黑龙江哈尔滨师范大学附属中学2025-2026学年度高一下学期开学考试 化学试题

哈师大附中2025—2026学年度高一下学期开学考试 化学试题（时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。 1．《左传》曾记载有“遂赋晋国一鼓铁，以铸刑鼎，铸范宣子所为《刑书》焉”，这是关于“铸铁”（主要由铁和碳等组成的一类合金）的最早记载。下列叙述正确的是 A．合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 B．历史上铁的发现、大量冶炼和使用均早于铜 C．“铸鼎”时，盛装炽热铁水的模具须充分干燥 D．“铸铁”中含碳量越高，硬度越小 2．下列化学用语或说法正确的是 A．次氯酸的电子式： B．用电子式表示的形成过程为： C．在水中的电离： D．核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为 3．下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐 A 豆浆 Cu 烧碱 B 冰水混合物 生石灰 纯碱 C 稀硫酸 石墨 氨气 D 空气 盐酸 石灰水 A．A B．B C．C D．D 4．下列离子方程式书写错误的是 A．向澄清石灰水中通入少量，溶液变浑浊： B．用“管道通（含烧碱和铝粒）”疏通管道，有大量气体产生： C．溶液与碘化钾溶液混合： D．向溶液中逐滴加入溶液至中性： 5．设计如图装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。下列说法正确的是 A．虚线框C处应该选择装置甲 B．实验后，装置B中生成红棕色固体 C．实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有和 D．实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红 6．如图装置（部分夹持装置省略）所示的实验方案正确的是 A．制备氢氧化亚铁 B．如图所示实验可证明元素的非金属性： C．制备 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 7．下列说法正确的是 A．分子间存在氢键，故比要稳定 B．只有非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 C．碘升华和干冰气化克服微粒间的作用力类型相同 D．硫酸氢钠加热熔化时既破坏离子键又破坏了共价键 8．下列物质的转化能一步实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ A．③④⑤ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①④⑤ 9．根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推测错误的是 事实 推测 A P与高温时反应，与光照能反应 S与在加热时能反应 B N是非金属元素，P、As也是非金属元素 VA族的元素都是非金属元素 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快 Ba（IIA族）与水反应更快 A．A B．B C．C D．D 10．化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如下图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是 A．简单离子半径： B．化合物T中所有原子均满足8电子相对稳定结构 C．化合物与均为共价化合物 D．简单氢化物稳定性： 11．某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。在25℃时，a g该结晶水合物溶于b g水达到饱和，形成密度为、物质的量浓度为的溶液，下列计算错误的是 A．饱和溶液的体积： B．25℃时R的溶解度： C．饱和溶液中溶质的质量分数： D．饱和溶液中溶质的质量分数： 12．某地区的雾霾中可能含有、、、、、、、等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。①取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。下列判断错误的是 A．可能含有、 B．操作①中产生的无色气体为 C．肯定含有、、 D．一定不存在、、 13．磷化氢是一种无机化合物，化学式为，是一种无色、剧毒、易燃的气体，可以采用硫酸铜溶液除去，其反应方程式是：，关于该化学反应方程式说法正确的是 A．反应中每氧化 B．既是氧化产物又是还原产物，是氧化产物 C．被氧化的与未被氧化的的物质的量之比为 D．反应中5种元素均为短周期元素 14．下列选项描述与对应图像相符的是 ① ② ③ ④ A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B．图②为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为NaOH C．图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 D．图④为、混合液中滴加盐酸的图像，则其中a线代表的变化曲线，且原混合物中、的总物质的量为2.5 mmol 15．利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如图，已知：Zn性质类似于Al，溶于强碱时生成易溶于水的，下列有关说法正确的是 A．用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是处理表面油污 B．“酸溶”的离子方程式为 C．“氧化”后溶液中存在的离子主要有、、 D．胶体粒子可通过过滤操作得到 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题： （1）2016年IUPAC确认了四种新元素的名称，其中一种为Mc，中文为“镆”。元素Mc可由反应：得到。该元素的质子数为________、在周期表中的位置为________________________。 （2）如图是元素周期表的一部分，其中每个字母对应一种元素。请按要求回答下列问题： ①d、e、g原子半径由大到小的顺序为________________（用化学符号表示，下同）。 ②e的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键是________________；b的最高价氧化物的电子式为_________________。 （3）硒（Se）位于第四周期，与d同主族。下列推断错误的是_________。 a．属于酸性氧化物 b．从价态看既有氧化性又有还原性 c．Se的最高正价与d相同 （4）元素a和d形成的化合物及元素a和c形成的化合物均为18电子分子，可分别作火箭推进器的助燃剂和燃料，请写出该两种化合物按物质的量之比为反应的化学方程式_________________________________________。 （5）下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是_________。 A．测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 D．比较两种元素在化合物中化合价的高低 （6）由上述元素中的b、c、e组成的某剧毒化合物ebc不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为_________________________________________________。 17．（14分）高纯碳酸锰（）广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上以软锰矿（主要成分是，含有少量的、、等杂质）为主要原料制备高纯碳酸锰的工艺流程如图所示： 已知：①难溶于水，与稀、不反应；②能与反应生成和。 （1）“浸取”时加入的作用是做_________________（填“氧化剂”或“还原剂”），与发生反应的化学方程式为_________________________________________________。 （2）滤渣I的成分是_________（填化学式），“氧化”步骤中，加入的作用是将_____________。 （3）“沉锰”步骤中，除了生成产品外，还有气体生成，该反应的离子方程式为____________。 （4）生成的产品需要充分洗涤，检验产品已洗涤干净的方法是__________________。 （5）取20.0 g所得产品（高纯）溶于足量的盐酸中，共产生，计算产品中碳酸锰的质量分数为_________%（结果保留三位有效数字）。 18．（14分）某粗盐中主要含有、和少量、与，用该粗盐提纯获得精制NaCl并用精制NaCl制备纯碱的流程如下所示。 （1）多步除杂选用的试剂依次是________、NaOH、________。（填化学式） （2）多步除杂过程中，加入过量的除杂试剂产生沉淀后需要过滤，实验室过滤操作仪器除烧杯外，还需要的玻璃仪器是________________________。 （3）向饱和NaCl溶液先通________气体，反应I的化学方程式为________________________________，用于“循环”的X是________。 （4）经检测得到的产品中含有少量NaCl，常温下NaCl、和在去离子水和无水乙醇中的溶解度如下表所示： 物质 在去离子水中的溶解度/ 在无水乙醇中的溶解度/ NaCl 36.2 0.065 20.0 7.8 为提高产品的纯度并减少产品损失，在NaCl晶体制纯碱的过程中应采取的最佳方法是________。 A．用去离子水洗涤再干燥 B．用无水乙醇洗涤再干燥 C．用去离子水洗涤后再加热 D．用无水乙醇洗涤后再加热 （5）用所制得的纯碱固体配制溶液。下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是________（填字母）。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 d．配制溶液时发现容量瓶中有少量的水 （6）工业上用饱和纯碱溶液与少量反应可制得NaClO，同时有生成，该反应的化学方程式为________________________________________。 19．（13分）二氧化氯（）具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠（）为原料制备二氧化氯（）并探究其性质。 资料：ⅰ．为黄绿色气体，易溶于水，难溶于；易溶于中，溶液呈黄绿色。 ⅱ．为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 【实验一：制备】 进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入使装置C中生成的逸出。 （1）A为发生装置（夹持和加热装置已略），A中反应的离子方程式为________________。 （2）利用以下两种方法同样可以制取氯气： Ⅰ． Ⅱ． 若制取等量的氯气，转移电子的物质的量之比________。 （3）装置B中饱和NaCl溶液的作用是________________________。 （4）装置C中制备的反应为，由此得到该条件下的氧化性：________（填“＞”或“＜”）。 （5）装置C中还会发生的反应为________________________（用化学方程式表示）。 随着装置A中的持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有进入D中。 【实验二：探究的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的，进行下表所示实验。 实验ⅰ 将通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量振荡，静置后溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ⅱ 将通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （6）实验二中，证明能氧化产生的现象是________________________________________。 （7）由实验一、实验二得到的和氧化性强弱关系相反，可能的原因是___________________。 学科网（北京）股份有限公司 $