陕西西安市第八十五中学2025-2026学年第二学期高二年级第一次月考化学试题

西安市第八十五中学 2025一2026学年度第二学期高二年级第一次月考化学试题 命题人：李莉 可能用到的相对原子质量：H-1Zn-65S-320-16C-12A1-27Na-23Cu-64Ag-108 一、选择题（共20小题，每小题各3分，共60分，每题只有一个正确答案，) 1.人生病时要合理用药。下列药品与其作用相匹配的是() A.医用碘酒：人体补碘 B.阿司匹林：消炎抗菌 C.氢氧化铝：中和过多胃酸 D.青霉素：解热镇痛 2.奋斗者号载人潜水器完成万米深潜海试，标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水 平。Na2O2可作载人潜水器供氧剂，下列关于Na2O2说法正确的是() A.只含有离子键 B.与H2O发生化合反应 C.与CO2反应有O2生成 D.可在常温下由Na与O2反应制得 3.在水溶液中能够大量共存的一组离子是（) A.K+、Fe3+、SO2 B.Mg2+、A13+、OH C.Ag、Ba2+、CI D.Ca2+、NH、CO 4.下列反应对应的离子方程式书写正确的是() A.Na与H0反应：2Na+2Ht=2Na++H,个 B.Na2CO3溶液与澄清石灰水反应：CO3+Ca(OH),=CaCO,V+2OH C.铁丝与CSO4溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu D.A1Cl3溶液与过量的NaOH溶液反应：A1++3OH=A1(OH)3V 5.已知反应4CO+2NO2=N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，反应速率最快的是 () A.v(CO)=1.5molL1.min B.v(NO2)=0.015mol.L-1.s-1 C.v(N2)=0.4mol L1.min1 D.v(CO2)=1.7molL-1.min1 6.下列物质的性质与用途具有对应关系的是() A.单晶硅熔点高，可用作半导体材料 B.SO,具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 C.FeCl,具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu 高二年级化学 D.浓H,SO,具有脱水性，可用作干燥剂 7.舍勒制备氯气的方法至今还在实验室使用。某个合作学习小组用下图所示实验装置制取C2 并验证其性质。下列说法不正确的是() MnO2 湿润的 千燥的】 红布条 红布条 NaOH 千燥剂溶液 A.a中溶液是浓盐酸 B.加热后b中逐渐充满黄绿色气体 C.加热一段时间后，烧杯中的溶液含有CIO D.加热一段时间后，湿、干红布条均褪色 8.物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是() A.SO,具有还原性，可使KMnO,溶液褪色 B.氢氟酸具有酸性，不能用玻璃瓶盛装 C.浓硝酸有强氧化性，不能用铁制容器盛装 D.高碳钢硬而脆，可用于制造钢轨和钢丝 9.硫及其化合物的分类与相应硫元素化合价的关系如图所示。下列说法错误的是() 个化合价 d f h +6 +4 e g 物b 0 单 含 类别 -2 a 质 盐 物 酸 A.b在过量O,中燃烧的产物为c B.实验室常用乙醇洗涤试管内残留的b C.将c通入品红溶液中，溶液褪色，再加热溶液变红 D.可用f的浓溶液与g的钠盐制取c 式题第1页，共4页 10.下列气体的实验室制法和工业制法的原料和条件都正确的是( 气体 实验室制法 工业制法 NH 硝酸铵和氢氧化钠固体加热 氮气和氢气点燃 HCI 氯化钠固体和浓硫酸加热 氢气和氯气点燃 S02 硫在氧气中燃烧 黄铁矿和空气高温下反应 NO 铜和稀硝酸反应 氮气和氧气放电 A.A B.B C.C D.D 11.一种以稀硫酸溶液为电解质的钒V)蓄电池装置如图所示，、b为惰性电极。该电池放电 时() VO/VO 交换膜（只允许H+通过） A.电能转化为化学能 B.a为电池的正极 C.H+由a极移向b极 D.b的电极反应式：V3++e=V2+ 12.燃料电池广泛应用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电 极反应为：H2+2OH-2e=2H2O;O2+2H2O+4e=4OH,据此判断，下列说法中正确的是() A.H2在正极发生氧化反应 B.供电时的总反应为：2H2+O2=2H20 C.燃料电池是将燃料燃烧时释放出的热能直接转化为电能 D.燃料电池的电极一定是由两种金属组成 13.下列对化学反应速率和限度的叙述正确的是() A.决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂 B.用C1和稀硝酸反应制备NO时，改用3%的浓硝酸可以加快产生NO的速率 C.可逆反应进行到一定限度时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度也相等 D.工业生产过程中，提高化学反应的限度有利于节约原料和能源 高二年级化学试是 14.下列物质的性质能说明其用途的是() A.NHCO,具有热分解性，可用作餐具洗涤剂 B.乙二醇能降低水的凝固点，可用于生产汽车防冻液 C.植物油可通过催化加氢提高饱和度，可用作制取肥皂 D.甲醛具有较强的还原性，可用于消毒和制作生物标本 15.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是() A.苯一光→氯苯No溶液)苯酚 H20 B.CH,=CH,剂、加热m→CH,CH,OH C.CH,CH,→CH,CH,CINo液)CH,=CH, D.CH,CH,OH浓→CH,=CH2 140°C 16.下列实验装置使用正确的是() 饱和食盐水 尾气处理 凸浓硝酸 KMnO 思电石 郑苏 4 溶液( Cu 然女 A.制备乙炔并检验其还原性 B.制备并收集NO, 殳苯、溴混合物 乙酸溶液 尾气处理 CaCO AgNO 粉溶液 Na SiO 溶液 C.制备溴苯并验证有HBr生成 D.制备CO,并比较C与Si的 非金属性 A.A B.B C.C D.D 第2页，共4页 17.研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定分子结构。以下研究 有机物的方法正确的是() A.燃烧法一研究确定有机物实验式的有效方法 B.蒸馏一分离提纯液态有机混合物 C.粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发结晶，过滤 D.核磁共振氢谱一确定有机物分子中的官能团或化学键 18.用下列实验装置进行的实验，能达到相应目的的是() 选项 A ① C D 目的 实验室制乙炔 分离苯和甲苯 实验室制备乙酸乙酯 分离出有机层 温度计 乙醇 饱和 ,水层 牛角管 乙酸 碳 实验装置 钠溶 了有机层 ® 电石 水 A.A B.B C.C D.D 19.有关右图物质的说法不正确的是() HO A.分子中至少有12个原子共平面 B.完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个 C.与FeCl3溶液作用显紫色 D.与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种 20.下列有关离子方程式书写正确的是() A.将足量苯酚加入碳酸钠溶液中：2】 oH+Co→2 0+H20+C02↑ B.FeI,溶液中通入过量Cl,:Cl,+2Fe2+=2Fe3++2C1 高二年级化学试 C.乙酰胺与氢氧化钠溶液加热时反应方程式： CH,CONH,+OH4→CH,COO+NH,↑ D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：Ba2++HCO,+OH=BaCO,↓+H,O 二、填空题（共5个小题，共计40分） 21.(7分)下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，请按要求回答下列问题： 周期族 IA ⅡA IIA IVA VA VIA VIIA 0 二 D E G 三 B C F H (1)A-I中元素，化学性质最不活泼的是 (用元素符号)，还原性最强的单质是 (用元素符号)： (2)A-I中最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是 (用化学式)： (3)用电子式表示D元素最高价氧化物的形成过程 (4)写出B与C两元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式： COOCH,CH, 22.(10分)对羟基苯甲酸乙酯( )是常用的食品防腐剂，可通过以下方法合成： OH CH, COOH COOH COOCH,CH, (CH,)2S0 →B(C,HO) KMnO,H HI X(C,H,O) 浓H,SO4,△ OH OCH, OH OH A D E (1)C→D的反应类型为 (2)B的结构简式为 、o (3)D与碳酸氢钠反应后所得有机物的结构简式为 (4)D→E反应的化学方程式 题第3页，共4页 (5)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： I.能和FeCl,溶液发生显色反应； IⅡ能发生银镜反应，不能发生水解反应； I.分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 23.(9分)物质A~E含同一种元素，存在如下的转化关系。 B H,O A I.若D为一种红棕色气体，回答下列问题。 (1)B→C是工业上制备E的重要基础反应，方程式为 (②)E的浓溶液见光分解的化学方程式为 (3)B与E反应生成一种盐F,实验室检验F中阳离子，可选用的试剂是 ①NaOH溶液②湿润的蓝色石蕊试纸③湿润的红色石蕊试纸④浓盐酸 a.①② b.①③c.①④d.③④ Ⅱ.若A为一种淡黄色固体单质，回答下列问题。 (4)某同学完成E的浓溶液与蔗糖反应的实验时，观察到蔗糖变黑并闻到刺激性 黑体现了E浓溶液的 性，产生刺激性气体的化学方程式为 24.(6分)铁在地壳中含量丰富，也是重要的人体微量元素之一 湿棉花还原铁粉 燃着的火柴 肥皂泡 (1)用铁粉进行如图所示的实验，铁与水蒸气反应的化学方程式为 (2)验证菠菜中铁元素的存在。 ①取新鲜菠菜切开表皮，在内部组织上滴加K$CN溶液，无颜色变化，说明菠菜中铁元素不以 (填离子符号)形式存在。 ②另取新鲜菠菜洗净、烘干，放入 中灼烧成灰烬。冷却后将灰烬移入烧杯中，加入 HNO3溶液至没有气体产生，加蒸馏水稀释，充分搅拌后过滤。取少量滤液于试管中，加入 KSCN溶液，溶液变为 色，由此推断滤液中有Fe3+。实验中加入HNO3溶液的日的为 25.(8分)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。 物质的量/dl 1.0 0.9 0.9 .. 0.8 0.8 0.7 0.7 X 0.6 0.5 0.5 (填字母)。 0.4 80里年年年年年9年4卡8卡8#中卡#会0。年0 ...... 0.4 0.3 0.2 :0.3 0.1 ◆时间min 2 3 5 气味，蔗糖变 (1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 (2)反应开始至5minZ的平均反应速率为 X的转化率为 (3)5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率 (大、小、相等)。 高二年级化学试题第4页，共4页 《高二化学月考试题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A C B B D A B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B D B B A A D C C 21．（7分）（1） Ne Na （2） （3） （4）Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4] - 22．（10分） (1) 取代反应 （2） （3） （4） （5） 或 23．（9分）(1) (2) (3) b c (4) 脱水（1分） 24．（6分）(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (2) ①Fe3+ ②坩埚 血红 将Fe2+转化为Fe3+ 25．（8分）（1） 3X+Y2Z (2) 0.04 mol·(L·min)- 1 60% (3) 相等 学科网（北京）股份有限公司 $