湖北襄阳一中2025-2026学年下学期高一年级四月月考化学试题

襄阳一中2025级高一年级四月月考化学试题 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、N-14、Cu-64、Cl-35.5、S-32 一、单选题（共15个小题，每题3分，共45分） 1．科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理正确的是（ ） A．太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用SiO2的光电性质 B．SO2具有杀菌、抗氧化功能，可添加在葡萄酒中起到保质作用 C．碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管等 D．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定 2．每年10月23日被誉为“摩尔日”。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．将1.7 g NH3溶于1 L水，形成的溶液中NH3·H2O和的数目之和为 B．18 g重水（D2O）中含有的质子数为 C．常温下，将56 g铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为 D．加热条件下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数等于 3．以下说法正确的有 ①胆矾可以和石灰乳混合制成常用农药——波尔多液 ②氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ③分液漏斗和容量瓶使用之前都需要检查是否漏水 ④加热铝片，内部有熔化的物质被包裹着，但铝片没有熔融下滴，说明铝的沸点大于氧化铝的沸点 ⑤和互为同位素 ⑥将二氧化硫滴入紫色石蕊试液中，可以看到石蕊试液先变红后褪色 ⑦SO2与Cl2均能将品红溶液漂白，但SO2与Cl2混合漂白能力减弱 A．②③④⑦ B．②③⑥⑦ C．①②③⑦ D．①②③⑥⑦ 4．下列离子方程式正确的是 A向Na2S溶液中滴加H2SO3溶液： B向溶液中加入过量氢氧化钠溶液： C．氢氟酸雕刻玻璃： D．向氯化铝溶液中滴入过量的氨水： 5．下列有关仪器的使用和操作方法正确的是 A．利用图①装置乙制备 B．利用图②装置证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸 C．图③：用来分离固体氯化铵和碘单质 D．图④：可用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 6．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24；下列叙述正确的是 A．该化合物中，W、X、Y之间只有极性共价键 B．W和Y可形成四核10e-的微粒 C．Y元素的氧化物的水化物是强酸 D．X的氟化物中原子均为8电子稳定结构 7．下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向盛有浓硝酸的烧杯中放入灼热的木炭 溶液上方产生红棕色气体 一定是木炭与浓硝酸反应生成的 B 常温下，将打磨后的铝片放入浓硝酸中 无明显现象 常温下铝与浓硝酸不反应 C 将气体通入和的混合溶液中 溶液颜色变浅，并产生白色沉淀 具有还原性 D 将炽热的木炭与浓硫酸混合所得气体通入澄清石灰水 产生白色沉淀 木炭被氧化为 8．下列物质可由化合反应直接制得的有几种 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A．2种 B．3种 C．4种 D．6种 9．过二硫酸钠（）是工业上常用的强氧化剂，阴离子结构（）与过氧化氢（）相似，下列关于过二硫酸钠的说法正确的是 A．硫的化合价为+7价 B．固体中存在较强的离子键，因此受热不易分解 C．（未配平），氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．充分加热过二硫酸钠溶液，可放出气体，且得到酸性溶液 10．溶液电导率（）高低间接体现了电解质溶液中导电粒子的有效浓度。303 K下，硫酸质量分数与其电导率关系如图所示，已知液态中存在自耦电离：，图中c点硫酸的质量分数为98%，下列说法正确的是 A．纯硫酸为弱电解质，有微弱的导电性 B．因为，所以a、b两点氢离子数目相同 C．将c点溶液敞口放置一段时间，溶液电导率会增大 D．实验室用制备应选用c点溶液 11．麦秸秆制备纳米Si的流程如图所示。下列说法正确的是 A．纳米属于胶体 B．一定条件，反应I用焦炭代替金属镁也可制备纳米Si C．高纯是制造硅太阳能电池的重要原料 D．反应Ⅱ也可以用NaOH溶液代替盐酸分离出纳米Si 12．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该溶液一定含有 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 D 将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊 说明酸性H2SO3>H2CO3 13．某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭K1，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50 s时拿走毛巾并打开K2，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是 A．固体X是NH4Cl时，试剂a可选择氢氧化钠溶液 B．0 s～50 s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小 C．50 s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显 D．固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象 14．FeSx催化CO处理烟气中的SO2转化为液态S，转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．M为CO2 B．反应①中每生成1 mol COS，转移2 mol e⁻ C．反应②中COS作氧化剂，SO2作还原剂 D．总反应化学方程式为 15．铜合金是人类使用最早的金属材料，铜元素在化合物中的常见化合价有+1、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，有红色金属析出且溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中加入1 L 0.6 mol·L-1HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。下列说法正确的是 A．Cu2O与稀硝酸发生反应时每消耗4.32 g还原剂，转移电子个 B．若将上述混合物用足量的加热还原，所得到固体的质量为16 g C．上述反应中体现酸性的与体现氧化性的的物质的量之比为 D．若混合物中的物质的量为，则的取值范围为 二、非选择题（四个大题，共55分） 16．是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收、等金属，工艺路线如下： 回答下列问题： （1）中元素的化合价为________（1分），在元素周期表中的位置是________。 （2）已知烧渣是、和的混合物，生成该混合物的化学方程式是________。 （3）“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸会因与水剧烈反应生成硅酸和另一种酸而产生大量烟雾，写出与水反应的化学方程式________。 （4）已知滤饼2主要为，沉钴反应的离子方程式为________。 （5）鉴别洗净的“滤饼3”和固体中金属元素常用方法的名称是________。 （6）“煅烧”时发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 17．氯化亚铜（）微溶于水，难溶于乙醇，易被氧化，广泛应用于医药、有机合成催化剂等工业。以废铜渣（主要含、，还有少量其他难溶物）为原料制备的工艺流程如图所示。 （1）“浸出”过程控制温度为60℃左右，可提高铜元素浸出率，若反应中被还原为，则该过程中发生氧化还原反应的离子方程式为________；为了提高浸出率，除了控制温度为60℃左右还可以采取的措施为________（写一条）（1分）。 （2）“还原”过程中溶液加入至过量的原因：一是让全部被还原，二是________。 （3）“还原”过程中加入溶液的体积与溶液的关系如图所示。 当溶液体积大于一定量时，溶液增大的原因是________。 （4）流程中洗涤步骤的最佳试剂为________；检验洗涤干净的操作及现象：________。 （5）准确称取所制备的氯化亚铜样品，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后过滤，将滤液及洗涤液一并转移到锥形瓶中，加入指示剂2滴，立刻滴入标准溶液，至恰好反应时，消耗标准溶液20.00 mL。则样品中的质量分数为________（已知：、，且杂质不参与反应）。 18．三氯化氮可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量并探究其与水反应的产物。 【资料】ⅰ．是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为-40℃，沸点为71℃，95℃以上易爆炸； ⅱ．制备原理为； ⅲ．会部分溶解在中，的分解温度为300℃左右。 Ⅰ．制备实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置A制取氯气，试剂能选用的是________（填标号）。 a． b． c．d ． （2）装置E的名称为________。 （3）装置F中发生反应的化学方程式为________。 （4）①三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到________。 ②欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为________。 Ⅱ．与水反应产物的探究 取收集到的滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验： （查相关资料可知：与水反应产生的气体为，且N显-3价） 【实验1】 【实验2】 （5）根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和________性（1分）。 （6）实验2中“红色不褪去”的原因为________。 （7）综上所述，与水反应的化学方程式为________。 19．硫元素及其化合物在工业生产和环境治理中扮演重要角色，物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，如图是硫及其部分化合物的“价—类”二维图。 （1）据图中信息，物质a属于________（填“酸性氧化物”“两性氧化物”或“碱性氧化物”）（1分）。焦亚硫酸钠在化工生产中应用广泛，若将归入图中，应置于图中的________（填“c”“d”或“e”）点。（1分） （2）的防治与利用对于环境保护意义重大。 ①用如图所示装置[图中表示亚硫酸氢钠固体]制备并收集纯净的，装置的连接顺序为a→________（按气流方向，用字母表示）。 ②在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的，若用试管收集后进行如图实验，对实验现象的分析正确的是____（填序号）。 a．试管内液面上升，证明与水发生了反应 b．最终试管中剩余少量气体，是因为的溶解已达饱和 c．取出试管中的溶液，用pH试纸测得溶液的pH小于7，原因是在水溶液中电离产生 d．取出试管中的溶液，在空气中放置一段时间后溶液酸性变弱 ③是引发酸雨的主要物质之一，工业上利用氨水吸收，并进一步转化为氮肥。写出将少量通入足量氨水反应的离子方程式：________。 （3）固体受热会发生分解，实验流程和结果如图： 已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为。 ①气体Y分子的结构式为________，写出白色沉淀的化学式：________。 ②该流程中受热分解的化学方程式为________ 学科网（北京）股份有限公司 $