北京市2025-2026学年第二学期高三一模前统考（模拟2）化学试卷

2025-2026学年第二学期高三化学一模前统考（模拟2) 2026.03 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后， 将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 N14 016 Mn 55 B137 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.我国科学家成功获得克级丰度超99%的4Ni并用于制备64Cu。64Cu2*易与N、O、S等原子形成配位键 “搭载”在多种药物上。下列说法正确的是 293d4 A.可用质谱法区分4Ni和58Ni B.64Ni转变为4Cu的过程中发生了化学变化 Cu C.与S原子形成配位键时，4Cu2+提供孤电子对D.在铜元素的核素中，4Cu的质量数最小 63.55 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.基态F原子的核外电子轨道表示式：回回回□□ 2s HOOC COOH B.顺丁烯二酸的结构简式： H-C=C H C.H2O2的电子式：H[0:0P-H D.CO2分子的球棍模型：Q 3.下列事实与F、C1的电负性差异无关的是 A.AlF3是离子化合物，AICl3是共价化合物 B.沸点：F2<C2 C.氧化性：F2>C2 D.ClF中Cl显正价 4.下列实验中，能达到实验目的的是 反应后的气 NHCI 饱和FCCl,溶液 乙酸、乙醇 和Ca(OH)棉花 态混合物 和浓硫酸 -NaOH溶液 浓NaOH 酸性KMnO,溶液 溶液 A.实验室制氨 B.制备Fe(OH)3胶体 C检验乙醇在浓疏酸中D.制备乙酸乙酯 气 发生消去反应的产物 5.丙酮酸是生物体代谢的重要中间产物，其结构如右图所示。 0 OH 下列关于丙酮酸的说法不正确的是 A.能形成分子间氢键 B. 能发生加成和取代反应 C.水中的溶解度：丙酮酸<丙酮酸乙酯 D. 受α位羰基影响，其酸性强于丙酸 6.下列方程式与所给事实相符的是 A.露置在空气中的钠表面呈白色：2Na+O2一Na2O2 B.用食醋除水垢中的CaC03:CaC03+2H—Ca2++H0+C02t C.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO3+4H一Fe3++NO↑+2HO D.工业电解饱和食盐水制氯气：2C+2H0电解H2↑+C21+20H 7.向2%的AgNO3溶液中滴加稀氨水，可得到银氨溶液。银氨溶液可用于检验葡萄糖中的 醛基。下列说法正确的是 A.滴加稀氨水时，有沉淀的生成与溶解 B.为加快银镜的出现，应加热并不断振荡 C.银镜的出现说明醛基具有氧化性 D.反应后，可用氨水洗去银镜 8.以电石渣[主要成分为Ca(OHD2]为原料制备KClO3的流程如图1。 已知：i.加热氯化时会生成Ca(ClO)2,Ca(ClO)2可进一步转化为Ca(ClO32o 70 ⅱ相关物质在水中的溶解度曲线如图2。 Ca(CIO,) H,O KCI Cac 0 KCI 电石渣→打浆→氣化→过滤→转化→…→KC10,粗品 30 KCIO, 滤渣 10 下列说法不正确的是 图1 020406080100 图2 温度/℃ A.氯化时生成Ca(C102的反应为3Ca(C1o2△Ca(C10h+2CaCl2 B.适当降低通入Cl2的速率并充分搅拌，可提高C2的利用率 C.若滤渣中无CaC2,滤液中n[Ca(CIO3)2]n(CaC2)约为1：2 D.转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到KCO3粗品 9.工业上在熔融条件下制钾，反应为KCl+Na亡NaCl+K↑，相关物质的熔、沸点如下表。 物质 Na K NaCl KCI 熔点/C 97.8 63.7 801 沸，点/C 883 774 >1400 >1400 下列说法正确的是 A.推测KCI的熔点高于801℃ B.该反应宜在加压条件下进行 C.反应温度不应高于883℃ D.该反应能发生是由于金属性：K>Na 10.实验表明，其他条件相同时，一定c(OH-)范围内，(CH)CX(X为Br或I)在NaOH水溶液中发生 反应生成(CH)3COH的速率与c(OH)无关。该反应过程的能量变化如图所示。 CH3)C+X+OH △H △H2 (CH,);CX+OH- (CH;)COH+X X 一小反应过程 下列说法不正确的是 A.该反应为取代反应 B.(CH)3C中C的杂化方式不完全相同 C.X为Br时的△H1和△H均不等于X为I时的△H1和△H2 D.该反应速率与c(OH)无关的原因主要是OH~不参与① 2 11.由化合物K、L和P合成药物中间体Q,转化关系如下图。 CH:OH HCONH 已知：生成Q时，M与HCONH2中均有N-H键断裂。 下列说法不正确的是 A.K不存在顺反异构 B.L的化学式为N2H4 C.K→M和M→Q的过程中，均涉及-CN上的加成反应 15 D.若K中的全部N原子用N标记，生成的Q的结构简式应为 12.疏铁矿矿渣（含FS2)周围的酸性废水中存在硫细菌和铁细菌，可促进FeS2的溶解，相关的物质转化 如下图，其中①③均完全转化。下列说法不正确的是 >Fe -FeS, 铁细菌0， ② -Fe2 02 细菌产$0 ③ A.硫细菌的存在可减少覆盖在硫铁矿矿渣表面的S B.铁细菌的存在能提高反应①的速率 C.废水中铁元素含量几乎不变 D.一段时间后，废水的pH降低 13.某小组用H2O2、HI和KI探究外界条件对化学反应速率的影响。室温下，按下列初始浓度进行实验。 实验1. 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(H2O2)/(mol-L-) 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 c(HI)/(mol-L-1) 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 出现棕黄色的时间s 13 6.5 4.3 6.6 4.4 实验Ⅱ.用KI替代H做上述5组实验，观察到有无色气体产生，一段时间内溶液均未见棕黄色。 下列说法不正确的是 A.由实验I可知，H2O2氧化HI的反应速率与c(H2O2)和c(H)的乘积成正比 B.实验①中反应继续进行，20s时测得c(H2O2)为0.08moL1,则0~20s的平均 反应速率：H02)=0.001molL1s C.实验Ⅱ中的现象可能是因为HO2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率 D.对比实验I和Ⅱ，「的还原性随酸性减弱而减弱 3 14.一种CO2催化加氢合成CHCH2OH的方法，反应如下： 12CO2 (g)+6H2 (g)-CH3CH2OH (g)+3H2O(g)AH1=-173.7 kJ-mol-1 2CO2(g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) △=+41.1kJmo 1.3MPa时，将1 mol CO2和3molH2按一定流速通过催化剂，相同时间内测得CO2的转化率和C0的选择 性随温度的变化如图1所示。只发生反应①时，CO2的平衡转化率随温度的变化如图2所示。 己知：C0的选择性=nm(生成C0所用的C0,) ×100% n(转化的c02) 20 100 100 15 80 80 -.--4(200,80%) ▣ 60 茶 60 40 -30 40 20 200,1%)8 20 -0 200 250 300 350 100 150200250300350 温度/C 温度℃ 图1 图2 下列说法不正确的是 A.CO与H2合成CH3CH2OH反应的热化学方程式： 2CO (g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)AH=-255.9 kJ-mol-1 B.图1中，温度升高，CO2的转化率和CO的选择性都升高，可能因为反应②速率增大的程度大于 反应①速率增大的程度 C.由图1可知，300℃时H2的转化率为8% D.其他条件不变，改进催化剂，可使相同时间内200℃时CO2的转化率大幅提 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.（12分) 1:锂在储能方面有重要作用，盐湖卤水是我国锂的主要来源。盐湖卤水中Li计的含量低，Na*、Mg*的 含量较高，提锂难度大。 (1)冠醚萃取法可选择性提取低浓度的Lt。某种冠醚的结构如右图。 当冠醚空腔大小与金属离子接近时，金属离子易被吸附进入空腔中， 实现萃取。 该冠醚在某溶剂中的离子选择性如下表。 n(Li)/n(Na) n(Li)/n(Mg2+) 离子选择性 164:1 3:1 从原子结构角度解释冠醚的离子选择性[n(Li)/nNa]>[n(Li)/n(Mg+]的原因： 4 (2)Li2O用于新型锂电池，晶胞结构如右图。立方晶胞棱长apm(1pm=10-10cm)。 ①距离Li最近且等距的O的数目为 ②己知阿伏加德罗常数为NA。该晶体的密度为 gcm3。 Ⅱ、乙烯利广泛应用于农作物的增产和储存。一种制备乙烯利的方法如图。 C.H12PO3Cl M HC→ H0、.P A 重排 酸解 +M HO CH,CHCI 乙烯利 资料：重排过程发生的机理如图。 OR OR R2CH2CI RO- -PCHR R'C→RO OR OR (1)PCL分子的空间结构名称是 (2)乙烯利中P的化合价为+5，P、O和C的电负性由大到小的顺序是 (3)A的结构简式是 (4)M的名称是 (⑤)利用以下方法可测定乙烯利的纯度。 已知：i.乙烯利在pH>3的溶液中能释放乙烯，同时产生磷酸盐等： ⅱ.磷酸体系中含磷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示： ⅲ.百里香酚蓝在2.8<pH<8.0为黄色，在pH>9.6为蓝色。 1.0 H,PO HPO: 0.8 特 0.6 0.4 H,PO 0.2 PO 10 12 pH 步骤I:取ag乙烯利样品于锥形瓶中，加水溶解。 步骤：滴加几滴百里香酚蓝作指示剂，溶液为黄色。用b mol.L-'NaOH溶液滴定至溶液恰好变为蓝色， 消耗VmL。杂质和乙烯利均与NaOH反应，其中乙烯利发生反应： HO. 0 +2NaOH→ +2H20 HO CH2CH2CI NaO CH2CH2CI 乙烯利二钠 步骤Ⅲ：加热至无气体放出，溶液逐渐变黄：冷却至室温。 步骤IV:再用b mol.L-'NaOH溶液滴定至溶液恰好变为蓝色，消耗V2mL。 ①步骤Ⅲ中乙烯利二钠与水反应的化学方程式是 16.（10分)H2S04是一种重要的工业原料。 (1)古代曾以绿矾(FS047H20)干馏产物制备H2SO4。加热绿矾后得到红棕色粉末， 同时生成两种硫的氧化物，反应的化学方程式为 (2)早期工业上采用铅室法制硫酸，反应过程如下： I.2N0+02=2NO2 IⅡ.4N02+O2+4S02+2H20=4HOS02ON0 III.2HOSO,ONO+H2O-2H2SO4+NO,+NO ①铅室法制硫酸的总反应为 0 ②HOSO2ONO结构式为H-0-$-0-N=o,其中S原子的杂化方式为 (3)现代工业采用接触法制硫酸。 è9100 95 400-500℃ 901 ①在接触室发生反应2S02(g)+O(g) 2S03(g), V305 80- 不同的温度和压强下，S02的平衡转化率如右图， 70 图中横坐标X代表（填“温度”或“压强”）。 ②接触室中，催化剂分多层放置。原料气每经过一层催化剂发生反应后，用换热器将热 量导出并用于原料气的预热。从反应速率与平衡的角度解释上述设计的目的： (4)用软锰矿浆（主要成分为MnO2)吸收制硫酸尾气中的S02,并制备MnS04。 ①用软锰矿浆吸收SO2时发生反应的化学方程式为」 ②测定吸收SO2后所得溶液中Mn元素的含量。取VmL待测液，加入mLNH4)2S2Os溶液，充分 反应后，加热煮沸，去除过量的NH4)2S2O8。用c mol-L(NH4)2Fe(SO42 标准溶液滴定至终点，消耗 NH4)2Fe(SO4)2标准溶液2mL。 已知：2Mn2++5S20g2+8H20=2MnO4+10SO42-+16Ht 待测液中Mn元素的含量为gmLl。 ③若未加热煮沸，会使测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 6 17.(12分)维生素B6(VB6)的一种合成路线如下。 C,H, 试剂X C.H.O2 H2 C4HO匀 试剂Y A 催化剂 B 催化剂，△ C HCI OC2Hs C,H-NO2 C2H;OH CoHI0O -COOC.Hs E 1)OH,△ H D 酯化反应 催化剂，△ COOC,Hs 2H,△→0 0 COOC.Hs F G OH HO 0H[K←△ VB 已知：iR-CHO+2 ROH HCL,RCH(ORT2+H,0 (1)VB6易溶于水，原因是 (2)试剂X的相对分子质量为30，能发生银镜反应。B能与钠反应。 写出A→B的化学方程式： (3)D为氨基酸。D的结构简式为 (4)E+C6H1oO4→F+C2H5OH。 ①C6H1oO4中只含一种官能团，写出C6H1oO4的结构简式： ②以乙二醇和乙醇为原料，选用必要的无机试剂合成CH1oO4,写出合成路线： (5)下列说法正确的是 (填序号)。 a.C中含有碳碳双键b.Y的系统名称为1-丁醇 c.K中含有5个手性碳原子 (6)F→G经历如下三步： 互变异构 -COOC2Hs F 加成反应C,HsNO消去反应 G -COOC2Hs 中间体N HO 中间体M N的结构简式为 7 18.（12分)钡盐沉淀法处理酸性含铬废水（含Cr2O,、Ni(CN)]2、SO等)并回收铬元 素的工艺路线如下： BaCl22H2O )达标处理 石灰乳 NaClo 溶液2 溶液1 溶液3→回收Cr(VI) 含铬废水→预调pH 破氘 沉淀2 沉淀1 沉淀3 [含Ni(OH)2] H2SO4 已知：1.六价铬[C(V)]在水溶液中存在平衡：Cr20+H20三2Cr02,+2H* Ⅱ.室温下相关物质的Kp如下： 化合物 CaSO4 BaSO BaCrO Ksp 4.9×10 1.1×1010 1.2×1010 (1)向废水中加入破氰剂NaCl1O,可以提高镍元素的去除率。 ①NaCIo能氧化CN,生成无毒无味气体，补全该反应的离子方程式： ☐CN+口+口=口HCO;+口+口 ②结合平衡移动原理解释加入NaCIO可提高镍元素的去除率的原因： (2)用石灰乳将含铬废水预调至不同pH,经破氰后 1001 取等量的溶液1，向其中加入等量的BaCl22H20, 60 搅拌、反应60min,得到Cr(VI)去除率随预调pH % 20 变化如右图。与预调pH=6相比，pH=7时Cr(VI) 6 78910 的去除率显著提高，可能的原因有： DH (写出两条)。 (3)沉淀2与足量H2$04反应的离子方程式为 (4)溶液2需处理至Ba2+含量达标后方可排放。可用如下方法测定废水中Ba2+含量。 步骤1：取aL含Ba2+废水，浓缩至100mL后，加入过量的Na2CrO4标准溶液，充 分反应后过滤，向滤液中加入指示剂，用01 ol-L-HCI标准溶液滴定至 CrO全部转化为Cr2O;,消耗HCl标准溶液的体积为bmL。 步骤2：取100mL蒸馏水，加入与步骤1中等量的Na2CO4标准溶液，加入指示 剂，用O.1 mol-L-HCI标准溶液滴定，消耗HCl标准溶液的体积为cmL。 ①步骤1中加入的Na2CrO4标准溶液必须过量，目的是： ②若废水中其他杂质不参与反应，则废水中Ba+的含量为 mgL-1 (写出表达式)。 19.（12分)实验小组探究CI对KMnO4测定Fe2+含量的影响。 (1)理论分析 依据元素周期律，C1厂半径大，较易 电子，有还原性，可能影响测定结果。 (2)比较CI与F®2*的还原性能为测定条件的选择提供参考，设计实验： 取少量MnO2,加入2mL物质A的溶液，A是 经检验，证实了Fe2+的还原性强于Cl。 (3)探究不同条件下CI能否被KMnO,氧化 实验：向0.5mL0.1mol·L KMnO4溶液中加入溶液X,用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体，结果如下。 实验编号 溶液X 试纸颜色 1 0.5mL1mol·LNaCl溶液 无明显变化 Ⅱ 0.5mL饱和Nacl溶液 无明显变化 0.5mL1mol·LNaCl浴液+2滴HS04 无明显变化 IV 0.5mL1mol·L1NaCl溶液+8滴H2SO4 试纸变蓝 ①根据该实验，可以得出的结论是 ②探究C浓度对反应的影响，设计实验V:(填实验操作和现象)。 综合I~V,一定酸性时，证实C浓度大更易被氧化。 (4)根据I、Ⅱ的结果，进一步探究CI对KMnO4测定Fe2+的影响。实验如下： 把FSO4溶液加入到1、Ⅱ实验后的混合液中，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体。 3mL0.lmol·L FeSO,溶液 浅绿色溶液等分两份 实验a. I中混合液 实验h. ,Ⅱ中混合液 溶液变浑浊，试纸无明显变化溶液变浑浊，试纸变蓝 出a、b中沉淀，分别加入稀硫酸，沉淀均溶解，取少量溶液加入KSCN溶液，溶液变红。 解释实验b中产生C2的原因： (5)应用：测定水样（含CI)中Fe2+的含量 取10mL水样，配制成100mL溶液。准确量取5mL溶液，向其中加入H2SO4、H3PO4和MnSO4溶液， 再用KMnO4滴定Fe2+。 ①解释MnSO4的作用： ②将10mL水样配制成100mL溶液，这种做法的优点是 9一模前统测-模拟2参考答案 第一部分共14题，每小题3分，共42分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A B B A C D A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 c C D c 0 第二部分共5题，共58分。 15.(12分) I、(1)Mg*和Na的电子排布相同，核电荷数：Mg2+大于Na,离子半径：Mg2+小于Na;相比于Na,Mg+与 Li计的离子半径更接近，更易被冠醚吸附，更难与Li计分离，故离子选择性n(Li/Mg)更低 【说明：①Mg2*和Na+离子半径比较(1分)②Mg2+比Na+更接近Li计离子半径(1分)】 (2)①4②120 NA(ax10-10)3 II、 (1)三角锥形 (2)0>C>P (3)P(OCH2CH2CI)3 (4)1,2一二氯乙烷 Nao NaO (5) CH:CH:CI +H2O-NaH2PO4+CH2=CH21+NaCl 16.(10分) (1)2FeS047H0Fe203+S03+S02+14H,0(1分) (2)①2SO2+2H0+O2N2HS04【说明：条件见NO/NO/NO3给分，不可写“一定条件”或“催化剂"】 ②sp3(1分) (3)①温度(1分) ②反应速率角度：避免反应放热导致温度过高，催化剂失活，反应速率下降或通过换热使原料气预热， 温度升高，提高初始反应速率或增大原料气与催化剂的接触面积，加快反应速率； 平衡角度：避免温度过高，平衡逆移，平衡转化率显著下降 【说明：速率角度任选一个方面答对1分，平衡角度答对1分，作答时需要外显：影响因素→结果】 (4)①S02+MnO2=MnS04(1分) 【说明：分开写对也得分，S0th定hS0,H0,+M0=inS04+H,0j ②1cx103③偏大(1分) 17.(12分)-东城25二模 (1)VB6可与水分子间形成多个氢键，VB6为极性分子 CH;-CH-COOH (2)HCCH+2HCHO催化剂HOCH,C=CCH,OH (3) NH, (4)① COOC2Hs ②CHOH O, COOH C.HOH COOCHs COOCHs CH,OH催化剂△COOH浓HS0△COOC:H OH (5)ac (6) OCHs COOC2Hs 18.(12分)（2024海淀一模) (1)①2cN+⑤C10+☐H,0=包HC0,+☐N2t+⑤CI ②ClO氧化CN,使c(CN)降低，平衡Ni(CN)4]=Ni2++4CN正向移 动，cN2)增大，利于生成Ni(OH2沉淀 (2)预调pH=7,溶液中c(H)降低，平衡Cr2O+H20三2CO+2H*正向移 动，c(CrO)增大，生成BaCrO4沉淀量增大： 预调pH=7要加入更多的石灰乳，会将更多的SO,转化为CaSO4沉淀，从而减少 了沉淀S0消耗的Ba2+的量，使更多的Ba2*+与CrO反应生成BaCrO.4沉淀 (3)2BaCr04+2Ht+2S02=2BaS04+Cr2025+H20 (4)①保证废水中Ba2*沉淀完全(1分) ②13.7c-b 19.（12分)-25朝阳一模 (1)失去(2)FeC2 (3)①中性条件下，CI较难被KMnO,氧化：当c(CI)相同时，增大c(H),有利于CI氧化 ②向0.5mL0.1mol·L'KMnO4溶液中加入0.5mL饱和NaCl溶液，滴加少于8滴疏酸时，湿润的KI淀粉 试纸变蓝。 (向0.5mL0.1mol·L1KMnO4溶液中加入0.5mL浓度小于1mol·L1NaCl溶 液，加入8滴硫酸，湿润的KI淀粉试纸不变蓝：或向0.5mL0.1mol·L'KMnO4溶液中加入浓度大于 1mol·L1NaCl溶液，滴加8滴硫酸，湿润的KI淀粉试纸更易变蓝。其他方案合理亦可) (4)MnO,氧化Fe2+的过程中产生H,溶液酸性增强，MnO,氧化性增强：c(CI)浓度大， Cl的还原性增强：Fe2+促进了MnO,与Cl的反应 (5)①降低MnO,的氧化性，防止氧化CI ②提高测量准确度：降低c(CI),减小C1的还原性