精品解析：湖北十堰市郧阳中学2025-2026学年高一下学期3月阶段检测化学试题

高一年级下学期3月考试 化学试卷 本试题卷共8页，19题，全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号填写在试卷和答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法错误的是 A. 中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 B. 硬铝密度小、强度高、抗腐蚀，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C. 在周期表中金属与非金属分界处可以找到半导体材料，如硅、锗、镓等 D. 稀土金属是元素周期表中原子序数从57~71的15种元素，被誉为新材料的宝库 2. 下列装置能达到实验目的是 A. 图一用于制备 Fe(OH)2 B. 图二用于制备并收集NH3 C. 图三用于除去 CO2中的SO2 D. 图四用于制取 SO2并控制反应停止 3. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 含有 ClO⁻ 的溶液： B. 澄清透明溶液中： C. 加入 KSCN 溶液显红色的溶液中： D. 加入金属铝能产生H₂的溶液中： 4. 下列“类比”合理的是 A. Na 在空气中加热生成Na2O2，则 Li在空气中加热生成Li2O2 B. NH3与足量盐酸反应生成NH4Cl，则N2H4与足量盐酸反应生成 C. NaCl固体与浓 H2SO4加热可制HCl， 则NaI固体与浓H2SO4加热可制HI D. 溶液中通入 SO2生成 BaSO4沉淀，则溶液中通入CO2生成沉淀 5. 下列有关反应方程式正确的是 A. NH3的催化氧化：4NH3+3O22N2+6H2O B. Na2O2与 H218O反应：2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑ C. 向漂白粉溶液中通入少量 D. 向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀质量最大： 6. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A. 常温常压下，1mol NH4Cl 含有的电子数为28NA B. 100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)水溶液，含有4NA个氧原子 C. 65g Zn 和含2mol H2SO4的浓硫酸反应，产生的气体分子数为NA D. 1molN2和3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NA 7. 下列实验操作及其现象能推出相应结论的是 操作及现象 结论 A 把充满SO2的试管倒立在水中，试管内液面上升 SO2与水发生了化学反应 B 将铁锈溶于浓盐酸后，再滴加KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 向 NaBr 溶液中滴加少量新制氯水，溶液变为橙色，再滴加KI溶液，溶液变为棕黄色 氧化性： D 当可见光束通过某分散系时，在入射光的侧面观察到光亮的通路 该分散系一定属于胶体 A. A B. B C. C D. D 8. 我国科学家用大阴离子的锂盐溶液作电解液，如图所示。其中，X、Y、Z、W均为短周期元素，Y、Z、W位于同一周期，X原子的电子数为Z 原子的两倍。下列说法正确的是 A. 氢化物的热稳定性：Y>Z>W B. 简单阴离子半径大小： X>W>Z>Y C. 该离子中的原子均满足8电子稳定结构 D. 氧化物对应的水化物酸性由强到弱：X>W 9. 雌黄、雄黄转化关系如图(砷元素有+2、+3、+5等常见价态，雌黄、雄黄中S价态相同)，下列说法正确的是 A. 雌黄和雄黄互为同素异形体 B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：7 C. 反应Ⅱ每生成22.4LSO2气体，理论上转移7mol电子 D. 反应I的离子方程式为 10. 卤素间形成的化合物(如BrF3、IF5、BrCl、IBr等)称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。已知： ①与水的反应为 ②NaF溶液显碱性。下列说法正确的是 A. IBr与 Zn或H2O 的反应均为氧化还原反应 B. IF5与NaOH 溶液恰好完全反应所得溶液呈中性 C. BrF3与水的反应中消耗1mol BrF3时，转移2mol电子 D. Fe(少量)与 BrCl 反应的化学方程式为 11. 氮化铬(CrN)具有高硬度和良好的耐磨性。实验室利用CrCl3与NH3反应制备氮化铬，可选择的装置如图所示。已知：CrCl3熔点为383℃，易升华，高温下易被氧气氧化，极易水解。下列说法错误的是 A. 装置V中可盛放碱石灰固体 B. 先启动装置Ⅱ中管式炉进行加热，再通入 NH3 C. 装置的连接顺序为a→d→e→f→g→b→c→f→g D. 装置Ⅳ可检验后续装置是否堵塞，若装置堵塞，长颈漏斗中的液面上升 12. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如图所示。 下列说法正确的是 A. 和分子中只含极性键 B. 反应涉及键断裂和键生成 C. 反应过程中元素价态升高，元素价态降低 D. 将替换为，反应可得 13. 某化学兴趣小组用图甲所示装置探究实验中三颈烧瓶内的压强变化。图甲中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭，用在冰水中浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，时拿走毛巾并打开，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙所示。下列说法正确的是 A. 滴加试剂a，只需打开分液漏斗的玻璃旋塞 B. 时三颈烧瓶内气体压强最大，喷泉现象最明显 C. 三颈烧瓶内压强减小是和水生成导致 D. 打开K2，用热水浸泡的湿毛巾替换冰水浸泡的湿毛巾，也可观察到喷泉现象 14. 从废渣(主要含 Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收 Co，流程如图。已知： ①难溶于水； ②“酸浸”后滤液中钴元素以Co2+形式存在。下列说法错误的是 A. 滤渣中的物质主要为PbSO4 B. “氧化沉钴”时， C. 试剂X可以是ZnO或ZnCO3 D. “氧化”时发生反应的离子方程式为 15. 2.48g铁铜合金完全溶解于80mL4.0mol⋅L-1稀硝酸中，得到标准状况下672mL NO 气体，无其他气体产生。计算过程中忽略溶液体积变化，下列说法正确的是 A. 反应后溶液中不存在 B. 反应后溶液中c(H+)=2.0 C. 该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶3 D. 向反应后的溶液中加入2.0溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入 NaOH 溶液的体积是120mL 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16. I．随着原子序数的增加，a、b、c、d、e、f、g、h八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。 （1）c、d、h分别与a形成的最简单化合物中，沸点最高的是___________(填化合物化学式)。 （2）a、c、h三元素组成的一种常见化合物中，化学键类型是___________。 （3）Rb是与e同主族的元素，下列推断错误的是___________。 A. Rb₂O₂属于碱性氧化物 B. 单质熔、沸点： Rb>e C. 单质与水反应剧烈程度： Rb>e D. Al(OH)₃在 RbOH溶液中可以溶解 II．根据以下物质回答问题： ①Cu ②熔融KNO3 ③硫酸氢钠固体 ④“84”消毒液 ⑤NH3 ⑥固体 ⑦KAl(SO4)2·12H2O ⑧Fe(OH)3胶体 ⑨液态 （4）以上物质属于电解质的有___________(填序号)。 （5）上述“84”消毒液中 NaClO 的物质的量浓度为 ①欲将此“84消毒液”原液稀释配制成480mL、 的溶液。配制时，需要量筒量取___________mL“84消毒液”原液。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还需要___________。 ②下列操作会使溶液中 NaClO 浓度偏高的是___________(填标号)。 A．烧杯、玻璃棒均未洗涤 B．定容操作时，俯视刻度线 C．取用的“84消毒液”原液是久置的 D．量取“84 消毒液”原液时，仰视读数 E．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 17. 硫代硫酸钠在精细化工领域应用广泛，某实验小组在实验室制备 一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：①在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中易分解产生硫单质和 ②二氧化硫不溶于饱和 溶液。 （1）装置A 中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置B 的作用为观察气体流速，试剂a为___________。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到 溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生反应的总化学方程式：___________。 ②若不及时停止装置A 中的反应， 产量会降低，原因是___________。 （4）该实验小组用已知浓度碘水来测定产物中 的纯度，步骤如下： 步骤Ⅰ：准确称取制备产物2.00g，加水溶解后，全部转移到100mL容量瓶中，加水定容至100mL。 步骤Ⅱ：量取物质的量浓度为 的碘水5.00mL，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗 溶液。已知反应为 则产品的纯度为___________。 （5）实验结束后，装置c的溶液中溶质主要是 可能含有 等成分。为了证明 的存在，设计如下实验。(供选试剂：A．品红溶液；B．酸性高锰酸钾溶液；C． BaCl₂溶液；D．澄清石灰水；E．稀硫酸。) ①取c中溶液少许，滴加足量___________(填试剂标号，下同)。 ②将①产生的气体依次通过___________。 ③上述实验是否也可以证明 的存在？___________(填“是”或“否”)。 18. 一种从镍钼矿中分离钼(Mo)，并得到 的工艺流程如下： 已知：镍钼矿中的镍和钼分别以 NiS和 MoS₂ 形式存在； 微溶于水。 （1）中 Mo元素的化合价为___________。 （2）“焙烧”过程中采用多层逆流(空气从炉底进入，固体粉末从炉顶投入)投料法，该操作的优点为___________。 （3）“焙烧”时，镍钼矿中的 Ni和 Mo元素分别转化为NiO和 S元素转化为 写出NiS转化为NiO 的化学方程式：___________。 （4）“净化”时，加入 的目的是___________。 （5）用量对钼浸出率和浸取液中浓度影响如下图所示。实际生产中选择 用量为理论用量1.2倍的原因是___________。 （6）和 的溶解度如下图。为充分分离出 晶体，工艺中的“操作X”应为_________(填序号)。 A. 蒸发结晶 B. 低温结晶 C. 蒸馏 D. 萃取 （7）为充分利用资源，“阳离子交换萃取”步骤产生的“交换溶液”应返回___________(填流程图方框中的工序名称)步骤。 （8）分解可得 高温下，可用铝粉还原 得到金属 Mo，该氧化还原反应的化学方程式为___________。 19. 硝酸与金属反应，一般不生成氢气，但有文献记载，铁粉在稀硝酸中会放出氢气，某学习小组的同学进行如下验证和对比实验。 已知：①物质的氧化性强弱受温度、浓度等外界因素影响；②温度升高，反应速率加快。 实验I：过量铁粉和 的反应 步骤 操作 现象 i 密闭容器内加入过量铁粉和 立即有气体生成，充分反应后，所得溶液几乎无色 ii 取反应后溶液，加入足量 NaOH 溶液，并加热 得到灰绿色沉淀，煮沸时蒸气略有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝 （1）通过下图装置可进一步实验，确证步骤i中的无色气体含有H2，不含有NO的实验证据是①无色气体遇空气无明显变化；②___________。 （2）上述研究表明，实验Ⅰ中单质铁发生的反应有 ___________(用离子方程式表示)。 （3）甲同学对实验Ⅰ中产生H2的原因提出了假设：该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO。 乙同学设计并完成实验Ⅱ，证实甲同学的假设不成立。 实验Ⅱ：将__________(填“铜粉”或“镁粉”)投入 溶液中，实验结果是粉末溶解，无 H2产生。 （4）实验Ⅲ：密闭容器内加入过量铁粉和 控制不同温度，完成实验，结果如下(气体成分只有 H2；溶液成分检验的步骤和现象，与实验Ⅰ步骤 ii相同)。 序号 反应温度 实验现象 a 溶液无色，气体6.0mL b 溶液略带黄色，气体3.4 mL c 黄色溶液，气体2.6mL 请解释温度对实验Ⅲ中生成氢气体积的影响：___________。 （5）实验Ⅳ： 与过量铁粉反应，有无色气体生成。经检验，气体成分主要是NO，没有H2。 ①实验Ⅳ中生成NO的离子方程式是___________。 ②解释实验Ⅳ中未得到 H2的原因：___________。 （6）结合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，如果想要让金属与硝酸反应生成氢气，需要控制的条件是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级下学期3月考试 化学试卷 本试题卷共8页，19题，全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号填写在试卷和答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法错误的是 A. 中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 B. 硬铝密度小、强度高、抗腐蚀，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗、镓等 D. 稀土金属是元素周期表中原子序数从57~71的15种元素，被誉为新材料的宝库 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠、钾、白磷化学性质活泼，中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶， 故A正确； B．硬铝是铝合金，其密度小、强度高、具有较强抗腐蚀能力，因此是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故B正确； C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗、镓等，故C正确； D．稀土金属‌位于元素周期表的‌第ⅢB族‌，包括‌钪(Sc)、‌钇(Y)以及原子序数从57到71的‌镧系元素‌，共17种元素，故D错误； 故答案为D。 2. 下列装置能达到实验目的的是 A. 图一用于制备 Fe(OH)2 B. 图二用于制备并收集NH3 C. 图三用于除去 CO2中的SO2 D. 图四用于制取 SO2并控制反应停止 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备的关键是隔绝空气防止其被氧化。该装置中，与稀硫酸反应生成和，先打开止水夹，可以排尽装置内的空气；关闭止水夹后，左瓶压强增大，将生成的溶液压入右瓶的溶液中，可以生成且不易被氧化，能达到实验目的，A符合题意； B．受热分解生成和，二者在试管口遇冷会重新化合生成，无法得到；且向下排空气法收集氨气时，导管应伸入试管底部，装置错误，不能达到目的，B不符合题意； C．会和饱和溶液反应（），会将原物质吸收，除去中应该用饱和溶液，不能达到目的，C不符合题意； D．该类启普发生器装置要求固体为难溶于水的块状固体，而易溶于水，关闭活塞后无法实现固液分离，不能控制反应停止，不能达到目的，D不符合题意； 答案选A。 3. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 含有 ClO⁻ 的溶液： B. 澄清透明溶液中： C. 加入 KSCN 溶液显红色的溶液中： D. 加入金属铝能产生H₂的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性条件下会与结合生成弱电解质，同时能与、发生氧化还原反应生成，不能大量共存，A错误； B．四种离子之间不发生反应，澄清透明溶液不要求为无色，该组离子可以大量共存，B正确； C．加入溶液显红色，说明溶液中含有，能氧化，同时酸性条件下​也能氧化，不能大量共存，C错误； D．加入金属铝产生​的溶液，为酸性或强碱性溶液，既能与反应，又能与反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 4. 下列“类比”合理的是 A. Na 在空气中加热生成Na2O2，则 Li在空气中加热生成Li2O2 B. NH3与足量盐酸反应生成NH4Cl，则N2H4与足量盐酸反应生成 C. NaCl固体与浓 H2SO4加热可制HCl， 则NaI固体与浓H2SO4加热可制HI D. 溶液中通入 SO2生成 BaSO4沉淀，则溶液中通入CO2生成沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na在空气中加热生成​，但Li活泼性弱于Na，Li在空气中加热只能生成，不能生成，A错误； B．是一元碱，与足量盐酸反应生成，​（联氨）为二元碱，分子中两个氮原子都可以结合与HCl反应，因此与足量盐酸反应可以生成二盐酸盐，题中写法符合反应产物的组成，类比合理，B正确； C．NaCl固体与浓加热制HCl利用的是难挥发酸制易挥发酸的原理，但还原性强，浓​具有强氧化性，会将生成的HI氧化为​，无法制得HI，C错误； D．​溶液中通入生成​沉淀，是因为溶于水显酸性，酸性条件下会将氧化为得到沉淀；​溶于水生成的碳酸酸性弱于硝酸，​可溶于硝酸，因此通入不会生成沉淀，D错误； 答案选B。 5. 下列有关反应方程式正确的是 A. NH3的催化氧化：4NH3+3O22N2+6H2O B Na2O2与 H218O反应：2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑ C. 向漂白粉溶液中通入少量 D. 向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀质量最大： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3催化氧化的产物为NO而非N2，正确反应为，A错误； B．Na2O2与水反应时，生成O2的氧全部来自Na2O2，18O应进入NaOH中，正确的方程式为2Na2O2+2H218O=2NaOH+2Na18OH+O2↑，B错误； C．少量SO2通入漂白粉溶液时，ClO-将SO2氧化为生成CaSO4沉淀，部分ClO-被还原为Cl-，过量ClO-与H+结合为HClO，离子方程式符合电子、电荷、原子守恒规则，C正确； D．沉淀质量最大时，完全沉淀，此时Al3+转化为，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A. 常温常压下，1mol NH4Cl 含有的电子数为28NA B. 100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)水溶液，含有4NA个氧原子 C. 65g Zn 和含2mol H2SO4的浓硫酸反应，产生的气体分子数为NA D. 1molN2和3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个NH4Cl整体呈电中性，总电子数为7+4×1+17=28，1mol NH4Cl含电子数为28，常温常压不影响粒子电子数计算，A不符合题意； B．100g 46%乙醇溶液中乙醇质量为46g，即1mol，含1mol O原子，水的质量为54g，即3mol，含3mol O原子，共含4mol O原子即4个，B不符合题意； C．65g Zn为1mol，与浓硫酸反应时，无论生成SO2还是后期浓硫酸变稀生成H2，1mol Zn完全反应均失去2mol电子，对应生成1mol气体，故气体分子数为，C不符合题意； D．N2与H2合成氨为可逆反应，反应物不能完全转化，1mol N2和3mol H2充分反应后转移电子数小于6，D符合题意； 故选D。 7. 下列实验操作及其现象能推出相应结论的是 操作及现象 结论 A 把充满SO2的试管倒立在水中，试管内液面上升 SO2与水发生了化学反应 B 将铁锈溶于浓盐酸后，再滴加KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 向 NaBr 溶液中滴加少量新制氯水，溶液变橙色，再滴加KI溶液，溶液变为棕黄色 氧化性： D 当可见光束通过某分散系时，在入射光的侧面观察到光亮的通路 该分散系一定属于胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2易溶于水，试管内液面上升也可能是SO2溶于水（物理变化）导致，不能证明一定发生化学反应，A错误； B．浓盐酸中氯离子具有还原性，可还原酸性KMnO4使其褪色，无法证明铁锈中含二价铁，B错误； C．若滴加的新制氯水过量，过量的Cl2也可将碘离子氧化为I2，无法证明氧化性Br2>I2，C错误； D．丁达尔效应是胶体特有的性质，能产生丁达尔效应的分散系一定属于胶体，D正确； 故选D。 8. 我国科学家用大阴离子的锂盐溶液作电解液，如图所示。其中，X、Y、Z、W均为短周期元素，Y、Z、W位于同一周期，X原子的电子数为Z 原子的两倍。下列说法正确的是 A. 氢化物的热稳定性：Y>Z>W B. 简单阴离子半径大小： X>W>Z>Y C. 该离子中的原子均满足8电子稳定结构 D. 氧化物对应的水化物酸性由强到弱：X>W 【答案】B 【解析】 【分析】因为X原子的电子数为Z 原子的两倍，且X、Y、Z、W均为短周期元素，X最多连6根键，Z最多连两根键，结合这些特点可以推出X为S，Z为O，同时Y，Z，W位于同一周期，在图中Y最多连一根键，可以推出Y为F，同时该离子为-1价的离子，说明里面有原子多得了一个电子，综合前面的推断只能是W，所以W只能连两根键在该离子里，W为N。 【详解】A．因为Y，Z，W可以形成多种氢化物，即使Y，Z，W的非金属性依次减弱，但是无法判断其热稳定性，只能判断其简单氢化物的热稳定性，A错误； B．X的简单阴离子为S2-，Y的简单阴离子为：F-，Z的简单阴离子为：O2-，W的简单阴离子为：N3-。根据具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大，得到简单阴离子的半径大小应该为X>W>Z>Y。B正确； C．根据图中信息，该离子中的S原子（X）不满足8电子稳定结构，C错误； D．X的最高价氧化物对应的水化物为：H2SO4，W的最高价氧化物对应的水化物为：HNO3，H2SO4酸性大于HNO3，但是题中说的氧化物对应的水化物，不是最高价氧化物对应的水化物，故而无法判断，D错误； 故答案选B。 9. 雌黄、雄黄转化关系如图(砷元素有+2、+3、+5等常见价态，雌黄、雄黄中S价态相同)，下列说法正确的是 A. 雌黄和雄黄互为同素异形体 B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：7 C. 反应Ⅱ每生成22.4LSO2气体，理论上转移7mol电子 D. 反应I的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，雌黄​、雄黄​都是化合物，不满足同素异形体定义，A错误； B．反应Ⅱ为雄黄与的反应，配平后化学方程式为：​，其中是氧化剂，是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为，B错误； C．未说明是标准状况下的体积，无法确定其物质的量为，因此无法计算转移电子数，C错误； D．反应Ⅰ中，被氧化为（每个失），中价被还原为中价（每个得），根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平，离子方程式为：，D正确； 故选D。 10. 卤素间形成的化合物(如BrF3、IF5、BrCl、IBr等)称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。已知： ①与水的反应为 ②NaF溶液显碱性。下列说法正确的是 A. IBr与 Zn或H2O 的反应均为氧化还原反应 B. IF5与NaOH 溶液恰好完全反应所得溶液呈中性 C. BrF3与水的反应中消耗1mol BrF3时，转移2mol电子 D. Fe(少量)与 BrCl 反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．IBr与Zn反应时Zn被氧化、I被还原，属于氧化还原反应；但IBr与水反应生成HIO和HBr，各元素化合价均无变化，为非氧化还原反应，A错误； B．IF5与NaOH溶液反应生成NaIO3和NaF，NaF是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，因此所得溶液不显中性，B错误； C．反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2↑+9HF中，3mol BrF3参与反应时共转移6mol电子，因此消耗1mol BrF3时转移2mol电子，C正确； D．BrCl中Br为+1价，具有强氧化性，可将Fe氧化为Fe3+，少量Fe与BrCl反应的产物为FeCl3和FeBr3，D错误； 故选C。 11. 氮化铬(CrN)具有高硬度和良好的耐磨性。实验室利用CrCl3与NH3反应制备氮化铬，可选择的装置如图所示。已知：CrCl3熔点为383℃，易升华，高温下易被氧气氧化，极易水解。下列说法错误的是 A. 装置V中可盛放碱石灰固体 B. 先启动装置Ⅱ中管式炉进行加热，再通入 NH3 C. 装置的连接顺序为a→d→e→f→g→b→c→f→g D. 装置Ⅳ可检验后续装置是否堵塞，若装置堵塞，长颈漏斗中的液面上升 【答案】B 【解析】 【分析】中制备氨气，装置用来控制的流速以及检验后续装置是否堵塞，装置干燥氨气，装置中氨气和反应制备氮化铬，由于易升华，粗导管是为了防止堵塞，极易水解，装置可防止空气中的水蒸气进入中，故装置的连接顺序为：。 【详解】A．本实验中既可干燥​，还能防止空气中水蒸气进入反应装置，碱石灰为碱性干燥剂，可用于干燥，能满足实验要求，A正确； B．​高温下易被氧气氧化，因此反应开始前需要先通入，排尽装置内的空气后，再加热管式炉，防止​被氧化，B错误； C．实验流程为：制取氨气→安全瓶防堵塞→干燥氨气→制备→收集升华出的​→尾气处理并防止空气中水蒸气进入，因此装置连接顺序为，C正确； D．装置Ⅳ为安全瓶，若后续装置堵塞，装置内压强增大，会将液体压入长颈漏斗中，长颈漏斗液面上升，故可检验是否堵塞，D正确； 故选B。 12. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如图所示。 下列说法正确的是 A. 和分子中只含极性键 B. 反应涉及键断裂和键生成 C. 反应过程中元素价态升高，元素价态降低 D. 将替换为，反应可得 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中只含极性键，分子中既含极性键又含有非极性键，故A错误； B．由反应历程图可知，有N－H，N－O键断裂，还有N－N键的生成，故B正确； C．由反应历程可知，反应过程中，Fe2+先失去电子发生氧化反应生成Fe3+，反应过程中元素价态升高，后面又得到电子生成Fe2+，铁元素化合价又降低，氨气转化为肼的过程中氮元素化合价升高，故C错误； D．由反应历程可知，反应过程中，生成的NH2NH2有两个氢来源于NH3，所以将NH2OH替换为ND2OD，不可能得到D2O，得到ND2NH2和HDO，故D错误； 故选B。 13. 某化学兴趣小组用图甲所示装置探究实验中三颈烧瓶内的压强变化。图甲中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭，用在冰水中浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，时拿走毛巾并打开，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙所示。下列说法正确的是 A. 滴加试剂a，只需打开分液漏斗的玻璃旋塞 B. 时三颈烧瓶内气体压强最大，喷泉现象最明显 C. 三颈烧瓶内压强减小是和水生成导致 D. 打开K2，用热水浸泡的湿毛巾替换冰水浸泡的湿毛巾，也可观察到喷泉现象 【答案】D 【解析】 【分析】氨气极易溶于水，导致三颈烧瓶内压强减小，烧杯中溶液进入三颈烧瓶形成喷泉。 【详解】A．分液漏斗滴加液体时，不仅需要打开玻璃旋塞，还需要打开分液漏斗上口的玻璃塞（或使塞上凹槽对准漏斗口小孔），平衡分液漏斗内外压强，液体才能顺利流下，A错误； B．喷泉产生的原理是三颈烧瓶内压强远小于外界大气压，压强差越大喷泉越明显。20s时压强最大，压强差最小，此时没有引发喷泉，B错误； C．关闭，水与氨气未接触，三颈烧瓶受冷毛巾的降温而压强减小，C错误； D．热毛巾可以加热三颈烧瓶，打开K2，使得氨气与水接触溶解，引发喷泉，D正确； 故选D。 14. 从废渣(主要含 Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收 Co，流程如图。已知： ①难溶于水； ②“酸浸”后滤液中钴元素以Co2+形式存在。下列说法错误的是 A. 滤渣中的物质主要为PbSO4 B. “氧化沉钴”时， C. 试剂X可以是ZnO或ZnCO3 D. “氧化”时发生反应的离子方程式为 【答案】 【解析】 【分析】用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物的废渣，得到含有Co2+、Zn2+、Fe2+、等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的PbSO4，则“滤渣”为“酸浸”时生成的PbSO4，向滤液中加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入X，调节pH使Fe3+完全转化为Fe(OH)3，X可以是Co、Mn的不溶物，过滤后滤液中的金属离子主要是Co2+、Zn2+和Mn2+；最后“氧化沉钴”，加入强氧化剂KMnO4，将溶液中Co2+氧化为Co3+，在pH=5时Co3+形成Co（OH）3沉淀，而KMnO4则被还原为MnO2，KMnO4还会与溶液中的Mn2+发生归中反应生成MnO2，得到Co(OH)3和MnO2的混合物，“除钴液”主要含有ZnSO4、K2SO4。 【详解】A．根据分析，滤渣中的物质主要为PbSO4，故A正确； B．氧化沉钴反应中KMnO4则被还原为MnO2，Co2+被氧化为Co3+，由得失电子守恒，n(KMnO4)：n(Co2+) = 1：3，即，故B错误； C．试剂X调节pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀、Co2+和Zn2+不形成沉淀，且不引入杂质，可以用ZnO或ZnCO3，故C正确； D．向滤液中加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，氧化的离子方程式为 ，故D正确； 故选：B。 15. 2.48g铁铜合金完全溶解于80mL4.0mol⋅L-1稀硝酸中，得到标准状况下672mL NO 气体，无其他气体产生。计算过程中忽略溶液体积变化，下列说法正确的是 A. 反应后溶液中不存在 B. 反应后溶液中c(H+)=2.0 C. 该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶3 D. 向反应后的溶液中加入2.0溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入 NaOH 溶液的体积是120mL 【答案】C 【解析】 【分析】合金总质量：，，，根据电子守恒，总失电子，设，，Fe最终为+3价，Cu为+2价，列方程：质量守恒：，电子守恒：，解得：，，即，且所有Fe均为（无多余Cu单质还原，合金已完全溶解）。 【详解】A．计算得溶液中存在，A错误； B．根据电荷守恒，，，代入得，，B错误； C．，C正确； D．金属离子恰好沉淀时，溶液溶质为，，，D错误； 故选C。 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16. I．随着原子序数的增加，a、b、c、d、e、f、g、h八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。 （1）c、d、h分别与a形成的最简单化合物中，沸点最高的是___________(填化合物化学式)。 （2）a、c、h三元素组成的一种常见化合物中，化学键类型是___________。 （3）Rb是与e同主族的元素，下列推断错误的是___________。 A. Rb₂O₂属于碱性氧化物 B. 单质熔、沸点： Rb>e C. 单质与水反应剧烈程度： Rb>e D. Al(OH)₃在 RbOH溶液中可以溶解 II．根据以下物质回答问题： ①Cu ②熔融KNO3 ③硫酸氢钠固体 ④“84”消毒液 ⑤NH3 ⑥固体 ⑦KAl(SO4)2·12H2O ⑧Fe(OH)3胶体 ⑨液态 （4）以上物质属于电解质的有___________(填序号)。 （5）上述“84”消毒液中 NaClO 的物质的量浓度为 ①欲将此“84消毒液”原液稀释配制成480mL、 的溶液。配制时，需要量筒量取___________mL“84消毒液”原液。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还需要___________。 ②下列操作会使溶液中 NaClO 浓度偏高的是___________(填标号)。 A．烧杯、玻璃棒均未洗涤 B．定容操作时，俯视刻度线 C．取用的“84消毒液”原液是久置的 D．量取“84 消毒液”原液时，仰视读数 E．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】（1）H2O （2）离子键、共价键 （3）AB （4）②③⑥⑦⑨ （5） ①. 12.5 ②. 500mL容量瓶、胶头滴管 ③. BD 【解析】 【分析】根据随着原子序数的增加，a、b、c、d、e、f、g、h八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化图，可知a是H元素、b是C元素、c是N元素、d是O元素、e是Na元素、f是Al元素、g是S元素、h是Cl元素。 【小问1详解】 N、O、Cl分别与H形成的最简单化合物NH3、H2O、HCl中，沸点最高的是H2O。 【小问2详解】 H、N、Cl三元素组成的常见化合物是NH4Cl，化学键类型是离子键、共价键； 【小问3详解】 A．Rb2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物，故A错误； B．碱金属元素从上到下单质熔、沸点降低，熔、沸点： Rb<Na，故B错误； C．碱金属元素从上到下，金属性增强，单质与水反应剧烈程度增强，与水反应剧烈程度： Rb>Na，故C正确； D．RbOH碱性比NaOH强， 所以Al(OH)3在 RbOH溶液中可以溶解，故D正确； 选AB。 【小问4详解】 ①Cu是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；②熔融KNO3能导电，属于电解质； ③硫酸氢钠固体的水溶液中能导电，属于电解质；④“84”消毒液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑤NH3自身不能电离，属于非电解质；⑥固体的水溶液中能导电，属于电解质；⑦KAl(SO4)2·12H2O的水溶液中能导电，属于电解质；⑧Fe(OH)3胶体 是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑨液态的水溶液中能导电，属于电解质；以上物质属于电解质的有②③⑥⑦⑨。 【小问5详解】 ①欲将此“84消毒液”原液稀释配制成480mL、 的溶液。配制时，选用500mL容量瓶，需要量筒量取“84消毒液”原液的体积为。根据配制步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还需要500mL容量瓶、胶头滴管。 ②A．烧杯、玻璃棒均未洗涤，溶质偏少，会使溶液中NaClO浓度偏低，故不选A； B．定容操作时，俯视刻度线，溶液体积偏小，会使溶液中NaClO浓度偏高，故选B； C．取用的“84消毒液”原液是久置的，NaClO因变质，物质的量偏少，会使溶液中NaClO浓度偏低，故不选C； D．量取“84 消毒液”原液时，仰视读数，量取原液体积偏大，溶质偏多，会使溶液中NaClO浓度偏高，故选D； E．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，会使溶液中NaClO浓度偏低，故不选E； 选BD。 17. 硫代硫酸钠在精细化工领域应用广泛，某实验小组在实验室制备 的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：①在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中易分解产生硫单质和 ②二氧化硫不溶于饱和 溶液。 （1）装置A 中发生反应化学方程式为___________。 （2）装置B 的作用为观察气体流速，试剂a为___________。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到 溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生反应的总化学方程式：___________。 ②若不及时停止装置A 中的反应， 产量会降低，原因是___________。 （4）该实验小组用已知浓度的碘水来测定产物中 的纯度，步骤如下： 步骤Ⅰ：准确称取制备产物2.00g，加水溶解后，全部转移到100mL容量瓶中，加水定容至100mL。 步骤Ⅱ：量取物质的量浓度为 的碘水5.00mL，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗 溶液。已知反应为 则产品的纯度为___________。 （5）实验结束后，装置c的溶液中溶质主要是 可能含有 等成分。为了证明 的存在，设计如下实验。(供选试剂：A．品红溶液；B．酸性高锰酸钾溶液；C． BaCl₂溶液；D．澄清石灰水；E．稀硫酸。) ①取c中溶液少许，滴加足量___________(填试剂标号，下同)。 ②将①产生的气体依次通过___________。 ③上述实验是否也可以证明 的存在？___________(填“是”或“否”)。 【答案】（1） （2）饱和溶液 （3） ①. ②. 过量​使溶液呈酸性，​会在酸性条件下分解，产量降低  （4）79% （5） ①. E ②. B、A、D ③. 否 【解析】 【分析】本实验制备​的核心原理如下：装置A中Cu与浓硫酸加热反应制取​，​经B装置稳压观察流速后，通入装置C中，与、混合溶液共热反应生成和无色无味​；因​酸性条件易分解，需控制通入量，过量​会使溶液酸化导致产物分解降低产率。后续利用​与​的定量反应滴定计算产物纯度，尾气​用NaOH吸收防污染。 【小问1详解】 装置A是铜与浓硫酸加热制备二氧化硫，据此写出配平的化学方程式： 。 【小问2详解】 根据已知信息，二氧化硫不溶于饱和​溶液，且不会吸收​，可通过观察气泡判断气体流速，因此选饱和​溶液。 【小问3详解】 ① 反应物为​、、，产物为和无色无味的​，根据氧化还原反应化合价升降配平，得到总反应 ①​  。 ② 已知​在酸性环境中易分解，若持续通入，溶液酸性增强，​分解，因此产量降低。 【小问4详解】 根据反应，可得，则20 mL待测液中，100 mL溶液中总，，纯度为。 【小问5详解】 的检验： ​、​与酸反应都会生成，也能使澄清石灰水变浑浊，会干扰的检验，因此： ①加足量稀硫酸（E）将​转化为气体； ②气体先通过酸性高锰酸钾（B）除去，再通过品红（A）检验​已除尽，最后通入澄清石灰水（D）检验​。 ③ 由于​与酸反应本身也会生成，因此无法证明原溶液中是否存在，故填“否”。 18. 一种从镍钼矿中分离钼(Mo)，并得到 的工艺流程如下： 已知：镍钼矿中的镍和钼分别以 NiS和 MoS₂ 形式存在； 微溶于水。 （1）中 Mo元素的化合价为___________。 （2）“焙烧”过程中采用多层逆流(空气从炉底进入，固体粉末从炉顶投入)投料法，该操作的优点为___________。 （3）“焙烧”时，镍钼矿中的 Ni和 Mo元素分别转化为NiO和 S元素转化为 写出NiS转化为NiO 的化学方程式：___________。 （4）“净化”时，加入 的目的是___________。 （5）用量对钼浸出率和浸取液中浓度的影响如下图所示。实际生产中选择 用量为理论用量1.2倍的原因是___________。 （6）和 的溶解度如下图。为充分分离出 晶体，工艺中的“操作X”应为_________(填序号)。 A. 蒸发结晶 B. 低温结晶 C. 蒸馏 D. 萃取 （7）为充分利用资源，“阳离子交换萃取”步骤产生的“交换溶液”应返回___________(填流程图方框中的工序名称)步骤。 （8）分解可得 高温下，可用铝粉还原 得到金属 Mo，该氧化还原反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）+6 （2）增大固体与空气的接触面积，使焙烧反应更充分，提高原料利用率 （3） （4）使溶液中过量的转化为微溶的​沉淀除去 （5） 1.2倍用量时钼浸出率已经较高，继续增加碳酸钠用量，浸出率提升不明显，但会显著提高浸取液中​​浓度，增加后续净化除杂的试剂成本，若低于1.2倍，钼浸出率较低 （6）B （7）净化 （8） 【解析】 【分析】镍钼矿加通空气焙烧，将硫化物氧化转化为、和​，释放；水浸取后，不溶的留在浸渣分离；再加沉淀除去浸出液中过量的，生成​滤渣除去；随后结晶分离出​，经阳离子交换萃取最终得到​，完成钼分离。 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，​为+1价，O为-2价，计算得Mo的化合价为+6。 【小问2详解】 逆流操作能让气固反应物充分接触，提高反应效率和原料利用率。 小问3详解】 根据题给信息，反应物为、空气中的和加入的​，产物为、、，根据得失电子守恒和原子守恒配平：。 【小问4详解】 浸取后溶液中含有过量碳酸根，加入，利用​微溶的性质，沉淀除去碳酸根。 【小问5详解】 结合图像分析，1.2倍后浸出率增幅很小，过量碳酸根会消耗更多硫酸镁，增加成本，若低于1.2倍，钼浸出率较低，因此选择1.2倍用量。 【小问6详解】 由溶解度曲线可知，低温下​溶解度远小于​，低温结晶可以让析出，而​留在溶液中，实现分离；蒸发结晶会使两种溶质共同析出，蒸馏、萃取都不能达到分离目的，因此选B。 【小问7详解】 阳离子交换后交换溶液中含有未分离的​，返回净化可以进一步利用，提高产率。 【小问8详解】 铝热反应中，铝还原​得到Mo单质，同时生成氧化铝，配平为。 19. 硝酸与金属反应，一般不生成氢气，但有文献记载，铁粉在稀硝酸中会放出氢气，某学习小组的同学进行如下验证和对比实验。 已知：①物质的氧化性强弱受温度、浓度等外界因素影响；②温度升高，反应速率加快。 实验I：过量铁粉和 的反应 步骤 操作 现象 i 密闭容器内加入过量铁粉和 立即有气体生成，充分反应后，所得溶液几乎无色 ii 取反应后溶液，加入足量 NaOH 溶液，并加热 得到灰绿色沉淀，煮沸时蒸气略有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝 （1）通过下图装置可进一步实验，确证步骤i中的无色气体含有H2，不含有NO的实验证据是①无色气体遇空气无明显变化；②___________。 （2）上述研究表明，实验Ⅰ中单质铁发生的反应有 ___________(用离子方程式表示)。 （3）甲同学对实验Ⅰ中产生H2的原因提出了假设：该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO。 乙同学设计并完成实验Ⅱ，证实甲同学的假设不成立。 实验Ⅱ：将__________(填“铜粉”或“镁粉”)投入 溶液中，实验结果是粉末溶解，无 H2产生。 （4）实验Ⅲ：密闭容器内加入过量铁粉和 控制不同温度，完成实验，结果如下(气体成分只有 H2；溶液成分检验的步骤和现象，与实验Ⅰ步骤 ii相同)。 序号 反应温度 实验现象 a 溶液无色，气体6.0mL b 溶液略带黄色，气体3.4 mL c 黄色溶液，气体2.6mL 请解释温度对实验Ⅲ中生成氢气体积的影响：___________。 （5）实验Ⅳ： 与过量铁粉反应，有无色气体生成。经检验，气体成分主要是NO，没有H2。 ①实验Ⅳ中生成NO的离子方程式是___________。 ②解释实验Ⅳ中未得到 H2的原因：___________。 （6）结合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，如果想要让金属与硝酸反应生成氢气，需要控制的条件是___________。 【答案】（1）点燃气体，有尖锐爆鸣声 （2） （3）铜粉 （4）温度升高，氢气体积减少，温度升高增强了的氧化性，更多参与氧化还原反应，导致的生成量减少 （5） ①. ②. 硝酸浓度增大，产物变为，氧化性增强，未能与发生反应生成 （6）较低浓度的硝酸、较低的反应温度 【解析】 【分析】本实验基于物质氧化性受浓度、温度影响的原理，探究硝酸与铁反应生成氢气的条件：低浓度稀硝酸、较低温度下，氧化性占优，得电子生成；当温度升高、硝酸浓度增大时，​氧化性强于，还原产物为氮氧化物，不会生成氢气。 【小问1详解】 NO遇空气会生成红棕色，已经通过"遇空气无明显变化"证明无NO；氢气可燃，点燃肥皂泡中的氢气会产生特征爆鸣声，可证明氢气存在。 【小问2详解】 步骤ii中加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的​，说明硝酸根被过量Fe还原为​，Fe被氧化为，根据得失电子、电荷守恒配平得到离子方程式：。 【小问3详解】 甲假设为"该浓度硝酸中氧化性大于​，选择铜粉验证：铜不能与反应，但可被酸性条件下的​氧化，实验中铜溶解、无氢气生成，直接说明氧化性弱于，证明甲假设错误；镁可直接与反应生成氢气，无法验证，因此选铜粉。 【小问4详解】 根据题干已知，氧化性受温度影响：温度升高，氧化性增强，且​还原反应的速率增加比更快，因此更多​得到电子，得电子生成氢气的量减少，故温度越高氢气体积越小。 【小问5详解】 ①过量铁粉和硝酸反应生成NO，Fe最终被氧化为，根据得失电子守恒配平得到离子方程式：。 ② 氧化性随硝酸浓度增大而增强，高浓度硝酸中​氧化性强于，优先得到电子生成NO，几乎不参与得电子，因此不生成氢气 【小问6详解】 结合所有实验结论：低浓度硝酸才会生成氢气，高浓度不生成；相同低浓度下，温度越低生成氢气越多，因此要让金属与硝酸反应生成氢气，需要控制的条件为较低浓度的硝酸、较低的反应温度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $