专题04 水和溶液（题型专练）（广东专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

专题04 水和溶液 内●容●导●航 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 题型概述 考向分类 技巧点拨 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 水 考向02 溶解度及其溶解度曲线的应用 考向03 一定溶质质量分数溶液的配制及有关溶质质量分数的相关计算 第三部分 题型训练 整合应用，模拟实战 题●型●解●码 题型概述 针对广东中考化学（人教版），“水和溶液”是每年必考的核心模块，分值通常在3–8分。这部分知识逻辑性强，易错点集中，重点考查概念辨析、图像分析（溶解度曲线）和定量计算。 考向分类 考向01 水 考向02 溶解度及其溶解度曲线的应用 考向03 一定溶质质量分数溶液的配制及有关溶质质量分数的相关计算 技巧点拨 1、 概念辨析“三看三防” 选择题常在这里设坑，记住这三个判断标准能快速排雷： 1. 看均一性：防“以偏概全” 技巧：溶液是均一的，但均一的物质不一定是溶液（比如纯水是纯净物，不是溶液）。 2. 看溶剂：防“惯性思维” 技巧：水不是唯一的溶剂。碘酒中酒精是溶剂；汽油能溶解油脂，此时汽油是溶剂。 3. 看状态：防“饱和误区” 技巧：有未溶固体 ≠ 饱和溶液（可能是溶解还没结束）；但析出晶体后的溶液一定是饱和的。 2、 溶解度曲线“四步破题法” 这是广东卷的必考压轴点，按顺序操作能理清思路： 1. 定趋势（看走向） 上行线（如 KNO₃）：升温溶解度增大，适合降温结晶。 下行线（如 Ca(OH)₂）：升温溶解度减小，适合升温结晶。 2. 定状态（看点位） 曲线上：饱和；曲线下：不饱和；曲线上方：饱和且有晶体析出。 3. 定大小（比数值） 铁律：比较溶解度必须指明温度。没有温度谈大小，选项直接排除。 交点：只表示该温度下溶解度相等，溶质质量分数不一定相等（除非都是饱和溶液）。 4. 定变化（析晶体） 降温析晶：针对溶解度随温度变化大的物质（如 KNO₃）。 蒸发结晶：针对溶解度随温度变化小的物质（如 NaCl）。 3、 计算与实验“避坑指南” 1. 溶质质量分数计算 稀释问题：抓住溶质守恒：m浓溶液×浓溶液中溶质质量分数=m稀溶液×稀溶液中溶质质量分数 2. 溶液配制误差分析（口诀记忆） （1）导致浓度偏大（水少了）： 俯视读数（量水时俯视，读数偏大，实际量取的水偏少）。 砝码缺损（实际称量的溶质偏多）。 （2）导致浓度偏小（水多了）： 仰视读数（量水时仰视，读数偏小，实际量取的水偏多）。 左码右物（若使用了游码，称量的溶质偏少）。 4、 广东特色“秒杀”技巧 1. 电解水实验：记住“正氧负氢，氢二氧一”（体积比）。 常考负极（H₂）点燃产生淡蓝色火焰。 2. 硬水软化：生活中是煮沸，实验室是蒸馏。鉴别只用肥皂水（泡沫少、浮渣多为硬水）。 3. 特殊物质：氢氧化钙（Ca(OH)₂）是广东卷常客，它的溶解度随温度升高而降低，这是个反常识的陷阱。 考●向●破●译 考向01 水 典例引领 【典例01】（2023·广东深圳·中考真题）下列说法正确的是 A. a和b质量比为2：1 B. H2具有助燃性 C. 水是由氢元素和氧元素组成的 D. 水的电解是物理变化 方法透视 四大解题题型解题思路 电解水实验题 这是证明水组成的核心实验，解题时请死记以下逻辑： 气体判定：正极产生氧气（使带火星木条复燃），负极产生氢气（可燃）。 体积关系：V(H₂) : V(O₂) = 2 : 1。若题目图像中A管气体多，则A为负极。 • 易错警示： 描述组成时，宏观说“元素”（水由氢氧元素组成），微观说“原子”（水分子由原子构成），严禁说“水由氢气氧气组成”。 增强导电性加入的是稀硫酸或氢氧化钠，不是增加水的含量。 净化流程与操作题 广东卷常结合“自来水厂工艺图”或“自制净水器”出题，解题关键是匹配作用： 过滤：除去不溶性杂质（如泥沙）。关键操作“一贴二低三靠”，滤液浑浊通常是因为滤纸破损或液面过高。 吸附：活性炭负责“脱色除味”，这是物理变化。 蒸馏：净化程度最高，得到的是纯净物（蒸馏水）。 易错警示：自来水厂流程中通常没有蒸馏步骤（成本太高），且经过沉淀、过滤、吸附后的水仍是混合物（含可溶性离子）。 硬水与软水辨析 水资源保护（填空/选择） 污染源：工业废水、农业化肥农药、生活污水。 措施类答题：避免空泛写“节约用水”，要写具体行为，如“洗菜水浇花”、“工业水循环使用”、“使用无磷洗衣粉”。 变式演练 【变式01】（2023·广东广州·中考真题）某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是 A. 能把自来水变成纯净物 B. 能除尽水中的可溶性杂质 C. 能除去水中的色素和异味 D. 净水时水最后流经小卵石 【变式02】（2025·广东广州·中考真题）地球上可利用的淡水资源是有限的，下列措施不利于水资源保护的是（　　） A．生活污水直接排放到河流中 B．城市绿化采用节水灌溉方式 C．农业生产中合理使用化肥 D．工业废水净化后重复利用 考向02 溶解度及其溶解度曲线的应用 典例引领 【典例01】（2023·广东省·中考真题节选）（2023·广东）“盐穴储气” 是一种地下储能技术、 储气时采集盐水， 注水时排天然气， 原理如图所示，回答下列题。 采集的盐水主要含 NaCl和少量 MgSO4。根据下图判断，下列说法正确的是（　　） A．溶解度：MgSO4＞ NaCl B．MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C．a℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50% D．将盐水蒸发结晶，可得到较纯的 NaCl 方法透视 解题思路 概念辨析与图像题（选择题高频） 解题思路：先定性判断，再定量计算。 1. 溶液基本性质：看到“均一、稳定、透明”先想溶液（如盐水、碘酒），牛奶、泥水不是溶液。 2. 饱和 vs 不饱和： 判断依据：该温度下，是否还能继续溶解该溶质。 易错点：饱和溶液不一定是浓溶液（如石灰水），不饱和不一定是稀溶液。 3. 溶解度曲线： 看趋势：曲线陡升（如KNO₃）受温度影响大，缓升（如NaCl）影响小。 找交点：交点表示该温度下溶解度相等。 降温结晶：陡升型物质适合降温结晶，缓升型适合蒸发结晶。 变式演练 【变式01】（2024·广东省·中考真题）硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液 B. 20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液 C. 30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g D. 40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8% 【变式02】（2025·广东省·中考真题节选）《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜（主要成分是硫酸钠）的一种炮制过程如图。 （1）西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是__________。 （2）将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，据如图分析，原因是__________。通风可加速水分挥发，水分子间的间隔变__________。 考向03 一定溶质质量分数溶液的配制及有关溶质质量分数的相关计算 典例引领 【典例01】（2024·广东广州·中考真题）学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊，为此开展水质研究。 【查阅资料】 ①明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。 ②Al(OH)3胶体能溶于酸。 ③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。 I.探究影响明矾净水效果的因素 【提出猜想】猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。 【实验准备】配制絮凝剂溶液和稀硫酸 （1）用明矾配制100mL质量分数为1%的絮凝剂溶液（密度取1.0g/cm3），需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要________。 （2）用质量分数为98%的浓硫酸（密度取1.8g/cm3）加水稀释配制100mL质量分数为9.8%的稀硫酸（密度取1.0g/cm3），需要量取浓硫酸的体积为________mL（结果保留1位小数）。 方法透视 解题思路 稀释与配制（计算+实验） 计算核心：利用溶质守恒列方程。 公式：m浓 × 浓溶液中溶质质量分数 = m稀 × 稀溶液中溶质质量分数 加水质量：m水 = m稀 - m浓 实验操作（配制50g 6% NaCl溶液）： 1. 计算：需NaCl 3g，水47g（即47mL）。 2. 称量：托盘天平（左物右码）称NaCl，量筒量水。 3. 溶解：烧杯+玻璃棒搅拌。 4. 误差分析： 偏大：量水时俯视读数（水取少了）、NaCl中有杂质。 偏小：量水时仰视读数（水取多了）、NaCl撒落。 与化学方程式结合（压轴计算） 这是广东中考的难点，解题有固定套路： 1. 写方程：正确写出化学方程式并配平。 2. 找溶质：根据方程式计算出实际生成的新溶质质量（注意：反应物可能过量，溶质可能不止一种）。 3. 算溶液：反应后溶液质量 = 反应前总质量 - 沉淀质量 - 气体质量。 4. 求分数：代入公式（）计算。 变式演练 【变式01】（2025·广东新会·模拟）在“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的实验中，以下四位同学的看法和观点，其中正确的是 ①需要称取3.0g氯化钠固体和加入50g的水 ②用天平称取氯化钠时，氯化钠应放在天平的左盘称量纸上 ③量取水时仰视量筒读数，会造成溶质质量分数偏小 ④配制好的溶液装入试剂瓶后直接放入试剂柜 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 题●型●训●练 1．（2024·广东深圳·中考真题）下图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是 A．①可以表示为制取的反应 B．③可以表示为NaOH与的反应 C．④可以表示为与Al的反应 D．⑤反应中用的纯净物中含有氢元素 2．（2023·广东深圳·中考真题）下图是亮亮看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是： A. 搅拌，可以使溶解度变大 B. 20℃时，在100g水中加33.7 gNH4H2PO4形成不饱和溶液 C. 40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度 D. NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出 3．（2024·广东深圳·中考真题）、溶解度示意图，下列说法正确的是（　　） A．40℃时，思考乐琴琴同学将放入100g水中得到100.14g溶液 B．40℃时，的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为11.7% D．40℃时，溶解度比溶解度大 4．（2025·广东深圳·中考真题） 和是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列思考乐骥翔同学和思考乐帆帆同学说法正确的是 A. 的溶解度比的溶解度小 B. 将的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大 C. 时饱和溶液质量分数为45.8% D. 80℃时将加入200g水中，会形成不饱和溶液 5．（2024·广东广州·中考真题）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）制备Li2CO3的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有________（填离子符号）。 （2）“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有________。 （3）“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是________。 （4）“滤液2”显________性（填“酸”、“中”或“碱”）。 （5）结合下图分析： ①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为________。 ②若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是________。 （6）“滤液3”一定是________（填化学式）的饱和溶液。 19． 6．（2025·广东广州·中考真题）碳酸钡（BaCO3）广泛用于制造光学玻璃、陶瓷、塘瓷、颜料等，工业上用重晶石（BaSO4）碳化法生产碳酸钡的流程如图： （1）烧炉得到的副产品是  （写化学式）。 （2）粗BaS中的杂质不参与反应，反应器中生成的Ba（OH）2和Ba（HS）2均进入溶液A在碳化塔中与CO2反应完全转化为BaCO3沉淀。 ①BaS与H2O反应的化学方程式是  。 ②如果参加反应的BaS质量是338kg,理论上碳化塔中参加反应的CO2质量是  kg。 （3）结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体H2S的合理方案： 。 （4）BaCO3可用于制备其他钡的化合物。已知BaCl2，Ba（OH）2的溶解度如表： 溶解度/g BaCl2 31.6 35.7 40.7 46.4 52.4 Ba（OH）2 1.7 3.9 8.2 20.9 101.4 ①描述两种物质的溶解度特点： BaCl2：0～80℃范围内溶解度均较大，随温度升高而增大。 Ba（OH）2： 。 ②以BaCO3为原料制备Ba（OH）2固体，简述操作过程：在加热条件下，将BaCO3固体溶于浓盐酸， 。 7．（2025·广东省·中考真题）NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。 （1）海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是__________结晶。 （2）精制NaCl 【查阅资料】 ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。 HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而__________，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的__________（填离子符号）。 （3）探究NaOH对NaCl溶解度的影响 【提出猜想】NaOH在水中能解离出，会降低NaCl的溶解度。 【实施实验】 ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是__________（填名称）。 ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0.0 2 25 10.0 3 25 30.0 【分析讨论】 ⅰ.__________（结果精确到0.1%）。 ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是__________（用a的大小关系表示）。 【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因： ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为__________。 ⅱ.__________。 8．（2025·广东广州·中考真题）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是（　　） A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B．从100g该溶液中取出50g,剩余溶液溶质质量分数为8% C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液 9．（2025·广东高州·模拟）电解水及收集气体的装置如图所示，下列说法不正确的是 A．a、b端分别是直流电源的负极、正极 B．收集的气体有可燃性，点燃前须验纯 C．加入少量NaOH，可以增强水的导电性 D．c、d中收集气体的质量之比约为1：2 10．（2025·广东汕尾·模拟）下列有关说法正确的是 A．过滤后的河水属于纯净物 B．过滤后的河水一定是软水 C．明矾可使水中悬浮的杂质较快沉降 D．硬水中含有较少可溶性钙、镁化合物 11．（2025·广东东莞·模拟）结合图1、图2中信息，下列分析正确的是 A．图1中，t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂质量：硝酸钾>氯化钠 B．图1中，20℃时，溶解度：氢氧化钙>氯化钠 C．图2中，若向烧杯中加入硝酸铵固体，三支试管中均有固体析出 D．图2中，若向烧杯中加入氢氧化钠固体，A试管中硝酸钾固体能继续溶解 12．（2025·广东肇庆·模拟）某同学在学习溶液时进行了如图1和如图2所示实验探究，图一温度为20℃，此时硝酸钾溶解度为31.6g。下列说法正确的是 A．图1实验①②③烧杯中的溶液，一定属于饱和溶液的是②③ B．图1实验烧杯②中硝酸钾溶质质量分数是烧杯①中的2倍 C．图1实验烧杯②溶液中溶质、溶剂质量之比为 D．图2实验，一木块悬挂在饱和硝酸钾溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中加入氯化钠固体，则弹簧称读数将变小 13．（2025·广东连州·模拟）实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是（　　） A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿 14．（2025·广东英德·模拟）任务一：粗盐的提纯 （1）如图1中仪器a的名称是________，粗盐提纯的操作顺序依次为图中的________（填字母）。 （2）在操作A中玻璃棒的作用是________，此操作结束后滤液仍然浑浊，可能的原因是________（写一条）。 任务二：海洋资源的综合利用和制盐 （3）海水晒盐： ⅰ.过程如图2所示，得到的“母液”是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ⅱ.为预防________，常往食盐中添加适量的碘酸钾（）。受热易分解成KI和一种气体单质，请写出该反应化学方程式________。 （4）海水淡化：利用太阳能将海水进行蒸馏淡化的过程如图所示，下列说法正确的是__________（填字母，多选）。 A. 水蒸气液化为水，水分子间隔变小 B. 水蒸发过程中，水分子种类改变 C. 海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题 15.（2025·广东潮南·模拟）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如下图所示。回答下列问题： (1)从图中看出生成沉淀的最大质量是 　 　 g。 (2)开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是 　 　 。 (3)计算原滤液中氯化钙的质量分数 　 　 。 1 / 32 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 水和溶液 考●向●破●译 考向01 水 典例引领 【典例01】C 变式演练 【变式01】C 【变式02】A 考向02 溶解度及其溶解度曲线的应用 典例引领 【典例01】D 变式演练 【变式01】B 【变式02】（1）增大接触面积，使芒硝充分溶于西瓜汁，加快溶解速度 （2） ①. 温度较低时，硫酸钠的溶解度较低，有利于硫酸钠晶体析出 ②. 大 考向03 一定溶质质量分数溶液的配制及有关溶质质量分数的相关计算 典例引领 【典例01】（1）玻璃棒 （2）5.6 变式演练 【变式01】B 题●型●训●练 1．C 2．C 3．A 4．D 5．（1）Na+、Mg2+ （2）Mg（OH）2 （3）除去“除杂1”中加入过量的Ca（OH）2 （4）碱 （5） ①. 过滤 ②. 溶液中含OH-（LiOH），LiOH溶解度小于NaCl溶解度 （6）NaCl 6．（1）CaO （2）2BaS+2H2O＝Ba(OH)2+ Ba(HS)2；44 （3）利用煅烧炉中的副产品氧化钙吸收 （4）0~40℃ 范围内溶解度较小，随温度升高而缓慢增大， 40~80℃ 范围内溶解度迅速增大；再向其中加入浓氢氧化钠溶液，充分搅拌后降温，过滤 7．（1）蒸发 （2） ①. 减小 ②. （3） ①. 漏斗 ②. 26.5% ③. ④. ⑤. NaOH在水中解离出，降低了NaCl在水中的溶解度 8．C 9．D 10．C 11．D 12．D 13．A 14．(1) 烧杯 BAC (2) 引流 滤纸破损（答案合理即可） (3) 饱和 甲状腺肿大 (4) A，C 15.（1）5； （2）稀盐酸先与碳酸钠反应； （3）解：设原滤液中CaCl2的质量分数为x x=11.1% 答：原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%。 1 / 32 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 水和溶液 内●容●导●航 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 题型概述 考向分类 技巧点拨 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 水 考向02 溶解度及其溶解度曲线的应用 考向03 一定溶质质量分数溶液的配制及有关溶质质量分数的相关计算 第三部分 题型训练 整合应用，模拟实战 题●型●解●码 题型概述 针对广东中考化学（人教版），“水和溶液”是每年必考的核心模块，分值通常在3–8分。这部分知识逻辑性强，易错点集中，重点考查概念辨析、图像分析（溶解度曲线）和定量计算。 考向分类 考向01 水 考向02 溶解度及其溶解度曲线的应用 考向03 一定溶质质量分数溶液的配制及有关溶质质量分数的相关计算 技巧点拨 1、 概念辨析“三看三防” 选择题常在这里设坑，记住这三个判断标准能快速排雷： 1. 看均一性：防“以偏概全” 技巧：溶液是均一的，但均一的物质不一定是溶液（比如纯水是纯净物，不是溶液）。 2. 看溶剂：防“惯性思维” 技巧：水不是唯一的溶剂。碘酒中酒精是溶剂；汽油能溶解油脂，此时汽油是溶剂。 3. 看状态：防“饱和误区” 技巧：有未溶固体 ≠ 饱和溶液（可能是溶解还没结束）；但析出晶体后的溶液一定是饱和的。 2、 溶解度曲线“四步破题法” 这是广东卷的必考压轴点，按顺序操作能理清思路： 1. 定趋势（看走向） 上行线（如 KNO₃）：升温溶解度增大，适合降温结晶。 下行线（如 Ca(OH)₂）：升温溶解度减小，适合升温结晶。 2. 定状态（看点位） 曲线上：饱和；曲线下：不饱和；曲线上方：饱和且有晶体析出。 3. 定大小（比数值） 铁律：比较溶解度必须指明温度。没有温度谈大小，选项直接排除。 交点：只表示该温度下溶解度相等，溶质质量分数不一定相等（除非都是饱和溶液）。 4. 定变化（析晶体） 降温析晶：针对溶解度随温度变化大的物质（如 KNO₃）。 蒸发结晶：针对溶解度随温度变化小的物质（如 NaCl）。 3、 计算与实验“避坑指南” 1. 溶质质量分数计算 稀释问题：抓住溶质守恒：m浓溶液×浓溶液中溶质质量分数=m稀溶液×稀溶液中溶质质量分数 2. 溶液配制误差分析（口诀记忆） （1）导致浓度偏大（水少了）： 俯视读数（量水时俯视，读数偏大，实际量取的水偏少）。 砝码缺损（实际称量的溶质偏多）。 （2）导致浓度偏小（水多了）： 仰视读数（量水时仰视，读数偏小，实际量取的水偏多）。 左码右物（若使用了游码，称量的溶质偏少）。 4、 广东特色“秒杀”技巧 1. 电解水实验：记住“正氧负氢，氢二氧一”（体积比）。 常考负极（H₂）点燃产生淡蓝色火焰。 2. 硬水软化：生活中是煮沸，实验室是蒸馏。鉴别只用肥皂水（泡沫少、浮渣多为硬水）。 3. 特殊物质：氢氧化钙（Ca(OH)₂）是广东卷常客，它的溶解度随温度升高而降低，这是个反常识的陷阱。 考●向●破●译 考向01 水 典例引领 【典例01】（2023·广东深圳·中考真题）下列说法正确的是 A. a和b质量比为2：1 B. H2具有助燃性 C. 水是由氢元素和氧元素组成的 D. 水的电解是物理变化 【答案】C 【详解】A、电解水实验中，根据正氧负氢，氧一氢二，a管与电源的负极相连，产生的是氢气，b管与电源的正极相连，产生的是氧气，a（氢气）和b（氧气）体积比为2：1，水通电分解生成氢气和氧气，该反应方程式为：，a（氢气）和b（氧气）质量比为4：32=1：8，故A说法错误； B、氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，故B说法错误； C、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，则水是由氢元素和氧元素组成的，故C说法正确； D、水通电分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故D说法错误； 故选C。 方法透视 四大解题题型解题思路 电解水实验题 这是证明水组成的核心实验，解题时请死记以下逻辑： 气体判定：正极产生氧气（使带火星木条复燃），负极产生氢气（可燃）。 体积关系：V(H₂) : V(O₂) = 2 : 1。若题目图像中A管气体多，则A为负极。 • 易错警示： 描述组成时，宏观说“元素”（水由氢氧元素组成），微观说“原子”（水分子由原子构成），严禁说“水由氢气氧气组成”。 增强导电性加入的是稀硫酸或氢氧化钠，不是增加水的含量。 净化流程与操作题 广东卷常结合“自来水厂工艺图”或“自制净水器”出题，解题关键是匹配作用： 过滤：除去不溶性杂质（如泥沙）。关键操作“一贴二低三靠”，滤液浑浊通常是因为滤纸破损或液面过高。 吸附：活性炭负责“脱色除味”，这是物理变化。 蒸馏：净化程度最高，得到的是纯净物（蒸馏水）。 易错警示：自来水厂流程中通常没有蒸馏步骤（成本太高），且经过沉淀、过滤、吸附后的水仍是混合物（含可溶性离子）。 硬水与软水辨析 水资源保护（填空/选择） 污染源：工业废水、农业化肥农药、生活污水。 措施类答题：避免空泛写“节约用水”，要写具体行为，如“洗菜水浇花”、“工业水循环使用”、“使用无磷洗衣粉”。 变式演练 【变式01】（2023·广东广州·中考真题）某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是 A. 能把自来水变成纯净物 B. 能除尽水中的可溶性杂质 C. 能除去水中的色素和异味 D. 净水时水最后流经小卵石 【答案】C 【详解】A、所得到的水中含有钙、镁离子等可溶性杂质，是混合物，选项错误； B、所得到的水中含有钙、镁离子等可溶性杂质，不能除尽水中的可溶性杂质，选项错误； C、活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，选项正确； D、由图知，净水时从上到下，最先经过小卵石，选项错误。 故选C。 【变式02】（2025·广东广州·中考真题）地球上可利用的淡水资源是有限的，下列措施不利于水资源保护的是（　　） A．生活污水直接排放到河流中 B．城市绿化采用节水灌溉方式 C．农业生产中合理使用化肥 D．工业废水净化后重复利用 【答案】A 【详解】 A、 生活污水含有大量有害物质，如洗涤剂、细菌等。直接排放会污染水体，导致水质恶化、富营养化（藻类过度繁殖，消耗水中氧气，破坏生态平衡），并可能传播疾病，不利于水资源保护。符合题意； B、 节水灌溉方式（如滴灌或喷灌）通过精准控制水量，减少蒸发和浪费，提高用水效率，有利于水资源保护。不符合题意； C、 化肥过量会导致水体富营养，农业生产中合理使用化肥，能减少污染，有利于水资源保护。不符合题意； D、工业废水经过净化处理后重复利用，减少了新鲜水的消耗和废水排放量，既节约水资源，又防止污染，有利于水资源保护。不符合题意； 故选A。 考向02 溶解度及其溶解度曲线的应用 典例引领 【典例01】（2023·广东省·中考真题节选）（2023·广东）“盐穴储气” 是一种地下储能技术、 储气时采集盐水， 注水时排天然气， 原理如图所示，回答下列题。 采集的盐水主要含 NaCl和少量 MgSO4。根据下图判断，下列说法正确的是（　　） A．溶解度：MgSO4＞ NaCl B．MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C．a℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50% D．将盐水蒸发结晶，可得到较纯的 NaCl 【答案】D 【解析】A. 没有指明稳定，无法比较溶解度大小，故错误； B. 根据溶解度曲线图，MgSO4的溶解度随温度升高而增大，再减小，故错误； C. a℃时，硫酸镁的溶解度为50g，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数=≈33.3% D. 根据溶解度曲线图，氯化钠的溶解度随稳定变化不大，将盐水蒸发结晶，可得到较纯的 NaCl，故正确； 故答案为：D。 方法透视 解题思路 概念辨析与图像题（选择题高频） 解题思路：先定性判断，再定量计算。 1. 溶液基本性质：看到“均一、稳定、透明”先想溶液（如盐水、碘酒），牛奶、泥水不是溶液。 2. 饱和 vs 不饱和： 判断依据：该温度下，是否还能继续溶解该溶质。 易错点：饱和溶液不一定是浓溶液（如石灰水），不饱和不一定是稀溶液。 3. 溶解度曲线： 看趋势：曲线陡升（如KNO₃）受温度影响大，缓升（如NaCl）影响小。 找交点：交点表示该温度下溶解度相等。 降温结晶：陡升型物质适合降温结晶，缓升型适合蒸发结晶。 变式演练 【变式01】（2024·广东省·中考真题）硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液 B. 20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液 C. 30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g D. 40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8% 【答案】B 【详解】A、根据图像，硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大，升温后，硫酸铝的饱和溶液变为不饱和溶液，故A错误； B、20℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g，即100g中最多能溶解硫酸铝的质量为36.4g，所以将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，能全部溶解，形成不饱和溶液，故B正确； C、根据图像，30℃时，硫酸铝的溶解度大于36.4g，故C错误； D、40℃时，硫酸铝的溶解度为45.8g，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为，故D错误。 故选B。 【变式02】（2025·广东省·中考真题节选）《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜（主要成分是硫酸钠）的一种炮制过程如图。 （1）西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是__________。 （2）将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，据如图分析，原因是__________。通风可加速水分挥发，水分子间的间隔变__________。 【答案】（1）增大接触面积，使芒硝充分溶于西瓜汁，加快溶解速度 （2） ①. 温度较低时，硫酸钠的溶解度较低，有利于硫酸钠晶体析出 ②. 大 【详解】 （1）从炮制过程图可知，西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是增大接触面积，使芒硝充分溶于西瓜汁，加快溶解速度。 （2）由硫酸钠溶解度曲线可知，硫酸钠溶解度再40℃左右以下时随温度降低而减小，置于阴凉处温度降低，硫酸钠溶解度减小，有利于其结晶析出，形成西瓜霜； 通风可加速水分挥发，水由液态变为气态，水分子间的间隔变大。 考向03 一定溶质质量分数溶液的配制及有关溶质质量分数的相关计算 典例引领 【典例01】（2024·广东广州·中考真题）学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊，为此开展水质研究。 【查阅资料】 ①明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。 ②Al(OH)3胶体能溶于酸。 ③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。 I.探究影响明矾净水效果的因素 【提出猜想】猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。 【实验准备】配制絮凝剂溶液和稀硫酸 （1）用明矾配制100mL质量分数为1%的絮凝剂溶液（密度取1.0g/cm3），需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要________。 （2）用质量分数为98%的浓硫酸（密度取1.8g/cm3）加水稀释配制100mL质量分数为9.8%的稀硫酸（密度取1.0g/cm3），需要量取浓硫酸的体积为________mL（结果保留1位小数）。 【答案】（1）玻璃棒 （2）5.6 【详解】 （1）用固体明矾配制絮凝剂溶液，需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，溶解时还需要用玻璃棒搅拌。故填：玻璃棒。 （2）根据溶液稀释前后溶质质量不变，列式计算出需要浓硫酸的体积。设需要浓硫酸的体积为x，x×1.8g/cm3×98%＝100mL×1.0g/cm3×9.8%，解得，x≈5.6mL。 方法透视 解题思路 稀释与配制（计算+实验） 计算核心：利用溶质守恒列方程。 公式：m浓 × 浓溶液中溶质质量分数 = m稀 × 稀溶液中溶质质量分数 加水质量：m水 = m稀 - m浓 实验操作（配制50g 6% NaCl溶液）： 1. 计算：需NaCl 3g，水47g（即47mL）。 2. 称量：托盘天平（左物右码）称NaCl，量筒量水。 3. 溶解：烧杯+玻璃棒搅拌。 4. 误差分析： 偏大：量水时俯视读数（水取少了）、NaCl中有杂质。 偏小：量水时仰视读数（水取多了）、NaCl撒落。 与化学方程式结合（压轴计算） 这是广东中考的难点，解题有固定套路： 1. 写方程：正确写出化学方程式并配平。 2. 找溶质：根据方程式计算出实际生成的新溶质质量（注意：反应物可能过量，溶质可能不止一种）。 3. 算溶液：反应后溶液质量 = 反应前总质量 - 沉淀质量 - 气体质量。 4. 求分数：代入公式（）计算。 变式演练 【变式01】（2025·广东新会·模拟）在“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的实验中，以下四位同学的看法和观点，其中正确的是 ①需要称取3.0g氯化钠固体和加入50g的水 ②用天平称取氯化钠时，氯化钠应放在天平的左盘称量纸上 ③量取水时仰视量筒读数，会造成溶质质量分数偏小 ④配制好的溶液装入试剂瓶后直接放入试剂柜 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 【答案】B 【详解】①配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠固体的质量为50g×6%=3.0g；需要水的质量为50g-3g=47g，故错误； ②用天平称取氯化钠时，药品应放在天平的左盘上，并需在左右盘放大小相同的纸，将氯化钠放纸上称量，故正确； ③量取水时仰视量筒读数，实际量取水的体积偏大，则会造成溶质质量分数偏小，故正确； ④配制好的溶液装入试剂瓶后要贴上标签，注明名称和浓度，再放入试剂柜，故错误； 故答案为：B。 题●型●训●练 1．（2024·广东深圳·中考真题）下图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是 A．①可以表示为制取的反应 B．③可以表示为NaOH与的反应 C．④可以表示为与Al的反应 D．⑤反应中用的纯净物中含有氢元素 【答案】C 【详解】A、 ①可以是过氧化氢分解生成水和氧气，不符合题意； B、 ③可以表示为NaOH与的反应 ，不符合题意； C、 铝和硝酸银反应不会生成水，④不能表示为与Al的反应 ，符合题意； D、 化学反应前后元素种类不变，⑤反应中用的纯净物中含有氢元素 ，不符合题意； 故选C。 2．（2023·广东深圳·中考真题）下图是亮亮看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是： A. 搅拌，可以使溶解度变大 B. 20℃时，在100g水中加33.7 gNH4H2PO4形成不饱和溶液 C. 40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度 D. NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出 【答案】C 【详解】A、固体溶解度受温度影响，搅拌不能改变溶解度大小，该选项说法不正确； B、由图可知，20℃时，NH4H2PO4的溶解度为33.7g，则在100g水中加33.7 gNH4H2PO4形成饱和溶液，该选项说法不正确； C、由图可知，40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度，该选项说法正确； D、将NH4H2PO4饱和溶液降温一定有晶体析出，但将其不饱和溶液降温不一定有晶体析出，该选项说法不正确。 故选C。 3．（2024·广东深圳·中考真题）、溶解度示意图，下列说法正确的是（　　） A．40℃时，思考乐琴琴同学将放入100g水中得到100.14g溶液 B．40℃时，的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为11.7% D．40℃时，溶解度比溶解度大 【答案】A 【详解】A、 40℃时氢氧化钙的溶解度为0.14克，将0.14克氢氧化钙放入100克水中恰好完全反应，得到100.14g溶液，符合题意； B、 40℃时，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，将 40℃时氢氧化钙的饱和溶液降温后变成不饱和溶液 ，不符合题意； C、 40℃时，溶解度为117，则该温度下饱和溶液的溶质质量分数为，不符合题意； D、 40℃时，溶解度比溶解度小，不符合题意； 故选A。 4．（2025·广东深圳·中考真题） 和是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列思考乐骥翔同学和思考乐帆帆同学说法正确的是 A. 的溶解度比的溶解度小 B. 将的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大 C. 时饱和溶液质量分数为45.8% D. 80℃时将加入200g水中，会形成不饱和溶液 【答案】D 【详解】A、比较溶解度大小需指明温度，未指明温度时，不能直接说NH4Cl的溶解度比(NH4)2SO4的溶解度小，该选项错误； B、(NH4)2SO4的溶解度随温度升高而增大，将20℃的饱和(NH4)2SO4溶液升温至80℃，(NH4)2SO4溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质、溶剂质量不变，根据，溶质质量分数不变，该选项错误； C、40℃时NH4Cl的溶解度是45.8g，其饱和溶液质量分数为，该选项错误； D、80℃时(NH4)2SO4的溶解度是94.1g，即该温度下100g水中最多溶解94.1g (NH4)2SO4，那么200g水中最多溶解188.2g (NH4)2SO4，将94.1g (NH4)2SO4加入200g水中，形成不饱和溶液，该选项正确。 故选D。 5．（2024·广东广州·中考真题）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）制备Li2CO3的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有________（填离子符号）。 （2）“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有________。 （3）“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是________。 （4）“滤液2”显________性（填“酸”、“中”或“碱”）。 （5）结合下图分析： ①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为________。 ②若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是________。 （6）“滤液3”一定是________（填化学式）的饱和溶液。 【答案】（1）Na+、Mg2+ （2）Mg（OH）2 （3）除去“除杂1”中加入过量的Ca（OH）2 （4）碱 （5） ①. 过滤 ②. 溶液中含OH-（LiOH），LiOH溶解度小于NaCl溶解度 （6）NaCl 【详解】 （1）浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2），故浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有Na+、Mg2+； （2）Ca（OH）2还能与MgCl2反应生成Mg（OH）2沉淀，故“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有Mg（OH）2； （3）过滤后，由CaCO3产生，故“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是除去“除杂1”中加入过量的Ca（OH）2； （4）Na2CO3溶液与过量的Ca（OH）2生成CaCO3沉淀和NaOH溶液，过滤，得到“滤液2”， “滤液2”中含NaOH，故“滤液2”显碱性； （5）①“操作1”后分离出NaCl固体和滤液3，则“操作1”为固液分离，是过滤操作； ②若未加盐酸“调pH”，则溶液中含OH-（LiOH），根据图示可知，LiOH溶解度小于NaCl溶解度，则直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH； （6）“滤液3”是析出NaCl固体后所得溶液，故“滤液3”一定是NaCl的饱和溶液； 19． 6．（2025·广东广州·中考真题）碳酸钡（BaCO3）广泛用于制造光学玻璃、陶瓷、塘瓷、颜料等，工业上用重晶石（BaSO4）碳化法生产碳酸钡的流程如图： （1）烧炉得到的副产品是  （写化学式）。 （2）粗BaS中的杂质不参与反应，反应器中生成的Ba（OH）2和Ba（HS）2均进入溶液A在碳化塔中与CO2反应完全转化为BaCO3沉淀。 ①BaS与H2O反应的化学方程式是  。 ②如果参加反应的BaS质量是338kg,理论上碳化塔中参加反应的CO2质量是  kg。 （3）结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体H2S的合理方案： 。 （4）BaCO3可用于制备其他钡的化合物。已知BaCl2，Ba（OH）2的溶解度如表： 溶解度/g BaCl2 31.6 35.7 40.7 46.4 52.4 Ba（OH）2 1.7 3.9 8.2 20.9 101.4 ①描述两种物质的溶解度特点： BaCl2：0～80℃范围内溶解度均较大，随温度升高而增大。 Ba（OH）2： 。 ②以BaCO3为原料制备Ba（OH）2固体，简述操作过程：在加热条件下，将BaCO3固体溶于浓盐酸， 。 【答案】（1）CaO （2）2BaS+2H2O＝Ba(OH)2+ Ba(HS)2；44 （3）利用煅烧炉中的副产品氧化钙吸收 （4）0~40℃ 范围内溶解度较小，随温度升高而缓慢增大， 40~80℃ 范围内溶解度迅速增大；再向其中加入浓氢氧化钠溶液，充分搅拌后降温，过滤 【详解】（1） 煅烧炉发生的是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，得到的副产品是CaO。 （2）①由题中信息可知，BaS与H2O反应生成 Ba(OH)2和 Ba(HS)2 ，化学方程式是2BaS+2H2O＝Ba(OH)2+ Ba(HS)2 。 ②由方程式2BaS+2H2O＝Ba(OH)2+ Ba(HS)2、Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O确定BaS、Ba(OH)2、CO2间质量关系，如果参加反应的BaS质量是338kg，设理论上碳化塔中参加反应的CO2质量是x 2BaS－－－Ba(OH)2－－CO2 338 44 338kg x x＝44kg。 （3） H2S 为酸性气体，可设计利用煅烧炉中的副产品氧化钙吸收H2S 。 （4） ① 由表中数据可知，0~40℃ 范围内溶解度较小，随温度升高而缓慢增大， 40~80℃ 范围内溶解度迅速增大 。 ②以BaCO3为原料制备 Ba(OH)2固体，操作过程为在加热条件下，将BaCO3固体溶于浓盐酸，得到氯化钡溶液，再向其中加入浓氢氧化钠溶液，充分搅拌后降温，再进行过滤即可。 7．（2025·广东省·中考真题）NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。 （1）海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是__________结晶。 （2）精制NaCl 【查阅资料】 ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。 HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而__________，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的__________（填离子符号）。 （3）探究NaOH对NaCl溶解度的影响 【提出猜想】NaOH在水中能解离出，会降低NaCl的溶解度。 【实施实验】 ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是__________（填名称）。 ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0.0 2 25 10.0 3 25 30.0 【分析讨论】 ⅰ.__________（结果精确到0.1%）。 ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是__________（用a的大小关系表示）。 【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因： ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为__________。 ⅱ.__________。 【答案】（1）蒸发 （2） ①. 减小 ②. （3） ①. 漏斗 ②. 26.5% ③. ④. ⑤. NaOH在水中解离出，降低了NaCl在水中的溶解度 【详解】 （1）由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小 ，从海水中获得粗盐，采用蒸发结晶的方法，通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出。 （2）由表格数据可知，25℃时，随着通入HCl质量的增大，100g水中最多能溶解的NaCl质量减小，即NaCl的溶解度随HCl质量的增大而减小； NaCl在水中解离出Na+和Cl-，HCl在水中解离出H+和Cl-，二者解离出相同的Cl-，使溶液中Cl-浓度增大，抑制NaCl的溶解，导致NaCl溶解度减小。 （3）实施实验：ⅰ、配制饱和溶液，需要进行计算、称量、量取、溶解等操作，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒等，不需要漏斗。 8．（2025·广东广州·中考真题）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是（　　） A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B．从100g该溶液中取出50g,剩余溶液溶质质量分数为8% C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液 【答案】C 【详解】A、溶质质量分数为16%的氯化钠溶液中溶质与溶剂质量之比为16：84，不符合题意； B、溶液具有均一性， 从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数仍为16% ，不符合题意； C、 溶液具有均一性，任取10g该溶液都含有 1.6g氯化钠 ，符合题意； D、 将16gNaCl 固体完全溶解在84g水中，可配成该溶液 ，不符合题意； 故答案为：C。 9．（2025·广东高州·模拟）电解水及收集气体的装置如图所示，下列说法不正确的是 A．a、b端分别是直流电源的负极、正极 B．收集的气体有可燃性，点燃前须验纯 C．加入少量NaOH，可以增强水的导电性 D．c、d中收集气体的质量之比约为1：2 【答案】D 【详解】A、a端产生气体利用向下排空气法收集，则产生气体为氢气，b端产生气体利用向上排空气法收集，则产生气体为氧气，a、b端分别是电源的负极、正极，不符合题意； B、试管c收集是氢气，氢气具有可燃性，点燃前需验纯，以防止不纯燃烧爆炸，不符合题意； C、水是电的弱导体，加入少量NaOH，可以增强水的导电性，不符合题意； D、电试管c、d中分别收集到的气体是氢气、氧气，二者的质量之比即为水中氢、氧元素质量比，为2：16＝1：8，符合题意。 故答案为：D。 10．（2025·广东汕尾·模拟）下列有关说法正确的是 A．过滤后的河水属于纯净物 B．过滤后的河水一定是软水 C．明矾可使水中悬浮的杂质较快沉降 D．硬水中含有较少可溶性钙、镁化合物 【答案】C 【详解】A、过滤后的河水中依然存在可溶性杂质，所以仍为混合物，故说法错误； B、过滤后的河水中还含有可溶性杂质，仍是硬水，故说法错误； C、明矾溶于水生成胶状物，可吸附悬浮杂质并促使其沉降，故说法正确； D、硬水中含较多可溶性钙、镁化合物，故说法错误。 故选C。 11．（2025·广东东莞·模拟）结合图1、图2中信息，下列分析正确的是 A．图1中，t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂质量：硝酸钾>氯化钠 B．图1中，20℃时，溶解度：氢氧化钙>氯化钠 C．图2中，若向烧杯中加入硝酸铵固体，三支试管中均有固体析出 D．图2中，若向烧杯中加入氢氧化钠固体，A试管中硝酸钾固体能继续溶解 【答案】D 【详解】A. 由图1可知，t℃时硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，则t℃时等质量的饱和溶液中溶剂质量也相等，故错误； B. 由图1可知，20℃时，氢氧化钙溶解度大约是0.15g，氯化钠溶解度大约为38g，此时，氢氧化钙氯化钠，故错误； C. 图2中，若向烧杯中加入硝酸铵固体，硝酸铵固体溶于水会吸热，溶液温度降低，硝酸钾、氯化钠的溶解度均减小，则饱和硝酸钾溶液、饱和氯化钠溶液中均有固体析出，而氢氧化钙的溶解度增大，所以饱和石灰水中没有固体析出，故错误； D. 图2中，若向烧杯中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水会放热，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，则A试管中硝酸钾固体能继续溶解，故正确。 故答案为：D。 12．（2025·广东肇庆·模拟）某同学在学习溶液时进行了如图1和如图2所示实验探究，图一温度为20℃，此时硝酸钾溶解度为31.6g。下列说法正确的是 A．图1实验①②③烧杯中的溶液，一定属于饱和溶液的是②③ B．图1实验烧杯②中硝酸钾溶质质量分数是烧杯①中的2倍 C．图1实验烧杯②溶液中溶质、溶剂质量之比为 D．图2实验，一木块悬挂在饱和硝酸钾溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中加入氯化钠固体，则弹簧称读数将变小 【答案】D 【详解】A、由题意知。20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，20mL水的质量为，则20℃时，20g水中最多能溶解硝酸钾的质量为，40g水中最多能溶解硝酸钾的质量为12.64g。则①②中水的质量为20g，③烧杯中水的质量为40g，所以烧杯②有溶质剩余，因此一定属于饱和溶液的是②，①③烧杯中的溶液属于不饱和溶液，故A错误； B、图1实验烧杯①中5g硝酸钾完全溶解，溶质质量分数为，20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，则20℃时，20g水中最多能溶解硝酸钾的质量为，图1实验烧杯②中10g硝酸钾最多溶解6.32g，质质量分数为，则图1实验烧杯②中硝酸钾溶质质量分数不是烧杯①中的2倍，故B错误； C、由A选项分析可知，20℃时，烧杯②中的溶液为饱和溶液，所以烧杯②溶液中溶质、溶剂质量之比为，故C错误； D、图2实验，一木块悬挂在饱和硝酸钾溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中加入氯化钠固体，则溶液中溶质的质量增大，溶液密度增大，根据，木块受到的浮力增大，则弹簧称读数将变小，故D正确。 故选D。 13．（2025·广东连州·模拟）实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是（　　） A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿 【答案】A 【详解】实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放，用到仪器除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是烧杯，配置溶液，需要在烧杯中溶解， 故答案为：A。 14．（2025·广东英德·模拟）任务一：粗盐的提纯 （1）如图1中仪器a的名称是________，粗盐提纯的操作顺序依次为图中的________（填字母）。 （2）在操作A中玻璃棒的作用是________，此操作结束后滤液仍然浑浊，可能的原因是________（写一条）。 任务二：海洋资源的综合利用和制盐 （3）海水晒盐： ⅰ.过程如图2所示，得到的“母液”是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ⅱ.为预防________，常往食盐中添加适量的碘酸钾（）。受热易分解成KI和一种气体单质，请写出该反应化学方程式________。 （4）海水淡化：利用太阳能将海水进行蒸馏淡化的过程如图所示，下列说法正确的是__________（填字母，多选）。 A. 水蒸气液化为水，水分子间隔变小 B. 水蒸发过程中，水分子种类改变 C. 海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题 【答案】(1) 烧杯 BAC (2) 引流 滤纸破损（答案合理即可） (3) 饱和 甲状腺肿大 (4) A，C 【详解】（1）图1中仪器a的名称是烧杯；粗盐提纯步骤为物质溶解（B）、过滤（A）、滤液蒸发（C），所以操作顺序是BAC。 （2）在操作A（过滤）中玻璃棒的作用是引流，能使液体沿玻璃棒流下；若过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因有滤纸破损、滤液液面高于滤纸边缘等。 （3）ⅰ.海水晒盐后，由氯化钠晶体析出，说明氯化钠不能继续溶解，此时得到的“母液”是氯化钠的饱和溶液。 ⅱ.碘是合成甲状腺激素的原料，人体缺碘易患甲状腺肿大，为预防甲状腺肿大，常往食盐中添加适量的碘酸钾，受热易分解成KI和一种气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该气体单质是氧气，该反应的化学方程式为：。 （4）A.水蒸气液化为水，水分子间隔会变小，故A正确； B.水蒸发没有新物质生成，属于物理变化，水分子种类不变，故B错误； C.海水淡化可得到淡水，能缓解淡水资源匮乏的问题，故C正确。 故答案为：AC。 15.（2025·广东潮南·模拟）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如下图所示。回答下列问题： (1)从图中看出生成沉淀的最大质量是 　 　 g。 (2)开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是 　 　 。 (3)计算原滤液中氯化钙的质量分数 　 　 。 【答案】5；稀盐酸先与碳酸钠反应；解：设原滤液中CaCl2的质量分数为x x=11.1% 答：原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%。 【详解】（1）由图可看出生成沉淀的质量为5g； （2）稀盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，等盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠； （3）根据生成碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算氯化钙质量，再由溶质质量/溶液质量计算氯化钙的质量分数分析。 1 / 32 学科网（北京）股份有限公司 $