黑龙江绥化市绥棱县第一中学等学校2025-2026学年度第二学期开学练习卷 高一化学

( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) 绝密★启用前 绥化市绥棱县第一中学2025-2026学年度第二学期开学练习卷 高一化学 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1.的溶液恰好与的溶液完全反应．已知被氧化，则在还原产物中的化合价为(    ) A. B. C. D. 2.下列有关化学用语表示正确的是(    ) A. 中子数为的硒原子： B. 的结构示意图： C. 分子结构模型： D. 的电子式： 3.下列图示方法能完成相应实验的是 (    ) A. 用图配制一定物质的量浓度的溶液 B. 用图在实验室制取 C. 用图探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性 D. 用图制备少量并能较长时间看到其白色时，应先打开止水夹 4.类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是(    ) A. 能和溶液反应置换出，则也能和溶液反应置换出 B. 能与水反应生成，则能与水反应生成 C. 能与反应生成，则也能与反应生成 D. 液氯可以储存在钢瓶中，则氯水也可以储存在钢瓶中 5.向一定量的、、的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体。所得溶液中加入溶液无红色出现，混合物中铁元素与氧元素的质量之比为(    ) A. ： B. ： C. ： D. ： 6.有关铁的氧化物的说法中不正确的是(    ) A. 是黑色晶体，该晶体中每三个铁原子中有个显价，个显价 B. 、、都能与稀反应生成盐和水，所以都是碱性氧化物 C. 不稳定，空气中受热易转化为 D. 俗称铁红，常用作红色油漆和涂料 7.实验室用固体配制的溶液。下列说法正确的是(    ) A. 需称取固体 B. 将固体置于容量瓶中并加水溶解 C. 玻璃棒起到加速溶解和引流的作用 D. 定容时俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度偏低 8.某溶液中含大量、、、、、离子，其中加入足量的固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是(    ) A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 9.银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪．制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了．“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是(    ) A. 硫的还原性 B. 硫的漂白性 C. 二氧化硫的还原性 D. 二氧化硫的漂白性 10.化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是(    ) A. 重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应 B. 生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高 C. 作补血剂时可与维生索同时服用 D. 漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效 11.化学与生活紧密相关，下列关于物质用途与解释的对应关系错误的是 (    ) 选项 物质用途 解释 小苏打可用作治疗胃酸过多的药物 可与发生反应 维生素又称抗坏血酸，可以将不易吸收的转化为易吸收的 维生素具有还原性 可用作自来水的消毒剂 具有强氧化性 氯水可用作棉、麻和纸张的漂白剂 氯气具有漂白性 A. B. C. D. 12.已知号元素的离子、、和都具有相同的电子结构，下列关系正确的是(    ) A. 原子序数： B. 离子的还原性： C. 氢化物的稳定性： D. 原子半径： 13.如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是(    ) 元素代号 原子半径 主要化合价 、 A. A、简单离子半径大小关系为： B. 简单气态氢化物沸点： C. 简单气态氢化物的稳定性： D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： 14.向一定量的、、的混合物中加入浓度为的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出的气体标准状况，所得溶液中加入溶液后无血红色出现．若用足量的在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是(    ) A.   B.   C.   D.   15.市场上出现一种新型的铁营养强化剂甘氨酸亚铁。实验室制备甘氨酸亚铁部分装置如图部分夹持装置省略，气密性已检查。 已知：。 柠檬酸易溶于水和乙醇，柠檬酸和柠檬酸钠均具有还原性。 易溶于水，难溶于乙醇，易被氧化。 下列说法错误的是(    ) A. 发生反应的操作：先打开、，一段时间后关闭、，再打开、 B. 加入柠檬酸的作用是调节溶液的 C. 反应结束后向反应混合液中加入乙醇，过滤、用乙醇洗涤得到粗产品 D. 装置中的两个漏斗不可以互换 第II卷（非选择题） 二、流程题：本大题共1小题，共15分。 16.某废旧金属材料中主要含、、、、、、等，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收、，并制备绿矾。回答下列问题： 中存在的化学键类型 ______离子键、极性共价键、非极性共价键碱浸时滤液中存在的阴离子有 ______。 酸浸时加入的“试剂”为 ______。 易被氯水氧化，其离子方程式为 ______。 操作Ⅲ的名称是 ______，过滤，洗涤，干燥。 绿矾在空气中容易被部分氧化，为测定所得绿矾晶体中的含量，步骤如下： Ⅰ：称取绿矾晶体样品，配制成溶液。 Ⅱ：取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。 Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ______。 Ⅱ中氧化的离子方程式是 ______。 计算绿矾晶体样品中的质量分数为 ______用含、、的最简式子表示。 三、实验题：本大题共1小题，共12分。 17.Ⅰ某学生在实验室用质量分数为、密度为的浓硫酸配制物质的量浓度为的稀硫酸。 需用移液管精确量取溶液的仪器量取浓硫酸 ______。 配制溶液时需用到的实验仪器除烧杯、移液管、胶头滴管外，还必需用到的玻璃仪器有 ______。 下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是 ______。 转移溶液时，没有洗涤烧杯 未把硫酸溶液冷却至室温转移到容量瓶，加水定容。 定容时仰视 定容时俯视 Ⅱ如图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于模拟工业上用的浓硫酸吸收三氧化硫制硫酸。 试填写下列空白： 如图装置中的“乙部分”相当于工业上制备硫酸的设备是 ______填设备名称。 在硫酸工业制法中，下列生说法正确的是 ______填字母。 A.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧 B.从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中会与杂质反应 C.氧化为时需要使用催化剂，因为它可以提高转化为的反应速率。 D.用的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高的吸收效率。 上述实验装置尾气的处理方法为 ______用离子方程式表示。 四、简答题：本大题共1小题，共13分。 18.请按要求回答下列问题： 写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式：______ 。 二氧化氯是一种高效消毒剂，工业制备的反应为：。氧化性：______ 填“”或“”。 汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有广泛用途，丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ：未配平 反应Ⅰ中，还原产物是 ______ ，反应中每生成分子，转移电子的数目为 ______ 。 配平反应Ⅱ并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：______ 。 亚氯酸钠是一种高效的消毒剂和漂白剂。法制备亚氯酸钠的流程如图： 反应Ⅰ中，氧化剂与还原剂的分子数之比为 ______ ，反应Ⅱ中的氧化产物是 ______ 。 与传统消毒剂比较，消毒效率是的 ______ 倍产物视为，消毒效率指单位质量的该物质得到的电子数，结果精确到。 五、推断题：本大题共1小题，共15分。 19.如图为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： 的最高价氧化物的结构式为 ______ ；的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ______ 。 、、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式： ______ 。 是第四周期与同主族的元素。据此推测不可能具有的性质是 ______ 填字母。 A.在化合物中最高正化合价为 B.单质可以与气体反应并置换出单质 C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D.单质在常温下可与氢气化合 已知元素位于元素周期表中第六周期第Ⅰ族，请回答下列问题： 铯的原子序数为 ______ 。 铯单质与反应的离子方程式为 ______ 。 预测铯单质的还原性比钠单质的还原性 ______ 填“弱”或“强”。 下列推断正确的是 ______ 填字母。 A.与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B.铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C.碳酸铯是一种可溶性碱 D.铯离子的氧化性强于钾离子 已知为第Ⅱ族元素第一到第四周期，其原子序数为，与位于同一周期，且为第Ⅲ族元素，则的原子序数与所有可能的关系式为 ______ 。 答案和解析 1.【答案】  【解析】解：设在还原产物中的化合价为， 由电子守恒可知， ， 解得， 故选：。 2.【答案】  【解析】解：核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，中子数为的硒原子的质量数为，中子数为的硒原子：，故A错误；硫离子由个质子、核外有个电子，故B正确； C.甲烷为正四面体结构，分子结构模型为，故C错误； D.过氧化氢中只存在共价键，电子式，故D错误； 故选：。 A.核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数； B.硫离子由个质子、核外有个电子； C.甲烷为正四面体结构； D.过氧化氢中只存在共价键。 3.【答案】  【解析】解：不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后，转移到容量瓶中定容，故A错误； B.浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水，图中缺少酒精灯，不能制备，故B错误； C.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，大试管温度高，小试管温度低，为对比二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，故C错误； D.与稀硫酸反应生成的氢气可排出装置内的空气，关闭，中压强增大，使硫酸亚铁与溶液反应生成氢氧化亚铁，图中装置可制备氢氧化亚铁，并能较长时间看到其白色，故D正确； 故选：。 4.【答案】  【解析】解：是比较活泼金属，常温下与水不反应，是活泼金属，常温下先与水剧烈反应，生成氢氧化钠，所以不能置换出硫酸铜溶液中的铜，故A错误； B.不能与水反应生成，故B错误； C.能与反应生成，则也能与氢氧化钙反应生成，都属于酸性氧化物和碱反应生成盐和水的反应类型，故C正确； D.氯水中含有盐酸和次氯酸，能与钢铁发生反应，不能用钢瓶储存，故D错误； 故选：。 5.【答案】  【解析】解：向一定量的、氧化亚铁、氧化铁的混合物中加入 浓度为 的盐酸含的物质的量为  ，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入硫氰化钾溶液后无血红色出现，说明溶液中的溶质只有氯化铁，根据氯元素守恒，；盐酸与该混合物的反应中，中元素，一部分与混合物中结合生成水分子，一部分生成氢气，根据元素守恒有，，故        ，则混合物中原子的物质的量  ，所以混合物中铁元素与氧元素的质量之比为：：，故B正确， 故选：。 6.【答案】  【解析】解：是黑色晶体，其中三个铁的化合价之和为，则晶体中每三个铁原子中有个显价，个显价，故A正确； B.、是碱性氧化物，是复杂氧化物，故B错误； C.不稳定，空气中受热易被氧化转化为，故C正确； D.俗称铁红，红棕色固体，常用作红色油漆和涂料，故D正确； 故选：。 A.是黑色晶体，其中三个铁的化合价之和为； B.是复杂氧化物； C.不稳定； D.俗称铁红，红棕色固体。 本题考查元素化合物，侧重考查学生含铁物质性质的掌握情况，试题难度中等。 7.【答案】  【解析】解：配制的溶液，由于没有的容量瓶，用的容量瓶配制，的质量为：，故A错误； B.容量瓶不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解，再移液到容量瓶，故B错误； C.在溶解过程中，玻璃棒起到了搅拌加速溶解作用，在转移溶液时，玻璃棒起到了引流的作用，故C正确； D.定容时，俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故D错误； 故选：。 8.【答案】  【解析】解：和反应生成和，能和、、分别生成、、沉淀，具有强氧化性，能将氧化为，、、沉淀能和稀盐酸反应生成、、，加入的过氧化钠中含有钠离子、盐酸中含有氯离子，所以最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是、， 故选：。 9.【答案】  【解析】解：硫磺燃烧生成二氧化硫，具有漂白性，则银耳被漂白，只与二氧化硫的漂白性有关，与的还原性、漂白性及二氧化硫的还原性无关， 故选：。 银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪，是利用二氧化硫的漂白性所致，以此来解答． 本题考查二氧化硫的性质，侧重分析能力的考查，把握二氧化硫的漂白性为解答本题的关键，注重信息的分析和知识的迁移应用，题目难度不大． 10.【答案】  【解析】解：雾为气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，故A正确； B.生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低，故B错误； C.维生素具有还原性，硫酸亚铁作补血剂时可与维生素同时服用，可防止硫酸亚铁被氧化，效果更好，故C正确； D.漂白粉具有强氧化性，可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会吸收和生成、次氯酸，次氯酸见光易分解而失效，故D正确； 故选：。 11.【答案】  【解析】解：小苏打可以和胃酸反应，因此小苏打可用作治疗胃酸过多的药物，故A正确； B.维生素具有还原性，可以将不易吸收的转化为易吸收的，故B正确； C.具有强氧化性，因此可用作自来水的消毒剂，故C正确； D.氯水可用作棉、麻和纸张的漂白剂，是因为次氯酸具有漂白性，氯气不具有漂白性，故D错误； 故选：。 12.【答案】  【解析】解：由上述分析可知，为元素、为元素、为元素、为元素， A.原子序数：，故A错误； B.同周期主族元素从左向右非金属性增强，对应阴离子的还原性减弱，则离子的还原性：，故B正确； C.同周期主族元素从左向右非金属性增强，对应氢化物的稳定性增强，则氢化物的稳定性：，故C错误； D.同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：，故D错误； 故选：。 13.【答案】  【解析】【分析】 本题考查元素原子结构与性质、元素周期律等，利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，会用元素周期律解释一些问题，注意氢键对物质性质的影响。 【解答】 短周期元素中，、为价，二者处于族，且的原子半径较大，故D为元素、为元素；主要化合价为、价，可知为元素，为价，原子半径大于元素，故A为元素；为价，原子半径小于而大于，故B为元素。 A.元素、的简单离子分别为、，二者电子层结构相同，的核电荷数更大，对核外电子吸引更强，故离子半径：，故A错误； B.元素、的氢化物分别为、，由于分子之间存在氢键，而分子间不能形成氢键，故沸点：，故B正确； C.元素、的简单氢化物分别为、，非金属性，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：，故C错误； D.非金属性，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性，故D错误； 故选：。 14.【答案】  【解析】解：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加溶液无血红色出现，说明溶液为溶液，，根据氯离子守恒可知，用足量的在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知，故得到的质量为， 故选C． 15.【答案】  【解析】解：反应需要在无氧环境下进行，防止亚铁离子被氧化，先打开、，利用稀硫酸和铁屑反应生成的氢气排尽装置内的空气；一段时间后关闭、，再打开、，利用生成氢气产生的压强差，将左边装置中的硫酸亚铁溶液压入右边的反应装置中发生反应，该操作合理，故A正确； B.已知柠檬酸和柠檬酸钠均具有还原性，加入柠檬酸除了可以调节溶液的，还能起到防止亚铁离子被氧化的作用，选项只说了调节，说法不全面，故B错误； C.根据已知信息，难溶于乙醇，所以反应结束后向反应混合液中加入乙醇，可以使甘氨酸亚铁析出，再经过过滤、用乙醇洗涤得到粗产品，能减少产品的溶解损失，故C正确； D.左边的漏斗是分液漏斗，可以控制稀硫酸的滴加速度，右边的是恒压滴液漏斗，能保证溶液顺利流下，两者的功能不同，不可以互换，故D正确； 故选：。 16.【答案】离子键、极性共价键；、；   稀硫酸；   ；    蒸发浓缩、冷却结晶；   容量瓶； ；   【解析】由阳离子和阴离子通过离子键结合，而内部与之间通过极性共价键结合非极性共价键需同种原子成键，此处不涉及，因此中存在的化学键类型是离子键、极性共价键；废旧金属材料中，和能与反应、、、、不与反应，反应方程式为：，，因此滤液中含有的阴离子为过量中的和反应生成的， 故答案为：离子键、极性共价键；、； 流程目标是回收并制备绿矾，需保证最终溶液中含而非，酸浸步骤的原料是碱浸后的滤渣含、、、、，需用酸溶解金属及金属氧化物，且需将可能生成的还原为避免引入新杂质，若用稀硫酸：既能溶解、、、不溶于稀硫酸，又可通过过量将还原为，最终溶液为溶液，符合制备绿矾的需求；若用盐酸或硝酸：会引入或酸性条件下可能氧化，不符合“制备绿矾”的纯度要求，因此“试剂”为稀硫酸或溶液， 故答案为：稀硫酸； 氯水中的具有强氧化性，可将氧化为，自身被还原为，反应在水溶液中进行，离子方程式为：， 故答案为：；  绿矾是结晶水合物，从溶液中获取绿矾的步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶，再经过滤、洗涤、干燥。因此操作Ⅲ的名称是蒸发浓缩、冷却结晶， 故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶； 取出溶液，配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶， 故答案为：容量瓶； 从配制好的溶液中取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，发生反应， 故答案为：； 结合离子方程式，消耗的溶液，硫酸亚铁溶液中中的物质的量浓度，硫酸亚铁晶体样品中的质量分数为， 17.【答案】  容量瓶和玻璃棒    接触室      【解析】解：Ⅰ在实验室用质量分数为、密度为的浓硫酸配制物质的量浓度为的稀硫酸，需要浓硫酸溶液体积，则稀释前后溶质物质的量不变列式计算得到，，，需用移液管精确量取溶液的仪器量取浓硫酸， 故答案为：； 配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线时，改用胶头滴管滴加，配制硫酸，需要用容量瓶，所以需要的仪器还有：容量瓶和玻璃棒， 故答案为：容量瓶和玻璃棒； 转移溶液时，没有洗涤烧杯，导致溶质减少，溶液浓度偏低，故错误； 未把硫酸溶液冷却至室温转移到容量瓶，热溶液体积膨胀，加水定容冷却后，未加到刻度线，导致溶质浓度增大，故正确； 定容时仰视水加多，溶质浓度减小，故错误； 定容时俯视，水未加到刻度线，导致溶质浓度增大，故正确； 故答案为：； Ⅱ在装置乙中二氧化硫和氧气发生催化氧化，所以装置乙相当于接触室， 故答案为：接触室； 硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中充分燃烧，硫铁矿粉碎后与氧气的接触面积增大，利于其充分的燃烧，大块的硫铁矿在空气中也能燃烧，只是燃烧不充分，会造成资源的浪费，故A错误； B.从沸腾炉出来的炉气需净化是因为其中带有的杂质气体会让下一步接触室里面的催化剂中毒，催化剂中毒会影响反应的进度，故B错误； C.一般来说，催化剂是指参与化学反应中间历程的，又能选择性地改变化学反应速率，而其本身的数量和化学性质在反应前后基本保持不变的物质．通常把催化剂可以加速化学反应，使反应尽快达到平衡状态，但不影响化学平衡，故二氧化硫的转化率不会改变，只是达到平衡的时间变小，故C错误； D.生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，若直接用水吸收会形成酸雾，因此在生产实践中采用的浓硫酸吸收，这样可以防止形成酸雾，使三氧化硫吸收完全，故D正确； 故答案为：； 上述实验装置尾气的处理方法为：二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：， 故答案为：。 Ⅰ溶质质量分数和物质的量难度关系，，溶液配制过程中溶液中溶质物质的量不变，据此计算，移液管是精确量取溶液的仪器，保留小数点后两位； 配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作； 分析操作对溶质物质的量和溶液体积的影响，依据进行误差分析，凡是操作导致溶液体积偏小，或者溶质物质的量偏大的操作，溶液浓度都将偏高； Ⅱ如图装置中的“乙部分”是二氧化硫的催化氧化反应； 增大反应物的接触面积，能增大反应速率； B.杂质能使催化剂中毒，催化剂中毒会影响反应的进度； C.催化剂是指参与化学反应中间历程的，反应前后质量化学性质不变，只改变反应速率，不影响化学平衡； D.三氧化硫用的浓硫酸吸收，防止形成酸雾，使三氧化硫吸收完全； 尾气二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收生成亚硫酸钠和水。 本题主要考查工业接触法制硫酸的原理，同时涉及到溶液配制过程分析判断，重点考查制备过程中的注意问题和条件的选择依据，注重对知识的综合运用和迁移能力考查，题目难度中等。 18.【答案】    、  ：  【解析】解：制备氢氧化铁胶体的离子方程式为， 故答案为：； 为氧化剂，为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此氧化性：， 故答案为：； 根据方程式，可知中从降为价，被还原，作氧化剂，从升为价，被氧化，作还原剂，因此既是氧化剂也是还原剂，中从降为价，被还原，作氧化剂，是还原产物，既是氧化产物也是还原产物，因此反应Ⅰ的还原产物是、；反应中每生成分子，化合价由变成价，转移个电子， 故答案为、；； 反应Ⅱ用双线桥法标出电子转移的方向和数目为， 故答案为：； 反应Ⅰ：，作氧化剂，作还原剂，氧化剂与还原剂的分子数之比为：，反应Ⅱ：，中氧元素化合价升高，氧化产物是， 故答案为：：；； 既转化为得电子， 即转化为得电子，与的消毒效率之比为：， 故答案为：。 19.【答案】   、       强    ，  【解析】解：的最高价氧化物分子式为，结构式为，的最高价氧化物对应的水化物为， 故答案为：；； 、、元素形成的化合物可能是、、、、、，其中既含离子键又含共价键的离子化合物是和，电子式为：、， 故答案为：、； 是第四周期与元素同主族的元素，则为元素： A.根据元素的最高正化合价原子的最外层电子数可知，该元素的最高正化合价为价，故A错误； B.非金属性：，则单质不可以与气体反应并置换出单质，故B正确； C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：，则的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故C错误； D.单质具有氧化性，但氧化性很弱，因此常温下不可与氢气化合，故D正确； 故答案为：； 根据碱金属元素核外电子排布规律，结合铯在周期表中的位置可知，铯原子核外共有个电子层，每个电子层的电子数目分别是、、、、、，原子序数等于核外电子总数，故为， 故答案为：； 铯与钠、钾同主族，具有极强的金属性，与反应的化学方程式为， 故答案为：； 同主族元素，从上到下，金属性依次增强，故铯单质的还原性比钠单质强， 故答案为：强； 元素位于元素周期表中第六周期第Ⅰ族，第Ⅰ族中的元素为非金属元素，故A错误； B.铯原子的最外层只有一个电子，因此铯单质发生反应时，铯原子易失去电子，故B正确； C.碳酸铯是一种盐，不是碱，故C错误； D.单质的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，还原性：，则氧化性：，故D错误； 故答案为：； 已知为第Ⅱ族元素第一到第四周期，其原子序数为，与位于同一周期，且为第Ⅲ族元素，元素周期表中，第一周期只有、两种元素，分别位于第Ⅰ族和族，而第二、三周期含有ⅠⅦ族、族的元素，此两个周期中Ⅱ族和Ⅲ族的元素原子序数相邻，则有，第四周期含有个族的所有元素，此周期中Ⅱ族和Ⅲ族的元素原子序数相差，则有，因此的原子序数与可能存在的所有的关系为：或， 故答案为：，。 由图为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置分析可知、、、、、、、，结合题意和周期表相关知识进行解答即可。 本题考查元素周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 第2页，共2页 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $