四川广安市高2023级高三下学期第二次模拟考试化学试题

秘密★启用前 高2023级第二次模拟考试 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮 擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：Li-70-16Sc-45Mn-55A1-27Cu-64I-127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项最符合题目要求。 1.下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A,珍珠遇酸后失去光泽 B.植物油久置氧化变质 C.肌肉拉伤，喷氯乙烷快速镇痛 D.聚乳酸用于骨科固定材料且不用取出 2.下列描述不能正确地反映事实的是 A.室温下SiO2与碳不发生反应，高温下可生成Si和CO B.用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴，使用时铁粉被氧化，反应放热 C.通过豆科植物的根瘤菌将N2转化为氨，实现氮的固定 D.接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿直接得到三氧化硫 3.下列化学用语表示正确的是 A.HCI的电子式：H:CI B.OE分子的空间结构模型为意 C.环己烷最稳定空间结构的键线式：入 D.激发态A1原子的价层电子轨道表示式：回E 4.下列方程式与所给事实不相符的是 A.四氯化钛水解：TiC14+(x+2)H,0=TiO2·xH,0↓+4HC1 B.NaHCO3溶液中通入少量Cl2:2HC0;+CL2=2CO2+CI+CIO+H2O C.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+Co3(aq)=CaCo3(s)+So?(aq) D.碱性锌锰电池总反应：Zn+2MnO2+2HzO=2MnO(OH+Zn(OH)2 化学试题第1页共8页 5.下列各图所示装置能达到实验目的的是 浓盐酸 NaOH 标准溶液 蒸馏水 聚四氟 1-溴丁院 乙烯活塞 石墨 石墨 Cl(aq) Na SO 溶液 醋酸 Br./CCI A.证明[FeCl4(亮黄色) 只有在高浓度C的条件 B.通过滴定测定 C.实验室制1-丁烯并 D.闭合K2一段时间后， 打开K2,闭合K1,实现氢 下才存在 醋酸的浓度 检验产物 氧燃料电池放电 6. 结构决定性质， 下列对物质性质解释错误的是 性质 解释 S2难溶于水，易溶于CS2 H20为极性分子，S2、CS2为非极性分子 B 石墨导电 石墨片层中，未参与杂化的p轨道中的电子可在 同层内自由移动 C 次氯酸具有弱酸性 H-O-C1中，羟基极性较弱，难电离 D离子液体难挥发 分子间存在氢键 7.设N是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.常温下，pH-9的CH3 COONa溶液中，水电离出的H数为10NA B.将9gA1片投入到冷的浓硝酸中，反应转移的电子数目小于NA C.0.1mol肼(N2H4)含有的孤电子对数为0.2NA D.3.6g8O中含有的中子数为2NA 8. 某离子化合物结构如图所示，Q、W、Y、Z、X分别为不同主族的短周期元素，且原子半 径依次减小。下列说法错误的是 A,Q与W形成的简单化合物熔融状态能导电 B.基态Y原子核外电子有4种空间运动状态 C.简单氢化物沸点：Z>Y m D.化合物ZX5含有离子键、共价键 9.在Sc(OTD3催化下，喹喔啉-2（1H)硫酮可与D-A环丙烷发生(3+3)环化反应，如： H3COOC. COOCH3 COOCHa Sc(OTf)3 COOCHa CH3 丙 下列说法正确的是 A.甲分子中N的杂化类型均为sp3 B.乙分子在发生上述反应时，第2处碳碳键发生了断裂 C.丙分子含有2个手性碳原子 D.丙不能与HC1发生反应 化学试题第2页共8页 10.下列对实验现象给出的解释或结论正确的是 实验操作及现象 解释或结论 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积 化学平衡向NO2减少的方向 A 的N2,气体颜色变浅 移动 向2支均盛有2mL0.1molL1的NaOH溶液的试管中， B 分别加入2滴浓度均为0.1molL1的A1Cl3和FeCl3 Ksp[Fe(OH)3]小于 溶液，一支试管无明显现象，另一支出现红褐色沉淀 Ksp[Al(OH)3] 取少量麦芽糖样品与稀硫酸共热，冷却后加入新制 C Cu(OH2加热，未产生砖红色沉淀 麦芽糖没有发生水解 将SO2通入FeCl3溶液中，溶液先变为红棕色，一段 体系中的配位反应比氧化还 D 时间后又变成浅绿色{Fe(SO2)63+为红棕色} 原反应的活化能小，但氧化 还原反应的平衡常数更大 l1.国内研究团队通过一系列实验和理论计算，首次完整描绘出Ullmann偶联中铜的氧化还原 路径，其中三氟甲基化反应的机理如图所示(A中Cu CCu-CF3 的氧化数为I,其化合价为+1)，下列说法正确的是 Ar B ArCF A.C中Cu的化合价为+5 (Ln)CuTCu(CF3)2l B.图示三氟甲基化反应可表示为： ArX +(Ln)Cu'CF 铜催化剂ArCF3十(Ln)CuX CF C.整个反应过程中，有极性键、非极性键的断裂和生成 D.L山与CN表达的是不同配体 (Ln)Cu CF (Ln)Cu'X CF 12.焦磷酸二氢二钠(N2H2P20,)在食品工业中，主要用作膨松剂、水分保持剂和品质改良 剂。合成焦磷酸二氢二钠的流程如图所示，下列说法错误的是 H3PO4 Na2C03→ 中和，调p=4.4 加热 结晶 →Na2H2P207 气体 A.“中和”时，生成的气体为CO2 B.“加热”时，Na2HPO4发生了脱水缩合 C.“结晶”时，应采用冷却结晶 D.焦磷酸二氢根的结构式为 化学试题第3页共8页 13.最近，我国科学工作者提出了一种电化学合成氯醇的策略：在含C的水性介质中直接从 烯烃合成氯醇，避免了传统方法中氯气和次氯酸的使用，其合成原理如图所示。 下列说法错误的是 9电源9 A.工作一会儿，阴极区游离的OH数目几乎不变 B.理论上，当有22.4LX2气体生成时，向右穿过质 b 子交换膜的Ht可能为2mol X2 C.若电解质溶液更换为海水，将不能合成氯醇 : D.工作时，a极反应为： H2O- +CI-2e+H20→ +H 质子交换膜 TOH 14.LiM2O4为尖晶石型锰系锂离子电池材料，其晶胞由8个立方单元组成，这8个立方单元 可分为A、B两种类型（如图所示），晶胞参数为apm。 OLi A■B LiMn2O4晶胞 下列说法正确的是 A.每个晶胞含16个02 B.品胞中Li、O原子的最小距离为5apm C.晶胞密度为 724×10°gcmr3 aN D。A结构单元沿若z面的投影为88 15.Y可结合H转化为HY和H2Y2+,Ag与Y可形成[AgY]和[AgY2]两种配离子。室温下 向AgNO3溶液中加入Y,使得溶液中Ag和Y的初始浓度分别为1.00×103moL·和 1.15×102moL1。通过调节混合溶液的pH改变Y及其不同配离子的浓度（忽略体积变化）。 lg[cM0/(molL]与-lg[c(Y)/(molL]的变化关系如图1所示（其中M代表Ag、[AgY] 或[AgY2],分布系数δN)与pH的变化关系如图2所示（其中N代表Y、HY+或H2Y2), 比如δHY2+) c(H2Y2+ cY)+c(Y*）+c(H,Y) 1.0f IV 7 0.8 0.6 3.00.5.01) 0.2 3.00 4.70} 0.0 16.859.93 3 45 6 4 8 10 12 -Igle(Y)/(mol-L)] pH 图1 图2 化学试题第4页共8页 下列说法正确的是 A.曲线I对应的离子是[AgY]H B.c([AgY]+)=c([AgY2]+),c(Y)+c(HY+)+c(H2Y2+)~0.01 mol.L-1 C.当c(Ag)=c(AgY])时，c(Y)=10-3.5 mol-L-1 D.-Ig[c(Y)/(mol-L-)]=3.00,c(Y)>c(HY+)>c(H2Y2+) 二、非选择题：本题含4小题，共55分。 16.(14分) 碘化亚铜(C)正凭借着优异的光电性能与催化活性，在光伏光电、医疗传感、高端有 机合成等高科技领域掀起应用热潮。 资料：i.12易溶于KI溶液，发生反应L,+I亡I5(红棕色)；Cu+不能与I形成配合离子。 iⅱ.铜元素被氧化可能存在的形式有[Cu(H2O)4]*(蓝色)、[Cu2](无色)。 ⅲ.CuI为白色不溶于水的固体，[CuNH)(无色)，均易被空气氧化。 回答下列问题： 实验I探究Cu与2反应能否制备Cul 4mol.L- 浓氨水 无色溶液 深蓝色溶液 KI ③ 铜粉+I2 红棕色 ① 溶液 ② 有机层 请回答： (1)在铜粉与I2反应中，KI溶液的作用是 (2)实验室进行步骤②用到的玻璃仪器有 (填字母)。 B (3)步骤③中发生的反应是否属于氧化还原反应 (填“是”或“否”)。 (4)在KI溶液中，铜与I2反应的产物是 实验Ⅱ.以硫酸铜为原料制备碘化亚铜 (5)向如图所示装置的三颈烧瓶中加入1.27g的12，再滴 CuSOag) 加25mL0.4molL1CuS04溶液于三颈烧瓶中，搅拌，持续通入 B 碱石灰 SO2至溶液变为无色，停止通入气体，过滤，用乙醇洗涤所得固 SO: 体，置于真空干燥箱中干燥。 ①写出上述实验方案中制备CuI的离子方程式 磁力搅拌器 ②检验固体已经洗净的操作是 ③置于真空中干燥的原因 化学试题第5页共8页 (6)已知荧光强度比值与Cu2+浓度关系如图所示。取 0.0001gCul粗产品，经预处理，将Cu元素全部转化为Cu2+ 10.5 并定容至1L。取1.00mL所配溶液，测得荧光强度比值为 10.5,则产品中Cul的纯度为 %（保留1位小数)。 10 9.5 8.5H出 17.(13分) 0 0.10.20.30.40.50.6 c(Cu2/(10-6moL- 钪为稀上贵族，在合金、固体氧化物燃料电池、陶瓷、 电子、激光器和放射性同位素生产等领域扮演着不可或缺的角色。某钛白废液的主要元素及 浓度(c(H)=1moL)如下表： 主要元素 CI Fe Mn Al Ca Mg Sc 浓度(gL) 248.5 101.25 21.8 9.66 8.59 6.51 0.11 研究小组对该钛白废液进行研究，设计如下工艺流程， 实现了钪的分离回收。 H,PO4,P204 HCI(ag) NaOH(aq) HCl(aq) N235 H2C204 粗Sc(OH): 钛白废液 萃取 洗涤 反萃取 溶解 除铁… 沉淀 焙烧 +Sc203 水溶液 洗液 有机相1 有机相2 滤液 已知：FC3+易与P204、N235络合进入有机相，而Fe2+较难与P204、N235络合。 回答下列问题： (1)Sc的原子结构示意图为 (2)为了检测“萃取”分液所得“水溶液”中是否含有F2+,应选用的试剂是 (3)“洗涤”过程中，Fe3+、Sc3+的洗除率随着HCI浓度的变化如下图所示。为了使Fe3+ 洗除效果最好，盐酸浓度宜选用moL1。 100 (4)若“萃取”时发生反应Sc3++3HA)2=ScA33HA --Sc 80 -o-Fe +3H',则“反萃取”时发生反应的离子方程式主要 60 为 40 (5)“除铁”所用到的实验方法是 20 (6)“除铁”后，先将Sc3+与EDTA络合保护，再用离 子交换法除去Ca2+、Mg2+、Mn2+等杂质。其络合反应如下 U 123 4 图所示，Sc-EDTA中，Sc3+的配位数为 c(HCI)(mol-L) -4H EDTA Sc-EDTA 化学试题第6页共8页 (7)在空气中“焙烧”反应的化学方程式为 (8)若将10m3钛白废液进行5级错流萃取（即每级使用新鲜有机相），每级萃取率为90%， 后续过程Sc的总损失率为5%，则最多可得 kgSc2O3(保留2位有效数字)。 (萃取率=萃取出的物质质量×100%) 物质总质量 18.(14分) CO2合成甲烷有利于实现“碳达峰、碳中和”，转化过程中发生的反应如下： 反应I: H2(g)+CO2(g)=H20(g)+CO(g) △H=+41 kJmol-1 反应I:4H2(g)+C02(g)±2H2O(g)+CH4(g) △H2=-165 kJmolΓ1 反应Ⅲ：3H2(g)+CO(g)=H2O(g)+CH4(g) △H3=-206 kJ.molΓ1 反应IV:CH4(g)+CO2(g)亡2H(g)+2C0(g) △H4 回答下列问题： (1)反应IV的△H4= (2)恒温恒压条件下，若只发生反应V,可提高CH4转化率的措施有 (填字母)。 a.增加原料中C02的量 b.通入Ar气 c.增加原料中CH4的量 (3)反应I的正、逆反应速率可分别表示为v=kp(CO2)p(H2)、v逆k逆p(CO)p(HO) (化正、k分别为正、逆反应速率常数且均大于O,p为气体的分压)，降低温度时k正、k逆减少程 度k正 k(填“>”“-”或“<”)。 (4)C0和H2是重要的工业原料气，经“变换”“脱碳”可获得纯H2。向绝热反应器中 通入C0、H2和过量的H2O(g):CO(g)+H,O(g) 低温型催化剂 C0,(g)+H,(g）)△H<0。催化作用受 约230°C,3MP 接触面积和温度等因素影响，H2O(g)的比热容较大。H2O(g)过量能有效防止催化剂活性下降， 其原因有 (5)向2L的恒容密闭容器中充入1molC02和2molH2发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，达平衡时各 组分的物质的量随温度的变化如图所示： 1.8 ①图中b表示的物质是 (填化学式)。 自1.6 1.4 H2(g) ②温度为TC℃时，平衡时H2、H20的物质的量分别为 1.2 1.2mol、0.6mol,反应Ⅱ的平衡常数Kc=(molL)2（保 1.0H2O(g) 竖0.8 留2位有效数字)。 Ξ0.6 0.4 ③保持温度不变，增大容器体积，容器内C0 0.2 6 n(CO) (填 300400 600T800 “增大”“减小”或“不变”)。 温度C 化学试题第7页共8页 19.(14分) 佐利氟达星是一种新型抗生素，H是其合成中间体，该中间体的一种合成路线如下图所示 (略去部分试剂与条件)： 0 HO. n-BnLi NHOH THF.DM NCS.DMF OR 己知：①R-CHO+2R1-OHR +H,0 OR OH ② 重排 H+ 回答下列问题： (1)A中所含官能团名称为 B的结构简式为 (2)D转化为E的反应可看作两步完成，第一步发生加成反应，第二步发生 (填 反应类型)。 (3)A→C,G→H设计的目的是 N (4)上述流程中，多次用到DMP(HC =0 ,其名称为 (5)F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种。 a.属于芳香族化合物 b.苯环上含有4个取代基，且其中3个为“-F” c.含有-COOH,-CH=NOH,二者未连在同一碳上 (6)尼龙6（锦纶6）的合成路线如下： OH 02/Cu NH2OH 一定条件 一X 。Z 尼龙6 △ H+ H 已知Z含有酰胺基，与Y互为同分异构体。Y的结构简式为，Z合成尼龙6的化 学反应方程式为 化学试题第8页共8页