精品解析：河南省实验中学2025-2026学年九年级下学期第一次学情自测化学试题

化学 （时间：50分钟，满分：50分） 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本大题共14小题，每小题1分，共14分，每题只有一个选项符合题意） 1. 劳动创造美好生活。下列社会劳动实践活动中，不发生化学变化的是 A. 制汽水 B. 蒸馒头 C. 酿甜酒 D. 剪窗花 2. “河南味道”名扬中外。下列特色食材或食品中富含蛋白质的是 A. 新郑大枣 B. 原阳大米 C. 南阳黄牛肉 D. 开封西瓜 3. 科学无止境，精神永流传。下列科学家与其贡献对应错误的是 A. 门捷列夫—发现质量守恒定律 B. 侯德榜—发明“联合制碱法” C. 闵恩泽—研发多种石油化工催化剂 D. 徐光宪—研发稀土分离技术 4. 创建绿色道州，你我人人有责。下列做法不合理的是 A. 垃圾分类回收 B. 使用可降解塑料 C. 合理施用肥料 D. 工业废水直接排放 5. 下列物质的粒子构成与氧气的粒子构成类型相同的是 A. 硫酸铜 B. 铜 C. 水 D. 金刚石 6. 春天，在风山公园散步，常能闻到各种花香，主要原因是 A. 分子的数目变多 B. 分子的体积变大 C. 分子之间的间隔变小 D. 分子总在不断运动 7. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 8. 分类是化学学习的重要方法。下列物质分类正确的是 A. 微量元素：Fe、I B. 复合肥：、 C. 碱：纯碱、烧碱 D. 干燥剂：生石灰、浓盐酸 9. 钒钢被广泛应用于建筑工程领域。钒元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 钒属于金属元素 B. 钒的相对原子质量为50.94g C. 钒钢的硬度比纯铁的硬度大 D. 2个钒原子可以表示为2V 10. 实验室要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是 A. 所需氯化钠的质量为3g B. 所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 C. 氯化钠放在托盘天平的左盘称量 D. 量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 11. 2025年，我国自主研制的世界最大功率甲醇（）双燃料船用主机正式交付。甲醇燃烧反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应消耗甲和生成丁的质量比为 B. 该反应前后分子的个数改变 C. 该反应前后原子种类和数目均发生改变 D. 物质乙中氧元素的化合价为 12. 下列有关物质用途的说法中，正确的是 A. 常用氢氧化钠改良酸性土壤 B. 碳酸钠可以用作治疗胃酸过多症的药剂 C. 碳酸钙可以用作补钙剂 D. 磷酸钙［］是一种复合肥料 13. 识别图像是学习化学必备能力，下列符合右侧化学反应后固体质量变化图的选项是 A. Cu-Zn合金中加入足量稀硫酸 B. 粉末中加入足量稀盐酸 C. 粉末中加入溶液 D. Fe丝中加入溶液 14. 现有10.6g某碳酸钠粉末样品，可能含某种碳酸盐杂质，为推测其成分，向其中加入足量稀盐酸，生成4g二氧化碳气体，则该碳酸钠粉末中含有的杂质可能是 A. K2CO3 B. CaCO3 C. MgCO3 D. NaHCO3 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 河南博物院镇院之宝“武则天除罪金简”呈长方形，由______（填“金属材料”“有机高分子材料”或“复合材料”）制成。为了保护文物，可将文物周围充满空气中含量最高的气体，这种气体是______。 16. 水是生命之源，是生产、生活中的重要物质。 （1）图中是电解水的实验装置，a端所连为电源的____（填“正”或“负”）极；为了确定水的组成，可用______检验d管收集的气体。 （2）要把50 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量是_______。 17. 向盛有一定量澄清石灰水的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示。 请写出该反应的化学方程式_____；若把烧杯中的澄清石灰水换为等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液进行该实验，则pH曲线可能经过____（填“a”“b”或“c”）点；从微观角度看，上述化学反应的实质是____。 18. 人们常从海水中获得氯化钠。请结合下图所示的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）《说文解字》云：“盐，卤也”。左图甲骨文中的“卤”蕴含的获取盐的方法是_____。 （2）海水晾晒得到的粗盐，可经过溶解、______的操作方法除去其中的难溶性杂质。 （3）20℃时，将20 g氯化钠加入到50 g水中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为______（只写计算式）。 19. 工业上利用赤铁矿石炼铁，该反应的化学方程式为______；一定质量氧化铝和氧化铁的混合物与100 g 14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，得到19 g固体，则原固体混合物中金属元素和氧元素的质量比为_____。 20. 如图，A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质。B常用作气体肥料；E是密度最小的气体。它们的转化关系如图所示（“—”表示物质间能反应，“→”反应一步实现，部分反应物及反应条件已略去）。 （1）D是________（填化学式）。 （2）写出A→C的化学方程式：________。 （3）写出实验室制取E的化学方程式：________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 某化学学习小组用如图所示装置进行探究实验。 （1）写出将水滴入生石灰中发生反应的化学方程式。 （2）实验中白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？ 22. 利用下图所示装置研究金属的性质。 （1）写出实验A中的现象。 （2）写出实验C中反应的化学方程式。 （3）由实验A、D也可验证铁、铜、银的金属活动性顺序。请完成实验D的图示。 23. 某无色溶液中可能含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠中的一种或几种。用pH试纸测出溶液的pH=12。 （1）请写出pH试纸的使用方法____。 （2）请设计实验确定溶液中是否含碳酸钠____。 24. 某化学小组选用以下装置和试剂进行探究实验。 （1）写出装置A中发生反应的化学方程式。 （2）若将A、B连接，A中产生的气体不能使B中的溶液变浑浊，这是因为二氧化碳中含有哪种杂质？ （3）若要制取并收集一瓶较为纯净、干燥的，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为a-g-f-_____。 四、综合应用题（共10分） 25. 化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。 （1）某兴趣小组调查了家用燃料的变迁，得知我国家用燃料有如图所示的几个阶段： ①煤是重要的化石能源之一，它属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。 ②同学们经过调查，了解到人们把煤制成蜂窝煤（如图所示）后燃烧会更加充分，原因是______。 ③现今使用天然气做燃料，其主要成分完全燃烧的化学方程式是______。 ④未来氢气可能作为家用燃料，其具有的优点是______（写出一条即可）。 （2）捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集工艺流程如图所示。 ①写出捕捉室中发生反应的化学方程式：_________。 ②分离室中生成的化学反应基本类型是________。 ③上述流程中可循环使用的物质除了，还有______（填化学式）。 （3）锂及其化合物在新能源、航空航天等领域应用广泛。从盐湖中提取锂盐的化学方程式为。若制得，计算参加反应的的质量（写出计算过程及结果）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 （时间：50分钟，满分：50分） 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本大题共14小题，每小题1分，共14分，每题只有一个选项符合题意） 1. 劳动创造美好生活。下列社会劳动实践活动中，不发生化学变化的是 A. 制汽水 B. 蒸馒头 C. 酿甜酒 D. 剪窗花 【答案】D 【解析】 【详解】A、制汽水，有碳酸等新物质生成，属于化学变化； B、蒸馒头，发生了蛋白质变性等，一定有新物质生成，属于化学变化； C、酿甜酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化； D、剪窗花，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选D。 2. “河南味道”名扬中外。下列特色食材或食品中富含蛋白质的是 A. 新郑大枣 B. 原阳大米 C. 南阳黄牛肉 D. 开封西瓜 【答案】C 【解析】 【详解】A、新郑大枣富含维生素、糖类，不符合题意； B、原阳大米富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意； C、南阳黄牛肉富含蛋白质，符合题意； D、开封西瓜富含维生素、糖类、水，不符合题意。 故选：C。 3. 科学无止境，精神永流传。下列科学家与其贡献对应错误的是 A. 门捷列夫—发现质量守恒定律 B. 侯德榜—发明“联合制碱法” C. 闵恩泽—研发多种石油化工催化剂 D. 徐光宪—研发稀土分离技术 【答案】A 【解析】 【详解】A、门捷列夫的主要贡献是发现元素周期律并编制出元素周期表，而质量守恒定律是由拉瓦锡等科学家通过大量实验总结得出的，故选项对应错误； B、侯德榜发明了 “联合制碱法”（又称侯氏制碱法），打破了国外对制碱技术的垄断，故选项对应正确； C、闵恩泽是我国石油化工催化剂专家，研发了多种石油化工催化剂，为我国石油化工事业作出了巨大贡献，故选项对应正确； D、徐光宪是我国著名化学家，在稀土分离技术领域取得了重大突破，被称为 “稀土之父”，故选项对应正确； 故选A。 4. 创建绿色道州，你我人人有责。下列做法不合理的是 A. 垃圾分类回收 B. 使用可降解塑料 C. 合理施用肥料 D. 工业废水直接排放 【答案】D 【解析】 【详解】A、垃圾分类回收处理既可以实现资源的有效利用，又能减少污染，符合该理念，但不符合题意； B、使用可降解塑料可以减缓“白色污染”，符合该理念，但不符合题意； C、合理施用肥料既能提高农作物的产量，又可以防止水污染、土壤污染，符合该理念，但不符合题意； D、工业废水中含有有毒、有害物质，直接排放会造成水污染，不符合该理念，但符合题意。 故选D。 5. 下列物质的粒子构成与氧气的粒子构成类型相同的是 A. 硫酸铜 B. 铜 C. 水 D. 金刚石 【答案】C 【解析】 【分析】氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的。 【详解】A、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故A错误； B、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故B错误； C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故C正确； D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D错误。 故选C。 6. 春天，在风山公园散步，常能闻到各种花香，主要原因是 A. 分子的数目变多 B. 分子的体积变大 C. 分子之间的间隔变小 D. 分子总在不断运动 【答案】D 【解析】 【详解】公园里能闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。 故选D。 7. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用固体药品需要瓶塞倒放，错误； B、溶解用玻璃棒搅拌能顾加快溶解速率，正确； C、过滤要注意一贴即滤纸紧贴在漏斗内壁，二低即液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘、三靠即烧杯口紧贴玻璃棒，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，错误； D、pH试纸不能直接放入待测液，会污染试剂，错误。 故选：B。 8. 分类是化学学习的重要方法。下列物质分类正确的是 A. 微量元素：Fe、I B. 复合肥：、 C. 碱：纯碱、烧碱 D. 干燥剂：生石灰、浓盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A. 人体必需的微量元素包括 Fe、I、Zn 等，分类正确； B. 尿素 [CO(NH2)2] 中只含氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，分类错误； C. 纯碱是碳酸钠 (Na2CO3)，属于盐，不属于碱，分类错误； D. 浓盐酸具有挥发性，不能作干燥剂，分类错误。 故选A。 9. 钒钢被广泛应用于建筑工程领域。钒元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 钒属于金属元素 B. 钒的相对原子质量为50.94g C. 钒钢的硬度比纯铁的硬度大 D. 2个钒原子可以表示为2V 【答案】B 【解析】 【详解】A、钒的汉字名称中带有 “钅” 字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； B、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，所以钒的相对原子质量为50.94，不是50.94g 。说法错误，符合题意； C、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，钒钢是铁的合金，所以钒钢的硬度比纯铁的硬度大，说法正确，不符合题意； D、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个钒原子应表示为2V，说法正确，不符合题意； 故选B； 10. 实验室要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是 A. 所需氯化钠的质量为3g B. 所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 C. 氯化钠放在托盘天平的左盘称量 D. 量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=50g×6%=3g，故A正确； B、配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故B正确； C、托盘天平称量药品时遵循“左物右码”原则，故C正确； D、量水时仰视读数，实际量取水的体积偏大，溶剂质量偏大，导致溶质质量分数偏小，故D错误。 故选 D。 11. 2025年，我国自主研制的世界最大功率甲醇（）双燃料船用主机正式交付。甲醇燃烧反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应消耗甲和生成丁的质量比为 B. 该反应前后分子的个数改变 C. 该反应前后原子种类和数目均发生改变 D. 物质乙中氧元素的化合价为 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，甲为，乙为，丙为，丁为，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据化学方程式可知，该反应消耗甲和生成丁的质量比，故A错误； B、由方程式的意义可知，该反应前分子总数为5，反应后分子总数为6，分子的个数发生了改变，故B正确； C、根据质量守恒定律可知，该反应前后原子种类和数目没有发生改变，故C错误； D、物质乙是氧气，是一种单质，单质中元素的化合价为零，故D错误。 故选：B。 12. 下列有关物质用途的说法中，正确的是 A. 常用氢氧化钠改良酸性土壤 B. 碳酸钠可以用作治疗胃酸过多症的药剂 C. 碳酸钙可以用作补钙剂 D. 磷酸钙［］是一种复合肥料 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠能和酸反应，但氢氧化钠腐蚀性太强，不能用于改良酸性土壤，该选项说法不正确； B、碳酸氢钠可作治疗胃酸过多症的药剂，而不是碳酸钠，该选项说法不正确； C、碳酸钙可作补钙剂，该选项说法正确； D、磷酸钙中只含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，该选项说法不正确。 故选C。 13. 识别图像是学习化学必备能力，下列符合右侧化学反应后固体质量变化图的选项是 A. Cu-Zn合金中加入足量稀硫酸 B. 粉末中加入足量稀盐酸 C. 粉末中加入溶液 D. Fe丝中加入溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、Zn能与稀硫酸反应，化学方程式为Zn+H2​SO4​=ZnSO4​+H2​↑，而Cu不与稀硫酸反应。随着反应进行，Zn逐渐溶解，合金中固体质量会逐渐减少，当锌完全反应后，固体质量不再变化，正确； B、CaCO3​与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3​+2HCl=CaCl2​+H2​O+CO2​↑。碳酸钙不断反应溶解，固体质量持续减少，直至反应完全，固体质量变为0，不符合图像变化，错误。 C、MnO2粉末中加入H2O2溶液，MnO2是H2O2分解的催化剂，反应前后质量不变，固体质量始终不变，不符合图像，错误； D、Fe与CuSO4​反应的化学方程式为Fe+CuSO4​=FeSO4​+Cu。根据化学方程式可知，56份质量的Fe反应会生成64份质量的Cu，固体质量会增加，错误。 故选A。 14. 现有10.6g某碳酸钠粉末样品，可能含某种碳酸盐杂质，为推测其成分，向其中加入足量稀盐酸，生成4g二氧化碳气体，则该碳酸钠粉末中含有的杂质可能是 A. K2CO3 B. CaCO3 C. MgCO3 D. NaHCO3 【答案】A 【解析】 【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反应中，碳酸钠与二氧化碳的质量比为106：44，10.6g某碳酸钠粉末样品，可能含某种碳酸盐杂质，向其中加入足量稀盐酸，生成4g二氧化碳气体，则反应中固体与二氧化碳的质量比为10.6g：4g=106：40，大于碳酸钠与稀盐酸反应时，碳酸钠与二氧化碳的质量比，则杂质与稀盐酸反应时，杂质与二氧化碳的质量比大于106：40。 【详解】A、碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，反应中，碳酸钾与二氧化碳的质量比为138：44，大于106：40，选项正确； B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应中，碳酸钙与二氧化碳的质量比为100：44，小于106：40，选项错误； C、碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，反应中，碳酸镁与二氧化碳的质量比为84：44，小于106：40，选项错误； D、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应中，碳酸氢钠与二氧化碳的质量比为84：44，小于106：40，选项错误； 故选A。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 河南博物院镇院之宝“武则天除罪金简”呈长方形，由______（填“金属材料”“有机高分子材料”或“复合材料”）制成。为了保护文物，可将文物周围充满空气中含量最高的气体，这种气体是______。 【答案】 ①. 金属材料 ②. 氮气## 【解析】 【15题详解】 “金简”由黄金制成，黄金属于纯金属，金属材料包含纯金属和合金，因此归为金属材料。 【16题详解】 空气中氮气（）的体积分数约为78%，是含量最高的气体，且氮气化学性质稳定，可作保护气避免文物被氧化腐蚀，符合保护文物的要求。 16. 水是生命之源，是生产、生活中的重要物质。 （1）图中是电解水的实验装置，a端所连为电源的____（填“正”或“负”）极；为了确定水的组成，可用______检验d管收集的气体。 （2）要把50 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量是_______。 【答案】（1） ①. 负 ②. 带火星的木条（或燃着的木条） （2）195g 【解析】 【小问1详解】 电解水正极产生的是氧气，密度比空气略大，适合用向上排空气法收集，故d管收集的是氧气；负极产生的是氢气，密度比空气小，适合用向下排空气法收集，故a端产生的是氢气，连接的是电源的负极。 由以上分析可知，d管收集的是氧气，氧气具有助燃性，可以用带火星的木条或燃着的木条检验，若带火星的木条复燃或者燃着的木条燃烧更旺，则证明是氧气。 【小问2详解】 溶液稀释前后，溶质的质量不变。设稀释后溶液总质量为m，则： 50 g×98%=m×20% 解得m=245 g，需要水的质量 = 稀释后总质量 - 原浓硫酸质量 = 245 g−50 g=195 g。 17. 向盛有一定量澄清石灰水的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示。 请写出该反应的化学方程式_____；若把烧杯中的澄清石灰水换为等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液进行该实验，则pH曲线可能经过____（填“a”“b”或“c”）点；从微观角度看，上述化学反应的实质是____。 【答案】 ①. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ②. a ③. 【解析】 【详解】澄清石灰水是氢氧化钙溶液，与稀盐酸反应生成氯化钙、水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。 由，可知，氢氧化钙与盐酸反应的质量比为74：73，氢氧化钠与盐酸的质量比为40：36.5，为便于比较，也可以写为80：73，若把烧杯中的澄清石灰水换为等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液进行该实验，氢氧化钠需要的盐酸更少，则pH曲线可能经过a点； 从微观角度看，上述化学反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水（）。 18. 人们常从海水中获得氯化钠。请结合下图所示的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）《说文解字》云：“盐，卤也”。左图甲骨文中的“卤”蕴含的获取盐的方法是_____。 （2）海水晾晒得到的粗盐，可经过溶解、______的操作方法除去其中的难溶性杂质。 （3）20℃时，将20 g氯化钠加入到50 g水中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为______（只写计算式）。 【答案】（1）蒸发结晶 （2）过滤 （3） 【解析】 【小问1详解】 左图甲骨文‘卤’描绘了在器皿中晒盐的场景，其蕴含的获取盐的方法为蒸发结晶；右图氯化钠溶解度曲线显示其溶解度受温度影响不大，印证了蒸发结晶法适用于从海水中获取氯化钠。故填：蒸发结晶。 【小问2详解】 海水晾晒得到的粗盐，可经过溶解、过滤的操作方法除去其中的难溶性杂质。故填：过滤。 【小问3详解】 由右图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，根据溶解度的含义，20℃时50 g水最多能溶解18g氯化钠，所以20℃时，将20 g氯化钠加入到50 g水中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为。故填：。 19. 工业上利用赤铁矿石炼铁，该反应的化学方程式为______；一定质量氧化铝和氧化铁的混合物与100 g 14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，得到19 g固体，则原固体混合物中金属元素和氧元素的质量比为_____。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】赤铁矿主要成分为，工业上用CO在高温条件下还原氧化铁炼铁，化学方程式为：； 根据题意，参与反应的HCl质量为，其中氯元素质量为，氢元素质量为，蒸干得到的19g固体是氯化铝和氯化铁的混合物，仅含金属元素和氯元素，因此原混合物中金属元素总质量为，氧化物中的氧元素全部与HCl中的氢元素结合为水，水中氢氧质量比为，因此氧元素总质量为。 二者质量比为。 20. 如图，A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质。B常用作气体肥料；E是密度最小的气体。它们的转化关系如图所示（“—”表示物质间能反应，“→”反应一步实现，部分反应物及反应条件已略去）。 （1）D是________（填化学式）。 （2）写出A→C的化学方程式：________。 （3）写出实验室制取E的化学方程式：________。 【答案】（1）（或） （2） （3）（或） 【解析】 【分析】B常用作气体肥料，则B是二氧化碳（氧化物）。E是密度最小的气体，则E是氢气H2​（单质）。五种物质是不同类别的物质，因此剩余A、C、D分别属于酸、碱、盐，且D可以一步生成E（H2​），因此D为酸（初中常见稀盐酸或稀硫酸）。A和B可以互相转化，B是CO2​，因此A为碳酸盐（初中常见碳酸钠，属于盐）；A可以一步生成C，CO2​可以和C反应，C为碱（初中常见氢氧化钠），所有反应转化关系都成立。 【小问1详解】 根据分析可知，D应该是酸，初中常见的是盐酸或者硫酸，化学式就是HCl或者H2SO4，故填：HCl（或者H2SO4） 【小问2详解】 根据分析可知A为碳酸盐（初中常见碳酸钠），C为碱（初中常见氢氧化钠），碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，化学反应方程式为：； 【小问3详解】 根据分析可知E为H2​，实验室制取氢气，使用的药品是锌粒和稀盐酸（或稀硫酸），锌和稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氢气和氯化锌（或硫酸锌），化学方程式为： (或)。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 某化学学习小组用如图所示装置进行探究实验。 （1）写出将水滴入生石灰中发生反应的化学方程式。 （2）实验中白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？ 【答案】（1） （2）温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 生石灰是氧化钙（CaO）的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。 【小问2详解】 白磷和红磷都是可燃物，且都与氧气接触。白磷着火点约为40℃，红磷着火点约为260℃。将水滴入生石灰中，生石灰与水反应放热，使温度升高，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 22. 利用下图所示装置研究金属的性质。 （1）写出实验A中的现象。 （2）写出实验C中反应的化学方程式。 （3）由实验A、D也可验证铁、铜、银的金属活动性顺序。请完成实验D的图示。 【答案】（1）铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 实验A中，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，则可观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。； 【小问2详解】 实验C中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由实验A、D可验证铁、铜、银的金属活动性顺序。实验A中铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，若想比较铁、铜、银的金属活动性顺序，则还需比较铁和铜的金属活动性顺序，铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，或铜不能和硫酸亚铁反应，能证明铁比铜活泼，实验D的图示为：。 23. 某无色溶液中可能含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠中的一种或几种。用pH试纸测出溶液的pH=12。 （1）请写出pH试纸的使用方法____。 （2）请设计实验确定溶液中是否含碳酸钠____。 【答案】（1）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH （2）取样，向溶液中滴加足量的稀盐酸，若有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，若不产生气泡，则说明溶液中不含有碳酸钠（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH； 【小问2详解】 碳酸钠溶液显碱性，可与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，设计实验确定溶液中是否含碳酸钠，可取样，向溶液中滴加足量的稀盐酸，若有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，若不产生气泡，则说明溶液中不含有碳酸钠（合理即可）。 24. 某化学小组选用以下装置和试剂进行探究实验。 （1）写出装置A中发生反应的化学方程式。 （2）若将A、B连接，A中产生的气体不能使B中的溶液变浑浊，这是因为二氧化碳中含有哪种杂质？ （3）若要制取并收集一瓶较为纯净、干燥的，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为a-g-f-_____。 【答案】（1） （2）氯化氢 （3）e-d-h 【解析】 【小问1详解】 装置A中是石灰石（主要成分为​）和浓盐酸反应制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 浓盐酸具有强挥发性，制得的二氧化碳中会混有挥发出的氯化氢气体，氯化氢会优先和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，因此无法生成碳酸钙沉淀，所以杂质为氯化氢； 【小问3详解】 制取纯净干燥的二氧化碳，需要先除氯化氢杂质（用碳酸氢钠溶液，已完成，对应a→g→f），再干燥（用浓硫酸干燥，洗气长进短出，对应f→e→d），最后收集：二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法E装置，长管进气，因此d接h，所以导管顺序后半段为e-d-h。 四、综合应用题（共10分） 25. 化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。 （1）某兴趣小组调查了家用燃料的变迁，得知我国家用燃料有如图所示的几个阶段： ①煤是重要的化石能源之一，它属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。 ②同学们经过调查，了解到人们把煤制成蜂窝煤（如图所示）后燃烧会更加充分，原因是______。 ③现今使用天然气做燃料，其主要成分完全燃烧的化学方程式是______。 ④未来氢气可能作为家用燃料，其具有的优点是______（写出一条即可）。 （2）捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集工艺流程如图所示。 ①写出捕捉室中发生反应的化学方程式：_________。 ②分离室中生成的化学反应基本类型是________。 ③上述流程中可循环使用的物质除了，还有______（填化学式）。 （3）锂及其化合物在新能源、航空航天等领域应用广泛。从盐湖中提取锂盐的化学方程式为。若制得，计算参加反应的的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 增大了煤与空气的接触面积 ③. ④. 燃烧产物只有水，完全无污染（合理即可） （2） ①. ②. 复分解反应 ③. Ca(OH)2 （3）解：设参加反应的LiCl的质量为x 答：参加反应的LiCl的质量为85kg。 【解析】 【小问1详解】 ①煤属于化石能源，形成过程极其漫长，在人类历史时间尺度内无法再生，因此属于不可再生能源。 ②把煤制成蜂窝煤，增大了煤与空气的接触面积，可以使煤燃烧更充分。 ③天然气的主要成分为甲烷（CH4），在点燃条件下与氧气反应，生成二氧化碳和水，化学方程式为。 ④氢气作为燃料的优点：燃烧产物只有水，完全无污染；热值高，相同质量下释放的热量比化石燃料多；原料来源广泛（可通过水分解制取）。 【小问2详解】 ①捕捉室中，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，反应方程式为。 ②反应分离室中，碳酸钠与氢氧化钙发生反应，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。 ③在煅烧炉中CaCO3分解生成CaO和CO2，CaO与水反应生成的Ca(OH)2可进入反应分离室重新利用，因此除了NaOH外还有Ca(OH)2可循环使用。 【小问3详解】 根据Li2CO3的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $