精品解析：北京师范大学第二附属中学2026届高三下学期统练4 化学试卷

2026届高三下学期化学统练4 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 第一部分 1. 我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是 A. 分子中有3种官能团 B. 能与Na2CO3溶液反应 C. 在空气中可发生氧化反应 D. 能和Br2发生取代反应和加成反应 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．根据物质结构简式可知：该物质分子中含有酚羟基、醚键、羰基、碳碳双键四种官能团，A错误； B．黄芩素分子中含有酚羟基，由于酚的酸性比NaHCO3强，所以黄芩素能与Na2CO3溶液反应产生NaHCO3，B正确； C．酚羟基不稳定，容易被空气中的氧气氧化，C正确； D．该物质分子中含有酚羟基，由于羟基所连的苯环的邻、对位有H原子，因此可以与浓溴水发生苯环上的取代反应；分子中含有不饱和的碳碳双键，可以与Br2等发生加成反应，D正确； 故合理选项是A。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 分子的球棍模型： C. 的结构示意图： D. 乙炔的结构式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是共价化合物，其电子式为，故A错误； B．为正四面体形，分子的球棍模型：，故B正确； C．Al的原子序数为13，即的结构示意图：，故C正确； D．乙炔含有碳碳三键，结构式为：，故D正确； 故选A。 3. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，向负极方向移动 C. 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性锌锰干电池，锌筒为负极，石墨电极为正极，故A错误； B．原电池工作时，阳离子向正极(石墨电极)方向移动，故B错误； C．发生得电子的还原反应，故C错误； D．锌筒为负极，负极发生失电子的氧化反应，故D正确； 故选D。 4. 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖氧化生成和的反应是放热反应 B. 核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 C. 由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基 D. 向饱和的溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖氧化生成CO2和H2O是放热反应，在人体内葡萄糖缓慢氧化成CO2和H2O为人体提供能量，A项正确； B．核酸是一种生物大分子，分析核酸水解的产物可知，核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物，核苷酸进一步水解得到磷酸和核苷，核苷进一步水解得到戊糖和碱基，故核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子，B项正确； C．氨基乙酸的结构简式为H2NCH2COOH，形成的二肽的结构简式为H2NCH2CONHCH2COOH，该二肽中含1个氨基、1个羧基和1个肽键，C项错误； D．鸡蛋清溶液为蛋白质溶液，NaCl溶液属于轻金属盐溶液，向饱和NaCl溶液中加入少量鸡蛋清溶液，蛋白质发生盐析，D项正确； 答案选C。 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B. 用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C. 用溶液能有效除去误食的 D. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确； B．可以将氧化成，离子方程式正确，B正确； C．结合生成沉淀，可以阻止被人体吸收，离子方程式正确，C正确； D．与反应属于沉淀的转化，不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+=CaCO3+，D错误； 本题选D。 6. 下列实验的对应操作中，合理的是 A．实验结束时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 B．稀释浓硫酸 C．先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用高锰酸钾制取氧气结束，如果先熄灭酒精灯，后将导管移出水槽，可能会导致水倒吸入试管而引起试管炸裂，故A错； B．溶液稀释时，密度大的液体倒入密度小的液体中，浓硫酸的密度大于水的密度，所以稀释浓硫酸时应该将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，图中缺少搅拌操作，故B错误； C．I2的水溶液用CCl4萃取后，进行分液操作时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，使下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确； D．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液，加水到距离刻度线1～2cm时改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，故D错误； 答案选C。 7. 关于和的下列说法中，不正确的是 A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B. 可用溶液使转化为 C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D. 室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 【答案】D 【解析】 【详解】A．和的溶液中均存在、、、、、、，A正确； B．加入溶液会发生反应：，B正确； C．受热易分解，可转化为，而热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，C正确； D．室温下和饱和溶液相差较大的主要原因是的水解程度远大于，D错误； 故选D 8. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2+、导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意； B．Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca2++2OH-++=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很小，灯泡很暗。当 NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的、 导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意； C．Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H+、导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意； D．CH3COOH与氨水发生离子反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮—灭(或暗)—亮的变化，D符合题意； 故合理选项是D。 9. 时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A. 通入后开始发生反应： B. 时，随反应进行先析出 C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D. 在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为，A正确； B．时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，逐渐增多，则最先析出，B正确； C．由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体，C正确； D．由于通入的氯气是过量的，所以溶液中几乎不含有NaOH，在冷却结晶的过程中，会大量析出，氢氧化钠不会大量析出，D错误； 故选D。 10. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓分解生成 淀粉溶液变蓝 B 与浓生成 品红溶液褪色 C 浓与溶液生成 酚酞溶液变红 D 与乙醇溶液生成丙烯 溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成遇淀粉溶液变蓝色的碘，则淀粉碘化钾溶液变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，故A符合题意； B．铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则品红溶液褪色能说明铜与浓硫酸共热反应生成二氧化硫，故B不符合题意； C．浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气，则酚酞溶液变红能说明浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，故C不符合题意； D．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴水反应，则2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成能使溴水褪色的丙烯气体，则溴水褪色能说明2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，故D不符合题意； 故选A。 11. 可生物降解的高分子材料聚苯丙生(L)的结构片段如下图。 已知：R1COOH+R2COOH +H2O 下列有关L的说法不正确的是 A. 制备L的单体分子中都有两个羧基 B. 制备L的反应是缩聚反应 C. L中的官能团是酯基和醚键 D. m、n、p和q的大小对L的降解速率有影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成聚苯丙生的单体为、 ，每个单体都含有2个羧基，故A正确； B．根据题示信息，合成聚苯丙生的反应过程中发生了羧基间的脱水反应，除了生成聚苯丙生，还生成了水，属于缩聚反应，故B正确； C．聚苯丙生中含有的官能团为： 、 ，不含酯基，故C错误； D．聚合物的分子结构对聚合物的降解有本质的影响，因此m、n、p、q的值影响聚苯丙生的降解速率，故D正确； 故选C。 12. 某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： 下列说法不正确的是 A. 温度升高时不利于吸附 B. 多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C. 转化为的反应是 D. 每获得时，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【分析】废气经过MOFs材料之后，NO2转化成N2O4被吸附，进而与氧气和水反应生成硝酸，从该过程中我们知道，NO2转化为N2O4的程度，决定了整个废气处理的效率。 【详解】A．从可以看出，这个是一个放热反应，升高温度之后，平衡逆向移动，导致生成的N2O4减少，不利于NO2的吸附，A正确； B．多孔材料“固定”，从而促进平衡正向移动，B正确； C．N2O4和氧气、水反应生成硝酸，其方程式为，C正确； D．在方程式中，转移的电子数为4e-，则每获得，转移的电子数为0.4mol，即个数为，D错误； 故选D。 13. 有科学研究提出:锂电池负极材料(Li)由于生成LiH而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水(D2O）与含LiH的Li负极材料反应，通过测定n(D2)/n(HD)可以获知 n(Li)/n(LiH)。 已知：①LiH+H2O=LiOH+H2↑ ②2Li(s)+H2⇌2LiH △H＜0 下列说法不正确的是 A. 可用质谱区分D2和HD B. Li与D2O的反应：2Li+2D2O=2LiOD+D2↑ C. 若n(Li)/n(LiH)越大，则n(D2)/n(HD)越小 D. 80℃反应所得n(D2)/n(HD)比25℃反应所得n(D2)/n(HD)大 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．D2和HD的相对分子质量不同，可以用质谱区分，A正确； B．类似于钠和水的反应， Li与D2O反应生成LiOD与D2，化学方程式是2Li+2D2O=2LiOD+D2↑，B正确； C．D2由Li与D2O反应生成，HD 通过反应LiH+D2O=LiOD+HD， n(D2)/n(HD)越大，n(Li)/n(LiH)越大，C不正确； D．升温，2LiH⇌2Li+H2 △H>0平衡右移，Li增多LiH 减少，则结合选项C可知：80℃下的n(D2)/n(HD)大于25℃下的n(D2)/n(HD) ，D正确； 答案为：C。 14. 通过与的可逆反应，探究外界条件对物质氧化性和还原性的影响，进行如下实验(不考虑对实验体系的影响)。 闭合时，电流计的指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅。指针归零后，再分别进行下列实验： 实验 操作 现象 ① 向乙烧杯中逐滴滴加少量NaOH溶液 指针向左偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅 ② 向甲烧杯中加入少量固体 指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅 已知：ⅰ、和均是弱酸。 ⅱ、易溶于溶液，反应生成(棕色)，和的氧化性几乎相同。 下列说法正确的是 A. 闭合后，甲烧杯中的电极反应： B. ①中，加入溶液后，甲烧杯中的浓度减小 C. ②中，加入固体后，对的氧化性的影响小于的浓度对其氧化性的影响 D. 根据上述实验推测，向甲烧杯中加入少量固体，指针向右偏转 【答案】D 【解析】 【分析】闭合时，电流计的指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅，说明正向移动，则碘得到电子生成，进一步生成，失去电子生成、，此时甲的石墨电极为负极，乙的石墨电极为正极，据此解答。 【详解】A．结合分析，闭合后，失去电子生成、，甲烧杯中的电极反应：，A错误； B．①中，加入溶液后，指针向左偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅，甲石墨电极为正极，、得到电子生成，甲烧杯中的浓度增大，B错误； C．②中，加入固体后，指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅，说明继续失去电子生成、，结合①②现象，对的氧化性的影响大于的浓度对其氧化性的影响，C错误； D．根据上述实验推测，向甲烧杯中加入少量固体，浓度增大，甲的石墨电极为负极，指针向右偏转，D正确； 故选D。 第二部分 15. 寻找安全高效、低成本的储氢材料对于实现氢能经济具有重要意义，以下列举了三种常见的储氢材料。 I．氰基配合物Cu3[Co(CN)6]2·xH2O （1）基态Cu原子的价层电子排布式为___________。 （2）H2O能参与配位的原因是___________。 （3）CN-中C为正价，从原子结构的角度说明理由___________。 II．三维多孔金属有机骨架材料MOFs MOF-5的低温储氢性能非常优异，其晶体结构如下图所示。对苯二甲酸(BDC)作为有机配体，与无机基团[Zn4O]6+连接，化学式为 Zn4O(BDC)3。 （4）[Zn4O]6+中O原子的杂化轨道类型为___________。 （5）下列也可以作为有机配体与[Zn4O]6+连接形成三维多孔骨架的是___________。 A． B． C． III．金属氢化物 Mg2FeH6是非常有潜力的储氢材料。其晶胞形状为立方体，边长为a nm，如下图所示。 （6）Mg2FeH6晶胞中H原子个数为___________。 （7）已知Mg2FeH6的摩尔质量是M ，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为___________。(1 nm =cm) 【答案】（1）3d104s1 （2）H2O中的O原子能提供孤电子对 （3）C和N电子层数相同，核电荷数C < N，原子半径C>N，原子核对最外层电子的吸引力C<N，电负性C <N （4）sp3 （5）BC （6）24 （7） 【解析】 【小问1详解】 铜是29号元素，在第四周期，基态铜原子的价电子排布式是3d104s1； 【小问2详解】 形成配位键需要给予的一方能够提供孤电子对，H2O中的O原子能提供孤电子对，因此能够参与配位键的形成。 【小问3详解】 C和N电子层数相同，核电荷数C < N，原子半径C>N，原子核对最外层电子的吸引力C<N，电负性C <N，因此CN-中C为正价； 【小问4详解】 由图可知氧原子与四个Zn连接，因此形成sp3杂化； 【小问5详解】 由图可知若与有机配体与[Zn4O]6+连接形成三维多孔骨架需要分子中含有两个或两个以上的羧基，故BC正确； 【小问6详解】 由图可知Fe位于晶胞的顶点和面心，个数为：，Mg位于体心，为8个，根据化学式Mg2FeH6可知该晶胞中含有Mg2FeH6的个数为4，因此含有的H原子个数是24； 【小问7详解】 由上题分析可知该晶胞含有Mg2FeH6的个数为4，因此该晶胞的质量是，晶体的密度为 16. 煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(、硫化物等)。库仑滴定法是常用的快速检测煤中全硫含量的方法，其主要过程如下图所示。 已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体中主要含、、、、。 （1）煤样需研磨成细小粉末，目的是______。 （2）高温下，煤中的完全转化为，该反应的化学方程式为______。 （3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。 已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。 ①在电解池中发生反应的离子方程式为______。 ②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为______。 （4）煤样为ag，电解消耗电量为x库仑。煤样中硫元素的质量分数为______。 已知：电解中转移1电子所消耗的电量为96500库仑。S的相对原子质量：32 （5）条件控制和误差分析。 ①测定过程中，需要控制电解质溶液的。当时，非电解生成的使测得的全硫含量偏小。生成的离子方程式为______。 ②管式炉中煤样燃烧时会有少量产生，使测得的全硫含量______(填“偏大”或“偏小”)，该测量结果可进行校正。 【答案】（1）增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使煤粉完全燃烧 （2） （3） ①. ②. （4） （5） ①. ②. 偏小 【解析】 【分析】煤在管式炉中灼烧，S元素转化为二氧化硫气体，二氧化硫在库伦测硫仪中把还原为I-，再通过电解把I-氧化为，根据得失电子守恒计算出硫的含量。 【小问1详解】 煤样研磨成细小粉末后固体表面积增大，与空气的接触面积增大，加快反应速率，使煤粉完全燃烧，所以煤样需研磨成细小粉末； 【小问2详解】 高温下，煤中的完全转化为，S元素化合价降低，根据氧化还原反应规律，被碳粉还原，所以产物中有二氧化碳，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 ①在电解池中将还原为I-，被氧化为硫酸根离子，发生反应的离子方程式为 。 ②测硫仪工作时，将I-氧化为，电解池的阳极反应式为。 【小问4详解】 煤样为ag，电解消耗的电量为x库仑。电子的物质的量为，1molSO2转移2mol电子，则煤样中硫元素物质的量为，煤样中硫元素的质量分数为 【小问5详解】 ①当时，非电解生成的使测得的全硫含量偏小。根据题意，待测气体中含有氧气，氧气能把I-氧化为，反应的离子方程式为。 ②管式炉中煤样燃烧时会有少量产生，不能还原，使测得的全硫含量偏小。 17. 一种重要医药中间体P的合成路线如下。 已知：① ② （1）A中含有的官能团名称是___________。 （2）B→D的化学方程式是___________。 （3）I中只含有酯基，I→J的反应类型是___________。 （4）J中含有3个六元环，J的结构简式是___________。 （5）下列说法正确的是___________(填序号)。 a．A既有酸性，又有碱性 b．的目的是脱除保护基 c．的含有相同官能团的同分异构体有3种 （6）以和为原料合成分三步完成。 ①中含有1个sp杂化的碳原子，的结构简式是___________。 ②Y的结构简式是___________。 【答案】（1）羧基 氨基 （2） （3）取代反应 （4） （5）abc （6） ①. ②. 【解析】 【分析】甘氨酸A与乙酸发生取代反应生成B为，B和甲醇发生酯化反应生成D为，D酸化酰胺基水解，再脱去乙酸生成E为，E发生反应生成F，F分子中比E多了一个碳，则F的结构简式为，G发生已知信息②的反应生成I，则I的结构简式为，I和发生取代反应，脱去小分子，则J的结构简式为，J和F三步反应生成P，据此解答。 【小问1详解】 A为甘氨酸，含有的官能团为氨基和羧基。 【小问2详解】 A和乙酸发生酰化反应生成B，B为，B→D是羧基和甲醇的酯化反应，生成酯D，化学方程式为； 【小问3详解】 I中的两个酯基和中两个发生反应，脱去2分子乙醇，属于取代反应； 【小问4详解】 根据分析，J的结构简式是； 【小问5详解】 a：A甘氨酸含羧基（酸性）和氨基（碱性），既有酸性又有碱性，正确； b：A的氨基被乙酰化保护，D→E酸性水解脱去乙酰基，目的是脱除保护基，正确； c：G为，分子式，含酯基的同分异构体（不含G本身）有、、，共3种，正确； 故选abc； 【小问6详解】 ①E为，与反应生成F，F含1个sp杂化碳原子，中的碳原子为sp杂化，的结构简式是； ②F和J发生加成反应， J的活泼亚甲基上氢与碳氮双键发生加成反应生成X，则X的结构简式为，X异构化生成Y，则Y的结构简式为，Y脱去1分子环化得到P。 18. 废铅酸电池含有大量的铅膏，从中回收碳酸铅的一种工艺流程如下。 已知：i．铅膏成分为、、和，均难溶于水； 物质 PbSO4 iii．。 （1）“铅膏”转化为“硫化渣”过程中，能加快反应速率的操作有_______。 I.硫酸化 i.硫酸化试剂为硫酸和双氧水。促进转化为的过程可分为两步： （2）a．_______(填离子方程式)；b．。 ii.相同投料、相同时间，硫化渣中含量与反应温度的关系如图1所示。 （3）a．60°C后，导致含量下降的主要原因是_______(忽略温度对溶解性的影响)。 （4）b．因生成的包裹在铅膏表面，阻碍了反应，含量最高仅为88%。相同条件下，在硫酸化试剂中加入少量固体，含量能接近100%。从化学反应速率和限度的角度解释加入少量NaCl固体的作用：_______。 II．脱硫浸出 常温下，向固体中加入一定量醋酸，用氨水调节。溶液中主要含碳粒子的物质的量分数与的关系如图2所示(表示)。 （5）pH在3～5时，随着pH增大，溶液中逐渐_______(填“增大”或“减小”；忽略溶液体积的变化)。 （6）若直接用溶液(pH≈7)对进行脱硫浸出，相关离子方程式是_______。 III．碳化 （7）相同物质的量浓度下，优先选择溶液而非溶液进行碳化，可能的原因_______。 【答案】（1）搅拌、适当升高温度等 （2） （3）后，受热分解 （4）加入NaCl，生成的速率快于生成的速率，阻止了铅膏被包裹；但生成的限度大于生成的限度，又转化为，同时释放。该过程循环往复，促使含量不断升高 （5）减小 （6） （7）相同浓度的溶液碱性强于溶液，可能会导致产生，影响的纯度 【解析】 【分析】废铅酸电池含有大量的铅膏，从中回收碳酸铅(PbCO3)，首先用双氧水把PbO2(+4价Pb)还原为Pb2+，然后与沉淀为PbSO4，PbO和Pb转化为PbSO4，使所有铅元素转变为统一易处理的PbSO4(硫化渣)；加入一定量醋酸，用氨水调节pH，将 PbSO4转化为可溶性铅配合物[Pb(Ac)4]2-，让进入溶液，实现“脱硫”；最后加入(NH4)2CO3溶液，使铅配合物释放Pb2+并与生成PbCO3沉淀，得到最终产品。 【小问1详解】 搅拌、适当升温等方式可加快反应速率。 【小问2详解】 H2O2促进PbO2转化为PbSO4的过程可分为两步，a步骤是PbO2被 H2O2还原成 Pb2+的过程，反应的离子方程式为：PbO2+H2O2+2H+=Pb2++O2↑+2H2O。 【小问3详解】 60℃后，导致PbSO4含量下降的主要原因是：60℃后，过氧化氢受热分解，导致对PbO2的还原作用减弱。 【小问4详解】 加入少量NaCl固体的作用是：加入NaCl，Cl-与Pb2+形成[PbCl3]-的速率快于生成PbSO4的速率，阻止了铅膏被PbSO4包裹，但Pb2+生成PbSO4的限度大于生成[PbCl3]-的限度，[PbCl3]-又转化为PbSO4，同时释放Cl-，该过程不断循环，使PbSO4含量不断升高。 【小问5详解】 由图2可知，pH在3～5时，随着pH增大，溶液中Ac-的物质的量分数增大，即c(Ac-)增大，促进了Pb2+与Ac-形成配离子[Pb(Ac)4]2-，从而使溶液中游离的c(Pb2+)减小。 【小问6详解】 若直接用NH4Ac溶液(pH≈7)对PbSO4进行脱硫浸出，PbSO4转化为[Pb(Ac)4]2-，相关离子方程式为：。 【小问7详解】 相同物质的量浓度下，优先选择(NH4)2CO3溶液而不是Na2CO3溶液进行碳化原因为：相同浓度的Na2CO3溶液碱性强于(NH4)2CO3溶液，可能会生成更难溶的Pb(OH)2，影响PbCO3的纯度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三下学期化学统练4 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 第一部分 1. 我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是 A. 分子中有3种官能团 B. 能与Na2CO3溶液反应 C. 在空气中可发生氧化反应 D. 能和Br2发生取代反应和加成反应 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 分子的球棍模型： C. 的结构示意图： D. 乙炔的结构式： 3. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，向负极方向移动 C. 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为 4. 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖氧化生成和的反应是放热反应 B. 核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 C. 由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基 D. 向饱和的溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B. 用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C. 用溶液能有效除去误食的 D. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 6. 下列实验的对应操作中，合理的是 A．实验结束时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 B．稀释浓硫酸 C．先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 D．配制一定物质量浓度的KCl溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 关于和的下列说法中，不正确的是 A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B. 可用溶液使转化为 C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D. 室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 8. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O A. A B. B C. C D. D 9. 时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A. 通入后开始发生反应： B. 时，随反应进行先析出 C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D. 在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 10. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓分解生成 淀粉溶液变蓝 B 与浓生成 品红溶液褪色 C 浓与溶液生成 酚酞溶液变红 D 与乙醇溶液生成丙烯 溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 11. 可生物降解的高分子材料聚苯丙生(L)的结构片段如下图。 已知：R1COOH+R2COOH +H2O 下列有关L的说法不正确的是 A. 制备L的单体分子中都有两个羧基 B. 制备L的反应是缩聚反应 C. L中的官能团是酯基和醚键 D. m、n、p和q的大小对L的降解速率有影响 12. 某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： 下列说法不正确的是 A. 温度升高时不利于吸附 B. 多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C. 转化为的反应是 D. 每获得时，转移电子的数目为 13. 有科学研究提出:锂电池负极材料(Li)由于生成LiH而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水(D2O）与含LiH的Li负极材料反应，通过测定n(D2)/n(HD)可以获知 n(Li)/n(LiH)。 已知：①LiH+H2O=LiOH+H2↑ ②2Li(s)+H2⇌2LiH △H＜0 下列说法不正确的是 A. 可用质谱区分D2和HD B. Li与D2O的反应：2Li+2D2O=2LiOD+D2↑ C. 若n(Li)/n(LiH)越大，则n(D2)/n(HD)越小 D. 80℃反应所得n(D2)/n(HD)比25℃反应所得n(D2)/n(HD)大 14. 通过与的可逆反应，探究外界条件对物质氧化性和还原性的影响，进行如下实验(不考虑对实验体系的影响)。 闭合时，电流计的指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅。指针归零后，再分别进行下列实验： 实验 操作 现象 ① 向乙烧杯中逐滴滴加少量NaOH溶液 指针向左偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅 ② 向甲烧杯中加入少量固体 指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅 已知：ⅰ、和均是弱酸。 ⅱ、易溶于溶液，反应生成(棕色)，和的氧化性几乎相同。 下列说法正确的是 A. 闭合后，甲烧杯中的电极反应： B. ①中，加入溶液后，甲烧杯中的浓度减小 C. ②中，加入固体后，对的氧化性的影响小于的浓度对其氧化性的影响 D. 根据上述实验推测，向甲烧杯中加入少量固体，指针向右偏转 第二部分 15. 寻找安全高效、低成本的储氢材料对于实现氢能经济具有重要意义，以下列举了三种常见的储氢材料。 I．氰基配合物Cu3[Co(CN)6]2·xH2O （1）基态Cu原子的价层电子排布式为___________。 （2）H2O能参与配位的原因是___________。 （3）CN-中C为正价，从原子结构的角度说明理由___________。 II．三维多孔金属有机骨架材料MOFs MOF-5的低温储氢性能非常优异，其晶体结构如下图所示。对苯二甲酸(BDC)作为有机配体，与无机基团[Zn4O]6+连接，化学式为 Zn4O(BDC)3。 （4）[Zn4O]6+中O原子的杂化轨道类型为___________。 （5）下列也可以作为有机配体与[Zn4O]6+连接形成三维多孔骨架的是___________。 A． B． C． III．金属氢化物 Mg2FeH6是非常有潜力储氢材料。其晶胞形状为立方体，边长为a nm，如下图所示。 （6）Mg2FeH6晶胞中H原子个数为___________。 （7）已知Mg2FeH6的摩尔质量是M ，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为___________。(1 nm =cm) 16. 煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(、硫化物等)。库仑滴定法是常用的快速检测煤中全硫含量的方法，其主要过程如下图所示。 已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体中主要含、、、、。 （1）煤样需研磨成细小粉末，目的是______。 （2）高温下，煤中的完全转化为，该反应的化学方程式为______。 （3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。 已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。 ①在电解池中发生反应的离子方程式为______。 ②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为______。 （4）煤样为ag，电解消耗的电量为x库仑。煤样中硫元素的质量分数为______。 已知：电解中转移1电子所消耗的电量为96500库仑。S的相对原子质量：32 （5）条件控制和误差分析 ①测定过程中，需要控制电解质溶液的。当时，非电解生成的使测得的全硫含量偏小。生成的离子方程式为______。 ②管式炉中煤样燃烧时会有少量产生，使测得全硫含量______(填“偏大”或“偏小”)，该测量结果可进行校正。 17. 一种重要医药中间体P的合成路线如下。 已知：① ② （1）A中含有的官能团名称是___________。 （2）B→D的化学方程式是___________。 （3）I中只含有酯基，I→J的反应类型是___________。 （4）J中含有3个六元环，J的结构简式是___________。 （5）下列说法正确的是___________(填序号)。 a．A既有酸性，又有碱性 b．目的是脱除保护基 c．的含有相同官能团的同分异构体有3种 （6）以和为原料合成分三步完成。 ①中含有1个sp杂化的碳原子，的结构简式是___________。 ②Y的结构简式是___________。 18. 废铅酸电池含有大量的铅膏，从中回收碳酸铅的一种工艺流程如下。 已知：i．铅膏成分为、、和，均难溶于水； 物质 PbSO4 iii．。 （1）“铅膏”转化为“硫化渣”过程中，能加快反应速率的操作有_______。 I.硫酸化 i.硫酸化试剂为硫酸和双氧水。促进转化为的过程可分为两步： （2）a．_______(填离子方程式)；b．。 ii.相同投料、相同时间，硫化渣中含量与反应温度的关系如图1所示。 （3）a．60°C后，导致含量下降的主要原因是_______(忽略温度对溶解性的影响)。 （4）b．因生成的包裹在铅膏表面，阻碍了反应，含量最高仅为88%。相同条件下，在硫酸化试剂中加入少量固体，含量能接近100%。从化学反应速率和限度的角度解释加入少量NaCl固体的作用：_______。 II．脱硫浸出 常温下，向固体中加入一定量醋酸，用氨水调节。溶液中主要含碳粒子的物质的量分数与的关系如图2所示(表示)。 （5）pH在3～5时，随着pH增大，溶液中逐渐_______(填“增大”或“减小”；忽略溶液体积的变化)。 （6）若直接用溶液(pH≈7)对进行脱硫浸出，相关离子方程式是_______。 III．碳化 （7）相同物质的量浓度下，优先选择溶液而非溶液进行碳化，可能的原因_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $