广东省揭阳市惠来县第一中学2024-2025学年高一下学期第一次阶段考试 化学试题

[9][9][9][9][9][9][9)[9] 单选题（共44分） 2x10=20 4*6:24 1[a】国c1[D1 6[aJ[B】国[D1 11[AJ[B][c】 16AJ.[B】D] 2[A】聊c][D】 7国B]C)D] 12[AJc】[D] 3 TA1 TB1 [D1 8【a】[B]D】 13[A】[B】[D] 4[A】B)=[D】 9国B】[c][D] 14国[B][c][o] 5a】c】DJ I0【A】[c】[D] 15[A][B][DJ 1nw.易斗2 (2) 疾汆变蓝 22 NaoH 溶液(2分) D 22 3)Si02+2o4=Si0+Hb0 2 1 (4)SiO t 4HF =S1Eng+2m0 9a1 18.(1) 氧心 (2分) 2)衡压强 2 弦仲然冰孜 3) 还及 (2分) 0 (4) S0+工+2H0=hS4+2H☑ (3分) (5) 4s9或H9或 ■ 19.(1) D 2分) (2) Ca0,+2NH4C色CaC山+2Nk,T+2h0S2 (3) NH (2分) 过遮 (2分) (4) _4wM+50 绡地衣 4N0+6H0 (3分) 地水法 (2分) 20.(1) 不园 2分) CM+2H504浆)兰Cs04+so1+2H0 3分 (2)饱和食水 2分 饱馳亚硫驳急訥譫衣 (3) Bat±s04+20H+2出=Bs04+2h0392 04 (2分)高一 1 阶 化学试题 1 /7 2024—2025 学年度第二学期惠来一中第 1 次阶段考 高一化学试题 （本试题满分 100 分，考试时间 75 分钟） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Zn65 一、选择题（本题共 16 小题，共 44 分。第 1-10 小题，每小题 2 分；第 11-16 小题，每小题 4 分。 每小题只有一项符合题目要求。） 1. 化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是( ) A. 小米全自动扫拖一体机“T7Pro”搭载的骁龙八核芯片的主要成分是二氧化硅 B. 我国新一代运载火箭长征八号使用的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C. 植物直接吸收空气中的 NO 和 NO2作为肥料，实现氮的固定 D. 光导纤维通信容量大，抗干扰性能好，可用单晶硅来生产 2. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列物品使用了 SiO2的是( ) ①陶瓷餐具 ②光导纤维 ③水晶项链 ④硅太阳能电池 ⑤计算机芯片 ⑥石英钟 A.①③④ B. ②③⑥ C. ②⑤⑥ D. ③④⑤ 3．对下列事实的解释错误的是( ) A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性． B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定． C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应． D．浓 HNO3 与浓 H2SO4露置于空气中，溶液浓度均降低 4．SO2是一种食品添加剂，在食品的加工中起着重要的作用，但如果使用不当就有可能造成食品中 SO2残留量超标。葡萄酒中添加适量的 SO2能防止葡萄酒中的某些成分氧化变质，这是利用了 SO2 的( ) A．氧化性 B．漂白性 C．还原性 D．有毒性 5．下列有关离子的检验方法一定正确的是（ ） A．向某溶液中滴加稀氯化钡溶液，以检验硫酸根离子的存在 B．向某溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，以检验氯离子的存在 C．某溶液中加入盐酸产生气体，则其中一定含有 2 3CO − D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察到火焰颜色为黄色，则一定无 K 元素的存在 高一 1 阶 化学试题 2 /7 6．要鉴别 NH4Cl、Na2SO4 和(NH4)2SO4三种溶液，可加入下列试剂的 A．NaOH 溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液 7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．透明溶液中：Mg2+、Fe2+、 2- 4SO 、Cl - B．NaHSO4溶液中：Ba2+、K+、 - 3NO 、HCO 3 − C．酸性溶液中：Na+、I-、Fe3+、Cl- D．能使石蕊试液变红色的溶液中：MnO 4 − 、 - 3NO 、I -、Na+ 8． 下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是 A. CO2(HCl)：饱和 Na2CO3 溶液 B．NH3(H2O)：浓硫酸 C. CO2(H2S)：酸性 KMnO4 溶液 D．NO2(NO)：O2 9. 粗盐溶液中常含有 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，实验室利用 Na2CO3、Ba(OH)2、盐酸，按照如图所 示流程可除去杂质得到精盐。下列说法不正确的是 A.试剂 X 可以是 Na2CO3 B. 加入试剂 Z 前必须过滤 C. 操作Ⅰ是蒸发结晶 D. 加入试剂 Z 的目的是为了除去过量的 CO32 — 、OH — 10．下列能正确解释现象或事实的离子方程式是 A．NaOH 溶液可吸收过量 2SO ： 2 2 3 22OH SO SO H O − −+ = + B． 2NO 溶于水制 3HNO ： 2 2 33NO H O 2H 2NO NO + −+ = + + C．用 3FeCl 溶液腐蚀覆 Cu 板制作印刷电路板： 3 22Fe Cu 2Fe Cu+ ++ = + D．铁和水蒸气反应有易燃气体产生： ( )2 2 3 22Fe 4H O g Fe O 4H+ + 高温 高一 1 阶 化学试题 3 /7 11．如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴 有紫色石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是 A．在实验室中，可以用浓氨水和生石灰制备氨气 B．喷泉实验的原理是使烧瓶内外形成压强差，进而“喷泉” C．实验中同时打开止水夹 a、c、d，即可在烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别 形成蓝色和红色喷泉 D．喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后转移至蒸发皿中蒸干， 可得氯化铵固体 12．通常条件下，将气体 X 和气体 2SO 同时通入盛有 2BaCl 溶液的洗气瓶中(如图所示)，若洗气瓶中 有沉淀生成，关于气体 X 的正确组合为 ① 2CO ② 2H S ③ 3NH ④ 3O ⑤ 2Cl ⑥ 2NO A．①②③④⑥ B．②③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥ 13．下列实验中能够达到实验目的的是 ① ② ③ ④ A．装置①可灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜 B．装置②可收集 2NO 气体 C．装置③可制取并收集少量氨气 D．装置④可验证 2SO 的漂白性 高一 1 阶 化学试题 4 /7 14.下列说法不正确的是 A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C．铜与浓硝酸反应的离子方程式为 Cu+4H++2NO3 — = Cu2++2NO2↑+2H2O D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现 15．设 AN 表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L 3SO 中含有的氧原子数目为 3 AN B．1 mol N2 与足量的 H2发生反应生成 NH3，转移电子数为 6NA C．6.5 g Zn 完全溶于 100 mL 浓硫酸中，转移电子数为 0.2 AN D．6 g C 与 SiO2反应，转移电子数目为 2 NA 16．自然界的硫循环需要依靠多种硫氧化细菌(能把低价硫氧化为高价硫)或还原细菌，硫的部分转化 如图所示。下列有关表述错误的是 A．H2S 是一种具有臭鸡蛋气味的还原性气体 B．过程①②中，含硫物质均发生氧化反应 C．过程⑤需要硫氧化细菌参与 D．若过程④用 H2O2反应，则反应的离子方程式为 2 2 2 2 3 4 2H O SO SO H O − −+ = + 高一 1 阶 化学试题 5 /7 二、填空题（本题共 4 道大题，共 56 分） 17．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验装置： (1)装置 A 的名称是 (2)假设要证明非金属性：Cl I ，若 A 中加浓盐酸，B 中加 4KMnO ，C 中加淀粉碘化钾溶液，观察 到 C 中出现 现象，则可证明非金属性：Cl I ；从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理 装置，可用 溶液吸收尾气；该实验过程中有有毒气体产生，需在通风橱中进行，下列与实验有 关的图标表示排风的是 （填标号）。 A． B． C． D． E. (3) 二氧化硅( 2SiO )与二氧化碳一样，都属于酸性氧化物，能与碱溶液缓慢反应。请写出二氧化硅与 强碱( NaOH )溶液缓慢反应的离子方程式： 。 (4) 此外，二氧化硅还有一些特殊的性质。如，二氧化硅虽是酸性氧化物，但能与氢氟酸（HF 的水 溶液）反应生成 SiF4和 H2O，该反应曾用于刻蚀玻璃，请写出反应的化学方程式： 。 18．某研究小组设计如图装置制取 2SO 并对其性质进行探究(部分夹持装置略)。 回答下列问题： (1) 装置 C 的作用是验证 2SO 具有 性。 高一 1 阶 化学试题 6 /7 (2)装置 B 的作用除了可以通过观察产生气泡的多少判断反应的快慢外，还有 。 装置 I 的作用是 。 (3) 装置 D 的作用是验证 2SO 具有 性。 (4)实验开始后，发现装置E中的溶液迅速变黄，继续通入 2SO ，一段时间后出现乳黄色浑浊。查阅 资料得知： - + 2 2 2O=SO +4I +4H S 2I +2H + 。实验结束取适量装置E中浊液，向其中滴加几滴淀粉溶 液，振荡，无明显现象，用化学方程式说明加入淀粉溶液无明显现象的原因是 。 (5)小组同学观察到装置F中红色褪去，装置H中无明显现象，据此分析能使品红水溶液褪色的微粒 可能是 。 19．合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，根据工艺流程回答下列问题。 (1)干燥 3NH 可选用的干燥剂___________。 A．无水 2CaCl B． 2 5P O C．浓硫酸 D．碱石灰 (2)实验室制备 NH3的化学方程式为 (3)制取“固体 1”时，需要先向饱和NaCl 溶液中通入过量 气体(填“ 3NH ”或“ 2CO ”)。 分离“固体 1”时采用的操作方法 。 (4)写出生成“气体 1”的化学方程式 ，收集“气体 1”的方法为 。 20．黄绿色气体 A、与刺激性气味气体 B 且均可以使品红溶液褪色。 回答下列问题： 高一 1 阶 化学试题 7 /7 (1)气体 A、B 使品红溶液褪色的原理 (填“相同”或“不同”)。利用如图所示装置制取 A、 B 气体并探究其使品红溶液褪色的原理，若装置Ⅳ中品红溶液褪色后加热，溶液重新变红色，写出 装置 V 中反应的化学方程式： 。 (2)若气体 A、B 中均含有 HCl 杂质，除杂所用试剂分别为 、 (填名称)。 (3)向含 C、D 的无色溶液滴入 Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全的离子方程式为 ，若气体 A、B 各 2.24L(标准状况下)通入水中(假设反应完全)。 向含 C、D 的无色溶液滴入 0.5000 mol/L Ba(OH)2 溶液至溶液恰好呈中性，需要 0.5000 mol/L Ba(OH)2溶液的体积为 L。