精品解析：湖北十堰市郧阳中学2025-2026学年高一下学期3月阶段检测化学试题

高一年级下学期3月考试 化学试卷 本试题卷共8页，19题，全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号填写在试卷和答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法错误的是 A. 中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 B. 硬铝密度小、强度高、抗腐蚀，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗、镓等 D. 稀土金属是元素周期表中原子序数从57~71的15种元素，被誉为新材料的宝库 2. 下列装置能达到实验目的的是 A. 图一用于制备 Fe(OH)2 B. 图二用于制备并收集NH3 C. 图三用于除去 CO2中的SO2 D. 图四用于制取 SO2并控制反应停止 3. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 含有 ClO⁻ 的溶液： B. 澄清透明溶液中： C. 加入 KSCN 溶液显红色的溶液中： D. 加入金属铝能产生H₂的溶液中： 4. 下列“类比”合理的是 A. Na 在空气中加热生成Na2O2，则 Li在空气中加热生成Li2O2 B. NH3与足量盐酸反应生成NH4Cl，则N2H4与足量盐酸反应生成 C. NaCl固体与浓 H2SO4加热可制HCl， 则NaI固体与浓H2SO4加热可制HI D. 溶液中通入 SO2生成 BaSO4沉淀，则溶液中通入CO2生成沉淀 5. 下列有关反应方程式正确的是 A. NH3的催化氧化：4NH3+3O22N2+6H2O B. Na2O2与 H218O反应：2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑ C. 向漂白粉溶液中通入少量 D. 向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀质量最大： 6. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A. 常温常压下，1mol NH4Cl 含有的电子数为28NA B. 100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)水溶液，含有4NA个氧原子 C. 65g Zn 和含2mol H2SO4的浓硫酸反应，产生的气体分子数为NA D. 1molN2和3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NA 7. 下列实验操作及其现象能推出相应结论的是 操作及现象 结论 A 把充满SO2的试管倒立在水中，试管内液面上升 SO2与水发生了化学反应 B 将铁锈溶于浓盐酸后，再滴加KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 向 NaBr 溶液中滴加少量新制氯水，溶液变为橙色，再滴加KI溶液，溶液变为棕黄色 氧化性： D 当可见光束通过某分散系时，在入射光的侧面观察到光亮的通路 该分散系一定属于胶体 A. A B. B C. C D. D 8. 我国科学家用大阴离子的锂盐溶液作电解液，如图所示。其中，X、Y、Z、W均为短周期元素，Y、Z、W位于同一周期，X原子的电子数为Z 原子的两倍。下列说法正确的是 A. 氢化物的热稳定性：Y>Z>W B. 简单阴离子半径大小： X>W>Z>Y C. 该离子中的原子均满足8电子稳定结构 D. 氧化物对应的水化物酸性由强到弱：X>W 9. 雌黄、雄黄转化关系如图(砷元素有+2、+3、+5等常见价态，雌黄、雄黄中S价态相同)，下列说法正确的是 A. 雌黄和雄黄互为同素异形体 B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：7 C. 反应Ⅱ每生成22.4LSO2气体，理论上转移7mol电子 D. 反应I的离子方程式为 10. 卤素间形成的化合物(如BrF3、IF5、BrCl、IBr等)称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。已知： ①与水的反应为 ②NaF溶液显碱性。下列说法正确的是 A. IBr与 Zn或H2O 的反应均为氧化还原反应 B. IF5与NaOH 溶液恰好完全反应所得溶液呈中性 C. BrF3与水的反应中消耗1mol BrF3时，转移2mol电子 D. Fe(少量)与 BrCl 反应的化学方程式为 11. 氮化铬(CrN)具有高硬度和良好的耐磨性。实验室利用CrCl3与NH3反应制备氮化铬，可选择的装置如图所示。已知：CrCl3熔点为383℃，易升华，高温下易被氧气氧化，极易水解。下列说法错误的是 A. 装置V中可盛放碱石灰固体 B. 先启动装置Ⅱ中管式炉进行加热，再通入 NH3 C. 装置的连接顺序为a→d→e→f→g→b→c→f→g D. 装置Ⅳ可检验后续装置是否堵塞，若装置堵塞，长颈漏斗中的液面上升 12. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如图所示。 下列说法正确的是 A. 和分子中只含极性键 B. 反应涉及键断裂和键生成 C. 反应过程中元素价态升高，元素价态降低 D. 将替换为，反应可得 13. 某化学兴趣小组用图甲所示装置探究实验中三颈烧瓶内的压强变化。图甲中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭，用在冰水中浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，时拿走毛巾并打开，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙所示。下列说法正确的是 A. 滴加试剂a，只需打开分液漏斗的玻璃旋塞 B. 时三颈烧瓶内气体压强最大，喷泉现象最明显 C. 三颈烧瓶内压强减小是和水生成导致 D. 打开K2，用热水浸泡的湿毛巾替换冰水浸泡的湿毛巾，也可观察到喷泉现象 14. 从废渣(主要含 Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收 Co，流程如图。已知： ①难溶于水； ②“酸浸”后滤液中钴元素以Co2+形式存在。下列说法错误的是 A. 滤渣中的物质主要为PbSO4 B. “氧化沉钴”时， C. 试剂X可以是ZnO或ZnCO3 D. “氧化”时发生反应的离子方程式为 15. 2.48g铁铜合金完全溶解于80mL4.0mol⋅L-1稀硝酸中，得到标准状况下672mL NO 气体，无其他气体产生。计算过程中忽略溶液体积变化，下列说法正确的是 A. 反应后溶液中不存在 B. 反应后溶液中c(H+)=2.0 C. 该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶3 D. 向反应后的溶液中加入2.0溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入 NaOH 溶液的体积是120mL 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16. I．随着原子序数的增加，a、b、c、d、e、f、g、h八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。 （1）c、d、h分别与a形成的最简单化合物中，沸点最高的是___________(填化合物化学式)。 （2）a、c、h三元素组成的一种常见化合物中，化学键类型是___________。 （3）Rb是与e同主族的元素，下列推断错误的是___________。 A. Rb₂O₂属于碱性氧化物 B. 单质熔、沸点： Rb>e C. 单质与水反应剧烈程度： Rb>e D. Al(OH)₃在 RbOH溶液中可以溶解 II．根据以下物质回答问题： ①Cu ②熔融KNO3 ③硫酸氢钠固体 ④“84”消毒液 ⑤NH3 ⑥固体 ⑦KAl(SO4)2·12H2O ⑧Fe(OH)3胶体 ⑨液态 （4）以上物质属于电解质的有___________(填序号)。 （5）上述“84”消毒液中 NaClO 的物质的量浓度为 ①欲将此“84消毒液”原液稀释配制成480mL、 的溶液。配制时，需要量筒量取___________mL“84消毒液”原液。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还需要___________。 ②下列操作会使溶液中 NaClO 浓度偏高的是___________(填标号)。 A．烧杯、玻璃棒均未洗涤 B．定容操作时，俯视刻度线 C．取用的“84消毒液”原液是久置的 D．量取“84 消毒液”原液时，仰视读数 E．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 17. 硫代硫酸钠在精细化工领域应用广泛，某实验小组在实验室制备 的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：①在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中易分解产生硫单质和 ②二氧化硫不溶于饱和 溶液。 （1）装置A 中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置B 的作用为观察气体流速，试剂a为___________。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到 溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生反应的总化学方程式：___________。 ②若不及时停止装置A 中的反应， 产量会降低，原因是___________。 （4）该实验小组用已知浓度的碘水来测定产物中 的纯度，步骤如下： 步骤Ⅰ：准确称取制备产物2.00g，加水溶解后，全部转移到100mL容量瓶中，加水定容至100mL。 步骤Ⅱ：量取物质的量浓度为 的碘水5.00mL，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗 溶液。已知反应为 则产品的纯度为___________。 （5）实验结束后，装置c的溶液中溶质主要是 可能含有 等成分。为了证明 的存在，设计如下实验。(供选试剂：A．品红溶液；B．酸性高锰酸钾溶液；C． BaCl₂溶液；D．澄清石灰水；E．稀硫酸。) ①取c中溶液少许，滴加足量___________(填试剂标号，下同)。 ②将①产生的气体依次通过___________。 ③上述实验是否也可以证明 的存在？___________(填“是”或“否”)。 18. 一种从镍钼矿中分离钼(Mo)，并得到 的工艺流程如下： 已知：镍钼矿中的镍和钼分别以 NiS和 MoS₂ 形式存在； 微溶于水。 （1）中 Mo元素的化合价为___________。 （2）“焙烧”过程中采用多层逆流(空气从炉底进入，固体粉末从炉顶投入)投料法，该操作的优点为___________。 （3）“焙烧”时，镍钼矿中的 Ni和 Mo元素分别转化为NiO和 S元素转化为 写出NiS转化为NiO 的化学方程式：___________。 （4）“净化”时，加入 的目的是___________。 （5）用量对钼浸出率和浸取液中浓度的影响如下图所示。实际生产中选择 用量为理论用量1.2倍的原因是___________。 （6）和 的溶解度如下图。为充分分离出 晶体，工艺中的“操作X”应为_________(填序号)。 A. 蒸发结晶 B. 低温结晶 C. 蒸馏 D. 萃取 （7）为充分利用资源，“阳离子交换萃取”步骤产生的“交换溶液”应返回___________(填流程图方框中的工序名称)步骤。 （8）分解可得 高温下，可用铝粉还原 得到金属 Mo，该氧化还原反应的化学方程式为___________。 19. 硝酸与金属反应，一般不生成氢气，但有文献记载，铁粉在稀硝酸中会放出氢气，某学习小组的同学进行如下验证和对比实验。 已知：①物质的氧化性强弱受温度、浓度等外界因素影响；②温度升高，反应速率加快。 实验I：过量铁粉和 的反应 步骤 操作 现象 i 密闭容器内加入过量铁粉和 立即有气体生成，充分反应后，所得溶液几乎无色 ii 取反应后溶液，加入足量 NaOH 溶液，并加热 得到灰绿色沉淀，煮沸时蒸气略有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝 （1）通过下图装置可进一步实验，确证步骤i中的无色气体含有H2，不含有NO的实验证据是①无色气体遇空气无明显变化；②___________。 （2）上述研究表明，实验Ⅰ中单质铁发生的反应有 ___________(用离子方程式表示)。 （3）甲同学对实验Ⅰ中产生H2的原因提出了假设：该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO。 乙同学设计并完成实验Ⅱ，证实甲同学的假设不成立。 实验Ⅱ：将__________(填“铜粉”或“镁粉”)投入 溶液中，实验结果是粉末溶解，无 H2产生。 （4）实验Ⅲ：密闭容器内加入过量铁粉和 控制不同温度，完成实验，结果如下(气体成分只有 H2；溶液成分检验的步骤和现象，与实验Ⅰ步骤 ii相同)。 序号 反应温度 实验现象 a 溶液无色，气体6.0mL b 溶液略带黄色，气体3.4 mL c 黄色溶液，气体2.6mL 请解释温度对实验Ⅲ中生成氢气体积的影响：___________。 （5）实验Ⅳ： 与过量铁粉反应，有无色气体生成。经检验，气体成分主要是NO，没有H2。 ①实验Ⅳ中生成NO的离子方程式是___________。 ②解释实验Ⅳ中未得到 H2的原因：___________。 （6）结合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，如果想要让金属与硝酸反应生成氢气，需要控制的条件是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $