精品解析：湖南长沙市雅礼中学2025-2026学年高一下学期第一次质量检测化学试题

2026年上学期第一次质量检测试卷 高一化学 时量：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Mg：24 Cu：64 第I卷(选择题) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列关于氮气及氮的化合物的叙述错误的是 A. 既可作氧化剂又可作还原剂 B. 在雷雨天，空气中的与可反应直接生成 C. 氮的固定是将转化成含氮的化合物 D. 利用的还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄露 2. 能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是 A. KOH溶液 B. 浓H2SO4 C. 水玻璃 D. 氢氟酸 3. 下列化学用语正确的是 A. 和的结构示意图都可表示为： B. 质量数为11的硼原子核素符号：11B C. NH4Cl的电子式： D. 用电子式表示HCl的形成过程 4. NH3催化还原NO，其中一种催化机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中有极性键的断裂和生成 B. III、IV发生的是氧化还原反应 C. MnO2是催化剂且在反应过程中化合价发生了变化 D. 该过程总反应为：4NH3+6NO=5N2+6H2O 5. 某有机物分子中含n个-CH2-，m个，a个-OH，其余为甲基，则甲基的个数为 A. 2n＋3m-a B. n＋m＋a C. m＋2-a D. m＋2n＋2-a 6. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 过量Fe粉中加入稀，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀将Fe氧化为 ② 浓久置或光照 变黄色 不稳定易分解 ③ Al箔插入稀中 无现象 Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 浓具有酸性和强氧化性 A. ①② B. ③④ C. ②③④ D. ②④ 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L H2O中含有的氢原子数为NA B. 1mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA C. 在0.1mol/L的KCl溶液中，K+的数目为0.1NA D. 常温常压下，16g O2和O3组成的混合物中含有的原子总数为NA 8. 某装有红色溶液的试管，加热时溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是 ①滴有酚酞的氨水 ②滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ③溶有SO2的品红溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ①④ 9. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列各项的物质用途与性质或原理对应关系正确的是 A. 碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 B. 二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属于两性氧化物 C. 富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料 D. 陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂(SiC)都属于硅酸盐材料 10. 下列实验产生的废液中，能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子 A 稀硝酸与Cu反应后的废液 、、 B 侯氏制碱后的废液 、、 C 溶液腐蚀覆铜板后的废液 ，， D 溶液吸收后的废液 、、 A. A B. B C. C D. D 11. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价 — 物质类别关系如图所示，以下说法正确的是 A. 物质A在一定条件下转化成N2，属于氮的固定 B. 标准状况下，理论上44.8 L NO与33.6 L O2混合后溶于水可恰好转化成C C. 19.2 g铜与100 m L 12 mol / L的C溶液完全反应，可产生标准状况下33.6 L的B物质 D. 铵盐受热都易分解成氨气，都能与碱反应放出氨 12. 常见无机非金属元素单质或化合物的转化关系如图，下列说法错误的是 盐 A. X可能为固体或无色气体 B. 常温下，X不可能与W反应 C. 的反应可能为氧化还原反应 D. 若常温下X与Z能反应生成Y，则W为弱酸 13. 将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体0.05mol，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法正确的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2 B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0mol/L C. NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20% D. 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL 14. 下列实验原理或装置不能达到相应目的的是 A. 图①用于实验室制取氨气 B 图②用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 C. 图③用于验证二氧化硫的氧化性 D. 图④用于比较、、的非金属性 第II卷(非选择题) 二、填空题(此题包括4小题，每空2分，共58分) 15. 离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域 （1）实验室中可利用粉末与质量分数为70%的硫酸反应制取少量，反应的化学方程式为___________。 （2）酸性高锰酸钾溶液可吸收，反应的离子方程式为___________。该反应中被还原的元素是___________(填元素符号)。 （3）某硫酸厂每天排放(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的，则其中所含的物质的量为___________。 （4）某同学向溶液中通入，___________ (填“能”或“不能”)观察到白色沉淀生成，由此可知酸性强弱： ___________HCl(填“>”或“<)。取上述所得溶液进行下列操作，能观察到白色沉淀生成的___________(填字母)。 A．通入 B．滴加溶液 C．滴加稀盐酸 D．滴加NaOH溶液 16. 合理应用和处理非金属化合物，在生产生活中有重要意义。回答下列问题： （1）黑火药爆炸的化学方程式为。用电子式表示的形成过程___________。 （2）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃烧产生的转化为稳定的，写出该反应的化学方程式___________。 （3）曾用于中药，固体在高温下能发生分解()，设计如图所示装置来检验分解的气态产物。 为确认气态产物，A中盛放的试剂为___________。 （4）大苏打()具有较强的还原性，在溶液中易被氧化成，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为___________。 （5）下列物品或设施：①混凝土桥墩；②门窗玻璃；③水晶镜片；④石英钟；⑤水晶项链；⑥硅太阳能电池；⑦石英光导纤维；⑧计算机芯片。 含有硅单质的是___________(填序号，下同)，含有二氧化硅的是___________。含有硅酸盐的是___________。 17. 工业上以铝土矿（主要成分为，含少量等杂质）为主要原料制备氧化铝，流程如下。 （1）酸浸：用溶液浸取铝土矿，产生的滤渣的主要成分是_______。 （2）氧化：在酸性下，用溶液将氧化为，反应的离子方程式为_______。 （3）沉淀：用溶液调节pH，将转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 ①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为_______。 A．2.5~3.0 B．3.5~4.0 C．5.0~5.5 ②检验沉淀完全的操作为：静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴_______溶液，若溶液_______，则说明沉淀完全。 （4）碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出。下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有_______（填序号）。 A．适当增大NaOH溶液浓度 B．适当加快搅拌速率 C．适当降低温度 （5）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入过量气体，生成沉淀和，该反应的离子方程式为____________。 18. 氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题。NO、的处理方法通常有三种： （1）氨转化法 某实验小组利用如图所示装置探究能否被氧化(止水夹，夹持固定装置略去)。 (1)①甲试剂为___________。 ②E装置中发生离子方程式是___________。 ③若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是___________。 ④从环保角度，此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。 （2）氧化吸收法 酸性条件下，加NaClO溶液可以氧化、NO和等生成和。 ①在酸性水体中加入NaClO溶液吸收的离子方程式为___________。 ②酸性复合吸收剂可有效去除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO去除率的影响如图。温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因是___________。 （3）用NaOH溶液吸收法处理(仅含NO、)，已知过程中发生反应有：； ①用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如图(表示中的含量)： 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：___________。___________ ②若一定体积的被的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8 g，则该氮氧化物中NO与的物质的量之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年上学期第一次质量检测试卷 高一化学 时量：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Mg：24 Cu：64 第I卷(选择题) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列关于氮气及氮的化合物的叙述错误的是 A. 既可作氧化剂又可作还原剂 B. 在雷雨天，空气中的与可反应直接生成 C. 氮的固定是将转化成含氮的化合物 D. 利用的还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄露 【答案】B 【解析】 【详解】A．中氮元素的化合价为中间价态，既可被氧化也可被还原，因此可作氧化剂或还原剂，A正确； B．雷雨天N2与O2在放电条件下只能直接生成NO，而不能直接生成NO2，NO2需要NO继续与O2反应才能生成，B错误； C．氮的固定指将游离态N2转化为化合态含氮化合物，定义正确，C正确； D．NH3具有还原性，与Cl2反应可生成NH4Cl固体且飘散在空气中形成白烟，故可用于检测氯气泄漏，D正确； 故答案为：B。 2. 能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是 A. KOH溶液 B. 浓H2SO4 C. 水玻璃 D. 氢氟酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钾是强碱，能和二氧化硅反应，所以不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里，故A不选； B．浓H2SO4是酸性物质，不和二氧化硅反应，故B选； C．水玻璃就是硅酸钠溶液，具有黏性，能把玻璃塞黏住，故C不选； D．氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体，故D不选。 答案选B。 3. 下列化学用语正确的是 A. 和的结构示意图都可表示为： B. 质量数为11的硼原子核素符号：11B C. NH4Cl的电子式： D. 用电子式表示HCl的形成过程 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的核内均有8个质子，核外均有10个电子，结构示意图都可表示为，A正确； B．质量数为11的硼原子核素符号为：，B错误； C．氯离子是阴离子，应表示出其最外层电子，括上中括号，标上所带负电荷，则氯化铵的电子式为，C错误； D．氯化氢为共价化合物，电子式表示HCl的形成过程：，D错误； 故答案选A。 4. NH3催化还原NO，其中一种催化机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中有极性键的断裂和生成 B. III、IV发生的是氧化还原反应 C. MnO2是催化剂且在反应过程中化合价发生了变化 D. 该过程总反应为：4NH3+6NO=5N2+6H2O 【答案】D 【解析】 【分析】反应Ⅰ、Ⅱ化合价没有发生变化，为非氧化还原反应；反应III生成N2，反应IV中O2参与反应，均匀化合价的变化，均发生了氧化还原反应。 【详解】A．反应Ⅰ中极性键断裂，形成极性键，A正确； B．反应III生成N2，反应IV中O2参与反应，均匀化合价的变化，均发生了氧化还原反应，B正确； C．二氧化锰与氨气同时进入反应体系，最终又有二氧化锰生成，可知MnO2为催化剂，从反应Ⅳ可知生成过程中化合价发生了变化，C正确； D．反应中应该还有氧气参与了反应，总反应为：，D错误； 故选D。 5. 某有机物分子中含n个-CH2-，m个，a个-OH，其余为甲基，则甲基的个数为 A. 2n＋3m-a B. n＋m＋a C. m＋2-a D. m＋2n＋2-a 【答案】C 【解析】 【分析】分子中每有一个，便引入一个甲基；每有一个-OH，便少一个甲基；碳链的两个端点各有一个甲基；甲基与-CH2-无关，按此计算。 【详解】分子中每有一个，便引入一个甲基；每有一个-OH，便少一个甲基；碳链的两个端点各有一个甲基；甲基与-CH2-无关。若某有机物分子中含n个-CH2-，m个，a个-OH，能连接的-CH3为m+2-a，故合理选项是C。 6. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 过量的Fe粉中加入稀，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀将Fe氧化为 ② 浓久置或光照 变黄色 不稳定易分解 ③ Al箔插入稀中 无现象 Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 浓具有酸性和强氧化性 A. ①② B. ③④ C. ②③④ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①过量Fe与稀HNO3反应，最终生成Fe2+，滴入KSCN不会显红色，但现象描述为变红，结论矛盾，错误； ②浓HNO3分解生成的NO2溶于溶液使溶液显黄色，现象和结论均正确； ③稀HNO3与Al反应生成NO，应有气泡，无现象的描述错误； ④浓HNO3使试纸先变红（酸性）后褪色（强氧化性），结论正确； 正确有②④，故选D。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L H2O中含有的氢原子数为NA B. 1mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA C. 在0.1mol/L的KCl溶液中，K+的数目为0.1NA D. 常温常压下，16g O2和O3组成的混合物中含有的原子总数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，水为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得到氢原子数目，A错误； B．铁与水蒸气反应的化学方程式为，1mol Fe完全反应生成mol H2，氢气数目为，B错误； C．只给出KCl溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算K⁺的物质的量数目，C错误； D．和都由氧原子构成，16 g混合物中氧原子的物质的量为，含有的原子总数为，D正确； 故答案选D。 8. 某装有红色溶液的试管，加热时溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是 ①滴有酚酞的氨水 ②滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ③溶有SO2的品红溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ①④ 【答案】D 【解析】 【详解】①加热时氨水中氨气挥发，使溶液碱性减弱，溶液红色变浅，①符合题意； ②NaOH是一元强碱，完全电离变为离子，加热时碱的电离程度不变，溶液中离子浓度也不变，因此滴有酚酞的氢氧化钠溶液，加热时颜色无明显变化，②不符合题意； ③SO2具有漂白性，能够使品红溶液变为无色，但产生的无色物质不稳定，受热易分解。若加热溶有SO2的品红溶液，SO2气体挥发逸出，使溶液由无色又变为红色，③不符合题意； ④加热时，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的碱性减弱，因此颜色逐渐变浅，④符合题意； 综上所述可知：符合题意的说法是①④，故合理选项是D。 9. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列各项的物质用途与性质或原理对应关系正确的是 A. 碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 B. 二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属于两性氧化物 C. 富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料 D. 陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂(SiC)都属于硅酸盐材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳化硅因硬度大可用作砂纸和砂轮的磨料，与其熔点高无关，A错误； B．两性氧化物要求既能和酸、又能和碱反应生成盐和水；二氧化硅与氢氟酸反应生成的四氟化硅不是盐，且仅能和氢氟酸这一种特殊酸反应，属于酸性氧化物，B错误； C．富勒烯等碳纳米材料属于新型无机非金属材料，C正确； D．金刚砂（）不属于硅酸盐材料，只有陶瓷、普通玻璃、水泥属于传统硅酸盐材料，D错误； 故选C。 10. 下列实验产生的废液中，能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子 A 稀硝酸与Cu反应后的废液 、、 B 侯氏制碱后的废液 、、 C 溶液腐蚀覆铜板后的废液 ，， D 溶液吸收后的废液 、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硝酸与Cu反应后，废液中主要含、、等，题目给的、、之间，以及与、、均不发生反应，可以大量共存，A符合题意； B．侯氏制碱的废液中含大量，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，B不符合题意； C．腐蚀覆铜板后，废液中会生成，酸性条件下可氧化，发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．吸收后，废液中含强氧化性的，可氧化，发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选A。 11. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价 — 物质类别关系如图所示，以下说法正确的是 A. 物质A在一定条件下转化成N2，属于氮的固定 B. 标准状况下，理论上44.8 L NO与33.6 L O2混合后溶于水可恰好转化成C C. 19.2 g铜与100 m L 12 mol / L的C溶液完全反应，可产生标准状况下33.6 L的B物质 D. 铵盐受热都易分解成氨气，都能与碱反应放出氨 【答案】B 【解析】 【分析】根据氮元素化合价—物质类别关系图，A是NH3、B是NO2、C是HNO3。 【详解】A．氮固定是指N2转化为化合态氮的过程，而NH3转化为N2是化合态氮转化为游离态，不属于氮的固定，故A错误； B．C是HNO3，NO与O2、H2O反应生成HNO3的总反应为4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3，标准状况下，44.8 L NO的物质的量为2mol、33.6 L O2的物质的量为1.5mol，所以恰好完全转化为HNO3，故B正确； C．B为NO2、C为HNO3，19.2 g Cu的物质的量为0.3 mol，n(HNO3)=0.1 L×12 mol/L=1.2 mol。Cu与浓HNO3反应方程式为Cu + 4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O，0.3 mol Cu需1.2 mol HNO3，随反应进行硝酸浓度降低可能生成NO，故C错误； D．铵盐受热不一定都生成NH3，如NH4NO3分解可能生成N2、NO2等，故D错误； 选B。 12. 常见无机非金属元素单质或化合物的转化关系如图，下列说法错误的是 盐 A. X可能为固体或无色气体 B. 常温下，X不可能与W反应 C. 的反应可能为氧化还原反应 D. 若常温下X与Z能反应生成Y，则W为弱酸 【答案】B 【解析】 【分析】若X为碳，碳在氧气中不完全燃烧生成Y为CO，CO与氧气反应生成Z为CO2，CO2与水反应生成W为碳酸，碳酸与氢氧化钠反应生成的盐为碳酸钠或碳酸氢钠；若X为硫，S在氧气中燃烧生成Y为SO2，SO2与氧气催化氧化生成Z为SO3，SO3与水反应生成W为硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成的盐为硫酸钠或硫酸氢钠；若X为H2S，H2S在氧气中不完全燃烧生成Y为S，S与氧气反应生成Z为SO2，SO2与水反应生成W为亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成的盐为亚硫酸钠或亚硫酸氢钠； 【详解】A． 根据分析可知，X可能为碳、硫或硫化氢，即可能为固体或无色气体，A正确； B．常温下，若X为H2S，W为亚硫酸，H2S与亚硫酸能反应生成硫和水，B错误； C．若X为，则Z为，与水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，C正确； D．若常温下X与Z能反应生成Y，则该反应为，此路径中W为亚硫酸，是弱酸，D正确； 答案选B。 13. 将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体0.05mol，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法正确的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2 B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0mol/L C. NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20% D. 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为，氢氧根的物质的量为，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：、，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是2：1，故A错误； B．该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，则该浓硝酸的物质的量浓度为：，故B错误； C．标况下，NO2和N2O4混合气体的物质的量为0.05mol，设二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol，根据电子转移守恒可知，，解得：a=0.04，N2O4的体积分数为，故C正确； D．金属离子全部沉淀时，反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为：，故D错误。 故答案选C。 14. 下列实验原理或装置不能达到相应目的的是 A. 图①用于实验室制取氨气 B. 图②用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 C. 图③用于验证二氧化硫的氧化性 D. 图④用于比较、、的非金属性 【答案】A 【解析】 【详解】A．图①为NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制取氨气，反应方程式为，试管口向上倾斜可能导致冷凝水回流，装置不合理，A错误； B．图②中铜与浓硫酸加热反应生成，能使品红溶液褪色，试管口浸有NaOH溶液的棉团可吸收多余，能检验气态产物，B正确； C．图③中与H2S溶液发生反应SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O，SO2中S元素化合价降低，体现氧化性，生成黄色沉淀可验证，C正确； D．图④中稀硫酸与Na2CO3反应生成，与Na2SiO3直接反应生成H2SiO3沉淀，可比较S、C和Si的非金属性，D正确； 故选A。 第II卷(非选择题) 二、填空题(此题包括4小题，每空2分，共58分) 15. 离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域。 （1）实验室中可利用粉末与质量分数为70%的硫酸反应制取少量，反应的化学方程式为___________。 （2）酸性高锰酸钾溶液可吸收，反应的离子方程式为___________。该反应中被还原的元素是___________(填元素符号)。 （3）某硫酸厂每天排放(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的，则其中所含的物质的量为___________。 （4）某同学向溶液中通入，___________ (填“能”或“不能”)观察到白色沉淀生成，由此可知酸性强弱： ___________HCl(填“>”或“<)。取上述所得溶液进行下列操作，能观察到白色沉淀生成的___________(填字母)。 A．通入 B．滴加溶液 C．滴加稀盐酸 D．滴加NaOH溶液 【答案】（1） （2） ①. ②. Mn （3）1000 mol （4） ①. 不能 ②. < ③. ABD 【解析】 【小问1详解】 实验室用亚硫酸钠与硫酸反应制取，属于强酸制弱酸的复分解反应，生成硫酸钠、二氧化硫和水，配平即可：； 【小问2详解】 酸性环境中被还原为，​被氧化为，根据化合价升降法配平离子方程式：；元素化合价从价降低为价，被还原； 【小问3详解】 标准状况下， 已知的体积分数为，因此​的体积： ， 根据物质的量公式，可得： ； 【小问4详解】 若与反应，会生成和，但可溶于强酸，因此反应不能发生，无法观察到白色沉淀；根据强酸制弱酸的原理，无法制备出，说明酸性：； A．通入：氧化生成​，与生成​白色沉淀，符合要求； B．滴加溶液：是氧化剂，同样可将​氧化为​，生成白色沉淀，符合要求； C．滴加稀盐酸：不发生反应，无沉淀生成，不符合； D．滴加溶液：中和酸后，​转化为​，与生成白色沉淀，符合要求； 故选ABD。 16. 合理应用和处理非金属化合物，在生产生活中有重要意义。回答下列问题： （1）黑火药爆炸的化学方程式为。用电子式表示的形成过程___________。 （2）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃烧产生的转化为稳定的，写出该反应的化学方程式___________。 （3）曾用于中药，固体在高温下能发生分解()，设计如图所示装置来检验分解的气态产物。 为确认气态产物，A中盛放的试剂为___________。 （4）大苏打()具有较强的还原性，在溶液中易被氧化成，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为___________。 （5）下列物品或设施：①混凝土桥墩；②门窗玻璃；③水晶镜片；④石英钟；⑤水晶项链；⑥硅太阳能电池；⑦石英光导纤维；⑧计算机芯片。 含有硅单质的是___________(填序号，下同)，含有二氧化硅的是___________。含有硅酸盐的是___________。 【答案】（1） （2） （3）盐酸酸化溶液 （4） （5） ①. ⑥⑧ ②. ①②③④⑤⑦ ③. ①② 【解析】 【小问1详解】 是离子化合物，K原子失去电子形成，S原子得到电子形成，阴阳离子通过静电作用结合，按离子化合物的形成规则书写即可：； 【小问2详解】 被氧化为+6价的S，最终生成，结合原子守恒配平得到反应方程式：； 【小问3详解】 高温分解生成和，需要先检验，与水反应生成硫酸，遇盐酸酸化的溶液会生成白色沉淀，而不与反应，不会干扰检验，因此A中盛放盐酸酸化的溶液检验; 【小问4详解】 被氧化为，被还原为，根据化合价升降守恒配平：2个S从+2价升高到+6价，总升高8，1个从0价降低到-1价，总降低2，因此配4，再结合电荷、原子守恒配平得到离子方程式：; 【小问5详解】 硅单质用于制备硅太阳能电池、计算机芯片，因此含硅单质的是⑥⑧；混凝土的砂石骨料主要成分为，普通玻璃含有，水晶、石英的主要成分都是，因此含二氧化硅的是①②③④⑤⑦；混凝土所用的水泥、门窗玻璃都属于硅酸盐产品，因此含硅酸盐的是①②。 17. 工业上以铝土矿（主要成分为，含少量等杂质）为主要原料制备氧化铝，流程如下。 （1）酸浸：用溶液浸取铝土矿，产生的滤渣的主要成分是_______。 （2）氧化：在酸性下，用溶液将氧化为，反应的离子方程式为_______。 （3）沉淀：用溶液调节pH，将转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 ①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为_______。 A．2.5~3.0 B．3.5~4.0 C．5.0~5.5 ②检验沉淀完全的操作为：静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴_______溶液，若溶液_______，则说明沉淀完全。 （4）碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出。下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有_______（填序号）。 A．适当增大NaOH溶液浓度 B．适当加快搅拌速率 C．适当降低温度 （5）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入过量气体，生成沉淀和，该反应的离子方程式为____________。 【答案】（1） （2） （3） ①. C ②. ③. 不变红 （4）AB （5） 【解析】 【分析】铝土矿(主要成分为，含少量等杂质)经过酸浸，生成Al3+、Fe3+和Fe2+，二氧化硅不与硫酸反应，过滤可除去，过氧化氢可将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，加入碳酸钠调节溶液pH可使Al3+、Fe3+形成沉淀，利用强碱NaOH溶液将Al(OH)3溶解生成偏铝酸钠或四羟基合铝酸钠，将氢氧化铁沉淀滤出进行分离，最后把二氧化碳通入偏铝酸钠或四羟基合铝酸钠溶液，生成氢氧化铝沉淀，纯净的氢氧化铝沉淀加热使之分解得到氧化铝。 【小问1详解】 据分析，用溶液浸取铝土矿，产生的滤渣的主要成分是。 【小问2详解】 在酸性下， 和发生氧化还原反应得到和水，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 ①由题干图示信息可知，pH大于5.0时铝铁的沉淀率均比较高了，接近100%，再提高pH沉淀率增大不显著，且消耗更多的Na2CO3，故为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为5.0~5.5；故选C。 ②铁离子与KSCN溶液反应得到血红色溶液，则检验沉淀完全操作为：静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴溶液，若溶液不变红，则说明沉淀完全。 【小问4详解】 用NaOH溶液溶解氢氧化铝沉淀，分离出，则： A．适当增大NaOH溶液浓度，增大反应物浓度，反应速率加快，能提高单位时间内铝元素浸出率，故A正确； B．适当加快搅拌速率，以试剂充分接触增大接触面积，反应速率加快，能提高单位时间内铝元素浸出率，故B正确； C．适当降低温度，反应速率减慢，不能提高单位时间内铝元素浸出率，故C错误； 故答案为：AB。 【小问5详解】 向“碱溶”后的溶液中通入过量气体，生成沉淀和，该反应的离子方程式为：或。 18. 氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题。NO、的处理方法通常有三种： （1）氨转化法 某实验小组利用如图所示装置探究能否被氧化(止水夹，夹持固定装置略去)。 (1)①甲试剂为___________。 ②E装置中发生的离子方程式是___________。 ③若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是___________。 ④从环保角度，此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。 （2）氧化吸收法 酸性条件下，加NaClO溶液可以氧化、NO和等生成和。 ①在酸性水体中加入NaClO溶液吸收离子方程式为___________。 ②酸性复合吸收剂可有效去除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO去除率的影响如图。温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因是___________。 （3）用NaOH溶液吸收法处理(仅含NO、)，已知过程中发生的反应有：； ①用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如图(表示中的含量)： 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：___________。___________ ②若一定体积的被的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8 g，则该氮氧化物中NO与的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. 碱石灰或氢氧化钠固体 ②. ③. 锥形瓶中混合气体颜色变浅或消失 ④. 缺少尾气处理装置 （2） ①. ②. 在温度较高时容易分解，导致其浓度减小，去除率降低 （3） ①. 50% ②. ③. 2：3 【解析】 【分析】A装置产生氨气，E装置产生二氧化氮，两者除杂后进入C中反应。 【小问1详解】 ①甲试剂的作用为除去氨气中的水蒸气，故应用碱石灰或氢氧化钠固体； ②由分析知，E中浓硝酸与Cu发生反应，离子方程式为； ③若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象为锥形瓶中混合气体颜色变浅或消失； ④由于NO2和NH3均为有毒气体，装置未设计尾气处理装置。 【小问2详解】 ①由于酸性条件下，加NaClO溶液可以氧化、NO和等生成和，故在酸性水体中加入NaClO溶液吸收的离子方程式为； ②由于在温度较高时容易分解，导致其浓度减小，去除率降低，温度高于60℃后，去除率降低； 【小问3详解】 ①用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=50%，c(NaOH)=1.25mol·L－1 。 ②若一定体积的NOx被250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，n(NaOH)=0.250L×2mol·L-1=0.5mol，溶液质量增加19.8g，即NOx的质量，M==(14+16x)g/mol , 则x的值为1.6。该氮氧化物中NO与的物质的量之比为2：3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $