北京师范大学第二附属中学2026届高三下学期统练4 化学试卷

2026届高三下学期化学统练4 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 第一部分 1. 我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是 A. 分子中有3种官能团 B. 能与Na2CO3溶液反应 C. 在空气中可发生氧化反应 D. 能和Br2发生取代反应和加成反应 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 分子的球棍模型： C. 的结构示意图： D. 乙炔的结构式： 3. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，向负极方向移动 C. 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为 4. 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖氧化生成和的反应是放热反应 B. 核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 C. 由氨基乙酸形成二肽中存在两个氨基和两个羧基 D. 向饱和的溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B. 用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C. 用溶液能有效除去误食的 D. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 6. 下列实验的对应操作中，合理的是 A．实验结束时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 B．稀释浓硫酸 C．先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 关于和的下列说法中，不正确的是 A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B. 可用溶液使转化为 C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D. 室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 8. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O A. A B. B C. C D. D 9. 时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A. 通入后开始发生反应： B. 时，随反应进行先析出 C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D. 在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 10. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓分解生成 淀粉溶液变蓝 B 与浓生成 品红溶液褪色 C 浓与溶液生成 酚酞溶液变红 D 与乙醇溶液生成丙烯 溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 11. 可生物降解的高分子材料聚苯丙生(L)的结构片段如下图。 已知：R1COOH+R2COOH +H2O 下列有关L的说法不正确的是 A. 制备L的单体分子中都有两个羧基 B. 制备L的反应是缩聚反应 C. L中的官能团是酯基和醚键 D. m、n、p和q的大小对L的降解速率有影响 12. 某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： 下列说法不正确的是 A. 温度升高时不利于吸附 B. 多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C. 转化为的反应是 D. 每获得时，转移电子的数目为 13. 有科学研究提出:锂电池负极材料(Li)由于生成LiH而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水(D2O）与含LiH的Li负极材料反应，通过测定n(D2)/n(HD)可以获知 n(Li)/n(LiH)。 已知：①LiH+H2O=LiOH+H2↑ ②2Li(s)+H2⇌2LiH △H＜0 下列说法不正确的是 A. 可用质谱区分D2和HD B. Li与D2O的反应：2Li+2D2O=2LiOD+D2↑ C. 若n(Li)/n(LiH)越大，则n(D2)/n(HD)越小 D. 80℃反应所得n(D2)/n(HD)比25℃反应所得n(D2)/n(HD)大 14. 通过与的可逆反应，探究外界条件对物质氧化性和还原性的影响，进行如下实验(不考虑对实验体系的影响)。 闭合时，电流计的指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅。指针归零后，再分别进行下列实验： 实验 操作 现象 ① 向乙烧杯中逐滴滴加少量NaOH溶液 指针向左偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅 ② 向甲烧杯中加入少量固体 指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅 已知：ⅰ、和均是弱酸。 ⅱ、易溶于溶液，反应生成(棕色)，和的氧化性几乎相同。 下列说法正确的是 A. 闭合后，甲烧杯中的电极反应： B. ①中，加入溶液后，甲烧杯中的浓度减小 C. ②中，加入固体后，对的氧化性的影响小于的浓度对其氧化性的影响 D. 根据上述实验推测，向甲烧杯中加入少量固体，指针向右偏转 第二部分 15. 寻找安全高效、低成本的储氢材料对于实现氢能经济具有重要意义，以下列举了三种常见的储氢材料。 I．氰基配合物Cu3[Co(CN)6]2·xH2O （1）基态Cu原子的价层电子排布式为___________。 （2）H2O能参与配位的原因是___________。 （3）CN-中C为正价，从原子结构的角度说明理由___________。 II．三维多孔金属有机骨架材料MOFs MOF-5低温储氢性能非常优异，其晶体结构如下图所示。对苯二甲酸(BDC)作为有机配体，与无机基团[Zn4O]6+连接，化学式为 Zn4O(BDC)3。 （4）[Zn4O]6+中O原子的杂化轨道类型为___________。 （5）下列也可以作为有机配体与[Zn4O]6+连接形成三维多孔骨架的是___________。 A． B． C． III．金属氢化物 Mg2FeH6是非常有潜力的储氢材料。其晶胞形状为立方体，边长为a nm，如下图所示。 （6）Mg2FeH6晶胞中H原子个数为___________。 （7）已知Mg2FeH6的摩尔质量是M ，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为___________。(1 nm =cm) 16. 煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(、硫化物等)。库仑滴定法是常用的快速检测煤中全硫含量的方法，其主要过程如下图所示。 已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体中主要含、、、、。 （1）煤样需研磨成细小粉末，目的是______。 （2）高温下，煤中的完全转化为，该反应的化学方程式为______。 （3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。 已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗电量可以求得煤中含硫量。 ①在电解池中发生反应的离子方程式为______。 ②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为______。 （4）煤样为ag，电解消耗的电量为x库仑。煤样中硫元素的质量分数为______。 已知：电解中转移1电子所消耗的电量为96500库仑。S的相对原子质量：32 （5）条件控制和误差分析。 ①测定过程中，需要控制电解质溶液的。当时，非电解生成的使测得的全硫含量偏小。生成的离子方程式为______。 ②管式炉中煤样燃烧时会有少量产生，使测得的全硫含量______(填“偏大”或“偏小”)，该测量结果可进行校正。 17. 一种重要医药中间体P的合成路线如下。 已知：① ② （1）A中含有的官能团名称是___________。 （2）B→D的化学方程式是___________。 （3）I中只含有酯基，I→J的反应类型是___________。 （4）J中含有3个六元环，J的结构简式是___________。 （5）下列说法正确的是___________(填序号)。 a．A既有酸性，又有碱性 b．的目的是脱除保护基 c．的含有相同官能团的同分异构体有3种 （6）以和原料合成分三步完成。 ①中含有1个sp杂化的碳原子，的结构简式是___________。 ②Y的结构简式是___________。 18. 废铅酸电池含有大量的铅膏，从中回收碳酸铅的一种工艺流程如下。 已知：i．铅膏成分为、、和，均难溶于水； 物质 PbSO4 iii．。 （1）“铅膏”转化为“硫化渣”过程中，能加快反应速率的操作有_______。 I.硫酸化 i.硫酸化试剂为硫酸和双氧水。促进转化为的过程可分为两步： （2）a．_______(填离子方程式)；b．。 ii.相同投料、相同时间，硫化渣中含量与反应温度的关系如图1所示。 （3）a．60°C后，导致含量下降的主要原因是_______(忽略温度对溶解性的影响)。 （4）b．因生成的包裹在铅膏表面，阻碍了反应，含量最高仅为88%。相同条件下，在硫酸化试剂中加入少量固体，含量能接近100%。从化学反应速率和限度的角度解释加入少量NaCl固体的作用：_______。 II．脱硫浸出 常温下，向固体中加入一定量醋酸，用氨水调节。溶液中主要含碳粒子物质的量分数与的关系如图2所示(表示)。 （5）pH在3～5时，随着pH增大，溶液中逐渐_______(填“增大”或“减小”；忽略溶液体积的变化)。 （6）若直接用溶液(pH≈7)对进行脱硫浸出，相关离子方程式是_______。 III．碳化 （7）相同物质的量浓度下，优先选择溶液而非溶液进行碳化，可能的原因_______。 2026届高三下学期化学统练4 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 第一部分 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 第二部分 【15题答案】 【答案】（1）3d104s1 （2）H2O中的O原子能提供孤电子对 （3）C和N电子层数相同，核电荷数C < N，原子半径C>N，原子核对最外层电子的吸引力C<N，电负性C <N （4）sp3 （5）BC （6）24 （7） 【16题答案】 【答案】（1）增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使煤粉完全燃烧 （2） （3） ①. ②. （4） （5） ①. ②. 偏小 【17题答案】 【答案】（1）羧基 氨基 （2） （3）取代反应 （4） （5）abc （6） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1）搅拌、适当升高温度等 （2） （3）后，受热分解 （4）加入NaCl，生成的速率快于生成的速率，阻止了铅膏被包裹；但生成的限度大于生成的限度，又转化为，同时释放。该过程循环往复，促使含量不断升高 （5）减小 （6） （7）相同浓度的溶液碱性强于溶液，可能会导致产生，影响的纯度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $