第八单元 金属和金属材料 综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）湖南专版

第八单元综合评价 (时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1O一16Mg一24A1一27 Fe-56Cu-64Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题 给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 人类社会的生活和发展离不开金属材料。回答1~3题。 1.湖南拥有很多历史悠久的文化名城，古今建筑交相辉映。 下列建筑材料属于金属材料的是 ( A.旧城墙的青砖 B.古城门的铁钉 C.火车站立柱的水泥 D.博物馆天窗的玻璃 2.铜可用于制造传统的火锅，下列性质与此用途无关的是 ( A.导热性 B.导电性 C.延展性 D.熔点高 3.在垃圾分类中，空的铝质易拉罐应属于 可回收物 有害垃圾 厨余垃 其他垃易 A.可回收物 B.有害垃圾 C.厨余垃圾 D.其他垃圾 4.下列金属中，金属活动性最强的是 ( A.Zn B.Cu C.Fe D.Mg 5.下列说法正确的是 A.人类最早利用并能进行冶炼的金属是铁 B.密度最小的金属是铝 C.金属材料只含金属不含非金属 D.金属材料既包括纯金属又包括它们的合金 6.下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是 A.用湿布擦拭 B.在表面涂油 C.在表面刷漆 D.在表面镀铬 钢铁工业是国家工业的基础，钢铁的生产及利用离不开 金属的冶炼。回答7一8题。 7.下列有关金属的说法正确的是 A.大多数金属以单质的形式存在 B.地壳中含量最高的金属元素是铁 C.常见的铁矿石有赤铁矿和磁铁矿 D.金属单质在常温下都是固体 8.“钛(TiD治金”的反应之一为2Mg十TǐCL一定条件Ti十 2MgC12,该反应所属的基本反应类型是 A.化合反应B.分解反应C.氧化反应 D.置换反应 9.把一枚硬币投入稀盐酸中，过一段时间观察到溶液变成浅 绿色，说明硬币中一定含有 ( ) A.铝 B.镁 C.铁 D.铜 10.下列关于金属及金属材料防护的说法正确的是( ) A.银的导电性最好，大多数电线都是用银制作的 B.常温下金属都是固体，有金属光泽，呈银白色 C.纯金属的抗腐蚀性比合金更好 D.为了增加经济效益，应加大力度开采金属矿物资源 11.下列事实不能用金属活动性顺序解释的是 ( A.真金不怕火炼 B.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来 C.实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气 D.铁的硬度比铜大 12.化学与生产、生活紧密联系。下列解释错误的是（ 选项 生产、生活实例 化学解释 不宜用钢丝球洗刷铝制钢丝球会破坏铝制品表面致 A 厨具 密的氧化铝薄膜 B 铝制成铝合金应用于门框 合金的熔点比组成纯金属高 C 用铁锅炒菜 铁具有良好的导热性 废旧电池中的重金属元素会 D 废旧电池分类投放 污染环境 13.某校化学小组设计了如图所示实验，用三枚洁净无锈的铁 钉探究铁生锈的条件，一周后观察现象。下列说法正确 的是 干燥剂 植 空气 甲 乙 丙 A.乙试管中植物油的作用是防止水蒸发 B.甲、乙试管中的铁钉有明显锈迹 C.乙、丙试管中的实验现象说明铁生锈需要水 D.实验表明铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果 —2 14.某合金10g与足量稀盐酸反应，得到1g氢气，则该合金 的组成可能是 () A.Zn、Cu B.Mg、C C.Al、Mg D.Fe、Ag 15.向硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸铜的混合溶液中逐渐加入一定 量的锌粉，生成铁的质量与加入锌粉的质量关系如图所 示。下列说法正确的是 ( ↑生成铁的质量/g b c 1加入锌粉的质量/g A.Oa段没有发生化学反应 B.ab段溶液质量减小 C.c点溶液中的溶质（被溶解的物质）有三种 D.根据实验现象及消耗锌粉、生成铁的质量可以判断铜、 锌、铁三种金属的活动性顺序 二、填空题：本题共5小题，每小题6分，共30分。 16.金属及其合金在现代生产生活中有着非常广泛的用途。 (1)目前世界上应用最多的金属是 (2)锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝 具有良好的 性。 (3)生铁和钢是铁的两种合金，二者性能不同的原因是 (4)铝比铁活泼，而铝制品却具有很好的抗腐蚀性，其原因 是 (用化学方程式表示)。 17.《天工开物·锡》详细记载了炼锡过程：“凡煎炼亦用洪炉， 入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴熔化。火力已到，砂 不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。回答下列问题。 (1)炼锡的方法是以二氧化锡(SO2)和木炭粉为原料，在 高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体，该反 应的化学方程式为 其中氧化剂是 (2)“用铅少许勾引，方始沛然流注”是指加入少量铅，使锡 顺畅流出，其原因是加铅形成合金，熔点 (3)古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是 3 18.兴趣小组的同学在学习金属的化学性质时分别进行了如 下实验，请回答下列问题。 Cu(NO,)2 AgNO,的 稀H,SO 稀H,SO, AgNO 混合溶液 围溶液 意Zn粉 A B 0 (1)甲同学将铁片和铜片分别浸入盛有稀硫酸的两支试管 中，无明显现象的是（选填“A”或“B”)。 (2)乙同学为了探究铁、铜、银的金属活动性顺序，在甲同 学的基础上又补充了图C所示的实验，乙同学 (选填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性顺序。 (3)丙同学将D中物质充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，滤渣 中一定有 ,滤液中一定有 (水除外)。（均填化学式） 19.阅读下列材料。 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以 NaCl、Na2CO3、Na2SO4等物质存在。19世纪初，英国化学 家戴维在实验室中首次制得了金属钠。 金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。 钠露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(N2O);钠在空气 中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2);钠遇水立即发生 剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保 存在煤油中。 金属钠的用途广泛。利用钠的强还原性，在一定条件 下可以将钛(Ti)、锆(Zr)等稀有金属从氯化物中置换出 来；利用钠与其他金属制造合金，可以获得很多具有优良 性能的产品；作电光源，钠蒸气的黄光透雾力强，用钠制造 的高压钠灯广泛用于公路照明等。 依据上述材料，回答下列问题。 (1)自然界中钠元素以 (选填“单质”或“化合物”) 形式存在。 (2)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的 反应而变质。 (3)钠遇水反应的化学方程式为 (4)写出金属钠的一条用途： 4 20.某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质， 为回收金属Cu并得到ZnCl2固体，化学小组的同学们设 计并进行了如图实验： C▣ 滤渣B过量稀盐酸 操作② 气体C 废加入过量A 滤液Ⅱ 液 操作① 滤液了 操作③ ZnCl,固体 (1)操作①中，加入过量A的目的是 (2)操作②中，加过量的稀盐酸后滤液Ⅱ所含的溶质 有 (3)实验室进行操作①时需用到玻璃棒，玻璃棒的作用 是 三、实验与探究题：本题共2小题，每小题10分，共20分。 21.铁是一种重要的金属材料，铁矿石冶炼铁是一个复杂的过 程。某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主 要成分为Fe2O3)、空气等，主要反应过程如图1，实验室模 拟炼铁装置如图2。请用所学化学知识回答下列问题。 过量空 过量焦 赤铁矿石、 焦炭 气、高温 炭、高温 生成物A ① ③ 生成物B 高温→铁 ③ 图1 一氧化碳 氧化铁出 酒精 喷 澄清 石灰水 图2 (1)图中仪器a的名称是 (2)如图1，高炉炼铁的主要原料焦炭的作用之一是 (3)图2中，实验时，先通C0再加热的目的是 。在硬质玻璃管中观察到 的实验现象是 ,硬质玻璃管中发 生反应的化学方程式为 22.某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属 活动性强弱，进行以下探究活动： 【提出猜想】对三种金属的活动性顺序作出如下猜想： 猜想一：R>Fe>Cu; 猜想二： -5 猜想三：Fe>Cu>R。 【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学 分别展开实验探究。 操作步骤 实验现象 实验结论 甲：将打磨好的R丝插入盛 有硫酸铜溶液的试管中 乙：将粗细相同打磨好的R R丝表面产生气泡的速 丝、铁丝，分别插入体积和浓 率比铁丝表面 猜想一 度都相同的稀盐酸中 (选填“快”或“慢”) 正确 R丝在空气中剧烈燃 丙：将粗细相同打磨好的R 烧，铁丝在空气中 丝、铁丝，分别在空气中点燃 【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强 弱的方法有多种。 【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方 法有： (1)比较金属与氧气反应的难易和剧烈程度。 (2)观察金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度。 (3)观察金属与 是否反应。 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23.工业上用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）与一氧化碳在高 温条件下冶炼生铁。现有400t含氧化铁80%的赤铁 石。求： (1)该矿石中氧化铁的质量。（请写出计算过程） (2)该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。（请写出计 算过程，计算结果精确到0.1t) 6专题复习四化学计算 1.解：(1)7：1(2)设所需NH3的质量为x。 CO2十2NH,一定条件 CO(NH2)2+H2O 4434 44t 44=44tx=34t 34x 答：44tCO2能与34tNH恰好完全反应。 2.解：(1)酸雨(2)CO2(3)设每天需要消耗CaCO3的质量是x。 2CaC0,+2S0,+0,高温2CaS0,+2C0, 200 128 48t 200_x 12848t x=75t 答：每天至少需要消耗CaCO3的质量是75t。 3.解：(1)燃烧产物为水，无污染(2)设需要NaBH4的质量为x。 NaBH,+2H2O-NaBO2+4H2 38 x 12t 38 8=12t x=57t 答：理论上需要NaBH4的质量为57t。 4.解：(1)0.88 (2)根据图像分析，与碳酸钙反应的稀盐酸质量是60g一50g=10g。 设10g稀盐酸中HC1质量为x。 CaCO+2HCI=CaCl,+H,O+CO2 73 44 2 0.88g 7 40.88gx=1.46g 所加人的释盐酸的溶质质最分数为5：×100%=146% 答：所加入的稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。(3)7.4 5.解：(1)CaC03+2HC1CaC2+H20+CO2个(2)6.6(3)75% 设20g该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO+2HCI-CaCl2+H2O++CO2 100 44 x 6.6g 100=x 446.6gx=15g 55 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为5g×100%=75% 20g 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。 6.解：(1)酸性(2)4.4(3)设8.75g样品中碳酸氢钠的质量为x。 NaHCO3+HCI-NaC1+H2 O+CO2 84 44 x 4.4g 84 444.4g x=8.4g 该品牌小苏打中碳酸氢钠含量为×100%=96%>95%，故含量 与标注相符。 答：该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注相符。 专题复习五跨学科实践活动 1.(1)观察是否有气体产生和产生气体的快慢(2)检查装置气密性 (3)2H,0,M0?2H,0十0，◆(4)过碳酸钠的产氧速率随加水量的 增加而增大(5)能持续平稳地提供氧气(6)ABC2.任务一：【小组 讨论】(1)光合作用(2)人工增雨（合理即可）任务二：【进行实验】塑 料瓶变瘪氯化钙溶液（合理即可）【反思评价】(1)2NaOH十 C0O2一Na2CO3十H2O(2)证明步骤①中有碳酸钠生成任务三： 【创意设计】步行、骑自行车（合理即可）任务四：【观察分析】全球年均 温度随着二氧化碳浓度的增大而升高（合理即可） 3.(1)易溶(2)氢氧化铝(3)2 CH COOH+Ca(OH)2 (CH COO)2Ca+2H2O(4)石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙 和碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠(5)步骤I:FzO3十 3H2SO4一一Fe2(SO4)3+3H2O步骤I:铝粉溶液由黄色变为无色 产生气泡(6)若和铵态氮肥使用，氢氧根离子被消耗，不能吸收铝离子 4.(1)元素(2)①甲②不能③相等④先不变后变小(3)1（或 2)濒临大海、交通方便（或邻近菱镁矿矿区、硅铁资源丰富） 综合评价 第八单元综合评价 1.B2.B3.A4.D5.D6.A7.C8.D9.C10.C11.D 12.B13.D14.C15.D16.(1)铁(2)延展(3)含碳量不同 (4)4A1+30,—2Al,0,17.(1)Sn0,十2C高温Sn十2C0+Sn0, (2)降低(3)锡能与酸性物质发生反应18.(1)B(2)能(3)Ag Cu(NO3)2和Zn(NO)219.(1)化合物(2)氧气（或O2) 56 (3)2Na十2H2O—2NaOH+H2↑(4)用于冶炼金属（或用于制造 合金或作电光源)20.(1)将氯化铜中的铜完全置换出来(2)氯化 氢、氯化锌（或HCl、ZnCl2)(3)引流21.(1）铁架台(2)提供热量 (或作还原剂)(3)排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸固体由 红色变为黑色Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 22.【提出猜想】Fe>R>Cu【收集证据】R丝的表面有红色物质析出 快不燃烧【归纳总结】(3)金属化合物的溶液 23.解：(1)400t含氧化铁806的赤铁矿石中氧化铁的质量为400t× 80%=320t。 (2)含杂质4%的生铁的含铁量为1一4%=96%。 设可冶炼出含杂质4%的生铁的质量为x。 3C0+Fe,0,高温2Fe十3C0, 160 112 320t xX96% 160=320t 112-xX96% x≈233.3t 答：(1)该矿石中氧化铁的质量为320t;(2)该矿石能冶炼出含杂质4% 的生铁的质量为233.3t。 第九单元综合评价 1.B2.A3.B4.A5.C6.B7.A8.B9.B10.D11.C 12.C13.A14.B15.C16.(1)Ca(0H)2(2)HC1(3)2 (4)NaCl17.(1)增多左侧升高、右侧降低(2)减少左侧降低、右 侧升高18.(1)9：25(2)硝酸钾（或KNO3)(3)20~30℃ (4)40%19.(1)(2)Cl2 +2NaOH=NaC1O+NaC1++H2O (3)低温避光保存(4)9920.(1)30g(2)1：3(3)B 21.(1)玻璃棒(2)溶解(3)100mL(4)④②①⑤③(5)操作④试 剂瓶瓶塞没有倒放在实验台上，易造成试剂污染（或操作②中砝码和 NaCl固体位置放反了，会使所配制的溶液溶质质量分数偏小) 22.(1)不可再生(2)NaCl(3)MgCl2和MgS04的溶解度随温度的 升高而增大且在海水中含量较少(4)引流出现大量固体 23.解：(1)设消耗5.6g铁生成的氯化亚铁的质量为x,生成的氢气的 质量为y。 Fe+2HCl=FeCl2+H2个 56 127 2 5.6g y 56-5.6g56-5.6g 127-x x=12.7gy=0.2g -57