精品解析：吉林长春外国语学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

长春外国语学校2026-2027学年第一学期第一学程调研 高二年级化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共5页。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人们的生活密切相关，下列相关说法不正确的是 A. 液态的氯乙烷汽化时大量吸热，可用作镇痛剂 B. 茶多酚不容易被氧化，可用作食品保鲜剂 C. 碳化硅硬度大，可用作砂轮的磨料 D. 氯化铵溶液因盐的水解呈酸性，可用作除锈剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．液态氯乙烷汽化吸热导致局部冷却，从而用于镇痛，性质与用途对应正确，A正确； B．茶多酚属于酚类，可用作食品保鲜剂是由于其易被氧化，B错误； C．碳化硅硬度大，适合做磨料，C正确； D．氯化铵水解显酸性，可溶解金属氧化物除锈，D正确； 故选B。 2. 下列关于电解质的叙述正确的是 A. HClO在水溶液中部分电离，属于弱电解质，推测NaClO也是弱电解质 B. 氨气溶于水形成的溶液能导电，因此氨气属于弱电解质 C. 难溶于水，其水溶液几乎不导电，但属于强电解质 D. 由电解质A溶液的导电能力比氯化钠溶液的强，推测A属于强电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱酸，在水溶液中部分电离属于弱电解质，但是可溶性钠盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误； B．氨气溶于水形成的溶液能导电，是因为与水反应生成的电离出自由移动的离子，本身不能电离，属于非电解质，B错误； C．难溶于水，但其溶解的部分在水溶液中完全电离，熔融状态下也能完全电离，属于强电解质，C正确； D．溶液导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷数，与电解质强弱无必然联系，若弱电解质A的浓度远大于氯化钠溶液，其导电能力也可能更强，D错误； 故答案为C。 3. 生活中常见物质的pH如下表，其中酸性最强的是 物质 洁厕净 橙汁 牛奶 肥皂水 pH 1~2 3~4 6~7 9~10 A. 洁厕净 B. 橙汁 C. 牛奶 D. 肥皂水 【答案】A 【解析】 【详解】A．洁厕净的为1~2，小于7呈酸性，且是四种物质中最小的，酸性最强，A符合题意； B．橙汁的为3~4，小于7呈酸性，但大于洁厕净，酸性弱于洁厕净，B不符合题意； C．牛奶的为6~7，接近中性，酸性弱于洁厕净和橙汁，C不符合题意； D．肥皂水的为9~10，大于7呈碱性，不具有酸性，D不符合题意； 故本题选A。 4. 下列应用中涉及的方程式或离子方程式不正确的是 A. 向NaClO中通入少量CO2：2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + B. 制备白色颜料TiO2·xH2O：TiCl4 + (x+2)H2O = TiO2·xH2O↓+ 4HCl C. 泡沫灭火器工作原理：Al3+ +3=Al(OH)3↓+ 3CO2↑ D. Fe(OH)3溶于氢碘酸：2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I-=2Fe2+ + I2 + 6H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知酸性，根据强酸制弱酸规律，向中通入少量的产物为和，不能生成， 正确离子方程式：，A错误； B．水解生成沉淀和，方程式配平正确、符合反应事实，B正确； C．泡沫灭火器中与发生完全双水解，生成沉淀和气体，离子方程式电荷、原子均守恒，C正确； D．具有氧化性，可将氧化为，该氧化还原型离子方程式电子、电荷、原子均守恒，书写正确，D正确； 故选A。 5. 人体内一些液体的正常pH范围如图。相关说法正确的是 血浆 7.35～7.45 唾液 6.6～7.1 胃液 0.9～1.5 乳汁 6.6～7.6 胆汁 7.1～7.3 胰液 7.5～8.0 A. 血浆和乳汁均显酸性 B. 胆汁比胰液的碱性强 C. 可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D. 饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 【答案】D 【解析】 【详解】A．血浆的为7.35~7.45，大于7显碱性，乳汁范围为6.6~7.6，可能呈酸性、中性或碱性，二者并非均显酸性，A错误； B．大于7时数值越大碱性越强，胰液（7.5~8.0）大于胆汁（7.1~7.3），故胰液比胆汁碱性强，B错误； C．将试纸直接放入口腔待测液中会污染唾液，且试纸所含化学物质可能对人体造成伤害，正确操作为：用玻璃棒蘸取少量唾液滴在干燥试纸上，并与标准比色卡对比，C错误； D．苏打水中的可与胃酸的主要成分发生反应，消耗过多胃酸，故饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状，D正确； 故选D。 6. 关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体(NaUr)，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr(尿酸)+H2O⇌Ur-(尿酸根离子)+H3O+；②Ur-(aq)+Na+(aq)⇌NaUr(s)。下列叙述错误的是 A. 少吃食盐有助于缓解关节疼痛 B. 反应②为放热反应，关节保暖可以缓解疼痛 C. 大量饮水可能会加剧关节的疼痛 D. 降低关节滑液中HUr和Na+的含量是治疗关节炎的方法之一 【答案】C 【解析】 【详解】A．少吃食盐，减少体内Na+浓度，使得反应②沉淀溶解平衡，逆向移动，减少关节疼痛，故A正确； B．在寒冷季节诱发关节疼痛，说明降低温度，有利于尿酸钠晶体的形成，平衡正向移动，则反应②的正反应是放热反应，升高温度，平衡会向吸热的逆反应方向移动，会减少尿酸钠的形成，因而可以缓解疼痛症状，因此冬天要注意关节的保暖，故B正确； C．大量饮水会降低关节滑液中Ur-离子和Na+离子浓度，使反应②平衡逆向移动，因此会缓解关节疼痛，不是增加关节疼痛感，故C错误； D．降低关节滑液中HUr和Na+含量可减少关节滑液中尿酸钠的形成，因此是治疗关节炎疾病的方法之一，故D正确； 故选C。 7. 常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A. 的溶液：K+ 、、Na+、 B. 常温下pH=1的溶液中：、CH3COO-、Na+、 C. 水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液： D. 无色透明的水溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．，结合常温下计算得：，溶液为强碱性，、、、、相互之间不发生反应，可大量共存，A符合； B．常温下pH=1的溶液为强酸性，存在大量，会与结合生成弱电解质，无法大量共存，B不符合； C．水电离出的，说明水的电离被抑制，溶液可能为强酸性或强碱性：碱性条件下、会与反应生成氢氧化物沉淀，无法大量共存，不满足“一定大量共存”的要求，C不符合； D．在水溶液中呈蓝色，不符合无色透明溶液的要求，D不符合； 故答案选A。 8. 常温下，0.1mol/L醋酸钠溶液的。下列相关说法不正确的是 A. 醋酸钠溶液显碱性的原因是： B. 常温下，醋酸钠溶液中： C. 向10mL上述溶液中滴加5滴饱和溶液，逐渐增大 D. 在pH均为9的醋酸钠溶液和氨水中，水的电离程度：醋酸钠溶液>氨水 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸钠为强碱弱酸盐，在水溶液中CH3COO-部分发生水解，消耗水电离产生的H+变为CH3COOH，最终达到平衡时溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性，水解反应的离子方程式为：，A正确； B．题中已知在常温下，该醋酸钠溶液的，可知，醋酸钠溶液中由于醋酸根水解促进水的电离，因此可得，B错误； C．，加入消耗氢氧根则氢离子的浓度在增加，可知逐渐增大，C正确； D．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根发生水解反应消耗水电离产生的H+，促进水的电离，根据上述计算可知时，而氨水中的NH3∙H2O是弱酸，电离产生氢氧根，对水的电离平衡其抑制作用，使水的电离程度减小，计算可知时，因此当二者的pH=9相同时，水的电离程度前者大，D正确； 故答案选：B。 9. 不同温度下，水溶液中与的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法 B. b点对应的醋酸中由水电离的 C. 时，的溶液的 D. c点对应溶液的等于d点对应溶液的 【答案】D 【解析】 【分析】同一温度下，水溶液中的离子浓度满足，所以图中每条曲线表示一个温度下恒定的水的离子积。a、b在标注为的曲线上，；c、d在另一条同温曲线上。由c点坐标可得。 【详解】A．a点和c点均位于中性点，二者都满足，但c点的两种离子浓度均比a点大，说明水的离子积因温度变化而增大。在水中加酸会使增大而减小，不能由a点到c点，A错误； B．b点在曲线上，且，故。醋酸溶液中由水电离产生的与物质的量相等，因此由水电离的，B错误； C．在图示下，。强碱完全电离，，所以，，C错误； D．c点和d点位于同一条温度为的曲线上，故两点对应溶液的水的离子积均为，D正确； 故选D。 10. 化学反应在生活中随处可见，下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 新制氯水中加入少量CaCO3，可增加溶液中HClO的浓度：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO B. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中是否存在碘元素： C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀： D. 锅炉除垢过程中将CaSO4转化为CaCO3： 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水中存在平衡，酸性，与电离出的反应，促使平衡正向移动，浓度增大，离子方程式书写正确，A正确； B．醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，B错误； C．恰好完全沉淀时，与物质的量之比为，1mol(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入的为，仅能提供，只能沉淀，正确离子方程式为，C错误； D．为微溶固体，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 11. 氯碱工业是最基本的化学工业之一，实验室欲测定氯碱工业所得NaOH溶液的浓度。操作包括溶液的配制、滴定管的润洗、滴定等，下列关于本实验中的操作错误的是 A．配制溶液时摇匀 B．润洗 C．滴定 D．加入最后半滴标准盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶摇匀时，一手托住瓶底，一手按住瓶塞反复上下颠倒，图中操作符合规范，A正确，不符合题意； B．润洗滴定管时，需将滴定管倾斜，缓慢转动使润洗液布满全部内壁，图中滴定管竖直放置，仅水平转动无法润洗上部内壁，操作错误，B错误，符合题意； C．酸式滴定管滴定时，左手控制活塞，右手振荡锥形瓶，操作符合规范，C正确，不符合题意； D．滴加最后半滴标准液时，将滴定管尖嘴靠在锥形瓶内壁，使半滴溶液附着在瓶壁上，后续可用蒸馏水冲洗入瓶，操作正确，D不符合题意； 故答案为：B。 12. 下列实验过程，现象及相应实验结论均正确的是 选项 实验过程及现象 相应实验结论 A 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的NaOH溶液多 酸性： B 先将体积和物质的量浓度相同的与溶液混合后再用不同温度的水浴加热，温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 C 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴溶液，先产生白色沉淀后变为黄色沉淀 相同温度下， D 取溶液于试管中，加2滴酚酞，再加入少量溶液，观察到试管中产生白色沉淀，溶液红色变浅 溶液的碱性是由的水解造成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是二元酸，是一元酸，用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的NaOH溶液多，不能说明酸性：，A错误； B．要测定温度对化学反应速率的影响，应该先设置不同的温度环境，然后再将体积和物质的量浓度相同的与溶液混合，观察产生沉淀的快慢，B错误； C．向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，产生AgCl白色沉淀，Ag+是过量的，再向试管中滴加2滴溶液，产生AgI黄色沉淀，不能说明AgI是AgCl转化生成的，不能说明，C错误； D．取溶液于试管中，加2滴酚酞，溶液呈红色，再加入少量溶液，观察到试管中产生CaCO3白色沉淀，浓度减小，溶液红色变浅，氢氧根浓度减小，说明逆向移动，溶液的碱性是由的水解造成，D正确； 故选D。 13. 下列各表述与示意图一致的是 A. 图①表示25℃时，等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的pH随加入水体积的变化 B. 图②表示正、逆反应的平衡常数随温度的变化 C. 图③表示分解时反应物浓度随时间的变化情况，曲线a表示加入少量溶液的变化情况 D. 图④中曲线a、b分别表示反应 ，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下酸溶液加水稀释后仍为酸性，，A错误； B．为放热反应，，升高温度使平衡逆向移动，减小，和互为倒数，所以增大，B正确； C．曲线b表示的反应速率较大，则曲线b表示加入少量溶液的变化情况，C错误； D． ，为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，但题图④中反应物的总能量小于生成物的总能量，D错误； 故选B。 14. 下列图像的有关说法正确的是 A. a图表示可逆反应在有无催化剂的情况下物质C的浓度变化 B. b图表示溶液滴定HCl和混合溶液的电导率变化趋势 C. c图表示密闭容器中加少量发生反应(固)(气)(气)的平均相对分子质量的变化 D. d图表示水煤气制备反应 的温度与K值的对应关系 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不影响化学平衡（即 C的平衡浓度不变）。但a图中“有催化剂”时C的平衡浓度更高，与催化剂的作用矛盾，故A选项错误； Ｂ．HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，混合溶液中离子浓度较高，电导率较大。滴加NH3·H2O 时：先与HCl反应：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+ H2O，HCl (强电解质)转化为NH4Cl (强电解质)，但溶液体积增大，离子浓度略降，电导率略降；再与CH3COOH反应：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+ H2O，CH3COOH (弱电解质)转化为CH3COONH4 (强电解质)，离子浓度显著增大，电导率上升；过量滴加NH3·H2O时，溶液被稀释，电导率趋于稳定，与b图趋势一致，故B选项正确； Ｃ．反应NH4HS(s)NH3(g)+ H2S(g)中，混合气体始终为NH3和H2S(物质的量之比 1:1)，平均相对分子质量M== 25.5(恒定不变)。但c图中M随温度变化而增大，矛盾，故C选项错误； Ｄ．反应（吸热反应），升高温度平衡正向移动，平衡常数K应增大，但d图中K随温度升高而减小，矛盾，故D选项错误； 故答案选B。 15. 常温时，向溶液中滴加溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是 A. 该滴定过程第一滴定终点应该选择甲基橙溶液作指示剂 B. 反应的平衡常数 C. W点到X点发生的主要反应的离子方程式为： D. Y点对应的溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．第一滴定终点溶液呈酸性，应该选择甲基橙溶液作指示剂，A正确； B．根据W点可知c(H2A)=c(HA-)，H2A的，根据Y点可知c(HA-)=c(A2-)，H2A的，反应H2A+A2-=2HA-的 ，B错误； C．W点得到第一滴定终点X，H2A与氢氧化钠发生中和，到X点生成NaHA，离子方程式为：，C正确； D．根据电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=c(OH-) +c(HA-)+ 2c(A2-)，Y点c(HA-)= c(A2-)，所以c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +3c(HA-)，D正确。 答案选B。 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，计55分。 16. 电离平衡、化学平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是重要的化学反应原理内容： （1）常温下，稀释溶液时，的不变，水的离子积_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）300℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应： ，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D，在2 min末时，D的平均反应速率为_______。 （3）某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加水，则_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）常温下，溶液呈碱性，写出该溶液中：电荷守恒式：____________________________；物料守恒式：____________________________。 （5）等浓度的和混合溶液呈碱性，溶液中_______(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） 不变 （2） （3） 不变 （4） ①. ②. （5） > 【解析】 【小问1详解】 水的离子积常数 仅与温度有关。常温下稀释溶液时，体系的温度保持不变，因此 不变。 【小问2详解】 根据化学反应速率的定义公式，D的平均反应速率为：。 【小问3详解】 向含有 固体的饱和溶液中加水， 固体会继续溶解直至溶液再次达到饱和状态。由于温度未发生改变，其溶度积常数 保持不变，因此再次达到饱和时溶液中的 保持不变。 【小问4详解】 电荷守恒：溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数，即 。物料守恒：根据化学式 ，溶液中钠元素与碳元素的总浓度之比为 ，碳元素在溶液中以 、、 三种形式存在，即 。 【小问5详解】 等浓度的 和 混合溶液呈碱性，说明溶液中 。根据溶液中的电荷守恒关系式 ，可推导出 ，因此 。 17. 分类是研究物质性质与反应规律的重要方法。 Ⅰ．现有①Ba(OH)2溶液、②CuSO4晶体、③液氨、④液态CH3COOH、⑤石墨、⑥无水乙醇。 （1）其中，属于电解质的是___________(填序号)。 Ⅱ．常温下，将10mL、c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。 （2）曲线Ⅱ表示的是___________(填“盐酸”“醋酸”)的变化曲线。 （3）取等体积的a点、b点、c点对应的溶液，分别与0.01mol/LNaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积最大的是：___________(填“a”、“b”或“c”)。 Ⅲ．已知：pH=-lgc(H+)。25℃时，K(HCN)=1×10-9.2、K(HClO)=1×10-7.5、K(H2CO3)1=1×10-6.4、K(H2CO3)2=1×10-10.2。 （4）在25℃、相同浓度时，CN-、ClO-、中，结合氢离子能力最强的是___________。 （5）在25℃的碳酸溶液中，当pH=5.6时，c()___________(填“>”“=”或“<”)c(H2CO3)。 （6）在25℃时，反应CN-(aq)+(aq)HCN(aq)+(aq)的平衡常数K=___________。 【答案】（1）②、④ （2）醋酸 （3）a （4） （5）< （6） 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。①Ba(OH)2溶液是混合物，不属于电解质；②CuSO4晶体是盐，在水溶液中能完全电离，属于强电解质；③液氨自身不电离，属于非电解质；④液态CH3COOH在水溶液中能部分电离，属于弱电解质；⑤石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑥无水乙醇在水溶液和熔融状态下均不电离，属于非电解质。故属于电解质的是②、④。 【小问2详解】 盐酸是强酸，在水中完全电离；醋酸是弱酸，在水中部分电离。加水稀释会促进醋酸的电离，因此稀释相同倍数时，醋酸溶液中的减小幅度小于盐酸。由图可知，曲线Ⅱ的下降较慢（即较大），故曲线Ⅱ表示醋酸的变化曲线。 【小问3详解】 初始时盐酸和醋酸的体积和均相等，由于醋酸是弱酸，仅部分电离，故初始醋酸的物质的量浓度远大于盐酸，即醋酸的总物质的量远大于盐酸。a、b两点溶液体积相同，说明稀释倍数相同，稀释过程中溶质的物质的量不变，故a点醋酸的物质的量远大于b点盐酸的物质的量；c点为盐酸进一步稀释得到，其酸的物质的量与b点相同，中和反应消耗NaOH的量取决于酸的总物质的量，故a点消耗NaOH溶液的体积最大。 【小问4详解】 酸的电离常数越小，说明其酸性越弱，其对应的共轭碱结合的能力就越强。已知电离常数，即的酸性最弱，故其共轭碱结合的能力最强。 【小问5详解】 碳酸的第一步电离常数。当时，溶液中，则，因此。 【小问6详解】 反应的平衡常数表达式为，将分子分母同时乘以，可得。 18. 酸碱中和滴定是分析化学中重要的分析方法之一，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。某学生用的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的酸溶液。 （1）下列不适合作酸碱中和滴定的指示剂的是_______。 A. 甲基橙试剂 B. 酚酞试液 C. 紫色石蕊试液 D. 甲基红试剂 （2）滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向25mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，在加入碱之前，洁净的滴定管要_______。 （3）若酸碱中和滴定开始和结束时，某实验小组的碱式滴定管中的液面如图所示，所用标准溶液的体积为_______mL。 （4）室温条件下，用的溶液分别滴定HX、HY、HZ的溶液，三种酸溶液的体积均为20.00mL，浓度均为，滴定曲线如图所示。 ①其中HZ为_______（强或弱）酸，原因是：_____________________________。 ②HX的电离平衡常数约为_____________________________。 ③滴定HY时，最适合的酸碱指示剂为__________________________。 ④完全中和时，三份溶液的碱性从强到弱的顺序为____________________________。 （5）氢氧化钠滴定盐酸的实验中存在误差。下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是_______。 A. 碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液 B. 滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取溶液体积：开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 【答案】（1）C （2）用NaOH溶液润洗 （3）26.10 （4） ①. 强 ②. 0.1000mol·L⁻¹的HZ的pH为1，说明该酸完全电离，是强酸 ③. 10-11 ④. 酚酞 ⑤. NaX>NaY>NaZ （5）D 【解析】 【分析】滴定时操作步骤为：滴定管查漏→水洗→润洗→注液、调节液面→排气泡、记录刻度→注入待测液→滴定至终点读数，通过数据进行计算； 【小问1详解】 A．甲基橙的变色范围在3.1-4.4，可用于滴定终点显酸性的物质，A不符合题意； B．酚酞试液的变色范围在8.2-10.0，可用于滴定终点显碱性的物质，B不符合题意； C．紫色石蕊的变色范围在5.0-8.0，因其变色范围宽且滴定现象不明显，不能用来中和滴定作指示剂，C符合题意； D．甲基红的变色范围在4.4-6.2，可用于滴定终点显酸性的物质，D不符合题意； 故选C。 【小问2详解】 滴定管中加入氢氧化钠溶液滴定之前，应用对应的NaOH溶液润洗洁净的滴定管，洗去滴定管中的蒸馏水。 【小问3详解】 滴定管的0刻度在上，滴定前读数为0.00 mL，滴定后读数为26.10 mL，故所用标准溶液的体积为26.10 mL。 【小问4详解】 ①HZ溶液浓度为，其初时pH=1，说明其水溶液中完全电离，则HZ为强酸； ②利用起始点HX的pH=6可得，根据电离方程式可得，HX的浓度为，可求Ka； ③根据图像可知滴定HX终点显碱性，故滴定HY时，最适合的酸碱指示剂为酚酞； ④酸性越弱，对应钠盐的水解程度越大，相应钠盐溶液碱性越强，故完全中和时，三份溶液的碱性从强到弱的顺序为NaX>NaY>NaZ； 【小问5详解】 A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液，导致氢氧化钠标准液用量增大，使所测盐酸的浓度数值偏高，A不符合题意； B．滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，不影响氢氧化钠标准液用量，不影响所测盐酸的浓度数值，B不符合题意； C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致氢氧化钠标准液用量增大，使所测盐酸的浓度数值偏高，C不符合题意； D．读取溶液体积：开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，导致氢氧化钠标准液用量读数偏小，使所测盐酸的浓度数值偏低，D符合题意； 故选D。 19. 利用含锶()废渣制备晶体的流程如下。 已知：ⅰ．含锶废渣中主要以和的形式存在 ⅱ．， （1）转化 ①转化前，含锶废渣需要粉碎研磨的目的是______________________________。 ②已知溶液显弱碱性，结合化学用语解释其原因：______________________________。 ③转化过程中，向溶液中加入氨水，提高溶液，目的是提高__________(填粒子符号)的浓度，将转化为。 （2）溶出。溶出过程发生反应的离子方程式是______________________________。 （3）纯化 溶出液中除了含有外，还含有和少量的、等杂质，其中与近似相等。纯化过程涉及操作如下。 已知：ⅲ．，和沉淀时的(金属离子浓度均为) 氢氧化物 开始沉淀 完全沉淀 沉淀开始溶解 2.3 4.1 - 4.0 5.2 7.8 ⅳ．和在不同温度下的溶解度： 温度/ 20 40 60 80 90 1.77 3.95 8.42 20.2 44.5 0.173 0.141 0.121 0.094 0.086 ①为了除去溶出液中的和，应调节范围。__________。 ②时， _________（填“＞”或“＜”）。 ③操作X是______________________________________________________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率 ②. 溶液中存在：i：ii：；iii：，iii中产生的的浓度大于i和ii中产生的的浓度 ③. （2） （3） ①. ②. ＞ ③. 蒸发浓缩，冷却结晶 【解析】 【分析】含锶废渣（Sr主要以和的形式存在）粉碎研磨后，加入将转化为易溶于酸的，转化渣的主要成分为，加入盐酸后发生复分解反应，锶元素以的形式进入溶液。溶出液除了含有外，还含有和少量的、等杂质，调节pH将、转化为、沉淀过滤除去，再升温至加NaOH调pH至14，利用溶解度差异分离，最后蒸发浓缩，冷却结晶得到目标结晶水合物： 【小问1详解】 ​①固体反应物粉碎研磨是化工流程常规操作，目的是扩大接触面积，既加快反应速率，也能让反应进行得更完全。 ②是弱酸弱碱盐，阴阳离子都能水解，同时酸式酸根自身还存在电离，最终溶液酸碱性由水解/电离的相对大小决定：​的水解程度强于​的水解、也强于自身的电离，最终溶液呈弱碱性。 ③沉淀转化的本质是，加入氨水提高pH，能让更多转化为​，增大​浓度，促进向​转化。 【小问2详解】 转化渣的主要成分为​，和盐酸反应生成可溶性锶盐、二氧化碳和水，对应离子方程式为。 【小问3详解】 ①要让、完全沉淀，pH需要≥5.2；同时不能让​溶解，因此pH要小于7.8，最终pH范围为。 ②题目说明与近似相等，90℃时溶解度远大于​，说明对应的饱和溶液中浓度远高于的饱和溶液，根据​表达式，可得90℃时。 ③从含的强碱溶液获得带结晶水的，不能直接蒸发结晶（会失去结晶水），因此需要先蒸发浓缩提高溶液浓度，再冷却（降温）结晶析出目标晶体，后续经过滤、洗涤、干燥得到产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春外国语学校2026-2027学年第一学期第一学程调研 高二年级化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共5页。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人们的生活密切相关，下列相关说法不正确的是 A. 液态的氯乙烷汽化时大量吸热，可用作镇痛剂 B. 茶多酚不容易被氧化，可用作食品保鲜剂 C. 碳化硅硬度大，可用作砂轮的磨料 D. 氯化铵溶液因盐的水解呈酸性，可用作除锈剂 2. 下列关于电解质的叙述正确的是 A. HClO在水溶液中部分电离，属于弱电解质，推测NaClO也是弱电解质 B. 氨气溶于水形成的溶液能导电，因此氨气属于弱电解质 C. 难溶于水，其水溶液几乎不导电，但属于强电解质 D. 由电解质A溶液的导电能力比氯化钠溶液的强，推测A属于强电解质 3. 生活中常见物质的pH如下表，其中酸性最强的是 物质 洁厕净 橙汁 牛奶 肥皂水 pH 1~2 3~4 6~7 9~10 A. 洁厕净 B. 橙汁 C. 牛奶 D. 肥皂水 4. 下列应用中涉及的方程式或离子方程式不正确的是 A. 向NaClO中通入少量CO2：2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + B. 制备白色颜料TiO2·xH2O：TiCl4 + (x+2)H2O = TiO2·xH2O↓+ 4HCl C. 泡沫灭火器工作原理：Al3+ +3=Al(OH)3↓+ 3CO2↑ D. Fe(OH)3溶于氢碘酸：2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I-=2Fe2+ + I2 + 6H2O 5. 人体内一些液体的正常pH范围如图。相关说法正确的是 血浆 7.35～7.45 唾液 6.6～7.1 胃液 0.9～1.5 乳汁 6.6～7.6 胆汁 7.1～7.3 胰液 7.5～8.0 A. 血浆和乳汁均显酸性 B. 胆汁比胰液的碱性强 C. 可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D. 饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 6. 关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体(NaUr)，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr(尿酸)+H2O⇌Ur-(尿酸根离子)+H3O+；②Ur-(aq)+Na+(aq)⇌NaUr(s)。下列叙述错误的是 A. 少吃食盐有助于缓解关节疼痛 B. 反应②为放热反应，关节保暖可以缓解疼痛 C. 大量饮水可能会加剧关节的疼痛 D. 降低关节滑液中HUr和Na+的含量是治疗关节炎的方法之一 7. 常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A. 的溶液：K+ 、、Na+、 B. 常温下pH=1的溶液中：、CH3COO-、Na+、 C. 水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液： D. 无色透明的水溶液中： 8. 常温下，0.1mol/L醋酸钠溶液的。下列相关说法不正确的是 A. 醋酸钠溶液显碱性的原因是： B. 常温下，醋酸钠溶液中： C. 向10mL上述溶液中滴加5滴饱和溶液，逐渐增大 D. 在pH均为9的醋酸钠溶液和氨水中，水的电离程度：醋酸钠溶液>氨水 9. 不同温度下，水溶液中与的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法 B. b点对应的醋酸中由水电离的 C. 时，的溶液的 D. c点对应溶液的等于d点对应溶液的 10. 化学反应在生活中随处可见，下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 新制氯水中加入少量CaCO3，可增加溶液中HClO的浓度：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO B. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中是否存在碘元素： C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀： D. 锅炉除垢过程中将CaSO4转化为CaCO3： 11. 氯碱工业是最基本的化学工业之一，实验室欲测定氯碱工业所得NaOH溶液的浓度。操作包括溶液的配制、滴定管的润洗、滴定等，下列关于本实验中的操作错误的是 A．配制溶液时摇匀 B．润洗 C．滴定 D．加入最后半滴标准盐酸 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验过程，现象及相应实验结论均正确的是 选项 实验过程及现象 相应实验结论 A 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的NaOH溶液多 酸性： B 先将体积和物质的量浓度相同的与溶液混合后再用不同温度的水浴加热，温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 C 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴溶液，先产生白色沉淀后变为黄色沉淀 相同温度下， D 取溶液于试管中，加2滴酚酞，再加入少量溶液，观察到试管中产生白色沉淀，溶液红色变浅 溶液的碱性是由的水解造成 A. A B. B C. C D. D 13. 下列各表述与示意图一致的是 A. 图①表示25℃时，等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的pH随加入水体积的变化 B. 图②表示正、逆反应的平衡常数随温度的变化 C. 图③表示分解时反应物浓度随时间的变化情况，曲线a表示加入少量溶液的变化情况 D. 图④中曲线a、b分别表示反应 ，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化 14. 下列图像的有关说法正确的是 A. a图表示可逆反应在有无催化剂的情况下物质C的浓度变化 B. b图表示溶液滴定HCl和混合溶液的电导率变化趋势 C. c图表示密闭容器中加少量发生反应(固)(气)(气)的平均相对分子质量的变化 D. d图表示水煤气制备反应 的温度与K值的对应关系 15. 常温时，向溶液中滴加溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是 A. 该滴定过程第一滴定终点应该选择甲基橙溶液作指示剂 B. 反应的平衡常数 C. W点到X点发生的主要反应的离子方程式为： D. Y点对应的溶液中 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，计55分。 16. 电离平衡、化学平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是重要的化学反应原理内容： （1）常温下，稀释溶液时，的不变，水的离子积_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）300℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应： ，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D，在2 min末时，D的平均反应速率为_______。 （3）某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加水，则_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）常温下，溶液呈碱性，写出该溶液中：电荷守恒式：____________________________；物料守恒式：____________________________。 （5）等浓度的和混合溶液呈碱性，溶液中_______(填“>”“<”或“=”)。 17. 分类是研究物质性质与反应规律的重要方法。 Ⅰ．现有①Ba(OH)2溶液、②CuSO4晶体、③液氨、④液态CH3COOH、⑤石墨、⑥无水乙醇。 （1）其中，属于电解质的是___________(填序号)。 Ⅱ．常温下，将10mL、c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。 （2）曲线Ⅱ表示的是___________(填“盐酸”“醋酸”)的变化曲线。 （3）取等体积的a点、b点、c点对应的溶液，分别与0.01mol/LNaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积最大的是：___________(填“a”、“b”或“c”)。 Ⅲ．已知：pH=-lgc(H+)。25℃时，K(HCN)=1×10-9.2、K(HClO)=1×10-7.5、K(H2CO3)1=1×10-6.4、K(H2CO3)2=1×10-10.2。 （4）在25℃、相同浓度时，CN-、ClO-、中，结合氢离子能力最强的是___________。 （5）在25℃的碳酸溶液中，当pH=5.6时，c()___________(填“>”“=”或“<”)c(H2CO3)。 （6）在25℃时，反应CN-(aq)+(aq)HCN(aq)+(aq)的平衡常数K=___________。 18. 酸碱中和滴定是分析化学中重要的分析方法之一，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。某学生用的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的酸溶液。 （1）下列不适合作酸碱中和滴定的指示剂的是_______。 A. 甲基橙试剂 B. 酚酞试液 C. 紫色石蕊试液 D. 甲基红试剂 （2）滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向25mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，在加入碱之前，洁净的滴定管要_______。 （3）若酸碱中和滴定开始和结束时，某实验小组的碱式滴定管中的液面如图所示，所用标准溶液的体积为_______mL。 （4）室温条件下，用的溶液分别滴定HX、HY、HZ的溶液，三种酸溶液的体积均为20.00mL，浓度均为，滴定曲线如图所示。 ①其中HZ为_______（强或弱）酸，原因是：_____________________________。 ②HX的电离平衡常数约为_____________________________。 ③滴定HY时，最适合的酸碱指示剂为__________________________。 ④完全中和时，三份溶液的碱性从强到弱的顺序为____________________________。 （5）氢氧化钠滴定盐酸的实验中存在误差。下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是_______。 A. 碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液 B. 滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取溶液体积：开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 19. 利用含锶()废渣制备晶体的流程如下。 已知：ⅰ．含锶废渣中主要以和的形式存在 ⅱ．， （1）转化 ①转化前，含锶废渣需要粉碎研磨的目的是______________________________。 ②已知溶液显弱碱性，结合化学用语解释其原因：______________________________。 ③转化过程中，向溶液中加入氨水，提高溶液，目的是提高__________(填粒子符号)的浓度，将转化为。 （2）溶出。溶出过程发生反应的离子方程式是______________________________。 （3）纯化 溶出液中除了含有外，还含有和少量的、等杂质，其中与近似相等。纯化过程涉及操作如下。 已知：ⅲ．，和沉淀时的(金属离子浓度均为) 氢氧化物 开始沉淀 完全沉淀 沉淀开始溶解 2.3 4.1 - 4.0 5.2 7.8 ⅳ．和在不同温度下的溶解度： 温度/ 20 40 60 80 90 1.77 3.95 8.42 20.2 44.5 0.173 0.141 0.121 0.094 0.086 ①为了除去溶出液中的和，应调节范围。__________。 ②时， _________（填“＞”或“＜”）。 ③操作X是______________________________________________________、过滤、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $