精品解析：黑龙江大庆铁人中学2025-2026学年高一下学期开学考试化学试题

大庆铁人中学2025级高一年级下学期开学考试 化 学 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，如有条形码，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3．请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4．保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 我国科技突破彰显化学力量。下列说法正确的是 A. 嫦娥探测器在月球极夜期间依赖钚-238()电池，与互为同位素 B. 衰变成属于化学变化，可释放出大量化学能 C. 第六代战机隐身涂层含有的新型材料氮化硼(BN)是一种离子化合物 D. 北斗导航卫星搭载铷原子钟的铷(Rb)位于元素周期表第五周期IA族，金属性比钠强 【答案】D 【解析】 【详解】A．同位素要求质子数相同、中子数不同的同种元素不同核素，质子数为94，质子数为92，二者质子数不同，不互为同位素，A错误； B．化学变化中最小微粒是原子，原子核不发生改变，铀的衰变属于原子核的变化，不属于化学变化，也不释放化学能，B错误； C．氮化硼(BN)中B和N均为非金属元素，原子间通过共价键结合，属于共价化合物，不是离子化合物，C错误； D．铷(Rb)位于元素周期表第五周期IA族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，因此铷的金属性比钠强，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语正确的是 A. HClO的结构式：H－Cl－O B. N2的电子式为： C. 电子式表示MgCl2形成过程： D. 单线桥： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO的结构式：H-O-Cl，A错误； B．N2电子式为：，B错误； C．镁原子失去电子形成镁离子、氯原子得到电子形成氯离子，两者形成离子化合物氯化镁：，C错误； D．6个HCl中5个HCl中氯元素化合价由-1变为0，失去5个电子，KClO3中氯得到电子被还原，电子转移为，D正确； 故选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L含有的中子数为1.2NA B. 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA C. a mol R2+(R核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A－N－2) NA D. 36 g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法计算所含中子数，A错误； B．MnO2只能与浓盐酸反应，反应过程中盐酸浓度逐渐降低，稀盐酸不与MnO2反应，因此HCl不能完全消耗，转移的电子数小于0.3，B错误； C．R原子的质子数=质量数-中子数=，R2+是R原子失去2个电子得到的，1个R2+的核外电子数为，因此a mol R2+的核外电子总数为a(A-N-2) NA，C正确； D．35Cl和37Cl的比例不固定，因此36 g该氯气的物质的量不确定，所含质子数不一定为17，D错误； 故选C。 4. 在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。如图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是 A. b既具有氧化性又具有还原性 B. 硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化 C. a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成 D. d在加热下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)：n(f)=1：2 【答案】D 【解析】 【分析】由题干“价类二维图”信息可知，a为H2S，b为H2SO3，c为H2SO4，d为S，e为硫化物，F为亚硫酸盐，g为硫酸盐，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，b为H2SO3，其中S的化合价为+4，处于中间化合价，故其既具有氧化性又具有还原性，A正确； B．硫酸型酸雨的形成过程为SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O22H2SO4即涉及b到c的转化，B正确； C．由分析可知，a溶液即H2S溶液与b溶液即H2SO3溶液，二者反应的方程式为：2H2S+H2SO3=3S↓+4H2O，故该过程过程中有淡黄色硫单质沉淀生成，C正确； D．由分析可知，d即S在加热下与强碱溶液反应生成e即硫化物和f即亚硫酸盐，反应方程式：3S+6OH-=2S2-++H2O，则n(e)：n(f)=2：1，D错误； 故答案为：D。 5. 新型储氢材料——镁铝合金(，)，其储氢反应为，所得产物能与水反应释放出大量氢气。下列说法正确的是 A. 均为离子化合物 B. 366 g的该合金能吸收190.4 L氢气 C. 该镁铝合金的硬度比镁和铝的小 D. ，该反应中水是氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．是合金，不是离子化合物；是离子化合物，A错误； B．未明确是否处于标准状况，无法计算氢气的体积，B错误； C．合金的硬度通常大于其组分纯金属，镁铝合金硬度应比镁和铝大，C错误； D．反应中的被氧化（H从-1价升至0价），的被还原（H从+1价降至0价），水是氧化剂，D正确； 故选D。 6. “类比”是预测物质结构、性质与化学反应的重要方法之一，下列有关类比合理的是 A. 钠在空气中加热能生成过氧化钠，则锂在空气中加热也能生成过氧化锂 B. H2O的分子空间结构呈V形，则H2S的分子空间结构也呈V形 C. Cl2分子中有1对共用电子对，则O2分子中也有1对共用电子对 D. 已知溶解度：CaCO3 <Ca(HCO3)2 ，推测溶解度：Na2CO3 <NaHCO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．锂的金属性弱于钠，在空气中加热只能生成氧化锂，不能生成过氧化锂，类比不合理，A不符合题意； B．H2O和H2S的中心原子价层电子对数均为4，都含有2对孤对电子，二者分子空间结构均为V形，类比合理，B符合题意； C．Cl2分子中两个Cl原子形成单键，含1对共用电子对，O2分子中两个O原子形成双键，含2对共用电子对，类比不合理，C不符合题意； D．CaCO3溶解度小于Ca(HCO3)2，但Na2CO3溶解度大于NaHCO3，该类比不合理，D不符合题意； 故选B。 7. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验设计 实验目的 A 取混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体用碱石灰充分吸收，碱石灰质量增加 测定和混合物中的质量分数 B 将混合气体依次通过足量的无水硫酸铜、浓硫酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液 验证并除去氧气中的水蒸气和二氧化碳 C 用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯外焰灼烧，直接观察火焰颜色 检验中的钾元素 D 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，最后蒸发结晶 除去固体中的少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验设计中，稀硫酸与混合物反应生成CO2气体中会带出水蒸气，碱石灰会同时吸收CO2和水蒸气，导致无法准确测定生成CO2的质量，故不能测定Na2CO3质量分数；A不符合题意； B．实验设计依次通过无水硫酸铜（检验水）、浓硫酸（除水）、澄清石灰水（检验CO2）、氢氧化钠（除CO2），但气体通过澄清石灰水和氢氧化钠溶液后会重新引入水蒸气，无法完全除去水蒸气；B不符合题意； C．实验设计直接观察火焰颜色检验钾元素，但钾的焰色反应（紫色）易被钠的黄色掩盖，需通过蓝色钴玻璃观察，直接观察不可靠；C不符合题意； D．实验设计加水溶解后加适量稀盐酸，将Na2CO3转化为NaCl和CO2（逸出），蒸发结晶时过量盐酸挥发，得到纯净NaCl；D符合题意； 故答案选D。 8. 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A. NaClO溶液中：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 澄清透明溶液中：、、、 D. 滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在NaClO溶液中，ClO-具有强氧化性，I-具有还原性，会发生氧化还原反应，且H+与ClO-会生成弱酸HClO，不能大量共存，A不符合题意； B．在酸性溶液中，H+与结合形成弱电解质CH3COOH，不能大量共存，B不符合题意； C．在澄清透明溶液中，、、、之间不发生反应，可以大量共存，C符合题意； D．滴加KSCN显红色的溶液中存在Fe3+，Fe3+与OH-反应生成Fe(OH) 3沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3+ + 4NH3·H2O = [Al(OH)4]－ + 4 B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O C. 向二元弱酸亚磷酸H3PO3溶液中加入足量NaOH溶液： D. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2= CaCO3↓ + 2HClO 【答案】C 【解析】 【详解】A．一水合氨是弱碱，不能溶解氢氧化铝，反应只能生成氢氧化铝沉淀，正确离子方程式为，A错误； B．氢碘酸中具有还原性，会被铁离子氧化为碘单质，正确离子方程式为，B错误； C．亚磷酸二元弱酸，与足量NaOH溶液反应生成正盐和水，离子方程式符合书写规则，C正确； D．次氯酸钙溶液中通入过量，产物应为可溶的碳酸氢钙，不会生成碳酸钙沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 10. 某种阴离子的结构如图所示，已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q同主族。下列说法错误的是 A. 原子半径：W>X>Y>Z B. 最高正化合价：X<Q C. 氢化物的稳定性：X<Y D. 该阴离子中不含非极性键 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前三周期主族元素，Y、Q同主族，且Y形成2个键，Q形成6个键，所以Y为氧元素，Q为硫元素；W形成4个键，原子序数小于氧，所以W为碳元素；W、X、Y原子序数依次增大，所以X为氮元素：Z形成1个键，所以Z为氟元素； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：C>N>O>F，A正确； B．X(N)的最高正化合价为+5价，Q(S)的最高正化合价为+6价，则最高正化合价：N<S，B正确； C．氮与氧元素的氢化物不止一种，如N的氢化物有NH3、N2H4，O的氢化物有H2O、H2O2，稳定性不确定，如氢化物的稳定性：NH3>H2O2，C错误； D．不同元素原子间形成的共价键属于极性键，同种元素原子间形成的共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，这种共价键属于非极性键。则该阴离子中不含非极性键，含极性键，D正确； 故选C。 11. 示意图可以让抽象的概念跃然纸上。下列示意图对应的说明错误的是 示意图 说明 A．熔融NaCl能导电，说明通电的条件下使NaCl发生电离 B．Na和反应时，存在电子转移的过程 示意图 说明 C．合金内原子层之间的相对滑动变得困难 D．多电子原子，电子在能量不同的区域内运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔融本身就会电离出和，这是受热后自发发生的电离，并非通电的条件才使其电离；通电只是让这些自由移动的离子定向移动，从而导电，A错误； B．和反应时，原子失去电子，原子得到电子，存在电子转移的过程，示意图也清晰展示了这一过程，B正确； C．合金内不同大小的原子层之间相对滑动变得困难，因此合金通常比纯金属硬度更大，该说明与示意图相符，C正确； D．多电子原子中，电子在能量不同的区域（电子层）内运动，示意图直观呈现了电子分层排布的特点，D正确； 故答案选A。 12. 某学习小组用工业废渣(主要成分为和)制取氯化亚铜，其流程如图。已知：是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解和被氧化。则下列说法错误的是 A. 得到沉淀的离子方程式为： B. 沉淀用乙醇洗涤的目的是除去表面的水分，防止其水解和被氧化 C. 检验是否洗涤干净的试剂可以是溶液和盐酸 D. 在焙烧过程中还原剂和氧化剂的质量之比是 【答案】D 【解析】 【分析】工业废渣的主要成分为和，经过焙烧生成二氧化硫和氧化铜，二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收得到亚硫酸钠溶液，氧化铜用稀盐酸溶液得到氯化铜溶液，氯化铜溶液与亚硫酸钠溶液混合后加入浓盐酸，生成氯化亚铜沉淀，经洗涤、干燥得到氯化亚铜粉末。 【详解】A．浸出液中含有，加入和，将还原为，然后与结合生成沉淀。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为，A正确； B．由题干信息“是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解和被氧化”可知，用乙醇洗涤可以减少的溶解损失，且乙醇易挥发，可以带走水分，防止水解和被氧化，B正确； C．沉淀表面可能附着有等离子，检验是否洗涤干净，即检验洗涤液中是否含有。可取少量最后一次的洗涤液，先加入盐酸酸化，排除的干扰，再加入溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净，C正确； D．在焙烧过程中与氧气反应，化学方程式为。在该反应中，中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价由-2价升高到+4价，作还原剂；中O元素化合价由0价降低到-2价，作氧化剂。根据方程式，还原剂()和氧化剂()的物质的量之比为，其质量之比为，D错误； 故选D。 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向漂白粉溶液中加入少量醋酸，漂白效果增强 酸性：醋酸>次氯酸 B 向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性： Fe3+>I2 C 向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去 Fe3O4含二价铁 D 向Fe(NO3)2溶液中滴加几滴稀硫酸，再滴加几滴KSCN溶液，溶液显红色 Fe2+被完全氧化为Fe3+ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸可与漂白粉中的次氯酸钙反应生成次氯酸，漂白效果增强，符合强酸制弱酸的规律，可得出酸性：醋酸>次氯酸，A正确； B．淀粉溶液变蓝说明反应生成了I2，该反应中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，根据氧化还原反应规律可得氧化性：Fe3+>I2，B正确； C．酸性KMnO4具有强氧化性，紫色褪去说明高锰酸根离子被还原，只有Fe3O4中的二价铁能够还原高锰酸根离子，因此可证明Fe3O4含二价铁，C正确； D．酸性条件下硝酸根离子可将Fe2+氧化为Fe3+，溶液变红只能证明有Fe3+生成，无法证明Fe2+被完全氧化为Fe3+，结论错误，D错误； 故选D。 14. 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH、n[Al(OH)3]随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 生成沉淀的离子方程式为HCO＋AlO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO B. b点与c点溶液所含微粒种类不同 C. a点溶液中大量存在的离子是Na＋、AlO、OH- D. NaHCO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L 【答案】B 【解析】 【分析】氧化铝和氢氧化钠反应，而氧化铁不反应，过滤后得到滤液用碳酸氢钠处理，发生HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－，加入40毫升碳酸氢钠溶液时沉淀最多，a、b、c点都为碱性，随着碳酸氢钠的加入，碱性减弱，以此解答。 【详解】A．偏铝酸根离子与碳酸氢根电离产生的氢离子、水反应生成Al(OH)3沉淀，偏铝酸根离子促进碳酸氢根电离，故离子方程式为HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－，故A正确； B． b 点与c点溶液所含微粒种类相同，均为钠离子、偏铝酸根离子、氢氧根离子、碳酸根离子，故B不正确； C． 用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液即a 点溶液，该溶液显碱性，溶质为氢氧化钠和偏铝酸钠，存在的离子是Na+、AlO2－、OH－，故C正确； D． 加入40毫升碳酸氢钠的溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol，氢氧化钠过量，滤液中含有氢氧化钠，由于氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－可知，前8毫升不生成沉淀，NaHCO3溶液的物质的量浓度为=1.0mol/L，故D正确； 答案选B。 15. 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 4 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入m g的铝粉，反应结束后，测得生成的同温同压下的气体体积为甲：乙=2：3，下列说法正确的是 A. 甲、乙烧杯中参加反应的铝的质量之比为3：2 B. 乙烧杯中剩余NaOH的物质的量为0.3 mol C. 加入铝粉的质量m=3.6g D. 甲烧杯中产生H2的体积为4.48 L(标准状况下) 【答案】D 【解析】 【分析】发生反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 铝粉质量一定，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，若酸、碱足量，生成气体相同；若铝粉都过量，酸、碱不足，生成气体为1：3，而实际反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，说明在两个反应中Al不能都反应，也不能都有剩余，由方程式可知相同物质的量的Al完全反应消耗HCl的物质的量比消耗的NaOH多，故Al与盐酸反应时盐酸不足，Al与碱反应时碱过量，结合方程式计算解答； 【详解】A．甲、乙两烧杯中生成氢气的体积之比为2：3，根据电子转移守恒，可知甲、乙烧杯中参加反应的铝的质量之比为2：3， A错误； B．反应结束后测得生成的同温同压下气体体积为甲：乙=2：3，则乙中生成H2的物质的量为0.3 mol，根据关系式2Al~2NaOH~3H2，参加反应的NaOH的物质的量为0. 2 mol，剩余NaOH的物质的量为0. 2 mol，故剩余NaOH为0.4mol-0.2mol=0.2mol，B错误； C．乙烧杯中Al不足，Al完全反应，n乙(H2) =0.3mol，由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可知消耗Al为0.3mol×=0.2mol，故加入Al粉质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，C错误； D．由B中分析可知，甲烧杯中产生H2的物质的量为0.2mol，甲烧杯中产生H2的体积为=0.2mol×22.4L/mol=4.48 L，D正确； 故选D。 二、非选择题( 本题共4小题，共计55分。) 16. 按要求回答下列问题： （1）以下六组物质中，互为同位素的是________(填序号，下同)，互为同素异形体的是________。 ①     ② H、D、T    ③    ④ 白磷和红磷    ⑤ 液氯和氯气    ⑥ （2）在① CaCl2  ② He    ③ NaHSO4    ④ H2SO4  ⑤ Na2O2  ⑥ N2   ⑦ CO2中，属于共价化合物的是________(填序号，下同)，既存在共价键又存在离子键的是________，溶于水存在共价键的断裂和形成的是________。 （3）中子数为30，原子序数为26的元素的一种核素________(用正确的化学用语表示)。 （4）同温同压下，现有等体积的SO2和CO2气体，则SO2和CO2的质量最简比为________。 【答案】（1） ①. ②⑥ ②. ③④ （2） ①. ④⑦ ②. ③⑤ ③. ⑤⑦ （3） （4）16：11 【解析】 【小问1详解】 质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，互为同位素的是②H、D、T，⑥； 同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，互为同素异形体的是③，④白磷和红磷； 【小问2详解】 ④、⑦分子中只含有共价键，属于共价化合物； ③、⑤是由离子键构成的离子化合物，且硫酸氢根离子中含有硫氧共价键，过氧根离子中含有氧氧共价键，故既存在共价键又存在离子键的是③⑤； ⑤过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，存在氧氧共价键的断裂和氧氧共价键的形成，⑦二氧化碳和水生成碳酸，存在碳氧共价键的断裂和碳氧共价键的形成，故选⑤⑦； 【小问3详解】 核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为30，原子序数为26的元素，为质量数为56的铁原子，表示为； 【小问4详解】 同温同压下，现有等体积的SO2和CO2气体，结合阿伏伽德罗定律，其物质的量之比为1:1，则SO2和CO2的质量比为其摩尔质量比64:44=16：11。 17. 废弃物的综合利用，对资源节约和生态保护都有重要的现实价值。某工厂的废金属屑中主要成分为、和，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。 已知：在酸性条件下易被还原为。请完成下列问题。 （1）加入过量溶液时，发生反应的物质有________________（填化学式）。 （2）溶液A与过量反应的离子方程式为________________。 （3）试剂X是________（填化学名称）。 （4）实验室用胆矾晶体配制溶液，需要用到玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______；用托盘天平称量的质量为_____。 （5）下列操作使配得溶液物质的量浓度偏高的是：_____。 A．没有将洗涤液转移到容量瓶中 B．容量瓶洗净后未经干燥处理 C．转移过程中有少量溶液溅出 D．定容时俯视刻度线 E．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线 （6）测定所得绿矾中的含量，步骤如下： 步骤Ⅰ：称取ag绿矾样品，并将其配制成溶液。 步骤Ⅱ：取出步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液直至反应完全，共消耗溶液。 计算绿矾样品中的质量分数_____（用含a、b、c的代数式表示）。 【答案】（1）、 （2） （3）稀硫酸 （4） ①. 容量瓶 ②. 25.0 （5）D （6） 【解析】 【分析】Fe、Cu、Fe2O3都不与NaOH溶液反应，Al和Al2O3可与NaOH溶液反应，用含有Al、Fe、Cu、Al2O3和Fe2O3的废金属屑制取AlCl3、绿矾晶体(FeSO4•7H2O)和胆矾晶体流程为：合金中Al、Al2O3与过量NaOH溶液反应，所得滤液A为溶液，经步骤Ⅱ与过量二氧化碳发生反应：+CO2= Al(OH)3↓+NaHCO3，反应可生成固体C，固体C为 Al(OH)3，生成的Al(OH)3再和盐酸反应生成AlCl3，得到的AlCl3较纯净；溶液D为NaHCO3溶液；滤渣B为Fe、Fe2O3和Cu的混合物，加入过量稀硫酸，得到的滤液E为FeSO4，经蒸发浓缩、冷却结晶可得到绿矾；滤渣F为Cu，可用于制备胆矾，据此分析回答； 【小问1详解】 由分析可知，加入过量NaOH溶液时，发生反应的物质有Al、Al2O3； 【小问2详解】 由分析可知，所得滤液A为溶液，与足量二氧化碳发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为：； 【小问3详解】 金属铁和金属铜不与氢氧化钠溶液反应，金属铜和稀硫酸之间不反应，但是金属铁可以和稀硫酸之间反应生成硫酸亚铁和氢气，进而制得绿矾晶体，所以试剂X为稀硫酸； 【小问4详解】 配制450 mL0.2 mol/L CuSO4溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶；CuSO4的物质的量为：0.2 mol/L×0.50 L=0.1 mol，则的物质的量为0.1 mol，则其质量为：0.1 mol×250 g/mol=25.0 g； 【小问5详解】 A．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，导致溶质物质的量减小，则所配溶液浓度偏低，A不符合题意； B．容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响所配溶液的浓度，B不符合题意； C．转移过程中有少量溶液溅出，导致溶质物质的量减小，则所配溶液浓度偏低，C不符合题意； D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，则所配制溶液浓度偏高，D符合题意； E．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，则所配制溶液浓度偏低，E不符合题意； 故选D； 【小问6详解】 酸性条件下，Fe2+与KMnO4溶液反应生成Mn2+、Fe3+和H2O，反应的离子方程式为：，，由方程式可知，，则Fe2+的质量为：，则100mL FeSO4溶液中含有Fe2+的质量为：，则ag绿矾样品中Fe2+的质量分数为：。 18. ClO2是一种广谱型的消毒剂，已逐渐取代Cl2成为新时代绿色消毒剂。实验室可用NaClO2与纯净的Cl2反应制备ClO2，反应装置如下图所示(某些夹持装置等已省略)，已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体。 （1）与分液漏斗相比，使用仪器X的优点为________。 （2）B中盛装的液体是_______(填名称)。 （3）E中盛装CCl4的作用是________。 （4）若在尾气吸收装置中加入NaOH和H2O2溶液，又可得到NaClO2，写出该反应的离子方程式________，在此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （5）自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取300.0 mL的水样，酸化，加入足量的KI溶液，再加入淀粉溶液，之后用0.2000mol/LNa2S2O3溶液和生成的碘单质反应(反应的化学方程式为：、)，恰好完全反应时的现象是________，反应用去25.00mLNa2S2O3溶液，测得该水样中的ClO2含量为________。(计算结果精确到小数点后1位) 【答案】（1）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下，减少浓盐酸的挥发 （2）饱和食盐水 （3）吸收中混有的 （4） ①. ②. （5） ①. 溶液蓝色褪去 ②. 225.0 【解析】 【分析】由实验装置可知，A中制备氯气，B中盛装饱和氯化钠溶液除去HCl，C中盛装浓硫酸干燥氯气，D中NaClO2与纯净的Cl2反应制备ClO2，ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，E中CCl4吸收ClO2中的Cl2，F收集ClO2； 【小问1详解】 X装置为恒压滴液漏斗，与分液漏斗相比优点为平衡气压，能使浓盐酸顺利滴下，减少浓盐酸的挥发； 【小问2详解】 分析可知B除去HCl，应盛装饱和氯化钠溶液； 【小问3详解】 结合分析，E中CCl4吸收ClO2中的混有的Cl2； 【小问4详解】 尾气吸收装置中加入NaOH和H2O2溶液，又可得到NaClO2，则过氧化氢作还原剂在碱性条件下将ClO2还原为NaClO2，结合电子守恒，离子方程式为，其中氧化剂ClO2与还原剂过氧化氢的物质的量之比为2：1； 【小问5详解】 因为生成的碘单质被反应，所以恰好完全反应时的现象是溶液蓝色褪去；根据关系式，300.0 mL的水样中的物质的量为，ClO2的含量为。 19. 是制备新能源汽车电池的重要原材料。以盐湖浓缩卤水(主要含、、、、等离子)为原料制备的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“沉淀”过程中反应的离子方程式为___________。 （2）已知碳酸锂的溶解度随温度变化如图所示。 （3） （4） “沉锂”得到碳酸锂固体的操作为蒸发结晶，___________，洗涤，干燥。 （5）制备的化学方程式为___________。(已知：尾气中和CO的物质的量之比为1：1) （6）“氧化”反应的离子方程式为___________。 （7）为探究浓度对制备高纯溴产生的影响，实验如下： 序号 A B C 试剂组成 1mol/LNaBr+20% 1mol/LNaBr+98% 将B中反应后溶液加水 实验现象 无明显现象 溶液呈棕红色，放热 溶液颜色变得很浅 ①B中溶液呈棕红色说明发生了氧化还原反应，此反应的还原产物为___________。 ②C中溶液颜色变浅的原因可能是___________。 ③通过上述分析可知，该过程宜选用的酸是___________(填“稀硫酸”或“浓硫酸”)。 【答案】（1） （2）趁热过滤 （3） （4） （5） ①. ②. 浓硫酸被稀释后氧化性减弱或 与水反应生成无色物质或与在水溶液中发生反应 ③. 稀硫酸 【解析】 【分析】整个流程以盐湖浓缩卤水为原料，先加入石灰乳沉淀得到滤渣，滤液经操作1除去沉淀后加入纯碱除去剩余杂质离子，再通过蒸发结晶、趁热过滤、洗涤干燥得到碳酸锂固体；碳酸锂与碳粉、在高温下反应生成和、混合尾气；同时，除杂后的滤液经酸化、通入氯气氧化，用热空气吹出溴蒸气，再经纯碱溶液吸收、硫酸酸化、蒸馏得到高纯溴。 【小问1详解】 沉淀的是卤水中的，石灰乳中的提供，反应为：； 【小问2详解】 碳酸锂的溶解度随温度升高而降低，因此在蒸发结晶后，需趁热过滤，以减少碳酸锂因降温溶解而造成的损失，再进行洗涤、干燥，故答案为：趁热过滤； 【小问3详解】 反应物为、、，产物为，且尾气中与物质的量之比为1:1，配平后的方程式为：； 【小问4详解】 氧化的是，氧化剂为，在酸性条件下生成，反应为：； 【小问5详解】 ①B中与浓硫酸反应生成（棕红色），浓硫酸作为氧化剂，被还原为，故还原产物为，故答案为：； ②B中生成的在浓硫酸浓度降低后，与水或过量发生反应，或过量的浓硫酸被稀释后氧化性减弱，导致浓度降低；也可能是与水反应生成无色物质，或生成的与在水溶液中发生反应，故答案为：浓硫酸被稀释后氧化性减弱或 与水反应生成无色物质或与在水溶液中发生反应； ③稀硫酸不会与发生氧化还原反应，而浓硫酸会氧化并生成污染性气体，因此宜选用稀硫酸，故答案为：稀硫酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆铁人中学2025级高一年级下学期开学考试 化 学 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，如有条形码，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3．请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4．保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 我国科技突破彰显化学力量。下列说法正确的是 A. 嫦娥探测器在月球极夜期间依赖钚-238()电池，与互为同位素 B. 衰变成属于化学变化，可释放出大量化学能 C. 第六代战机隐身涂层含有的新型材料氮化硼(BN)是一种离子化合物 D. 北斗导航卫星搭载铷原子钟的铷(Rb)位于元素周期表第五周期IA族，金属性比钠强 2. 下列化学用语正确的是 A. HClO的结构式：H－Cl－O B. N2的电子式为： C. 电子式表示MgCl2形成过程： D. 单线桥： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L含有中子数为1.2NA B. 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA C. a mol R2+(R核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A－N－2) NA D. 36 g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17 NA 4. 在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。如图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是 A b既具有氧化性又具有还原性 B. 硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化 C. a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成 D. d在加热下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)：n(f)=1：2 5. 新型储氢材料——镁铝合金(，)，其储氢反应为，所得产物能与水反应释放出大量氢气。下列说法正确的是 A. 均为离子化合物 B. 366 g该合金能吸收190.4 L氢气 C. 该镁铝合金的硬度比镁和铝的小 D. ，该反应中水是氧化剂 6. “类比”是预测物质结构、性质与化学反应的重要方法之一，下列有关类比合理的是 A. 钠在空气中加热能生成过氧化钠，则锂在空气中加热也能生成过氧化锂 B. H2O的分子空间结构呈V形，则H2S的分子空间结构也呈V形 C. Cl2分子中有1对共用电子对，则O2分子中也有1对共用电子对 D. 已知溶解度：CaCO3 <Ca(HCO3)2 ，推测溶解度：Na2CO3 <NaHCO3 7. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验设计 实验目的 A 取混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体用碱石灰充分吸收，碱石灰质量增加 测定和混合物中的质量分数 B 将混合气体依次通过足量的无水硫酸铜、浓硫酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液 验证并除去氧气中的水蒸气和二氧化碳 C 用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯外焰灼烧，直接观察火焰颜色 检验中的钾元素 D 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，最后蒸发结晶 除去固体中的少量 A. A B. B C. C D. D 8. 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A. NaClO溶液中：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 澄清透明溶液中：、、、 D. 滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：、、、 9. 下列离子方程式正确的是 A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3+ + 4NH3·H2O = [Al(OH)4]－ + 4 B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O C. 向二元弱酸亚磷酸H3PO3溶液中加入足量NaOH溶液： D. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2= CaCO3↓ + 2HClO 10. 某种阴离子的结构如图所示，已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q同主族。下列说法错误的是 A. 原子半径：W>X>Y>Z B. 最高正化合价：X<Q C. 氢化物的稳定性：X<Y D. 该阴离子中不含非极性键 11. 示意图可以让抽象的概念跃然纸上。下列示意图对应的说明错误的是 示意图 说明 A．熔融NaCl能导电，说明通电的条件下使NaCl发生电离 B．Na和反应时，存在电子转移的过程 示意图 说明 C．合金内原子层之间的相对滑动变得困难 D．多电子原子，电子在能量不同的区域内运动 A. A B. B C. C D. D 12. 某学习小组用工业废渣(主要成分为和)制取氯化亚铜，其流程如图。已知：是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解和被氧化。则下列说法错误的是 A. 得到沉淀的离子方程式为： B. 沉淀用乙醇洗涤的目的是除去表面的水分，防止其水解和被氧化 C. 检验是否洗涤干净的试剂可以是溶液和盐酸 D. 在焙烧过程中还原剂和氧化剂的质量之比是 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向漂白粉溶液中加入少量醋酸，漂白效果增强 酸性：醋酸>次氯酸 B 向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性： Fe3+>I2 C 向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去 Fe3O4含二价铁 D 向Fe(NO3)2溶液中滴加几滴稀硫酸，再滴加几滴KSCN溶液，溶液显红色 Fe2+被完全氧化Fe3+ A. A B. B C. C D. D 14. 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH、n[Al(OH)3]随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 生成沉淀的离子方程式为HCO＋AlO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO B. b点与c点溶液所含微粒种类不同 C. a点溶液中大量存在离子是Na＋、AlO、OH- D. NaHCO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L 15. 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 4 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入m g的铝粉，反应结束后，测得生成的同温同压下的气体体积为甲：乙=2：3，下列说法正确的是 A. 甲、乙烧杯中参加反应的铝的质量之比为3：2 B. 乙烧杯中剩余NaOH的物质的量为0.3 mol C. 加入铝粉的质量m=3.6g D. 甲烧杯中产生H2的体积为4.48 L(标准状况下) 二、非选择题( 本题共4小题，共计55分。) 16. 按要求回答下列问题： （1）以下六组物质中，互为同位素的是________(填序号，下同)，互为同素异形体的是________。 ①     ② H、D、T    ③    ④ 白磷和红磷    ⑤ 液氯和氯气    ⑥ （2）在① CaCl2  ② He    ③ NaHSO4    ④ H2SO4  ⑤ Na2O2  ⑥ N2   ⑦ CO2中，属于共价化合物的是________(填序号，下同)，既存在共价键又存在离子键的是________，溶于水存在共价键的断裂和形成的是________。 （3）中子数为30，原子序数为26的元素的一种核素________(用正确的化学用语表示)。 （4）同温同压下，现有等体积的SO2和CO2气体，则SO2和CO2的质量最简比为________。 17. 废弃物的综合利用，对资源节约和生态保护都有重要的现实价值。某工厂的废金属屑中主要成分为、和，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。 已知：在酸性条件下易被还原为。请完成下列问题。 （1）加入过量溶液时，发生反应的物质有________________（填化学式）。 （2）溶液A与过量反应的离子方程式为________________。 （3）试剂X是________（填化学名称）。 （4）实验室用胆矾晶体配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______；用托盘天平称量的质量为_____。 （5）下列操作使配得溶液物质的量浓度偏高的是：_____。 A．没有将洗涤液转移到容量瓶中 B．容量瓶洗净后未经干燥处理 C．转移过程中有少量溶液溅出 D．定容时俯视刻度线 E．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线 （6）测定所得绿矾中的含量，步骤如下： 步骤Ⅰ：称取ag绿矾样品，并将其配制成溶液。 步骤Ⅱ：取出步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液直至反应完全，共消耗溶液。 计算绿矾样品中的质量分数_____（用含a、b、c的代数式表示）。 18. ClO2是一种广谱型的消毒剂，已逐渐取代Cl2成为新时代绿色消毒剂。实验室可用NaClO2与纯净的Cl2反应制备ClO2，反应装置如下图所示(某些夹持装置等已省略)，已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体。 （1）与分液漏斗相比，使用仪器X的优点为________。 （2）B中盛装的液体是_______(填名称)。 （3）E中盛装CCl4的作用是________。 （4）若在尾气吸收装置中加入NaOH和H2O2溶液，又可得到NaClO2，写出该反应的离子方程式________，在此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （5）自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取300.0 mL的水样，酸化，加入足量的KI溶液，再加入淀粉溶液，之后用0.2000mol/LNa2S2O3溶液和生成的碘单质反应(反应的化学方程式为：、)，恰好完全反应时的现象是________，反应用去25.00mLNa2S2O3溶液，测得该水样中的ClO2含量为________。(计算结果精确到小数点后1位) 19. 是制备新能源汽车电池的重要原材料。以盐湖浓缩卤水(主要含、、、、等离子)为原料制备的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“沉淀”过程中反应的离子方程式为___________。 （2）已知碳酸锂的溶解度随温度变化如图所示。 （3） （4） “沉锂”得到碳酸锂固体的操作为蒸发结晶，___________，洗涤，干燥。 （5）制备的化学方程式为___________。(已知：尾气中和CO的物质的量之比为1：1) （6）“氧化”反应的离子方程式为___________。 （7）为探究浓度对制备高纯溴产生的影响，实验如下： 序号 A B C 试剂组成 1mol/LNaBr+20% 1mol/LNaBr+98% 将B中反应后溶液加水 实验现象 无明显现象 溶液呈棕红色，放热 溶液颜色变得很浅 ①B中溶液呈棕红色说明发生了氧化还原反应，此反应的还原产物为___________。 ②C中溶液颜色变浅的原因可能是___________。 ③通过上述分析可知，该过程宜选用的酸是___________(填“稀硫酸”或“浓硫酸”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $