精品解析：河南省实验中学2025-2026学年度下学期九年级3月月考化学试卷

化学 （时间：50分钟，满分：50分） 相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题（本大题共14小题，每小题1分，共14分，每题只有一个选项符合题意） 1. 劳动创造美好生活。下列社会劳动实践活动中，不发生化学变化的是 A. 制汽水 B. 蒸馒头 C. 酿甜酒 D. 剪窗花 2. “河南味道”名扬中外。下列特色食材或食品中富含蛋白质的是 A. 新郑大枣 B. 原阳大米 C. 南阳黄牛肉 D. 开封西瓜 3. 科学无止境，精神永流传。下列科学家与其贡献对应错误的是 A. 门捷列夫——发现质量守恒定律 B. 侯德榜——发明“联合制碱法” C. 闵恩泽——研发多种石油化工催化剂 D. 徐光宪——研发稀土分离技术 4. 树立环保之风，迎接美好未来。下列做法与此理念不一致的是 A. 垃圾分类回收 B. 使用可降解塑料 C. 合理施用肥料 D. 工业废水直接排放 5. 下列物质的粒子构成与氧气的粒子构成类型相同的是 A. 硫酸铜 B. 铜 C. 水 D. 金刚石 6. 春天，在校园内散步，常能闻到各种花香。下列从微观角度解释合理的是 A. 分子的数目变多 B. 分子的体积变大 C. 分子之间的间隔变小 D. 分子总在不断运动 7. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A.取样 B.溶解 C.过滤 D.测pH A. A B. B C. C D. D 8. 分类是化学学习的重要方法。下列物质分类正确的是 A. 微量元素：Fe、I B. 复合肥：、 C. 碱：纯碱、烧碱 D. 干燥剂：生石灰、浓盐酸 9. 钒钢被广泛应用于建筑工程领域。钒元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 钒属于金属元素 B. 钒的相对原子质量为50.94 g C. 钒钢的硬度比纯铁的硬度大 D. 2个钒原子可以表示为2V 10. 实验室要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是 A. 所需氯化钠的质量为3g B. 所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 C. 氯化钠放在托盘天平的左盘称量 D. 量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 11. 2025年，我国自主研制的世界最大功率甲醇（）双燃料船用主机正式交付。甲醇燃烧反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应消耗甲和生成丁的质量比为 B. 该反应前后分子的个数改变 C. 该反应前后原子种类和数目均发生改变 D. 物质乙中氧元素的化合价为 12. 下列有关物质用途的说法中，正确的是 A. 常用氢氧化钠改良酸性土壤 B. 碳酸钠可以用作治疗胃酸过多症的药剂 C. 碳酸钙可以用作补钙剂 D. 磷酸钙是一种复合肥料 13. 识别图像是学习化学必备能力，下列选项中固体质量的变化与下图一致的是 A. Cu-Zn合金中加入足量稀硫酸 B. 粉末中加入足量稀盐酸 C. 粉末中加入溶液 D. Fe丝中加入溶液 14. 现有10.6 g某碳酸钠粉末样品，向其中加入足量稀盐酸，能生成4 g二氧化碳气体，则该碳酸钠粉末中含有的杂质可能是 A. B. C. D. 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 河南博物院镇院之宝“武则天除罪金简”呈长方形，由________（填“金属材料”“有机高分子材料”或“复合材料”）制成。为了保护文物，可将文物周围充满空气中含量最高的气体，这种气体是________。 16. 水是生命之源，是生产、生活中的重要物质。 （1）如图是电解水的实验装置，a端所连为电源的________（填“正”或“负”）极；为了确定水的组成，可用________检验d管收集的气体。 （2）要把50 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量是________。 17. 向盛有一定量澄清石灰水的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示。请写出该反应的化学方程式________；若把烧杯中的澄清石灰水换为等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液进行该实验，则pH曲线可能经过________（填“a”“b”或“c”）点；从微观角度看，上述化学反应的实质是________。 18. 人们常从海水中获得氯化钠。请结合下图所示的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）《说文解字》云：“盐，卤也”。下图甲骨文中的“卤”蕴含的获取盐的方法是________。 （2）海水晾晒得到的粗盐，可经过溶解、________的操作方法除去其中的难溶性杂质。 （3）20℃时，将20 g氯化钠加入到50 g水中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为________（只写计算式）。 19. 工业上利用赤铁矿石炼铁，该反应的化学方程式为________；一定质量氧化铝和氧化铁的混合物与100 g 14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干(不考虑水解)，得到19 g固体，则原固体混合物中金属元素和氧元素的质量比为________。 20. 如图，A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质。B常用作气体肥料；E是密度最小的气体。它们的转化关系如图所示（“—”表示物质间能反应，“→”反应一步实现，部分反应物及反应条件已略去）。 （1）D是________（填化学式）。 （2）写出A→C的化学方程式：________。 （3）写出实验室制取E的化学方程式：________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 某化学学习小组用如图所示装置进行探究实验。 （1）写出将水滴入生石灰中发生的反应的化学方程式________。 （2）实验中白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要什么条件？________。 22. 利用下图所示装置研究金属的性质。 （1）写出实验A中的现象________。 （2）写出实验C中反应的化学方程式________。 （3）由实验A、D也可验证铁、铜、银的金属活动性顺序。请完成实验D的图示________。 23. 某无色溶液可能含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠中的一种或几种，用pH试纸测出溶液的。 （1）请写出pH试纸的使用方法________。 （2）请设计实验确定溶液中是否含碳酸钠________。 24. 某化学小组选用以下装置和试剂进行探究实验。 （1）写出装置A中发生反应的化学方程式________。 （2）若将A、B连接，A中产生的气体不能使B中的溶液变浑浊，这是因为二氧化碳中含有哪种杂质？________。 （3）若要制取并收集一瓶较为纯净、干燥的，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为a-g-f________。 四、综合应用题（共10分） 25. 化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。 （1）某兴趣小组调查了家用燃料的变迁，得知我国家用燃料有如图所示的几个阶段： ①煤是重要的化石能源之一，它属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 ②同学们经过调查，了解到人们把煤制成蜂窝煤（如图所示）后燃烧会更加充分，原因是________。 ③现今使用天然气做燃料，其主要成分完全燃烧的化学方程式是________。 ④未来氢气可能作为家用燃料，其具有的优点是________（写出一条即可）。 （2）捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集工艺流程如图所示。 ①写出捕捉室中发生反应的化学方程式________。 ②分离室中生成NaOH的化学反应基本类型是________。 ③上述流程中可循环使用的物质除了NaOH，还有________（填化学式）。 （3）锂及其化合物在新能源、航天航空等领域应用广泛。从盐湖中提取锂盐的化学方程式为。若制得74 kg ，计算参加反应的LiCl的质量________（写出计算过程及结果）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 （时间：50分钟，满分：50分） 相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题（本大题共14小题，每小题1分，共14分，每题只有一个选项符合题意） 1. 劳动创造美好生活。下列社会劳动实践活动中，不发生化学变化的是 A. 制汽水 B. 蒸馒头 C. 酿甜酒 D. 剪窗花 【答案】D 【解析】 【详解】A．制汽水过程中会生成碳酸等新物质，属于化学变化，A不符合题意； B．蒸馒头过程中发酵产生二氧化碳，同时发生蛋白质变性等反应，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．酿甜酒过程中糖类发酵生成酒精等新物质，属于化学变化，C不符合题意； D．剪窗花只是纸张的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不发生化学变化，D符合题意； 故选D。 2. “河南味道”名扬中外。下列特色食材或食品中富含蛋白质的是 A. 新郑大枣 B. 原阳大米 C. 南阳黄牛肉 D. 开封西瓜 【答案】C 【解析】 【详解】A．新郑大枣富含维生素、糖类，不含大量蛋白质，A不符合题意； B．原阳大米富含淀粉，淀粉属于糖类，B不符合题意； C．南阳黄牛肉属于畜类肉制品，富含蛋白质，C符合题意； D．开封西瓜富含维生素、糖类和水分，不含大量蛋白质，D不符合题意； 故选C。 3. 科学无止境，精神永流传。下列科学家与其贡献对应错误的是 A. 门捷列夫——发现质量守恒定律 B. 侯德榜——发明“联合制碱法” C. 闵恩泽——研发多种石油化工催化剂 D. 徐光宪——研发稀土分离技术 【答案】A 【解析】 【详解】A．门捷列夫的主要贡献是发现元素周期律并编制出元素周期表，质量守恒定律是由拉瓦锡等科学家通过实验总结得出的，A错误； B．侯德榜发明了“联合制碱法”（又称侯氏制碱法），打破了国外对制碱技术的垄断，B正确； C．闵恩泽是我国石油化工催化剂专家，研发了多种石油化工催化剂，为我国石油化工事业作出了巨大贡献，C正确； D．徐光宪被称为“稀土之父”，在稀土分离技术领域取得了重大突破，D正确； 故答案选A。 4. 树立环保之风，迎接美好未来。下列做法与此理念不一致的是 A. 垃圾分类回收 B. 使用可降解塑料 C. 合理施用肥料 D. 工业废水直接排放 【答案】D 【解析】 【详解】A．垃圾分类回收可实现资源循环利用，同时减少废弃物对环境的污染，符合环保理念，A不符合题意； B．使用可降解塑料能有效减少传统难降解塑料造成的白色污染，符合环保理念，B不符合题意； C．合理施用肥料既能保障农作物产出，又能避免过量肥料污染土壤和水体，符合环保理念，C不符合题意； D．工业废水含有大量有毒、有害污染物，直接排放会严重污染水体、土壤生态，不符合环保理念，D符合题意； 故答案选D。 5. 下列物质的粒子构成与氧气的粒子构成类型相同的是 A. 硫酸铜 B. 铜 C. 水 D. 金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，与氧气的分子构成类型不同，A错误； B．铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，与氧气的分子构成类型不同，B错误； C．水是由水分子构成的，氧气是由氧分子构成的，二者均由分子构成，粒子构成类型相同，C正确； D．金刚石是由碳原子直接构成的，与氧气的分子构成类型不同，D错误； 故选C。 6. 春天，在校园内散步，常能闻到各种花香。下列从微观角度解释合理的是 A. 分子的数目变多 B. 分子的体积变大 C. 分子之间的间隔变小 D. 分子总在不断运动 【答案】D 【解析】 【详解】A．闻到花香的过程中花香分子的数目没有发生改变，A错误； B．分子本身的体积是固定的，不会随外界条件变化而变大，B错误； C．春天气温较高，分子间间隔通常会变大，且闻到花香与分子间隔变小无关，C错误； D．能闻到花香是因为带有花香的分子在不断运动，扩散到空气中被人感知， D正确； 故选D。 7. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A.取样 B.溶解 C.过滤 D.测pH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．取药品时，瓶塞应该倒放在桌面上，不能正放，A错误； B．溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解速率，B正确； C．过滤要用玻璃棒引流，防止液体飞溅，且漏斗下端尖嘴应紧贴烧杯内壁，C错误； D．测溶液pH时，应该用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上进行测量，而不能将试纸直接伸入溶液中测量，D错误； 故答案选B。 8. 分类是化学学习的重要方法。下列物质分类正确的是 A. 微量元素：Fe、I B. 复合肥：、 C. 碱：纯碱、烧碱 D. 干燥剂：生石灰、浓盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe、I均属于人体必需的微量元素，A正确； B．复合肥需含有氮、磷、钾三种营养元素中的至少两种，（尿素）仅含氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，B错误； C．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不属于碱，C错误； D．浓盐酸具有挥发性，没有吸水性，不能用作干燥剂，D错误； 故答案选A。 9. 钒钢被广泛应用于建筑工程领域。钒元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 钒属于金属元素 B. 钒的相对原子质量为50.94 g C. 钒钢的硬度比纯铁的硬度大 D. 2个钒原子可以表示为2V 【答案】B 【解析】 【详解】A．钒属于金属元素，A正确； B．钒的相对原子质量为50.94 ，B错误； C．钒钢是合金，硬度比纯铁的大，C正确； D．2个钒原子可以表示为2V，D正确； 故选B。 10. 实验室要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是 A. 所需氯化钠的质量为3g B. 所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 C. 氯化钠放在托盘天平的左盘称量 D. 量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=50g×6%=3 g，A正确； B．配制该溶液时，溶解用到烧杯、玻璃棒，量取水用到量筒、胶头滴管，上述均为所需玻璃仪器，B正确； C．托盘天平称量药品遵循“左物右码”原则，氯化钠作为称量物应放在左盘，C正确； D．量水时仰视读数，实际量取水的体积偏大，溶剂质量偏大，会使溶液浓度偏小，而非使浓度偏大，D错误； 故选D。 11. 2025年，我国自主研制的世界最大功率甲醇（）双燃料船用主机正式交付。甲醇燃烧反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应消耗甲和生成丁的质量比为 B. 该反应前后分子的个数改变 C. 该反应前后原子种类和数目均发生改变 D. 物质乙中氧元素的化合价为 【答案】B 【解析】 【分析】根据燃烧反应示意图，该反应为； 【详解】A．甲为，丁为，二者的质量比为，A错误； B．根据反应方程式反应前后系数不相等，B正确； C．根据化学反应中的质量守恒可知反应前后原子种类与数目不发生改变，C错误； D．物质乙为，氧元素的化合价为0，D错误； 故选B。 12. 下列有关物质用途的说法中，正确的是 A. 常用氢氧化钠改良酸性土壤 B. 碳酸钠可以用作治疗胃酸过多症的药剂 C. 碳酸钙可以用作补钙剂 D. 磷酸钙是一种复合肥料 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠具有强腐蚀性和强碱性且成本高，不能用于改良酸性土壤，通常用熟石灰改良酸性土壤，A错误； B．碳酸钠碱性较强，对胃部刺激性大，不能用作治疗胃酸过多症的药剂，常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，B错误； C．碳酸钙含有钙元素，可与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，可用作补钙剂，C正确； D．复合肥料是指含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥，磷酸钙只含磷营养元素，属于磷肥，不是复合肥料，D错误； 故选C。 13. 识别图像是学习化学必备能力，下列选项中固体质量的变化与下图一致的是 A. Cu-Zn合金中加入足量稀硫酸 B. 粉末中加入足量稀盐酸 C. 粉末中加入溶液 D. Fe丝中加入溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu-Zn合金中，Zn可以和稀硫酸反应生成可溶于水的硫酸锌，Cu不与稀硫酸反应。随着稀硫酸加入，Zn不断溶解，固体质量逐渐减小；Zn完全反应后，剩余Cu固体，固体质量不再变化，符合图像变化，A符合题意； B．与足量稀盐酸完全反应，生成可溶的氯化钙、二氧化碳和水，最终固体质量会减小到0，不符合图像中固体质量最终不为0的趋势，B不符合题意； C．​是分解的催化剂，反应前后固体质量不变，因此固体质量始终保持不变，不符合图像下降的趋势，C不符合题意； D．铁丝和硫酸铜溶液发生反应 ，每56份质量的Fe反应生成64份质量的Cu，反应后固体总质量增大，不符合固体质量下降的趋势，D不符合题意； 故答案选A。 14. 现有10.6 g某碳酸钠粉末样品，向其中加入足量稀盐酸，能生成4 g二氧化碳气体，则该碳酸钠粉末中含有的杂质可能是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】假设样品全部为纯净的，，根据碳元素守恒，生成​也为，对应质量为。实际生成二氧化碳质量为，说明相同质量下，杂质生成​的量比​更少，即生成​，杂质的摩尔质量应大于。各物质的摩尔质量分别为：、、、。 故选A。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 河南博物院镇院之宝“武则天除罪金简”呈长方形，由________（填“金属材料”“有机高分子材料”或“复合材料”）制成。为了保护文物，可将文物周围充满空气中含量最高的气体，这种气体是________。 【答案】 ①. 金属材料 ②. 氮气（或） 【解析】 【详解】金简的主要成分为金属金，纯金属和合金都属于金属材料，因此填金属材料；空气按体积分数计算，氮气约占78%，是空气中含量最高的气体，且氮气化学性质不活泼，可作保护气避免文物被氧化，因此该气体是氮气。 16. 水是生命之源，是生产、生活中的重要物质。 （1）如图是电解水的实验装置，a端所连为电源的________（填“正”或“负”）极；为了确定水的组成，可用________检验d管收集的气体。 （2）要把50 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量是________。 【答案】（1） ①. 负 ②. 带火星的木条（或燃着的木条） （2）195 g 【解析】 【分析】根据电解水时，正极产生的是氧气，比空气密度大，用向上排空气法收集；负极产生的是氢气，比空气密度小，用向下排空气法收集；氧气和氢气的体积比约为1：2解答。 【小问1详解】 由装置可知，左侧c管收集的气体用的是向下排空气法，为氢气，因此连接左侧电极的a端是电源负极；右侧d管收集的气体用的是向上排空气法，为氧气，氧气能使带火星的木条复燃，因此用带火星的木条检验d管的气体。 【小问2详解】 溶液稀释前后，溶质的质量不变；设稀释后溶液质量为x g，则50g×98%=x g×20%，解得x=245，因此需要加入水的质量为：。 17. 向盛有一定量澄清石灰水的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示。请写出该反应的化学方程式________；若把烧杯中的澄清石灰水换为等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液进行该实验，则pH曲线可能经过________（填“a”“b”或“c”）点；从微观角度看，上述化学反应的实质是________。 【答案】 ①. ②. a ③. 【解析】 【详解】向盛有一定量澄清石灰水的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，澄清石灰水中的为二元碱，HCl为一元酸，故发生反应。若把烧杯中的澄清石灰水换为等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液进行该实验，NaOH为一元强碱，故发生反应NaOH+HCl=NaCl+，设澄清石灰水、氢氧化钠溶液的质量均为m、质量分数均为w，，发生上述两反应时澄清石灰水消耗的HCl的物质的量=，NaOH反应消耗的HCl的物质的量=，，故pH曲线可能经过a点。从微观角度看，上述化学反应的实质是。 18. 人们常从海水中获得氯化钠。请结合下图所示的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）《说文解字》云：“盐，卤也”。下图甲骨文中的“卤”蕴含的获取盐的方法是________。 （2）海水晾晒得到的粗盐，可经过溶解、________的操作方法除去其中的难溶性杂质。 （3）20℃时，将20 g氯化钠加入到50 g水中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为________（只写计算式）。 【答案】（1）蒸发结晶 （2）过滤 （3） 【解析】 【小问1详解】 下图甲骨文中的“卤”中有水分蒸发、析出盐，蕴含的获取盐的方法是蒸发结晶。 【小问2详解】 难溶性杂质可通过过滤除去，海水晾晒得到的粗盐，可经过溶解、过滤的操作方法除去其中的难溶性杂质。 【小问3详解】 根据溶解度曲线图，20℃时，100 g水中最多溶解36 gNaCl，故将20 g氯化钠加入到50 g水中，溶解的NaCl有18 g，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为。 19. 工业上利用赤铁矿石炼铁，该反应的化学方程式为________；一定质量氧化铝和氧化铁的混合物与100 g 14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干(不考虑水解)，得到19 g固体，则原固体混合物中金属元素和氧元素的质量比为________。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】赤铁矿主要成分为，工业上用CO在高温条件下还原氧化铁炼铁，化学方程式为：；根据题意，参与反应的HCl质量为，其中氯元素质量为，氢元素质量为，蒸干得到的19 g固体是氯化铝和氯化铁的混合物，仅含金属元素和氯元素，因此原混合物中金属元素总质量为，氧化物中的氧元素全部与HCl中的氢元素结合为水，水中氢氧质量比为1:8，因此氧元素总质量为。二者质量比为。 20. 如图，A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质。B常用作气体肥料；E是密度最小的气体。它们的转化关系如图所示（“—”表示物质间能反应，“→”反应一步实现，部分反应物及反应条件已略去）。 （1）D是________（填化学式）。 （2）写出A→C的化学方程式：________。 （3）写出实验室制取E的化学方程式：________。 【答案】（1）HCl或（合理即可） （2） （3） 【解析】 【分析】A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质。B常用作气体肥料，B是CO2；E是密度最小的气体，E是H2，酸与金属反应放出氢气，所以D是HCl或。A能放出二氧化碳，A是碳酸盐，A一步反应生成C，C能与二氧化碳反应，则A是Na2CO3、C可能是NaOH； 【小问1详解】 根据以上分析，D是HCl或。 【小问2详解】 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，Na2CO3→NaOH的化学方程式为； 【小问3详解】 E是氢气，实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 某化学学习小组用如图所示装置进行探究实验。 （1）写出将水滴入生石灰中发生的反应的化学方程式________。 （2）实验中白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要什么条件？________。 【答案】（1） （2）温度达到可燃物的着火点 【解析】 【分析】该实验是探究燃烧条件的密闭装置：广口瓶瓶口塞有橡胶塞，胶塞插入盛有水的胶头滴管；瓶底盛放生石灰，生石灰上方放置铜盒，铜盒上分别放置白磷和红磷。实验通过水滴入生石灰发生放热反应改变装置内温度，以此验证燃烧的条件。 【小问1详解】 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙常温下可与水反应生成氢氧化钙，该反应属于放热反应，会使装置内整体温度升高，方程式为； 【小问2详解】 燃烧需要同时满足三个条件：①物质本身是可燃物；②可燃物与氧气（空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。本实验中，白磷和红磷都是可燃物，且都与瓶内的氧气接触，唯一的变量是二者的着火点不同：生石灰放热升温后，温度达到了白磷的着火点（约40℃），因此白磷燃烧；温度远低于红磷的着火点（约240℃），因此红磷不燃烧，二者对比可得出结论：燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 22. 利用下图所示装置研究金属的性质。 （1）写出实验A中的现象________。 （2）写出实验C中反应的化学方程式________。 （3）由实验A、D也可验证铁、铜、银的金属活动性顺序。请完成实验D的图示________。 【答案】（1）铜丝上附着银白色固体，溶液由无色变为蓝色 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 铜的金属活动性强于银，铜能置换出硝酸银中的银，生成蓝色的硝酸铜溶液，故实验A现象为：铜丝上附着银白色固体，溶液由无色变为蓝色； 【小问2详解】 铁和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，故实验C中反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 方案1：试管中插入铁丝，管内盛放硫酸铜溶液（或其他可溶性铜盐溶液）：铁能置换出铜，证明活动性，结合A中，可得到总顺序。 方案2：试管中插入铜丝，管内盛放硫酸亚铁溶液（或其他可溶性亚铁盐溶液）：铜不能置换出铁，证明活动性，结合A中，可得到总顺序。 23. 某无色溶液可能含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠中的一种或几种，用pH试纸测出溶液的。 （1）请写出pH试纸的使用方法________。 （2）请设计实验确定溶液中是否含碳酸钠________。 【答案】（1）用玻璃棒蘸取待测溶液点到pH试纸上，对照标准比色卡，读出pH值 （2）取少量溶液，加入足量的稀盐酸，若有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 pH试纸的使用方法为用玻璃棒蘸取待测溶液点到pH试纸上，对照标准比色卡，读出pH值。注意不能将pH试纸直接浸入待测溶液中。 【小问2详解】 碳酸钠中的碳酸根离子能与强酸反应生成二氧化碳气体，则可以取少量溶液，加入足量的稀盐酸，若有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠。 24. 某化学小组选用以下装置和试剂进行探究实验。 （1）写出装置A中发生反应的化学方程式________。 （2）若将A、B连接，A中产生的气体不能使B中的溶液变浑浊，这是因为二氧化碳中含有哪种杂质？________。 （3）若要制取并收集一瓶较为纯净、干燥的，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为a-g-f________。 【答案】（1） （2）氯化氢（或HCl） （3）e-d-h 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸与石灰石()反应生成二氧化碳和对应的盐，化学方程式为； 【小问2详解】 因盐酸具有挥发性，会导致二氧化碳与澄清石灰水生成的沉淀溶解，故答案为氯化氢(或HCl)； 【小问3详解】 A装置连接D装置后，需要将气体通入浓硫酸中干燥气体，因二氧化碳密度比空气大，故使用向上排空气法收集纯净、干燥的；故管口的连接顺序为a-g-f-e-d-h。 四、综合应用题（共10分） 25. 化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。 （1）某兴趣小组调查了家用燃料的变迁，得知我国家用燃料有如图所示的几个阶段： ①煤是重要的化石能源之一，它属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 ②同学们经过调查，了解到人们把煤制成蜂窝煤（如图所示）后燃烧会更加充分，原因是________。 ③现今使用天然气做燃料，其主要成分完全燃烧的化学方程式是________。 ④未来氢气可能作为家用燃料，其具有的优点是________（写出一条即可）。 （2）捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集工艺流程如图所示。 ①写出捕捉室中发生反应的化学方程式________。 ②分离室中生成NaOH的化学反应基本类型是________。 ③上述流程中可循环使用的物质除了NaOH，还有________（填化学式）。 （3）锂及其化合物在新能源、航天航空等领域应用广泛。从盐湖中提取锂盐的化学方程式为。若制得74 kg ，计算参加反应的LiCl的质量________（写出计算过程及结果）。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 增大了煤与空气的接触面积 ③. ④. 产物是水，无污染（合理即可） （2） ①. ②. 复分解反应 ③. （3）85 kg 【解析】 【小问1详解】 煤属于化石能源，在短期内无法从自然界得到补充，因此是不可再生能源； 将煤制成蜂窝煤，多孔结构让煤与氧气的接触面积变大，燃烧更充分； 天然气的主要成分为甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，其反应原理为； 氢气燃烧只生成水，不会产生污染物，且热值高。 【小问2详解】 捕捉室中，足量溶液与反应生成碳酸钠和水，其反应原理为； 分离室中，与反应生成沉淀和NaOH，该反应是两种化合物互相交换成分，属于复分解反应； 煅烧炉中分解生成CaO和，CaO与水反应生成后可循环至分离室使用。 【小问3详解】 设参加反应的LiCl质量为x。，，解得x=85 kg。故参与反应的LiCl的质量为85 kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $