天津市第四十七中学2024-2025学年第二学期高一年级第一次阶段性检测化学试卷

天津市第四十七中学2024一2025第二学期高一年级 第一次阶段性检测化学试卷 第I卷（共两部分；满分100分) 一单选（163=48分) 1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是（) A古埃及人用硫燃烧产生的气体处理布匹是利用该气体的还原性 B.杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用的芯片主要成分为二氧化硅 C.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是传统无机非金属材料 D.氮氧化合物与“光化学烟雾”的形成有关 2.下列说法正确的是() A.物质发生化学反应时都伴随能量变化，有能量变化的变化一定是化学变化 B.需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 C.石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定 D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 3。下面有四个S02参与的反应，由该反应得出的结论正确的是() A.由反应Si02十4HF=SiF4↑十2H0可知Si02是碱性氧化物 B.由反应Si0十Na.C0,高遇y =NaSi0+C02可知HSi03酸性比HC0强 C.由反应Si0,十2c高温si+2c0↑可知c的非金属性比Si强 D.由反应Si02+20H=Si0+H0可知盛放NaC0溶液的试剂瓶应使用橡胶塞而不用玻璃塞 4。下列现象或事实中不能用同一原理解释的是() A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 C硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 D二氧化硫和HS使酸性高锰酸钾溶液褪色 5.有一倒置于水槽且装满水的容器，向其中依次通入一定体积的N0、N0和0，充分反应后，若容器中仍充满溶液， 则通入的NO2、N0和0的体积比可能是() A.1:1:2B.4:3:2 C.4:16:13 D.4:3:4 6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是() A.常温常压下，23gNO和N,0的混合气体一定含有N个氧原子 B.一定量的Zn与浓硫酸反应，标准状况下生成22.4L气体时，转移电子数一定为2NA C.常温下56g铁片投入足量浓HS0,中生成N个S0分子 D标准状况下22.4LS0与足量02充分反应，生成的S0分子数小于N 7常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是() A.pH=1的溶液：K、Na、SiO、NO B.能使酚酞变红的溶液：Na、S2、CO、C1 C.1.0 mol.L KNO,溶液：H、Fe2+、CI、SO D加入铝粉产生氢气的溶液：Na、N耳、NO;、CI 8。下列离子方程式正确的是() A.碳酸氢铵与过量烧碱溶液：HCO,+OH=H,O+CO B.向稀NO,中滴加Na,$O,溶液：3SO+2+2NO;=3SO+H,O+2NO个. C.实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝：A++3OH=AI(O田，↓ D.将过量的S02通入Ca(C10)2溶液中：S0+H0+Ca+2C10一CaS0↓+2HC10 9,利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是() 浓氨水县 棉花 蘸有稀硫酸的脱脂棉 ○ C0(S0)→G 无水CaC 酸性 饱和 饱和食盐水 ,生石灰 KMno. 冷水 溶液 NaHCO, 溶液 甲 丙 A.装置甲：制取并收集纯净NHB.装置乙：检验$O,的漂白性 C.装置丙：除去C02中的S02 D.装置丁：制取NaHC0 10.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些探究实验。利用如图所示装置可以探究$0，与BaCl,反应生 成沉淀的条件，下列判断正确的是() A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 一玻璃管 B.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 C.c、d两根导管都必须插入BaCl,溶液中，保证气体与Ba+充分接触 b Na,S0,甲浓硫酸BaC,溶液 D.若Y形管乙中产生的是氧化性气体，可将BaSO,氧化为BaSO,沉淀 11。工业上常采用生物硝化法将H转化为NO,来处理氨氮废水，工作流程如图，下列说法错误的是() 02 含NH废水一→微生物 →NO3 A.生物硝化法处理废水，会导致水体酸性增强：NH+2O=NO,+2H+H,O B.长期过量使用NH,C1等铵态化肥，会使水体富营养化 C.检验H所需的试剂是浓NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 D.可以加入石灰石来调节水体的pH值 12.部分含氮、硫元素的化合物的“价-类二维图”如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 化合价 e 十6 +4 +2 b 0 -2 A.i的浓溶液可与b发生反应 B.实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收 C.g与C0在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D.将c、h同时通入水中，加入BaCl,有白色沉淀BaSO,生成 13.CuSO,是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是() 上述途径的方程式为（未配平）： ①Cu+H+NO,→Cu2++H,0+NO↑ 稀H2SO,/HNO3① ②Cu+O,+H,S0,→CuS0,+H,O Cu 70%H2S04 CusO 02△② ③Cu+H,S0,浓)→CuS0,+S0,个+H,0 浓H2SO4△③ A.途径①所用混酸中H,SO,与NO的最佳个数之比为2：3 B.途径③中浓硫酸只体现了氧化性 C.途径②中0，可改为H0,溶液 D.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸质量①<②<③ 14.向CuSO,溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CI,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通 入s0,气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是() A.滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀 B.通入$O,后溶液逐渐变成无色，体现了SO,的漂白性 C.通入s0,时，s0与I2反应，I2作还原剂 D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu>I2>SO, 15.H,与$0，反应原理如图：下列说法正确的是( ) S02 H> X A.常温下，s0排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨 (催化剂 催化剂 B.该过程总反应为：S0,+2H,一定条件下 300C 100-200C 2H,0+S C.在100~200℃时发生的是置换反应 D.工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO, 16.64g铜与9olL1浓硝酸0.5L充分反应，铜完全溶解，生成含NO2N0混合气体33.6L(在标准状况下)。若反应前后 硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是() A.发生还原反应的硝酸有1.5mol B.反应后溶液中NO,的浓度为3molL C.混合气体中NO,与NO的体积比为5：1 D.将生成的NONO与足量O,混合通入水中，需要标准状况下的O,体积11.2L II卷简答题(52分) 17(14分) (一)已知键能：H-H436kJ/mol,N-H391kJ/mol,N=N946kJ/mol。则N(g)+3H(g)=2NH(g)生成1mo1 NH(填“吸收”或“放出”)kJ热量。 (二)下列反应中，能量变化符合图1的有 (填序号，下同)，符合图2的有 0 ①煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③炸药爆炸 ④碳与二氧化碳高温反应 ⑤食物因氧化而腐败 能量 能量 反应物的 生成物的 总能量 总能量 生成物 反应物的 3能里 总能量 反应过程 反应过喜 图1 (三)为确认非金属性强弱C>Si,某学生设计了如上图所示的实验装置，请据此回答 (1)分液漏斗a中的试剂是 溶液（填“稀硫酸”或“盐酸”），不选择另一种 是 (2)装置b所盛的试剂是 溶液（填试剂名称）， Na,CO b中反应的离子方程式是」 18(14分)某小组同学欲探究H,催化氧化反应，按如图装置进行实验。 化 蛋爽签 已知A、B装置可选药品：浓氨水、H,O,、蒸馏水、生石灰、MnO2。 (1)仪器a中盛的药品是 (填化学式)：仪器b的名称为 (2)装置A烧瓶中固体的作用为 (填序号)。 A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.反应物 (3)仪器b中盛放的试剂可以是 (填序号)。 A.浓硫酸 B.碱石灰 C.五氧化二磷 D.硫酸铜 (4)装置E中发生反应的化学方程式为 (⑤)甲，乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后。甲同学观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是 (写化学式)。乙观察到℉中有红棕色气体生成，装置G中溶液颜色变成蓝色，用离子方程式解释G中变蓝的原因 (6)为帮助甲同学实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。你的改进措施是 19(14分)已知：A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。 A B 常温 g'回xE (1)若A为淡黄色粉末，X为非金属单质，通常为黑色粉末，则A与H,0反应生成1mo1C时，转移电子总数为 D的电子式为 (2)若A为淡黄色粉末，X是能使品红溶液褪色的无色气体，写出D一→E的离子方程式 溶液D久置在空气中易被氧化，证明溶液D部分被氧化的实验操作是： (3)若常温下A是一种红棕色气体，X是生活中一种常见的金属单质，常温下X制造的容器可保存C的浓溶液。 ①常温下A与水的反应中A是（填序号a氧化剂、b还原剂、c氧化剂和还原剂）。 ②写出加热条件下C的浓溶液与X反应生成D的化学方程式 ③工业常用NaOH溶液吸收废气中NOx污染环境，其反应原理如下：N0+WO+2NaOH=2NaNO2十H0、2NO,+2NaOH=NaNO,十 NaNo2十H,0。现有一定条件下NO2和N0的混合气体0.9ol恰好被300mLNa0H溶液完全吸收，则NaOH溶液的物质的量 浓度为 0 20(10分).实验研究发现，NO,发生氧化还原反应时，NO,溶液的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。 现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液 中逐滴加入5mol.L的NaOH溶液，所加Na0H溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。 (1)b与a的差值为 ↑n(沉淀)mol (2)C点对应的NaOH溶液的体积为 b mL。 a (3)原稀硝酸中所含HNO,的物质的量为 mo1。 (4)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为 88 94104Na0H溶液)/mL (5)写出铝与该浓度的稀硝酸反应的离子方程式：