北京市第八十中学2026届高三下学期一模前模拟练习化学试题

北京市第八十中学一模前模拟练习 高三化学热身练习 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 1. 2025年1月，我国科研人员针对高效转化为HCOOH的研究取得了突破性进展。下列关于的说法正确的是 A. 三种物质均属于有机化合物 B. 均为非极性分子 C. 和体现了和的氧化性 D. 通过测定常温下HCOONa溶液的pH可以判断HCOOH是否为弱电解质 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 反-2-丁烯的结构简式： C. HCHO分子的空间结构模型： D. 杂化轨道示意图： 3. 下列解释事实方程式正确的是 A. 电解饱和NaCl溶液，两极均产生气体： B. 84消毒液加白醋，可增强漂白效果： C. 向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： D. 乙醛和新制悬浊液共热出现砖红色沉淀： 4. 下列实验中，能达到实验目的的是 选项 A B 实验 目的 A．检验溴乙烷中的溴元素 B．分离(沸点40℃)和(沸点77℃) 选项 C D 实验 目的 C．由制取无水固体 D．实验室制乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 5. 用圆底烧瓶收集后进行喷泉实验，装置如图。下列叙述正确的是 A. 烧瓶内的溶液中存在平衡： B. 溶液未充满烧瓶，是因为氨气与水的反应已达平衡状态 C. 向红色溶液中加盐酸调至恰好无色时，溶液中 D. 将实验中的换为NO，亦可形成喷泉 6. 香豆素席夫碱类衍生物M的结构如下。下列说法不正确的是 A. M易被氧化 B. M能与发生取代反应和加成反应 C 1molM最多可与5molNaOH发生反应 D. M不能与HCHO发生缩聚反应 7. 醋酸铜氨溶液（含等）净化合成氨原料气（含和少量CO）的过程中发生反应：。下列说法正确的是 A. Cu位于元素周期表d区 B. 键角： C. CO中化学键的强度大于，使CO沸点高于的 D. 在一定范围内，低温、高压有利于原料气的净化 8. 关于和下列说法中，不正确的是 A. 可用饱和溶液除去中少量的 B. 澄清石灰水和酸性溶液均可以区分和 C. 由推知，可以发生反应： D. 二者溶解度的差异与分子的极性有关 9. 一种脱除和利用水煤气中的原理示意图如下。 已知：的电离平衡常数：。 下列说法不正确的是 A. ，当装置I中时，溶液的 B. 装置II中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度 C. 装置II中产生的离子方程式为 D. 装置III中的阴极反应式为 10. 非遗“打铁花”是通过向空中击打熔化的铁水（主要成分是Fe和少量C）产生“铁花”。其转化关系如下，其中代表Fe或中的一种。下列说法正确的是 A. a是是C B. d既可以是Fe，也可以是 C. 等压条件下，①②的反应热之和，大于等物质的量的C直接被氧化为的反应热 D. 反应①中，每生成0.1molb时，转移电子的数目为 11. 可用于含镉废水的处理。 已知：常温下，i．溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。 ii．溶液pH约为12.8。 iii．。 下列说法不正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为 D. 向含的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准 12. 乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解反应，部分反应历程可表示为：，能量变化如图所示。 已知：为快速平衡。 下列说法不正确的是 A. 反应IV是的决速步 B. 反应结束后，溶液中存在 C. 反应过程中涉及键的断裂和形成 D. 反应I与反应IV活化能的差值等于水解反应的焓变 13. 利用苯胺与（结构简式为）合成导电材料聚苯胺（PANI），同时生成，转化关系如下： 下列说法不正确的是 A. 推测氨基具有活化苯环的作用 B. PANI中N原子的杂化类型有（y≠0） C. 当时，参与反应的苯胺与的物质的量之比为2：3 D. 当时，该反应体系中不能生成具有网状结构的物质 14. 某小组同学用铁粉还原AgCl制取Ag，实验如下： 实验 操作及现象 i．产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe）； ii．静置后，固体变为灰白色； iii．取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀； iv．取ii中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得。 已知：不能氧化，。 下列说法不正确的是 A. 由i可知发生了两个不同的置换反应 B. iii中生成黄色沉淀的反应为 C. 由ii和iv可推测氧化性 D. ii中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中增大，减小 15. 铁及其化合物在生产生活中有着重要的作用。 I．铁蓝或是一种传统的蓝色颜料，可由亚铁氰化钾制备而成。 （1）基态的价电子排布式为___________。 （2）铁蓝中包含的化学键类型有___________（填字母）。 A．配位键 B．离子键 C．非极性共价键 （3）比较N原子和O原子的第一电离能大小，并从原子结构角度进行解释___________。 （4）邻二氮菲（）与能够生成稳定的橙色配合物，可用做的检测试剂。向溶液（浅黄色）中滴加邻二氮菲溶液，最终未观察到溶液呈现明显的橙色，原因是___________。 II．在不同温度下，单质铁可表现出不同的晶体结构，从而具有不同用途。的部分晶胞结构和的晶胞结构如下图所示，回答下列问题： （5）每个晶胞实际包含2个Fe原子，每个Fe原子周围等距且紧邻的Fe原子有8个。试在图中用“”表示出晶胞中其余Fe原子所处的位置___________。 （6）若和晶胞体积分别为和，则和晶体的密度之比是___________。 16. 镀锌钢材废件需要酸洗后重新镀锌。从酸洗废液中回收锌的流程示意图如下。 已知：i．废酸液中，和主要以和形式存在。 ii．萃取率；分离系数。 iii．萃取剂浓度越大，黏度越高，流动性越差。 （1）镀锌废酸液中主要含有的阳离子有___________。 （2）萃取过程： 第一步，萃取剂三辛胺，其中R为与结合形成； 第二步，对的结合力大于的，可使转移到有机相中。 ①从结构的角度解释三辛胺和结合的原理___________。 ②写出第二步反应的离子方程式___________。 （3）5min内，三辛胺浓度对锌萃取率和分离系数的影响如图所示。当三辛胺浓度大于时，锌的萃取率增加缓慢，分离系数骤减的原因是___________。 （4）写出反萃取的化学方程式___________。 （5）测定废酸液中含量的操作如下： 取废酸液，配制成100mL溶液。取20mL溶液，加入指示剂、硫磷混酸，用标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗标准液，该废酸液中的含量为_________（已知：全部被还原为）。 17. L是合成某雌酮药物的中间体，其合成路线如下。 已知：ⅰ． ⅱ． ⅲ． （1）A的核磁共振氢谱有两组峰。A的结构简式是___________。 （2）检验B中官能团的试剂是___________。 （3）D→E的化学方程式是___________。 （4），试剂a的结构简式是___________。 （5）已知：，I的结构简式为___________。 （6）G＋J→K的反应类型是___________。 （7）由G经过多步反应合成P后可制备双环内酰胺的衍生物X。 已知：。 写出Q、W的结构简式___________、___________。 18. 某研究小组探究分别与浓硝酸发生钝化反应的快慢。 资料在水溶液中水合铁离子的形式存在； 。 实验1 实验 现象 1-1 Fe表面产生少量气泡且迅速停止，得到黄色溶液A 1-2 Al表面产生极少量气泡且迅速停止，得到无色溶液B （1）反应迅速停止是因为浓硝酸具有酸性和___________性，可在Fe和Al表面形成致密的氧化层，阻止进一步反应。 （2）针对溶液A和B的颜色不同，推测实验1-1中Fe与浓硝酸钝化反应速率慢，导致生成的量多，溶液呈黄色。为验证上述推测，选取如下装置进行实验2（气密性经检验良好，夹持装置及连接装置已略去）。 实验2 实验装置 试剂 现象 2-1 I、II、III、IV组合 a．稀盐酸；b．大理石；c．饱和NaHCO3溶液；d．溶液A；e．NaOH溶液 溶液A颜色缓慢变浅 2-2 I、III、IV组合 a．_________；b．_________；d．溶液A；e．NaOH溶液 溶液A颜色迅速变浅，并褪为无色 ①结合资料，分析实验2-1中选择试剂c的目的是___________。 ②实验2-2是将通入溶液A中，所选试剂分别为___________。 ③实验2-2中溶液A褪色速率快于实验2-1，用化学方程式解释可能的原因___________。 ④上述实验说明溶液A中含有。设计实验：将通入___________中，观察到溶液变黄，进一步证实了溶液变黄为所致。 （3）设计原电池装置进行实验3。 资料ii：此实验条件下，指针偏向的电极为正极。 实验3 实验装置 浓硝酸温度（） 实验现象 3-1 30 指针迅速偏向Al，Fe溶解 3-2 10 指针先迅速偏向Al，又迅速偏向Fe，之后缓慢恢复至零 3-3 5 指针偏向Fe，之后缓慢恢复至零 ①依据3-1的实验现象，可得出结论___________。 ②分析实验3-2中“指针又偏向Fe”的可能原因___________。 （4）综合上述实验，影响分别与浓硝酸发生钝化反应快慢因素可能有___________。 北京市第八十中学一模前模拟练习 高三化学热身练习 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】（1） （2）A B （3）第一电离能：；原子的价层电子排布式为，轨道处于半满状态，更稳定，不易失电子 （4）与的配位能力更强，溶液中的浓度低 （5） （6） 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 中N原子有孤电子对，有空轨道，可以配位 ②. （3）三辛胺浓度增大，黏度增大，流动性变差，与水接触不充分，萃取速率减小，萃取率增加缓慢；也被萃取，不易分离，分离系数骤减 （4） （5） 【17题答案】 【答案】（1） （2）银氨溶液或新制氢氧化铜 （3） （4） （5） （6）加成 （7） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1）强氧化性 （2） ①. 除去挥发的HCl，避免生成黄色的对溶液颜色产生干扰 ②. 溶液，或（合理即可） ③. ④. 含少量的浓硝酸 （3） ①. 时，Al与浓硝酸钝化速率比Fe的快；Fe不钝化 ②. Al钝化速率快，先形成氧化膜作正极，接着Al表面的氧化膜有溶解，Fe表面的氧化膜增厚，此时变为Al做负极，指针偏向Fe （4）温度、氧化膜的致密程度、氧化膜的形成速率、还原性（合理即可） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $