精品解析：北京市西城区2026届高三下学期统一测试试卷 化学试题

西城区高三统一测试试卷 化学 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Pb-207 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 科学家模拟早期地球的陆地热泉环境，在80～120℃、紫外-可见光照射下，用FeS纳米材料催化剂成功将转化为等有机物，为探索生命起源提供了新方向。下列说法不正确的是 A. 不能用Fe和S直接化合制备FeS B. 转化为的反应属于氧化还原反应 C. 陆地热泉中可能存在含氢元素的还原性物质 D. 上述过程中存在不同能量形式的转化 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe与S在加热条件下可直接化合生成，该说法错误，A符合题意； B．中C为+4价，中C为-2价，反应前后C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．转化为需要还原剂，且产物含H元素，因此陆地热泉中可能存在含氢元素的还原性物质，C不符合题意； D．该反应在紫外-可见光照射、一定温度下进行，存在光能、热能转化为化学能的过程，有不同能量形式的转化，D不符合题意； 故答案选A。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： B. 的空间结构模型： C. 键的形成： D. 顺式聚1，3-丁二烯的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．邻羟基苯甲醛中，羟基的的H可与醛基的O形成分子内氢键，氢键用虚线表示，图示表达正确，A不选； B．​中心S原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面正三角形，图示为三角锥形，表达错误，B选； C．键是两个p轨道以肩并肩的方式侧面重叠形成，图示过程正确，C不选； D．1,3-丁二烯加聚时以1,4-加成聚合，双键移到碳链中间；顺式结构中双键同侧连接相同基团，图示结构正确，D不选； 故选B。 3. 下列过程与水解反应无关的是 A. 淀粉在人体内转化为葡萄糖 B. 热的纯碱溶液去油污 C. 一定条件下蛋白质转化为氨基酸 D. 核苷酸转化为生物体的遗传物质核酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉属于多糖，在人体内发生水解反应最终生成葡萄糖，与水解反应有关，A不符合题意； B．纯碱为碳酸钠，热的纯碱溶液中水解程度更大，反应为，溶液碱性更强，油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质，从而达到去油污的效果，与水解反应有关，B不符合题意； C．蛋白质在一定条件下发生水解反应，肽键断裂生成氨基酸，与水解反应有关，C不符合题意； D．核苷酸通过缩聚反应（脱水聚合）生成核酸，是小分子聚合为大分子的过程，与水解反应无关，D符合题意； 故选D。 4. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 以S为原料制备 B. 用小苏打烘焙糕点 C. 用食醋去除水壶中的水垢 D. 用纤维素制取纤维素乙酸酯 【答案】A 【解析】 【详解】A．以S单质为原料制备的过程中，S元素化合价从0价升高到+6价，存在元素化合价升降，利用了氧化还原反应，A正确； B．小苏打烘焙糕点利用的是受热分解的性质，反应中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，B错误； C．食醋除水垢是醋酸与水垢中的、发生复分解反应，无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，C错误； D．用纤维素制取纤维素乙酸酯属于酯化（取代）反应，反应中无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，D错误； 答案选A。 5. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 酸性： B. 还原性： C. 热稳定性： D. 电负性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不是元素的最高价氧化物对应水化物，该酸性比较不能用元素周期律解释，A符合题意； B．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，非金属性越强对应简单阴离子的还原性越弱，故还原性可用元素周期律解释，B不符合题意； C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性，非金属性越强简单氢化物的热稳定性越强，故热稳定性可用元素周期律解释，C不符合题意； D．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性可用元素周期律解释，D不符合题意； 故答案选A。 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用NaOH溶液吸收： B. 向苯酚钠溶液中通入： C. 实验室制： D. 去除废水中的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式书写正确，与事实相符，A不符合题意； B．酸性顺序为​，根据强酸制弱酸原理，苯酚钠溶液中通入​，无论​量多少，产物只能是苯酚和碳酸氢钠（），不会生成碳酸根​，离子方程式：，B符合题意； C．实验室加热氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气，方程式书写正确，与事实相符，C不符合题意； D．是极难溶的物质，可沉淀废水中的，离子方程式书写正确，与事实相符，D不符合题意； 故选B。 7. 下列实验的相应操作不正确的是 制备并检验 分液 A．终止反应时，向外拉铜丝，使铜丝与浓硫酸脱离接触 B．先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出 从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 比较和的热稳定性 C．为防止局部过热，用玻璃棒搅拌 D．实验结束时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu与浓硫酸加热反应制备，向外拉铜丝使铜丝与浓硫酸脱离，即可终止反应，浸有溶液的棉团可吸收尾气​防止污染，操作正确，A不符合题意； B．分液操作的规范就是先放出下层液体，再从上口倒出上层液体，避免液体交叉污染，操作正确，B不符合题意； C．蒸发结晶获得NaCl晶体时，用玻璃棒搅拌可以防止局部温度过高造成液体飞溅，操作正确，C不符合题意； D．该加热分解实验结束时，若先熄灭酒精灯，后移出导管，装置内温度降低、压强减小，会发生倒吸，使热的试管炸裂，正确操作是先移出导管，再熄灭酒精灯，操作错误，D符合题意； 故选D。 8. 利用空气、铜、稀硫酸制，工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入，反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。 下列说法不正确的是 A. 反应①： B. 反应制得，需投入 C. 酸性条件下氧化Cu的速率大于氧化Cu的速率 D. 制的总反应： 【答案】B 【解析】 【分析】首先分析转化流程：反应①是酸性条件下​氧化Cu，自身被还原为NO；反应②是NO被氧化重新生成，在整个过程中循环，相当于催化剂。对各选项分析： 【详解】A．反应①中，Cu被氧化为，被还原为NO，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式，A正确； B．在过程中循环再生，不被消耗，仅作催化剂，因此理论上不需要投入，B错误； C．题干明确说明原工艺（​直接氧化）反应速率小，加入​后速率显著增大，说明酸性条件下​氧化的速率大于​，C正确； D．将两步反应加和消去​、，得到总反应为，D正确； 故选B。 9. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 用饱和NaCl溶液除去中混有的HCl 用饱和溶液除去中混有的HCl B 向溶液中加入过量NaOH溶液制 向溶液中加入过量NaOH溶液制 C 溶液遇KSCN溶液变红 溶液遇KSCN溶液也变红 D 向NaClO溶液中通入提高其漂白性 向NaClO溶液中通入也可提高其漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl能与饱和反应生成，且饱和溶液中高浓度的碳酸氢根离子会抑制的溶解，可有效除去中混有的HCl，除杂原理与饱和NaCl溶液除中HCl一致，A正确； B．是两性氢氧化物，会与过量NaOH溶液反应生成可溶性的四羟基合铝酸钠，无法得到沉淀，B错误； C．溶液中存在游离的铁离子，可与结合为红色络合物，而中Fe元素以稳定络合态存在，无游离铁离子，遇KSCN溶液不变红，C错误； D．与NaClO发生强酸制弱酸的复分解反应生成HClO，可提高漂白性，但具有强还原性，会与NaClO发生氧化还原反应，消耗NaClO，无法提高漂白性，D错误； 故选A。 10. FT是一种具有高紫外阻隔性的生物基呋喃聚酯，其合成路线如下。 下列说法不正确的是 A. 反应①发生了加成反应和取代反应 B. X与Y的化学计量比是1：2 C. Z为，Z与M互为同系物 D. 聚合物FT可利用碳碳双键进一步形成网状结构 【答案】C 【解析】 【分析】X为二元胺，Y含碳碳双键和两个酯基：反应①中，氨基的对Y的碳碳双键发生加成反应，同时氨基与酯基发生氨解反应（属于取代反应）生成酰胺键，同时得到小分子醇，得到Q为，M为，Q和Z发生缩聚反应生成FT，结合FT结构简式可知，Z为，据此解答。 【详解】A．由分析可知，反应①发生了加成反应和取代反应，A正确； B．从最终产物FT的结构可知，1个X（二元胺，含2个氨基）可与2个Y发生反应，因此X与Y的化学计量比为，B正确； C．M是甲醇（一元醇），Z为乙二醇（二元醇），二者官能团数目不同，结构不相似，不互为同系物，C错误； D．聚合物FT中，呋喃环上存在碳碳双键，碳碳双键可以发生加成交联反应，进一步形成网状结构，D正确； 故选C。 11. 实验室可由工业级铬酸钠()为原料制取，流程如下。 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中发生反应： B. Ⅱ中的操作：加热浓缩，冷却结晶，过滤 C. 由Ⅲ可判断加热浓缩的温度下，溶解度： D. 趁热过滤后，存在于母液中 【答案】B 【解析】 【分析】加入浓硫酸得到重铬酸钠，处理后得到重铬酸钠晶体，加入氯化铵固体、水，加热浓缩、趁热过滤后处理得到重铬酸铵； 【详解】A．Ⅰ中发生反应加入浓硫酸得到重铬酸钠，结合质量守恒，还生成硫酸钠和水，反应为：，A正确； B．由溶解度曲线，在相同温度下，重铬酸钠的溶解度大于硫酸钠，且温度高于40℃时，硫酸钠溶解度减小，则Ⅱ中的操作：加热浓缩、蒸发结晶出硫酸钠、趁热过滤分离出滤液，降温至40℃结晶分离出重铬酸钠晶体，B错误； C．Ⅲ操作中得到重铬酸铵，Ⅲ中发生复分解反应 ，加热浓缩时，溶解度较小的析出，使反应向正方向进行，因此可判断该温度下溶解度 ，C正确； D．结合C分析，趁热过滤后，存在于母液中，D正确； 故选B。 12. 将物质的量之比为的和混合气以一定流速通过反应器合成，其他条件一定，测得流出气体中的体积分数随温度、流速的变化如图1、图2。 已知：流速是指单位时间流过反应器的和混合气的总物质的量。 下列说法不正确的是 A. 根据图1和图2，选择催化剂a更合适 B. 其他条件相同时，继续升高温度，图1中两条曲线在500℃后可能部分重合 C. 用催化剂b，450℃后的体积分数下降，原因是升温合成氨反应逆向移动 D. 用催化剂a，单位时间的产量：流速流速 【答案】C 【解析】 【分析】合成氨反应为 ，正反应放热，催化剂仅改变反应速率，不影响平衡状态。 【详解】A．由图1可知，相同温度下催化剂a的​体积分数更大；由图2可知相同流速下催化剂a的体积分数更大，说明催化剂a催化效率更高，更适合工业生产，A正确； B．平衡状态与催化剂无关，继续升高温度，500℃后，当使用两种催化剂均达平衡状态时，两条曲线可能部分重合，B正确； C．催化剂不改变平衡状态，若反应已经达到平衡，相同温度下催化剂a、b对应的​体积分数应该相等，但图1中相同温度下催化剂a的体积分数始终高于b，说明图1的温度范围内使用催化剂b时反应未达到平衡，因此450℃后​体积分数下降不可能是合成氨反应逆向移动导致，实际原因更可能是温度过高导致催化剂b活性下降，反应速率减慢，C错误； D．单位时间产量可以用流速 × 体积分数进行估算。结合图2数据估算：流速对应的产量约为 ，流速对应的产量约为，确实流速更大时单位时间产量更高，D正确； 故选C。 13. 酯在碱性条件下发生反应生成羰基酯。向反应器中加入和的乙醇溶液，连续进行如下多步反应制备羰基酯P，主要物质的转化如下。 已知：i． 与的接近 ⅱ．在上述反应温度下，反应②的平衡常数小 下列说法不正确的是 A. 碱性： B. 由转化关系判断，平衡常数：反应③>反应①，反应③促进反应①和②正向进行 C. 后续处理中加入足量溶液后，所得液体中含有、等物质 D. 以酯制备羰基酯时，需用比碱性更强的物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知：i． 、 ，酸的电离常数越小，酸性越弱，对应共轭碱的碱性越强，酸性：C2H5OH＞CH3COOC2H5，则碱性：，A正确； B．反应②得到的产物中，两个羰基吸电子使中间的酸性更强，更易解离生成碳负离子，因此平衡常数：反应③反应①；反应③不断消耗反应②的产物，拉动反应①、②平衡正向移动，B正确； C．C2H5ONa是强碱弱酸盐，会与足量的弱酸CH3COOH发生反应C2H5ONa+CH3COOH=CH3COONa+C2H5OH，因此加入足量CH3COOH后，体系中不可能存在C2H5ONa，C错误； D．与的接近，即酸性接近，与C2H5ONa的反应的平衡常数也很小，正向程度低，且其缩合产物的两个羰基之间没有酸性氢，无法像反应③一样发生酸碱反应来推动平衡正向移动，因此需要碱性更强的物质来促进第一步去质子化反应，D正确； 答案选C。 14. 研究小组探究不同条件对电池正极放电的影响，实验装置如下图。 已知：。 实验Ⅰ．打开，闭合，记录电压表示数如下。所用溶液的浓度均为。 序号 电极M N溶液 电压/V ① -石墨 溶液 a ② -石墨 溶液 b ③ 石墨 溶液 c 实验Ⅱ．按上图组装装置，电极M为石墨，N溶液为和的混合溶液，溶液的浓度为。打开，闭合，电解一段时间后，石墨附近溶液变为棕褐色。打开，闭合，测定电压为d V。以上数据关系：。 下列说法不正确的是 A. ①中电极M上发生反应： B. Ⅰ中，原因之一是增强了的氧化性 C. Ⅱ中电解过程中，右侧烧杯中减小 D. ，是因为Ⅱ中电解使石墨上吸附的量更多 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验Ⅰ①中，电极M为I2-石墨，作正极，发生还原反应：，符合原电池正极反应规律，A正确； B．①中N溶液为溶液，仅I2作为氧化剂，②中，正极反应生成的I⁻会与Cu2+反应生成CuI沉淀，降低了产物浓度，使正极电势升高，故电压b>a。B正确； C．实验Ⅱ电解阶段，右侧Zn电极为阴极，发生：，导致c(Zn2+)减小。C正确； D．实验II中，电解时石墨（阳极）发生，石墨表面吸附了I2，与实验②的电极基本相同，右边Zn电极上有Zn析出，溶液中的锌离子浓度减小，使得锌的还原能力增强，因此电压d>a。D错误； 故选D。 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 双极膜是一种新型离子交换复合膜。在直流电场作用下，在中间催化层可解离为和，为电化学反应提供理想的酸碱环境。 （1）水解离需要破坏的作用力类型是___________。 （2）一种双极膜的结构示意图如图所示。 ①将S的基态原子最外层轨道表示式补充完整：___________。 ②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是___________。 ③键角：，原因是___________。 ④中间催化层中弱碱性基团催化解离的过程如下。 ⅰ．___________(补全反应) ⅱ． （3）中间催化层还可选择金属化合物作催化剂，如或含铁化合物。 ①的晶胞如图，形状为长方体，边长分别为a nm、a nm和b nm，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度是___________。() ②做催化剂，催化效率高，但因易溶于水而流失。可利用聚乙烯亚胺(PEI)与制备如下图所示的复合结构的高效催化剂。 该催化剂具有高亲水性且不易流失，从结构的角度解释原因：___________。 （4）推测双极膜中间催化层中促进解离的基团或粒子可能具有的性质是___________。 【答案】（1）极性共价键 （2） ①. ②. ③. 二者N均为杂化，中N上孤电子对数为0，中N上孤电子对数为1；孤电子对排斥力大，故前者键角大 ④. （3） ①. ②. 复合结构的催化剂中含有氨基，与水形成氢键，使之具有亲水性；PEI与形成配位键，不易流失 （4）弱酸性或弱碱性 【解析】 【小问1详解】 解离为和，需要破坏水分子内部的O-H极性共价键。 【小问2详解】 ① S基态最外层电子排布为，根据泡利原理和洪特规则，电子填充为：3s轨道填入2个自旋相反的电子，3p轨道一个轨道填2个电子，剩余两个轨道各填1个电子，最外层电子排布图为； ② 同周期第一电离能整体从左到右递增，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，因此顺序为； ③二者N均采取杂化，为四面体形，无孤电子对，为三角锥形，有1个孤电子对，杂化相同的情况下，孤电子对越多，对成键电子的排斥力越大，键角越小，因此前者键角更大； ④ 总反应为水的解离，结合第二步反应，可推得第一步反应为结合水的氢离子，释放氢氧根，。 【小问3详解】 ① 该晶胞含2个​，晶胞质量为，体积转换单位后为，计算得密度为； ② 从结构可知，氨基是亲水基团，且N原子的孤对电子可以和形成配位键，形成较稳定结构，因此不易流失。 【小问4详解】 促进水的解离，需要结合水分解产生的或，使解离平衡正向移动，因此基团需要能结合或，即具有较弱的酸性或碱性。 16. 研究去除废水中的有机污染物。 Ⅰ．酸性条件下与反应产生强氧化性的，涉及如下反应： ⅰ． ⅱ． 有机污染物如烃、烃的含氧衍生物被降解为和。 （1）的电子式是___________。 （2）氧化乙苯()的化学方程式是___________。 （3）氧化含苯胺的废水，其他条件不变时，起始分别投入少量且含相同物质的量的、的盐，苯胺的降解率如下图。 用时，0～40分钟，苯胺的降解率低，结合反应ⅰ、ⅱ解释原因：___________。 （4）在电解槽中加入含有机污染物的酸性废水和少量亚铁盐，向阴极通入空气进行电解，用电化学法实现的制备和的再生，解决的贮运风险和提高有机物的降解效率。阴极反应有___________、___________、。 Ⅱ．中国科学家研究金属有机框架(MOFs)材料作催化剂，利用高效电合成，部分反应过程的能量变化如下图。 已知：*代表吸附位点，MOFs对具有适宜的吸附作用，利于生成。 （5）结合图中信息，较低温度有利于制备，原因是___________。 （6）下列措施能增大产物中与物质的量之比的是___________(填序号)。 a．延长反应时间 b．采用适宜的电压 c．将MOFs材料改为对、具有强吸附作用的催化剂 【答案】（1） （2） （3）用时，与反应的速率小，一定时间内生成的小，使与反应生成的速率小，小，苯胺的降解率低 （4） ①. ②. （5）生成的活化能低于生成的活化能，较低温度更易生成；不稳定，较低温度下，不易分解 （6）b 【解析】 【小问1详解】 中O和H形成单键，O的价层还剩5个电子，的电子式为。 【小问2详解】 根据题干，乙苯被氧化为和，结合电子守恒配平：共失去42 mol电子，得到1 mol电子，配平后得到方程式。 【小问3详解】 降解苯胺需要，而由反应ⅰ生成，起始无，需要先反应生成，初期浓度低，生成少，降解率低。 【小问4详解】 题目说明阴极需要实现的制备和的再生：在阴极得电子，酸性条件下生成；在阴极得电子，再生为。 【小问5详解】 由能量图可知，先生成，若要生成需要继续反应，总活化能更高；低温下，生成的速率慢，不会大量转化为，因此有利于制备。 【小问6详解】 a．延长反应时间会使更多进一步转化为，比值减小，a错误； b．采用适宜电压可以控制反应偏向生成，增大比值，b正确； c．强吸附和会使进一步反应生成，比值减小，c错误； 答案选b。 17. 有机物M是重要的合成中间体，制备M的路线如下(部分试剂与反应条件略去)。 已知：ⅰ． ⅱ． （1）E中官能团的名称是羰基、酯基和___________。 （2）检验A中官能团所需的试剂是___________。 （3）D→E的反应类型是___________。 （4）D的结构简式是___________。 （5）E生成F的过程中依次发生了异构化、取代反应，F的结构简式是___________。 （6）G→I中步骤①反应的化学方程式是___________。 （7）物质L转化为M的过程如图所示。 中间体1的摩尔质量比中间体2大，中间体1、中间体2的结构简式分别是___________、___________。 【答案】（1）羟基、碳氯键 （2）溶液 （3）加成反应 （4） （5） （6） （7） ①. ②. 【解析】 【分析】由A与B的分子式和反应条件可知，A与2分子乙醇酯化得到B，可知A为丙二酸HOOCCH2COOH，B为H5C2OOCCH2COOC2H5，对比B、D、E三者结构，结合D的分子式可知D为，E的分子式为C11H17O6Cl，结合G的结构，E生成F的过程中先发生异构化生成，再发生分子内取代反应生成，然后消去生成G，G水解生成I，I的结构为，I再与甲醇发生酯化反应生成J，J与SOCl2反应生成K，根据已知ⅱ，K的结构简式为，分子式为C8H7O4Cl，对比L的分子式，可知L为，据此回答； 【小问1详解】 由E的结构可知，E的官能团还有羟基、碳氯键； 【小问2详解】 A中官能团为羧基，检验羧基的试剂为碳酸氢钠溶液； 【小问3详解】 由D和E结构可知，D与ClCH2CHO发生加成反应； 【小问4详解】 由分析可知，D的结构为； 【小问5详解】 由分析可知，F的结构为； 【小问6详解】 由分析可知，G→I中步骤①反应的化学方程式为； 【小问7详解】 观察M的结构，结合L的分子式和中间体1的分子式，可知中间体1为，中间体1的摩尔质量比中间体2大26g/mol，中间体1与水加成后脱去CO2，生成中间体2的结构为，中间体2与中间体1反应生成M。 18. 某冶金过程产生的废渣有、CuO、、FeO、PbO、CaO等。利用该废渣生产的一种流程示意图如下。 已知：ⅰ．25℃，微溶于水，和黄钠铁矾均难溶于水。 ⅱ．冶金废渣中部分元素的质量分数如下表。 元素 Si Cu Fe Pb Ca 质量分数/% 15.34 14.75 4.66 14.31 2.16 Ⅰ．酸浸 （1）CuO与硫酸反应的离子方程式是___________。 （2）酸浸渣中除外，还含有___________。 Ⅱ．沉铁 （3）加入的目的有___________。 Ⅲ．还原沉铜 （4）开始沉铜后，若不继续调控沉铜过程中溶液的pH，的使用量将增加，结合与反应的离子方程式解释原因。___________ （5）酸浸时，若硫酸的浓度较低，则得到的中含有杂质，解释原因：___________。 Ⅳ．产品中含量的测定 （6）经提纯后，产品中只有和Cu，测定产品中含量的方法如下。 已知： ①样品溶解发生反应：、___________。 ②步骤ⅲ中溶液的物质的量浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品中的质量分数还需要的实验数据是___________。 【答案】（1） （2）、 （3）与反应，调节溶液的pH：提供，形成黄钠铁矾沉淀除铁 （4）与发生反应，生成的与反应生成，分解为受热逸出，使还原剂的量减少 （5）微溶，酸浸时低，酸浸液中有未完全沉淀。沉铜反应生成，增大，使，生成沉淀 （6） ①. ②. 溶液的物质的量浓度和体积、样品的质量 【解析】 【分析】冶金废渣加硫酸酸浸，不与硫酸反应，PbO与硫酸反应生成难溶于水的，CaO与硫酸反应生成微溶于水的CaSO4，、CaSO4和形成酸浸渣，氧化铜、氧化铁、氧化亚铁溶于硫酸转化成溶于水的硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁；溶液通入空气，加入Na2CO3调节pH=2.0，生成黄钠铁矾，溶液中加入调节pH=3.5，温度控制80℃，生成Cu2O。 【小问1详解】 CuO为碱性氧化物，离子方程式中不拆分，与强酸反应生成铜盐和水，离子方程式为：。 【小问2详解】 结合分析可知，不与硫酸反应，难溶于水；PbO与硫酸反应生成难溶于水的，二者均留在酸浸渣中。 【小问3详解】 酸浸后溶液酸性较强，碳酸钠中与反应，降低浓度，调节pH，使沉淀为黄钠铁矾除去，同时提供黄钠铁矾组成中需要的。 【小问4详解】 与反应的离子方程式为：，反应生成，若不调控pH，溶液中与反应生成H2SO3，分解为受热逸出，使还原剂的量减少。 【小问5详解】 微溶于水，硫酸浓度较低时，溶液中​浓度小，不能在酸浸步骤完全沉淀，部分随滤液进入沉铜步骤，沉铜反应生成，c()增大，使Q()>Ksp()，生成沉淀最终随共沉淀析出，因此得到的中混有 ​杂质。 【小问6详解】 ①酸性条件下，被氧化，+1价Cu转化为+2价Cu，被还原为，离子方程式为； ②样品用Fe2(SO4)3溶液溶解，生成，用过量的溶液将氧化成，再用(NH4)2Fe(SO4)2滴定剩余的，间接去测量的质量，因此还需要溶液的物质的量浓度和体积、样品的质量才能计算质量分数。 19. 实验小组探究、与HCHO反应溶液pH变化的原因。 已知：溶液的pH接近7。 （1）研究溶液、溶液分别与HCHO反应的pH变化。 序号 实验 试剂a 操作及现象 Ⅰ 溶液 测定溶液的pH为5.9，一段时间后，混合液的pH无明显变化 Ⅱ 溶液 测定溶液的pH为9.7，几秒后混合液的pH迅速升高至10.8 ①用离子方程式解释溶液显碱性的原因：___________。 ②Ⅰ和Ⅱ中HCHO均发生加成反应生成。 HCHO与发生反应ⅰ：。 根据Ⅱ中的实验现象，写出反应ⅱ：___________。 （2）探究和的混合液与HCHO反应溶液pH变化的原因。 混合后各物质的初始浓度和实验中pH的变化情况如下表。 序号 / / / 初始pH 实验现象 Ⅲ 0.10 0.115 0.025 6.6 420 s时溶液的pH上升至7.0，一段时间后，pH无明显变化 Ⅳ 0.10 0.100 a 6.8 270 s时溶液的pH突然上升至8.5，一段时间后，pH最终为9.5 Ⅴ 0.10 0.095 0.045 6.9 78 s时溶液的pH突然上升至8.6，一段时间后，pH最终为10.5 ①___________。 ②Ⅲ中反应过程中溶液___________[用含，和的电离常数的代数式表示]。 ③分析实验数据，可以得出：甲醛的浓度为，___________，发生pH突变所需的时间越短。 ④Ⅳ、Ⅴ在pH突变前的一段时间，溶液的pH变化不明显。结合反应解释原因：___________。 已知：反应ⅰ、ⅱ的速率分别为、，初始一段时间且、相差很大。 ⑤导致Ⅳ、Ⅴ溶液的最终pH存在差异的主要反应是___________(填序号)。 a．的水解反应 b．反应ⅰ c．反应ⅱ 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 0.040 ②. ③. 越大 ④. ，开始一段时间内，主要发生反应ii，其产生的快速与发生反应：；反应过程消耗，下降不能使pH出现明显变化 ⑤. c 【解析】 【小问1详解】 会发生水解，水解产生，使得溶液显碱性，离子反应方程式为：；测定溶液的pH为9.7，几秒后混合液的pH迅速升高至10.8，说明HCHO与反应后，溶液中的浓度升高，故其反应方程式为：； 【小问2详解】 ① 观察表中三组数据可得，混合溶液中S元素的浓度是固定的，即在III中，S元素的总浓度为：，故反应IV中S元素的总浓度也为0.14 mol/L，故； ② 在Ⅲ中反应体系中存在如下平衡：，，则，，则此时反应过程中溶液； ③ 由表中数据可知，III中，时，突变所需时间为420 s，IV中，时，突变所需时间为270 s，在V中，，突变所需时间为78 s，故可推出，当甲醛的浓度为，越大时，发生pH突变所需的时间越短。 ④ Ⅳ、Ⅴ在pH突变前的一段时间，溶液的pH变化不明显，原因是：，开始一段时间内，主要发生反应ii，其产生的快速与发生反应：；反应过程消耗，下降不能使pH出现明显变化； ⑤ 导致Ⅳ、Ⅴ溶液的最终pH存在差异的主要是反应ii，因为突变后该反应进行的程度不同，产生的的量不同，故答案选c。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西城区高三统一测试试卷 化学 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Pb-207 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 科学家模拟早期地球的陆地热泉环境，在80～120℃、紫外-可见光照射下，用FeS纳米材料催化剂成功将转化为等有机物，为探索生命起源提供了新方向。下列说法不正确的是 A. 不能用Fe和S直接化合制备FeS B. 转化为的反应属于氧化还原反应 C. 陆地热泉中可能存在含氢元素的还原性物质 D. 上述过程中存在不同能量形式的转化 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： B. 的空间结构模型： C. 键的形成： D. 顺式聚1，3-丁二烯的结构简式： 3. 下列过程与水解反应无关的是 A. 淀粉在人体内转化为葡萄糖 B. 热的纯碱溶液去油污 C. 一定条件下蛋白质转化为氨基酸 D. 核苷酸转化为生物体的遗传物质核酸 4. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 以S为原料制备 B. 用小苏打烘焙糕点 C. 用食醋去除水壶中的水垢 D. 用纤维素制取纤维素乙酸酯 5. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 酸性： B. 还原性： C. 热稳定性： D. 电负性： 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用NaOH溶液吸收： B. 向苯酚钠溶液中通入： C. 实验室制： D. 去除废水中的： 7. 下列实验的相应操作不正确的是 制备并检验 分液 A．终止反应时，向外拉铜丝，使铜丝与浓硫酸脱离接触 B．先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出 从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 比较和的热稳定性 C．为防止局部过热，用玻璃棒搅拌 D．实验结束时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 A. A B. B C. C D. D 8. 利用空气、铜、稀硫酸制，工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入，反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。 下列说法不正确的是 A. 反应①： B. 反应制得，需投入 C. 酸性条件下氧化Cu的速率大于氧化Cu的速率 D. 制的总反应： 9. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 用饱和NaCl溶液除去中混有的HCl 用饱和溶液除去中混有的HCl B 向溶液中加入过量NaOH溶液制 向溶液中加入过量NaOH溶液制 C 溶液遇KSCN溶液变红 溶液遇KSCN溶液也变红 D 向NaClO溶液中通入提高其漂白性 向NaClO溶液中通入也可提高其漂白性 A. A B. B C. C D. D 10. FT是一种具有高紫外阻隔性的生物基呋喃聚酯，其合成路线如下。 下列说法不正确的是 A. 反应①发生了加成反应和取代反应 B. X与Y的化学计量比是1：2 C. Z为，Z与M互为同系物 D. 聚合物FT可利用碳碳双键进一步形成网状结构 11. 实验室可由工业级铬酸钠()为原料制取，流程如下。 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中发生反应： B. Ⅱ中的操作：加热浓缩，冷却结晶，过滤 C. 由Ⅲ可判断加热浓缩的温度下，溶解度： D. 趁热过滤后，存在于母液中 12. 将物质的量之比为的和混合气以一定流速通过反应器合成，其他条件一定，测得流出气体中的体积分数随温度、流速的变化如图1、图2。 已知：流速是指单位时间流过反应器的和混合气的总物质的量。 下列说法不正确的是 A. 根据图1和图2，选择催化剂a更合适 B. 其他条件相同时，继续升高温度，图1中两条曲线在500℃后可能部分重合 C. 用催化剂b，450℃后的体积分数下降，原因是升温合成氨反应逆向移动 D. 用催化剂a，单位时间的产量：流速流速 13. 酯在碱性条件下发生反应生成羰基酯。向反应器中加入和的乙醇溶液，连续进行如下多步反应制备羰基酯P，主要物质的转化如下。 已知：i． 与的接近 ⅱ．在上述反应温度下，反应②的平衡常数小 下列说法不正确的是 A. 碱性： B. 由转化关系判断，平衡常数：反应③>反应①，反应③促进反应①和②正向进行 C. 后续处理中加入足量溶液后，所得液体中含有、等物质 D. 以酯制备羰基酯时，需用比碱性更强的物质 14. 研究小组探究不同条件对电池正极放电的影响，实验装置如下图。 已知：。 实验Ⅰ．打开，闭合，记录电压表示数如下。所用溶液的浓度均为。 序号 电极M N溶液 电压/V ① -石墨 溶液 a ② -石墨 溶液 b ③ 石墨 溶液 c 实验Ⅱ．按上图组装装置，电极M为石墨，N溶液为和的混合溶液，溶液的浓度为。打开，闭合，电解一段时间后，石墨附近溶液变为棕褐色。打开，闭合，测定电压为d V。以上数据关系：。 下列说法不正确的是 A. ①中电极M上发生反应： B. Ⅰ中，原因之一是增强了的氧化性 C. Ⅱ中电解过程中，右侧烧杯中减小 D. ，是因为Ⅱ中电解使石墨上吸附的量更多 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 双极膜是一种新型离子交换复合膜。在直流电场作用下，在中间催化层可解离为和，为电化学反应提供理想的酸碱环境。 （1）水解离需要破坏的作用力类型是___________。 （2）一种双极膜的结构示意图如图所示。 ①将S的基态原子最外层轨道表示式补充完整：___________。 ②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是___________。 ③键角：，原因是___________。 ④中间催化层中弱碱性基团催化解离的过程如下。 ⅰ．___________(补全反应) ⅱ． （3）中间催化层还可选择金属化合物作催化剂，如或含铁化合物。 ①的晶胞如图，形状为长方体，边长分别为a nm、a nm和b nm，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度是___________。() ②做催化剂，催化效率高，但因易溶于水而流失。可利用聚乙烯亚胺(PEI)与制备如下图所示的复合结构的高效催化剂。 该催化剂具有高亲水性且不易流失，从结构的角度解释原因：___________。 （4）推测双极膜中间催化层中促进解离的基团或粒子可能具有的性质是___________。 16. 研究去除废水中的有机污染物。 Ⅰ．酸性条件下与反应产生强氧化性的，涉及如下反应： ⅰ． ⅱ． 有机污染物如烃、烃的含氧衍生物被降解为和。 （1）的电子式是___________。 （2）氧化乙苯()的化学方程式是___________。 （3）氧化含苯胺的废水，其他条件不变时，起始分别投入少量且含相同物质的量的、的盐，苯胺的降解率如下图。 用时，0～40分钟，苯胺的降解率低，结合反应ⅰ、ⅱ解释原因：___________。 （4）在电解槽中加入含有机污染物的酸性废水和少量亚铁盐，向阴极通入空气进行电解，用电化学法实现的制备和的再生，解决的贮运风险和提高有机物的降解效率。阴极反应有___________、___________、。 Ⅱ．中国科学家研究金属有机框架(MOFs)材料作催化剂，利用高效电合成，部分反应过程的能量变化如下图。 已知：*代表吸附位点，MOFs对具有适宜的吸附作用，利于生成。 （5）结合图中信息，较低温度有利于制备，原因是___________。 （6）下列措施能增大产物中与物质的量之比的是___________(填序号)。 a．延长反应时间 b．采用适宜的电压 c．将MOFs材料改为对、具有强吸附作用的催化剂 17. 有机物M是重要的合成中间体，制备M的路线如下(部分试剂与反应条件略去)。 已知：ⅰ． ⅱ． （1）E中官能团的名称是羰基、酯基和___________。 （2）检验A中官能团所需的试剂是___________。 （3）D→E的反应类型是___________。 （4）D的结构简式是___________。 （5）E生成F的过程中依次发生了异构化、取代反应，F的结构简式是___________。 （6）G→I中步骤①反应的化学方程式是___________。 （7）物质L转化为M的过程如图所示。 中间体1的摩尔质量比中间体2大，中间体1、中间体2的结构简式分别是___________、___________。 18. 某冶金过程产生的废渣有、CuO、、FeO、PbO、CaO等。利用该废渣生产的一种流程示意图如下。 已知：ⅰ．25℃，微溶于水，和黄钠铁矾均难溶于水。 ⅱ．冶金废渣中部分元素的质量分数如下表。 元素 Si Cu Fe Pb Ca 质量分数/% 15.34 14.75 4.66 14.31 2.16 Ⅰ．酸浸 （1）CuO与硫酸反应的离子方程式是___________。 （2）酸浸渣中除外，还含有___________。 Ⅱ．沉铁 （3）加入的目的有___________。 Ⅲ．还原沉铜 （4）开始沉铜后，若不继续调控沉铜过程中溶液的pH，的使用量将增加，结合与反应的离子方程式解释原因。___________ （5）酸浸时，若硫酸的浓度较低，则得到的中含有杂质，解释原因：___________。 Ⅳ．产品中含量的测定 （6）经提纯后，产品中只有和Cu，测定产品中含量的方法如下。 已知： ①样品溶解发生反应：、___________。 ②步骤ⅲ中溶液的物质的量浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品中的质量分数还需要的实验数据是___________。 19. 实验小组探究、与HCHO反应溶液pH变化的原因。 已知：溶液的pH接近7。 （1）研究溶液、溶液分别与HCHO反应的pH变化。 序号 实验 试剂a 操作及现象 Ⅰ 溶液 测定溶液的pH为5.9，一段时间后，混合液的pH无明显变化 Ⅱ 溶液 测定溶液的pH为9.7，几秒后混合液的pH迅速升高至10.8 ①用离子方程式解释溶液显碱性的原因：___________。 ②Ⅰ和Ⅱ中HCHO均发生加成反应生成。 HCHO与发生反应ⅰ：。 根据Ⅱ中的实验现象，写出反应ⅱ：___________。 （2）探究和的混合液与HCHO反应溶液pH变化的原因。 混合后各物质的初始浓度和实验中pH的变化情况如下表。 序号 / / / 初始pH 实验现象 Ⅲ 0.10 0.115 0.025 6.6 420 s时溶液的pH上升至7.0，一段时间后，pH无明显变化 Ⅳ 0.10 0.100 a 6.8 270 s时溶液的pH突然上升至8.5，一段时间后，pH最终为9.5 Ⅴ 0.10 0.095 0.045 6.9 78 s时溶液的pH突然上升至8.6，一段时间后，pH最终为10.5 ①___________。 ②Ⅲ中反应过程中溶液___________[用含，和的电离常数的代数式表示]。 ③分析实验数据，可以得出：甲醛的浓度为，___________，发生pH突变所需的时间越短。 ④Ⅳ、Ⅴ在pH突变前的一段时间，溶液的pH变化不明显。结合反应解释原因：___________。 已知：反应ⅰ、ⅱ的速率分别为、，初始一段时间且、相差很大。 ⑤导致Ⅳ、Ⅴ溶液的最终pH存在差异的主要反应是___________(填序号)。 a．的水解反应 b．反应ⅰ c．反应ⅱ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $