四川遂宁市高中2026届高三下学期二诊考试化学试题

遂宁市高中2026届高三二诊考试 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间75分钟。 第Ⅰ卷（选择题，满分45分） 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。 2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3．考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的原子量：H—1 O—16 一、选择题 1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．日常生活中不锈钢广告牌上的文字或图形是用溶液蚀刻而成的，利用了的氧化性强于 B．加工饼干等食品时，加入碳酸氢铵可以受热分解产生大量气体，使饼干酥脆 C．皮鞋的胶底应选择硫化程度较高的橡胶 D．等离子体是由阴、阳离子组成的，运用等离子体显示技术制造等离子体显示器 2．下列与物质性质相关的说法错误的是 A．高锰酸钾水溶液与液态烯烃反应时，可利用冠醚识别，加快反应速率 B．相比较传统的有机溶剂，离子液体作为溶剂时常具有难挥发的优点 C．溶解在四氯化碳中的碘单质，可以用浓的氢氧化钠溶液与之混合最终实现反萃取 D．液体的表面张力大小与微粒间的作用力有关，水的表面张力小于四氯化碳 3．下列化学用语或图示正确的是： A．中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为： B．的形成过程： C．邻硝基苯酚能形成分子内氢键，结构如图： D．溶液中的水合离子： 4．下列对羟基肉桂酸说法错误的是 A．与溶液发生显色反应 B．所有原子不可能共平面 C．存在顺反异构 D．该物质可消耗 5．下列化学反应表示错误的是 A．用丙烯腈（）在酸性条件下电合成己二腈的阴极反应式： B．粉加入溶液： C．用食醋除铁锈： D．向溶液中加入溶液： 6．电镀废水中的氰根（）常用臭氧来治理，反应原理为： ，设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．分子中的共价键是极性键，其在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 B．常温下，的碳酸氢钠溶液，由水电离出的的数目为 C．分子中杂化轨道中电子数为 D．若生成氧气的体积为（标准状况下），转移电子数为 7．配合物结构如图。已知、、、、五种元素原子序数依次增大，原子价电子排布式为；和同周期，且基态原子的未成对电子数相同；基态的价层电子排布式为。 下列说法错误的是 A．的一种同位素可用于考古中分析古代人类的食物结构 B．氢化物的沸点： C．配合物中的配体数为2 D．从原子结构分析，的第一电离能会明显高于同周期左右两种元素 8．下列实验装置操作规范、正确，能达到实验目的的是 A．可用甲观察到晶体具有自范性的表现 B．利用图乙分离乙酸乙酯和饱和食盐水 C．可用丙图制备无水 D．利用图丁润洗酸式滴定管 9．冰的型晶体结构、晶胞结构以及晶胞中氧原子沿轴方向投影如图，晶胞中部分氧原子的分数坐标为、、。下列说法正确的是 A．晶体中和通过化学键形成的最小环为12元环 B．平均每个晶胞中含有16个氢键 C．b处氧原子的分数坐标为 D．该冰晶体的密度为 10．下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下用计测定溶液的值 B 向酸性溶液中加入葡萄酒 溶液紫色褪去 葡萄酒中的具有还原性 C 将铁片与直流电源正极相连，铜片与电源负极相连，两极平行放入硫酸铜溶液 铁电极溶解，铜电极有固体析出 金属性： D 压缩盛有的注射器 注射器中红棕色加深 平衡向着生成的方向移动 11．1,3-丁二烯与亲电加成的反应历程为： 第一步： 第二步：加到碳正离子的②号碳得1,2-加成产物，加到④号碳得1,4-加成产物，加成过程势能图如下 下列说法错误的是 A．与1,3-丁二烯烃作用形成碳正离子过程中，只断裂键 B．碳正离子的正电荷没有集中分布在一个碳原子上 C．在较低温度下（）产物以1,4-加成产物为主，在较高温度下（40℃）以1,2-加成产物为主 D．已知双键上电子云密度越大，亲电加成反应速率越快，所以发生亲电加成的速率大于 12．市售有机铁类（）是一种肠胃道反应更温和、依从性更高的补铁剂，其制备的原理为：（利用溶液调节pH至6.5-6.7），实验室设计如下装置，模拟制备，以下说法正确的是 A．滴加碳酸钠溶液后的反应离子方程式： B．实验开始时，需先打开、、 C．三颈烧瓶中反应后的混合物经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥可得到粗产品 D．若要分析产品的产率，不可选择酸性高锰酸钾溶液进行滴定 13．工业上以铅矿粉（主要成分为，还含有杂质、、、等）为原料制备高纯铅的流程如下。下列说法正确的是 已知：①为易溶于水的强酸； ②，， A．“滤液Ⅰ”的主要成分为、 B．“氧化酸浸”时，只有铁元素被氧化 C．理论上，滤液Ⅲ中 D．“溶解”时，发生的离子方程式为： 14．某课题组用酞菁钴（RM）辅助构建了电池体系，使该电池的电动势提高到的同时还可以在下正常工作，原理如图，下列叙述错误的是 A．“常温”和“非常温”电池中，电极电势均为高于 B．“常温”电池中，电极反应式为 C．“非常温”电池中，为反应的催化剂 D．该电池中，每当有参与反应时，极向极迁移 15．室温下，将置于溶液中，保持溶液体积和元素总物质的量不变，曲线如图，和的平衡常数分别为和，的水解常数。下列说法错误的是 A．Ⅱ为的变化曲线 B．C点： C．A点： D． 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 注意事项： 1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。 2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。 二、非选择题 16．（13分）锗是重要的稀散金属。一种从炼锌渣（含及、、、）中提取锗的工艺流程如图： 已知：“还原酸浸”时、元素转为、。 回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式为： ▲ （2）“还原酸浸”时，在温度不变的条件下能提高锗浸出效率的措施是： ▲ （任答一点即可）；加入的作用是： ▲ （3）“还原酸浸”时可得到、、，则发生反应的化学方程式为 ▲ ，所得滤渣的主要成分除外还有 ▲ （填化学式） （4）反萃取后的溶液中以稳定的存在，“中和”过程中生成，则生成的离子方程式为 ▲ （5）“水解”操作所得中残留有大量的氯离子，需多次高纯水洗涤，洗涤液中加入NaOH溶液调pH，再加入MgCl2，生成MgGeO3以回收锗。25℃时，当时，为防止产生杂质，pH应小于 ▲ 。 已知：，，。 （6）从资源的综合利用和绿色化学分析，该工艺流程的优点有 ▲ 。 17．（15分）乙酰苯胺是一种重要的有机合成中间体，其制备方法有多种，某学习小组制备乙酰苯胺的反应原理为： 反应装置图为： 已知：①常温下，苯胺是无色油状液体，在空气中被氧化为有色物质。②相关物质的部分物理性质如下： 名称 分子量 沸点（℃） 密度（g/ml） 溶解性 苯胺 93 184 约1.0 冰醋酸 60 118 约1.0 乙酰苯胺 135 305 1.2 微溶于冷水，溶于热水 制备过程如下： Ⅰ．向反应装置中，加入5 ml苯胺、7.4 ml冰醋酸和0.1 g锌粉。加热至沸腾，保持在105℃左右，约50分钟。 Ⅱ．停止加热，将反应物倒入冷水中，冷却结晶，抽滤，洗涤，得到粗乙酰苯胺。 Ⅲ．将粗乙酰苯胺加入100 ml水中，加热煮沸溶解，冷却后，加入活性炭，用玻璃棒搅动并煮沸进行脱色，趁热过滤，用热水洗涤滤渣，冷却滤液，有晶体析出，过滤，洗涤，干燥后称重约5.0 g，计算产率。 回答下列问题 （1）装置图中仪器B的名称是 ▲ （2）与本实验安全注意事项无关的图标有 ▲ （3）以下哪些措施能提高乙酰苯胺的产量 ▲ A．使用新蒸馏的苯胺 B．加入过量的锌粉 C．使冰醋酸过量 D．控制温度计读数在120℃ E．从分水器中不断分离出反应过程中生成的水 （4）粗乙酰苯胺提纯的实验方法是 ▲ ，步骤III中，加入活性炭脱色前需要冷却，其原因是 ▲ ，加热溶解时把粗乙酰苯胺放入一定量的热水中，加热至沸腾，如果仍有未溶解的油珠（乙酰苯胺），需进行的操作是 ▲ ，冷却滤液，有晶体析出后，可再用 ▲ 冷却，使结晶更完全。 （5）乙酰苯胺的产率是 ▲ （保留两位有效数字） （6）查阅资料发现乙酰氯与苯胺反应也能生成乙酰苯胺，且反应速率快，但该方法有明显不足，说明不足的原因 ▲ 18．（12分）加氢合成甲醇是实现“碳中和”的有效途径。一定条件下，发生以下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）298 K时，部分物质的相对能量如下表。 物质 相对能量 0 -110 -200 -242 -286 -393 ▲ 。 （2）反应Ⅱ、Ⅲ的平衡常数随温度变化曲线如图1所示。 ①图中表示反应Ⅱ的关系的曲线为 ▲ （填“l”或“m”）。 ②高于400℃反应Ⅲ可以忽略的依据是 ▲ 。 （3）一定压强下反应一段时间，催化剂A、B的产物选择性和转化率随温度变化的关系如图2、图3所示，应选用催化剂 ▲ （填“A”或“B”），理由是 ▲ 。 （4）一定温度下，维持压强为，密闭容器中和按照物质的量之比投料，只发生反应Ⅰ、Ⅱ并达到平衡，平衡转化率为，甲醇选择性为，计算反应Ⅰ在该温度下的 ▲ 。[列出计算式即可，甲醇选择性；随温度升高，的转化率增大，而的选择性却下降。从平衡移动角度分析其可能的原因 ▲ 。 19．（15分）氯雷他定F是一种抗过敏性药物，其合成路线之一如下（略去部分试剂和条件）。 已知：Ⅰ．吡啶与苯环相似，有芳香性。 Ⅱ．已知醛或酮与格式试剂（）反应原理为： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团是 ▲ （2）中的氯原子被苯基取代后，其化学名称是 ▲ （3）B→C的离子方程式为 ▲ （4）D→E的反应类型是 ▲ （5）下列说法错误的是 ▲ a．C→D有H2O生成 b．D与氢气完全加成后的产物有4个手性碳原子 c．水溶性：吡啶<硝基苯 d．氮原子杂化轨道中s轨道成分：吡啶> （6）A的水解产物的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 ▲ 种。 a．与Na2CO3溶液反应生成CO2 b．有六元芳香环 c．核磁共振氢谱为5组峰 （7）另一种用格式试剂合成氯雷他定F的路线如下： H→E所需的试剂和反应条件是 ▲ ，写出D→H的第一步化学反应方程式 ▲ 学科网（北京）股份有限公司 $ 遂宁市高中2026届高三二诊考试 化学参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B D C B C A B D C A C D D C B 16．（13分）答案： （1）（1分） （2）粉碎，研磨，搅拌，适当延长浸出时间等（任答一点即可）（1分） 还原，（2分） （3）（2分） （1分） （4）（2分） （5）9.8（2分） （6）实现了锗、镓的综合回收，原料利用率高；试剂可循环利用，绿色环保；工艺条件温和，适合工业生产（2分） 17．（15分） （1）球形冷凝管（1分） （2）D（1分） （3）ACE（3分） （4）重结晶（1分），防止液体突然暴沸（1分）（说明：活性炭将成为气化中心，导致沸水中大量的水蒸气剧烈逸出），补加热水，直到油珠完全溶解为止（2分），冰水（或者冰水浴）（2分） （5）69%（2分） （6）乙酰氯与苯胺反应生成的HCl可与苯胺反应生成盐，需要消耗更多的苯胺，同时使后续的分离提纯更为复杂。（2分） 18．（12分） （1）-49（2分） （2）（1分） 高于400℃反应Ⅲ的小于，反应几乎不发生（2分） （3）A（1分） 200℃时，使用催化剂A，的转化率更高，的选择性更大（2分） （4）或（2分） 温度升高，反应Ⅱ正向移动程度大于反应Ⅰ逆向移动程度（或其他合理答案）（2分） 19．（15分）答案： （1）酰胺基（1分） （2）苯甲酸乙酯（2分） （3）（2分） （4）还原反应（2分） （5）bc（2分） （6）10（2分） （7）浓硫酸（1分），加热（1分） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $