湖北十堰市郧阳中学2024-2025学年下学期高一年级3月月考 化学试卷

高一年级3月月考化学试卷 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24S-32C1-35.5Mn-55Pe-56Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分，下列描述错误的是 A.在波尔多液中添加氯化钙可以使农药长时间滞留在农作物上 B.葡萄酒中添加二氧化硫，可以起到抗氧化作用 C.在水泥中添加石膏以调节其硬化速率 D.利用氮气的稳定性，代替稀有气体作焊接金属的保护气 2.下列物质的俗称及其对应的化学式不正确的是 A.黄铜矿CFeS2B.芒硝NaCO310H0C.重晶石BaSO4D.熟石膏2CaS04-HO 3.下列说法正确的是 A.要洗涤试管内壁附着的硫单质，不能用水洗，可用酒精 B.SO2通入紫色石蕊溶液中，石蕊先变红后褪色 C.浓硫酸与浓盐酸敞口放置在空气中，浓度均减小 D.取少量试液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明含有硫酸根离子 4.吸烟有害健康，香烟烟雾中含有C0、C02、S02、H0等气体，用下列物质可将其一一检出： a.无水硫酸铜b.澄清石灰水c.红热氧化铜d,生石灰e,酸性高锰酸钾溶液f.品红溶液 检出的正确顺序是 A.混合气→a→e-→b→fd沁 B.混合气→c→dee→a C.混合气→ae→f→b-→dc D.混合气→b-e→a-→d→c 5.将足量的$02通入BaC溶液中，无明显现象，当加入（或通入）某试剂（或气体）X后，有沉淀生成： 则此试剂（或气体）X不可能是 A.氨气 B.二氧化氮 C、硫化氢 D.亚硫酸 6.下列离子方程式书写不正确的是 A.1L1mo/L的FeBr2溶液与一定量的氯气反应，转移电子数为1mol时： 2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- B.标准状况下，将2.24LCO2通入500mL0.3mo/L的NaOH溶液中： 2C02+30H=C032-+HC03+H20 C.将少量S02通入Ca(CIO)2溶液中：S02+H0+Ca2++3CI0=CaS04J+2HCI0+CT D.CuS04溶液中通入过量的HS气体：Cu2++H2S=CuSl+2H+ 7.多硫酸不稳定，受热发生分解。某多硫酸SxO6有如下转化关系： 足屏BaCL 液体A 1溶液 :白色沉淀D 盐酸 .(333 。:热 空体B 足敏像兆 :足BaC1溶液白色沉签F ① 盐酸 :.233. 浅黄色周体C:铁粉 (096g).加热 色固体E 下列叙述正确的是 A.E为Fe2Sg B.白色沉淀F的物质的量为0.1mol C.该多硫酸化学式为HS06 D.①反应有硫酸生成 8.天然气是应用广泛的燃料，但含有少量HS等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌(TF菌)可实 现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是 CH4、HzS Fe(SO,为 T.F FeSOa CH HO 0 A.反应中氧化产物与还原产物的个数之比为1：1 B.脱硫过程实际上是O2间接氧化HS的过程 C.反应ⅱ的离子方程式为Fe2++O2+4Ht=Fe3++2H20 D.改变温度对上述循环反应过程没有影响 9.下列实验操作或处理方法正确的是 A,用蒸发皿蒸发溶液时，在下方垫陶土网 B.用pH试纸测NaCIo溶液的pH C.用蒸发结晶法从NaC1溶液得到固体时，溶液未蒸干即停止加热 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2与溴蒸气 10.下列说法正确的是 A.工业上将NH转化为其他铵态化肥属于人工固氮 B.N2与O2反应时，无论O2是否足量，其一步反应都只生成NO C.2不能燃烧也不能支持燃烧，不能供给呼吸 D,铵盐都易溶于水，受热分解均生成氨气，故储存时需考虑避光、防潮 11.下列说法正确的是 A.HS与O2反应，氧气不足生成S,氧气足量可生成$02 B.氢硫酸、亚硫酸与硫酸都是酸，彼此间不发生反应 C.新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是H4 D.由尿素、次氯酸钠和氢氧化钠溶液制N2H4(强还原性)时应将尿素溶液滴加到次氯酸钠溶液中 12,同温同压下，在四支相同的试管里分别充有等体积混合而成的四组气体：①NO2O2;②NO2NO; ③HC1+N2;④NH+H2,将四支试管倒立于不同水槽中，待试管内液面稳定后，试管内剩余气体体积依 次为V1、V2、V3、V4,则剩余气体体积最多的是 A.Vi B.V2 C.V3 D.Va 13.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。M与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件 及部分产物均已略去，下列说法正确的是 0 A.X也能使胆矾晶体变为白色粉末，体现X的脱水性 B.若M为，则足量M与X在室温下即可完全反应 C.B转化为D的反应条件是常压、适当的温度与使用催化剂 D.若M为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最终有白色沉淀产生 14.氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质， 设计了如图所示装置。下列说法错误的是 C01 (催化剂) A,甲装置中的固体可以是NaOH或CaO B.乙装置中的干燥剂可以是碱石灰 C,丙中主要发生的是NH被催化氧化成NO的反应 D.若戊中观察到紫色溶液变红的现象，说明已制得硝酸 15.向由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积VNO](已 换算成标准状况下)、（固体剩余质量）随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示（设硝酸的还原产物只有 NO)。下列说法中错误的是 VNOVL 6.72 nvg 4.48.. a 12.2 2.241…之 3.2 100200300400 稀硝酸的体积VmL A.a点时，100mL稀硝酸中溶解了Fe粉8.4g B.稀硝酸的浓度为4mol/L C,原混合物中铜粉的质量是8g D.b点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为F2+、Fe+和Cu* 二、非选择题：本共4小题，共55分。 16.(14分)硫的化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛应用。在自然资源的开发和利用中需要防 治环境污染。请回答下列问题： (1)$02可用于以硝酸为原料生产亚硝酸钠的工业生产。按一定计量比通$02和喷入硝酸，若反应后生成 的NO与NO2物质的量之比恰好为1：1，反应物SO2和NO3的物质的量之比为 (2)脱除硫酸工业的二氧化硫尾气常有石灰石-石膏法和氨脱硫法，其产物可进一步转化为有重要应用价值 的硫酸钾、亚硫酸铵等物质。石灰石法脱除烟气中$02的化学方程式为 (3)某实验小组将一定量的锌、镁合金与200mL18.5o/L的浓硫酸充分反应后，固体完全溶解，同时生 成气体A33.6L(生成气体全部逸出，测定条件为标准状况)。将反应后溶液稀释至2L,测得稀释后溶 液中H*的浓度为1moL。向反应后的溶液中加入500mL的Na0H溶液，所得沉淀质量最大，为128g。 则气体A中SO2与H的体积比为；该合金中锌、镁物质的量之比为 。所用NaOH溶液 的浓度为；沉淀质量最大时，溶液中溶质质量为。 [2页（共4页） (4)实验小组又将28.8g铜片加入到25mL18mo/L的硫酸中并加热，被还原的硫酸的物质的量为 A.大于0.225molB.等于0.225molC.小于0.225molD.在0.225mol和0.45mo1之间 17.(16分)I.已知A、B、C、D均为中学化学常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定 条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H20已略去）。 请回答下列问题： A B ② 》 (I)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不 能得到B,则B的化学式是 (2)若A是一种碱性气体，B是汽车尾气之一，遇空气会变色。将B、C的混合气体按体积比1：1混合通 入氢氧化钠溶液中恰好完全反应生成一种钠盐，则该钠盐的化学式是 (3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B既能与强酸反应又能与强碱反应，则反应③的离子方程式是 (4)若B是固体，A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③中氧化剂与还原剂物质 的量之比为 Ⅱ某强酸性溶液X,可能大量含有Ba2+、A+、NH、Fe2+、Fe+、CO?、SO?、HCO,、NO,中的一种 或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化： H0、03 体A 气体D 溶液E ③ ⑤ 溶液1 过量 过量 气体F Ba(NO2溶液 NaOu溶液 过量HCI溶液 溶液入 溶液B 沉淀G △④ ⑥ 溶液」 ① 过量C0 沉淀K 沉淀C 溶液日 ⑦ 溶液L 依据以上信息，回答下列问题： (⑤)上述离子中，溶液X中肯定含有的有 对不能确定是否存在的离子；可以另取 X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中根据现象就可判断，则该试剂是（填数 字标号)。 ①AgNO3溶液②K3[Fe(CN6]溶液 ③石蕊试液 ④稀硝酸 ⑤KSCN溶液 ⑥KMnO4溶液 高一年级3月月考化学试卷】 (⑥气体F的化学式为， 沉淀K的化学式为 (7)写出步骤①生成气体A的离子方程式 18.(12分)某化学兴趣小组制备并收集一定量干燥的NH,,同时验证其部分化学性质，装置如图所示。 气体发 生器 干燥剂 湿润 石蕊 试纸 C D E (I)实验室可用多种方法制备NH3,若使用NH,Cl、Ca(OH),制备NH,则装置A中气体发生器应 使用 (填“a”或“b),相应反应的化学方程式为 (2)B中干燥剂的成分是 ，C是收集装置，但有缺陷，修正的方法是 (3)装置D中固体由黑色变成红色，同时还有气体单质生成，则装置D中反应的化学方程式 为 该装置可验证NH3具有（填“氧化”或“还原）性，反应前装置E中放入的石 蕊试纸的颜色应为， 装置E验证NH具有的性质是 (4)当实验进行一段时间后，缓慢挤压装置F中的胶头滴管，滴入1~2滴浓硝酸，可观察到的现象是 (⑤)装置C修正后，该套装置还存在一处明显缺陷，该缺陷是 19.（13分)硫酸是工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、 乙两个研究小组分别进行了如下实验探究： I.甲研究小组按下图装置进行实验，使用实验室常用药品，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分 ，取足量的Zn置于b中，向a中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应，Zm仍有剩余。 碱石灰 B E G 农 (1)装置G中碱石灰的作用为 ,F中的现象是 (2)有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为 Ⅱ，乙研究小组为了利用稀硫酸制备CuSO4,进行了如下图所示的实验设计。 持续通O, 持续通02 加入4mL 加入1mL0.1molL1 稀硫酸 Fe2(SO4)3 2gCu粉 无明显现象 无明显现象 溶液变蓝 实验表明，Fe+能加快生成CuSO4的反应速率，发挥作用的原理可表述为： 12Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ②. (3)反应②的离子方程式为 Ⅲ、乙研究小组接着探究铜与过量HO2反应，进行了如下图所示的实验设计。 +NaSO4溶液 ① 无明显现象 过量30%H,02乏 ② +稀H2SO4 →铜片溶解，溶液变蓝，少量无色气体产生 铜片 (4)实验②中Cu溶解的离子方程式为 ；产生的气体为。 比较实验①和②，H用于酸化溶液，既不是氧化剂，又不是还原剂，但可增强HO2的氧化性，加快生 成CuSO4的反应速率。 (5)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X,元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X 在伤性氛围下加热，meX完全分解为吗果色氧化物Y,吕一名。X的化学式为- 斌卷第 高一年级3月月考 化学试卷评分细则 一、选择题(45分) 1-5 ABCCD 6-10 ADBCB 11-15 ABCAD 二、非选择题(55分) 16.(1)1:1(2分) (2) 2CaC03+2S02+02=2CaS04+2C02(2分) (3)4:1(2分)2：1(2分) 10mo/L(2分，无单位扣-分)355g(2分，无单位扣 一分) (4)C(2分) 17.(1)FeCl3(2分) (2)NaNO2(2分) (3)A13++3A1[(OHD4]=4A1(OHD3↓(2分) (4)1：2(2分) (5)A13+、NH4、Fe2+、SO42(2分)⑤(2分) (6)NH3(1分)A1(OH田3(1分) (7)3Fe2+NO3+4Ht=-3Fe3++NO↑+2H20(2分) 18.(1)a（1分) 2NH,C1+Ca(OH,会CaCL,+2NH,↑+2H,0(2分) (2)碱石灰(1分) 将右侧导管延长至接近集气瓶底部(1分) (3)3Cu0+2NH,3Cu+N,+3H,0(2分)还原(1分)红色(1分)碱性(1分) (4)产生白烟(1分) (5)缺少尾气吸收装置，会污染空气(1分) 19.(1)防止水蒸气进入F中干扰实验(2分)白色粉末变蓝(2分) (2)防倒吸(1分) (3)4Fe2+02+4Ht=4Fe3+2H20(2分) (4)H202+2H++Cu=Cu2+2H20(2分)02(2分) (5)CuO2(2分)