江西宜春市丰城九中2025-2026学年下学期高一3月阶段性化学检测

③ 丰城九中校本资料 丰城九中2025-2026学年下学期高一3月阶段性化学检测 命题人： 时间：75分钟总分：100分日期：2026.3.26 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cu:64 一、单项选择题(14小题，每小题3分，共42分) 1.下列说法不正确的是 A.浓硝酸一般将其保存在棕色试剂瓶中，并放置阴凉处 B.考古时利用4C断代法测定一些文物的年代 C.BaCO3俗称“重晶石”，医疗上可用作钡餐 D.氨的固定就是将大气中游离态的氨转化为氮的化合物的过程 2.下列有关物质应用的说法错误的是 A.生石灰用作食品抗氧剂 B.氢氧化铝用于制胃酸中和剂 C.浓氨水可检验氯气管道泄漏 D.氧化铁能用于制作红色涂料 3.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO,=3Cu++2NO,个+4H,O B.FeS04溶液中加入盐酸酸化的H202:Fe2++H,O,+2H=Fe3++2H,O C.NaHCO3溶液中加入过量HCl:HCO,+H=CO,个+H,O D.向Ba(OH)2溶液中加入稀H2S04:H+SO+Ba2++OH=BaSO,↓+H,O 4.下列关于物质性质分析的说法错误的是 A.浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了氯化铁溶液的氧化性 C.氯气的水溶液放置一段时间后pH下降，原因是生成了盐酸 D.红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体，说明木炭与浓硝酸反应生成了O, 5.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LNO和足量O,充分反应，转移电子的数目为N 高一化学 丰城九中校本资料 B.7.8gNa,02固体中阴离子的数目为0.2N C.0.1 nol.L 'Na,S0,溶液中，SO数目等于0.1NA D.9gD,0所含质子的数目为5N 6.下列图示的实验操作中，错误的是 NHCI和 Ca(OH) 倒 浓硫酸 转 甲 A.装置甲定容后摇匀 B.装置乙干燥氯气 C.装置丙制备氨气 D.装置丁过滤 7.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A.含有大量CIO的溶液：K+、H、CI、SO B.澄清透明的溶液中：Cu+、Na+、SO、NO C.遇铝能产生H2的溶液：NH、K+、C、CO D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液：Na、I厂、SO、NO, 8.C「1107是一种离子液体，由于其不含金属离子和卤素离子，且有良好的光学性能，是电子、 半导体、显示行业的理想材料。其阴离子的结构如图所示，由X、Y、Z、W、M五种原子序数依 次增大的短周期元素构成，其中X、Y、Z、W位于同周期，Z与M位于同主族，下列有关说法正 确的是 A.最高正价：W>M>Y>X 第1页共4页 ③ 丰城九中校本资料 B.含氧酸的酸性：Y>M>X C.一定条件下，含W的单质能置换出含Z的单质 D.Z元素与M元素组成的常见化合物均能使品红溶液褪色 9. 己知下列四组实验，现象和结论均正确的是() 操作 现象 结论 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试 原溶液中无NH A 试纸不变蓝 管口 沉淀为BaSO3 B 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 出现白色沉淀 C 在Na2S溶液中滴加新制氯水 产生浅黄色沉淀 非金属性：C>S 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后，滴加KSCN 有气体生成，溶 稀硝酸将Fe氧 D 溶液 液呈红色 化成Fe3+ 10.某元素常见物质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐且焰色试验火焰为黄 色。下列说法错误的是 +5 e f +4 d +3 +2 单 0 -1 -2 -3 氢化物单质氧化物酸 盐 物质类别 A.常温下，e的浓溶液可以用铝槽车运输 B.气体a、c均可用浓硫酸干燥 c.1mold与足量水反应转移乙mol电子 D.d可与NaOH溶液反应生成f和g 高一化学 丰城九中校本资料 11.硫及其化合物的转化关系如图所示。设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 H2 加热 02,点燃 H,O H2S S02 反应② H2S03 反应① 反应③ A.反应①中，每消耗6.4gS,被氧化的H,分子数为0.2N B.反应②中，每生成0.2molS02,转移电子数为0.6NA C.将1molSO2通入足量蒸馏水中充分反应，生成Hso,分子的数目为Na D.0.1 olH,S中所含质子数为3.4N 12.某实验小组在培养皿中设计了如下微型实验：向亚硫酸钠固体上滴加几滴70%的浓硫酸，立 即用表面皿盖住培养皿。下列说法正确的是 BaCl2溶液 d Na2SO3 Na-S 固体 溶液 紫色石蕊 酸性KMnO4溶液 溶液 A.b处溶液紫色褪去，证明SO2具有漂白性 B.c处出现黄色浑浊，表明SO2具有氧化性 C.d处发生反应：Ba2++S0,+H,0=BaS0,↓+2H D.e处紫色石蕊溶液由紫色变为红色，后又逐渐褪色 13.气体的制备是实验化学中的基本技能。下列气体的制备与收集装置的连接正确的是 石 包和食 A.制备收集NH3:连接a→d→e→g B.制备收集S02：连接b→c→g C.制备收集Cl2:连接a→f>c→e→d D.制备收集HS:连接b→c>e→d 第2页共4页 ③ 丰城九中校本资料 14.将一定质量的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的N0 和NO2的混合气体，将生成的混合气体与5.6L标况下的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好 被吸收生成NaNO3。下列说法不正确的是 A.铜的质量为32g B.标准状况下，混合气体构成是5.6L的N0和5.6L的NO2 C.硝酸的物质的量浓度为10.0mol/L D.向反应后的溶液加NaOH,使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0mol 二、非选择题（共4大题，每空2分，共58分） 15.氨及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污 染问题。 I.某研究性学习小组设计用如图所示的实验装置（夹持仪器省略）制取干燥的氨气并验证H? 具有还原性，回答下列问题： 无水CuSO 浓硫酸 多孔球泡 D 图甲 (1)装置C用于收集旺，应将导管 (填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。装置B中填装的试 剂名称为： (2)已知氨气在D装置中被氧化成N2,则D中发生反应的化学方程式为 (3)E中的无水硫酸铜作用是 (4)中为“固固加热型”制取氨气的装置，请写出其中发生的反应方程式： Ⅱ.以氨气为原料合成硝酸的工业中有含NO、NO,等氨氧化物的尾气排出，有多种方法解决尾 气污染环境问题。 (5)氨气催化吸收处理尾气法：已知6mol氨气（恰好能将含N0和O,共7mol的混合气体完全转 化为N,,则混合气体中NO和NO,的物质的量之比为 高一化学 丰城九中校本资料 Ⅲ.NO和O,等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气须处理达标后才能排放。用溶液 吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。 (6)HClO氧化NO生成NO?,其离子方程式为 16.某化学实验小组的同学利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并研究其性质，所用实验装置如下： 铜丝 浓硫酸 酸性 硫化氢 氢氧化 钠溶液 溶液 回答下列问题： (1)将铜丝下端卷成螺旋状的理由是 (2)装置A中反应的化学方程式是 该反应中浓硫酸体现的性质 (3)装置B中反应的离子方程式是 (4)氢氧化钠溶液的作用是 (5)向外拉铜丝，终止反应，冷却后，进一步证明A装置试管中反应所得产物含有铜离子的操作是 。请设计实验验证该产物中的阴离子 17.如图为元素周期表的一部分，根据元素①~⑧在元素周期表中的位置回答下列问题。 族 IA 0 周期 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)元素①的一种核素原子核内没有中子，则该核素的原子符号为 元素①与④形 成的10电子的化合物的结构式为 (2)元素③形成单质的电子式为 (3)元素⑦、⑧形成简单离子的半径（填离子符号） (4)在上述元素中，金属性最强的是 (填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物与元素 第3页共4页 丰城九中校本资料 ⑥的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为 (5)若元素⑦的元素符号为X,其氧化物XO,是酸性氧化物，则其与NaOH溶液反应的离子方程式 为 。元素硒(Se)和⑦位于同一主族，是生命必需元素，硒酸(H,SO,)的酸性比硫酸 (填“强”或“弱”)。 18.我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯 化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业作出了卓越贡献。根据要求回答下列问题： 、用纯净的碳酸钠固体配制90mL0.2mol/L Na,CO,溶液。(1)用电子天平称取Na,C0,固体的质量 是g(精确度为0.001g) (2)本实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和。 (3)下列说法中，正确的是（填字母）。 A.定容时仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小 B.定容时如果加水超过刻度线，要用滴管吸出 C.摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线 D.转移时溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液 、生产纯碱的流程如下： CO NH C03 NaHCO: △ 装置 饱和NaCI溶液 过滤 纯碱 装置1 母液 (4)工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水中的$O?、Ca2+、Mg2+,应加入的试剂且正确的试 剂添加顺序是」 (填字母)。 备用的除杂试剂有：①足量BaCl,溶液；②足量NaoH溶液；③适量稀盐酸：④足量的Na,CO, 溶液。 A.①②③④ B.②①④③ c.②④①③ D.④②①③ 高一化学 丰城九中校本资料 (5)已知： NH.HCO NaCl NaHCO NH,CI 溶解度(20℃) 36.0 21.7 9.6 37.2 写出装置1中反应的化学方程式： (6)制出的纯碱中只含有杂质NaHCO,不能测定出混合物中Na,CO,质量分数的是（填字母）。 A.取ag混合物充分加热，质量减少bg B.取g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 c.取ag混合物与足量CaCl,溶液充分反应，沉淀经过滤、洗涤、干燥得到bg固体 D.取āg混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg (7)将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物29.6g,加热到质量不再变化时，剩余物质的质量26.5g,则混合 物中碳酸钠的质量分数%（精确到0.1%）。 第4页共4页