精品解析：宁夏银川市第二中学2025-2026学年高一下学期第一次月考 化学试题

绝密★启用前 银川二中2025-2026学年第二学期高一年级月考一 化学试题 注意事项： 1.本试卷共18小题，满分100分。考试时间为75分钟。 2.答案写在答题卡上的指定位置。考试结束后，交回答题卡。 第Ⅰ卷(单选题共计42分) 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Cu64 1. 下列物质间的反应，其能量变化符合如图所示的是 A. 晶体和晶体混合 B. 灼热的炭与二氧化碳反应 C. NaOH溶液和盐酸反应 D. 碳酸钙固体分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体和晶体混合的反应是典型的吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，不符合图示，A错误； B．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，属于吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，不符合图示，B错误； C．溶液和盐酸的中和反应属于放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，符合图示，C正确； D．碳酸钙固体高温分解为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，不符合图示，D错误； 故选C。 2. 古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明水转化为冰为放热反应 B. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”所描述的产生灿烂烟花的反应是吸热反应 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的石灰石煅烧的反应是吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．水转化为冰是物理变化，放热反应的研究对象是化学反应，因此该过程不属于放热反应，A错误； B．产生灿烂烟花的过程涉及可燃物的燃烧，燃烧均为放热反应，B错误； C．豆萁燃烧是发光发热的剧烈氧化还原反应，化学能除转化为热能外，还转化为光能，C错误； D．石灰石煅烧是分解为和的反应，绝大多数分解反应为吸热反应，该反应属于吸热反应，D正确； 故答案选D。 3. 研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 转化为需要吸收的热量 B. 转化为一定要加热 C. 断开中所有化学键放出的热量 D. 的总能量高于的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，反应的反应热，即 转化为 需要吸收59.3kJ的热量，A正确； B．转化为为吸热反应，吸热反应不一定需要加热，如八水合氢氧化钡与氯化铵的反应为吸热反应，常温下即可发生，B错误； C．断开化学键需要吸收能量，断开 中所有化学键需要吸收186.5kJ的热量，C错误； D．由图可知， 的总能量低于 的总能量，D错误； 故选A。 4. 高纯硅和硅的各种化合物在现代工业中有着广泛的应用，下列说法正确的是 A. 光导纤维的主要成分是硅单质 B. 水晶和玛瑙的主要成分都是 C. 金刚砂属于新型硅酸盐材料 D. 压电陶瓷、碳纳米管、水泥均属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．光导纤维的主要成分为，硅单质是半导体材料，常用于制作芯片、太阳能电池板，A错误； B．水晶和玛瑙均为天然存在的二氧化硅晶体，主要成分都是，B正确； C．金刚砂的成分为（碳化硅），不属于硅酸盐类物质，C错误； D．水泥属于传统硅酸盐无机非金属材料，仅压电陶瓷、碳纳米管属于新型无机非金属材料，D错误； 故选B。 5. 如图为酸雨形成的示意图。下列说法中错误的是 A. 酸雨的小于 B. 推广使用太阳能、风能、地热能等新能源可减少酸雨 C. 含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一 D. 酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学上明确规定，正常雨水因溶解，约为5.6，小于5.6的降水才被定义为酸雨，A正确； B．太阳能、风能、地热能等新能源替代化石燃料，可减少、氮氧化物的排放，从而减少酸雨的产生，B正确； C．含硫煤燃烧会释放大量，后续转化为硫酸是硫酸型酸雨的主要来源之一，C正确； D．酸雨形成过程中存在元素化合价变化的氧化还原反应，例如转化为时从+4价升高到+6价，转化为时从+4价变化为+5价，均涉及氧化还原反应，D错误； 故选D。 6. 工业上制备高纯硅的流程如下图所示，下列说法错误的是 A. 步骤、和中的反应均为氧化还原反应 B. 流程中的和可循环利用 C. 由步骤和中的反应可知，通过调控反应温度能改变反应进行的方向 D. 步骤中的可用焦炭代替 【答案】D 【解析】 【分析】石英砂（主要成分SiO2）在C的高温下与焦炭发生氧化还原反应，被还原为粗硅，同时生成一氧化碳气体；粗硅在C条件下与氯化氢发生反应，转化为三氯氢硅（）并释放出氢气；生成的进一步在 C高温下被氢气还原，最终制得高纯硅，反应同时生成的氯化氢与步骤②生成的氢气均可在流程中循环利用。 【详解】A．步骤①、步骤②、步骤③均存在元素化合价升降，都属于氧化还原反应，A正确； B．步骤②生成的可作为步骤③的反应物，步骤③生成的可作为步骤②的反应物，二者可循环利用，B正确； C．步骤②在300℃下正向进行，其逆反应在1100℃下正向进行（对应步骤③的反应），说明调控温度可以改变反应进行的方向，C正确； D．若步骤③用焦炭代替，焦炭会混入产物中引入杂质，且高温下焦炭可与硅反应生成杂质，无法得到高纯硅，D错误； 故答案选D。 7. 现有下列4个转化，其中不可能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】中与溶液反应可一步生成，能通过一步反应实现； 中与在加热条件下可直接化合生成，能通过一步反应实现； 中不溶于水、也不与水发生反应，需先和碱反应生成硅酸盐，再与酸反应才能得到，不能通过一步反应实现； 中不稳定，受热易分解为和，能通过一步反应实现； 因此不可能通过一步反应实现的是③，故选B。 8. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体与溶液，不会出现喷泉现象的是 选项 气体 溶液 实验装置 A 稀盐酸 B 水 C 溶液 D 饱和溶液 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与稀盐酸反应生成易溶于水的，烧瓶内气体减少、压强快速降低，可形成喷泉，A不符合题意； B．极易溶于水，烧瓶内气体减少、压强快速降低，可形成喷泉，B不符合题意； C．可与溶液反应，烧瓶内气体减少、压强快速降低，可形成喷泉，C不符合题意； D．难溶于饱和溶液，二者也不发生反应，烧瓶内外无法形成明显压强差，不会出现喷泉现象，D符合题意； 故答案选D。 9. 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法错误的是 A. 可用向上排空气法收集 B. 是 C. 工业上以、氧气、水为原料生产硝酸 D. 实现的转化，原理上可由与反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下易与空气中的反应生成，且密度与空气相近，不能用排空气法收集，A错误； B．为氮的氧化物，其中氮元素化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为0，可推出是，B正确； C．工业制硝酸的流程为催化氧化生成，被氧气氧化为，与水反应生成，原料为、氧气、水，C正确； D．中为价，中为价，二者可发生归中反应生成，反应为，可实现该转化，D正确； 故答案选A。 10. 下列说法错误的是 A. 浓硝酸不稳定易分解，应保存在棕色试剂瓶中 B. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，可以用橡胶塞 C. SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物 D. SO2可用于食品添加，其中用于葡萄酒的最大使用量为0.25g/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，因此应保存在棕色试剂瓶中避光存放，A不符合题意； B．玻璃的主要成分含，可与反应生成具有黏性的，易将玻璃塞和试剂瓶粘连，因此盛放溶液的试剂瓶要用橡胶塞，不能用玻璃塞，B不符合题意； C．两性氧化物的定义是既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。与反应生成和，不属于盐类，因此属于酸性氧化物，不是两性氧化物，C符合题意； D．具有抗氧化、抑菌作用，可作为合法食品添加剂使用，按国家标准，葡萄酒中的最大使用量为，D不符合题意； 故答案选C。 11. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生反应：，验证反应产物的实验装置如图所示(夹持装置已省略)。下列说法错误的是 A. 装置中的实验现象是固体由白色变为蓝色 B. 装置中品红溶液褪色说明产物中有 C. 若装置中试剂为酸性KMnO4溶液，其作用为除去SO2并检验SO2是否除尽 D. 装置中的试剂为NaOH溶液，其作用是尾气处理，防止污染环境 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置①中白色遇反应生成的水会变为蓝色的，实验现象为固体由白色变为蓝色，A正确； B．具有漂白性，可使品红溶液褪色，因此装置②中品红溶液褪色可说明产物中有，B正确； C．酸性可与发生氧化还原反应除去，避免干扰后续的检验；若溶液仍有紫红色剩余，说明已除尽，因此可同时实现除和检验是否除尽的作用，C正确； D．该实验目的是验证所有反应产物，还需要检验产物，因此装置④中试剂应为澄清石灰水用于检验，不是溶液做尾气处理，D错误； 故选D。 12. 以下是某种粗盐(含杂质、、)精制成溶液的部分流程。下列说法错误的是 A. B. 中的除杂试剂可以是溶液 C. 中加入过量溶液后过滤，过滤后还需向滤液中加适量稀盐酸 D. 杂质离子的去除顺序还可以是③①② 【答案】A 【解析】 【详解】A．②中加入过量溶液，不仅可以除去，还可以除去步骤①中加入过量引入的，并非只有被除去，A错误； B．①是除去，加入溶液可生成沉淀除去该杂质，且不会引入难以后续去除的新杂质，B正确； C．③中加入过量溶液除去过滤后，滤液中还存在过量的和之前加入的过量，需加适量稀盐酸将二者转化为，C正确； D．除杂时只要保证在之后加入，即可保证过量的被除去，顺序③①②符合该要求，D正确； 故选A。 13. 一种以黄铁矿主要成分是，杂质均不参与反应为原料生产硫酸的简要流程如下： 下列说法错误的是 A. 将黄铁矿粉碎的目的是加快反应速率，提高原料利用率 B. 三氧化硫制硫酸的化学方程式为 C. “吸收”时，若直接用水吸收SO3，会产生大量酸雾 D. 黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，黄铁矿粉碎后在空气中煅烧时二硫化亚铁与氧气高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫在加热和催化剂条件下被氧气氧化生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收制得成品硫酸。 【详解】A．将黄铁矿粉碎可增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分，提高原料利用率，A正确； B．三氧化硫与水反应生成硫酸，该化学方程式书写正确，B正确； C．与水反应放出大量热，直接用水吸收时会使水汽化，形成大量酸雾阻碍吸收，C正确； D．黄铁矿高温煅烧时生成的铁的氧化物为而非，正确反应为，D错误。 故答案选D。 14. 探究SO2的性质，进行如下实验。 编号 实验装置 试剂a 实验现象 ① Ba(OH)2溶液 白色沉淀 ② H2S溶液 乳白色沉淀 ③ 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 ④ H2O2+BaCl2溶液 白色沉淀 由上述实验所得SO2的性质及对应的解释不正确的是 A. ①表明SO2具有酸性氧化物的性质：SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O B. ②表明SO2具有氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O C. ③表明SO2具有漂白性：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+ D. ④表明SO2具有还原性：SO2+BaCl2+H2O2=BaSO4↓+2HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫通入氢氧化钡溶液中，反应的化学方程式：SO2+Ba(OH)2═BaSO3↓+H2O，生成白色沉淀，说明二氧化硫属于酸性氧化物，故A正确； B．二氧化硫中硫元素化合价+4价，具有氧化性，能氧化还原性硫化氢生成硫单质，溶液生成乳白色沉淀，证明SO2具有氧化性，故B正确； C．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者反应的离子方程式为：5SO2+2+2H2O═5+2Mn2++4H+，表现了二氧化硫的还原性，故C错误； D．过氧化氢具有强氧化性，二氧化硫被过氧化氢氧化生成硫酸，硫酸和氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，反应的化学方程式：SO2+BaCl2+H2O2═BaSO4↓+2HCl，故D正确； 故选：C。 第Ⅱ卷(非选择题共计58分) 15. A～X是高中化学常见的物质，其中X是由四种非金属元素组成的盐，阴阳离子个数比为1︰1，1molX分解生成A、B、C的物质的量均为1mol，常温下A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体，A是一种常见的温室气体，B为无色液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D为单质，有关物质的转化关系如图(部分反应的生成物略去)，回答下列问题。 （1）写出下列物质的化学式：X_____________F________________。 （2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式： ①F→G的化学方程式为________________________________________________________________________________； ②G→E的离子方程式为_______________________________________________________________________________； （3）实验室检验X的水溶液中阳离子的操作方法是：取少量X溶液于试管中，___________________。 （4）高温时，，因此氨气与氧气反应难以生成。根据已知数据计算，当生成和时，反应______填“吸收”或“放出”________能量。 已知： 【答案】（1） ①. NH4HCO3 ②. NO2 （2） ①. ②. （3）向其中滴加足量浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若变蓝，则说明含有 （4） ①. 吸收 ②. 113 【解析】 【分析】 根据题给特征信息推导：C能使湿润红色石蕊试纸变蓝，为​；A是常见温室气体，为​；B是无色液体，为；F为红棕色气体，为。A和​反应生成无色单质气体D，D为​；在催化剂、加热条件下和反应生成无色气体E，即NO，NO和​化合生成。X是四种非金属元素组成的1:1型盐，1mol X分解生成1mol 、1mol 、1mol ，因此X为。 【小问1详解】 由分析可知，X为NH4HCO3，F为NO2。 【小问2详解】 F→G是​和水反应生成硝酸和NO，对应化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO； G加水稀释为稀硝酸，和Cu反应生成NO，对应铜与稀硝酸的离子方程式3Cu+8H++=3Cu2++2NO↑+4H2O。 【小问3详解】 利用和强碱共热生成，溶于水显碱性使湿润红色石蕊试纸变蓝，具体操作方法为：取少量X溶液于试管中，向其中滴加足量浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若变蓝，则说明含有。 【小问4详解】 反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能： 2mol 断键吸收能量：，2mol NO成键放出能量：，1mol ​成键放出能量：，总焓变，因此反应吸收113kJ能量。 16. 人类农业生产离不开氮肥，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 （1）实验室利用A装置制备的化学方程式为____________________________________________________________。 （2）为防止环境污染，以下装置（除④标明外，其余盛放的液体均为水），可用于吸收多余氨气的是__________________（填序号）。 （3）装置C用于验证具有还原性，则装置D中观察到的现象是__________________________________________________，E装置的作用是_________________________________________________________________。实验中还观察到C中黑色粉末变红，F中收集到一种无色单质气体。则C中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________。 （4）某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下： A．溶液　　B．浓硫酸　　C．溶液　　D．稀硫酸　　E．酸性溶液　　F．铜片　　G．品红溶液 实验序号 预期转化 选择试剂（填序号） 证明实现转化的现象 Ⅰ Ⅱ A、C、D 黄色沉淀 Ⅲ B、F、G 品红溶液褪色 ①实验Ⅰ选择的试剂是E和__________（填序号），证明实现转化的现象为：_____________________________________________。 ②实验Ⅱ实现了_______________价S向0价S的转化。 ③实验Ⅲ中发生反应的化学方程式是_________________________________________________________________________________。 【答案】（1） （2）①③④ （3） ①. 白色固体变蓝 ②. 防止F中水蒸气进入装置D，干扰水的检验 ③. （4） ①. A ②. 溶液紫色褪去（或紫色变浅） ③. +4和−2 ④. 【解析】 【分析】气体按A、B、C、D、E、F的顺序流动。A中制得的氨气先经B中的碱石灰除去水蒸气，再进入加热的C与CuO反应；生成物依次经过D、E，最后在F中收集气体。 【小问1详解】 装置A为固体加热型发生装置，氯化铵与氢氧化钙固体共热可制得氨气，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 ①．倒扣漏斗的漏斗口接触水面，氨气易溶于水；发生倒吸时，液体进入容积较大的漏斗，烧杯中液面下降至漏斗口离开水面后，空气进入使液体回落，能防止液体继续倒吸，①正确； ②．细导管直接插入水中，氨气快速溶于水时管内压强减小，水会沿细管倒流，②错误； ③．球形容器可容纳倒吸的液体；烧杯中液面下降至下端细口离开水面后，空气进入，能防止液体继续倒吸，③正确； ④．氨气难溶于下层四氯化碳，先形成气泡，再上升到水层被吸收；下层液体使导管口与吸收水层分开，能防止倒吸，④正确； 故选①③④； 【小问3详解】 B已除去A中产生的水蒸气，C中氨气还原CuO时生成的水进入D，使白色无水硫酸铜变蓝。E中的无水氯化钙可吸收F中进入装置D的水蒸气，避免干扰水的检验。C中黑色粉末变红，说明生成铜；F中收集到的无色单质气体为氮气。根据电子守恒，2个氨分子中的氮原子共失去6个电子，3个CuO中的铜原子共得到6个电子，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ①实验Ⅰ要实现硫元素由+4价升高到+6价，应选用含+4价硫的亚硫酸钠溶液与具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液反应，因此选择试剂A；反应中高锰酸根离子被还原，溶液紫色褪去或变浅。 ②亚硫酸钠中硫为+4价，硫化钠中硫为−2价，二者在酸性条件下归中生成0价硫，因此实验Ⅱ实现了+4价和−2价硫向0价硫的转化。 ③实验Ⅲ中，铜与浓硫酸在加热条件下反应，铜由0价升高到+2价，浓硫酸中的部分硫由+6价降低到+4价，生成的二氧化硫使品红溶液褪色，反应的化学方程式为。 17. 硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为Cu、CuS、等（杂质不参与反应），制备流程如图所示： 回答下列问题： （1）“焙烧”时，CuS与空气中的反应生成CuO和，反应的化学方程式为__________________________________________。 （2）“置换”中参与反应的离子方程式为___________________________________________________________________。 （3）①“淘洗”所用的溶液A最好是_____________（填标号）。 a．稀硝酸　　　b．稀硫酸　　　c．浓硝酸　　　d．浓硫酸 ②证明“淘洗”完全的实验操作和现象是：取少量最后一次淘洗液于试管中，_________________________________________________________________________________。 （4）“反应”阶段所用试剂可以用“稀硝酸”代替，在上述“反应”阶段的作用是___________________，“反应”中无气体产生，写出和参与反应的化学方程式___________________________________________________。 （5）某工厂用100 kg上述工业含铜废料（含铜元素64%）制备，试计算理论上得到产品的质量，实际得到产品的质量为217.8 kg，则产率为__________%。（产率=） 【答案】（1） （2） （3） ①. b ②. 先滴加适量双氧水，再滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液不变红色，则已淘洗完全 （4） ①. 作氧化剂 ②. （5）242 kg，90% 【解析】 【分析】焙烧将铜和硫化铜转化为氧化铜，酸化后铜以铜离子进入溶液；用铁置换得到的固体经稀硫酸淘洗除去剩余铁，所得铜再被过氧化氢氧化，并与硝酸反应制得三水合硝酸铜。各步加入的试剂均不带入铜，因此产品中的铜均来自废料中的铜元素。 【小问1详解】 硫化铜在焙烧时被空气中的氧气氧化。根据元素守恒配平，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 铁的金属活动性比铜强，铁失去电子生成亚铁离子，铜离子得到电子生成铜，离子方程式为； 【小问3详解】 a．稀硝酸具有氧化性，能与铜反应，造成铜损失，a错误； b．稀硫酸能与铁反应而不与铜反应，反应的离子方程式为，可除去铁而保留铜，b正确； c．浓硝酸能氧化铜，且常温下使铁钝化，不能在除铁的同时保留铜，c错误； d．浓硫酸常温下使铁钝化，加热时又能氧化铜，不适合作淘洗液，d错误； 故选b； 淘洗液中主要含亚铁离子，先滴加适量双氧水，将可能存在的亚铁离子氧化为铁离子，再滴加几滴硫氰化钾溶液；若溶液不变红色，说明未检出铁离子，淘洗完全； 【小问4详解】 铜失去电子，过氧化氢得到电子，因此过氧化氢作氧化剂。反应中无气体生成，化学方程式为； 【小问5详解】 三水合硝酸铜中每个化学式单位含1个铜原子，因此铜元素与产品的物质的量之比为1∶1。废料中铜元素的质量为100 kg×64% = 64 kg，三水合硝酸铜的摩尔质量为，所以理论产品质量为64 kg×242/64 = 242 kg。实际得到217.8 kg产品，产率为217.8 kg/242 kg×100% = 90%，故理论产品质量为242 kg，产率为90%。 18. 、为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。 （1）方法一：利用工业废碱渣(主要成分为)来吸收含的烟气，同时得到粗品。其流程如图所示： ①操作1和操作2中，在实验室操作时均用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______________________。 ②被溶液吸收时，释放出一种无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________。 （2）方法二：利用含有的烟气制备。其流程如图所示： ①反应a生成的化学方程式为_____________________________________________________________________________________。 ②反应b中的还原剂是______________________。 （3）方法三：以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，一定时间内，温度对、NO脱除率的影响如图所示： 已知：烟气中与NO的体积比为4∶1，且吸收后分别转化为：、。 ①烟气中的和NO，其中属于酸性氧化物的是____________________________。 ②NO在吸收过程中，反应的离子方程式是________________________________________。 ③50℃时，吸收液中，烟气转化生成的与的物质的量之比为_____________________________。 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. 5∶1 【解析】 【小问1详解】 操作1将碳酸钠溶液与废渣分开，操作2将亚硫酸钠粗品与母液分开，两步都包含过滤操作。过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，因此所缺仪器为玻璃棒。 碳酸钠溶液吸收二氧化硫后，流程中所得溶液为亚硫酸氢钠溶液，放出的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳。根据原子守恒和电荷守恒，离子方程式为； 【小问2详解】 反应a中，氯元素的化合价由+5价降低到+4价，硫元素的化合价由+4价升高到+6价。根据得失电子守恒及原子守恒，化学方程式为。 反应b中，二氧化氯转化为亚氯酸钠，氯元素的化合价降低；过氧化氢中氧元素的化合价由-1价升高到0价，因此过氧化氢是还原剂，即； 【小问3详解】 二氧化硫能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；一氧化氮是不成盐氧化物。因此属于酸性氧化物的是。 在酸性条件下，次氯酸根离子中的氯元素由+1价降低到-1价，一氧化氮中的氮元素由+2价升高到+5价。根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，离子方程式为。 50℃时，曲线表明二氧化硫和一氧化氮的脱除率分别为100%和80%。同温同压下，气体的物质的量之比等于体积比，结合硫、氮原子守恒可得，所以所求物质的量之比为5∶1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 银川二中2025-2026学年第二学期高一年级月考一 化学试题 注意事项： 1.本试卷共18小题，满分100分。考试时间为75分钟。 2.答案写在答题卡上的指定位置。考试结束后，交回答题卡。 第Ⅰ卷(单选题共计42分) 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Cu64 1. 下列物质间的反应，其能量变化符合如图所示的是 A. 晶体和晶体混合 B. 灼热的炭与二氧化碳反应 C. NaOH溶液和盐酸反应 D. 碳酸钙固体分解 2. 古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明水转化为冰为放热反应 B. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”所描述的产生灿烂烟花的反应是吸热反应 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的石灰石煅烧的反应是吸热反应 3. 研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 转化为需要吸收的热量 B. 转化为一定要加热 C. 断开中所有化学键放出的热量 D. 的总能量高于的总能量 4. 高纯硅和硅的各种化合物在现代工业中有着广泛的应用，下列说法正确的是 A. 光导纤维的主要成分是硅单质 B. 水晶和玛瑙的主要成分都是 C. 金刚砂属于新型硅酸盐材料 D. 压电陶瓷、碳纳米管、水泥均属于新型无机非金属材料 5. 如图为酸雨形成的示意图。下列说法中错误的是 A. 酸雨的小于 B. 推广使用太阳能、风能、地热能等新能源可减少酸雨 C. 含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一 D. 酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应 6. 工业上制备高纯硅的流程如下图所示，下列说法错误的是 A. 步骤、和中的反应均为氧化还原反应 B. 流程中的和可循环利用 C. 由步骤和中的反应可知，通过调控反应温度能改变反应进行的方向 D. 步骤中的可用焦炭代替 7. 现有下列4个转化，其中不可能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 8. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体与溶液，不会出现喷泉现象的是 选项 气体 溶液 实验装置 A 稀盐酸 B 水 C 溶液 D 饱和溶液 A. B. C. D. 9. 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法错误的是 A. 可用向上排空气法收集 B. 是 C. 工业上以、氧气、水为原料生产硝酸 D. 实现的转化，原理上可由与反应 10. 下列说法错误的是 A. 浓硝酸不稳定易分解，应保存在棕色试剂瓶中 B. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，可以用橡胶塞 C. SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物 D. SO2可用于食品添加，其中用于葡萄酒的最大使用量为0.25g/L 11. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生反应：，验证反应产物的实验装置如图所示(夹持装置已省略)。下列说法错误的是 A. 装置中的实验现象是固体由白色变为蓝色 B. 装置中品红溶液褪色说明产物中有 C. 若装置中试剂为酸性KMnO4溶液，其作用为除去SO2并检验SO2是否除尽 D. 装置中的试剂为NaOH溶液，其作用是尾气处理，防止污染环境 12. 以下是某种粗盐(含杂质、、)精制成溶液的部分流程。下列说法错误的是 A. B. 中的除杂试剂可以是溶液 C. 中加入过量溶液后过滤，过滤后还需向滤液中加适量稀盐酸 D. 杂质离子的去除顺序还可以是③①② 13. 一种以黄铁矿主要成分是，杂质均不参与反应为原料生产硫酸的简要流程如下： 下列说法错误的是 A. 将黄铁矿粉碎的目的是加快反应速率，提高原料利用率 B. 三氧化硫制硫酸的化学方程式为 C. “吸收”时，若直接用水吸收SO3，会产生大量酸雾 D. 黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为 14. 探究SO2的性质，进行如下实验。 编号 实验装置 试剂a 实验现象 ① Ba(OH)2溶液 白色沉淀 ② H2S溶液 乳白色沉淀 ③ 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 ④ H2O2+BaCl2溶液 白色沉淀 由上述实验所得SO2的性质及对应的解释不正确的是 A. ①表明SO2具有酸性氧化物的性质：SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O B. ②表明SO2具有氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O C. ③表明SO2具有漂白性：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+ D. ④表明SO2具有还原性：SO2+BaCl2+H2O2=BaSO4↓+2HCl 第Ⅱ卷(非选择题共计58分) 15. A～X是高中化学常见的物质，其中X是由四种非金属元素组成的盐，阴阳离子个数比为1︰1，1molX分解生成A、B、C的物质的量均为1mol，常温下A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体，A是一种常见的温室气体，B为无色液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D为单质，有关物质的转化关系如图(部分反应的生成物略去)，回答下列问题。 （1）写出下列物质的化学式：X_____________F________________。 （2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式： ①F→G的化学方程式为________________________________________________________________________________； ②G→E的离子方程式为_______________________________________________________________________________； （3）实验室检验X的水溶液中阳离子的操作方法是：取少量X溶液于试管中，___________________。 （4）高温时，，因此氨气与氧气反应难以生成。根据已知数据计算，当生成和时，反应______填“吸收”或“放出”________能量。 已知： 16. 人类农业生产离不开氮肥，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 （1）实验室利用A装置制备的化学方程式为____________________________________________________________。 （2）为防止环境污染，以下装置（除④标明外，其余盛放的液体均为水），可用于吸收多余氨气的是__________________（填序号）。 （3）装置C用于验证具有还原性，则装置D中观察到的现象是__________________________________________________，E装置的作用是_________________________________________________________________。实验中还观察到C中黑色粉末变红，F中收集到一种无色单质气体。则C中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________。 （4）某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下： A．溶液　　B．浓硫酸　　C．溶液　　D．稀硫酸　　E．酸性溶液　　F．铜片　　G．品红溶液 实验序号 预期转化 选择试剂（填序号） 证明实现转化的现象 Ⅰ Ⅱ A、C、D 黄色沉淀 Ⅲ B、F、G 品红溶液褪色 ①实验Ⅰ选择的试剂是E和__________（填序号），证明实现转化的现象为：_____________________________________________。 ②实验Ⅱ实现了_______________价S向0价S的转化。 ③实验Ⅲ中发生反应的化学方程式是_________________________________________________________________________________。 17. 硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为Cu、CuS、等（杂质不参与反应），制备流程如图所示： 回答下列问题： （1）“焙烧”时，CuS与空气中的反应生成CuO和，反应的化学方程式为__________________________________________。 （2）“置换”中参与反应的离子方程式为___________________________________________________________________。 （3）①“淘洗”所用的溶液A最好是_____________（填标号）。 a．稀硝酸　　　b．稀硫酸　　　c．浓硝酸　　　d．浓硫酸 ②证明“淘洗”完全的实验操作和现象是：取少量最后一次淘洗液于试管中，_________________________________________________________________________________。 （4）“反应”阶段所用试剂可以用“稀硝酸”代替，在上述“反应”阶段的作用是___________________，“反应”中无气体产生，写出和参与反应的化学方程式___________________________________________________。 （5）某工厂用100 kg上述工业含铜废料（含铜元素64%）制备，试计算理论上得到产品的质量，实际得到产品的质量为217.8 kg，则产率为__________%。（产率=） 18. 、为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。 （1）方法一：利用工业废碱渣(主要成分为)来吸收含的烟气，同时得到粗品。其流程如图所示： ①操作1和操作2中，在实验室操作时均用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______________________。 ②被溶液吸收时，释放出一种无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________。 （2）方法二：利用含有的烟气制备。其流程如图所示： ①反应a生成的化学方程式为_____________________________________________________________________________________。 ②反应b中的还原剂是______________________。 （3）方法三：以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，一定时间内，温度对、NO脱除率的影响如图所示： 已知：烟气中与NO的体积比为4∶1，且吸收后分别转化为：、。 ①烟气中的和NO，其中属于酸性氧化物的是____________________________。 ②NO在吸收过程中，反应的离子方程式是________________________________________。 ③50℃时，吸收液中，烟气转化生成的与的物质的量之比为_____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $