精品解析：河南信阳高级中学新校（贤岭校区）2025-2026学年高三下学期3月二模化学试题

河南省信阳高级中学新校(贤岭校区)2025-2026学年高三下期03月二轮测试(二) 化学试题 可能用到的相对原子质量H-1 Li-7 CI-35.5 Ag-108 一、选择题：每题只有一个正确答案。每题3分，共42分。 1. 下列与物质性质相关的说法正确的是 A. 石膏用于点卤制豆腐，因为可使蛋白质变性 B. 硫化橡胶强度高，因为硫化后由线性结构转化为网状结构 C. 的熔点高于，因为前者的分子间作用力更大 D. 户外着装的冲锋衣具有速干性，因为聚酯纤维中含亲水基 【答案】B 【解析】 【详解】A．石膏（）点卤制豆腐的原理是使蛋白质胶体发生聚沉，而非使蛋白质变性。变性是指蛋白质的空间结构被破坏，而聚沉只是胶体颗粒聚集沉淀，A错误； B．橡胶在硫化过程中，线性的高分子链会通过硫原子形成交联，转化为三维网状结构。这种结构限制了分子链的移动，从而大幅提高橡胶的强度、弹性和稳定性，B正确； C．是离子晶体，熔化时需要破坏较强的离子键；而是分子晶体，熔化时只需破坏较弱的分子间作用力。因此熔点更高的原因是离子键强于分子间作用力，并非因为分子间作用力更大，C错误； D．聚酯纤维的结构中不含亲水基团，其速干性源于纤维的多孔结构能快速导湿，而非材料本身亲水，D错误； 故答案选B。 2. 生活中蕴含着丰富的化学知识，下列相关解释中错误的是 A. ClO2作自来水消毒剂：ClO2有强氧化性 B. SiO2制作光导纤维：SiO2具有半导体性能 C. 红酒中添加SO2：SO2起到抗氧化、杀菌的作用 D. 钠钾合金作核反应传热介质：钠钾合金熔点低、导热性良好 【答案】B 【解析】 【详解】A． ClO2具有强氧化性，能有效杀灭水中的细菌和病毒，因此可用作自来水消毒剂，A解释正确； B． SiO2用于制作光导纤维是因为其高透明度和优异的光学性能（如全反射），而非半导体性能，SiO2是绝缘体，不具有半导体特性，B解释错误； C． SO2在红酒中能抑制氧化和微生物生长，起到抗氧化和杀菌的作用，C解释正确； D．钠钾合金在室温下呈液态（熔点低），且导热性良好，适合作为核反应堆的传热介质，D解释正确； 故答案选B。 3. 下列化学用语或图示表达中正确的是 A. H2O2的电子式： B. 12C、14C互为同素异形体 C. 基态Br原子简化电子排布式：[Ar]3d104s24p5 D. 空间结构：三角锥形 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价化合物，正确的为，A错误； B．是质子数相同而质量数不同的核素，属于同位素，B错误； C．基态Br原子核外电子数等于核内质子数为35，简化电子排布式为，C正确； D．中心原子N有3条键，孤电子对为，故空间构型为平面三角形，D错误； 故选C。 4. 在一定量水存在的情况下，可与反应生成一元中强酸：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的VSEPR模型为三角锥形 B. 为正盐，其水溶液呈中性 C. 的电子式： D. 生成氧化产物，断裂个键 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中心P原子价层电子对数为，因此VSEPR模型为四面体形，分子的空间结构为三角锥形，A 错误； B．是一元中强酸，说明其分子只能电离一个氢离子，是它的正盐，会发生水解使溶液呈碱性，B 错误； C．是共价化合物，电子式应为，C 错误； D．反应中，被氧化为，是氧化产物。每生成1 mol ，消耗2 mol ，断裂2 mol I—I键。因此生成2 mol氧化产物时，断裂个I—I键，D 正确； 故答案选D。 5. 下列关于仪器使用的说法中正确的是 A. ②④⑤使用前均需检漏 B. ③⑥不能用酒精灯直接加热 C. ①③可用于蒸馏实验 D. ⑤可用于分离乙醇和水 【答案】A 【解析】 【详解】A．②为滴定管，④为容量瓶，⑤为分液漏斗，三个仪器具有旋塞、活塞或磨口塞结构，在使用前需要检漏，A项正确； B．③为蒸馏烧瓶，不能用酒精灯直接加热，⑥为坩埚，能够使用酒精灯直接加热，B项错误； C．①为球形冷凝管，③为蒸馏烧瓶，蒸馏实验中一般使用直形冷凝管，球形冷凝管一般用于有机实验中，起冷凝回流的作用，C项错误； D．⑤为分液漏斗，用于分离互不相溶的液体混合物，常用于萃取操作中，乙醇能与水以任意比例互溶，通常采用蒸馏操作进行分离，D项错误； 故答案选A。 6. 研究表明，乙酰丙酮()存在酮式和烯醇式互变形成的平衡体系： 下列说法错误的是 A. 向乙酰丙酮中加入金属钠能产生气泡 B. 能与HCN加成可证实乙酰丙酮存在酮式异构体 C. 由酮式向烯醇式转化时，位的比位的活泼 D. 形成分子内氢键可增强烯醇式异构体的稳定性 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酰丙酮的烯醇式结构含有羟基()，能与金属钠发生反应生成氢气，产生气泡，A正确； B．酮式结构和烯醇式结构中的都含羰基()，均可以与发生加成反应，因此，能与加成不能证实乙酰丙酮存在酮式异构体，B错误； C．从酮式向烯醇式转化时，位的上的氢原子(位H)会转移到羰基的氧原子上，这说明位的H比位的H更活泼，更容易发生迁移，C正确； D．烯醇式结构中，羟基()的氢原子可以与另一侧羰基()的氧原子形成分子内氢键，这种氢键能降低分子的能量，从而增强烯醇式异构体的稳定性，使其在平衡中占比更高(80%)，D正确； 故答案选B。 7. 某紫色配离子结构如下左图所示，L基团的结构如下图所示。Z、X、Y、Q是核电荷数依次增大的前四周期元素，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Q离子的d轨道处于半充满状态。下列说法中正确的是 A. 配离子中Q提供空轨道，Y提供孤电子对 B. Q元素的焰色是绿色 C. X、Y氢化物的沸点：X<Y D. 第一电离能：Y>X>Z 【答案】A 【解析】 【分析】基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等且由图中Y形成一根单键和带一个负电荷，对应元素是O；观察题目图，X连4根化学键达到稳定状态，Z只连1根化学键达到稳定状态，再结合Z、X、Y、Q核电荷数依次增大，据此推断Z为H元素，X为C元素，则右图为苯酚氧负离子；基态Q离子的d轨道处于半充满状态，则其价电子排布式可能是，推测为铁元素。据此分析做题； 【详解】A．配离子中Q为中心离子（Fe3+）提供空轨道，L配体为苯酚根，其中提供孤电子对的是带一个单位负电荷的O，A正确； B．Q为Fe元素，铁元素无特征焰色，焰色为绿色的是铜元素，B错误； C．C元素可以形成很多种氢化物，有常温下呈气态的CH4、呈液态的苯、呈固态的蒽，O元素常见氢化物有常温下呈液态的H2O和H2O2，C错误； D．Z为H，X为C，Y为O，第一电离能：O（1314 kJ/mol）＞H（1312 kJ/mol，接近但H略低）＞C（1086 kJ/mol），正确顺序应为Y＞Z＞X，D错误； 故答案选A。 8. 一种主要成分为的钒铅矿(杂质元素为、)，通过如下工艺可制得。已知：沉淀的最佳范围为。 电炉焙烧步骤反应：。 下列说法错误的是 A. “出炉气”可用碱液吸收以避免环境污染 B. “浸取”中热水的作用是增大的溶解度 C. “除硅铝”经调节将转化为除去 D. “沉钒”中析出时，需要加入过量 【答案】C 【解析】 【分析】钒铅矿（主要成分为）与纯碱在电炉中通入空气焙烧，发生反应生成、、和，出炉气中含和，杂质元素Si、Al转化为相应钠盐；用热水浸取焙烧产物，溶于热水，等不溶物形成浸渣；之后通过调节pH除去溶液中的、杂质（转化为氢氧化物沉淀）；最后加入，在pH为7.0~8.5的条件下沉淀出晶体。 【详解】A．出炉气中含有有毒的，可用碱液（如溶液）吸收，以避免环境污染，A 正确； B．“浸取”中使用热水，是为了增大的溶解度，使其充分溶解在溶液中，提高浸取率，B 正确； C．“除硅铝”步骤通过调节pH，可将溶液中的转化为沉淀除去，硅的化合物也会形成沉淀被除去，C 错误； D．加入过量的，可使沉淀完全，提高NH4VO3的产率，D 正确； 故答案选C。 9. 下列对颜色变化的解释中错误的是 颜色变化 解释 A 向亮黄色的工业盐酸中加入硝酸银溶液，溶液变为黄色，同时产生白色沉淀 B 紫红色I2的CCl4溶液中，加入浓KI水溶液，下层为浅紫红色，上层为棕黄色 C 向橙色酸性重铬酸钾溶液中加入FeSO4溶液，溶液变色 D 向铜与浓硝酸反应后的绿色溶液中加水，溶液变为蓝色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业盐酸呈亮黄色是由于存在，加入硝酸银后，与其反应生成白色AgCl沉淀，同时被破坏释放，溶液变为黄色，A正确； B．在CCl4中呈紫红色，加入KI水溶液后，与形成棕黄色的进入水层（上层），CCl4层中减少呈浅紫红色（下层），B正确； C．酸性重铬酸钾溶液呈橙色（主要含），加入FeSO4后，还原重铬酸根离子为绿色的，但解释中错误地使用了（铬酸根，黄色）而非，正确方程式应为，C错误； D．铜与浓硝酸反应后的绿色溶液可能因NO2溶解或络合物形成，加水后NO2与水反应，溶液稀释使蓝色显现，D正确； 故选C。 10. 我国科研工作者利用作为光催化剂，以、和芳香烃为原料可制得氯代芳烃。研究发现，该方法可选择性地对进行氯化，有关反应机理如图所示： 下列说法正确的是 A. 步骤①~③中，与均属于中间产物 B. 步骤③反应为 C. 每制得，消耗的物质的量为 D. 若用代替，则最终可得到 【答案】C 【解析】 【详解】A．中间产物是反应中生成又消耗的物质，Ru3+在步骤②生成、步骤③消耗，属于中间产物；而是步骤②生成的产物，后续未被消耗，属于最终产物，并非中间产物，A错误； B．步骤③中，Ru3+被还原为Ru2+，Cl⁻被氧化为HClO，根据电子守恒，需2个Ru3+与1个Cl⁻反应。但反应体系中原料为NaCl和，无大量OH⁻，O和H应来自，正确方程式应为2Ru3+ + Cl⁻ + H2O = 2Ru2+ + HClO + H+，B错误； C．总反应中，为氧化剂，Cl⁻为还原剂，1mol可氧化1 mol Cl⁻生成1 mol HClO，1 mol HClO与1mol芳香烃反应生成1 mol氯代芳烃，故每制得1 mol氯代芳烃消耗1 mol，C正确； D．该方法选择性氯化苯环上的H，甲苯中苯环H为C(sp2)-H，甲基H为C(sp3)-H，故应生成氯甲苯，D错误； 故选C。 11. 以石墨或甲烷为原料可制备金刚石，石墨和金刚石的晶胞如图所示。 下列说法错误的是 A. 甲烷转化为金刚石后，晶体类型发生改变 B. 石墨晶体层间距远大于碳碳键长，层间没有化学键 C. 金刚石晶胞中位和位碳原子的核间距为 D. 若石墨和金刚石的晶胞体积比为，则其密度比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷属于分子晶体，金刚石属于共价晶体，因此甲烷转化为金刚石，晶体类型发生改变，A正确； B．石墨层间距远远大于碳碳键长，层间存在分子间作用力，不存在化学键，B正确； C．对金刚石晶胞建系，如图：则a点坐标是，b点坐标是，故可求a、b两点距离是=pm，又由于154 pm是距离最近的两个碳原子之间的距离，故有154=，则，C错误； D．晶体密度计算公式为，石墨晶胞中==4，金刚石晶胞中==8，故，D正确； 故选C。 12. 一种基于Ti3C2Cl2材料的可充电海水氯离子电池装置如图，Ti3C2Cl2材料可实现可逆性氯离子储存。放电过程中a极增重。下列说法中正确的是 A. 放电时，嵌入b极 B. 该电池可淡化海水 C. 充电时，a极反应为 D. 充电时，电路中转移1 mol电子，b极增重35.5 g 【答案】D 【解析】 【分析】根据可充电海水氯离子电池装置，放电时a极增重，则a极由，氯离子移向a极参与电极反应，a极为负极，电极反应为；b极为正极，电极反应为。 【详解】A．放电时a极增重，故嵌入a极，A错误； B．该装置在工作时，嵌入a极，不参与正极反应，不会嵌入b极，海水中的不会消耗，不能淡化海水，B错误； C．根据放电时的信息可知，a电极充电时由，极反应方程式为，C错误； D．根据放电时b极的物质转化可知充电时，b极由Ag转化为AgCl使电极质量增重，极反应方程式为，故每转移1 mol电子，b极增重1 mol氯元素，质量为35.5 g，D正确； 故选D。 13. CaSO4消除工业废气中CO的反应为。向体积为4 L的恒温恒容密闭容器中加入一定量CaSO4(s)和20 mol CO(g)发生反应，起始压强为200 kPa，测得容器内的压强(p)与时间(t)的关系如图所示。在t2时刻，将容器体积瞬间缩小为2 L；到t3时刻达到平衡，此时容器内压强为560 kPa，忽略固体体积对压强的影响。下列说法中正确的是 A. t1时刻一定达到平衡状态 B. 该温度下，反应的浓度平衡常数为5.3 C. 若在t3时刻再加入CaSO4(s)，则正反应速率增大 D. 0→t1 min内，用SO2表示的平均反应速率为 【答案】D 【解析】 【分析】由题意，起始加入20mol CO（g）在4L容器中，压强为200kPa，反应到t1时刻压强为300kPa，则t1时刻气体总物质的量为30mol，设此时转化的CO为xmol，列三段式：，则(20-x)+x+x=30，则x=10，此时CO、CO2、SO2的物质的量均为10mol，分压均为×300kPa =100kPa；t2时刻将容器体积缩小为2L，总压强变成600 kPa，3种气体的物质的量均为10mol，总物质的量30mol，则CO、CO2、SO2的分压均为200kPa；到t3时刻达平衡，总压为560kPa，，n3=28，则此时气体总物质的量28mol，平衡向左移动，设生成的CO为ymol，列三段式：，此时(10+y)+(10-y)+(10-y)=28，则y=2mol，CO、CO2、SO2的物质的量分别为12mol、8mol、8mol，分压分别为×560kPa =240kPa、×560kPa =160kPa、×560kPa =160kPa。 【详解】A．根据t3时刻是平衡状态，可计算反应的KP===kPa，t1时刻反应Qp===100kPa＜Kp，故t1时刻反应未达到平衡状态，A错误； B．t3时刻达到平衡，容器体积为2L，根据分析可知，此时CO、CO2、SO2的物质的量分别为12mol、8mol、8mol，则c(CO)=6mol/L，c(CO2)=4mol/L，c(SO2)=4mol/L，此时浓度平衡常数K===mol/L，B错误； C．CaSO4(s)为固体，加入固体不影响反应速率，C错误； D．结合分析可知，0→t1 min内， SO2的压强从0 kPa变成100kPa，平均反应速率为v(SO2)===，D正确； 故答案为：D。 14. 常温下，溶液中所有含组分的摩尔分数与变化关系如图中各虚线所示；和在溶液(浓度保持不变)中达到沉淀溶解平衡时，与的关系如图中实线所示(已知：为金属离子和的浓度，易溶于水)。 下列说法正确的是 A. 直线②表示与的关系 B. ， C. 化合物不能溶于稀 D. 时溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】所有虚线表示溶液中所有含组分的摩尔分数与变化关系，图中一共三条虚线，说明含组分共有三者，分别是、、，则是一种二元弱酸，随着pH逐渐增加，减小，故第一条下降的粗虚线是，先升后降的则是，最后出现并逐渐增加的虚线则代表，则利用a点求得=，利用b点求得=。实线①②分别是和在溶液的与的关系，已知 ，则，，同理对于，其，可以看出的斜率应该更大，故曲线②表示与pH的关系。基于以上分析来回答本题。 【详解】A． 从后半段分析中可知，，，则斜率更小，应该是曲线①，A错误； B．曲线①是，点c有，pH=5，即，，H2A浓度保持不变，，利用=，求得，代入，即数量级为10-50；曲线②是，点d有，pH=7，的分布系数约为0.5，即，，，利用=，求得，代入，数量级为10-18，故B正确； C．化合物在水中存在，由于易溶于水，且、酸性均弱于，随着稀硫酸加入，沉淀溶解平衡正移，化合物溶于稀，C错误； D．根据分析已知=， =，则===，时则，D错误； 答案选B。 二、非选择题(共58分)。 15. 银铜精矿(含铅、铁、砷、硫等杂质元素)高效分离的一种新工艺流程如下： 已知：， 回答下列问题： （1）写出“酸浸1”CuS与混酸稀溶液反应离子方程式_______。 （2）滤渣1主要成分为Ag、_______、_______(填化学式)。 （3）“沉淀转化”反应的平衡常数K的值为_______。 （4）“焙烧脱硫”、“沉淀转化”均可提高银浸取率，下列说法中错误的是_______。 A．“焙烧脱硫”会产生污染气体，可用碱溶液吸收 B．单质硫颗粒覆盖在银矿物表面影响银的浸出 C．“沉淀转化”和“酸浸2”两步可调换顺序 （5）“沉铁砷”过程产生沉淀可能为：a． FeAsO4沉淀；b．氢氧化铁胶体吸附含As粒子得到絮凝沉淀，对低温干燥后的沉淀物质进行红外光谱分析，由图可知_______(填“a”或“b”)符合光谱分析结果。 （6）写出“还原”步骤化学反应方程式_______。 【答案】（1） （2） ①. PbSO4 ②. S （3） （4）C （5）b （6） 【解析】 【分析】银铜精矿含有Ag、CuS及Pb、Fe、As、S等杂质元素，酸浸1时，Ag不与混酸反应，留在滤渣中，Pb元素与结合生成PbSO4沉淀，CuS反应生成的单质S不溶于酸，留在滤渣中，因此滤渣 1 主要成分为Ag、PbSO4、S；滤渣 1焙烧脱硫生成SO2；沉淀转化是将PbSO4转化为PbCO3，然后进行酸浸2，Ag发生反应：，PbCO3溶于酸，滤渣3为AgCl，进行还原得到Ag，据此解答。 【小问1详解】 “酸浸1”CuS与混酸（HNO3、H2SO4）稀溶液反应，CuS中S2-被氧化为S，被还原为NO，Cu2+进入溶液，离子方程式为； 【小问2详解】 由上述分析可知，滤渣 1 主要成分为Ag、PbSO4、S； 【小问3详解】 沉淀转化反应为：，平衡常数表达式：； 【小问4详解】 A．焙烧脱硫生成SO2，属于酸性污染气体，可用碱溶液吸收，A正确； B．单质硫颗粒覆盖在银矿物表面，会阻碍银矿与后续试剂接触，影响浸出率，B正确； C．沉淀转化是将PbSO4转化为PbCO3，PbCO3易溶于酸浸 2 的酸，若调换顺序，酸浸 2 先溶解PbSO4的程度低，无法有效分离Pb，且影响银浸取，C错误； 故答案选C； 【小问5详解】 若为FeAsO4沉淀，无-OH官能团，若为氢氧化铁胶体吸附含As粒子，含有-OH官能团，红外光谱会出现-OH的特征吸收峰，结合红外光谱图的特征峰，可判断b符合光谱分析结果； 【小问6详解】 还原步骤是AgCl与N2H4、NH3发生反应，化学方程式为。 16. 实验室模拟制备一水硫酸四氨合铜()过程及纯度测定如下。已知：一水硫酸四氨合铜是深蓝色晶体，常温下在空气中易与水和二氧化碳反应，生成铜的碱式盐。回答下列问题： I．一水硫酸四氨合铜的制备实验过程如图所示： （1）的结构简式为_______，中S的杂化方式为_______。 （2）已知浅蓝色沉淀的成分为，用离子方程式表示由浅蓝色沉淀得到深蓝色溶液的原理_______。 （3）加入乙醇的作用是_______。 （4）实验中减压过滤结束后的操作是_______，装置中安全瓶的作用是_______。 （5）从滤液中回收乙醇并获得和的混合溶液，应先加入适量硫酸，再采用_______的方法回收乙醇。 II．一水硫酸四氨合铜晶体纯度的测定 （6）称取0.7 g样品，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液10.00 mL，加入10.00 mL，再定容至25 mL。重复三次，测得溶液平均吸光度A=0.137现测得的吸光度与Cu2+标准溶液浓度关系如下图所示，若样品中杂质不含铜，则晶体纯度为_______(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. ②. 杂化 （2） （3）使晶体析出 （4） ①. 断开连接吸滤瓶和安全瓶之间的橡胶管，关闭抽气泵。 ②. 防倒吸 （5）蒸馏 （6） 【解析】 【分析】溶液中加入适量的氨水，生成浅蓝色的沉淀，与过量的氨水反应生成深蓝色的溶液，加入乙醇，析出深蓝色晶体，减压过滤得到产品。 【小问1详解】 中与4个形成配位键，配位键用箭头表示配体给电子，结构简式为；中S的价层电子对数为，无孤电子对，杂化方式为杂化。 【小问2详解】 碱式硫酸铜和过量氨水反应，生成可溶性络合物，离子方程式为。 【小问3详解】 一水硫酸四氨合铜为离子化合物，在乙醇中溶解度远小于水，加入乙醇降低溶剂极性，减小产物溶解度，便于晶体析出。 【小问4详解】 减压过滤结束若先关抽气泵，装置内压强减小会引发倒吸，先通大气压（先断开安全瓶与抽气泵的连接）再关泵可避免倒吸；安全瓶的作用就是防倒吸。 【小问5详解】 乙醇沸点低，与水溶液沸点差异大，用蒸馏法分离回收乙醇。 【小问6详解】 由图可知，吸光度对应，最终定容体积为25 mL，则取出的10 mL样品液中；100 mL原溶液总，即一水硫酸四氨合铜的物质的量为，质量为，纯度为 17. 马来酸(MA)是一种重要的化工原料，以其合成琥珀酸(SA)及富马酸(FA)均具有重要意义。回答下列问题： I．琥珀酸(SA)的合成过程以及不同温度下三个反应的平衡常数K随温度变化如下图所示 i． ii． iii． （1）反应ii的_______0(填“>”、“<”或“=”)，反应i对应的曲线为_______(填“a”或“b”)。 （2）在330 K至350 K下SA平衡产率很高的原因为_______。 II．富马酸(FA)的合成 马来酸(MA)化学异构化合成富马酸(FA)流程如下图，苹果酸(M)为副产物 （3）190℃时，一定浓度的MA发生反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间t变化如上图(6.5 h后苹果酸的x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计)，反应①的活化能_______反应②的活化能(填“>”、“<”或“=”)，反应①的浓度平衡常数Kc=_______。 （4）若体系中只发生反应①、②，其速率方程均可近似表达为v=k·c(反应物)，(k1、k2分别代表反应①、②速率常数，H2O的浓度视为1，忽略体积变化)。已知某温度下，k1/k2=4.5，MA初始浓度为13 mol/L发生反应，测得某时刻c(M)=2 mol/L，则c(MA)=_______mol/L。 （5）已知MA和FA均为二元弱酸，能形成分子内氢键，则相同温度下，电离平衡常数Ka1(MA)_______Ka1(FA)(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. < ②. a （2）反应i和iii的K值大，而反应ii的K值相对较小 （3） ①. < ②. 30 （4）2 （5）> 【解析】 【小问1详解】 图中反应ii的平衡常数随温度升高而减小，即温度升高反应ii平衡逆移，故正向为放热反应，； 反应i、iii的温度随K值变化与反应ii一致，故反应i、ii、iii均为放热反应，由反应i、ii、iii可知反应i=反应ii+反应iii，则，由图可知，则是最大的，对应曲线a。 【小问2详解】 SA是在反应i和反应iii中，根据其平衡常数值可知两反应的K值很大，即反应限度大，而反应ii的平衡常数很小，故在330 K至350 K下SA平衡产率很高。 【小问3详解】 反应①是MA转化为FA，反应②是MA转化为M，根据反应时间与含量图可知，单位时间生成FA的速率更快，速率越快活化能越小，故反应①的活化能小于反应②的活化能； 6.5 h后反应达到平衡，由图可知，平衡时FA的x为0.6，M的x为0.38，则MA的x为。反应①为MA ⇌ FA，其浓度平衡常数。 【小问4详解】 k1/k2 = vFA/vM = 4.5，当c(M) = 2 mol/L有c(FA) = 9 mol/L。由于物料守恒，有c(M) + c(FA) + c(MA) = c0(MA) = 13 mol/L，故c(MA) = 2 mol/L； 【小问5详解】 已知能形成分子内氢键，MA的两羧基比较近，这种因素使MA第一个质子更易电离，而富马酸(FA)的反式结构无法形成这种分子内氢键，故。 18. 沉香中含有一种天然药物卡拉酮，具有镇静抗菌作用，其部分合成路线如图所示。 回答下列问题 （1）G中的官能团名称为_______、_______。 （2）H→I的反应类型为_______。 （3）H中含有_______个手性碳原子。 （4）E→F的化学方程式为_______。 （5）写出E的同分异构体中含有一个呋喃环()，核磁共振显现出3组峰，峰面积比为6∶1∶1的结构简式_______、_______。 （6）已知C→D为羟醛缩合反应，在一定条件下可逆向进行，请写出J的逆反应产物M以及J的异构体N的结构简式(N含有两个六元环)_______、_______。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 羧基 （2）消去反应 （3）5 （4）++HCl （5） ①. ②. （6） ①. ②. 【解析】 【分析】化合物A中的碳碳双键转化为碳碳单键，同时醇羟基上的H被取代为TMS；化合物B中的碳碳双键与反应将B中的碳碳双键转化为碳碳单键生成化合物C；化合物C中酮羰基的邻位碳上的H原子与另一个酮羰基先加成后消去形成化合物D；根据化合物D的分子式()可知，D生成E为还原反应，结合化合物F的结构可知，D中的酮羰基转化为醇羟基，故E的结构简式为；E中的醇羟基与发生取代反应生成化合物F。 【小问1详解】 G中的官能团有碳碳双键、羧基。 【小问2详解】 H→I的反应中H中的碳碘键发生消去反应生成碳碳双键。 【小问3详解】 H中含有5个手性碳，用“*”表示：。 【小问4详解】 E→F的反应中E中断裂O-H键、中断裂C-Cl键，发生取代反应，化学方程式为++HCl。 【小问5详解】 E(，，不饱和度为3)的同分异构体中含有一个呋喃环(，不饱和度为3)，核磁共振显现出3组峰，峰面积比为6∶1∶1，根据H原子个数可知H的实际比为12：2：2，故有4个相同的甲基，上连接的取代基对称分布，符合要求的结构简式有、。 【小问6详解】 C→D为羟醛缩合反应，在一定条件下可逆向进行，故D中的六元环中的碳碳双键需断裂让一侧形成酮羰基即可逆反应合成C，化合物J断裂碳碳双键形成酮羰基，故M为，M在哌啶、乙酸条件下要形成两个六元环。中2号酮羰基邻—CH3中C—H键断裂，与1号酮羰基发生先加成、后消去的反应生成N，则化合物N的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校(贤岭校区)2025-2026学年高三下期03月二轮测试(二) 化学试题 可能用到的相对原子质量H-1 Li-7 CI-35.5 Ag-108 一、选择题：每题只有一个正确答案。每题3分，共42分。 1. 下列与物质性质相关的说法正确的是 A. 石膏用于点卤制豆腐，因为可使蛋白质变性 B. 硫化橡胶强度高，因为硫化后由线性结构转化为网状结构 C. 的熔点高于，因为前者的分子间作用力更大 D. 户外着装的冲锋衣具有速干性，因为聚酯纤维中含亲水基 2. 生活中蕴含着丰富的化学知识，下列相关解释中错误的是 A. ClO2作自来水消毒剂：ClO2有强氧化性 B. SiO2制作光导纤维：SiO2具有半导体性能 C. 红酒中添加SO2：SO2起到抗氧化、杀菌的作用 D. 钠钾合金作核反应传热介质：钠钾合金熔点低、导热性良好 3. 下列化学用语或图示表达中正确的是 A. H2O2的电子式： B. 12C、14C互为同素异形体 C. 基态Br原子简化电子排布式：[Ar]3d104s24p5 D. 空间结构：三角锥形 4. 在一定量水存在的情况下，可与反应生成一元中强酸：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的VSEPR模型为三角锥形 B. 为正盐，其水溶液呈中性 C. 的电子式： D. 生成氧化产物，断裂个键 5. 下列关于仪器使用的说法中正确的是 A. ②④⑤使用前均需检漏 B. ③⑥不能用酒精灯直接加热 C. ①③可用于蒸馏实验 D. ⑤可用于分离乙醇和水 6. 研究表明，乙酰丙酮()存在酮式和烯醇式互变形成的平衡体系： 下列说法错误的是 A. 向乙酰丙酮中加入金属钠能产生气泡 B. 能与HCN加成可证实乙酰丙酮存在酮式异构体 C. 由酮式向烯醇式转化时，位的比位的活泼 D. 形成分子内氢键可增强烯醇式异构体的稳定性 7. 某紫色配离子结构如下左图所示，L基团的结构如下图所示。Z、X、Y、Q是核电荷数依次增大的前四周期元素，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Q离子的d轨道处于半充满状态。下列说法中正确的是 A. 配离子中Q提供空轨道，Y提供孤电子对 B. Q元素的焰色是绿色 C. X、Y氢化物的沸点：X<Y D. 第一电离能：Y>X>Z 8. 一种主要成分为的钒铅矿(杂质元素为、)，通过如下工艺可制得。已知：沉淀的最佳范围为。 电炉焙烧步骤反应：。 下列说法错误的是 A. “出炉气”可用碱液吸收以避免环境污染 B. “浸取”中热水的作用是增大的溶解度 C. “除硅铝”经调节将转化为除去 D. “沉钒”中析出时，需要加入过量 9. 下列对颜色变化的解释中错误的是 颜色变化 解释 A 向亮黄色的工业盐酸中加入硝酸银溶液，溶液变为黄色，同时产生白色沉淀 B 紫红色I2的CCl4溶液中，加入浓KI水溶液，下层为浅紫红色，上层为棕黄色 C 向橙色酸性重铬酸钾溶液中加入FeSO4溶液，溶液变色 D 向铜与浓硝酸反应后的绿色溶液中加水，溶液变为蓝色 A. A B. B C. C D. D 10. 我国科研工作者利用作为光催化剂，以、和芳香烃为原料可制得氯代芳烃。研究发现，该方法可选择性地对进行氯化，有关反应机理如图所示： 下列说法正确的是 A. 步骤①~③中，与均属于中间产物 B. 步骤③反应为 C. 每制得，消耗的物质的量为 D. 若用代替，则最终可得到 11. 以石墨或甲烷为原料可制备金刚石，石墨和金刚石的晶胞如图所示。 下列说法错误的是 A. 甲烷转化为金刚石后，晶体类型发生改变 B. 石墨晶体层间距远大于碳碳键长，层间没有化学键 C. 金刚石晶胞中位和位碳原子的核间距为 D. 若石墨和金刚石的晶胞体积比为，则其密度比为 12. 一种基于Ti3C2Cl2材料的可充电海水氯离子电池装置如图，Ti3C2Cl2材料可实现可逆性氯离子储存。放电过程中a极增重。下列说法中正确的是 A. 放电时，嵌入b极 B. 该电池可淡化海水 C. 充电时，a极反应为 D. 充电时，电路中转移1 mol电子，b极增重35.5 g 13. CaSO4消除工业废气中CO的反应为。向体积为4 L的恒温恒容密闭容器中加入一定量CaSO4(s)和20 mol CO(g)发生反应，起始压强为200 kPa，测得容器内的压强(p)与时间(t)的关系如图所示。在t2时刻，将容器体积瞬间缩小为2 L；到t3时刻达到平衡，此时容器内压强为560 kPa，忽略固体体积对压强的影响。下列说法中正确的是 A. t1时刻一定达到平衡状态 B. 该温度下，反应的浓度平衡常数为5.3 C. 若在t3时刻再加入CaSO4(s)，则正反应速率增大 D. 0→t1 min内，用SO2表示的平均反应速率为 14. 常温下，溶液中所有含组分的摩尔分数与变化关系如图中各虚线所示；和在溶液(浓度保持不变)中达到沉淀溶解平衡时，与的关系如图中实线所示(已知：为金属离子和的浓度，易溶于水)。 下列说法正确的是 A. 直线②表示与的关系 B. ， C. 化合物不能溶于稀 D. 时溶液中 二、非选择题(共58分)。 15. 银铜精矿(含铅、铁、砷、硫等杂质元素)高效分离的一种新工艺流程如下： 已知：， 回答下列问题： （1）写出“酸浸1”CuS与混酸稀溶液反应离子方程式_______。 （2）滤渣1主要成分为Ag、_______、_______(填化学式)。 （3）“沉淀转化”反应的平衡常数K的值为_______。 （4）“焙烧脱硫”、“沉淀转化”均可提高银浸取率，下列说法中错误的是_______。 A．“焙烧脱硫”会产生污染气体，可用碱溶液吸收 B．单质硫颗粒覆盖在银矿物表面影响银的浸出 C．“沉淀转化”和“酸浸2”两步可调换顺序 （5）“沉铁砷”过程产生沉淀可能为：a． FeAsO4沉淀；b．氢氧化铁胶体吸附含As粒子得到絮凝沉淀，对低温干燥后的沉淀物质进行红外光谱分析，由图可知_______(填“a”或“b”)符合光谱分析结果。 （6）写出“还原”步骤化学反应方程式_______。 16. 实验室模拟制备一水硫酸四氨合铜()过程及纯度测定如下。已知：一水硫酸四氨合铜是深蓝色晶体，常温下在空气中易与水和二氧化碳反应，生成铜的碱式盐。回答下列问题： I．一水硫酸四氨合铜的制备实验过程如图所示： （1）的结构简式为_______，中S的杂化方式为_______。 （2）已知浅蓝色沉淀的成分为，用离子方程式表示由浅蓝色沉淀得到深蓝色溶液的原理_______。 （3）加入乙醇的作用是_______。 （4）实验中减压过滤结束后的操作是_______，装置中安全瓶的作用是_______。 （5）从滤液中回收乙醇并获得和的混合溶液，应先加入适量硫酸，再采用_______的方法回收乙醇。 II．一水硫酸四氨合铜晶体纯度的测定 （6）称取0.7 g样品，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液10.00 mL，加入10.00 mL，再定容至25 mL。重复三次，测得溶液平均吸光度A=0.137现测得的吸光度与Cu2+标准溶液浓度关系如下图所示，若样品中杂质不含铜，则晶体纯度为_______(保留两位有效数字)。 17. 马来酸(MA)是一种重要的化工原料，以其合成琥珀酸(SA)及富马酸(FA)均具有重要意义。回答下列问题： I．琥珀酸(SA)的合成过程以及不同温度下三个反应的平衡常数K随温度变化如下图所示 i． ii． iii． （1）反应ii的_______0(填“>”、“<”或“=”)，反应i对应的曲线为_______(填“a”或“b”)。 （2）在330 K至350 K下SA平衡产率很高的原因为_______。 II．富马酸(FA)的合成 马来酸(MA)化学异构化合成富马酸(FA)流程如下图，苹果酸(M)为副产物 （3）190℃时，一定浓度的MA发生反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间t变化如上图(6.5 h后苹果酸的x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计)，反应①的活化能_______反应②的活化能(填“>”、“<”或“=”)，反应①的浓度平衡常数Kc=_______。 （4）若体系中只发生反应①、②，其速率方程均可近似表达为v=k·c(反应物)，(k1、k2分别代表反应①、②速率常数，H2O的浓度视为1，忽略体积变化)。已知某温度下，k1/k2=4.5，MA初始浓度为13 mol/L发生反应，测得某时刻c(M)=2 mol/L，则c(MA)=_______mol/L。 （5）已知MA和FA均为二元弱酸，能形成分子内氢键，则相同温度下，电离平衡常数Ka1(MA)_______Ka1(FA)(填“>”、“<”或“=”)。 18. 沉香中含有一种天然药物卡拉酮，具有镇静抗菌作用，其部分合成路线如图所示。 回答下列问题 （1）G中的官能团名称为_______、_______。 （2）H→I的反应类型为_______。 （3）H中含有_______个手性碳原子。 （4）E→F的化学方程式为_______。 （5）写出E的同分异构体中含有一个呋喃环()，核磁共振显现出3组峰，峰面积比为6∶1∶1的结构简式_______、_______。 （6）已知C→D为羟醛缩合反应，在一定条件下可逆向进行，请写出J的逆反应产物M以及J的异构体N的结构简式(N含有两个六元环)_______、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $