g/cm3，水的密度也是1.0g/cm3，故每个实验中加入的1%絮凝剂溶液体积和蒸馏水体积之和也应该相等。实验i中1%絮凝剂溶液体积是5.0mL，蒸馏水体积也是5.0mL，因此实验ⅱ、ⅲ中1%絮凝剂溶液体积和蒸馏水体积之和也应是10.0mL。因为实验ⅱ中加入蒸馏水体积是7.5mL，所以应加入1%絮凝剂溶液V1=2.5mL；由于实验ⅲ中没有加入1%絮凝剂溶液，故应加入蒸馏水V2=10.0mL。 （4）实验i、ⅱ、ⅲ中水样体积相同，都没有加入稀硫酸，实验中加入的1%絮凝剂溶液体积和蒸馏水体积之和也相等，实验i、ⅱ、ⅲ中加入1%絮凝剂溶液的体积分别是5.0mL，2.5mL，0，可见三个实验中实验i中明矾的用量最大，实验ⅱ中明矾用量其次，实验ⅲ中没有明矾。根据实验测得结果：A1>A2>A3，可以得出的结论是：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 （5）实验ⅳ、ⅴ中水样体积都是200mL，加入的1%絮凝剂溶液体积都是5.0mL，质量分数为9.8%的稀硫酸和水的密度都取1.0g/cm3，因此实验ⅳ、ⅴ中加入的9.8%硫酸体积和蒸馏水体积（或质量）之和相等，符合控制变量法。因为实验ⅳ加入的9.8%硫酸体积是2.0mL，实验ⅴ中加入的9.8%硫酸体积是5.0mL，所以实验ⅳ中水样的酸性比实验ⅴ中水样的酸性弱，Al(OH)3胶体能溶于酸，故实验ⅳ中能起净水作用的Al(OH)3胶体比实验ⅴ多，净水效果好。故填：A4＞A5。 （6）根据资料，明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的，因此明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体越多，净水效果就越好。因为Al(OH)3胶体能和硫酸等酸性物质反应，所以水样的酸性越强，明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体就越少存在，净水效果就变差。故填：明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体溶于硫酸，吸附水中悬浮物的能力减小。 （7）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。因为将肥皂水滴加到含有较多Ca2+、Mg2+的硬水中，会形成较多浮渣，所以实验中常用肥皂水来鉴别水样是否是硬水。故填：肥皂水。 4．（2025•广州中考）化学反应需要一定的条件，调控化学反应具有重要意义。 (1)将食品置于冰箱中保存可减缓变质，原理是___________能影响化学反应。 (2)某小组按下列实验方案探究过氧化氢分解的影响因素，实验用到的H2O2溶液浓度为30%，催化剂的用量均相同，0~100秒广口瓶中压强的变化用Δp表示。 编号 H2O2溶液的体积/mL 水的体积/mL 溶液pH 催化剂种类 Δp/kPa 1 15 15 5 FeCl3 49 2 10 20 5 FeCl3 26 3 5 25 5 FeCl3 20 4 5 25 5 CuCl2 10 5 5 25 5 CuSO4 7 ①实验1、2、3用于探究___________对过氧化氢分解快慢的影响。 ②依据实验___________(填编号)的数据，得出催化能力： ③在上述实验的基础上，提出一个可继续探究的问题：___________ (3)研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值。 ①将蜡烛置于空气中，测定从点燃到熄灭过程中气体浓度 (体积分数)的变化，结果如图。 为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、 占5%的混合气体重做实验，观察到蜡烛___________(填“能”或“不能”)点燃，说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因。 ②用红磷燃烧探究空气中氧气的含量，装置如图，排除装置与操作误差后，发现实验结果总是低于氧气的真实含量，原因可能是___________。 ③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过___________使甲烷燃烧无法达到所需的条件。 【答案】(1)温度 (2) 过氧化氢溶液浓度 3、4 氯化铜起催化作用的是还是 (3) 能 红磷燃烧无法耗尽空气中的氧气 降低甲烷在空气中的浓度 【难度】0.4 【知识点】微粒的观点解释现象、测定空气中氧气含量的实验误差分析、灭火原理与方法 【详解】（1）食物变质包含氧化等化学反应，置于冰箱中，会使温度降低，温度越低，分子运动越慢，化学反应速率越慢。即温度能影响化学反应。 （2）①实验1、2、3中过氧化氢溶液的浓度不同，溶液pH、催化剂种类均相同，变量为过氧化氢溶液浓度，所以实验1、2、3用于探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解快慢的影响； ②由题干中的结论“催化能力FeCl3>CuCl2”，可知需要探究催化剂种类对过氧化氢分解快慢的影响，变量应为催化剂的种类，其它量要保持相同，即要对照实验3、4的数据，得出催化能力FeCl3>CuCl2； ③在上述实验的基础上，还可以探究氯化铜起催化作用的是还是。 （3）①由蜡烛从点燃到熄灭过程中气体浓度的变化图可知，蜡烛熄灭时体积分数占16%。为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、 CO2占5%的混合气体重做实验，因空气占95%，其中氧气占21%，所以混合气体中氧气占，19%>16%，若蜡烛能点燃，可说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因； ②用红磷燃烧探究空气中氧气的含量，装置如图，排除装置与操作误差后，发现实验结果总是低于氧气的真实含量，原因可能是红磷燃烧无法耗尽空气中的氧气； ③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气，是为了降低甲烷的浓度，使甲烷燃烧无法达到所需的条件。 【模拟练习】 1．（2025•从化区二模）某化学兴趣小组探究了下列一系列活动： (一)探究一： 为了探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂，展开以下方案： 【查阅资料】 溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好，可用于生产洗涤剂。 【实验探究】对影响溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制不同质量分数的溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 X 溶液温度() 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 (1)写出实验编号⑤中 可有效进行本次实验。 (2)实验①、②、③对比，可得出的结论是 。 (3)要证明溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是 。 (二)探究二： 取7.20g草酸亚铁晶体，在氮气流中对其进行热分解实验，并绘制固体质量与温度关系图，如下图。草酸亚铁晶体加热至C时完全失去结晶水：；继续加热至，剩余固体受热分解产生铁的氧化物、和。 (已知相对分子质量：) (4)计算中碳元素的化合价为 。 (5)的值为 。 (6)a点对应物质的化学式为 ，该反应中铁元素的质量分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】(1)6% (2)其他条件相同时，温度越高，碳酸钠溶液碱性越强，去油污效果越好 (3)①④⑦ (4)+3 (5)2 (6) 增大 【难度】0.65 【知识点】不含杂质的化学方程式计算、根据化学式计算元素质量分数、化合价代数和的计算与应用、盐类参与的反应 【详解】（1）该实验是对影响溶液去油污效果的因素进行探究，由表格数据可知，实验④⑤⑥中溶液温度不同，根据控制唯一变量原则，则⑤中X=6%； （2）由表格数据可知，实验①②③中溶液的溶质质量分数相同，温度不同，随着温度的升高溶液pH也在逐渐增大，pH越大，碱性越强，去油污效果越好，则可得出的结论是：其他条件相同时，温度越高，碳酸钠溶液碱性越强，去油污效果越好； （3）要证明溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，则变量为碳酸钠溶液的溶质质量分数，其他条件相同，则结合表格数据可知，选择的3个实验的编号可以是①④⑦； （4）中铁元素的化合价为+2（命名亚铁）、氧元素的化合价为-2，设碳元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中碳元素的化合价为+3； （5）草酸亚铁晶体加热至C时完全失去结晶水，由图可知，300℃时固体质量为5.76g，则生成水的质量为， 故n的值为2； （6）草酸亚铁晶体加热至C时完全失去结晶水，继续加热至，剩余固体受热分解产生铁的氧化物、和，则a点对应物质为铁的氧化物，其质量为2.88g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则a点对应物质中铁元素的质量为、氧元素的质量为，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，则a点对应物质中铁原子、氧原子的个数比为，故a点对应物质的化学式为； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则反应前后铁元素的质量不变，由于固体质量减少，则铁元素的质量分数增大。 2．（2025•白云区二模）木聚糖是生产木糖醇的原料，具有可燃性。 (1)科研人员研究用玉米芯膨化后辅助酶解法制备木聚糖，实验情况如下表。 膨化机／ 0.8 1.0 1.2 1.4 木聚糖制得率％ 15.41 18.23 20.14 17.13 压力提高至时木聚糖制得率下降的可能原因为：膨化机内物料的温度过高，打开膨化机接触空气， 。 (2)已知木糖醇中含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。兴趣小组为确定其组成，取木糖醇进行实验(如图)，测得B装置增重了，C装置增重了2.2g。(实验前已排尽装置内空气，使用药品均足量) ①实验中，观察到A装置出现 现象后停止加热。 ②木糖醇中含有碳元素 g、氢元素 g， (填“含有”或“不含有”)氧元素。 ③氧化铜的作用是 。 ④D装置的作用是 。 【答案】(1)木聚糖在空气中燃烧了 (2) 木糖醇固体全部消失 0.6 0.12 含有 使木糖醇不完全燃烧产生的一氧化碳转化为二氧化碳 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入 C 装置，影响实验结果 【难度】0.85 【知识点】根据化学式计算元素质量分数、一氧化碳还原氧化铜实验、几种常见碱的物理性质及用途、生石灰的性质及用途 【详解】（1）木聚糖有可燃性，温度过高接触空气，可能木聚糖在空气中燃烧了，使制得率下降； （2）①木糖醇燃烧（或反应），木糖醇固体全部消失，说明反应完成，可停止加热，故填：木糖醇固体全部消失。 ②C装置中的氢氧化钠吸收二氧化碳，其增重的质量即是二氧化碳的质量，CO2中碳元素质量：2.2g×=0.6g ；B中浓硫酸吸收水，B装置增重了是水的质量，中氢元素质量：1.08g×=0.12g ；氧元素质量：1.52g−0.6g−0.12g=0.8g，所以含有氧元素。 ③氧化铜能与一氧化碳反应生成二氧化碳，保证碳元素全部转化为CO2被吸收，准确测定，故填：使木糖醇不完全燃烧产生的一氧化碳转化为二氧化碳。 ④CaO和NaOH混合物可吸收空气中的CO2和H2O，避免干扰 C 装置对生成CO2的测定，故填:防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入 C 装置，影响实验结果。 3．（2025•番禺区一模）常见的氯化钙产品有无水和，除不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除湿剂。 (1)不同温度下，在水中的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 30 60 80 溶解度/g 59.5 64.7 100 137 ①30℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为 。 ②低温下(低于10℃)从饱和溶液中缓慢析出的晶体的化学式为 。 (2)针对某氯化钙除湿剂，某兴趣小组进行如下实验： 步骤一：取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热，静置一段时间后恢复至室温。 步骤二：取少许步骤一所得溶液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成。 步骤三：取少许步骤一所得溶液于另一试管中，滴加饱和溶液，有白色沉淀和无色气体产生。 ①由步骤一中的实验现象可以得出的结论是 。 ②写出步骤二中反应的化学方程式： 。 ③根据步骤三，可用饱和溶液鉴别饱和溶液和饱和溶液的理由是 。 (3)为测定某氯化钙除湿剂(含和少量)中的质量分数。 方案一：某兴趣小组进行了如下实验：称量、样品置于坩埚中加热，测得固体质量随温度升高的变化曲线如图所示。加热过程中既不熔化也不分解。 ①℃后，继续升温固体的质量保持不变。样品中(相对分子质量为147)的质量是 g(用含m、n的代数式表示)。 ②有同学认为用上述方法会导致测定结果偏高，理由是 。 方案二：某兴趣小组进行了如下实验：称量ag样品放入烧杯中，加水完全溶解，加入过量的碳酸钠溶液，产生沉淀。经过过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为，则的质量分数是 (用含、的代数式表示)。 【答案】(1) 50% CaCl2⋅6H2O (2) 氯化钙溶于水放热 氯化钙与碳酸氢钠反应有白色沉淀和无色气体产生，氯化钙与碳酸钠反应只有白色沉淀产生，现象不同 (3) 加热前，除湿剂可能吸收空气中水分，使测得固体减少质量偏大 【难度】0.4 【知识点】设计实验探究物质的成分、盐类参与的反应、溶质质量分数公式运用、化学方程式的书写 【详解】（1）①30℃时，溶解度为100g，根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），可得。 ②低温下（低于10℃），从饱和CaCl2溶液中缓慢析出晶体，结合已知除CaCl2⋅6H2O不具吸水性外其他含结晶水氯化钙有吸水性，且此时缓慢结晶，所以析出晶体为CaCl2⋅6H2O。 （2）①取适量氯化钙除湿剂加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁感觉热，说明氯化钙溶于水放热。 ②步骤一中溶液含CaCl2，CaCl2与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀和Ca(NO3)2，化学方程式为。 ③NaHCO3与饱和CaCl2溶液反应有白色沉淀和无色气体产生，Na2CO3与饱和CaCl2溶液反应只有白色沉淀（CaCO3）产生，现象不同可鉴别。 （3）①根据，固体减少质量是水的质量，为(m-n)g，设CaCl2·2H2O质量为x，则 ②加热前，若除湿剂吸收空气中水分，会使计算出的结晶水质量偏大，进而导致测定的质量偏大，结果偏高； 加入碳酸钠溶液后发生的反应是，设CaCl2·2H2O的质量分数为y，则 4．（2025•海珠区一模）自热火锅的加热包的主要成分是CaO、Al和Na2CO3，往加热包中加入水，测量时间﹣温度的变化如图1所示。兴趣小组探究其发热原理。 【猜想】①CaO和H2O反应放热 ②Na2CO3和Ca(OH)2反应放热 ③Al和NaOH反应放热 【实验】进行以下实验并记录，如图2。 序号 固体1 固体2 水(单位/mL) 对照组 加热包粉末3g / 10 实验1 xgCaO固体 / 10 实验2 ygCa(OH)2固体 1.8gNa2CO3固体 10 实验3 1.2g铝粉 1.8gNaOH固体 z (1)表格中x= ，y= ，z= 。 【分析和结论】 (2)自热包的热量主要来自于【猜想】 (填序号)的热量。 (3)依次写出图1中a→b段，b→c段发生的主要反应方程式 、 。 【实验反思】 (4)依据图2分析，自热包不直接使用NaOH固体和铝粉混合的原因是 。 【答案】(1) 3 1.2 10 (2)①③ (3) (4)NaOH固体和铝粉混合反应过于剧烈，短时间内产生大量的热，不易控制，存在安全隐患 【难度】0.4 【知识点】化学方程式的书写、生石灰的性质及用途、盐类参与的反应、对比实验 【详解】（1）根据控制变量唯一的原则，对照组是3g加热包粉末加10mL水，实验1是探究CaO和反应放热，则CaO固体的质量为3g，即x=3；实验2是探究和反应放热，则固体和固体的总质量为3g，已知固体质量为1.8g，则固体质量为，即y=1.2；实验3是探究Al和NaOH反应放热，铝粉与NaOH固体的总质量为3g，则水的量应与其他实验保持一致，所以z=10； （2）自热火锅的加热包的主要成分是CaO、Al和，往加热包中加入水，测量时间-温度的变化如图1所示，图1中a→b段放热较多，b→c段基本不放热，c→d放热最多，由图2可知，实验1、3温度升高且实验1温度升高明显，实验2温度变化不显著，所以自热包的热量主要来自于①③的热量，故填：①③； （3）由第（2）小问分析可知，自热包的热量主要来自于①③的热量，由图1可知，a→b段放热较多，b→c段基本不放热，c→d放热最多，由图2可知，实验1、3温度升高且实验1温度升高明显，实验2温度变化不显著，则a→b段发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，b→c段发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为； （4）从图2中实验3和对照组对比可知，NaOH固体和铝粉混合反应过于剧烈，短时间内产生大量的热，不易控制，可能会带来安全隐患，故自热包不直接使用NaOH固体和铝粉混合的原因是：NaOH固体和铝粉混合反应过于剧烈，短时间内产生大量的热，不易控制，存在安全隐患。 5．（2025•花都区一模）一氧化氮是空气污染物之一。高浓度的一氧化氮具细胞毒性，低浓度的一氧化氮作为人体内的信号分子，可用于调节血管舒张、神经传递和免疫防御。 查阅资料： Ⅰ.银、铜等不活泼金属可以与稀硝酸反应； II. NO是一种无色有毒的气体，难溶于水； III. NO易与空气中的氧气反应生成红棕色的NO2气体。 刘同学计划利用反应： 在实验室制取少量NO。 (1)由于NO有毒，从实验安全角度考虑，请从如图中选择合适的装置，组成能够实现控制反应速率的完整实验装置，需要用到的是 (填字母)。 (2)依据反应原理，预测反应发生时的现象有： 。张同学认为，制取NO之前应先向装置中通入一段时间的氮气，理由是 。 (3)刘同学计划将实验室储存的浓硝酸稀释成稀硝酸后进行实验。请你利用浓硝酸试剂瓶粘贴的标签(见图a)中的信息，计算100mL该浓硝酸溶液配制成溶质质量分数为31.5%的稀硝酸溶液，需要加水的质量为 g。 (4)张同学对反应产生的 产生了兴趣。他通过查阅资料得到了硝酸铜固体质量随温度变化的曲线(见图b)。资料还显示，在 范围内有氧气和红棕色气体产生，推导该温度范围内发生反应的化学方程式为 。继续升温至 时生成的固体产物为 (填化学式)。 【答案】(1)CE (2) 固体溶解，溶液由无色变为蓝色，产生大量气泡，锥形瓶中气体由无色变为红棕色 排尽装置内的空气，防止 NO与O2反应生成NO2 (3)138 (4) 【难度】0.4 【知识点】用质量守恒定律确定物质组成、制取二氧化碳实验的改进、有关溶液浓缩、稀释的计算、气体发生、收集装置 【详解】（1）实验室制取一氧化氮的反应为固液常温反应，且分液漏斗能控制液体的滴加，进而控制反应速率，故发生装置选B；一氧化氮有毒，且难溶于水，收集装置选E。 （2）硝酸铜溶液显蓝色，且一氧化氮易与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，则反应现象为d固体溶解，溶液由无色变为蓝色，产生大量气泡，锥形瓶中气体由无色变为红棕色； 一氧化氮易与氧气反应，则制取NO之前应先向装置中通入一段时间的氮气，可防止一氧化氮和氧气接触。 （3）稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则：100mL×1.38g/mL×63%=（100mLL×1.38g/mL+x）×31.5%，解得x=138g。 （4）18.8g硝酸铜中铜元素质量为，在 范围内有氧气和红棕色气体产生，则为氧气和二氧化氮，且根据反应前后元素种类不变，T2℃时，固体质量为8g，则其中铜、氧原子个数比为，则生成物还有CuO，反应的化学方程式为：； T3℃时，生成的固体中铜、氧原子个数比为，则生成的固体产物为Cu2O。 6．（2025•黄埔区二模）某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展项目式学习。 任务一：探究纯碱的性质—Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】 ①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH－。 ②CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl－对溶液的酸碱性没有影响。K2CO3溶液呈碱性。 【提出猜想】 猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH－，使溶液呈碱性。 猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH－，使溶液呈碱性。 猜想三：和H2O作用，产生较多的OH－，使溶液呈碱性。 【实验探究】 (1)完成下列填空： 实验操作 实验现象 实验结论 A．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 猜想一不成立 B．向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 C．①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴 酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 溶液由无色变红色； 猜想三成立 【解释与结论】 (2)同学们和老师交流，得知碳酸钠与水作用从而生成氢氧化钠和碳酸氢钠。写出Na2CO3与水作用的化学方程式 。 任务二：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】 Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】 兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制不同质量分数的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% X 6% 10% 10% 10% 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 (3)写出实验编号⑤中X= 可有效进行本次实验。 (4)实验①、②、③对比，可得出的结论是 。 (5)要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH值变化关系，可选择的3个实验的编号是 。 【拓展与应用】 (6)下列物质可用于去除油污的是________（填字母序号）。 A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．H2O 【答案】(1) 溶液不变色 产生白色沉淀，溶液由红色变成无色 (2) (3)6% (4)其他条件相同情况下，温度越高，碳酸钠的碱性越强，去污效果越好 (5)①④⑦ (6)BC 【难度】0.65 【知识点】化学方程式的书写、常见的酸碱指示剂及其变色情况、溶液酸碱性及pH相关关系、盐类参与的反应 【详解】（1）A、向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液，溶液不变色，说明水不能单独起作用，产生较多的氢氧根离子，使溶液呈碱性，故猜想一错误； C、结论为猜想三成立，则是和H2O作用，产生较多的OH－，使溶液呈碱性，则①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色，②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可将碳酸钠除尽，最后溶液变为中性，则现象是：产生白色沉淀，溶液由红色变为无色； （2）碳酸钠与水作用生成氢氧化钠和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为； （3）该实验的目的是探究溶液温度和碳酸钠的溶质质量分数随去油污效果的影响，根据控制变量法，④⑤⑥的溶质质量分数应该相同，温度不同，则X=6%； （4）实验①、②、③中溶液温度不同，其他因素相同，且溶液温度越高，溶液pH越大，碱性越强，去油污效果越好，故可得出的结论是：其他条件相同情况下，温度越高，碳酸钠的碱性越强，去污效果越好； （5）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH值变化关系，根据控制变量法，碳酸钠的溶质质量分数不同，其他因素相同，则可选择的3个实验是①④⑦； （6）A、氯化钠显中性，不能去油污，不符合题意； B、氢氧化钠溶液显碱性，能与油污反应，可用于去油污，符合题意； C、碳酸钾溶液显碱性，能与油污反应，可用于去油污，符合题意； D、油污难溶于水，不能用水去油污，不符合题意。 故选BC。 7．（2025•黄埔区二模）某品牌家用固态管道疏通剂的外包装和产品信息（如图1），对该疏通剂进行探究。 【查阅资料】 ①铝和氢氧化钠遇水反应生成NaAlO2（偏铝酸钠）和生成一种气体，并放出热量。 ②无水硫酸铜遇水变蓝。 【交流讨论】 (1)该产品不能直接接触皮肤的原因是 。 (2)该产品不能与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用，因为疏通剂中的成分与盐酸发生反应而失效，写出相关反应的化学方程式 （写出一个即可）。 【提出问题】 生成的气体是什么物质? 【做出猜想】 (3)猜想一：O2 猜想二：H2 猜想三： 【实验探究】 探究一：小明设计了如下图所示的装置进行实验。 【实验分析】 (4)A中连接的装置为 （填“①”或“②”）。 (5)观察到 ，由此得出猜想二正确。 (6)经过大家讨论，认为固态管道疏通剂虽然能疏通管道，但使用过程中不安全，理由是 。 探究二： 【提出问题】 液态管道疏通剂的成分主要是NaOH和一种钠盐，另一种钠盐是什么呢？ 【猜想假设】 这种钠盐是NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种。 【实验验证】 实验操作 现象 结论 取少量液态疏通剂加入试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 该钠盐是Na2SO4 【提出质疑】 (7)小梅认为该实验不能证明这种钠盐一定是Na2SO4，理由是 。 (8)小玉认为只需在上述实验中补充一步操作，即可证明该钠盐是Na2SO4： (写出实验操作及现象)。 【答案】(1)氢氧化钠有腐蚀性 (2)/ (3)H2和O2 (4)① (5)B中没有变色，C中由黑色变成红色，D中固体变蓝 (6)产生氢气，容易发生爆炸 (7)可能是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀 (8)在上述沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解 【难度】0.65 【知识点】金属与酸反应原理、氢气还原金属氧化物、酸碱的腐蚀性及安全使用、盐类参与的反应 【详解】（1）该产品中含有氢氧化钠固体，氢氧化钠具有腐蚀性，故该产品不能直接接触皮肤； （2）疏通剂中含氢氧化钠、铝，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应的化学方程式为：； （3）铝和氢氧化钠遇水反应生成NaAlO2（偏铝酸钠）和生成一种气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Na、Al、O、H，生成物中也应含Na、Al、O、H，故生成的气体可能是氧气，也可能是氢气，也可能是它们的混合物，故猜想三：O2和H2； （4）浓硫酸具有吸水性，且与氢气和氧气不反应，故浓硫酸的作用是干燥气体，且洗气应“长进短出”，这样干燥的比较充分，故A中连接的装置为①； （5）猜想二正确，则生成的气体是氢气，氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，无水硫酸铜遇水变蓝，故现象是：B中没有变色，C中由黑色变成红色，D中固体变蓝； （6）铝和氢氧化钠遇水反应生成NaAlO2（偏铝酸钠）和氢气，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故固态管道疏通剂虽然能疏通管道，但使用过程中不安全； （7）碳酸钠也能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故取少量液态疏通剂加入试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，不能说明该钠盐是硫酸钠； （8）氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀硝酸不反应，故可在上述沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该钠盐是硫酸钠。 8．（2025•黄埔区一模）无明显现象反应的可视化是一项重要的课题。某小组同学以酸碱中和为例进行实验探究。 活动一：验证新物质的生成 【文献资料】变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。无水醋酸能与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。小组同学根据资料设计实验如图1所示： (1)能证明无水醋酸与氢氧化钠反应生成水的现象是 。 (2)设置A、B、C三个实验的目的是 。 活动二：验证反应物的消失 (3)甲同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸直至过量，发现溶液颜色 ，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。 (4)乙同学向滴有酚酞的稀盐酸滴入几滴氢氧化钠溶液并振荡，发现溶液没有变红，证明反应物中的 (填离子符号)消失了，可判断氢氧化钠与盐酸发生了反应。 活动三：手持技术数字化反应过程 小组同学根据图2进行相关实验，利用电导率传感器分别测试A、B试管反应过程中溶液的电导率变化如图3。(已知电导率越大，溶液中自由移动的离子浓度越大) (5)A试管中反应的化学方程式为 。 (6)图3中表示B试管电导率变化的是 (填“甲”或“乙”)，C点表示的溶液中溶质为 。 【答案】(1)ABC中硅胶无明显变化，D中硅胶由蓝色变为红色 (2)作对比，排除其他因素干扰，证明是无水醋酸与氢氧化钠反应生成了水 (3)由红色变为无色 (4)OH- (5)Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O (6) 甲 Na2SO4、H2SO4 【难度】0.85 【知识点】中和反应的概念及微观本质、盐类参与的反应、化学方程式的书写、无明显现象的中和反应的判断 【详解】（1）变色硅胶遇水会由蓝色变为红色，A中只有无水醋酸，B中只有NaOH固体，C中只有醋酸钠固体，它们中的变色硅胶都不变色，说明无水醋酸、NaOH 固体、醋酸钠固体都不能使变色硅胶变色，而D中是无水醋酸与氢氧化钠反应，变色硅胶由蓝色变为红色，所以能证明无水醋酸与氢氧化钠反应生成了水，则能证明无水醋酸与氢氧化钠反应生成水的现象是A、B、C中变色硅胶不变色，D中变色硅胶由蓝色变为红色； （2）设置 A、B、C 三个实验，分别展示了无水醋酸、NaOH 固体、醋酸钠固体单独存在时的情况，与D实验（无水醋酸和氢氧化钠反应的实验）作对比，这样就能排除无水醋酸、NaOH 固体和醋酸钠固体本身对变色硅胶变色的影响，从而更有力地证明D中变色是因为无水醋酸与氢氧化钠反应生成了水，则设置A、B、C三个实验的目的是作对比实验，排除无水醋酸、NaOH固体和醋酸钠固体的影响； （3）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸直至过量，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠逐渐被消耗，溶液由碱性逐渐变为中性，最后变为酸性，所以溶液颜色由红色变成无色，这说明氢氧化钠与盐酸发生了反应； （4）酚酞溶液在碱性溶液中显红色，在酸性和中性溶液中无色，向滴有酚酞的稀盐酸中滴入几滴氢氧化钠溶液并振荡，发现溶液没有变红，说明溶液中没有大量的OH-，即反应物中的OH-消失了，由此可判断氢氧化钠与盐酸发生了反应； （5）A试管中发生的反应是硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O； （6）B试管中是氢氧化钠和硫酸的反应，氢氧化钠在溶液中解离出Na+和OH-，硫酸解离出H+和，二者反应生成硫酸钠和水，反应过程中溶液中始终有离子存在，不会像A试管中那样离子浓度降为0 （A试管生成硫酸钡沉淀和水，几乎无自由移动离子），电导率不会降为 0，所以图1中表示B试管电导率变化的是甲，C点时电导率处于上升阶段，说明此时硫酸已经过量，溶液中的溶质既有反应生成的硫酸钠，又有过量的硫酸。 9．（2025•黄埔区一模）丙酸钙可用作食品防霉剂。实验小组利用鸡蛋壳(主要成分为( 和丙酸 反应制备丙酸钙，其反应化学方程式为： 【查阅资料】 i.丙酸具有挥发性。   ii.通常情况下，温度越高，反应速率越快。 【进行实验】 实验一：制备丙酸钙 (1)向鸡蛋壳中加入丙酸后，观察到：固体减少， 。 实验二：探究影响丙酸钙产率的因素 取一定量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在下表所示条件下反应，测定丙酸钙产率。 实验编号 反应温度/℃ 丙酸用量/mL 反应时间/h 丙酸钙产率/% ① 60 27 3 77.63 ② 70 27 3 79.56 ③ 80 27 3 82.68 ④ 98 27 3 82.02 ⑤ 80 27 1 71.34 ⑥ 80 27 5 83.26 ⑦ 80 24 3 77.07 ⑧ 80 21 3 74.66 (2)实验①②③④的目的是 。 (3)由实验③⑤⑥可得到的结论是 。 (4)由上述实验得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系，依据的实验是 (填实验编号)。 【继续实验】 (5)继续实验发现鸡蛋壳颗粒较小时，丙酸钙产率较高。实验方案如下：取 mL丙酸，加水配成与之前实验相同体积的溶液，加入等量未磨成粉的鸡蛋壳，在80℃下反应5h，测得丙酸钙产率可能是 (填序号)。 A．85.78%           B．83.26%        C．  82.02% 【反思评价】 (6)小组同学发现 时的丙酸钙产率比 的低，推测其可能的原因是 。 【答案】(1)有气泡产生 (2)探究反应温度对丙酸钙产率的影响 (3)在其他条件相同的情况下，反应时间越长，丙酸钙产率越高 (4)③⑦⑧ (5) 27 C (6)温度过高，丙酸挥发，导致反应物浓度降低，反应速率减慢，产率降低 【难度】0.65 【知识点】盐类参与的反应、对比实验、根据现象推测结论、实验结果误差或偏差的分析 【详解】（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和丙酸反应生成丙酸钙、二氧化碳和水，故观察到：固体减少，产生大量气泡； （2）实验①②③④中，温度不同，其他因素相同，故目的是：探究温度对丙酸钙产率的影响； （3）实验③⑤⑥中，反应时间不同，其他因素相同，且反应时间越长，丙酸钙产率越高，故可得出结论：在温度和丙酸用量相同的条件下，反应时间越长，丙酸钙产率越高； （4）实验③⑦⑧中，丙酸的用量不同，其他因素相同，故由上述实验得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系，依据的实验是：③⑦⑧； （5）为了与之前实验对比鸡蛋壳颗粒大小对丙酸钙产率的影响，应保证其他条件相同，在80℃下反应5h时，用的丙酸量为27mL，因此该实验中，取用丙酸也为27mL；根据上面实验可知，鸡蛋壳颗粒较小反应速率越快，加水配成与之前实验相同体积的溶液，加入等量未磨成粉的鸡蛋壳，在80℃下反应5h，测得丙酸钙产率低于83.26%，故选：C； （6） 时的丙酸钙产率比 的低，推测其可能的原因是温度过高，丙酸挥发，导致反应物浓度降低，反应速率减慢，产率降低。 10．（2025•黄埔区一模）《周礼·考工记》中记载，古人使用贝壳灰(主要含CaO)与草木灰(主要含K2CO3，显碱性)的混合溶液洗涤丝帛。 【定性探究】化学兴趣小组对混合液中溶质的成分进行探究。 (1)一定含有KOH，原因是 (用化学方程式表示)。 (2)甲同学取样并滴加足量的碳酸钠溶液，观察到 ，推断溶液中不含 。 乙同学取样并滴加少量稀盐酸，观察到没有气泡产生，推断溶液中不含K2CO3。 【讨论与反思】 (3)经讨论，发现 同学实验方案不严谨，改进方案为 。 【定量探究】测定草木灰中碳酸钾的含量。兴趣小组称取a克草木灰浸泡于水中，过滤并取滤液进行了以下实验： (4)装置B的作用是 。反应结束后，试管A中需要继续通入一定量的氮气，其目的是 。 (5)若实验测定装置C质量增重b克，则该草木灰中碳酸钾的质量分数为 (用含a、b的式子表示)。 (6)小组同学测得的草木灰中碳酸钾的含量可能偏高，原因是 。 【答案】(1)CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+K2CO3= CaCO3↓+2KOH (2)没有白色沉淀生成（合理即可） (3) 乙 取少量混合液于试管中，加入足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 (4) 吸收二氧化碳中的水蒸气 将装置内残留的二氧化碳全部赶入装置C中，使测量结果更准确 (5) (6)空气中的二氧化碳也被装置C吸收，导致测量的二氧化碳质量偏大 【难度】0.65 【知识点】盐类参与的反应、碳酸根离子的验证、含杂质的化学方程式计算、碱的通性 【详解】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3= CaCO3↓+2KOH，所以一定含有KOH； （2）如果溶液中含有Ca（OH）2，滴加足量的碳酸钠溶液，会发生反应Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH；产生白色沉淀，现在观察到无明显现象，说明溶液中不含Ca（OH）2； （3）乙同学取样并滴加少量稀盐酸，观察到没有气泡产生，就认为溶液中不含碳酸钾，此方案不严谨。因为溶液中可能有氢氧化钾，稀盐酸先与KOH发生中和反应生成氯化钾和水，当KOH未反应完时，不会产生气泡。改进方案为：取样，加入足量稀盐酸，观察是否有气泡产生； （4）装置B中是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，其作用是吸收二氧化碳气体中的水蒸气，防止水蒸气进入装置C中对实验结果产生干扰；反应结束后，试管A中需要继续通入一定量的氮气，其目的是将装置中残留的二氧化碳气体全部排入装置C中，使二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，保证实验结果的准确性； （5）装置C质量增重b克，说明生成二氧化碳的质量为b克，设草木灰中碳酸钾的质量为x， x=， 则该草木灰中碳酸钾的质量分数为：； （6）小组同学测得的草木灰中碳酸钾的含量可能偏高，原因是装置C中的氢氧化钠溶液可能吸收了空气中的二氧化碳，导致装置C增重的质量偏大，从而使计算出的碳酸钾的质量偏大，质量分数偏高。 11．（2025•荔湾区一模）实验小组对生石灰干燥剂的变质情况及其制备原理进行探究 I.探究干燥剂变质情况 (1)生石灰会与空气中的 反应变质，可能生成氢氧化钙、碳酸钙。 (2)实验依次加入的检验试剂及现象如图所示。 ①写出证明有碳酸钙的化学反应方程式 。 ②证明干燥剂未完全变质的现象是 。 ③有同学提出加入 (填X的化学式)溶液，出现蓝色沉淀并不能证明有氢氧化钙，理由是 。 (3)为进一步检验该干燥剂是否含有氢氧化钙，实验小组进行了定量测定。 【查阅资料】 i.氢氧化钙约在580℃开始分解，在650℃完全分解为氧化钙和水； ii.碳酸钙约在825℃开始分解，生成二氧化碳和氧化钙。 【实验设计】实验小组通过充分加热一定量干燥剂至特定温度，冷却并干燥后称量，若 ，证明没有氢氧化钙，反之含有氢氧化钙。 【实验过程】取5.00g该干燥剂在特定温度下加热充分反应，冷却并干燥后称量。记录数据如表： 温度/℃ 650 900 固体质量/g 4.64 4.46 【实验结论】该干燥剂除了含氧化钙、碳酸钙外，还含氢氧化钙 g。 II.探究制备原理 (4)活动小组设想利用石灰石制备纯净的生石灰干燥剂，需要进行的转化路径有(以钙元素为转化主线，其余杂质、所需试剂和条件忽略不写)： ①石灰石→生石灰→氢氧化钙→碳酸钙→生石灰； ②石灰石→ →生石灰。 【答案】(1)水和二氧化碳 (2) 加水后，放热明显 CuSO4（合理即可） 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应生成的氢氧化钙也能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀 (3) 加热至650℃，固体质量不变 1.48 (4)生石灰→氢氧化钙 【难度】0.65 【知识点】不含杂质的化学方程式计算、强碱露置在空气中的变质、生石灰的性质及用途、盐类参与的反应 【详解】（1）生石灰能与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，即生石灰会与空气中的二氧化碳和水反应变质，可能生成氢氧化钙、碳酸钙； （2）①碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故产生气泡，说明含碳酸钙，该反应的化学方程式为：； ②氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故加水后，放热明显，说明干燥剂未完全变质； ③氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，产生蓝色沉淀，故可加入CuSO4溶液； 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应生成的氢氧化钙也能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故出现蓝色沉淀并不能证明有氢氧化钙； （3）实验设计：实验小组通过充分加热一定量干燥剂至特定温度，冷却并干燥后称量，氢氧化钙约在580℃开始分解，在650℃完全分解为氧化钙和水；碳酸钙约在825℃开始分解，生成二氧化碳和氧化钙。故若加热至650℃，固体质量不变，说明没有氢氧化钙，反之含有氢氧化钙； 实验结论：氢氧化钙约在580℃开始分解，在650℃完全分解为氧化钙和水；碳酸钙约在825℃开始分解，生成二氧化碳和氧化钙，由表可知，650℃时，固体的质量为4.64g，固体质量减小，说明含氢氧化钙，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则氢氧化钙分解生成水的质量为：5.00g-4.64g=0.36g 解：设该干燥剂中含氢氧化钙的质量为x x=1.48g 答：该干燥剂中含氢氧化钙的质量为1.48g； （4）石灰石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙在650℃完全分解为氧化钙和水，故②石灰石→生石灰→氢氧化钙→生石灰。 12．（2025•荔湾区一模）某去污盐主要成分为过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)，溶于水产生Na2CO3和H2O2，去污原理之一是H2O2在一定温度下释放出活性氧，溶解的活性氧对织物上的污渍起氧化作用达到去污目的。 【提出问题】探究影响该去污盐释放和溶解氧的因素。 【实验及数据记录】实验小组设计并进行了以下实验，数据如表： (说明：1g该去污盐溶于水中产生的H2O2与0.92mL30%H2O2溶液中含有的H2O2相当) 实验 物质 水/mL 温度/℃ 释放氧持续时间/s 最大溶解氧/(mg/L) I 1g去污盐 100 60 100 0.8 II 5g去污盐 100 40 110 1.3 III 5g去污盐 100 60 140 2.2 IV 5g去污盐 100 80 60 0.6 V 10g去污盐 100 60 360 4.4 VI 0.92mL30%H2O2溶液 100 60 78 0.5 VII 1g纯Na2CO3 100 60 0 0 【实验分析】 (1)写出 H2O2在一定温度下释放出氧气的化学方程式 。 (2)分析数据可知，去污盐释放和溶解氧的最佳温度是 ℃。分析80℃时，5g去污盐在100mL水中，最大溶解氧量少的原因是 。 (3)对比实验I、VI和VII，可推测去污盐溶于水后Na2CO3的作用是 。 【实验结论】 (4)影响该去污盐释放和溶解氧的因素有 、 。 【实验拓展】实验小组要测定1g去污盐能释放氧气的最大体积，取1g该去污盐完全溶解在100mL水中，充分加热并测定气体体积。 (5)可选用以下装置 (填字母)连接进行实验，如图仪器a的名称是 。 (6)有组员提出该方法测定的氧气体积有误差，原因是 。 【答案】(1) (2) 60 温度过高，过氧化氢分解速率过快，氧气来不及溶解就逸出 (3)促进过氧化氢释放和溶解氧 (4) 去污盐的质量 温度 (5) CEF 锥形瓶 (6)加热过程中部分水蒸气随氧气一起逸出，导致测定的氧气体积偏大 【难度】0.65 【知识点】控制变量、万能瓶的使用、过氧化氢制取氧气实验、化学方程式的书写 【详解】（1）过氧化氢在一定温度下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）实验II、III、IV中温度不同，其他因素相同，可以探究温度对去污盐释放和溶解氧的影响，由表中数据可知，60℃时，释放氧持续时间最长，最大溶解氧量最大，则去污盐释放和溶解氧的最佳温度是60℃； 80℃时，5g去污盐在100mL水中，最大溶解氧量少的原因是：温度过高，过氧化氢分解速率过快，氧气来不及溶解就逸出； （3）对比实验I、VI可知，相同条件下，去污盐释放氧持续时间长，最大溶解氧量大，由实验VII可知，碳酸钠溶于水后，不能释放氧气，故可知推测去污盐溶于水后碳酸钠的作用是：促进过氧化氢释放和溶解氧； （4）由表中数据可知，相同条件下，去污盐的质量不同，释放氧持续时间和最大溶解氧不同，相同条件下，温度不同，释放氧持续时间和最大溶解氧不同，故影响该去污盐释放和溶解氧的因素有去污盐的质量、温度； （5）用去污盐加热制取氧气，属于固液加热反应，发生装置可选C，要想测得生成氧气的体积，可选择E、F装置，将氧气从E装置短管通入，压强增大，水从长管排出，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成氧气的体积，故可以选择装置CEF； 由图可知，仪器a的名称是：锥形瓶； （6）加热过程中部分水蒸气随氧气一起逸出，导致测定的氧气体积偏大，故该方法测定的氧气体积有误差。 13．（2025•南沙区一模）某校开展碳酸钠性质探究实验，产生大量废液，兴趣小组的同学对废液进行研究。请回答下列问题。 (1)实验一：碳酸钠性质的探究 实验1中，观察到的现象是滴加无色酚酞后溶液变红。 实验2中，观察到的现象是 。 (2)实验二：废液成分的定性研究 将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集，得到混合溶液。 ①同学发现混合溶液仍呈红色，便猜想其中一定含有过量的碳酸钠，你觉得该猜想是否正确？请说出你的观点并阐述理由 。 ②同学想确定混合溶液的溶质成分，进行了如下的猜想。 猜想一： 只有 NaOH       猜想二： 猜想三：NaOH和 、 ③同学通过实验验证了猜想二不成立。 请设计实验证明猜想三成立，写出实验方案和预期的实验现象： 。 (3)实验三：废液成分的定量研究 通过实验二得出混合溶液的溶质成分为NaOH 和 继续开展研究。 【依次进行实验】 a．取出质量均为m 的两份混合溶液； b．将其中一份混合溶液蒸干，得到21.2g固体(各成分在过程中不发生化学变化，忽略酚酞的质量)； c．向另一份混合溶液，逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量。实验测得加入稀硫酸的质量与生成(CO₂气体质量关系如图所示。 【讨论与数据处理】 ①从图中 A~B 点说明： 在NaOH与 的混合溶液中，加入硫酸，首先反应的化学方程式是 。 ②D点时溶液中溶质有 (写化学式)。 ③步骤 b 所得 21.2g 固体中 NaOH 的质量分数为 %。 【答案】(1)产生白色沉淀 (2) 该猜想不正确，是因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性 NaOH、 取少量混合溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，由此可证明猜想三成立 (3) 、 75 【难度】0.65 【知识点】化学方程式的书写、含杂质的化学方程式计算、酸的通性、盐类参与的反应 【详解】（1）实验2向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水，澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象为产生白色沉淀； （2）①该猜想不正确，是因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性； ②实验1结束后溶液中含有碳酸钠、酚酞，实验2结束后溶液中含有氢氧化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠，将上述两个实验产生的废液收集，得到混合溶液，发现混合溶液仍呈红色，说明混合溶液呈碱性，则混合溶液中溶质成分可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙或氢氧化钠和碳酸钠，则结合猜想一、三可知，猜想二为NaOH、； ③证明猜想三成立，则混合溶液的溶质成分为NaOH 、，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，则设计实验为：取少量混合溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，由此可证明猜想三成立； （3）①在NaOH与的混合溶液中，加入硫酸，首先发生的反应是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为； ②在NaOH与的混合溶液中，加入硫酸，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠完全反应后，硫酸再与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，由图可知，C点时不再生成二氧化碳，说明C点时碳酸钠与硫酸恰好完全反应，则D点时硫酸过量，故D点时溶液中溶质有、； ③由图可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，设混合溶液中碳酸钠的质量为x， 则步骤b所得21.2g固体中NaOH的质量分数为。 14．（2025•天河区一模）是马铃薯种植中的重要肥料，也是生产复合肥的原料。 (1)作为化肥，能为农作物补充的营养元素为 。 (2)现有一瓶质量分数为5%的 溶液，某学习小组用它来配制200mL质量分数为0.1%的 溶液作为无土栽培的营养液，则该小组需要 5%的 溶液 mL，需要加水 mL。（本实验所用溶液均很稀，密度均近似看作 (3)为了得到] 复合肥，实验结束后，小组将未用完的 溶液和 溶液混合，观察到有白色沉淀产生。 ①该反应化学方程式为 。 ②过滤反应后的混合物，得到滤液。滤液中溶质成分有多种可能： 假设一： 只有 KNO₃； 假设二： ； 假设三：KNO₃和 ③设计实验确定滤液的成分，完成下表： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中， 假设一成立 【答案】(1)K (2) 4 196 (3) 和 滴加少量硝酸钡溶液；另取少量滤液于试管中，滴加少量硫酸钾溶液 均无白色沉淀产生 【难度】0.65 【知识点】化学方程式的书写、有关溶液浓缩、稀释的计算、盐类参与的反应、常见化肥的种类及性质 【详解】（1）作为化肥，能为农作物补充的营养元素为K； （2）现有一瓶质量分数为5%的溶液，某学习小组用它来配制200mL质量分数为0.1%的溶液作为无土栽培的营养液，根据稀释前后溶质质量不变，则该小组需要5%的溶液，需要加水； （3）①硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式为； ②硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，则充分反应后过滤得到的滤液中一定含有硝酸钾，可能含有硫酸钾或硝酸钡，则结合假设一三可知，假设二为和； ③根据实验结论假设一成立，说明滤液中溶质成分只有硝酸钾，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，则实验操作为取少量滤液于试管中，滴加少量硝酸钡溶液；另取少量滤液于试管中，滴加少量硫酸钾溶液，观察到均无白色沉淀产生，说明滤液中溶质成分只有硝酸钾，即假设一成立。 15．（2025•增城区二模）过氧化氢和过氧乙酸（）都具有杀菌消毒作用。 (1)过氧化氢和醋酸（化学式为，液体）在催化剂和加热条件下可以合成过氧乙酸（液体），该反应的化学方程式为 ，选用的发生装置是 （填标号）。 (2)某兴趣小组对制备的过氧乙酸溶液中的成分进行了实验探究。 【查阅资料】和醋酸都具有酸性，且不与高锰酸钾溶液反应；能与高锰酸钾溶液反应：。 【提出问题】制备的过氧乙酸溶液中是否存在没有反应完的反应物？ 【作出猜想】猜想1：含有；猜想2：含有 ；猜想3：含有和。 【实验探究1】往试管中加入少量上述制备的过氧乙酸溶液，再加入锌粒，产生气泡，说明溶液中含有。 【分析评价】同学们认为上述实验结论不严谨，理由是 。 【补充实验】采用传感器精确测得该溶液中不含有。 【实验探究2】在锥形瓶中加入上述制备的过氧乙酸溶液和足量的和稀硫酸，置于电子秤上，不同时间电子秤的读数如表所示（不考虑逸出）。 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 电子秤读数/g 340.00 338.78 335.64 335.28 335.20 335.20 【得出结论】综合上述实验，猜想 成立。 【拓展】结合实验探究2，计算上述制备的过氧乙酸溶液中含有过氧化氢的质量为 g。 (3)过氧乙酸受热易分解生成乙酸和。因此，保存过氧乙酸消毒剂的方法是 。 【答案】(1) C (2) CH3COOH/乙酸/醋酸 CH3COOOH也显酸性，也能与锌反应生成氢气 1 25.5 (3)低温密封保存 【难度】0.65 【知识点】有关质量守恒定律的计算、化学方程式的书写、不含杂质的化学方程式计算、金属与酸反应原理 【详解】（1）过氧化氢和醋酸（化学式为，液体）在催化剂和加热条件下可以合成过氧乙酸（液体），还应生成了水，该反应的化学方程式为：； 该反应中，反应物是液体，反应条件是加热，故发生装置可选C； （2）作出猜想：制备过氧乙酸的反应物是过氧化氢和醋酸，结合其他猜想，则猜想2：含有CH3COOH； 分析评价：过氧乙酸也显酸性，也能与锌粒反应生成氢气，故加入锌粒，产生气泡，不能说明溶液中含有醋酸； 得出结论：在锥形瓶中加入上述制备的过氧乙酸溶液和足量的和稀硫酸，置于电子秤上，由表可知，电子秤示数逐渐减小，说明有气体生成，不与高锰酸钾溶液反应；能与高锰酸钾、硫酸反应生成氧气，故含有过氧化氢，由补充实验可知，不含醋酸，则猜想1成立； 拓展：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：340.00g-335.20g=4.8g 解：设上述制备的过氧乙酸溶液中过氧化氢的质量为x    x=5.1g 则上述制备的过氧乙酸溶液中含有过氧化氢的质量为： 答：上述制备的过氧乙酸溶液中含有过氧化氢的质量为25.5g； （3） 过氧乙酸受热易分解生成乙酸和。因此，保存过氧乙酸消毒剂的方法是：低温密封保存。 16．（2025•增城区一模）碳酸氢钠片是常见的抗酸药。某兴趣小组对碳酸氢钠片的作用原理和有效成分的含量进行实验探究，实验中选择pH=1.4的稀盐酸模拟与该抗酸药反应的胃液。 (1)胃液的性质：查阅资料可知，胃液的pH在0.9~1.5，说明胃液显 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。 (2)作用原理：取该抗酸药一片，滴加pH=1.4的稀盐酸，反应的化学方程式为 。 (3)定量分析：利用如图装置测定CO2的质量推算抗酸药中碳酸氢钠的含量。实验操作步骤为： ①组装好仪器，检查装置的气密性。 ②按要求填充药品，打开K1和K2，再通入足量N2，目的是 。 ③称量干燥管的质量为m1。 ④关闭K1，往锥形瓶中滴加过量稀盐酸，充分反应。 ⑤ ，再次称量干燥管的质量为m2。 根据本实验数据推算出该抗酸药中NaHCO3的含量偏高，原因是 。 (4)生活应用：市售两种抗酸药碳酸氢钠片和铝碳酸镁片，分别与稀盐酸反应的pH变化曲线如图所示，调节胃液酸性变化较大的胃药是 。 【答案】(1)酸性 (2) (3) 排尽装置内的空气，防止CO2和水蒸气对实验结果产生影响 打开K1，再通入足量N2 空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中/装置中的水蒸气和HCl气体进入干燥管中 (4)铝碳酸镁片 【难度】0.65 【知识点】化学方程式的书写、溶液酸碱性及pH相关关系、盐类参与的反应、设计实验探究物质的成分 【详解】（1）当溶液的pH<7时，溶液呈酸性，胃液的pH在0.9~1.5，小于7，所以胃液显酸性。 （2）碳酸氢钠(NaHCO3)与盐酸(HCl)反应会生成氯化钠(NaCl) 、水(H2O)和二氧化碳(CO2) ，化学方程式为。 （3）②装置内空气中含有二氧化碳，若不排尽，会使后续测定生成二氧化碳的质量偏大，影响实验结果，所以通入足量N2​是为了排尽装置内的空气； ⑤反应结束后，需要将锥形瓶中残留的二氧化碳气体全部排出，使其被干燥管中的试剂充分吸收，才能准确测定二氧化碳的质量，所以要打开K1，再通入足量N2； 稀盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，同时空气中含有水蒸气，干燥管不仅吸收反应生成的二氧化碳，还会吸收氯化氢气体和水蒸气，导致测得二氧化碳的质量偏大，从而使推算出的碳酸氢钠含量偏高。 （4）由图可知，铝碳酸镁片与稀盐酸反应时，溶液pH变化幅度比碳酸氢钠片大，说明铝碳酸镁片调节胃液酸性变化较大。 17．（2025•增城区一模）兴趣小组利用鸡蛋开展家庭实践活动，学习化学家进行科学探究的方法。 Ⅰ.探究鸡蛋在不同液体中的沉浮情况。 (1)回答有关问题。 实验 实验操作 实验现象 解释 1 将鸡蛋放入装有水的烧杯中 鸡蛋下沉 ρ鸡蛋>ρ水，导致鸡蛋在水中的浮力不足以支撑其重量，且鸡蛋壳不与水反应 2 将鸡蛋放入装有饱和食盐水的烧杯中 鸡蛋浮起来 ρ鸡蛋 ρ饱和食盐水，浮力克服了重力，且鸡蛋壳不与食盐水反应 3 将鸡蛋放入装有一定浓度的盐酸溶液中 鸡蛋反复沉浮 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应： （填化学方程式），产生了气体。 Ⅱ.为进一步了解实验3后的废液能否直接倒入排水口，兴趣小组继续开展实验探究。 【查阅资料】 废液中的钙离子需降到一定标准才能排放。 【提出问题】 废液中溶质的主要成分是什么？ 【作出猜想】 (2)猜想1：CaCl2； 猜想2： 。 【实验探究】 (3)取少量废液分别加入编号为A、B、C的三支试管中。 实验操作 实验现象 实验结论 向A中滴加几滴紫色石蕊溶液 废液中含HCl 【分析评价】 (4)甲同学提出检验废液中的HCl，也可以往B中只滴加NaOH溶液进行检验，你是否同意此观点并说明理由。 (5)乙同学提出要证明猜想2成立，可以向C中逐滴加入Na2CO3溶液至过量进行检验。观察到的现象是先有气泡产生，后 。出现此现象的原因是依次与微粒 （填离子符号）发生反应。 【得出结论】 实验证明猜想2成立。 【拓展提升】 (6)加入适量试剂 （单选，填标号）对废液进行处理后可直接排放。 a.CuO粉末    b.KOH溶液    c.K2CO3溶液    d.AgNO3溶液 【答案】(1) < (2)CaCl2、HCl/HCl、CaCl2 (3)溶液由紫色变成红色 (4)不同意，HCl与NaOH反应没有明显现象 (5) 有白色沉淀产生 H+、Ca2+ (6)c 【难度】0.65 【知识点】无明显现象的中和反应的判断、盐类参与的反应、酸的通性、制取二氧化碳的原理 【详解】（1）当物体在液体中漂浮时，物体的密度小于液体的密度，鸡蛋在饱和食盐水中浮起来，所以ρ鸡蛋＜ρ饱和食盐水；鸡蛋壳的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应，若盐酸恰好完全反应，废液中溶质主要成分是CaCl2；若盐酸有剩余，废液中溶质主要成分是CaCl2和HCl，所以猜想2为CaCl2和HCl； （3）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，因为实验结论是废液中含HCl，所以向A中滴加几滴紫色石蕊溶液，实验现象为紫色石蕊溶液变红； （4）不同意甲同学的观点，因为氢氧化钠与氯化氢反应无明显现象，无法确定废液中是否含有HCl； （5）向C中逐滴加入Na2CO3溶液至过量，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以先有气泡产生；当盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以后有白色沉淀生成，出现此现象是因为H+先与反应，然后Ca2+与反应； （6）要将废液处理后直接排放，需要除去其中的盐酸和钙离子； a、氧化铜粉末能与盐酸反应生成氯化铜和水，不能除去钙离子，不符合要求； b、氢氧化钾溶液能与盐酸反应生成氯化钾和水，不能除去钙离子，不符合要求； c、碳酸钾溶液能与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，可以除去盐酸和钙离子，符合要求； d、AgNO3溶液能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，不能除去钙离子，不符合要求； 故选c。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $Chemistry 不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海 科学探究题 【真题精炼】 1．（2022•广州中考）某化学兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。 (1)下图是实验室中常用的仪器 ①仪器A的名称是 。 ②从上图中选择合适的仪器组装一套CO2发生装置，要求添加盐酸无需拆开装置，需要用到的仪器有哪些？ (填标号) (2)该小组的实验设计和数据记录如下表。每个实验均在反应开始后，就立即用排水法连续收集多瓶CO2，表中“—”表示气泡太少，不再收集。 序号 反应物 收集每瓶气体所用时间(单位：秒) 盐酸 浓度 盐酸 体积 大理石 形状 第1瓶 第2瓶 第3瓶 第4瓶 第5瓶 第6瓶 实验1 10% 70mL 小颗粒 8 9 10 12 14 19 实验2 块状 11 12 15 17 21 23 实验3 7.5% 70mL 小颗粒 10 12 13 15 17 26 实验4 块状 t 14 16 19 22 24 实验5 5% 70mL 小颗粒 14 18 19 32 63 — 实验6 块状 20 31 59 — — — ①该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？ ②为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验 (填标号)。 A．2和3    B．2和4    C．4和5    D．1和6 ③根据实验数据反映出的规律，表中数值t的合理范围是： <t< 。 (3)该小组在反应开始后立即收集第1瓶气体，你认为该做法合理吗？说出你的观点并阐述理由。 。 2．（2023•广州中考）某小组采用图a所示实验装置探究CO还原Fe2O3时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fe3O4，并查阅了资料：Fe3O4可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。    (1)制备CO的原理是：（HCOOH在常温下为液态），图b所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是 （填标号）。 (2)若甲同学推断正确，反应的化学方程式为 。 (3)对乙同学提出的质疑进行分析和验证。 ①定量分析物质组成可知，该反应生成Fe3O4是合理的，理由是 。 ②该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe．检验的操作和现象是：取样于试管中， 。 (4)该小组为了探索CO还原Fe2O3与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图。    ①用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于 ℃。（填“400”“600”或“800”） ②图中：x＝ 。 ③该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应： 。 3．（2024•广州中考）学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊，为此开展水质研究。 【查阅资料】 ①明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。 ②Al(OH)3胶体能溶于酸。 ③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。 I.探究影响明矾净水效果的因素 【提出猜想】猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。 【实验准备】配制絮凝剂溶液和稀硫酸 (1)用明矾配制100mL质量分数为1%的絮凝剂溶液（密度取1.0g/cm3），需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要 。 (2)用质量分数为98%的浓硫酸（密度取1.8g/cm3）加水稀释配制100mL质量分数为9.8%的稀硫酸（密度取1.0g/cm3），需要量取浓硫酸的体积为 mL（结果保留1位小数）。 【设计实验，验证猜想】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmin，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。 实验序号 水样体积/mL 1%絮凝剂溶液体积/mL 9.8%硫酸体积/mL 蒸馏水体积/mL tmin后浊度去除率 i 200 5.0 0 5.0 A1 ii 200 V1 0 7.5 A2 iii 200 0 0 V2 A3 iv 200 5.0 2.0 3.0 A4 v 200 5.0 5.0 0 A5 【数据分析，交流讨论】 (3)实验i、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，则V1= ，V2= 。 (4)实验测得A1>A2>A3，由此得出的结论是 。 (5)实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是 （用A的大小关系表示）。 (6)水样的酸性越强，净水效果越差，原因是 。 Ⅱ.硬水的软化 (7)取少量水样，加入 ，振荡后静置，产生较多浮渣，说明水样是硬水。用沉淀法除去水样中的Ca2+和Mg2+后，再加入盐酸调节溶液至中性，得到软水。 4．（2025•广州中考）化学反应需要一定的条件，调控化学反应具有重要意义。 (1)将食品置于冰箱中保存可减缓变质，原理是___________能影响化学反应。 (2)某小组按下列实验方案探究过氧化氢分解的影响因素，实验用到的H2O2溶液浓度为30%，催化剂的用量均相同，0~100秒广口瓶中压强的变化用Δp表示。 编号 H2O2溶液的体积/mL 水的体积/mL 溶液pH 催化剂种类 Δp/kPa 1 15 15 5 FeCl3 49 2 10 20 5 FeCl3 26 3 5 25 5 FeCl3 20 4 5 25 5 CuCl2 10 5 5 25 5 CuSO4 7 ①实验1、2、3用于探究___________对过氧化氢分解快慢的影响。 ②依据实验___________(填编号)的数据，得出催化能力： ③在上述实验的基础上，提出一个可继续探究的问题：___________ (3)研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值。 ①将蜡烛置于空气中，测定从点燃到熄灭过程中气体浓度 (体积分数)的变化，结果如图。 为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、 占5%的混合气体重做实验，观察到蜡烛___________(填“能”或“不能”)点燃，说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因。 ②用红磷燃烧探究空气中氧气的含量，装置如图，排除装置与操作误差后，发现实验结果总是低于氧气的真实含量，原因可能是___________。 ③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过___________使甲烷燃烧无法达到所需的条件。 【模拟练习】 1．（2025•从化区二模）某化学兴趣小组探究了下列一系列活动： (一)探究一： 为了探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂，展开以下方案： 【查阅资料】 溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好，可用于生产洗涤剂。 【实验探究】对影响溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制不同质量分数的溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 X 溶液温度() 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 (1)写出实验编号⑤中 可有效进行本次实验。 (2)实验①、②、③对比，可得出的结论是 。 (3)要证明溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是 。 (二)探究二： 取7.20g草酸亚铁晶体，在氮气流中对其进行热分解实验，并绘制固体质量与温度关系图，如下图。草酸亚铁晶体加热至C时完全失去结晶水：；继续加热至，剩余固体受热分解产生铁的氧化物、和。 (已知相对分子质量：) (4)计算中碳元素的化合价为 。 (5)的值为 。 (6)a点对应物质的化学式为 ，该反应中铁元素的质量分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 2．（2025•白云区二模）木聚糖是生产木糖醇的原料，具有可燃性。 (1)科研人员研究用玉米芯膨化后辅助酶解法制备木聚糖，实验情况如下表。 膨化机／ 0.8 1.0 1.2 1.4 木聚糖制得率％ 15.41 18.23 20.14 17.13 压力提高至时木聚糖制得率下降的可能原因为：膨化机内物料的温度过高，打开膨化机接触空气， 。 (2)已知木糖醇中含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。兴趣小组为确定其组成，取木糖醇进行实验(如图)，测得B装置增重了，C装置增重了2.2g。(实验前已排尽装置内空气，使用药品均足量) ①实验中，观察到A装置出现 现象后停止加热。 ②木糖醇中含有碳元素 g、氢元素 g， (填“含有”或“不含有”)氧元素。 ③氧化铜的作用是 。 ④D装置的作用是 。 3．（2025•番禺区一模）常见的氯化钙产品有无水和，除不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除湿剂。 (1)不同温度下，在水中的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 30 60 80 溶解度/g 59.5 64.7 100 137 ①30℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为 。 ②低温下(低于10℃)从饱和溶液中缓慢析出的晶体的化学式为 。 (2)针对某氯化钙除湿剂，某兴趣小组进行如下实验： 步骤一：取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热，静置一段时间后恢复至室温。 步骤二：取少许步骤一所得溶液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成。 步骤三：取少许步骤一所得溶液于另一试管中，滴加饱和溶液，有白色沉淀和无色气体产生。 ①由步骤一中的实验现象可以得出的结论是 。 ②写出步骤二中反应的化学方程式： 。 ③根据步骤三，可用饱和溶液鉴别饱和溶液和饱和溶液的理由是 。 (3)为测定某氯化钙除湿剂(含和少量)中的质量分数。 方案一：某兴趣小组进行了如下实验：称量、样品置于坩埚中加热，测得固体质量随温度升高的变化曲线如图所示。加热过程中既不熔化也不分解。 ①℃后，继续升温固体的质量保持不变。样品中(相对分子质量为147)的质量是 g(用含m、n的代数式表示)。 ②有同学认为用上述方法会导致测定结果偏高，理由是 。 方案二：某兴趣小组进行了如下实验：称量ag样品放入烧杯中，加水完全溶解，加入过量的碳酸钠溶液，产生沉淀。经过过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为，则的质量分数是 (用含、的代数式表示)。 4．（2025•海珠区一模）自热火锅的加热包的主要成分是CaO、Al和Na2CO3，往加热包中加入水，测量时间﹣温度的变化如图1所示。兴趣小组探究其发热原理。 【猜想】①CaO和H2O反应放热 ②Na2CO3和Ca(OH)2反应放热 ③Al和NaOH反应放热 【实验】进行以下实验并记录，如图2。 序号 固体1 固体2 水(单位/mL) 对照组 加热包粉末3g / 10 实验1 xgCaO固体 / 10 实验2 ygCa(OH)2固体 1.8gNa2CO3固体 10 实验3 1.2g铝粉 1.8gNaOH固体 z (1)表格中x= ，y= ，z= 。 【分析和结论】 (2)自热包的热量主要来自于【猜想】 (填序号)的热量。 (3)依次写出图1中a→b段，b→c段发生的主要反应方程式 、 。 【实验反思】 (4)依据图2分析，自热包不直接使用NaOH固体和铝粉混合的原因是 。 5．（2025•花都区一模）一氧化氮是空气污染物之一。高浓度的一氧化氮具细胞毒性，低浓度的一氧化氮作为人体内的信号分子，可用于调节血管舒张、神经传递和免疫防御。 查阅资料： Ⅰ.银、铜等不活泼金属可以与稀硝酸反应； II. NO是一种无色有毒的气体，难溶于水； III. NO易与空气中的氧气反应生成红棕色的NO2气体。 刘同学计划利用反应： 在实验室制取少量NO。 (1)由于NO有毒，从实验安全角度考虑，请从如图中选择合适的装置，组成能够实现控制反应速率的完整实验装置，需要用到的是 (填字母)。 (2)依据反应原理，预测反应发生时的现象有： 。张同学认为，制取NO之前应先向装置中通入一段时间的氮气，理由是 。 (3)刘同学计划将实验室储存的浓硝酸稀释成稀硝酸后进行实验。请你利用浓硝酸试剂瓶粘贴的标签(见图a)中的信息，计算100mL该浓硝酸溶液配制成溶质质量分数为31.5%的稀硝酸溶液，需要加水的质量为 g。 (4)张同学对反应产生的 产生了兴趣。他通过查阅资料得到了硝酸铜固体质量随温度变化的曲线(见图b)。资料还显示，在 范围内有氧气和红棕色气体产生，推导该温度范围内发生反应的化学方程式为 。继续升温至 时生成的固体产物为 (填化学式)。 6．（2025•黄埔区二模）某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展项目式学习。 任务一：探究纯碱的性质—Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】 ①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH－。 ②CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl－对溶液的酸碱性没有影响。K2CO3溶液呈碱性。 【提出猜想】 猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH－，使溶液呈碱性。 猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH－，使溶液呈碱性。 猜想三：和H2O作用，产生较多的OH－，使溶液呈碱性。 【实验探究】 (1)完成下列填空： 实验操作 实验现象 实验结论 A．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 猜想一不成立 B．向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 C．①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴 酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 溶液由无色变红色； 猜想三成立 【解释与结论】 (2)同学们和老师交流，得知碳酸钠与水作用从而生成氢氧化钠和碳酸氢钠。写出Na2CO3与水作用的化学方程式 。 任务二：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】 Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】 兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制不同质量分数的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% X 6% 10% 10% 10% 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 (3)写出实验编号⑤中X= 可有效进行本次实验。 (4)实验①、②、③对比，可得出的结论是 。 (5)要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH值变化关系，可选择的3个实验的编号是 。 【拓展与应用】 (6)下列物质可用于去除油污的是________（填字母序号）。 A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．H2O 7．（2025•黄埔区二模）某品牌家用固态管道疏通剂的外包装和产品信息（如图1），对该疏通剂进行探究。 【查阅资料】 ①铝和氢氧化钠遇水反应生成NaAlO2（偏铝酸钠）和生成一种气体，并放出热量。 ②无水硫酸铜遇水变蓝。 【交流讨论】 (1)该产品不能直接接触皮肤的原因是 。 (2)该产品不能与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用，因为疏通剂中的成分与盐酸发生反应而失效，写出相关反应的化学方程式 （写出一个即可）。 【提出问题】 生成的气体是什么物质? 【做出猜想】 (3)猜想一：O2 猜想二：H2 猜想三： 【实验探究】 探究一：小明设计了如下图所示的装置进行实验。 【实验分析】 (4)A中连接的装置为 （填“①”或“②”）。 (5)观察到 ，由此得出猜想二正确。 (6)经过大家讨论，认为固态管道疏通剂虽然能疏通管道，但使用过程中不安全，理由是 。 探究二： 【提出问题】 液态管道疏通剂的成分主要是NaOH和一种钠盐，另一种钠盐是什么呢？ 【猜想假设】 这种钠盐是NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种。 【实验验证】 实验操作 现象 结论 取少量液态疏通剂加入试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 该钠盐是Na2SO4 【提出质疑】 (7)小梅认为该实验不能证明这种钠盐一定是Na2SO4，理由是 。 (8)小玉认为只需在上述实验中补充一步操作，即可证明该钠盐是Na2SO4： (写出实验操作及现象)。 8．（2025•黄埔区一模）无明显现象反应的可视化是一项重要的课题。某小组同学以酸碱中和为例进行实验探究。 活动一：验证新物质的生成 【文献资料】变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。无水醋酸能与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。小组同学根据资料设计实验如图1所示： (1)能证明无水醋酸与氢氧化钠反应生成水的现象是 。 (2)设置A、B、C三个实验的目的是 。 活动二：验证反应物的消失 (3)甲同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸直至过量，发现溶液颜色 ，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。 (4)乙同学向滴有酚酞的稀盐酸滴入几滴氢氧化钠溶液并振荡，发现溶液没有变红，证明反应物中的 (填离子符号)消失了，可判断氢氧化钠与盐酸发生了反应。 活动三：手持技术数字化反应过程 小组同学根据图2进行相关实验，利用电导率传感器分别测试A、B试管反应过程中溶液的电导率变化如图3。(已知电导率越大，溶液中自由移动的离子浓度越大) (5)A试管中反应的化学方程式为 。 (6)图3中表示B试管电导率变化的是 (填“甲”或“乙”)，C点表示的溶液中溶质为 。 9．（2025•黄埔区一模）丙酸钙可用作食品防霉剂。实验小组利用鸡蛋壳(主要成分为( 和丙酸 反应制备丙酸钙，其反应化学方程式为： 【查阅资料】 i.丙酸具有挥发性。   ii.通常情况下，温度越高，反应速率越快。 【进行实验】 实验一：制备丙酸钙 (1)向鸡蛋壳中加入丙酸后，观察到：固体减少， 。 实验二：探究影响丙酸钙产率的因素 取一定量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在下表所示条件下反应，测定丙酸钙产率。 实验编号 反应温度/℃ 丙酸用量/mL 反应时间/h 丙酸钙产率/% ① 60 27 3 77.63 ② 70 27 3 79.56 ③ 80 27 3 82.68 ④ 98 27 3 82.02 ⑤ 80 27 1 71.34 ⑥ 80 27 5 83.26 ⑦ 80 24 3 77.07 ⑧ 80 21 3 74.66 (2)实验①②③④的目的是 。 (3)由实验③⑤⑥可得到的结论是 。 (4)由上述实验得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系，依据的实验是 (填实验编号)。 【继续实验】 (5)继续实验发现鸡蛋壳颗粒较小时，丙酸钙产率较高。实验方案如下：取 mL丙酸，加水配成与之前实验相同体积的溶液，加入等量未磨成粉的鸡蛋壳，在80℃下反应5h，测得丙酸钙产率可能是 (填序号)。 A．85.78%           B．83.26%        C．  82.02% 【反思评价】 (6)小组同学发现 时的丙酸钙产率比 的低，推测其可能的原因是 。 10．（2025•黄埔区一模）《周礼·考工记》中记载，古人使用贝壳灰(主要含CaO)与草木灰(主要含K2CO3，显碱性)的混合溶液洗涤丝帛。 【定性探究】化学兴趣小组对混合液中溶质的成分进行探究。 (1)一定含有KOH，原因是 (用化学方程式表示)。 (2)甲同学取样并滴加足量的碳酸钠溶液，观察到 ，推断溶液中不含 。 乙同学取样并滴加少量稀盐酸，观察到没有气泡产生，推断溶液中不含K2CO3。 【讨论与反思】 (3)经讨论，发现 同学实验方案不严谨，改进方案为 。 【定量探究】测定草木灰中碳酸钾的含量。兴趣小组称取a克草木灰浸泡于水中，过滤并取滤液进行了以下实验： (4)装置B的作用是 。反应结束后，试管A中需要继续通入一定量的氮气，其目的是 。 (5)若实验测定装置C质量增重b克，则该草木灰中碳酸钾的质量分数为 (用含a、b的式子表示)。 (6)小组同学测得的草木灰中碳酸钾的含量可能偏高，原因是 。 11．（2025•荔湾区一模）实验小组对生石灰干燥剂的变质情况及其制备原理进行探究 I.探究干燥剂变质情况 (1)生石灰会与空气中的 反应变质，可能生成氢氧化钙、碳酸钙。 (2)实验依次加入的检验试剂及现象如图所示。 ①写出证明有碳酸钙的化学反应方程式 。 ②证明干燥剂未完全变质的现象是 。 ③有同学提出加入 (填X的化学式)溶液，出现蓝色沉淀并不能证明有氢氧化钙，理由是 。 (3)为进一步检验该干燥剂是否含有氢氧化钙，实验小组进行了定量测定。 【查阅资料】 i.氢氧化钙约在580℃开始分解，在650℃完全分解为氧化钙和水； ii.碳酸钙约在825℃开始分解，生成二氧化碳和氧化钙。 【实验设计】实验小组通过充分加热一定量干燥剂至特定温度，冷却并干燥后称量，若 ，证明没有氢氧化钙，反之含有氢氧化钙。 【实验过程】取5.00g该干燥剂在特定温度下加热充分反应，冷却并干燥后称量。记录数据如表： 温度/℃ 650 900 固体质量/g 4.64 4.46 【实验结论】该干燥剂除了含氧化钙、碳酸钙外，还含氢氧化钙 g。 II.探究制备原理 (4)活动小组设想利用石灰石制备纯净的生石灰干燥剂，需要进行的转化路径有(以钙元素为转化主线，其余杂质、所需试剂和条件忽略不写)： ①石灰石→生石灰→氢氧化钙→碳酸钙→生石灰； ②石灰石→ →生石灰。 12．（2025•荔湾区一模）某去污盐主要成分为过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)，溶于水产生Na2CO3和H2O2，去污原理之一是H2O2在一定温度下释放出活性氧，溶解的活性氧对织物上的污渍起氧化作用达到去污目的。 【提出问题】探究影响该去污盐释放和溶解氧的因素。 【实验及数据记录】实验小组设计并进行了以下实验，数据如表： (说明：1g该去污盐溶于水中产生的H2O2与0.92mL30%H2O2溶液中含有的H2O2相当) 实验 物质 水/mL 温度/℃ 释放氧持续时间/s 最大溶解氧/(mg/L) I 1g去污盐 100 60 100 0.8 II 5g去污盐 100 40 110 1.3 III 5g去污盐 100 60 140 2.2 IV 5g去污盐 100 80 60 0.6 V 10g去污盐 100 60 360 4.4 VI 0.92mL30%H2O2溶液 100 60 78 0.5 VII 1g纯Na2CO3 100 60 0 0 【实验分析】 (1)写出 H2O2在一定温度下释放出氧气的化学方程式 。 (2)分析数据可知，去污盐释放和溶解氧的最佳温度是 ℃。分析80℃时，5g去污盐在100mL水中，最大溶解氧量少的原因是 。 (3)对比实验I、VI和VII，可推测去污盐溶于水后Na2CO3的作用是 。 【实验结论】 (4)影响该去污盐释放和溶解氧的因素有 、 。 【实验拓展】实验小组要测定1g去污盐能释放氧气的最大体积，取1g该去污盐完全溶解在100mL水中，充分加热并测定气体体积。 (5)可选用以下装置 (填字母)连接进行实验，如图仪器a的名称是 。 (6)有组员提出该方法测定的氧气体积有误差，原因是 。 13．（2025•南沙区一模）某校开展碳酸钠性质探究实验，产生大量废液，兴趣小组的同学对废液进行研究。请回答下列问题。 (1)实验一：碳酸钠性质的探究 实验1中，观察到的现象是滴加无色酚酞后溶液变红。 实验2中，观察到的现象是 。 (2)实验二：废液成分的定性研究 将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集，得到混合溶液。 ①同学发现混合溶液仍呈红色，便猜想其中一定含有过量的碳酸钠，你觉得该猜想是否正确？请说出你的观点并阐述理由 。 ②同学想确定混合溶液的溶质成分，进行了如下的猜想。 猜想一： 只有 NaOH       猜想二： 猜想三：NaOH和 、 ③同学通过实验验证了猜想二不成立。 请设计实验证明猜想三成立，写出实验方案和预期的实验现象： 。 (3)实验三：废液成分的定量研究 通过实验二得出混合溶液的溶质成分为NaOH 和 继续开展研究。 【依次进行实验】 a．取出质量均为m 的两份混合溶液； b．将其中一份混合溶液蒸干，得到21.2g固体(各成分在过程中不发生化学变化，忽略酚酞的质量)； c．向另一份混合溶液，逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量。实验测得加入稀硫酸的质量与生成(CO₂气体质量关系如图所示。 【讨论与数据处理】 ①从图中 A~B 点说明： 在NaOH与 的混合溶液中，加入硫酸，首先反应的化学方程式是 。 ②D点时溶液中溶质有 (写化学式)。 ③步骤 b 所得 21.2g 固体中 NaOH 的质量分数为 %。 14．（2025•天河区一模）是马铃薯种植中的重要肥料，也是生产复合肥的原料。 (1)作为化肥，能为农作物补充的营养元素为 。 (2)现有一瓶质量分数为5%的 溶液，某学习小组用它来配制200mL质量分数为0.1%的 溶液作为无土栽培的营养液，则该小组需要 5%的 溶液 mL，需要加水 mL。（本实验所用溶液均很稀，密度均近似看作 (3)为了得到] 复合肥，实验结束后，小组将未用完的 溶液和 溶液混合，观察到有白色沉淀产生。 ①该反应化学方程式为 。 ②过滤反应后的混合物，得到滤液。滤液中溶质成分有多种可能： 假设一： 只有 KNO₃； 假设二： ； 假设三：KNO₃和 ③设计实验确定滤液的成分，完成下表： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中， 假设一成立 15．（2025•增城区二模）过氧化氢和过氧乙酸（）都具有杀菌消毒作用。 (1)过氧化氢和醋酸（化学式为，液体）在催化剂和加热条件下可以合成过氧乙酸（液体），该反应的化学方程式为 ，选用的发生装置是 （填标号）。 (2)某兴趣小组对制备的过氧乙酸溶液中的成分进行了实验探究。 【查阅资料】和醋酸都具有酸性，且不与高锰酸钾溶液反应；能与高锰酸钾溶液反应：。 【提出问题】制备的过氧乙酸溶液中是否存在没有反应完的反应物？ 【作出猜想】猜想1：含有；猜想2：含有 ；猜想3：含有和。 【实验探究1】往试管中加入少量上述制备的过氧乙酸溶液，再加入锌粒，产生气泡，说明溶液中含有。 【分析评价】同学们认为上述实验结论不严谨，理由是 。 【补充实验】采用传感器精确测得该溶液中不含有。 【实验探究2】在锥形瓶中加入上述制备的过氧乙酸溶液和足量的和稀硫酸，置于电子秤上，不同时间电子秤的读数如表所示（不考虑逸出）。 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 电子秤读数/g 340.00 338.78 335.64 335.28 335.20 335.20 【得出结论】综合上述实验，猜想 成立。 【拓展】结合实验探究2，计算上述制备的过氧乙酸溶液中含有过氧化氢的质量为 g。 (3)过氧乙酸受热易分解生成乙酸和。因此，保存过氧乙酸消毒剂的方法是 。 16．（2025•增城区一模）碳酸氢钠片是常见的抗酸药。某兴趣小组对碳酸氢钠片的作用原理和有效成分的含量进行实验探究，实验中选择pH=1.4的稀盐酸模拟与该抗酸药反应的胃液。 (1)胃液的性质：查阅资料可知，胃液的pH在0.9~1.5，说明胃液显 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。 (2)作用原理：取该抗酸药一片，滴加pH=1.4的稀盐酸，反应的化学方程式为 。 (3)定量分析：利用如图装置测定CO2的质量推算抗酸药中碳酸氢钠的含量。实验操作步骤为： ①组装好仪器，检查装置的气密性。 ②按要求填充药品，打开K1和K2，再通入足量N2，目的是 。 ③称量干燥管的质量为m1。 ④关闭K1，往锥形瓶中滴加过量稀盐酸，充分反应。 ⑤ ，再次称量干燥管的质量为m2。 根据本实验数据推算出该抗酸药中NaHCO3的含量偏高，原因是 。 (4)生活应用：市售两种抗酸药碳酸氢钠片和铝碳酸镁片，分别与稀盐酸反应的pH变化曲线如图所示，调节胃液酸性变化较大的胃药是 。 17．（2025•增城区一模）兴趣小组利用鸡蛋开展家庭实践活动，学习化学家进行科学探究的方法。 Ⅰ.探究鸡蛋在不同液体中的沉浮情况。 (1)回答有关问题。 实验 实验操作 实验现象 解释 1 将鸡蛋放入装有水的烧杯中 鸡蛋下沉 ρ鸡蛋>ρ水，导致鸡蛋在水中的浮力不足以支撑其重量，且鸡蛋壳不与水反应 2 将鸡蛋放入装有饱和食盐水的烧杯中 鸡蛋浮起来 ρ鸡蛋 ρ饱和食盐水，浮力克服了重力，且鸡蛋壳不与食盐水反应 3 将鸡蛋放入装有一定浓度的盐酸溶液中 鸡蛋反复沉浮 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应： （填化学方程式），产生了气体。 Ⅱ.为进一步了解实验3后的废液能否直接倒入排水口，兴趣小组继续开展实验探究。 【查阅资料】 废液中的钙离子需降到一定标准才能排放。 【提出问题】 废液中溶质的主要成分是什么？ 【作出猜想】 (2)猜想1：CaCl2； 猜想2： 。 【实验探究】 (3)取少量废液分别加入编号为A、B、C的三支试管中。 实验操作 实验现象 实验结论 向A中滴加几滴紫色石蕊溶液 废液中含HCl 【分析评价】 (4)甲同学提出检验废液中的HCl，也可以往B中只滴加NaOH溶液进行检验，你是否同意此观点并说明理由。 (5)乙同学提出要证明猜想2成立，可以向C中逐滴加入Na2CO3溶液至过量进行检验。观察到的现象是先有气泡产生，后 。出现此现象的原因是依次与微粒 （填离子符号）发生反应。 【得出结论】 实验证明猜想2成立。 【拓展提升】 (6)加入适量试剂 （单选，填标号）对废液进行处理后可直接排放。 a.CuO粉末    b.KOH溶液    c.K2CO3溶液    d.AgNO3溶液 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $