北大附中预科部2025-2026学年高三下学期3月适应性练习化学试题

2026届高三化学 命题人：化学教研组 审核人：化学教研组 北大附中预科部2025-2026学年度适应性练习 化 学 2026.03 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷 上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Be9C12N14016C135.5S32Fe56 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。 1.近期中国科学院韩布兴院士团队提出利用电能将CO2和硝酸盐合成为尿素的策略，并将 离子液体应用于该过程。其中一种离子液体的阴离子结构如下图所示。下列说法不正确的是 A.尿素(CONH2)2)是非极性分子 B.该电催化过程将电能转化为化学能 C.该过程中硝酸盐发生了还原反应 D.该阴离子可与水分子形成氢键 2.37Rb(铷)有两种天然同位素85Rb和87Rb。87Rb有放射性，可缓慢转化为87Sr(锶)。 “Rb-Sr等时线法”可用于岩石断代测定。下列说法不正确的是 A.可用质谱法区分85Rb和87Rb B.Rb、Sr均位于元素周期表第五周期 C.氢氧化物碱性：RbOH>Sr(OHD2 D.87R心转化为Sr的过程是比学变化 3.下列化学用语或图示表还不正确的是 ACa2+的离子结构示意图： B.SiO2晶体中硅原子和Si-0键的个数比为1：4 C.用电子式表示HCI的形成过程：H+迹→H:i: CH,CH, CH;-C-CH-CH, D.CH, 的系统命名为2,3-二甲基-2-乙基丁烷 4.下列说法不正确的是 A,植物油属于酯类，可利用其在碱性条件下的水解来生产肥皂 B.淀粉水解后产生的葡萄糖可在酒化酶的作用下产生乙醇，可用粮食来酿酒 C.向蛋白质溶液中加入适量氯化钠可发生变性，该性质可用于蛋白质分离提纯 D.DNA分子的两条多聚核苷酸链之间以氢键作用，通过碱基互补配对形成双螺旋结构 2026届高三化学 命题人：化学教研组 审核人：化学教研组 5.食盐是日常生活必不可少的物质。将NaC1固体溶于水配成1moL的溶液，溶解过程 如下图所示。下列说法正确的是 A.在水分子的作用下，NaCI溶解时破坏了离子键 水合b离子 水离子孔O-Q B可根据离子半径及与水分子的静电作用判断a为Na+ C.溶液中含有Na个水合Na和Na个水合CI D水分子 D.溶液中存在NaC电解Na+Cr ②a离子 8@83渔D。b离子 。6,下列方程式与所给事实不相符的是 A.用乙醇处理废弃的钠：2C2HsOH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ B.用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气：S02+20HSO2+H20 NaOH/乙醇 CH,CH2OH CH2CH2↑+H,O C.用乙醇制乙烯： △ D.利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀覆铜板：2Fe3++Cu一2Fe2+Cu2+ 7.G是合成抗胆碱作用药物的中间体，结构如下图所示。下列关于G的说法不正确是 A.G中含有三种官能团 B.G中有1个手性碳原子 OCH C.G中碳原子的杂化类型有sp和sp3两种 D.1molG最多可消耗1 mol NaOH G 8.下列实验，能达到实验自的的是 A B U D 滴加 氨水 醉花片 石的矿盗 浓盐酸 和二氧化钰 酸性 酸钾 饱和 Na,S0,溶液 AgNO,溶液得到浊液 除去S02中混 实验室制取C2 配制银氨溶液 验证石蜡可分解 有的少量HCI 9.将HS和空气的混合气体通入FeCl、FeC2和CuCh的混合溶液中可实现HS的利用进 02 而回收S,其转化如右图所示。下列说法正确的是 ③ A.过程①中，生成CuS的反应为S2-+Cu2+=CuS) B.过程②中，Fe3++CS一Cu2*+Fe2*+S &过程③中，溶液的酸性增强 HS一 D.该反应中Cu+、Fe3+为催化剂 ① CuS ② 2 2026届高三化学 命题人：化学教研组 审核人：化学教研组 10.下列关于电化学装置的说法中不正确的是 稀硫酸 导线 氨气一 -Cu 氧气 铁钉 石墨电极 石墨电极 Cuso. 溶液 PbO, 稀硫酸 B. 铅蓄电池放电时C.采用外加电流阴极 A. 在铁钉表面镀铜 D. 制备简易氢氧燃料电池 PbO2作正极 保护法保护铁管道 11.聚乳酸(PLA)是最具潜力的可降解高分子材料之一。对其进行基团修饰可进行材料的 改性，从而拓展PLA的应用范围。PLA和某改性的PLA的合成路线如下图。 注：Bn是苯甲基（c) CH 催化剂 >HO LH 反应① 7 0 CHs (PLA) HO. 0 CH 00 乳酸 0 (F) CH *HS0 0 1 H2,Pd △ DMAP n反应③ 反应② CH; BnO HO (E) (G) (改性的PLA) 下列说法不正确的是 A.反应①是缩聚反应 B.反应②中，参与聚合的F和E的物质的量之比是m:n C.改性的PLA中，m:n越大，其在水中的溶解性越好 D.在合成中B的作用是保护羟基，防止羟基参与聚合反应 12.利用下列实验用品（实验器材已省略），能达到实验目的的是 实验目的 实验用品 A 证明木炭和浓硫酸能生成CO2 浓硫酸、木炭、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水 比较CH3C00H和H2C03酸性 0.1 mol L CH3C0ONa溶液、0.1 mol L Na2CO3溶液、 强弱 pH试纸 0.1 mol-L ZnS(04溶液、0.1 mol-L CuSO4溶液、 证明Ksp(ZnS)>Kp(CuS) 1 mol-L Na2S溶液、蒸馏水 按一定体积比配好的无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸的混 D 实验室制备乙酸乙酯 合物，饱和NaOH溶液 3 2026届高三化学 命题人：化学教研组 审核人：化学教研组 l3.自来水加热后形成水垢，主要成分为Mg(OD2、CaCO3和CaSO4,用醋酸溶液浸泡水垢 后残留少量CaSO4固体。Na2CO3可用于处理水垢中的CaSO.,使其转化为疏松、易溶于酸 的CCO3,某兴趣小组模拟上述过程实验如下，下列说法中不正确的是 ①将1 molL-!CaC溶液和1molL-I Na2SO4溶液等体积混合得浊液a; ②向滴有酚酞的1 mol-L-I Na2CO3溶液中加等体积的浊液a,溶液红色变浅； ③将①中浊液a过滤所得白色沉淀b,浸泡在滴有酚酞的1molL1Na2CO3溶液中，一 段时间后溶液红色变浅。 A.①中所得浊液过滤，所得滤液中仍含有Ca B.②中溶液红色变浅可证明有CaSO4转化为CaCO C.③中溶液红色变浅是因为CO32浓度降低 D.③中发生了反应CaS04(s)+C032(aq)=CaC03(s+S042(aq) 14.C02催化加氢合成CH3OH能实现碳的循环利用。一定压强下，1 mol CO2与3molH2在 密闭容器中发生的主要反应如下： 1:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)4Hi; IⅡ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)tH2O(g)△F。 反应相同时间，测得不同温度下CO2转化率和CH3OH选择性如下图实验值所示。图中平衡 值表示在相同条件下达到平衡状态时CO2转化率和CH3OH选择性随温度的变化。 35 100 △一 平衡值 平衡值 30 一番一 实验值 实验值 8 80 25 簧 60 20 8 15 8 40 10 20 220 240 260 280 220 240 60 280 温度 温度°C 注：[CH,OH选择性= n(CH,0D生成×100%] n(CO2）消耗 下列说法不正确的是 A.该测定实验体系未达到化学平衡状态 B.由图像可以分析出反应I为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应 C.相同温度下，CLOH选择性的实验值大于平衡值，说明反应I的速率大于反应IⅡ D.260~280℃，C02转化率平衡值随温度升高而增大，说明随温度升高反应I平衡正向 移动的程度大于反应Ⅱ平衡逆向移动的程度 4 2026届高三化学 命题人：化学教研组 审核人：化学教研组 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(12分)氯化铍(BC2)常作为制备高纯金属铍的中间体，易水解，其结构随外界条件 的变化而变化。相关资料如下表所示： 温度 >800℃ 400-500℃ 室温 固态链状多聚体 主要为气态二聚体 主要为气态单体 Cl. 存在 Cl—Be-Cl Cl-Be Be 形态 (BeCl2) (结构式中的虚线表示聚 (Be2Cl4) 合物链的延伸) (1)①写出基态铍原子的轨道表达式 0 ②第一电离能B>B,从原子结构的角度解释原因 (2)关于BeCh不同结构的说法正确的是 (填序号) a. 气态单体是非极性分子 b.二聚体中Be原子的杂化方式为sp2 c.温度从低到高结构发生变化时均有化学键被破坏 (3)在多聚体中，每个铍原子与四个氯原子形成四面体，这些四面体通过共用两个顶点（氯 原子)连接成一维无限延伸的锯齿形长链，如图1所示；链和链之间主要靠范德华力结合。 若想提高多聚体的熔点，在不改变元素组成的情况下，大胆提出你认为可以从结构上做出的 改变是 )0 ●Be 港 图1链状多聚体结构示意图 图2.Be0晶胞示意图 (4)实验室可用BeO与C、C2在高温下反应制备无水BeC2。 ①BeO的一种晶胞为立方体，如图2所示，边长为anm。Na表示阿伏伽德罗常数数值。 该晶体的密度为g·cm3。（1nm=10?cmM(Be0)=25gmol) ②每生成1 mol BeCI2,反应转移2mol电子，写出制备反应的化学方程式 ③在制备和纯化无水BCh时，必须在于燥的空气环境中。现从含有少量未反应的氧化 铍和碳粉的混合物中分离出纯净的无水氯化铍，选择的分离方法是 (填序号)。 a.萃取b.过滤c.升华d.蒸馏 5 2026届高三化学 命题人：化学教研组 审核人：化学教研组 16.(11分)以低品位铜钴矿（主要成分为Co0(OH、Cu2(©2C03、S02,还有少量的F0、 Fe203、CaO、Mg0等杂质)为原料制备硫酸铜晶体和Co2O3的一种工艺流程如下： NaS0y 浸出渣 有机层成剂硫酸铜溶液 ◆硫酸铜晶体 钻 HR 反草取 硫酸 (萃取剂) 浸出液 萃取 滤渣」 NaClo3溶液 水层 Na,C0,溶液 滤渣2 调溶液pH=4 NaF 滤液1 滤液2 煅烧 (含Co2+) CoC2O.2HO- +C0203 矿 已知：①常温下部分难溶电解质的溶度积常数 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Co(OH)2 CaF2 MgF2 Ksp 4.9X1017 2.8X10-39 5.6X10-12 1.6X10-15 4.9X1010 6.4X10-12 ②萃取时发生反应Cu2++2 HR CuR2+2H ③一般认为溶液中离子浓度小于1×10molL时沉淀完全 (1)铜钴矿浸出前要预先粉碎，其目的是 (2)浸出步骤铜钴矿中的CoO(OHD转化为Co+,该反应的离子方程式为 (3)试剂a为 (4)对于过程1： ①结合Kp解释滤渣1中存在Fe(OH3的原因是 ②NaCIo3溶液作用是 (5)CoC2042H20在足量空气中煅烧生成C0203,写出煅烧过程中的化学反应方程 式 (6)上述过程中可循环利用的物质的化学式为 6 2026届高三化学 命题人：化学教研组 审核人：化学教研组 17.(11分)咖啡因作为中枢神经系统兴奋药可用作心脏和呼吸兴奋剂，其合成路线如下。 A NaCOB】 NaCN C HCI D 试剂a C2HO2CI CNCH2COOH C.H N3O2 一定条件 咖啡因 G F 0 i.H2SOa HC、 ii.NaNO2 CH CH3 (1)结合A→B的反应，A中含有的官能团有 (2)B→C的化学方程式是 (3)下列说法正确的是 (填序号) a.C→D加入过量HC1可能生成二元羧酸的副产物 b.E和F互为同分异构体 c.咖啡因分子中含有手性碳原子 (4)试剂a的核磁共振氢谱有2组吸收峰，结构简式是 (5)D-E过程中若不加入H6-》。》Q出会导数产率篇低，结合D-B的化学方程 式，从平衡移动角度解释原因 (6)由G制备咖啡因的过程如下： 基化C、 CH NO H, HCOOH 中间产物1 中间产物2 中间产物3 催化剂 NH CH: G 咖啡因 中间产物1中N原子只有N-H键和N-C键，且除甲基外，均为sp杂化碳原子。中间产物 1、中间产物3的结构简式分别为： 7 2026届高三化学 命题人：化学教研组 审核人：化学教研组 18.(12分)(1)1900年，科学家以N2和H2为原料实现了合成氨。在一定温度和压强下， 该反应每生成1 mol NH3(g),放出46.1kJ热量，写出该反应的热化学方程式 0 (2)20世纪后，能斯特、哈伯等改变反应条件优化合成氨工艺。下列说法正确的是 (填序号) a.因为合成氨反应△S<0,所以增大压强可以加快反应速率 b.因为合成氨反应△H<0,所以降低温度不利于提高该反应限度 ©选择反应温度，要综合考虑速率、平衡以及催化剂活性等因素 (3)20世纪70年代，合成氨机理的研究推动了现代表面化学的发展。催化机理如下图所 示： NH re 77777777777777777777777777777777777777777777770777777777777777777777777777777777777777777 图1.哈伯-博施法的催化机理 H IH NH, -H.H'c -H H'e NH.H'e 7777777777777777 77777777777777777777 图2.光/电催化合成氨的一种催化机理 ①利用电催化法合成氨时，NH3在 极析出。 ②从氮气结构角度分析：相比于光/电催化法，哈伯-博施法必须在高温、高压条件下进行， 从而导致其能耗较高的主要原因为 (4)现代工业生产中可以通过不断通入反应物、及时分离产物，使体系中各物质浓度保持 不变，来实现连续稳定生产。利用计算机模拟合成氨反应：673K时两个完全相同的反应体 系，各物质浓度及NH3产量均相同。之后，其他条件相同，若保持体系反应物浓度不变，在 不同温度下进行模拟计算，可获得曲线甲；若保持体系总压强不变，在不同温度下进行模拟 计算，可获得曲线乙。 12 0 0甲 8 6 △ △ △乙 4 △ 2 0 673KI 0 00 500 600 700800 9001000 温度/K 图3.单位时间氨气产量随温度变化图 ①甲曲线，单位时间内氨气产量随温度升高不断增大，可能原因是 ②乙曲线，单位时间内氨气产量随温度升高先增大后减小的主要原因是 8 2026届高三化学 命题人：化学教研组 审核人：化学教研组 19.（12分)多糖铁复合物胶囊是一种口服铁补充剂。某小组同学就胶囊中的多糖铁复 合物（以下简称复合物）中铁元素的价态和含量展开实验探究。 实验I:探究复合物中Fe元素的价态。 取少量复合物黑色粉末于洁净烧杯中，加入200L稀盐酸，得到酸溶多糖铁溶液， 实验如下图。 2滴2滴 2滴 H,O KSCNS溶液K:Fe(CN%]溶液 2ml多糖铁复合物溶液 (1)观察到 现象，得出结论：复合物中同时含有Fe2+和Fe3+。 实验Ⅱ：寻找测定铁元素含量的优质试剂。 i,比色法定量测定要求配体能与待测中心离子形成颜色明显的配合物。实验结果如下： 配体 苯酚 KSCN EDTA 邻二氮菲(phen) 中心离子 Fe3+ 紫色 红色 浅黄色 浅黄色 Fe2+ 接近无色 接近无色 接近无色 橙色 (2)①结合上述实验，选择KSCN作为Fe3+配体， 作为Fe2+配体。 ⅱ比色法定量测定还要求配体与中心离子形成稳定的配合物。该组同学取试管加入2 l复合物溶液，滴入2滴稀苯酚溶液，观察到溶液变紫色；向紫色溶液中加入2滴等 浓度的KSCN溶液，观察到溶液呈红色，得出结论：KSCN和F3+形成配合物的稳定 性更高。 ②乙同学认为该结论不严谨，理由是 调整并改进实验后发现：比色法测定铁元素的含量选用邻二氮菲更优。 9 2026届高三化学 命题人：化学教研组 审核人：化学教研组 实验Ⅱ：用比色法测定一粒多糖铁复合物胶囊中铁元素的含量。 资料a.实验原理：Fe2+3phen一[Fe(phen)]+，液层厚度相等时，溶液颜色深浅与溶液浓度 呈正比，溶液颜色越深，吸光度A越大。 邻二氮菲(phen) [Fe(phen)3]2+ 结构 资料b.实验步骤：i.用莫尔盐(NH4)2Fe(O4h6H2O)配制浓度依次为0、1、2、4、6mg/L 的标准溶液(H:4~5),用色度传感器测定每份溶液的吸光度，作图得到标准曲线，如图 1所示。 iⅱ.向待测液中依次加入适量10%盐酸羟胺(NH2 OH HCI)溶液、1mol/LCH3 COONa溶液和 0.15%邻二氮菲溶液，随后测定吸光度。 0.95 1.0 0.9 0.8 A=0.166c-0.015 吸0.35 c.75 02 0.7 盐酸演数 0.01.02.03.04.05.06.0 图2：[Fe(phen]P*配合物溶液的吸光度 亚铁离子浓度(mgL.) 随加入稀盐酸滴数变化曲线图 图1：标准曲线 (3)加入盐酸羟胺溶液后发生反应：2Fe3++2NH2 OH-HCI=-2Fe2+N2↑+4Ht+H2O+2CI 加入盐酸羟胺的目的 (4)为探究实验步骤中加入CH3COONa溶液的目的，进行实验：向Fc(phen]P+配合物中 加入稀盐酸，吸光度随加入稀盐酸滴数的变化曲线如图2所示。请结合图2，从化学平衡的 角度分析加入CH3 COONa溶液的目的 (5)测定吸光度并计算铁含量。 ①取一粒胶囊内容物（黑色粉末ag),灼烧至恒重，得bg残渣。 ②称取xg灼烧后粉末，经处理得1L铁待测液。 ③取1mL待测液于25mL比色管中，依次加入1.00mL10%盐酸羟胺、5.00mL1mol/L CHC00Na、2.00mL0.15%邻二氮菲，加水定容至25mL,摇匀静置，测定其吸光度为A。 计算1粒多糖铁复合物胶囊中铁元素的质量分数： (用含A的代数式表示)。 10