重难03 物质的检验、鉴别、除杂、分离（重难专练）（天津专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

重难03 物质的检验、鉴别、除杂、分离、共存 内●容●导●航 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 题型概述 考向分类 技巧点拨 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 物质的检验 考向02 物质的鉴别 考向03 物质的分离与除杂 考向04 物质的共存 第三部分 题型训练 整合应用，模拟实战 题●型●解●码 题型概述 本模块是天津市中考化学必考核心内容，分值稳定在 2分，常见题型为选择题，偶尔也会在简答题中见到。核心围绕常见气体单质、氧化物、酸、碱、盐的化学性质与复分解反应规律展开。 命题特点： 综合性强：覆盖初中化学 80% 以上核心知识点，高频融合一氧化碳和二氧化碳混合气体的除杂、酸碱盐之间的复分解反应、棉纤维、合成纤维和羊毛的鉴别、常见气体的鉴别等核心模块； 易错点集中：命题陷阱高度集中在常见气体的性质与用途、酸碱盐之间的性质与用途及常见离子的检验与鉴别等； 考向稳定：天津市命题方向高度统一，核心考向固定，可通过针对性训练实现高正确率突破。 考向分类 考向01 物质的检验 考向02 物质的鉴别 考向03 物质的分离与除杂 考向04 物质的共存 技巧点拨 模块 核心本质 核心要求 检验 证明「某物质 / 离子是否存在」 现象唯一、特征专属、排除干扰 鉴别 区分「两种 / 多种已知物质，谁是谁」 操作简便、现象差异明显、互不干扰 分离与除杂 分离：分开混合物各组分，全部保留；除杂：除去杂质，只保留目标物 除杂三铁律：不增新杂、不减目标物、易分离 共存 判断「多种物质 / 离子能否在同一溶液中大量存在」 相互之间不发生反应，无沉淀 / 气体 / 水生成 考●向●破●译 考向01 物质的检验 典例引领 【典例01】（2025·天津南开·三模）下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 B 除去二氧化碳中的水蒸气 将气体通入氢氧化钠固体 C 分离氯化钠溶液和氯化镁溶液 加入过量的NaOH溶液，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸 D 鉴别硫酸铜、碳酸钙、氢氧化钠、氯化钠四种固体 分别取适量固体于试管中，加入适量水 【答案】D 【解析】A、生石灰加水会反应生成熟石灰（），溶液呈碱性，滴酚酞溶液变红。即使生石灰中不含熟石灰，加水后也会生成熟石灰，导致酚酞溶液变红，无法区分是否原有熟石灰，方案不能达到目的； B、 氢氧化钠固体能吸收水蒸气，但也会与CO2反应（），导致CO2被吸收，无法保留目标气体，方案不能达到目的； C、加入NaOH后，与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀（），NaCl不反应；过滤后滤渣为Mg(OH)2，滤液为NaCl和过量NaOH的混合溶液。向滤渣加稀盐酸可得MgCl2溶液（），但滤液中含过量NaOH，未去除，无法得到纯净NaCl溶液，方案不能达到目的； D、硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液；碳酸钙不溶于水，形成白色沉淀；氢氧化钠溶于水，形成无色溶液，且溶解时放热；氯化钠溶于水，形成无色溶液，溶解时温度变化不明显，方案能达到目的； 【典例02】（2025·天津河西·二模）下列实验设计能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 A 区分硫酸铜溶液和稀硫酸 观察溶液颜色 B 鉴别羊毛和棉花 点燃，闻气味 C 除去氢气中混有的少量一氧化碳 通过灼热的氧化铜 D 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 【答案】AB 【解析】A、硫酸铜溶液为蓝色，稀硫酸无色，通过观察溶液颜色的方法能区分硫酸铜溶液和稀硫酸，能达到实验目的，符合题意； B、取样分别点燃，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生烧纸气味的是棉花，能鉴别羊毛和棉花，能达到实验目的，符合题意； C、通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氢气与氧化铜反应生成铜和水，既除去了杂质一氧化碳，也除去了原物质氢气，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； D、碳酸钠、碳酸氢钠均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，均有气泡产生，则取少量样品，加入足量稀盐酸，不能检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：AB。 方法透视 解题思路 检验题解题步骤： 第一步：先取样 液体直接取样，固体先配成溶液，严禁在原试剂瓶中直接操作； 第二步：排干扰 先加入试剂除去会干扰目标检验的离子 / 物质； 第三步：加试剂 加入专属特征检验试剂； 第四步：定结论 根据特征现象得出结论，无现象也是一种有效现象。第一步：定坐标（破题核心） 解题模板 常见气体检验： 气体 检验方法 / 试剂 特征现象 干扰排除 O2 带火星的木条伸入集气瓶 木条复燃 排除空气等助燃性弱的气体 CO2 通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 排除 SO2，SO2也能使石灰水变浑浊，初中阶段不做额外要求 H2 点燃，罩干冷烧杯；再罩内壁涂石灰水的烧杯 淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾，石灰水不变浑浊 排除 CO、CH4，CO 燃烧无水雾，CH4燃烧石灰水会浑浊 NH3 湿润的红色石蕊试纸靠近气体 试纸变蓝，有刺激性氨味 必须用湿润的试纸，NH3溶于水才显碱性 水蒸气 无水硫酸铜粉末 白色粉末变蓝 气体检验优先验水蒸气，除杂最后除水蒸气 HCl 通入硝酸银溶液+稀硝酸 生成白色沉淀，不溶于稀硝酸 排除 CO2，CO2不与硝酸银反应 常见离子的检验（重难点，实验题核心）： 离子 检验试剂 操作与特征现象 干扰排除核心 H+（酸性） ①石蕊溶液 ②pH 试纸 ③活泼金属 ④碳酸盐 ①石蕊变红；②pH<7；③加铁粉产生气泡；④加碳酸钠产生气泡 排除等弱酸性离子的干扰 （碱性） ①酚酞/石蕊溶液；②pH试纸；③可溶性铜盐/铁盐 ①酚酞变红、石蕊变蓝；②pH>7；③加CuSO4生成蓝色沉淀 排除等弱碱性离子的干扰 硝酸银溶液 + 稀硝酸 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 先排除（Ag2SO4微溶），先检验再检验 硝酸钡溶液 + 稀硝酸 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 优先用 Ba(NO3)2，不用BaCl2，避免Ag+干扰；排除（BaCO3溶于酸） 稀盐酸 + 澄清石灰水 加稀盐酸产生气泡，气体通入石灰水变浑浊 排除，初中阶段可通用；加酸前先排除 强碱溶液（NaOH）+加热+湿润红色石蕊试纸 加热产生刺激性气味气体，试纸变蓝 必须加热、试纸必须湿润，否则无明显现象 Cu2+ NaOH 溶液 生成蓝色絮状沉淀 蓝色溶液可直接初步判定 Fe3+ NaOH 溶液 生成红褐色沉淀 黄色溶液可直接初步判定 变式演练 【变式01】（2025·江苏无锡·中考真题）下列实验方案不能达到实验目的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 检验草木灰浸出液的酸碱性 取样，滴加紫色石蕊溶液 B 鉴别和 将燃着的木条伸入集气瓶 C 检验是否收集满 将带火星木条放在集气瓶口 D 鉴别和 取等质量固体溶于等体积水中，测量温度变化 【答案】B 【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，检验草木灰浸出液的酸碱性，可取样，滴加紫色石蕊溶液，选项正确； B、N2和CO2均不燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条伸入集气瓶，均会出现木条熄灭的现象，不能鉴别，选项错误； C、氧气具有助燃性，检验O2是否收集满，将带火星木条放在集气瓶口，若带火星木条会复燃，则集满，选项正确； D、NH4NO3（硝酸铵）溶解时吸热，温度降低；NaOH（氢氧化钠）溶解时放热，温度升高。取等质量固体溶于等体积水中，测量温度变化可区分：温度升高为NaOH，降低为NH4NO3。选项正确； 故选B。 【变式02】（2025·天津·二模）下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH溶液和溶液 取样，分别滴加无色酚酞 B 除去NaCl溶液中混有的 加入适量的NaOH溶液，过滤 C 检验碳粉中是否有氧化铜 取样，加入足量稀盐酸 D 分离碳酸钙与氯化钙固体 加入适量水，过滤 【答案】BC 【解析】A、NaOH溶液和Na2CO3溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，现象相同，不能鉴别，选项实验方案不能达到实验目的，不符合题意； B、MgCl2能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项实验方案能达到实验目的，符合题意； C、碳粉不能与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，若含氧化铜，会观察到黑色粉末部分溶解，溶液变蓝色，可检验碳粉中是否有氧化铜，选项实验方案能达到实验目的，符合题意； D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加入适量水，过滤，能分离出碳酸钙，应再对滤液进行蒸发结晶，分离出氯化钙，选项实验方案不能达到实验目的，不符合题意。 故选BC。 【变式03】（2025·天津·一模）下列实验方案的设计能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 检验盐酸与NaOH溶液反应后，盐酸是否有剩余 取样，滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀 B 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中，观察木条是否熄灭 C 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸引 D 除去氯化钙中少量碳酸钙 加足量的水溶解，过滤，蒸发结晶 【答案】CD 【解析】A、盐酸与NaOH可以发生中和反应：HCl+NaOH=NaCl+ H2O。取样，滴加AgNO3溶液后，NaCl可以和AgNO3发生化学反应：NaCl+ AgNO3=AgCl↓+NaNO3；若盐酸过量，盐酸也会和AgNO3发生化学反应：HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3，即盐酸过量与否，都会生成白色沉淀，实验方案不能达到检验盐酸是否过量的实验目的； B、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，故将燃着的木条伸入集气瓶中，木条都会熄灭，实验方案不能达到鉴别氮气和二氧化碳的实验目的； C、磁铁可以吸引铁粉，故可以用磁铁将铁粉和铜粉混合物中的铁粉吸出来，达到分离的目的，实验方案能达到实验目的； D，氯化钙易溶于水，碳酸钙不易溶于水，加足量的水后，混合物中的氯化钙溶于了水中形成溶液，碳酸钙不溶，然后过滤可以将碳酸钙分离出来，再将氯化钙溶液蒸发掉水，得到氯化钙固体，实验方案设计能达到实验目的； 故选：CD。 考向02 物质的鉴别 典例引领 【典例01】（2025·天津红桥·模拟预测）下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别空气、氧气、二氧化碳 分别伸入燃着的小木条 B 鉴别固体氯化钠、NaOH与NH4NO3 取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化 C 鉴别二氧化锰和木炭粉 取样，分别加水搅拌 D 鉴别AgNO3溶液和Na2SO4溶液 取样，滴加BaCl2溶液和稀HNO3 【答案】AB 【解析】A、燃着的小木条伸入氧气中燃烧会加剧，伸入空气会持续燃烧，伸入二氧化碳，会熄灭，现象不同，可以鉴别，正确； B、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，氯化钠溶解温度不变，想象不同可以鉴别，正确； C、二氧化锰和木炭粉加水都不溶解，无法鉴别，错误； D、硝酸银和氯化钡生成硝酸钡和氯化银沉淀，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，现象相同，无法鉴别，错误。 故选：AB。 【典例02】（2025·天津·模拟预测）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氢氧化钠四种固体 分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察实验现象 B 分离氯化钠溶液和氯化镁溶液 加入过量的NaOH溶液，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸 C 鉴别AgNO3与Na2SO4溶液 取样，滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否有白色沉淀 D 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液，观察现象 【答案】BD 【分析】A.鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别； B.根据盐的化学性质，进行分析判断； C.鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别； D.根据生石灰和水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。 【解析】A.分别取少量固体于试管中，加入适量水，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，难溶于水的是碳酸钙，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度升高的是氢氧化钠固体，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的，不符合题意； B.加入过量的NaOH溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，能分离出氯化镁溶液，但滤液是氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，故选项实验方案不能达到实验目的，符合题意； C.取样，滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，无明显现象的是AgNO3溶液，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的，不符合题意； D.取样，加水溶解，生石灰和水反应生成氢氧化钙，不能检验生石灰中是否有熟石灰，故选项实验方案不能达到实验目的，符合题意，故选：BD。 方法透视 解题思路 一、物质的鉴别通用解题技巧： 1. 物理鉴别法（优先使用，零反应、零污染） （1）看颜色：直接锁定有色离子/物质，Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、KMnO4（紫红色）； （2）闻气味：区分酒精、醋酸、氨水、碳酸氢铵（有特殊气味）与无气味的物质； （3）看溶解性 / 溶解热效应： a、不溶VS可溶：如碳酸钙不溶于水，碳酸钠可溶于水； b、热效应差异：NaOH 固体溶解放热、NH4NO3溶解吸热、NaCl 溶解温度不变； 看状态/硬度：硬水VS软水（肥皂水）、羊毛VS合成纤维（灼烧）。 2. 化学鉴别法（利用性质差异，产生不同现象） 通过加试剂，使不同物质产生沉淀、气体、颜色变化等差异化现象，核心是现象必须唯一对应。 二、物质的鉴别三大考向： 1. 不加任何试剂鉴别题（选择压轴常考，难度最高） 按优先级用以下技巧，无需额外试剂即可完成鉴别： ① 特征突破法（有色离子法）：先找出有特殊颜色的溶液，确定该物质，再以它为试剂，依次鉴别其他物质。示例：鉴别 NaOH、CuSO₄、MgCl₂、NaCl，先锁定蓝色的 CuSO₄；用 CuSO₄与其余三种混合，生成蓝色沉淀的是 NaOH；再用 NaOH 与剩余两种混合，生成白色沉淀的是 MgCl₂，最后剩余的是 NaCl。 ② 两两混合法：将物质两两混合，统计每种物质产生的「沉淀 / 气体 / 无现象」次数，现象组合唯一即可鉴别。 ③ 加热分解法：针对受热分解有特征现象的物质，如碳酸氢铵加热产生刺激性气味气体，高锰酸钾加热产生能使带火星木条复燃的气体。 2. 只用一种试剂鉴别题（高频选择题）：根据物质的核心差异，精准选择试剂，一步鉴别； 物质差异类型 首选试剂 典型示例 酸碱性不同 紫色石蕊溶液、pH 试纸 鉴别HCl、NaCl、NaOH，石蕊分别变红、紫、蓝 阳离子不同 可溶性强碱（NaOH、Ca (OH)2） 鉴别NaCl、NH4Cl、CuCl2，加 NaOH 分别无现象、产生刺激性气体、生成蓝色沉淀 阴离子不同 稀盐酸 / 稀硫酸 鉴别NaCl、Na2CO3、BaCl2，加稀硫酸分别无现象、产生气泡、生成白色沉淀 溶解性/热效应不同 水 鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3，加水分别不溶、放热、吸热 3. 生活类高频鉴别场景（中考常考） 硬水VS软水：加肥皂水，泡沫多、浮渣少的是软水，反之是硬水； 天然纤维VS合成纤维：灼烧，羊毛有烧焦羽毛气味，棉花有烧纸气味，合成纤维有特殊气味、冷却后结成硬球； 铵态氮肥VS钾肥：加熟石灰研磨，铵态氮肥产生刺激性氨味，钾肥无现象； 黄金VS黄铜（铜锌合金）：加稀盐酸，有气泡的是黄铜；灼烧，表面变黑的是黄铜。 变式演练 【变式01】（2024·天津宁河·一模）下列选项中，依据实验目的设计的实验方案合理的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别甲烷和氢气 分别点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 B 鉴别硫酸铵和硫酸钾 分别加熟石灰、研磨、闻气味 C 鉴别碳酸钠和碳酸钾溶液 分别滴加氯化钙溶液，观察现象 D 鉴别氯化钠和硝酸钠溶液 分别向溶液中滴加硝酸银溶液，观察现象 【答案】BD 【解析】A、氢气和甲烷燃烧都有水生成，分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁都有水雾产生，现象相同，不能鉴别，错误； B、氢氧化钙和硫酸铵反应生成硫酸钙、水和氨气，产生刺激性气味，氢氧化钙不能和硫酸钾反应，无明显现象，现象不相同，能鉴别，正确； C、鉴别碳酸钠和碳酸钾两种溶液，分别滴加氯化钙溶液，都生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，不能鉴别，错误； D、氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，硝酸钠与硝酸银溶液不反应，无明显现象，现象不相同，能鉴别，正确； 故选BD。 【变式02】（2026·天津和平·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠和氯化钠固体 分别滴加等量的蒸馏水观察 B 鉴别水和5%的过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰粉末，观察 C 除去碳酸钙中的泥沙 溶于水后，过滤 D 鉴别氮气和二氧化碳两种气体 将燃着的木条分别伸入气体中，观察 【答案】CD 【解析】A、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，能鉴别，该方案能达到实验目的； B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，能鉴别，该方案能达到实验目的； C、碳酸钙难溶于水，不能通过过滤的方法除去碳酸钙中的泥沙，该方案不能达到实验目的； D、氮气和二氧化碳均不可燃也不助燃，则均会使燃着的木条熄灭，不能鉴别，该方案不能达到实验目的。 故选CD。 【变式03】（2026·湖南长沙·一模）下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ） A．鉴别水和过氧化氢溶液：取样，分别加入二氧化锰粉末，观察现象 B．鉴别一氧化碳和二氧化碳：将气体分别通入盛有水的烧杯中，观察现象 C．除去二氧化碳中少量的一氧化碳：将气体点燃 D．除去氧化铜中的木炭：在氧气流中充分加热 【答案】AD 【解析】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则可根据现象鉴别水和过氧化氢，该选项设计合理； B、一氧化碳和二氧化碳：将气体分别通入盛有水的烧杯中，现象相同，无法鉴别一氧化碳和二氧化碳，该选项设计不合理； C、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳中少量的一氧化碳无法点燃去除，该选项设计不合理； D、木炭和氧气反应生成二氧化碳，氧化铜和氧气不反应，则能除去杂质，该选项设计合理。 故选：AD。 考向03 物质的分离与除杂 典例引领 【典例01】（2026·重庆·一模）下列除杂实验中方案一和方案二均合理的是（ ） 实验 ① ② ③ ④ 实验目的 除去溶液中的 除去中混有的少量 除去溶液中的盐酸 除去铜粉中少量的锌粉 方案一 加过量，过滤 通过灼热的 加过量碳酸钙 加过量硫酸铜溶液，过滤 方案二 加过量铁粉，过滤 通入过量的氧气，点燃 加适量碳酸钠 加过量稀盐酸，过滤 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】D 【解析】A、方案二加入过量铁粉，会与反应生成新杂质，还会消耗原物质，该项错误； B、方案二通入过量的氧气，点燃，会引入新的杂质O₂，且CO₂不支持燃烧，点燃操作难以进行，故不合理，该项错误； C、方案二加入碳酸钠，会与盐酸反应生成新杂质，还会与反应消耗原物质，该项错误； D、方案一锌与过量硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，过滤可得纯铜；方案二锌与过量稀盐酸反应，铜不反应，过滤可得纯铜，该项正确； 故选D。 【典例02】（2026·黑龙江哈尔滨·一模）除去下列物质中的杂质，所选择的方法正确的是（ ） 序号 物质 杂质 除杂方法 A CO2 H2O 将气体通过足量的浓硫酸 B NaCl 泥沙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C O2 N2 将气体通过灼热的铜网 D KCl溶液 K2CO3 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤 【答案】A 【解析】A、CO2（H2O）：将气体通过足量的浓硫酸，浓硫酸不与二氧化碳，具有吸水性将水分吸收，杂质被除去，且未引入新的杂质，符合除杂原则，选择的方法正确，符合题意； B、NaCl（泥沙）：加水溶解，NaCl溶于水，泥沙不溶解，过滤、洗涤、干燥得到泥沙，选择的方法不正确，应溶解、过滤、蒸发，不符合题意； C、O2（N2）：将气体通过灼热的铜网，铜与氧气反应，不与氮气反应，违背除杂原则“所选试剂只能与杂质反应”，选择的方法不正确，不符合题意； D、KCl（K2CO3）：向溶液中加入过量的BaCl2溶液，氯化钡不与氯化钾反应，与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，碳酸钾被除去，但引入新杂质过量的BaCl2，违背除杂原则“不能引入新杂质”，选择的方法不正确，不符合题意。 故选：A。 方法透视 解题思路 分离：将混合物中的各组分一一分开，所有组分都要保留，且恢复原状态。 示例：分离铁粉和铜粉，用磁铁吸附，分开后铁粉、铜粉均需保留。 除杂（提纯）：只保留目标物质，杂质除去即可，无需保留。 示例：除去铜粉中的铁粉，加稀盐酸过滤，只保留铜粉。 物质的分离与除杂（提纯）解题方法与技巧： 不增：不引入新的杂质； 不减：不消耗、不减少目标物质； 易分：杂质转化为沉淀、气体、水，易与目标物分离，操作简便。 1. 物理除杂方法 方法 适用场景 典型示例 过滤 固液分离；可溶物与不溶物分离 除去粗盐中的泥沙；除去 KCl 中的 MnO2 结晶 溶解度受温度影响差异大的可溶物分离 除去 KNO3中少量 NaCl（降温结晶）；除去 NaCl 中少量 KNO3（蒸发结晶） 磁铁吸引 分离铁磁性物质（Fe、Co、Ni）与其他物质 除去铜粉中的铁粉；分离铁粉和硫粉 洗气 气体混合物除杂 用浓硫酸除去 O₂中的水蒸气 蒸馏 沸点不同的液体混合物分离 分离酒精和水；硬水软化 2. 化学除杂方法（中考核心考点） 方法 适用场景 核心原理 典型示例 气化法 杂质为碳酸盐、碳酸氢盐、活泼金属 杂质与酸反应生成气体除去 除去 NaCl 中的 Na2CO3：加适量稀盐酸，蒸发结晶 沉淀法 杂质离子可转化为沉淀 加试剂使杂质离子生成沉淀，过滤除去 除去NaCl中的Na2SO4：加适量 BaCl2溶液，过滤 置换法 金属盐溶液除杂；金属混合物除杂 用活泼金属置换出杂质金属，过滤除去 除去FeSO4中的CuSO4：加过量铁粉，过滤；除去Cu中的Fe：加过量稀盐酸，过滤 溶解法 杂质可与酸 / 碱反应，目标物不反应 杂质与酸 / 碱反应溶解，过滤除去 除去Cu 中的CuO：加过量稀硫酸，过滤；除去C中的CuO：加稀盐酸，过滤 中和法 杂质为酸/碱 用对应碱 / 酸中和杂质，生成盐和水 除去NaCl中的NaOH：加适量稀盐酸；除去CaCl2中的HCl：加过量CaCO3，过滤 吸收法 气体混合物除杂 用试剂吸收杂质，不吸收目标气体 除去CO中的CO2：通过足量 NaOH 溶液；除去CO2中的HCl：通过饱和 NaHCO3溶液 加热分解法 杂质受热易分解，目标物受热稳定 加热使杂质分解为目标物或气体除去 除去CaO中的CaCO3：高温煅烧；除去CuO中的Cu (OH)2：加热分解 除杂题题型秒杀技巧： （1）试剂优先匹配原则：优先选与目标物有相同离子的试剂，避免引入新杂质。 示例：除去 NaCl 中的杂质，优先选含 Na+或 Cl-的试剂，除 Na2CO3用 HCl，除 Na2SO4用 BaCl2，不会引入新的阴阳离子。 （2）气体除杂顺序：先除其他杂质，最后干燥除水蒸气，避免除杂过程再次带入水。 （3）试剂过量处理：固体试剂过量可通过过滤除去（如加过量 CaCO3除 HCl），液体试剂必须加适量，避免过量引入新杂质。 （4）反向排除法：违背 “不增、不减、易分” 任意一条的选项，直接排除。 变式演练 【变式01】（2025·江苏淮安·中考真题）下列实验方案设计不合理的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纱线和羊毛线 取样，灼烧，闻气味 B 鉴别NaOH和NH4NO3两种固体 取样，加水，测温度 C 除去CaCl2溶液中的HCl 加入适量的Ca（OH）2溶液 D 除去MgSO4溶液中的FeSO4 加入过量的锌粉，过滤 【答案】D 【解析】A、棉纱线灼烧有烧纸气味；羊毛线灼烧有烧焦羽毛气味。通过灼烧，闻气味可有效区分。选项正确； B、NaOH（氢氧化钠）溶于水放热，溶液温度升高；NH4NO3（硝酸铵）溶于水吸热，溶液温度降低。加水，测温度可以区分。选项正确； C、Ca(OH)2能与HCl反应生成CaCl2和H2O，CaCl2溶液中混有HCl，加入适量的Ca(OH)2溶液，能除去HCl，且不引入新的杂质，符合除杂原则，选项正确； D、锌能与FeSO4反应生成ZnSO4和Fe，除去了FeSO4但引入了新杂质ZnSO4，不符合题除杂原则，选项错误； 故选D。 【变式02】（2026·甘肃平凉·一模）除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（ ） 选项 物质 所含杂质 除杂所选用试剂或方法 A CO2 CO 足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸 B CaO CaCO3 高温灼烧 C NaOH溶液 Na2CO3 适量稀盐酸 D 稀盐酸 稀硫酸 适量Ba(NO3)2溶液 【答案】B 【解析】A、二氧化碳能与氢氧化钠反应，原有物质被除去，不符合除杂原则，故A错误； B、碳酸钙高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，符合除杂原则，故B正确； C、氢氧化钠与碳酸钠均与盐酸反应，原有物质被除去，不符合除杂原则，故C错误； D、稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，杂质被除去的同时，又引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故D错误。 故选B。 【变式03】（2026·河北邯郸·模拟预测）下列物质的鉴别与除杂的实验方案设计错误的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别固体和NaOH固体 取样后，加水溶解，测溶液温度 B 鉴别氯化铜溶液和氯化亚铁溶液 观察颜色 C 除去氮气中的水蒸气 通过足量浓硫酸 D 除去粉末中混有的 加水溶解 【答案】D 【解析】A、取样后，分别加水溶解，若溶液温度降低，则为固体，若溶液温度升高，则为NaOH固体，故选项能达到实验目的。 B、氯化铜溶液呈蓝色，氯化亚铁溶液呈浅绿色，通过观察颜色可以鉴别，故选项能达到实验目的。 C、浓硫酸具有吸水性，且不与氮气反应，通过足量浓硫酸可除去氮气中的水蒸气，故选项能达到实验目的。 D、难溶于水，易溶于水，加水溶解后，需经过过滤、洗涤、干燥才能得到纯净的，仅加水溶解无法实现除杂，故选项不能达到实验目的。 故选D。 考向04 物质的共存 典例引领 【典例01】（2026·山东泰安·一模）下列各组离子在水溶液中能够大量共存，且加入酚酞试液显红色的是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【解析】A.离子共存即阴阳离子结合不能形成水、气体和沉淀。该组离子中与反应生成沉淀，不能共存； B.该组中离子能共存，且使溶液呈碱性，能使酚酞试液变红； C.该组离子中与反应生成氨气和水，不能共存； D.该组中离子能共存，但使溶液呈酸性，不使酚酞试液变色； 故选B。 【典例02】（2024·黑龙江·中考真题）下列各组离子在pH＝10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【分析】pH=10的溶液中含有大量的氢氧根离子。 【解析】A、亚铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，且亚铁离子在溶液中显浅绿色，不符合题意； B、镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，银离子能与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，不符合题意； C、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，不能大量共存，不符合题意； D、钠离子、钾离子、硝酸根离子、氯离子、氢氧根离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，且是无色溶液，符合题意。 故选D。 方法透视 解题思路 同一溶液中，离子之间不生成沉淀、气体、水，不发生反应，就能大量共存。 （一）秒杀核心：必背不共存离子对 背熟以下离子对，可直接排除 80% 的错误选项： 1.与H+不共存（酸性溶液，pH<7）：OH-、、； 2.与OH-不共存（碱性溶液，pH>7）：H⁺、、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+； 3.生成沉淀不共存：Cl-与 Ag+、与 Ba2+、与 Ca2+/Ba2+； 4.生成水不共存：H+与 OH-。 （二）中考三大高频共存题型 专属解题步骤 1. 无色溶液中离子共存 解题步骤： ① 先排除有色离子：Cu2+（蓝）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄）、（紫红），题干标注 “无色”，这些离子直接排除； ② 再排查离子之间是否生成沉淀 / 气体 / 水，能反应的直接排除； ③ 剩余的即为可大量共存的离子。 2. 酸性 / 碱性溶液中离子共存（最常考） 解题步骤： ① 先抓题干隐藏条件，锁定隐藏离子： 酸性溶液（pH<7、石蕊变红、加铁粉产气）：含大量 H+，先排除所有与 H+不共存的离子； 碱性溶液（pH>7、酚酞变红、石蕊变蓝）：含大量 OH-，先排除所有与 OH-不共存的离子； ② 再排查剩余离子之间是否能反应，能反应的排除； ③ 剩余的即为可大量共存的离子。 3. 物质共存题 与离子共存本质完全一致，解题技巧：将物质拆分为阴阳离子，按离子共存规则判断，只要有一组离子不共存，物质就不能共存。 示例：NaOH 和 HCl 不能共存（H⁺与 OH⁻生成水）；Na₂CO₃和 CaCl₂不能共存（Ca²⁺与 CO₃²⁻生成沉淀）。 变式演练 【变式01】（2026·重庆·一模）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【解析】离子在水溶液中能大量共存的条件是：离子之间不能结合生成沉淀、气体或水。 A、、结合生成氨水，氨水不稳定分解生成水和氨气，不能在溶液中大量共存，故选项不符合题意。 B、、结合生成硫酸钡沉淀，不能在溶液中大量共存，故选项不符合题意。 C、、、、四种离子不能结合生成沉淀、气体或水，能在溶液中大量共存，故选项符合题意。 D、、结合生成氯化银沉淀，、结合生成碳酸银沉淀，不能在溶液中大量共存，故选项不符合题意。 故选C。 【变式02】（2025·四川眉山·中考真题）在pH=1的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是 A．NH、K+、OH-、NO B．Na+、K+、SO、Cl- C．Ag+、Na+、Cl-、NO D．Fe2+、Ca2+、Cl-、OH- 【答案】B 【解析】pH=1，小于7，显酸性，则溶液中含有氢离子； A、与结合生成水，与结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意； B、四种离子不能结合生成沉淀、气体或水，且不与氢离子结合生成气体或水，能在酸性溶液中大量共存，又不存在有色离子，符合题意； C、与结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意； D、与结合生成水，与结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，不符合题意。 故选：B。 【变式03】（2025·天津·模拟预测）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ） A．无色溶液中：、、、 B．酸性透明溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．含有大量的溶液中、、、 【答案】B 【解析】A、钾离子、钠离子、硝酸根离子、高锰酸根离子不能结合生成沉淀，气体或水，可以大量共存，但是含有高锰酸根离子的溶液是紫红色的，不符合题意； B、酸性溶液中含有氢离子，氢离子、镁离子、铜离子、硫酸根离子、氯离子不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，符合题意； C、的溶液显酸性，存在氢离子，氢离子与碳酸氢根离子能结合成二氧化碳和水，不能共存，不符合题意； D、钡离子能与碳酸根离子结合成碳酸钡沉淀，不能共存，不符合题意。 故选：B。 题●型●训●练 1．（2026·天津红桥·一模）下列各组物质在同一溶液中不能大量共存，且溶液可能不是无色的是（ ） A．Na2CO3、K2SO4、NaCl B．AgNO3、NaNO3、CaCl2 C．CuSO4、Na2SO4、BaCl2 D．FeCl3、KNO3、NaOH 【答案】D 【解析】解题需同时满足两个条件：①物质在溶液中不能大量共存（即相互反应生成沉淀、气体或水）；②溶液可能不是无色。 A、三种物质相互不反应，可大量共存，且溶液为无色，不符合题意。 B、与反应生成沉淀，不能大量共存，但所有离子均为无色，溶液一定呈无色，不符合题意。 C、与、均反应生成沉淀，不能大量共存；但始终存在于溶液中，溶液一定呈蓝色，不存在无色情况，不符合题意。 D、与反应生成红褐色沉淀，不能大量共存；若过量，溶液含呈黄色（不是无色），若过量，完全沉淀，溶液为无色，符合题意。 故选D。 2．（2026·天津河东·一模）下列实验方案能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中的一氧化碳 通入氧气，点燃 B 除去NaCl溶液中的少量Na2CO3 向溶液中加入适量硝酸钙，充分反应后过滤 C 分离MnO2和KCl固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣并干燥 D 鉴别NH4NO3和NaCl固体 取少量样品分别加入等量水，比较温度变化 【答案】D 【解析】A、CO2不支持燃烧，混在大量CO2中的少量CO无法被点燃，且通入O2还会引入新气体杂质，方案错误。 B、Na2CO3与硝酸钙反应会生成新杂质NaNO3，不符合除杂要求，方案错误。 C、分离需得到两种纯净物，题干操作仅能回收MnO2，未回收滤液中的KCl，还应对滤液进行蒸发结晶，方案错误。 D、NH4NO3溶于水吸热，溶液温度明显降低；NaCl溶于水温度几乎不变，可通过温度变化鉴别，方案正确。 故选D。 3．（2025·山西晋中·二模）下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ） A．Mg2+、Ca2+、CO、OH- B．H+、K+、Cu2+、SO C．Na+、Ca2+、Cl-、NO D．Fe3+、Ba2+、SO、Cl- 【答案】C 【解析】A、Mg2+与OH-会结合生成氢氧化镁沉淀，Ca2+与会结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A 错误； B、Cu2+的水溶液呈蓝色，不满足无色透明溶液的条件，B 错误； C、Na+、Ca2+、Cl-、之间不会发生反应，且溶液为无色透明，能大量共存，C 正确； D、Ba2+与会结合生成硫酸钡沉淀，且Fe3+的水溶液呈黄色，不满足条件，D 错误。 故选C。 4．（2025·天津南开·模拟预测）下列实验方案能够达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaOH溶液中少量 加入适量稀盐酸 B 鉴别铁粉、木炭粉、氧化铜粉末 取样，加入稀硫酸，观察现象 C 检验氯化钠溶液中是否含有硫酸钠 取样，滴加氯化钡溶液，观察现象 D 分离氧化钙和碳酸钙 加水溶解，过滤，洗涤、干燥 【答案】B 【解析】A、 NaOH（氢氧化钠）和 Na2CO3（碳酸钠）都能与稀盐酸（HCl）反应。加入稀盐酸会同时消耗 NaOH 和 Na2CO3，导致 NaOH 被除去，无法保留主要成分 NaOH。错误。 B、铁粉（Fe）与稀硫酸反应现象为产生气泡，溶液变为浅绿色。木炭粉（主要成分 C）不与稀硫酸反应，无明显现象。氧化铜（CuO）与稀硫酸反应现象为黑色固体溶解，溶液变为蓝色。通过观察现象（气泡、溶液颜色变化或无现象）可区分三者。正确。 C、硫酸钠与 BaCl2 反应生成 BaSO4 白色沉淀，而氯化钠（NaCl）与 BaCl2 不反应，无现象。但该方案不严谨，若溶液中存在碳酸钠等杂质，也会与 BaCl2反应生成 BaCO3白色沉淀（碳酸钡），导致误判为硫酸钠。错误。 D、 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水。加水后，CaO 转化为 Ca(OH)2进入溶液，CaCO3 为沉淀。过滤后，滤渣为 CaCO3，洗涤干燥可得碳酸钙，滤液为 Ca(OH)2 溶液，干燥后得氢氧化钙固体，而非氧化钙。错误。 故选B。 5．（2026·安徽阜阳·一模）下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化钠溶液中含有的少量硫酸钠 加入适量的稀盐酸，充分反应 B 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金） 加稀盐酸，观察现象 C 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 D 分离氧化铜和铁粉 向混合物中加入足量盐酸，过滤 【答案】B 【解析】A.硫酸钠和盐酸互相交换成分，没有水、气体或沉淀产生，因此二者不能发生反应，不能用稀盐酸除去氯化钠中的硫酸钠。可用氯化钡溶液，氯化钡溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，将杂质转化为主体物质和沉淀，过滤后除去沉淀，得到氯化钠溶液，故A选项错误； B.在金属活动性顺序中，锌排在氢前，铜和金都排在氢后，锌能与稀盐酸反应生成氢气，铜和金不能，所以加入稀盐酸后，有气泡产生的为假黄金，无气泡产生的为真黄金，故B选项正确； C.碳酸钠和碳酸氢钠都能与稀盐酸反应生成二氧化碳，都能观察到有气泡产生，所以不能用稀盐酸来检验碳酸钠中是否含有碳酸氢钠；碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解有二氧化碳气体产生，所以取一定质量混合物放在试管里加热，并用带导管的胶塞塞好试管，将导管的另一端伸入到澄清的石灰水中，通过观察石灰水是否变浑浊，来判断是否有二氧化碳产生，从而能判断是否有碳酸氢钠存在，故C选项错误； D.氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，两种物质都转化成了溶液，不能将二者加以分离；根据磁铁能吸引铁粉，不能吸引氧化铜，可用磁铁将铁粉分离出来，故D选项错误； 故选B。 6．（2025·天津·一模）除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（ ） 选项 物质(括号内为杂质) 选用试剂及操作方法 A 二氧化碳(一氧化碳) 将气体点燃 B 氯化钠(泥沙) 溶解、过滤、蒸发结晶 C 氢氧化钠溶液(碳酸钠) 加入适量的稀硫酸 D 碳酸钙(氯化钙) 加入足量稀盐酸 【答案】B 【解析】A、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳在二氧化碳中无法点燃，错误； B、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤、蒸发结晶可去除泥沙得到氯化钠，正确； C、稀硫酸不仅会与碳酸钠反应，还会与氢氧化钠反应，氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，加入适量稀硫酸，会把原物质氢氧化钠也除去，不符合除杂原则，错误； D、碳酸钙中混有氯化钙，加入足量稀盐酸，稀盐酸会与碳酸钙反应，将原物质碳酸钙除去，而不能除去氯化钙，错误。 故选B。 7．（2025·广西·中考真题）下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸附 B 区分羊毛制品与合成纤维 灼烧，闻气味 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体，加入等量水，比较温度变化 D 除去一氧化碳中的氧气 将混合气体通过足量灼热的氧化铁 【答案】D 【解析】A、铁能被磁铁吸引，而铜不能被磁铁吸引，所以用磁铁吸附可以分离铁粉和铜粉，该实验方案能达到实验目的，故选项不符合题意； B、羊毛制品的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；合成纤维灼烧时会有特殊气味，所以通过灼烧，闻气味可以区分羊毛制品与合成纤维，该实验方案能达到实验目的，故选项不符合题意； C、硝酸铵溶于水时会吸收热量，溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水时会放出热量，溶液温度升高。取等质量固体，加入等量水，比较温度变化，可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体，该实验方案能达到实验目的，故选项不符合题意；   D、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，这样不但没有除去氧气，反而把一氧化碳除去了，不符合除杂原则，该实验方案不能达到实验目的，故选项符合题意； 故选D。 8．（2025·天津北辰·模拟预测）下列实验方案设计不正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别涤纶纤维和羊毛纤维 分别灼烧闻气味 B 鉴别KCl固体和MgCl2固体 滴加硝酸银溶液，观察现象 C 鉴别Na2SO4固体和BaSO4固体 加足量的水观察 D 鉴别木炭粉和二氧化锰粉末 加入过氧化氢溶液，观察现象 【答案】B 【解析】A、分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是涤纶纤维，可以鉴别，故选项能达到实验目的； B、滴加硝酸银溶液，与氯化钾、氯化镁反应都产生白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故选项不能达到实验目的； C、加足量的水观察，若固体不溶于水，则为硫酸钡，若固体溶于水，则为硫酸钠，故选项能达到实验目的； D、加入过氧化氢溶液，若有气泡产生，则为二氧化锰粉末，若无明显现象，则为木炭粉，故选项能达到实验目的。 故选B。 9．（2025·天津和平·模拟预测）现有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学取10.6g该白色粉末于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，并得到无色溶液。下列说法正确的是（ ） A．该白色粉末中一定不含硫酸铜，一定含有碳酸钠 B．所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% C．该白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成 D．若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末的组成最多有两种情况 【答案】D 【分析】硫酸铜溶液显蓝色，得到无色溶液，说明溶液中不含硫酸铜，又由于、、，则生成4.4g二氧化碳时，分别需要碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾的质量为10.6g、8.4g、13.8g，则该白色固体中可能只含有碳酸钠。也可能含有碳酸氢钠及另一种或几种物质（如只有另一种物质不能是碳酸钠）。 【解析】A、结合分析可知，该白色粉末中一定不含硫酸铜，但不一定含有碳酸钠，该选项说法不正确； B、根据分析，如生成二氧化碳的物质是碳酸钠、碳酸钾时，生成4.4g二氧化碳需要7.3g氯化氢，则所用稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。如生成二氧化碳的物质中有碳酸氢钠，则生成4.4g二氧化碳需要的氯化氢质量少于7.3g，则所用稀盐酸中溶质质量分数小于7.3%。 C、结合分析可知，该白色粉末不可能为碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成，该选项说法不正确； D、结合分析可知，若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末的组成可能为碳酸氢钠和碳酸钾，或碳酸氢钠和氯化钠，共两种情况，该选项说法正确。 故选D。 10．（2026·甘肃天水·一模）下列实验方案不合理的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别水和过氧化氢溶液 分别加入适量二氧化锰后，观察反应现象 B 鉴别高锰酸钾粉末和氧化铜粉末 观察颜色 C 鉴别CO和 CH4 分别点燃后，在火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 D 除去 CO2 中的少量CO 将混合气体点燃 【答案】D 【解析】A、分别加入少量二氧化锰粉末，水中加入二氧化锰，无明显现象；过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，现象不同，可以鉴别，故选项方案能达到实验目的； B、高锰酸钾粉末是紫黑色固体，氧化铜粉末是黑色固体，可以通过观察颜色的方法鉴别二者，故选项方案能达到实验目的； C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，无明显现象的是一氧化碳，有水雾生成的是甲烷，能鉴别二者，故选项方案能达到实验目的； D、二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，所以二氧化碳中混有少量一氧化碳时，无法被点燃，不能用点燃的方法除去CO2中少量的CO，该实验方案不能达到实验目的。 故选D。 11．（2026·天津河东·模拟预测）下列有关物品的提纯或鉴别中，所选用的两种方法均正确的是（ ） 选项 实验目的 方法和所加试剂 方法一 方法二 A 鉴别羊毛织品和尼龙织品 灼烧闻气味 观察外观 B 鉴别黄金和黄铜 浸入硝酸银溶液中 灼烧 C 除去氧化钙中少量碳酸钙 加足量的水， 过滤 加适量稀盐酸 D 除去烧碱溶液中少量纯碱 加适量Ca(OH)2溶液， 过滤 加适量CaCl2溶液，过滤 【答案】B 【解析】A、点燃羊毛织品与尼龙织品，闻气味，羊毛织品有烧焦的羽毛味，尼龙织品无气味，且易结球，该方法可以鉴别；羊毛织品与尼龙织品颜色相同，观察外观的方法无法鉴别，只有一种方法正确，故A错误； B、黄铜是铜锌合金，将黄金和黄铜浸入硝酸银溶液中，黄铜可以和硝酸银反应生成硝酸铜和银，黄金不与硝酸银反应，该方法可以鉴别；灼烧黄金和黄铜，黄金不反应，黄铜中的铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜，该方法可以鉴别，故B正确； C、碳酸钙不溶于水，氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，加足量的水， 过滤，除去杂质的同时也除去了氧化钙，该方法不可行；氧化钙和碳酸钙都可以和稀盐酸反应，除去杂质的同时也除去了氧化钙，该方法不可行；故C错误； D、加适量Ca(OH)2溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠， 过滤后得到氢氧化钠溶液，该方法可行；加适量CaCl2溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后得到氢氧化钠和氯化钠溶液，引入新的杂质，该方法不可行；故D错误。 故选B。 12．（2026·河北邢台·一模）下列实验方案设计不合理的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去固体中少量的 加水溶解，过滤，蒸发结晶 B 除去NaOH溶液中混有的 加入适量的溶液，反应后过滤 C 鉴别和 用燃着的木条分别伸入瓶中，观察木条变化 D 鉴别羊毛纤维、棉纤维、涤纶 用手揉捻，通过手感判断 【答案】D 【解析】A、利用CaCl2易溶、CaCO3难溶的性质，通过溶解、过滤、蒸发可除去CaCO3，合理； B、Ba(OH)2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀和NaOH，过滤后得到纯NaOH溶液，合理； C、利用CO2不可燃、O2助燃的性质，用燃着木条可鉴别，熄灭的是二氧化碳，燃烧剧烈的是氧气，合理； D、用手揉捻，通过手感无法准确鉴别羊毛纤维、棉纤维、涤纶，应使用燃烧法鉴别，羊毛纤维有烧焦羽毛味，棉纤维有烧纸味，涤纶有特殊气味，不合理。 故选D。 13．（2025·四川·中考真题）下列鉴别或除杂的方法正确的是（ ） 选项 待鉴别或除杂的物质 方法 A 鉴别木炭粉和 观察固体颜色 B 鉴别和 加水，观察是否溶解 C 除去中的水蒸气 通过装NaOH固体的干燥管 D 除去铁钉表面的铁锈 加入适量稀盐酸充分反应，取出、洗涤、干燥 【答案】D 【解析】A、木炭粉和二氧化锰均为黑色固体，仅通过观察颜色无法有效鉴别，此选项错误； B、和均易溶于水，加水后均溶解，无法通过溶解性鉴别，此选项错误； C、氢氧化钠固体虽可吸水，但会与二氧化碳反应，若用装氢氧化钠固体的干燥管除去二氧化碳中的水蒸气，会同时除去二氧化碳，不符合除杂“不减少原物质”的原则，此选项错误； D、铁锈（主要成分氧化铁）与稀盐酸反应生成可溶物（氯化铁），铁钉虽也可反应，但控制盐酸用量和反应时间可优先除锈，完成后洗涤干燥即可，此选项正确。 故选D。 14．（2026·重庆·一模）在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（ ） A．Fe2+、K+、 Cl-、 B．Na+、 Ba2+、、 C．Na+、H+、Cl-、 D．Na+、 K+、、Cl- 【答案】D 【解析】A、亚铁离子、钾离子、氯离子、硝酸根离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，但是Fe2+为浅绿色，不是无色溶液，不符合题意； B、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，不符合题意； C、氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意； D、钠离子、钾离子、硝酸根离子、氯离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，且是pH=7的无色溶液，符合题意。 故选D。 15．（2026·河南驻马店·模拟预测）下列有关物质的鉴别或除杂方法正确的是（ ） A．鉴别氮气和二氧化碳——燃着的木条 B．鉴别羊毛线和棉线——用火灼烧后，闻气味 C．除去KCl固体中混有的少量——加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D．除去中混有的少量CO——将混合气体通过氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】A、氮气和二氧化碳均不支持燃烧，燃着的木条都会熄灭，现象相同，无法鉴别，错误； B、羊毛线灼烧有烧焦羽毛气味，棉线灼烧有烧纸气味，现象不同，可以鉴别，正确； C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，提纯氯化钾应溶解、过滤、蒸发结晶，选项中洗涤、干燥得到的是二氧化锰，错误； D、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，不与一氧化碳反应，除去了原物质，不符合除杂原则，错误。 故选B。 16．（2026·安徽阜阳·一模）劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ） 选项 项目 化学知识 A 用炉具清洁剂去除油污 NaOH可与油脂反应 B 为运动员送饮用水 水是人体必需的营养物质 C 给校园中的花草施用尿素 尿素是一种氮肥 D 泡茶时，茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离 滤网具有吸附作用 【答案】D 【解析】A、炉具清洁剂含NaOH，NaOH可与油脂反应，能去除油污，说法正确，不符合题意； B、水是人体必需的六大营养物质之一，为运动员送水可补充水分，说法正确，不符合题意； C、尿素中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，说法正确，不符合题意； D、滤网分离茶水与茶叶利用的是过滤原理，除去不溶性固体，并非吸附作用，说法错误，符合题意。 故选：D。 17．（2026·广西南宁·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 区分羊毛纤维和涤纶 分别取样点燃，观察燃烧现象及产物的状态 B 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察表面划痕情况 C 分离MnO2和KCl的固体混合物 加适量水溶解，过滤，取滤渣烘干，将滤液蒸发结晶 D 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 分别取样，向其中滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化 【答案】D 【解析】A、羊毛属于蛋白质，燃烧有烧焦羽毛气味，灰烬易碎；涤纶是合成纤维，燃烧有特殊气味，灰烬为硬球状，可区分，方案可以达到目的。 B、合金硬度大于其组成的纯金属，相互刻画后有明显划痕的是纯铜片，可比较硬度，方案可以达到目的。 C、难溶于水，KCl易溶于水，加水溶解后过滤，滤渣烘干得，滤液蒸发结晶得KCl，可实现分离，方案可以达到目的。 D、酚酞溶液遇酸性、中性溶液均不变色，稀硫酸呈酸性、氯化钠溶液呈中性，加酚酞后都无明显现象，无法鉴别，方案不能达到目的。 故选D。 18．（2026·江苏宿迁·模拟预测）分离、提纯、除杂、鉴别是化学实验的重要手段。下列实验设计不能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 分离KCl与的混合物 加水溶解、过滤(洗涤、干燥)、蒸发 B 从混有少量NaCl的中得到较纯净的固体 先加适量热水溶解配成饱和溶液，降温结晶后再过滤 C 除去中的HCl气体 将混合气体依次通过饱和的碳酸氢钠溶液和浓硫酸 D 鉴别溶液和NaOH溶液 取样，分别滴加酚酞试液，观察现象 【答案】D 【解析】A、分离KCl与的混合物，KCl可溶于水，难溶于水，加水溶解后过滤、洗涤干燥可得MnO2，滤液蒸发结晶可得KCl，可实现分离，实验设计能达到目的； B、从混有少量NaCl的中得到较纯净的固体，溶解度随温度升高显著增大，NaCl溶解度受温度影响小，配成热饱和溶液后降温，结晶析出，过滤可得较纯净的，实验设计能达到目的； C、除去中的HCl气体，将混合气体依次通过饱和的碳酸氢钠溶液和浓硫酸，二氧化碳不与饱和碳酸氢钠溶液反应，HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，再通过浓硫酸除去水蒸气，可除去杂质且不引入新杂质，实验设计能达到目的； D、鉴别溶液和NaOH溶液，取样，分别滴加酚酞试液，溶液和NaOH溶液均呈碱性，都能使酚酞试液变红，无法鉴别，实验设计不能达到目的； 故选：D。 19．（2025·天津和平·三模）有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的成分，某兴趣小组同学取适量样品进行探究： 步骤1：取一定量的固体药品，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到1g白色沉淀a和无色滤液b． 步骤2：向沉淀a中加入过量的稀盐酸充分反应，沉淀全部溶解，生成0.22g气体。 步骤3：向无色滤液b中加入过量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀c． 步骤4：向白色沉淀c中加入过量的稀盐酸，只有部分沉淀溶解。 根据以上信息判断，下列说法正确的是（ ） A．白色沉淀a的成分为2种物质 B．无色滤液b中溶质为硫酸钠、硝酸镁 C．该样品的组成为硝酸镁、氢氧化钠、碳酸钙 D．若步骤3用硝酸钡溶液代替氢氧化钡溶液，不进行步骤4的探究也能得出相同结论 【答案】AD 【分析】取一定量的固体药品，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到1g白色沉淀a和无色滤液b，说明无色滤液b不含硝酸铜，碳酸钙难溶于水，氢氧化钠和硝酸镁反应会生成氢氧化镁沉淀，则1g白色沉淀中可能含有碳酸钙和氢氧化镁；向沉淀a中加入过量的稀盐酸充分反应，沉淀全部溶解，生成0.22g气体，由方程式，100g碳酸钙能生成44g二氧化碳，故0.5g碳酸钙能生成0.22g二氧化碳，则1g白色沉淀中一定含有碳酸钙和氢氧化镁；说明固体样品中一定含有碳酸钙、氢氧化钠和硝酸镁；向无色滤液b中加入过量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀c，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成不溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钡与硝酸镁反应生成可溶于稀盐酸的氢氧化镁沉淀，向白色沉淀c中加入过量的稀盐酸，只有部分沉淀溶解，说明白色沉淀为硫酸钡和氢氧化镁，则无色滤液b中溶质为硝酸镁、硫酸钠以及生成的硝酸钠，综上，药品中有氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、碳酸钙，没有硝酸铜。 【解析】A、由分析可知，1g白色沉淀a中含有碳酸钙和氢氧化镁2种物质，故A正确； B、由分析可知，无色滤液b中溶质一定有硝酸镁、硝酸钠、硫酸钠，故B错误； C、由分析可知，药品中有氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、碳酸钙，故C错误； D、若步骤1、2保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤3中的氢氧化钡溶液，硝酸盐都是可溶的，溶液中无碳酸根离子，故有沉淀生成说明一定是钡离子和硫酸根离子生成的硫酸钡沉淀，故有硫酸根离子，故固体样品中一定有硫酸钠，故不需要进行步骤4的探究，也能确定该样品的组成，故D正确。 故选：AD。 20．（2025·天津·二模）某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙、硝酸钠中的一种或几种物质组成。为确定该样品的成分，取6.0g样品进行如下实验（各步均恰好完全反应）： 根据流程图回答问题： （1）根据步骤1的现象可知，样品中一定不含__________。 （2）白色沉淀a中含有的物质是__________。 （3）写出步骤3中生成沉淀的反应方程式__________。 （4）根据上述实验推断该混合物含有__________种物质（填数字）。 【答案】（1）硝酸铜 （2）碳酸钙和氢氧化镁 （3） （4）5 【解析】（1）步骤 1 加足量水后得到无色滤液b和白色沉淀a 。硝酸铜溶液呈蓝色，若样品中有硝酸铜，溶液不会是无色，所以样品中一定不含硝酸铜。 （2）白色沉淀a加稀盐酸产生0.22g气体。碳酸钙与稀盐酸反应，设碳酸钙质量为x， x=0.5g 而白色沉淀a质量为1.08g，说明还有其他沉淀。氢氧化钠和硝酸镁能反应生成氢氧化镁白色沉淀[]，所以白色沉淀a中含有碳酸钙、氢氧化镁。 （3）无色滤液b中加入适量氯化钡溶液产生白色沉淀c，结合所给物质，是硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、氯化钠，反应方程式为。 （4）由前面分析可知，样品中有碳酸钙、硫酸钠、氢氧化钠、硝酸镁。白色沉淀a中氢氧化镁的质量为，各步均恰好完全反应，设样品中氢氧化钠的质量为y，硝酸镁的质量为z，则 、 y=0.8g、z=1.48g 设样品中硫酸钠的质量为w，则 w=2.84g ，说明样品中还存在硝酸钠，该混合物含有5种物质。 21．（2025·天津和平·一模）从海水得到的粗盐往往含有可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)， 必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活，实验室模拟工业粗盐提纯的流程如图，请回答：    （1）操作 X 的名称是 ___________ ，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ________。 （2）步骤①中玻璃棒的作用为 ___________。 （3）步骤③的主要目的是 ___________。 （4）进行步骤⑤时，当出现__________ 时停止加热。 （5）农业上要用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种，现配制 100kg 这种溶液，需氯化钠的质量为 _____ kg ，取 50g 该溶液稀释成质量分数为 8%的氯化钠溶液，加水的质量为 _________ g。 【答案】（1）过滤 漏斗 （2）搅拌，加速溶解 （3）除去氯化镁 （4）多量固体 （5）16 50 【解析】（1）由工业粗盐提纯的流程图可知，操作X能将固液分开，名称是过滤，过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； （2）步骤①中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解； （3）步骤③加入的是氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，主要目的是除去氯化镁； （4）步骤⑤为蒸发，进行步骤⑤时，当出现多量固体 时停止加热，以防止固体溅出； （5）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，现配制100kg这种溶液，需氯化钠100kg×16%=16kg； 稀释得到的溶液的质量等于所用的浓溶液的质量与稀释所用的水的质量之和，稀释前后溶质的质量不变；取50g该溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液；需加水的质量为x，50g×16%=（50g+x）×8% 解得x=50g； 27 / 38 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难03 物质的检验、鉴别、除杂、分离、共存 内●容●导●航 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 题型概述 考向分类 技巧点拨 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 物质的检验 考向02 物质的鉴别 考向03 物质的分离与除杂 考向04 物质的共存 第三部分 题型训练 整合应用，模拟实战 题●型●解●码 题型概述 本模块是天津市中考化学必考核心内容，分值稳定在 2分，常见题型为选择题，偶尔也会在简答题中见到。核心围绕常见气体单质、氧化物、酸、碱、盐的化学性质与复分解反应规律展开。 命题特点： 综合性强：覆盖初中化学 80% 以上核心知识点，高频融合一氧化碳和二氧化碳混合气体的除杂、酸碱盐之间的复分解反应、棉纤维、合成纤维和羊毛的鉴别、常见气体的鉴别等核心模块； 易错点集中：命题陷阱高度集中在常见气体的性质与用途、酸碱盐之间的性质与用途及常见离子的检验与鉴别等； 考向稳定：天津市命题方向高度统一，核心考向固定，可通过针对性训练实现高正确率突破。 考向分类 考向01 物质的检验 考向02 物质的鉴别 考向03 物质的分离与除杂 考向04 物质的共存 技巧点拨 模块 核心本质 核心要求 检验 证明「某物质 / 离子是否存在」 现象唯一、特征专属、排除干扰 鉴别 区分「两种 / 多种已知物质，谁是谁」 操作简便、现象差异明显、互不干扰 分离与除杂 分离：分开混合物各组分，全部保留；除杂：除去杂质，只保留目标物 除杂三铁律：不增新杂、不减目标物、易分离 共存 判断「多种物质 / 离子能否在同一溶液中大量存在」 相互之间不发生反应，无沉淀 / 气体 / 水生成 考●向●破●译 考向01 物质的检验 典例引领 【典例01】（2025·天津南开·三模）下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 B 除去二氧化碳中的水蒸气 将气体通入氢氧化钠固体 C 分离氯化钠溶液和氯化镁溶液 加入过量的NaOH溶液，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸 D 鉴别硫酸铜、碳酸钙、氢氧化钠、氯化钠四种固体 分别取适量固体于试管中，加入适量水 【典例02】（2025·天津河西·二模）下列实验设计能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 A 区分硫酸铜溶液和稀硫酸 观察溶液颜色 B 鉴别羊毛和棉花 点燃，闻气味 C 除去氢气中混有的少量一氧化碳 通过灼热的氧化铜 D 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 方法透视 解题思路 检验题解题步骤： 第一步：先取样 液体直接取样，固体先配成溶液，严禁在原试剂瓶中直接操作； 第二步：排干扰 先加入试剂除去会干扰目标检验的离子 / 物质； 第三步：加试剂 加入专属特征检验试剂； 第四步：定结论 根据特征现象得出结论，无现象也是一种有效现象。第一步：定坐标（破题核心） 解题模板 常见气体检验： 气体 检验方法 / 试剂 特征现象 干扰排除 O2 带火星的木条伸入集气瓶 木条复燃 排除空气等助燃性弱的气体 CO2 通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 排除 SO2，SO2也能使石灰水变浑浊，初中阶段不做额外要求 H2 点燃，罩干冷烧杯；再罩内壁涂石灰水的烧杯 淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾，石灰水不变浑浊 排除 CO、CH4，CO 燃烧无水雾，CH4燃烧石灰水会浑浊 NH3 湿润的红色石蕊试纸靠近气体 试纸变蓝，有刺激性氨味 必须用湿润的试纸，NH3溶于水才显碱性 水蒸气 无水硫酸铜粉末 白色粉末变蓝 气体检验优先验水蒸气，除杂最后除水蒸气 HCl 通入硝酸银溶液+稀硝酸 生成白色沉淀，不溶于稀硝酸 排除 CO2，CO2不与硝酸银反应 常见离子的检验（重难点，实验题核心）： 离子 检验试剂 操作与特征现象 干扰排除核心 H+（酸性） ①石蕊溶液 ②pH 试纸 ③活泼金属 ④碳酸盐 ①石蕊变红；②pH<7；③加铁粉产生气泡；④加碳酸钠产生气泡 排除等弱酸性离子的干扰 （碱性） ①酚酞/石蕊溶液；②pH试纸；③可溶性铜盐/铁盐 ①酚酞变红、石蕊变蓝；②pH>7；③加CuSO4生成蓝色沉淀 排除等弱碱性离子的干扰 硝酸银溶液 + 稀硝酸 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 先排除（Ag2SO4微溶），先检验再检验 硝酸钡溶液 + 稀硝酸 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 优先用 Ba(NO3)2，不用BaCl2，避免Ag+干扰；排除（BaCO3溶于酸） 稀盐酸 + 澄清石灰水 加稀盐酸产生气泡，气体通入石灰水变浑浊 排除，初中阶段可通用；加酸前先排除 强碱溶液（NaOH）+加热+湿润红色石蕊试纸 加热产生刺激性气味气体，试纸变蓝 必须加热、试纸必须湿润，否则无明显现象 Cu2+ NaOH 溶液 生成蓝色絮状沉淀 蓝色溶液可直接初步判定 Fe3+ NaOH 溶液 生成红褐色沉淀 黄色溶液可直接初步判定 变式演练 【变式01】（2025·江苏无锡·中考真题）下列实验方案不能达到实验目的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 检验草木灰浸出液的酸碱性 取样，滴加紫色石蕊溶液 B 鉴别和 将燃着的木条伸入集气瓶 C 检验是否收集满 将带火星木条放在集气瓶口 D 鉴别和 取等质量固体溶于等体积水中，测量温度变化 【变式02】（2025·天津·二模）下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH溶液和溶液 取样，分别滴加无色酚酞 B 除去NaCl溶液中混有的 加入适量的NaOH溶液，过滤 C 检验碳粉中是否有氧化铜 取样，加入足量稀盐酸 D 分离碳酸钙与氯化钙固体 加入适量水，过滤 【变式03】（2025·天津·一模）下列实验方案的设计能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 检验盐酸与NaOH溶液反应后，盐酸是否有剩余 取样，滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀 B 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中，观察木条是否熄灭 C 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸引 D 除去氯化钙中少量碳酸钙 加足量的水溶解，过滤，蒸发结晶 考向02 物质的鉴别 典例引领 【典例01】（2025·天津红桥·模拟预测）下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别空气、氧气、二氧化碳 分别伸入燃着的小木条 B 鉴别固体氯化钠、NaOH与NH4NO3 取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化 C 鉴别二氧化锰和木炭粉 取样，分别加水搅拌 D 鉴别AgNO3溶液和Na2SO4溶液 取样，滴加BaCl2溶液和稀HNO3 【典例02】（2025·天津·模拟预测）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氢氧化钠四种固体 分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察实验现象 B 分离氯化钠溶液和氯化镁溶液 加入过量的NaOH溶液，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸 C 鉴别AgNO3与Na2SO4溶液 取样，滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否有白色沉淀 D 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液，观察现象 方法透视 解题思路 一、物质的鉴别通用解题技巧： 1. 物理鉴别法（优先使用，零反应、零污染） （1）看颜色：直接锁定有色离子/物质，Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、KMnO4（紫红色）； （2）闻气味：区分酒精、醋酸、氨水、碳酸氢铵（有特殊气味）与无气味的物质； （3）看溶解性 / 溶解热效应： a、不溶VS可溶：如碳酸钙不溶于水，碳酸钠可溶于水； b、热效应差异：NaOH 固体溶解放热、NH4NO3溶解吸热、NaCl 溶解温度不变； 看状态/硬度：硬水VS软水（肥皂水）、羊毛VS合成纤维（灼烧）。 2. 化学鉴别法（利用性质差异，产生不同现象） 通过加试剂，使不同物质产生沉淀、气体、颜色变化等差异化现象，核心是现象必须唯一对应。 二、物质的鉴别三大考向： 1. 不加任何试剂鉴别题（选择压轴常考，难度最高） 按优先级用以下技巧，无需额外试剂即可完成鉴别： ① 特征突破法（有色离子法）：先找出有特殊颜色的溶液，确定该物质，再以它为试剂，依次鉴别其他物质。示例：鉴别 NaOH、CuSO₄、MgCl₂、NaCl，先锁定蓝色的 CuSO₄；用 CuSO₄与其余三种混合，生成蓝色沉淀的是 NaOH；再用 NaOH 与剩余两种混合，生成白色沉淀的是 MgCl₂，最后剩余的是 NaCl。 ② 两两混合法：将物质两两混合，统计每种物质产生的「沉淀 / 气体 / 无现象」次数，现象组合唯一即可鉴别。 ③ 加热分解法：针对受热分解有特征现象的物质，如碳酸氢铵加热产生刺激性气味气体，高锰酸钾加热产生能使带火星木条复燃的气体。 2. 只用一种试剂鉴别题（高频选择题）：根据物质的核心差异，精准选择试剂，一步鉴别； 物质差异类型 首选试剂 典型示例 酸碱性不同 紫色石蕊溶液、pH 试纸 鉴别HCl、NaCl、NaOH，石蕊分别变红、紫、蓝 阳离子不同 可溶性强碱（NaOH、Ca (OH)2） 鉴别NaCl、NH4Cl、CuCl2，加 NaOH 分别无现象、产生刺激性气体、生成蓝色沉淀 阴离子不同 稀盐酸 / 稀硫酸 鉴别NaCl、Na2CO3、BaCl2，加稀硫酸分别无现象、产生气泡、生成白色沉淀 溶解性/热效应不同 水 鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3，加水分别不溶、放热、吸热 3. 生活类高频鉴别场景（中考常考） 硬水VS软水：加肥皂水，泡沫多、浮渣少的是软水，反之是硬水； 天然纤维VS合成纤维：灼烧，羊毛有烧焦羽毛气味，棉花有烧纸气味，合成纤维有特殊气味、冷却后结成硬球； 铵态氮肥VS钾肥：加熟石灰研磨，铵态氮肥产生刺激性氨味，钾肥无现象； 黄金VS黄铜（铜锌合金）：加稀盐酸，有气泡的是黄铜；灼烧，表面变黑的是黄铜。 变式演练 【变式01】（2024·天津宁河·一模）下列选项中，依据实验目的设计的实验方案合理的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别甲烷和氢气 分别点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 B 鉴别硫酸铵和硫酸钾 分别加熟石灰、研磨、闻气味 C 鉴别碳酸钠和碳酸钾溶液 分别滴加氯化钙溶液，观察现象 D 鉴别氯化钠和硝酸钠溶液 分别向溶液中滴加硝酸银溶液，观察现象 【变式02】（2026·天津和平·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠和氯化钠固体 分别滴加等量的蒸馏水观察 B 鉴别水和5%的过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰粉末，观察 C 除去碳酸钙中的泥沙 溶于水后，过滤 D 鉴别氮气和二氧化碳两种气体 将燃着的木条分别伸入气体中，观察 【变式03】（2026·湖南长沙·一模）下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ） A．鉴别水和过氧化氢溶液：取样，分别加入二氧化锰粉末，观察现象 B．鉴别一氧化碳和二氧化碳：将气体分别通入盛有水的烧杯中，观察现象 C．除去二氧化碳中少量的一氧化碳：将气体点燃 D．除去氧化铜中的木炭：在氧气流中充分加热 考向03 物质的分离与除杂 典例引领 【典例01】（2026·重庆·一模）下列除杂实验中方案一和方案二均合理的是（ ） 实验 ① ② ③ ④ 实验目的 除去溶液中的 除去中混有的少量 除去溶液中的盐酸 除去铜粉中少量的锌粉 方案一 加过量，过滤 通过灼热的 加过量碳酸钙 加过量硫酸铜溶液，过滤 方案二 加过量铁粉，过滤 通入过量的氧气，点燃 加适量碳酸钠 加过量稀盐酸，过滤 A．① B．② C．③ D．④ 【典例02】（2026·黑龙江哈尔滨·一模）除去下列物质中的杂质，所选择的方法正确的是（ ） 序号 物质 杂质 除杂方法 A CO2 H2O 将气体通过足量的浓硫酸 B NaCl 泥沙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C O2 N2 将气体通过灼热的铜网 D KCl溶液 K2CO3 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤 方法透视 解题思路 分离：将混合物中的各组分一一分开，所有组分都要保留，且恢复原状态。 示例：分离铁粉和铜粉，用磁铁吸附，分开后铁粉、铜粉均需保留。 除杂（提纯）：只保留目标物质，杂质除去即可，无需保留。 示例：除去铜粉中的铁粉，加稀盐酸过滤，只保留铜粉。 物质的分离与除杂（提纯）解题方法与技巧： 不增：不引入新的杂质； 不减：不消耗、不减少目标物质； 易分：杂质转化为沉淀、气体、水，易与目标物分离，操作简便。 1. 物理除杂方法 方法 适用场景 典型示例 过滤 固液分离；可溶物与不溶物分离 除去粗盐中的泥沙；除去 KCl 中的 MnO2 结晶 溶解度受温度影响差异大的可溶物分离 除去 KNO3中少量 NaCl（降温结晶）；除去 NaCl 中少量 KNO3（蒸发结晶） 磁铁吸引 分离铁磁性物质（Fe、Co、Ni）与其他物质 除去铜粉中的铁粉；分离铁粉和硫粉 洗气 气体混合物除杂 用浓硫酸除去 O₂中的水蒸气 蒸馏 沸点不同的液体混合物分离 分离酒精和水；硬水软化 2. 化学除杂方法（中考核心考点） 方法 适用场景 核心原理 典型示例 气化法 杂质为碳酸盐、碳酸氢盐、活泼金属 杂质与酸反应生成气体除去 除去 NaCl 中的 Na2CO3：加适量稀盐酸，蒸发结晶 沉淀法 杂质离子可转化为沉淀 加试剂使杂质离子生成沉淀，过滤除去 除去NaCl中的Na2SO4：加适量 BaCl2溶液，过滤 置换法 金属盐溶液除杂；金属混合物除杂 用活泼金属置换出杂质金属，过滤除去 除去FeSO4中的CuSO4：加过量铁粉，过滤；除去Cu中的Fe：加过量稀盐酸，过滤 溶解法 杂质可与酸 / 碱反应，目标物不反应 杂质与酸 / 碱反应溶解，过滤除去 除去Cu 中的CuO：加过量稀硫酸，过滤；除去C中的CuO：加稀盐酸，过滤 中和法 杂质为酸/碱 用对应碱 / 酸中和杂质，生成盐和水 除去NaCl中的NaOH：加适量稀盐酸；除去CaCl2中的HCl：加过量CaCO3，过滤 吸收法 气体混合物除杂 用试剂吸收杂质，不吸收目标气体 除去CO中的CO2：通过足量 NaOH 溶液；除去CO2中的HCl：通过饱和 NaHCO3溶液 加热分解法 杂质受热易分解，目标物受热稳定 加热使杂质分解为目标物或气体除去 除去CaO中的CaCO3：高温煅烧；除去CuO中的Cu (OH)2：加热分解 除杂题题型秒杀技巧： （1）试剂优先匹配原则：优先选与目标物有相同离子的试剂，避免引入新杂质。 示例：除去 NaCl 中的杂质，优先选含 Na+或 Cl-的试剂，除 Na2CO3用 HCl，除 Na2SO4用 BaCl2，不会引入新的阴阳离子。 （2）气体除杂顺序：先除其他杂质，最后干燥除水蒸气，避免除杂过程再次带入水。 （3）试剂过量处理：固体试剂过量可通过过滤除去（如加过量 CaCO3除 HCl），液体试剂必须加适量，避免过量引入新杂质。 （4）反向排除法：违背 “不增、不减、易分” 任意一条的选项，直接排除。 变式演练 【变式01】（2025·江苏淮安·中考真题）下列实验方案设计不合理的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纱线和羊毛线 取样，灼烧，闻气味 B 鉴别NaOH和NH4NO3两种固体 取样，加水，测温度 C 除去CaCl2溶液中的HCl 加入适量的Ca（OH）2溶液 D 除去MgSO4溶液中的FeSO4 加入过量的锌粉，过滤 【变式02】（2026·甘肃平凉·一模）除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（ ） 选项 物质 所含杂质 除杂所选用试剂或方法 A CO2 CO 足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸 B CaO CaCO3 高温灼烧 C NaOH溶液 Na2CO3 适量稀盐酸 D 稀盐酸 稀硫酸 适量Ba(NO3)2溶液 【变式03】（2026·河北邯郸·模拟预测）下列物质的鉴别与除杂的实验方案设计错误的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别固体和NaOH固体 取样后，加水溶解，测溶液温度 B 鉴别氯化铜溶液和氯化亚铁溶液 观察颜色 C 除去氮气中的水蒸气 通过足量浓硫酸 D 除去粉末中混有的 加水溶解 考向04 物质的共存 典例引领 【典例01】（2026·山东泰安·一模）下列各组离子在水溶液中能够大量共存，且加入酚酞试液显红色的是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A.离子共存即阴阳离子结合不能形成水、气体和沉淀。该组离子中与反应生成沉淀，不能共存； B.该组中离子能共存，且使溶液呈碱性，能使酚酞试液变红； C.该组离子中与反应生成氨气和水，不能共存； D.该组中离子能共存，但使溶液呈酸性，不使酚酞试液变色； 故选B。 【典例02】（2024·黑龙江·中考真题）下列各组离子在pH＝10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【分析】pH=10的溶液中含有大量的氢氧根离子。 【详解】A、亚铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，且亚铁离子在溶液中显浅绿色，不符合题意； B、镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，银离子能与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，不符合题意； C、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，不能大量共存，不符合题意； D、钠离子、钾离子、硝酸根离子、氯离子、氢氧根离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，且是无色溶液，符合题意。 故选D。 方法透视 解题思路 同一溶液中，离子之间不生成沉淀、气体、水，不发生反应，就能大量共存。 （一）秒杀核心：必背不共存离子对 背熟以下离子对，可直接排除 80% 的错误选项： 1.与H+不共存（酸性溶液，pH<7）：OH-、、； 2.与OH-不共存（碱性溶液，pH>7）：H⁺、、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+； 3.生成沉淀不共存：Cl-与 Ag+、与 Ba2+、与 Ca2+/Ba2+； 4.生成水不共存：H+与 OH-。 （二）中考三大高频共存题型 专属解题步骤 1. 无色溶液中离子共存 解题步骤： ① 先排除有色离子：Cu2+（蓝）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄）、（紫红），题干标注 “无色”，这些离子直接排除； ② 再排查离子之间是否生成沉淀 / 气体 / 水，能反应的直接排除； ③ 剩余的即为可大量共存的离子。 2. 酸性 / 碱性溶液中离子共存（最常考） 解题步骤： ① 先抓题干隐藏条件，锁定隐藏离子： 酸性溶液（pH<7、石蕊变红、加铁粉产气）：含大量 H+，先排除所有与 H+不共存的离子； 碱性溶液（pH>7、酚酞变红、石蕊变蓝）：含大量 OH-，先排除所有与 OH-不共存的离子； ② 再排查剩余离子之间是否能反应，能反应的排除； ③ 剩余的即为可大量共存的离子。 3. 物质共存题 与离子共存本质完全一致，解题技巧：将物质拆分为阴阳离子，按离子共存规则判断，只要有一组离子不共存，物质就不能共存。 示例：NaOH 和 HCl 不能共存（H⁺与 OH⁻生成水）；Na₂CO₃和 CaCl₂不能共存（Ca²⁺与 CO₃²⁻生成沉淀）。 变式演练 【变式01】（2026·重庆·一模）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【变式02】（2025·四川眉山·中考真题）在pH=1的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是 A．NH、K+、OH-、NO B．Na+、K+、SO、Cl- C．Ag+、Na+、Cl-、NO D．Fe2+、Ca2+、Cl-、OH- 【变式03】（2025·天津·模拟预测）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ） A．无色溶液中：、、、 B．酸性透明溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．含有大量的溶液中、、、 题●型●训●练 1．（2026·天津红桥·一模）下列各组物质在同一溶液中不能大量共存，且溶液可能不是无色的是（ ） A．Na2CO3、K2SO4、NaCl B．AgNO3、NaNO3、CaCl2 C．CuSO4、Na2SO4、BaCl2 D．FeCl3、KNO3、NaOH 2．（2026·天津河东·一模）下列实验方案能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中的一氧化碳 通入氧气，点燃 B 除去NaCl溶液中的少量Na2CO3 向溶液中加入适量硝酸钙，充分反应后过滤 C 分离MnO2和KCl固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣并干燥 D 鉴别NH4NO3和NaCl固体 取少量样品分别加入等量水，比较温度变化 3．（2025·山西晋中·二模）下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ） A．Mg2+、Ca2+、CO、OH- B．H+、K+、Cu2+、SO C．Na+、Ca2+、Cl-、NO D．Fe3+、Ba2+、SO、Cl- 4．（2025·天津南开·模拟预测）下列实验方案能够达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaOH溶液中少量 加入适量稀盐酸 B 鉴别铁粉、木炭粉、氧化铜粉末 取样，加入稀硫酸，观察现象 C 检验氯化钠溶液中是否含有硫酸钠 取样，滴加氯化钡溶液，观察现象 D 分离氧化钙和碳酸钙 加水溶解，过滤，洗涤、干燥 5．（2026·安徽阜阳·一模）下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化钠溶液中含有的少量硫酸钠 加入适量的稀盐酸，充分反应 B 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金） 加稀盐酸，观察现象 C 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 D 分离氧化铜和铁粉 向混合物中加入足量盐酸，过滤 6．（2025·天津·一模）除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（ ） 选项 物质(括号内为杂质) 选用试剂及操作方法 A 二氧化碳(一氧化碳) 将气体点燃 B 氯化钠(泥沙) 溶解、过滤、蒸发结晶 C 氢氧化钠溶液(碳酸钠) 加入适量的稀硫酸 D 碳酸钙(氯化钙) 加入足量稀盐酸 7．（2025·广西·中考真题）下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸附 B 区分羊毛制品与合成纤维 灼烧，闻气味 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体，加入等量水，比较温度变化 D 除去一氧化碳中的氧气 将混合气体通过足量灼热的氧化铁 8．（2025·天津北辰·模拟预测）下列实验方案设计不正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别涤纶纤维和羊毛纤维 分别灼烧闻气味 B 鉴别KCl固体和MgCl2固体 滴加硝酸银溶液，观察现象 C 鉴别Na2SO4固体和BaSO4固体 加足量的水观察 D 鉴别木炭粉和二氧化锰粉末 加入过氧化氢溶液，观察现象 9．（2025·天津和平·模拟预测）现有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学取10.6g该白色粉末于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，并得到无色溶液。下列说法正确的是（ ） A．该白色粉末中一定不含硫酸铜，一定含有碳酸钠 B．所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% C．该白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成 D．若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末的组成最多有两种情况 10．（2026·甘肃天水·一模）下列实验方案不合理的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别水和过氧化氢溶液 分别加入适量二氧化锰后，观察反应现象 B 鉴别高锰酸钾粉末和氧化铜粉末 观察颜色 C 鉴别CO和 CH4 分别点燃后，在火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 D 除去 CO2 中的少量CO 将混合气体点燃 11．（2026·天津河东·模拟预测）下列有关物品的提纯或鉴别中，所选用的两种方法均正确的是（ ） 选项 实验目的 方法和所加试剂 方法一 方法二 A 鉴别羊毛织品和尼龙织品 灼烧闻气味 观察外观 B 鉴别黄金和黄铜 浸入硝酸银溶液中 灼烧 C 除去氧化钙中少量碳酸钙 加足量的水， 过滤 加适量稀盐酸 D 除去烧碱溶液中少量纯碱 加适量Ca(OH)2溶液， 过滤 加适量CaCl2溶液，过滤 12．（2026·河北邢台·一模）下列实验方案设计不合理的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去固体中少量的 加水溶解，过滤，蒸发结晶 B 除去NaOH溶液中混有的 加入适量的溶液，反应后过滤 C 鉴别和 用燃着的木条分别伸入瓶中，观察木条变化 D 鉴别羊毛纤维、棉纤维、涤纶 用手揉捻，通过手感判断 13．（2025·四川·中考真题）下列鉴别或除杂的方法正确的是（ ） 选项 待鉴别或除杂的物质 方法 A 鉴别木炭粉和 观察固体颜色 B 鉴别和 加水，观察是否溶解 C 除去中的水蒸气 通过装NaOH固体的干燥管 D 除去铁钉表面的铁锈 加入适量稀盐酸充分反应，取出、洗涤、干燥 14．（2026·重庆·一模）在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（ ） A．Fe2+、K+、 Cl-、 B．Na+、 Ba2+、、 C．Na+、H+、Cl-、 D．Na+、 K+、、Cl- 15．（2026·河南驻马店·模拟预测）下列有关物质的鉴别或除杂方法正确的是（ ） A．鉴别氮气和二氧化碳——燃着的木条 B．鉴别羊毛线和棉线——用火灼烧后，闻气味 C．除去KCl固体中混有的少量——加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D．除去中混有的少量CO——将混合气体通过氢氧化钠溶液 16．（2026·安徽阜阳·一模）劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ） 选项 项目 化学知识 A 用炉具清洁剂去除油污 NaOH可与油脂反应 B 为运动员送饮用水 水是人体必需的营养物质 C 给校园中的花草施用尿素 尿素是一种氮肥 D 泡茶时，茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离 滤网具有吸附作用 17．（2026·广西南宁·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 区分羊毛纤维和涤纶 分别取样点燃，观察燃烧现象及产物的状态 B 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察表面划痕情况 C 分离MnO2和KCl的固体混合物 加适量水溶解，过滤，取滤渣烘干，将滤液蒸发结晶 D 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 分别取样，向其中滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化 18．（2026·江苏宿迁·模拟预测）分离、提纯、除杂、鉴别是化学实验的重要手段。下列实验设计不能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 分离KCl与的混合物 加水溶解、过滤(洗涤、干燥)、蒸发 B 从混有少量NaCl的中得到较纯净的固体 先加适量热水溶解配成饱和溶液，降温结晶后再过滤 C 除去中的HCl气体 将混合气体依次通过饱和的碳酸氢钠溶液和浓硫酸 D 鉴别溶液和NaOH溶液 取样，分别滴加酚酞试液，观察现象 19．（2025·天津和平·三模）有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的成分，某兴趣小组同学取适量样品进行探究： 步骤1：取一定量的固体药品，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到1g白色沉淀a和无色滤液b． 步骤2：向沉淀a中加入过量的稀盐酸充分反应，沉淀全部溶解，生成0.22g气体。 步骤3：向无色滤液b中加入过量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀c． 步骤4：向白色沉淀c中加入过量的稀盐酸，只有部分沉淀溶解。 根据以上信息判断，下列说法正确的是（ ） A．白色沉淀a的成分为2种物质 B．无色滤液b中溶质为硫酸钠、硝酸镁 C．该样品的组成为硝酸镁、氢氧化钠、碳酸钙 D．若步骤3用硝酸钡溶液代替氢氧化钡溶液，不进行步骤4的探究也能得出相同结论 20．（2025·天津·二模）某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙、硝酸钠中的一种或几种物质组成。为确定该样品的成分，取6.0g样品进行如下实验（各步均恰好完全反应）： 根据流程图回答问题： （1）根据步骤1的现象可知，样品中一定不含__________。 （2）白色沉淀a中含有的物质是__________。 （3）写出步骤3中生成沉淀的反应方程式__________。 （4）根据上述实验推断该混合物含有__________种物质（填数字）。 21．（2025·天津和平·一模）从海水得到的粗盐往往含有可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)， 必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活，实验室模拟工业粗盐提纯的流程如图，请回答：    （1）操作 X 的名称是 ___________ ，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ________。 （2）步骤①中玻璃棒的作用为 ___________。 （3）步骤③的主要目的是 ___________。 （4）进行步骤⑤时，当出现__________ 时停止加热。 （5）农业上要用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种，现配制 100kg 这种溶液，需氯化钠的质量为 _____ kg ，取 50g 该溶液稀释成质量分数为 8%的氯化钠溶液，加水的质量为 _________ g。 27 / 38 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $