北京市清华附中2026届高三下学期统练八化学试题

G23高三 统练8 2026.3 可能用到的相对原子质量：H1;B11;C12:N14;016;S32 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。选出最符合题目要求的一项。 1.下列化学用语或图示裴达正确的是 CH2-CH-CH2 A甘油的结构简式： B.p一pσ键电子云轮m图 OHOH OH C基态O的价层轨道表示式： D.SO2的VSEPR模型 2s 2D 2.下列实验操作中选用的仪器（夹持装置略去）正确的是 玻璃塞 玻璃棒 ① ④ ⑤ ⑦ ⑧ A.盛放NaOH溶液，选用④ B.从食盐水中获得食盐，选用①、⑧、⑦ C.分离甘油和水，选用②、⑧ D.配制100mL0.1moL1NaCl溶液，选用③、⑤、⑧ 3.下列指定微粒数目一定相等的是 A.等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数 B.等质量的4N2与12C60中的分子数 C.标况下等体积CH4和CLOH中的CH键数 D.等体积等浓度的NHCl与QNH42SO4溶液中的NHL 4.已知羧酸的酸性可用pK的大小来衡量，p越小，酸性越强。依据下列羧酸的pK所 做出的推测不合理的是 羧 HCOOH CHCOOH C2HsCOOH CH2CICOOH CHCI2COOH CClCOOH CF3COOH 酸 pKo 3.75 4.76 4.88 2.86 1.29 0.65 0.23 A.三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸 B.硬脂酸（C135COOH)的酸性比上述羧酸均弱 C.草酸（乙二酸)的pK大于CH3COOH D.与电负性较大的基团相连会增强-COOH中OH键的极性 5.冰的晶体中水分子的空间排列方式与金刚石晶体中碳原子的空间排列方式类似。下列说 法中不正确的是 金刚石州胞 冰的结构 A.金刚石的品胞中含8个碳原子 B.冰中每个氧原子可与两个氢原子形成氢键 C.金刚石中每个碳原子周围最近且等距离的碳原子有12个 D.氢键存在是导致冰晶胞与金刚石晶胞排列方式类似的原因之一 6.Pe,04中含有、品，分别表示为Fe()、Fe(m),以Fe,0Pd为催化材料，可实 现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2ˉ，其反应过 程示意图如右图所示，下列说法不正确的是 NO2 A.Pd上发生的电极反应为：H2-2e=2H Fe304 B.e(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电 Fe.(Fe ( 子的作用 Pd C.反应过程中NO2被Fe(I)还原为N2 D.用该法处理后水体的pH降低 H H+ 7.職式氯化铜[CuCl(OHcxH2O]是一种重要的无机杀虫剂，可以通过以下步骤制备。步 骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuC2。已知Fe3+对该反应有催化 作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuC2溶液中，加入石灰乳充分反应后 即可制备碱式氯化铜。 Cu H20 02tH1 下列有关说法正确的是 A.a、b、c之间的关系式为：a=b十c B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+ C.步骤1充分反应后，为了除去催化剂Fe3+可加少量Cu0粉末 D.若制备1mol的CuC2,理论上消耗标况下11.2L空气 8.宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列方程式不能准确解释相应事实的是 A.苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊： ONa+CO2+H2O- OH+NaHCO3 B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2+2HCO;一 FeC03↓+C02↑+H0 C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OHD3反应生成Na2FeO4:3ClO+2Fe(OHD+4OH =2Fe01+3C+5H20 D.向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OHD2溶液，得到白色沉淀： 2H+SO+Ba2*+20H BaSO+2H,O 218 9.利用右图所示装置进行实验，能实现实验目的的是（必要时可加热) 选项 实验目的 甲 乙 丙 A 制取并收集N 浓氨水 Cao H20 制取并验证C2H2可被 饱和 KMnO4 B KMnO,酸性溶液氧化 食盐水 电石 酸性浴液 C 制取并验证C2氧化性强于2 浓盐酸 MnO2 淀粉KI溶液 D 制取并验证SO2具有还原性 70%硫酸 Na2SO3 品红浴液 10.布洛芬用于级解轻至中度疼痛或感冒引起的发热。用BHC法合成布洛芬的流程如 下： OH PdCl2(PPhs)2 布洛芬 下列说法不正确的是 A.布洛芬中只有1个手性碳原子 B.在A-→B反应过程中，可获得副产品乙酸 C.有机物B不能与酸性高锰酸钾溶液反应 D.推测C可发生加成反应、氧化反应、取代反应、消去反应 11.维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维)可用于生产服装、绳索等。其合成路线如下： cH-c-0&-ca,等 0 醇解 甲醛 ② >…一CH2-CH-CH2一CH一… 0-CH2-0 A 聚乙稀醇缩甲醛纤维 下列说法不正确的是 A.有机物A可由乙炔与乙酸加成得到 B.高分子B的链节中只含有一种官能团 C.维纶的水溶性不如高分子C,与-OH数目减少有关 D.反应③的化学方程式为： fCH,-CH叶，+mHCH0→fCH。-CH-CH一C+2m-1)0 12 OH 0-cH,-0 12.异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异 丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如下图。 CHa CH 100r ①CH,CHCH,0H(g)=CH,C=CH(g)+H,O(g)￥ △H1=+28kJ/mol K1(190℃)=109 80 nCHO):(异丁醇) CH CH CH, 邶 ◆3：1 2CH,C=CH(g)CH,C=CHCCH(g) 女1：1 0 ② CH, 咔 (二聚异丁烯) 4 150 200250 300 △H2=-72kJ/mol K2(190C)=0.1 温度/℃ 3/8 下列说法正班的是 A.其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度不利于异丁烯的制备 B.190℃时，增大nH2O):n(异丁鹛)，有利于反应②的进行 C.高于190C时，温度对异丁烯的平衡产率形响不大的原因是K1>10、K2<0.1】 D.若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间 存在：c0(异丁醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯) 13.将等物质的量浓度等体积的甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应： H2N-CH2-COOH+H+==H,N-CH,-COOH 取上述溶液（含0.04molH,N-CH,-CO0H),滴加NaOH溶液，pH的变化如下图所 示（注：b点溶液中甘氨酸H,N-CH2一C0O以的形式存在)。 9.61 7.0 2.38 0 0.020.040.060.08 n(NaOH)/mol 下列说法正确的是 A.H本CH一C00H中解离出H的能力：一CO0H<- B.H,CH2CO0中一NH解离出的程度大于一C00水解的程度 C.c点溶液中存在：cNa)>c(C)>cH-CH2-COOH)>c(HN-CH2-CO0) D.由d点可知：H,N-CH2-C00一H,N-CH2-C00+H+的K≈1096 14.硝酸是氧化性酸，其本质是NO3ˉ有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3ˉ氧 化性的探究（实验均在通风橱中完成)。 实验装置 编号 溶液X 实验现象 电流计指针向右偏转，铜片表面产生 实验I 6mo/L稀硝酸 无色气体，在液面上方变为红棕色 电流计指针先向右偏转，很快又偏向 实验Ⅱ 15mo/L浓硝酸 左边，铝片和铜片表面产生红棕色气 体，溶液变为绿色 溶液X 电流计指针向右偏转，金属表面无明 实验Ⅲ 1mo/L稀硝酸 显现象，反应后的溶液中检测到NH 下列说法正确的是 A.实验I、Ⅱ、Ⅲ中，始终为A1做负极，Cu做正极 B.实验Ⅱ中铝片和铜片表面均产生红棕色气体证明同时发生了化学腐蚀和电化学腐蚀 C.实验Ⅲ中NH4+的检验：取样，加入NaOH溶液，观察是否产生刺激性气味的气体 D.上述实验表明：NO浓度越小，氯化性越强，还原产物中N元素价态越低 4/8 第二部分 本部分共5题，共58分 15.(9分)氨硼烷(NHBH)是一种具有研究价值的固体储氢材料。 已知：NHBH3含氢19.5%，白色晶体，熔，点为104℃。可溶于水和甲醇等溶剂中。 常温常压下能够稳定存在。在催化剂存在情况下，NH3BH3能快速与水反应。 元米 H B N 电负性 2.1 2.0 3.0 (1)基态N原子的核外电子排布的轨道表示式为. (2)H、B、N的第一电离能由小到大的顺序是」 (3)NHBH分子结构示意图如图1，其中N-H为 键 (填序号，下同)，N-B为键。 图1 a.配位键 b.非极性键 c.sSc键 d.s-sp3o键 (4)NH,BH在某种催化剂表面与H20反应的释氢机理如图2。 C 过程1 过程[ 过程Ⅲ N 0 催化刺 图2 ①若用NH3BH,和D2O做反应物，生成的氢气是 (填序号)。 a.H2 b.D2 c.HD ②写出理论上NH.BH3与HO完全反应的总反应的离子方程式： (5)研究发现，NHBH,在低温高压条件下为2×2×2超 晶胞结构，如图3所示（超晶胞内含有16个氨硼 烷分子，a=-y=90°)。氨硼烷晶体的密度为. gcm3(已知：1pm=10~10cm;Na表示阿伏加德 罗常数)。 图3 2b pm 2a pm- 16.(12分)液相催化还原法去除水体中NO;是一项很有前景的技术。某科研小组研究该 方法中使用的固体催化剂Pd-Cu/TiO2的制备和催化条件，结果如下。 I.制备Pd-CTiO2的反应过程如下图所示，光照使TiO2发生电荷分离，将金属Pd 沉积在TO2表面。再用类似方法沉积Cu,得到在TO2纳米颗粒表面紧密接触 的Pd-Cu纳米簇。 Pd2*(aq) ○u*(aq) 乙醇Pd T02纳 Pd2+乙醇 Pd-TiO, Pd-Cu-TiO, 米颗粒 颗粒 ① 颗粒 (1)该过程中，乙醇发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 (2)请在①中补全光照条件下形成Pd-Cu纳米簇的反应过程示意图。 518 Ⅱ.Pd-CTiO2分步催化还原机理如图a所示。其他条件相同，不同pH时，反应1小时后 NO5转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图b所示。 100 100 NO Pd N2 或饭态纸 80 80 60 d 母 Pd-H 脉 40 ..NO 40 20. N2 20 盘 ”氦态氮 注：PdH表示Pd吸附的氢原子； 6 8 10 12 氨态氮代表NH、NH时和NH,H2O的总和 PH 罗 图a 图b (3)该液相催化还原法中所用的还原剂是 (4)1的离子方程式是 (S)研究表明，OH在P表面与NO,竞争吸附，会降低Pd吸附NO2的能力，但对 Pd吸附H的能力影响不大。 ①随pH增大，N2和氨态氮在还原产物中的百分比均减小，原因是 导 致反应ⅱ的化学反应速率降低。 ②随pH减小，还原产物中0）的变化趋势是」 ,说明Pd表面吸附的 n(氨态氮) NO,和H的个数比变大，对反应 （用离子方程式表示)更有利。 (6)使用Pd-Cw/TiO2,通过调节溶液pH,可将NO;尽可能多地转化为N2,具体方 法是 17.(12分)合成气(C0和)是重要的工业原料气。 (1)合成气(C0和H2)制备甲醇：C0(g)十2H2(g)=CH3OH(g)。除C0的C=0键能 外，估算该反应的△H还需要（填数字）种化学键的键能数据。 (2)合成气经“变换”“脱碳”获得纯2。 ①合成气变换。向绝热反应器中通入C0、H2和过量的H2O(g): cog+og年cog+e△i<0 催化作用受接触面积和温度等因素影响，H2O(g)的比热容较大。H2O(g)过量能有效 防止催化剂活性下降，其原因是 ②脱碳在钢制吸收塔中进行，吸收液成分含有质量分数30%的K2C03。K2C03溶液 浓度偏高会堵塞设备，导致堵塞的物质是（填化学式）。 (3)研究CH4、H0(g)与不同配比的铁铈载氧体Fe2O3·(1一x)Ce02,0≤x≤1，Ce是 活泼金属，正价有十3、十4]反应，气体分步制备原理示意如下图所示。相同条件下， 先后以一定流速通入固定体积的CH4、HO(g,依次发生的主要反应： C0+2H2 H 步骤！CH,鞍氯体供氧C0十2H, 850℃ 戟氧 战氣体 步骤ⅡH20一 氧体夺氧一2 400℃ 反应器 械鼠体循环 CH H2O 步骤虹 步源 6/8 ①步骤1中，产物气体积分数、CH4转化率、 与x的关系如图a所示。x=0 n(Co) 时，大于理论值2的可能原因有」 (写出两条)：x=0.5时，通入标准状 n(CO) 况下300mL的CH至反应结束，C0的选择性=CO》 100%=80%,则生成标 nR(CH4) 准状况下CO和H2的总体积为 mL. 迟60 ◆fcO,★CcO,oPo 0 ●FcO C 与CH4反应后的找氧休 每 3 ★ 0 n儿烧女 50 ☑H CO 新制战织休 42020 0 102030405060708090 0 0.30.40.51.0 2×行射角/度 十 图a 图b ②x=0.5时，新制载氧体、与CH,反应后的载氧体的X射线衍射谱图如图b所示(X 射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。 步骤Ⅱ中，能与H2O(g)反应的物质有 (填化学式)。 ③结合图示综合分析，步骤I中F2O,的作用、气体分步制备的价值： 18.（12分)某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。 C Fe/HCI E C2H.CINOZ CH CH CHJONOCI ①C1SO,H 式剂 A ②NH NHCOCH B CH N Ho G CH-CIN2OS CH C1H14CINO3S H,NO2S 类托拉宗 已知： (1)试剂a是 (2)C→D的反应类型是 (3)D→E的化学方程式是 (4)属于芳香族化合物的B的同分异构体有_个（提示：不包括B)。 (5)写出B+H→】的化学方程式 0 (6)从D→H的流程看，D→E的主要目的是 718 (7)有人认为由I合成美托拉宗的过程如下： 美托拉宗 请写出J的结构简式，K的结构简式 19.(13分)在处理NO废气的过程中，催化剂[CoNH3)6]+会逐渐失活变为 +3 [Co(NH3)]+。某小组为解决这一问题，实验研究Co和C0之间的相互转化。 资料：i.Kp[Co(OHD2]=5.9×10-5 Kp[Co(OHD3]=1.6×104 ii.Co2++6NH3 [Co(NH3)6]2+ K=1.3×103 Co++6NH3 [Co(NH3)6]3+ K2=2×1035 ⅲ.[CoNH)6]2*和[CoNH)63+在酸性条件下均能生成NH 十2 (1)探究C。的还原性 实验I粉红色的CoC2溶液或CoSO4溶液在空气中久置，无明显变化。 实验Ⅱ向0.1 mol/L CoCl2溶液中滴入2滴酸性KMnO4溶液，无明显变化。 实验Ⅲ按右图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。 ①甲同学根据实验Ⅲ得出结论：Co+可以被酸性KMnO4溶 液氧化。乙同学补充实验V,（补全实验操作及现 象)，否定了该观点。 +2 0.1 mol/L 酸性 ②探究碱性条件下C0的还原性，进行实验。 CoCl2溶液 KMnO,溶液 盐桥 实验V 逐满加入NaOH溶液 在空气中缘慢反应 CoC落液 Co(OH2沉浣 Co(OH沉淀 (粉红色） （蓝色) (棕褐色) ⅱ中反应的化学方程式是 ③根据氧化还原反应规律解释还原性Co(OHD2>Co2+:Co+-e=Co3+在碱性条件下， OH与Co+、Co+反应，使c(Co和c(Co3均降低，但降低的程度更大，还原 剂的还原性增强。 (2)探究C0的氧化性 ①根据实验Ⅲ和V推测氧化性：Co+>C2,设计实验证明：向V中得到的棕褐色沉淀 中， (补全实验操作及现象)，反应的离子方程式是。 ②向实验V中得到的棕褐色沉淀中滴加HSO4溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气 体是一。 (3)催化剂[Co(NH)6+的失活与再生 ①结合数据解释[CoNH)]+能被氧化为[CoNH)6]3+而失活的原因： ②根据以上实验，设计物质转化流程图实现[Co(NH3)6]2+的再生：。 Cl2 NaOH 示例：C0→CoClz →Co(OH)2 8/8 高23级统练8参考答案 1 2 3 5 6 7 A B B C c D 0 8 9 10 11 12 13 14 D c C D C B B 15. (9分) 和 (1)52s 29 (1分) (2)B<H<N(1分) (3)d;(1分) a（1分) (4)①c(1分) ②N,H,+4,0一NE+B(O)+3弭↑(2分) (5) 62 (2分) Na"ah+c×10-30 16.(12分) (1)氧化 Cu (2) (3)H Pd-Cu/Tioz」 (4)Cu十NOg=NO2+Cu0或H2十NO3===NO2+H20(2分) (5)①Pd表面单位面积吸附的NO,数目减小(2分) ②增大2N02+6H=N2十4H20+20F(2分) (6)先调溶液的pH到12，待NO3几乎完全转化为NO2后，调pH到4(2分) 17.(12分) (1)4(2分) (2)①H2O(g)吸热防止温度过高，抑制产生积碳的副反应（答一条即可，1分） ②KHCO3(1分) 第1页，共2页 (3)①部分CH4分解生成H2(1分)；C0被消耗(1分) 432(2分) ②Fe、FeO、C(2分) ③Fe2O3将C2O3氧化为CeO2(1分)；获得较纯的氢气，有利于载氧体循环 再生(1分)（共2分） 18(12分)（1)浓硝酸，浓硫酸（1分) (2)还原反应(1分) CI NHCOCH +CHC0OH(2分) (4)4(2分) NH (5) +H20 (2分) H.C (6)保护与苯环直接相连的氨基不被酸性高锰酸钾氧化(2分) NHCHCH (7)CHCH0(1分) (1分，其它合理答案均可) 19.（13分) (1)①将实验Ⅲ中的0.1mo/LCoC2溶液替换为0.2mol/L NaCI(或0.1mol/LCoS04) 溶液进行实验，指针偏转幅度与实验Ⅲ相同（不同或指针不偏转）(2分) ②4Co(O田2+02+2H20=4Co(O田3(2分) ③c(Co3（1分) (2)①加入适量盐酸，棕褐色沉淀溶解，产生黄绿色（或有刺激性气味的）气体， 溶液变为粉红色(2分) 2Co(OHD3+6H+2CT=2Co2++C2↑+6H20（1分) ②02(1分)或氧气 (3)①对Co2+-e=Co3+,NH3与Co2+、Co3+反应，使c(Co)和c(Co3均降低， 但K>K1,c(Co3降低的程度（远）大于c(Co,还原剂的还原性增强，[CoNH)6]+ 能被氧化(2分) 盐酸或 ②[Co(NH)6]+ 硫酸溶液、→Co2+ NH3> [CoNH)62+(2分) 催化剂 第2页，共2页