精品解析：河南郸城县实验中学2025-2026学年九年级下学期第二次阶段自测化学试卷

河南郸城县实验中学2025-2026学年九年级下学期第二次阶段自测 化学试卷 注意事项：1.本试卷共6页，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量： 一、选择题（包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 中国古籍中记载了许多传统工艺。下列古籍记载的工艺中涉及化学变化的是 A. 《天工开物》——烧制陶器 B. 《梦溪笔谈》——活字印刷 C. 《考工记》——玉石雕琢 D. 《齐民要术》——蚕丝织布 2. 2026年我国环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法符合这一主题的是 A. 废旧电池深埋处理 B. 过度砍伐森林树木 C. 生活垃圾分类投放 D. 工业废水直接排放 3. 研发多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 闵恩泽 C. 侯德榜 D. 张青莲 4. 某能源清洁、无污染、可再生，高原和海洋上空储量丰富，但受天气状况影响较大，发电时输出不均衡，该能源是 A. 核能 B. 地热能 C. 水能 D. 风能 5. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由离子构成的是 A. 液氮 B. 水银 C. 干冰 D. 氯化钠 6. 下列物质可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是 A. B. C. D. 7. 大量饮用碳酸饮料会使人体内某种元素流失，可能导致骨质疏松，该元素是 A. 铁 B. 钙 C. 碘 D. 氟 8. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验基本操作中正确的是 A. 加热液体 B. 点燃酒精灯 C. 闻药品气味 D. 稀释浓硫酸 9. 硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值。如图分别是镁原子结构示意图及硅在元素周期表中的信息。下列说法中正确的是 A. 两种元素均为金属元素 B. 两种元素位于元素周期表的同一周期 C. 镁原子的中子数为12 D. 一个硅原子的质量为28.09 g 10. 怀山药既是食材，又是中药材，薯蓣皂苷是其标志性成分。下列有关薯蓣皂苷的说法中错误的是 A. 是一种化合物 B. 一个分子由133个原子构成 C. 碳、氢、氧元素质量比为45:72:16 D. 碳元素的质量分数最大 11. 碳酸钠固体的溶解度曲线如图所示。下列有关说法中正确的是 A. 温度越高，碳酸钠的溶解度越大 B. 时，将20 g碳酸钠放入50 g水中充分溶解，可形成饱和溶液 C. 将时碳酸钠饱和溶液升温至，溶质质量分数增大 D. 碳酸钠溶液的溶质质量分数不超过 12. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释不正确的是 A. 用微型空气质量检测仪检测PM2.5含量——PM2.5属于空气污染物 B. 自制净水器中使用活性炭净水——活性炭能降低水的硬度 C. 调节燃气灶的进风口使燃气燃烧得更旺——能使燃料燃烧时有足够的空气 D. 利用风吹日晒从海水中提取粗盐——氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 比较黄铜和纯铜的硬度——相互刻画 B. 除去中的CO——点燃 C. 回收铜粉中的铁粉——用磁铁吸引 D. 鉴别纯羊毛线和涤纶毛线——灼烧 14. 某黄铜零件中除铜外，还可能含有锌、氧化铜、氧化锌，取一定量该样品，投入足量的稀硫酸中，充分反应后过滤，得到19.5g滤渣，同时溶液增加了6.5g，则该样品中金属铜的含量不可能是 A. 74.2% B. 74.5% C. 74.8% D. 75% 二、填空题（本题包括6小题，共16分） 15. 河南原阳大米是中国国家地理标志，大米中富含的营养物质有__________（一种即可）；部分原阳大米采用真空包装，除防潮外，主要是隔绝空气中的__________（填化学式）防止发霉、变质。 16. 某同学欲对含难溶性杂质的粗盐进行提纯，并用所得精盐配制质量分数为的氯化钠溶液。 （1）为去除难溶性杂质，他需要将粗盐经过溶解、__________、蒸发的步骤进行提纯。 （2）若配制50 g质量分数为的氯化钠溶液，他需要量取__________mL的水；在其他操作无误的情况下，最终所配溶液的质量分数偏小，他分析可能是在量取水时，__________（填“仰视”或“俯视”）读取量筒刻度所致。 17. 如图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。 （1）反应前后化合价升高的元素是__________。 （2）该反应__________（填“属于”或“不属于”）置换反应。 （3）生成丙和丁的分子个数比为__________。 18. 中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。某兴趣小组选用氢氧化钙溶液与稀盐酸探究中和反应时，溶液pH的变化如下图所示。 （1）写出该反应的化学方程式：__________。 （2）反应过程中，向溶液中滴入酚酞试液，试液变红，则此时溶液可能位于曲线上的__________（填字母）点。 （3）请列举中和反应在生产、生活中的一项应用：__________。 19. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，且均含有同一种元素，丙可供给呼吸，甲、乙组成元素相同。它们的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去）。 （1）甲的化学式为__________。 （2）写出“乙→丙”的化学方程式：__________。 （3）若丁为黑色固体，则反应过程中可能观察到的现象是__________。 20. 实验室有一瓶未密封保存的氢氧化钠固体，为探究其成分，取一定量样品，向其中加入质量分数为的稀硫酸，至不再产生气泡为止，共消耗稀硫酸24.5 g。用化学方程式解释反应过程中产生气泡的原因：__________；将反应后溶液蒸干，可得固体的质量为__________g。 三、简答题（本题包括4小题，共10分） 21. 如图是卡式炉常用的一种便携式丁烷气瓶，瓶内储存的是液态丁烷（）。 （1）从微观角度解释丁烷能以液态储存的原因。 （2）丁烷完全燃烧的产物和甲烷相同，写出丁烷完全燃烧的化学方程式。 22. 为探究可燃物燃烧条件，某同学利用如图装置进行实验：将试管放入水中，白磷不燃烧，向烧杯中加入一定量生石灰，片刻后白磷燃烧。 （1）写出加入生石灰时发生反应的化学方程式。 （2）该实验说明可燃物燃烧需要什么条件？ 23. 实验室可利用下图装置制取常见气体。 （1）写出一个利用装置A制取的化学方程式。 （2）装置B、C均可用于制取，相对于装置B，装置C的优点是什么？ （3）装置D可用于收集或，请选择一种，写出该气体的验满方法。 24. 某同学欲探究铝、铜、银的金属活动性顺序，已进行的实验如下图所示。 （1）甲试管中，刚开始无现象，一段时间后铝丝表面有气泡产生，其原因是什么？ （2）请写出乙试管中发生反应的化学方程式。 （3）为完成探究，该同学还需要进行什么实验？（简要叙述实验步骤） 四、综合应用题（本题包括1小题，共10分） 25. 碳和碳的氧化物是化学研究的重要内容。 I.碳单质——金刚石、石墨、等。 （1）如图是碳在元素周期表中的信息，碳原子的核外电子数为__________。 （2）金刚石经加工可制成钻石，“钻石恒久远，一颗永流传”，由这句广告词可推测碳单质在常温下化学性质__________（填“活泼”或“不活泼”）。 （3）不同碳单质的化学性质相似，但物理性质却有很大差异，其原因是__________（填字母）。 a.构成它们原子的大小不同 b.它们由不同种原子构成 c.构成它们的原子数目不同 d.它们的原子排列方式不同 II.碳的氧化物——一氧化碳和二氧化碳 （4）利用一氧化碳的还原性可冶金。请写出利用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁的化学方程式：__________。 （5）二氧化碳的性质与一氧化碳不同。下图是某兴趣小组探究二氧化碳性质的相关装置： ①甲实验中，根据什么现象证明二氧化碳能与水反应？__________。 ②从灭火原理分析乙实验中蜡烛熄灭的原因__________。 （6）二氧化碳在生产和生活中具有广泛的用途。 ①二氧化碳是植物光合作用的原料，其中一步反应可表示为：为__________。探究光合作用原料的装置如下图所示。实验时，乙中植物叶片能检测出光合作用的产物，而甲中的不能。请用化学方程式解释其原因：__________。 ②利用二氧化碳制备尿素是目前工业领域规模化消纳二氧化碳最成熟的路径。其原理为。若生产30 t尿素，理论上能够吸收的质量是多少吨？__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南郸城县实验中学2025-2026学年九年级下学期第二次阶段自测 化学试卷 注意事项：1.本试卷共6页，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量： 一、选择题（包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 中国古籍中记载了许多传统工艺。下列古籍记载的工艺中涉及化学变化的是 A. 《天工开物》——烧制陶器 B. 《梦溪笔谈》——活字印刷 C. 《考工记》——玉石雕琢 D. 《齐民要术》——蚕丝织布 【答案】A 【解析】 【详解】A.烧制陶器时，原料黏土在高温下发生复杂的化学反应，生成了新的硅酸盐类物质，属于化学变化； B.活字印刷的过程中，仅改变了物质的形态，没有新物质生成，属于物理变化； C.玉石雕琢的过程中，仅改变了物质的形状，没有新物质生成，属于物理变化； D.蚕丝织布的过程中，仅改变了物质的形态，没有新物质生成，属于物理变化。 2. 2026年我国环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法符合这一主题的是 A. 废旧电池深埋处理 B. 过度砍伐森林树木 C. 生活垃圾分类投放 D. 工业废水直接排放 【答案】C 【解析】 【详解】A.废旧电池含重金属等有毒物质，深埋会污染土壤和地下水，不符合环保要求； B.过度砍伐森林会破坏生态平衡，降低植被净化环境、固碳的能力，不符合绿色发展要求； C.生活垃圾分类投放可实现可回收资源再利用，减少有害垃圾污染，符合绿色环保主题； D.工业废水直接排放会严重污染水体、土壤，不符合环保要求。 3. 研发多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 闵恩泽 C. 侯德榜 D. 张青莲 【答案】B 【解析】 【详解】A. 拉瓦锡是法国科学家，核心贡献为测定空气组成、验证质量守恒定律，错误； B. 正确； C. 侯德榜的核心贡献是发明侯氏制碱法（联合制碱法），用于制备纯碱，错误； D. 张青莲的核心贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量，相关结果被国际原子量委员会采纳为国际标准，错误。 4. 某能源清洁、无污染、可再生，高原和海洋上空储量丰富，但受天气状况影响较大，发电时输出不均衡，该能源是 A. 核能 B. 地热能 C. 水能 D. 风能 【答案】D 【解析】 【详解】A.核能属于不可再生能源，且发电过程不受天气影响，不符合要求； B.地热能来自地球内部，不受天气状况影响，且富集区域为地壳活动带，并非高原、海洋上空，不符合要求； C.水能资源集中在地势落差大的河流水域，不分布在高空，且发电输出相对稳定，不符合要求； D.风能是清洁可再生能源，高原、海洋上空风力资源储量丰富，风力大小受天气变化影响大，因此发电输出不均衡，完全符合题干描述。 5. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由离子构成的是 A. 液氮 B. 水银 C. 干冰 D. 氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A.液氮是液态，属于非金属单质，由氮分子构成，错误； B.水银是金属汞的俗称，属于金属单质，由汞原子直接构成，错误； C.干冰是固态，由二氧化碳分子构成，错误； D.氯化钠由和构成，属于离子构成的物质，正确。 6. 下列物质可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.NaNO3仅含营养元素N，属于氮肥，不是复合肥； B.Ca3(PO4)2仅含营养元素P，属于磷肥，不是复合肥； C.K2SO4仅含营养元素K，属于钾肥，不是复合肥； D.NH4H2PO4同时含有N、P两种营养元素，符合复合肥定义。 7. 大量饮用碳酸饮料会使人体内某种元素流失，可能导致骨质疏松，该元素是 A. 铁 B. 钙 C. 碘 D. 氟 【答案】B 【解析】 【详解】钙是人体骨骼和牙齿的重要组成成分，人体缺钙会引发骨质疏松、佝偻病，碳酸饮料导致钙流失的原因，符合题干描述。 8. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验基本操作中正确的是 A. 加热液体 B. 点燃酒精灯 C. 闻药品气味 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体过多，易沸腾溅出，操作错误； B.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，操作错误； C.闻药品气味时，用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔，符合安全操作规范，操作正确； D.浓硫酸密度大于水，且溶于水会释放大量热，稀释时需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时搅拌散热；图中将水倒入浓硫酸，会使水浮在浓硫酸表面、沸腾溅出，易引发危险，操作错误。 9. 硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值。如图分别是镁原子结构示意图及硅在元素周期表中的信息。下列说法中正确的是 A. 两种元素均为金属元素 B. 两种元素位于元素周期表的同一周期 C. 镁原子的中子数为12 D. 一个硅原子的质量为28.09 g 【答案】B 【解析】 【详解】A. 镁带“钅”字旁，属于金属元素；硅带“石”字旁，属于非金属元素，错误。 B. 元素所在周期数等于原子核外电子层数：镁原子结构示意图显示其核外有3个电子层；硅的原子序数为14，核外电子排布为2、8、4，也有3个电子层，二者都位于第三周期，正确。 C. 镁原子结构示意图中圆圈内的+12是质子数，无法直接得出中子数为12，错误。 D. 28.09是硅的相对原子质量，单位为“1”（通常省略），不是单个硅原子的实际质量，单个原子实际质量远小于28.09g，错误。 10. 怀山药既是食材，又是中药材，薯蓣皂苷是其标志性成分。下列有关薯蓣皂苷的说法中错误的是 A. 是一种化合物 B. 一个分子由133个原子构成 C. 碳、氢、氧元素质量比为45:72:16 D. 碳元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A.薯蓣皂苷由碳、氢、氧三种不同元素组成的纯净物，属于化合物，表述正确； B.1个薯蓣皂苷分子的原子总数为，表述正确； C.是分子中碳、氢、氧的原子个数比，不是元素质量比，元素质量比计算公式为各元素相对原子质量乘以原子个数的比值，即：，和不符，表述错误； D.由元素质量比可知碳元素的质量占比最高，因此碳元素的质量分数最大，表述正确。 11. 碳酸钠固体的溶解度曲线如图所示。下列有关说法中正确的是 A. 温度越高，碳酸钠的溶解度越大 B. 时，将20 g碳酸钠放入50 g水中充分溶解，可形成饱和溶液 C. 将时碳酸钠饱和溶液升温至，溶质质量分数增大 D. 碳酸钠溶液的溶质质量分数不超过 【答案】D 【解析】 【详解】A．由溶解度曲线可知：碳酸钠溶解度随温度升高先增大，大约40℃时达到最大值50g，之后随温度升高溶解度减小，并非温度越高溶解度越大，错误。 B．由溶解度曲线可知：30°C时碳酸钠溶解度大于40g，即100g水最多溶解超过40g碳酸钠，因此50g水最多溶解超过20g碳酸钠，20g碳酸钠投入50g水可完全溶解，得到不饱和溶液，错误。 C．10℃饱和溶液升温至30℃，溶解度增大，无溶质析出，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，错误。 D．40℃时碳酸钠溶解度最大为50g，此时饱和溶液的溶质质量分数达到最大值，此时溶质质量分数=，任何温度下的碳酸钠溶液溶质质量分数都不会超过该最大值，正确。 12. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释不正确的是 A. 用微型空气质量检测仪检测PM2.5含量——PM2.5属于空气污染物 B. 自制净水器中使用活性炭净水——活性炭能降低水的硬度 C. 调节燃气灶的进风口使燃气燃烧得更旺——能使燃料燃烧时有足够的空气 D. 利用风吹日晒从海水中提取粗盐——氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小 【答案】B 【解析】 【详解】A.PM2.5是可吸入颗粒物，属于常规空气污染物，因此可用专用检测仪检测其含量，解释正确； B.活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中的色素、异味，但无法除去水中导致硬度升高的可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，解释错误； C.调节燃气灶进风口可以增大空气通入量，为燃气燃烧提供充足的氧气，使燃烧更充分、更旺盛，解释正确； D.氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，无法通过降温的方式从海水中大量析出，因此可通过风吹日晒蒸发水分，使氯化钠结晶得到粗盐，解释正确。 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 比较黄铜和纯铜的硬度——相互刻画 B. 除去中的CO——点燃 C. 回收铜粉中的铁粉——用磁铁吸引 D. 鉴别纯羊毛线和涤纶毛线——灼烧 【答案】B 【解析】 【详解】A.黄铜是铜锌合金，合金硬度通常大于其组成的纯金属，相互刻画时纯铜表面会留下更明显的划痕，可比较二者硬度，方案可行； B.不支持燃烧，大量存在时，少量无法被点燃，还易引入氧气新杂质，不能达到除杂目的，方案不可行； C.磁铁可以吸引铁粉但不能吸引铜粉，能分离回收铁粉，方案可行； D.羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；涤纶为合成纤维，灼烧有特殊气味且灰烬为硬球状，可鉴别二者，方案可行。 14. 某黄铜零件中除铜外，还可能含有锌、氧化铜、氧化锌，取一定量该样品，投入足量的稀硫酸中，充分反应后过滤，得到19.5g滤渣，同时溶液增加了6.5g，则该样品中金属铜的含量不可能是 A. 74.2% B. 74.5% C. 74.8% D. 75% 【答案】D 【解析】 【详解】铜与稀硫酸不反应，最终19.5g滤渣全部为Cu单质（含原样品Cu和Zn置换出的Cu）。根据质量守恒，溶液增重满足：，推得； 黄铜是铜锌合金，样品一定含Zn： 若Zn仅和酸反应，无CuO时，每65gZn反应生成2g，溶液增重63g。增重6.5g对应Zn质量约为，样品总质量约26.206g，Cu质量分数约为；若含CuO，Zn会置换，原样品Cu质量小于19.5g，质量分数可低于74.4%，故A、B、C均可能； 若Cu质量分数为75%，则样品总质量为 ，说明且无置换反应，即样品不含Zn，不符合黄铜组成，故75%不可能； 故选D。 二、填空题（本题包括6小题，共16分） 15. 河南原阳大米是中国国家地理标志，大米中富含的营养物质有__________（一种即可）；部分原阳大米采用真空包装，除防潮外，主要是隔绝空气中的__________（填化学式）防止发霉、变质。 【答案】 ①. 糖类 ②. 【解析】 【详解】大米的主要成分是淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的糖类，因此第一空填糖类均符合要求； 食物发霉变质是和氧气发生缓慢氧化的过程，真空包装除防潮外，核心是隔绝空气中的氧气，氧气的化学式为，可避免食物氧化变质。 16. 某同学欲对含难溶性杂质的粗盐进行提纯，并用所得精盐配制质量分数为的氯化钠溶液。 （1）为去除难溶性杂质，他需要将粗盐经过溶解、__________、蒸发的步骤进行提纯。 （2）若配制50 g质量分数为的氯化钠溶液，他需要量取__________mL的水；在其他操作无误的情况下，最终所配溶液的质量分数偏小，他分析可能是在量取水时，__________（填“仰视”或“俯视”）读取量筒刻度所致。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 42 ②. 仰视 【解析】 【小问1详解】 粗盐提纯去除难溶性杂质的标准步骤为溶解、过滤、蒸发，其中过滤的作用是分离难溶性固体杂质和氯化钠溶液。 【小问2详解】 计算所需水的体积：溶质氯化钠质量为，因此所需水的质量为，水的密度为，对应体积为42mL； 量取水时仰视读数，会导致实际量取的水的体积大于理论值，溶剂质量偏大，最终所配溶液溶质质量分数偏小。 17. 如图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。 （1）反应前后化合价升高的元素是__________。 （2）该反应__________（填“属于”或“不属于”）置换反应。 （3）生成丙和丁的分子个数比为__________。 【答案】（1）碳（或C） （2）不属于 （3）1:2 【解析】 【小问1详解】 首先根据微观示意图写出配平的反应方程式：，反应前CO中C为+2价，反应后CO2中C为+4价，化合价升高；N元素从NO中的+2价变为N2中的0价，化合价降低；O元素化合价始终为-2价不变，因此化合价升高的是碳元素。 【小问2详解】 置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物CO、NO都属于化合物，没有单质参与，因此不属于置换反应。 【小问3详解】 根据配平后的方程式，生成物丙（N2）和丁（CO2）的化学计量数之比为1:2，即分子个数比为1:2。 18. 中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。某兴趣小组选用氢氧化钙溶液与稀盐酸探究中和反应时，溶液pH的变化如下图所示。 （1）写出该反应的化学方程式：__________。 （2）反应过程中，向溶液中滴入酚酞试液，试液变红，则此时溶液可能位于曲线上的__________（填字母）点。 （3）请列举中和反应在生产、生活中的一项应用：__________。 【答案】（1） （2）c （3）利用氢氧化钙改良酸性土壤（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙和稀盐酸发生中和反应生成盐和水，根据原子守恒配平即可得到对应的化学方程式。 【小问2详解】 酚酞遇碱性溶液变红，碱性溶液pH>7。结合图像：a点pH<7为酸性，b点pH=7为中性，只有c点pH>7为碱性，符合条件。 【小问3详解】 中和反应为酸和碱反应生成盐和水的反应，可用于调节土壤酸碱性、处理酸性工业废水、用弱碱性药物治疗胃酸过多等，任选一项合理应用即可。 19. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，且均含有同一种元素，丙可供给呼吸，甲、乙组成元素相同。它们的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去）。 （1）甲的化学式为__________。 （2）写出“乙→丙”的化学方程式：__________。 （3）若丁为黑色固体，则反应过程中可能观察到的现象是__________。 【答案】（1） （2） （3）固体由红变黑（或剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体） 【解析】 【小问1详解】 丙是可供给呼吸的O2；甲、乙组成元素相同，且甲可一步生成丙和乙，符合过氧化氢的反应性质，因此甲为过氧化氢。 【小问2详解】 乙是水，水通电分解可生成氧气，完成乙到丙的转化。 【小问3详解】 丙为氧气，反应生成的黑色固体。丁可以是铁燃烧生成的四氧化三铁，对应剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体的现象；也可以是铜与氧气反应生成的氧化铜，对应红色铜丝加热变黑的现象。 20. 实验室有一瓶未密封保存的氢氧化钠固体，为探究其成分，取一定量样品，向其中加入质量分数为的稀硫酸，至不再产生气泡为止，共消耗稀硫酸24.5 g。用化学方程式解释反应过程中产生气泡的原因：__________；将反应后溶液蒸干，可得固体的质量为__________g。 【答案】 ①. ②. 7.1 【解析】 【详解】未密封的NaOH会与空气中的CO2反应变质生成Na2CO3，加入稀硫酸后，Na2CO3与H2SO4反应生成CO2气体，因此出现气泡； 恰好完全反应，反应后溶液蒸干，所得固体的质量即为生成硫酸钠的质量，稀硫酸中硫酸的质量为：，硫酸发生反应，和，硫酸与硫酸钠的质量比均为98:142，设生成硫酸钠的质量为x，，即将反应后溶液蒸干，可得固体的质量为7.1g。 三、简答题（本题包括4小题，共10分） 21. 如图是卡式炉常用的一种便携式丁烷气瓶，瓶内储存的是液态丁烷（）。 （1）从微观角度解释丁烷能以液态储存的原因。 （2）丁烷完全燃烧的产物和甲烷相同，写出丁烷完全燃烧的化学方程式。 【答案】（1）气体分子间隔大，易被压缩为液态 （2） 【解析】 【小问1详解】 微粒之间有间隔，且一般气态间隔大于液态，所以可以被压缩为液态。 【小问2详解】 甲烷完全燃烧产物为二氧化碳和水，所以丁烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，配平得方程式。 22. 为探究可燃物燃烧条件，某同学利用如图装置进行实验：将试管放入水中，白磷不燃烧，向烧杯中加入一定量生石灰，片刻后白磷燃烧。 （1）写出加入生石灰时发生反应的化学方程式。 （2）该实验说明可燃物燃烧需要什么条件？ 【答案】（1） （2）温度达到着火点 【解析】 【小问1详解】 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，配平得方程式。 【小问2详解】 加入生石灰之前，可燃物白磷接触氧气，温度为20℃，不燃烧，加入生石灰后，反应放出大量的热，白磷燃烧，对比前后现象，可知白磷燃烧需要温度达到着火点。 23. 实验室可利用下图装置制取常见气体。 （1）写出一个利用装置A制取的化学方程式。 （2）装置B、C均可用于制取，相对于装置B，装置C的优点是什么？ （3）装置D可用于收集或，请选择一种，写出该气体的验满方法。 【答案】（1） （2）可以控制反应的开始和结束 （3），将带火星的木条放在瓶口看是否复燃（或，将燃着的木条放在瓶口看是否熄灭） 【解析】 【小问1详解】 装置A是固体加热型发生装置，说明反应物是高锰酸钾（或者氯酸钾），高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 【小问2详解】 装置C带有多孔隔板和活塞：打开活塞：液体流下与固体接触，反应开始；关闭活塞：装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止。 【小问3详解】 装置D是向上排空气法收集气体，可收集和：收集，将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。收集，将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。 24. 某同学欲探究铝、铜、银的金属活动性顺序，已进行的实验如下图所示。 （1）甲试管中，刚开始无现象，一段时间后铝丝表面有气泡产生，其原因是什么？ （2）请写出乙试管中发生反应的化学方程式。 （3）为完成探究，该同学还需要进行什么实验？（简要叙述实验步骤） 【答案】（1）铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，先与盐酸反应，无气泡产生 （2） （3）将铝丝插入硝酸铜溶液中（或将铜丝插入稀盐酸中等） 【解析】 【小问1详解】 铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，刚开始稀盐酸先与氧化铝反应，生成氯化铝和水，无气泡。待氧化膜反应完全后，内部的铝与盐酸反应生成氢气，因此刚开始无现象，一段时间后铝丝表面有气泡产生； 【小问2详解】 铜的活动性比银强，能将银从硝酸银溶液中置换出来，根据此反应书写方程式并配平即可； 【小问3详解】 目前通过实验得出：，，但还需要比较和或者和的活动性顺序。所以可以将铝丝插入硝酸铜溶液中（或将铜丝插入稀盐酸中等）。 四、综合应用题（本题包括1小题，共10分） 25. 碳和碳的氧化物是化学研究的重要内容。 I.碳单质——金刚石、石墨、等。 （1）如图是碳在元素周期表中的信息，碳原子的核外电子数为__________。 （2）金刚石经加工可制成钻石，“钻石恒久远，一颗永流传”，由这句广告词可推测碳单质在常温下化学性质__________（填“活泼”或“不活泼”）。 （3）不同碳单质的化学性质相似，但物理性质却有很大差异，其原因是__________（填字母）。 a.构成它们原子的大小不同 b.它们由不同种原子构成 c.构成它们的原子数目不同 d.它们的原子排列方式不同 II.碳的氧化物——一氧化碳和二氧化碳 （4）利用一氧化碳的还原性可冶金。请写出利用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁的化学方程式：__________。 （5）二氧化碳的性质与一氧化碳不同。下图是某兴趣小组探究二氧化碳性质的相关装置： ①甲实验中，根据什么现象证明二氧化碳能与水反应？__________。 ②从灭火原理分析乙实验中蜡烛熄灭的原因__________。 （6）二氧化碳在生产和生活中具有广泛的用途。 ①二氧化碳是植物光合作用的原料，其中一步反应可表示为：为__________。探究光合作用原料的装置如下图所示。实验时，乙中植物叶片能检测出光合作用的产物，而甲中的不能。请用化学方程式解释其原因：__________。 ②利用二氧化碳制备尿素是目前工业领域规模化消纳二氧化碳最成熟的路径。其原理为。若生产30 t尿素，理论上能够吸收的质量是多少吨？__________。 【答案】（1）6 （2）不活泼 （3）d （4） （5） ①. 干燥石蕊试纸不变色，而湿润试纸变红 ②. 二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，覆盖在蜡烛火焰上隔绝了空气（或氧气） （6） ①. 6 ②. ③. 解：设可吸收的质量为 答：可吸收的质量为22 t。 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中，左上角数字是原子序数，原子序数 = 质子数 = 核外电子数。 碳的原子序数是 6，因此核外电子数为 6。 【小问2详解】 “钻石恒久远，一颗永流传”说明钻石（金刚石，碳单质）在常温下不易与其他物质反应，所以化学性质不活泼。 【小问3详解】 金刚石、石墨都是由碳原子构成的单质，它们的化学性质相似，但物理性质差异很大，原因是碳原子的排列方式不同，故选 d。 【小问4详解】 一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，配平得方程式。 【小问5详解】 ①干燥的紫色石蕊试纸：接触干燥的，不变色（说明本身不能使石蕊变红），湿润的紫色石蕊试纸：接触后，变红（说明与水反应生成了碳酸，碳酸使石蕊变红） 现象对比即可证明二氧化碳与水发生了反应； ②略。 【小问6详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应后氧原子总数为12，葡萄糖中已有6个氧原子，因此生成6个氧分子，x=6； 甲装置中溶液会吸收空气中的二氧化碳，甲装置中二氧化碳被完全吸收，植物因缺少光合作用的原料，无法进行光合作用产生氧气，因此检测不到产物。 ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $