专题3 科学探究题 跟踪训练-【众相原创·减负中考】2026年中考化学减负作业本（河北专用）

2.(1)Ca0+H,0=Ca(OH),(2)过滤 (3)Na,C,0,(4)复分解反应(5)防止MgCl2与 Na,C03反应生成MgC03沉淀，导致Li,CO3不纯 3.(1)生石灰(2)Ca(0H)2(3)Ca(0H)2+K,C0: =CaC0,↓+2KOH(4)CaC0,(5)溶液中没 有分层现象 4.（1)增大反应物的接触面积，加快化学反应速率 (2)CaC0,+2HCl—CaCl,+C02↑+H,0(3)耐 酸、耐腐蚀(4)灭火（或气体肥料等合理即可） (5)过滤器 5.(1)Cac0,高温Ca0+C0,↑(2)放热(3)漏斗 (4)C(5)置换反应 6.(1)pH试纸（或pH计）(2)加速溶解 (3)CaC0,商温Ca0+C0,↑(4)KOH(或氢氧化 钾)(5)反应生成了碱性更强的KOH 7.(1)H、Ffe3+、A13+Si02(2)4.6≤pH<9.4 (3)MgS0,+2NaOH Mg(OH)2+Na2SO (4)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴人无色酚 酞溶液和氯化钡溶液，无明显变化，说明已洗净 8.(1)延展(2)FeS04(或硫酸亚铁)(3)Cu0+ H,SO,=CSO,+H,O(4)用磁铁吸引「或加入 过量稀盐酸（或稀硫酸），过滤，合理即可](5)塑 料在空气中燃烧可能会产生有害物质（合理即可） 9.(1)声波 (2)粉碎铜帽（或增大鼓人空气的量，合理即可） (3)C0+H,S04=CuS04+H,0(或Zn0+H,S0, —ZnS0,+H,0)(4)Zn2、Cu2+、H(5)铜和硫 酸锌（或Cu和ZnS04) 10.(1)搅拌，加快溶解速率（或将废铁丝粉碎等合理 即可)(2)确保把铁和氧化铁完全溶解 (3)2Fe(0H), 高温Fe,0,+3H,0↑(4)将未反 应的固体杂质除去，以免影响后续实验（合理即 可) 专题三 科学探究题 专题精讲 例1Na,S0,和NaOH四H,S0,+2NaOH一 Na,S0,+2H,0 例2Ca(OH)2取少量滤液于试管中，滴入氯化钙 溶液，再取少量滤液于另一试管中，滴入碳酸钠溶 液（合理即可）两步均无明显现象（与上一 空对应) 12 例3(1)在硫酸的质量分数和体积相同的条件下， 锌粒的质量越大，收集相同体积氢气所需时间越短 (2)硫酸的质量分数(3)测量相同时间内产生氢 气的体积 例4(1)2Na0H+C02=Na,C0,+H,0 （2)碳酸钡 【猜想与假设】Na,CO,【实验与事实】产生白色沉 淀氢氧化钠【反思与评价】A 跟踪训练 1.探究I:【实验2】澄清石灰水【交流讨论】氧气 探究Ⅱ：【回忆旧知】CaC0,+2HCl一CaCL,+ C0,↑+H,0【分析讨论】(1)将塑料瓶倾斜，使白 醋与鸡蛋壳接触（合理即可）(2)AC【实践应 用】增大二氧化碳与水的接触面积，使吸收更充分 (合理即可)反思拓展：通人CO,不宜过多或过 快（或不宜在光线昏暗时使用等合理即可） 2.(1)A(2)检查装置气密性(3)可燃 (4)Ca(0H)2+2HCl—CaCl,+2H,0(或CaC0,+ 2HCl一CaCl2+H20+C02↑)(5)二氧化碳的体 积分数增大(6)密封保存(7)无污染（合 理即可) 3.【知识应用】吸附【作出猜想】吸收【交流讨论】 腐蚀性【解释与结论】(1)紫色石蕊溶液不变色 (2)CaCl2+Na,C0,=2NaCl+CaC0,↓[或CaCl2+ 2AgN0,=2AgCl↓+Ca(NO,)2等合理即可] 【拓展交流】(1)氯化钙的溶解度随温度降低而减 小(2)回收再利用（合理即可） 4.任务一：I.氧化钙（或CaO)Ⅱ.液氢燃烧只生成 水任务=：【设计方案1C,H,0H+30,点燃2C0,+ 3H,O【进行实验】碳酸钠（或锌粒等合理即可） 有气泡产生（与上一空对应即可）【交流讨论】反 应迅速且有气体生成，喷出气体产生向上的推进力 任务三：“气火箭” 5.(1)Ca0+H20一Ca(0H)2(2)等质量的生石 灰与醋酸钠固体，醋酸钠放热持续时间更长（合理 即可)(3)6057.6%(4)其他条件相同时，醋 酸钠溶液浓度越大，发热成功率越高可弯折金属 片与醋酸钠溶液接触面积（合理即可）(5)A 6.任务一：【咨询交流】常温下，铝和空气中的氧气反 应，其表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝 进一步氧化 任务二：【小组交流】橡胶轮胎（合理即可）任务 三：【进行实验】部分黑色粉末被磁铁吸引【反思 评价】(1)物理（2)Fe,0,+6HC1—2FeCl,+ 3H,0(或Fe+2HCI=FeCL,+H2↑)(3)大部分 铁粉变质生成氧化铁，不会和空气中的氧气、水反应 放出热量（合理即可）任务四：【成果分享】乘坐地 铁出行（合理即可） 7.任务一：【交流讨论】造成环境污染（合理即可） 任务二：【进行实验】①烧杯内壁均有水雾产生 ②天然气燃烧生成了二氧化碳，氢气燃烧不生成二 氧化碳【反思评价】(1)燃烧的生成物只有水，无 污染(2)氢气燃烧的热值比天然气高任务三： 分子间的间隔任务四：【市场调研】2H2+0, 催化剂2H,0 8.【查阅资料】龋齿任务一：(1)铁元素(2)CaCl2 +Na,CO,一CaCO,↓+2NaCl(3)取少量滤液于 试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀，说 明含有Mg;取反应后试管中的上层清液于另一试 管中，滴加几滴碳酸钾溶液，产生白色沉淀，说明含 有Ca“(合理即可) 任务二：(1)减少茶多酚的溶解(2)越长【交流 讨论】密封 9.(1)电(2)pH试纸（或pH计）(3)光合 (4)生石灰与水反应放出大量热，会影响鱼虾的生 存(5)木条燃烧更旺(6)Ca(OH)2+NaC0: 一CaCO,↓+2NaOH(合理即可)(7)检查金属 部件是否锈蚀（合理即可） 10.(1)NaHCO,+HCI=NaCl+H20+CO2 (2)Na,C0,(3)乙(4)a试管口出现水雾澄 清石灰水；澄清石灰水变浑浊(5)氯化钙溶液 (合理即可)(6)食醋 11.(1)C02+H,0—H,C03(2)使用脱硫煤（或开 发新能源、工业废气处理后排放等，合理即可) (3)该雨水含有可溶性固体溶质(4)水分子在 不断运动(5)沉降(6)降雨初期地表径流中 污染物浓度较高，随着降雨时间增加，地表径流中 污染物浓度逐渐降低（合理即可）(7)水资源 危机 12.(1)澄清石灰水变浑浊石灰石分解可以产生二 氧化碳(2)CaC0,高温Ca0+C0,↑(3)在月 球基地使用明火不安全（合理即可）可以使用石 灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳（合理即可） (4)钛铁矿(5)温度（合理即可） 13.任务一：A任务二：(1)Fe,0,+6HCl=2FeCl, +3H,0(2)无氧温度在35~50℃范围内，相 同温度下，发酵液浓度越高，池容产气率越高 (3)Hg任务三：【实验验证】产生白色沉淀【交 流探讨】减少使用一次性塑料购物袋（合理即可） 专题四计算应用题 1.(1)H,S04 (2)解：设100g该洗剂中碳酸锌的质量为x。 ZnC03+H,S0,—ZnS04+H,0+C02↑ 125 44 x 4.4g 125x 125×4.4g=12.5g x 444.4g 44 该洗剂中ZnCO,的质量分数 12.58×100%= 100g 12.5% 答：该洗剂中ZnC0,的质量分数为12.5%。 2.(1)含碳量不同 (2)解：设100t该赤铁矿石中氧化铁的质量为x。 3C0+Fe,03 高温2Fe+3C0, 160 112 56t 160x 11256t x-160x561=80L 112 该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80：×1O0% 100t =80% 答：该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。 3.(1)0.4 (2)解：100g稀硫酸完全反应生成氢气的质量为 0.5g, 设100g该稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn+H2S0,=ZnS0,+H,↑ 98 0.5g 98x 20.5g x=98×0.58=24.5g 2 该稀硫酸中溶质的质量分数为 4.58×100%= 100g 24.5% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。 13★ 跟踪训练★ 一、以“草、鱼共生系统”为背景探究二氧化碳的制取 1.(2024河北35题7分)小明观察到敞口水草缸（水草和鱼共存）中不断有气体通入，如图1所示， 他对此很感兴趣，于是跟小组同学进行了如下探究。 气孔 白醋 a 输液管 体发生器 放鸡 流速调节器 蛋 -b 细 多孔 白醋墨 隔板 小苏打 器 乙 图1 图2 图3 探究I:向水草缸中通入的气体是什么？ 【作出猜想】可能是空气或O2。 【实验1】将气体细化器从水中取出，收集一瓶通入的气体，将燃着的木条伸入瓶内，发现木条立即 熄灭，说明猜想不成立。 【提出新猜想】可能是CO2或N2。 【实验2)将该气体通入 中，根据现象确定通入的气体是C02。 【交流讨论】通入C02有利于水草进行光合作用。光合作用放出的气体为 探究Ⅱ：利用生活中的物质自制简易C0,发生器并应用于水草缸中。 【回忆旧知】实验室制取CO,的反应原理为 (用化学方程式表示)。 【选择试剂】小组讨论后选择了鸡蛋壳、小苏打和白醋等。 【设计装置】利用塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了如图2所示的甲、乙两套发生装置（乙中的 夹持装置已省略)。 【分析讨论】 (1)装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生 的具体操作为 (2)与甲相比，装置乙既可控制反应的速率，又可得到持续稳定的气流，故选择乙与图3所示装置 (用于除杂和观察气泡)组装成CO2发生器。下列分析正确的是 (选填字母)。 A.乙中的b口应与图3中的c口相连接 B.为除去CO2中混有的醋酸，X可以是NaOH溶液 C.可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器 【实践应用】小组同学用自制的C02发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。 使用气体细化器的作用是 0 反思拓展：C02发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项： 104 二、久置供氢剂氢化钙成分探究 2.(2023河北35题7分)登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同 学对放置了一段时间的氢化钙取样进行探究。 【查阅资料】氢化钙(CH2)是一种固态储氢物质，它遇水剧烈反应释放出氢气，反应的化学方程式 为CaH2+2H20Ca(OH)2+2H2↑。 【提出问题】该氢化钙样品与水反应是否还能生成氢气？ 【实验1】小组同学用适量氢化钙样品和水进行实验。 (1)图1所示是小组同学设计的两个实验装置，为便于控制反应速率，最好选用装置 (填“A”或“B”)。 图1 (2)连接好装置后，加入试剂前，应进行的操作是 (3)向装置中加入试剂并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡；将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡， 用燃着的木条靠近上升到空中的肥皂泡，肥皂泡被点燃。“肥皂泡被点燃”是因为氢气具有 性。 【得出结论】该氢化钙样品与水反应还能生成氢气。 【提出新问题】实验1中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？ 【分析讨论】氢化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色浑浊物中一定含有氢氧化 钙：氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙，故白色浑浊物中还可能含有碳酸钙。 【实验2】按图2所示，将白色浑浊物装入锥形瓶中，用注射器注入适量稀盐酸，并利用二氧化碳传感 器测得锥形瓶中二氧化碳的体积分数随时间的变化如图3所示。 采集信息 二氧化碳的体积分数/% 形成图像 4.0 二氧 3.0 化碳 2.0 传感器 1. 0 100200时间/5 图2 图3 (4)实验2中锥形瓶内发生反应的化学方程式为 (写一个即可)。 (5)图3中说明有二氧化碳生成的依据是 【得出结论】白色浑浊物中含有氢氧化钙和碳酸钙，同时说明氢化钙样品有少量变质。 【反思拓展】 (6)保存氢化钙的一条建议是 (7)氢能有很多优点，如 (写一条即可)。我们共同努力，助力我国早日进 入“氢能经济”时代。 105 三、家用除湿盒成分探究 3.（2022河北35题7分)化学课上，老师组织学生对家用除湿盒（如图所示）进行了如下探究。 潮湿的空气 ◆44.6 吸湿区 隔筛 一集水区 【资料信息】 ◆吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是初中化学一种常见物质。 ◆使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低固 体越多。 【知识应用)除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其 性。 【提出问题】白色颗粒是什么物质？ 【作出猜想】猜想I:氧化钙；猜想Ⅱ：氢氧化钠；猜想Ⅲ：氯化钙。 猜想依据：氧化钙能与水反应，氢氧化钠和氯化钙在空气中容易 水分。 【交流讨论】从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的 所以否定了猜想Ⅱ。 【进行实验】已知氯化钙溶液呈中性，不与空气中的成分反应。小组同学设计并进行了如图所示 的实验。 滴入紫色 加适量 分别取 石蕊溶液 水搅拌 少量溶液 ② 加入 ① 露 试剂X白色 白色颗粒 无色溶液 ③ 沉淀 【解释与结论】小组同学依据实验得出结论：白色颗粒是氯化钙。 (1)步骤②的现象是 (2)步骤③的化学方程式为 (写一个)。 【拓展交流】同学们查阅到氯化钙在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 59.5 65.0 74.5 100 116 (1)集水区内“气温越低固体越多”的原因是 (2)从绿色化学的角度考虑，除湿盒使用后，对集水区内物质的处理建议是 106 四、探索火箭发射的奥秘并进行简易火箭的制作 4.近年来，中国航天事业取得了举世瞩目的成就，引发世界关注。同学们以“探索火箭发射的奥秘” 为主线进行了项目式学习。 任务一：探究火箭工作原理 I.古代火箭：多用于军事活动，如“霹雳炮”利用火药燃气反推，爆炸后释放石灰烟雾。石灰的成 分是 ,利用其与水反应放热和生成物的强腐蚀性攻击敌人。 Ⅱ.现代火箭：依靠燃料燃烧喷射产生的反作用力向上推进飞行器，实现航天飞行。图1是火箭模 型图。 随着液氢储运技术的进步，环保燃料逐步扩大应用。液氢作为火箭燃料无污染的原因是 一整流罩 氧化剂箱 喷有酒精 输送 包 燃料箱 的塑料瓶 装置 小 瓶盖开孔 装有水的 打 的 燃烧室 饮料瓶 纸巾 白酷 喷口 “火火箭” “气火箭” “水火箭” 图1 图2 任务二：制作简易火箭 【设计方案】小组同学组建“火火箭”队、“气火箭”队和“水火箭”队，设计制作简易火箭并发射（图 2)。 “火火箭”选择酒精作为燃料，酒精完全燃烧的化学方程式为 【提出问题】“气火箭”选择小苏打粉末和白醋作为反应物，反应后液体中是否含有氢离子？ 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取与“气火箭”中相同比例的小苏打粉末和白 反应迅速，产生气泡 产生二氧化碳气体 醋，依次加入试管中 2.取少量步骤1反应后的液体，加入 液体中含有氢离子 【交流讨论】小苏打粉末和白醋反应可以使箭体飞起的主要原因是 任务三：评价制作成果 同学们对模拟火箭进行综合性评价（见下表），你认为可以被评为“明星火箭”的是 模拟火箭 最大射程 评价、感受 “火火箭” 6.3m 制作简单、操作较安全 “气火箭” 12m 制作简单、操作安全、思维容量大 “水火箭” 100m 制作难度大、操作安全、培养动手能力 107 五、制作暖手宝并优化其性能 5.兴趣小组开展“模拟制作暖手宝”的实践活动。 活动一：选择发热剂 小组对不同发热剂进行对比得到下表。 试剂 放热方式 放热持续时间/分钟 每千克价格/元 生石灰 加水放热 2~5 0.5 醋酸钠固体 结晶放热 15~30 1.8 (1)生石灰与水反应的化学方程式是 (2)结合表格，分析采用醋酸钠性价比更高的原因： (填一点)。 活动二：制作暖手宝 查阅资料： I.在一定温度和压力下，溶液中溶质的质量超过它的溶解度，但溶质不析出，这种溶液称为过饱 和溶液。过饱和溶液不稳定，外界条件干扰下易触发结晶放热。 Ⅱ.醋酸钠在不同温度下的溶解度如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 36.2 46.4 65.6 139 153 170 实验步骤：68g醋酸钠与50g水混合加热至完全溶解，冷却至20℃形成过饱和溶液。 (3)根据上表可知，配制溶液时需加热至 ℃以上才能完全溶解醋酸钠，该过饱和醋酸钠 溶液的溶质质量分数是 (结果保留至0.1%)。 活动三：优化暖手宝 折金属片发热 成功率% 100 100 80 80F 60 40 40H 200 可弯折 金属片 039.1945.2251.2557.28 醋酸钠溶液浓度% 图1 图2 (4)小组用不同浓度醋酸钠溶液制成暖手宝（图1），测试不同浓度醋酸钠溶液发热成功率（图2）。 据图2分析，该实验的结论是 除浓度 外，影响暖手宝发热的因素可能还有 (填一 种)。 (5)使用后完全冷却硬化的暖手宝，可用 (填字母)的方式再次利用。 A.沸水中加热10~15分钟 B.冷水中冲淋10~15分钟 108 六、共享单车结构及报废后的回收利用 6.复习金属有关知识内容时，老师讲述了一个关于共享单车的事件：由废弃共享单车中提供的铁粉 制作暖宝宝贴，发现暖宝宝贴不发热。为此，同学们带着浓厚的兴趣围绕共享单车进行了项目式 探究学习。 任务一：了解共享单车的结构及材料 【咨询交流】共享单车的构件有：橡胶轮胎、铝合金车架、塑料把手、不锈钢车圈、塑料篮筐等。常 温下铝具有很好的抗腐蚀性的原因是 任务二：调查共享单车的报废处理 【观看视频】同学们通过观看视频，了解到共享单车的报废处理流程如图1所示： 拆解归类整理破碎筛选分类仓储 图1 【小组交流】共享单车变废为宝，不仅是资源的有效利用，也是对环境的有效保护。图2中的鞋底、 行李箱轮子是由共享单车废旧 制成的。 共单车 香解物堆放区 图2 任务三：探究共享单车报废后收集到的“铁粉”成分 【提出问题】该粉末的成分中是否含有铁和氧化铁？ 【进行实验】同学们设计如下两种实验方案，探究该粉末的成分。 实验方案 实验现象 实验结论 方案一： 含有铁粉 方案二： 足量稀盐酸 粉末逐渐溶解，得到黄色溶液，一段时间 含有氧化铁和铁粉 后，有气泡产生 粉末 【反思评价】 (1)两种方案的原理不同，方案一利用了金属的 (填“物理”或“化学”)性质。 (2)方案二中发生反应的化学方程式为 (写一个)。 (3)该粉末制作暖宝宝贴不发热的原因可能是 任务四：讨论共享单车代步的意义 【成果分享】同学们通过学习，对共享单车有了新的认识，在项目化学习的成果报告中，还提出了 许多自己的见解，如使用共享单车低碳出行。请再写出一种绿色出行的交通方式： 109 七、多角度展示氢能的优势及发展前景 7.任务一：调查氢气制取方法 【咨询专家】氢气的制备方法有电解水制氢和工业副产品制氢等。 【建构模型】用可再生能源电解水制氢，会在未来成为一种应用广泛、技术成熟的制氢手段。过程 如下： 可再生电力 电解水 绿氢H2 【交流讨论】化石燃料也可用于氢的制取，但不足之处有 (写一点)。 任务二：探究氢能应用优势 【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么？ 【进行实验】设计纯净氢气与天然气燃烧的对比实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①分别在带尖嘴的导管口点燃氢 气和天然气，在火焰上方罩一个干 均有水生成 燥的小烧杯 罩在天然气火焰上方的烧杯内澄 ②迅速把①中的烧杯倒过来，分别 清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方 注入少量澄清石灰水，振荡 的烧杯内无变化 【反思评价】(1)通过上述对比实验可知，氢气作为燃料的优点是 (2)在理想状态下，小组同学进行图1实验，将测得的实验数据绘制成图像如图2所示，分析图像， 可得出的结论是 +水的温度/℃ 温度计 温度计 50 40 1L水 1L水 30 20 陶土网 陶土网 10F 氢气 天然气 00.10.20.30.40.5可燃物质量m/g 图1 图2 任务三：调研氢能储存手段 我国为了进行氢能的大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是 任务四：展望氢能发展前景 【市场调研】目前，氢燃料电池在公共交通中的应用已较为成熟，其工作原理如图3所示，发生反 应的化学方程式为 未来，氢能将在航空、航天、电力和建筑领域大力 推广。 ●氧原子 。氢原子 催化剂质子交换膜催化剂 图3 110 八、茶叶中营养元素的鉴定及泡茶条件的分析 8.太行龙井是河北省“南茶北移”的成果，太行龙井的生长地在高纬度、高海拔的太行山区，具有低 温时间长、弱光多而长、空气湿度大的气候特点，从而孕育了此茶的优良品质。 【查阅资料】①茶中含有茶多酚、茶色素、维生素以及锌、硒、氟等微量元素。 ②茶多酚是一种白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇等，具有抗氧化、抗衰老、抑菌、抑酶等多 种生理活性。 龙井茶历史悠久，最早可追溯到我国唐代，经常饮茶摄入适量的氟元素，能防治 任务一：茶中某些营养元素的鉴定 鉴别茶叶中某些元素采用灰化法，高温灼烧的目的是去除茶叶中大量的有机物，留下无机成分，无 机成分中含大量K*、Ca+、Fe+、Mg2+等离子，主要操作步骤如图1所示： 高温 加稀 滴加 不图 滤渣Na,CO 步骤2 滤液 溶液 步骤3 →沉淀 图1 (1)茶叶的无机成分中能预防贫血的元素是 （填元素名称)。 (2)写出步骤3中Ca2+发生反应的化学方程式： (3)上述步骤无法检验茶叶中的Ca2+和Mg2+,请设计实验方案检验： 任务二：探究茶多酚溶解的影响因素 用龙井茶与桶装纯净水配制茶水比为1：100的茶汤，测定不同水温及浸泡时间下的茶多酚溶解 率，数据如图2所示。 100 多酚溶解率 80 60 题50℃水温浸泡 40 ■70℃水温浸泡 20 ▣90℃水温浸泡 3510153060 浸泡时间/min 图2 (1)根据数据分析，“洗茶”应采用低温水(50℃左右)短时间快速冲洗的方法，目的是 (2)根据数据分析得出的结论是：在图示的实验研究范围内，茶水比为1：100的条件下，浸泡时 间相同时，浸泡水温越高，茶多酚的溶解率越大；浸泡水温相同时，浸泡时间 ,茶多酚 的溶解率越大。 【交流讨论】 茶叶在储存运输中挤压受损，容易受氧气、温度、湿度、光线和环境异味的影响而变质，所以茶叶需 要在纸板或铁质包装盒中 保存。 111 九、“渔光互补”发展模式及鱼塘水质的检测与养护 9.(2025唐山路南区模拟)我市一些县区采用了“渔光互补”的发展模式，化学实践小组的同学在老 师的指导下展开了项目式学习活动。 任务一：了解渔光互补模式 如图1所示在水上架设光伏板发电，下方水域进行水产养殖。 (1)光伏发电过程是将光能转化为能。 任务二：检测鱼塘水质 同学们来到“××渔光互补示范园”，据养殖人员介绍，水产养殖过程中需保证 合适的水温、溶氧量和酸碱度。 图1 【实验1】 (2)同学们用 测定了不同时段鱼塘水的pH。 (3)小组同学认为从清晨到中午，水中因溶有鱼呼吸产生的CO2,pH应该减小，但鱼塘水的pH却 逐渐增大，原因可能与水中藻类的 作用有关。 任务三：如何养护鱼塘水质 老师告诉大家：①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强；②该鱼塘养殖鱼虾，需定期为 鱼虾补充钙质。 【讨论交流】 (4)有同学提出向鱼塘中直接投放生石灰，既可以调节鱼塘水的pH又可以为鱼虾补充钙质，大家 一致反对，请说明反对的理由： 养殖人员介绍：他们通过定期、定量向鱼塘投放过氧化钙的方法解决上述问题（如图2所示），投 放过氧化钙后可以观察到鱼塘水中会持续缓慢产生气泡。 产品说明书 【主要成分】过氧化钙(CaO,) 【用途】消灭病菌、调节pH、 过氧化 硫 增加水中溶解氧 图2 图3 探究I:产生的气体是否为氧气？ 【实验2】取适量过氧化钙样品和水，按图3所示进行实验。 (5)A中产生气泡缓慢，有同学提议在C处放一燃着的小木条，观察到 说明生成 的气体是氧气。 探究Ⅱ：反应后溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】小组同学经过分析后认为，反应后溶液中的溶质是氢氧化钙。 【实验3】取装置A中反应后的溶液X,按图4所示方案进行实验，验证了他们的猜想是正确的。 滴入酚 分为 酞溶液 →溶液变红 两等份 ① 溶液X 加入Y溶液白色沉淀 ② 图4 (6)Y为常见试剂，步骤②中反应的化学方程式为 【拓展交流】 (7)水上光伏发电设施长期处于潮湿且可能带有盐分（海水环境）的特殊环境中，金属部件、电气 设备易受影响。请结合已有知识经验写出一条该设施需要定期检修、维护的项目： 112 十、探究馒头疏松度及口感的影响因素 10.(2025张家口模拟改编)馒头是中国传统面食之一，某化学兴趣小组对如何蒸制出蓬松、口感好 的馒头开展了项目式学习。他们把发酵的面团按下列配方处理后，蒸出馒头的效果记录如下： 序号 ① ② ③ 发酵的面团/g 300 300 300 添加剂 纯碱3g 小苏打3g 较蓬松，有气孔，有蓬松，气孔比①多，有最蓬松，气孔比②多， 馒头效果 酸味 碱味 没有酸味和碱味 【查阅资料】 ◆面团发酵时会产生一些酸性物质，加入添加剂可以中和酸性成分，消除面团的酸味，使蒸出的 馒头更加松软可口。 ◆小苏打受热容易分解，生成一种白色固体（含三种元素）和两种氧化物。 【提出问题】加纯碱蒸出的馒头为什么有碱味？加小苏打蒸出的馒头为什么比加纯碱的蓬松且 可口？ 小组同学在实验室对纯碱、小苏打进行了如下探究。 探究【等质量纯碱和小苏打消耗酸的能力 【实验1】如图1所示，小组同学在锥形瓶中分别加入1g纯碱和1g小苏打，用注射器向其中逐 滴加入5%稀盐酸，均滴加到不产生气泡为止。用传感器记录了压强的变化如图2所示。 5%稀盐酸 ↑装置内压强/kPa 105H 压强 压强 104 传感器 传感器 一甲 小苏打 103 102 101 1g纯碱 1g小苏打 稀盐酸的体积/mL 图1 图2 图3 (1)小苏打与稀盐酸反应的化学方程式为 (2)相同质量的纯碱和小苏打， (填化学式)消耗的稀盐酸多。 (3)图2的甲、乙两条曲线中，属于纯碱的是 (填“甲”或“乙”)。 探究Ⅱ探究小苏打受热分解生成的物质 【实验2】(4)某同学设计的方案如图3所示，实验中证明有水生成的现象是 。通过试管b中的现象可以确定小苏打分解产生的气体为二氧化碳。则试管b 中的试剂及实验现象是 (5)待不再有气体产生后，停止加热，冷却后取试管中的白色固体，加水充分溶解后，滴加足量的 (填试剂名称)，可以判断出生成的白色固体为碳酸钠 【分析交流】依据上述实验，②蒸制的馒头有碱味是因为纯碱放多了，③比②更蓬松是因为等质 量的纯碱和小苏打与酸反应，小苏打产生的气体更多，同时也可能与其受热分解放出二氧化碳有 关。实际制作馒头用纯碱还是小苏打还与面团的发酵程度有关。 【思维拓展】 (6)家庭厨房若发酵面团中加纯碱或小苏打过量，为防止蒸出的馒头有碱味，可向面团中加入适 量的 (填调味品名称)，再充分揉面即可。 113