河南商丘市第一高级中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 高二年级上学期化学限时练，75分钟100分，涵盖分散系、反应原理、元素化合物等核心知识，结合人工合成淀粉、海水提溴等真实情境，注重化学观念建构与科学探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题48分|分散系性质、反应速率影响因素、电解原理、仪器使用|以“血液透析”考胶体应用，用海水提溴流程考氧化还原反应规律| |非选择题|5题58分|氧化还原、化学键、烃性质、化学平衡、燃料电池|通过高铁酸钠制备考查电子转移，结合人工合成淀粉反应历程分析催化原理，体现科学思维与社会责任|

化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A C C B A A C B 题号 11 12 13 14 答案 C C C B 15．(1)CD (2) 1：1 (3) > (4) (5) +6 Fe3+ (6)发生了 16．(1)C (2)D (3)B (4) ⑤ ⑥、⑦ A (5) < 二者核外均为2个电子，电子层结构完全相同；电子层结构相同时，离子半径随核电荷数增大而减小，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引作用更强，半径更小，故LiH正离子半径<负离子半径； (6)B （7） 强氧化性 17．(1) C5H12 3 C(CH3)4 1 (2) CH4 C2H4 和  C4H8 C2H4 (3)5 18．(1)AB (2) ＞ 0.8 (3)AD (4) a 氧化 b a (5)Zn - 2e- = Zn2+ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度高二年级上学期第一次限时练 化 学 命题人 审题人 （时间75分钟 分值100分） 可能用到的相对分子质量:H 1 O16 C 12 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 Ⅰ 单选题（共14题 每题3分 共48分） 1．关于分散系，说法正确的是 A．冰水混合物是一种浊液 B．利用丁达尔效应可区分浊液、溶液和胶体 C．“血液透析”原理是利用胶体的电泳 D．加入带相反电荷胶粒的胶体，胶体会聚沉 2．有关反应 N2+3H22NH3的说法正确的是 A．升高温度可减慢反应速率 B．使用催化剂可提高反应速率 C．达到平衡时，N2的v(正)=v(逆)＝0 D．达到平衡时 H2 转化率可达 100% 3．下列说法正确的是 A．电解熔融的氯化镁可制得金属镁 B．由石油分馏制得的汽油属于纯净物 C．三聚氰胺可加入到牛奶中，以增加含氮量 D．废旧塑料可通过深挖填埋进行处理 4．利用“吹出法”从海水中提溴的主要过程如下。 下列说法不正确的是 A．“氧化”过程中，用盐酸调溶液，可提高的利用率 B．“氧化”和“蒸馏”过程发生的主要反应为 C．“吹出”的目的是减少溶液中残留的 D．“吸收”后溶液pH减小 5．下列仪器选用符合实验要求的是 A B C D 用于抽滤 长期存放稀盐酸 可用于防倒吸 在其中配制9.5mL溶液 A．A B．B C．C D．D 6．硫脲的分子式为，其结构与尿素类似。下列有关说法正确的是 A．中子数为7的碳原子： B．二硫化碳的电子式为 C．的结构示意图： D．硫脲分子的空间填充模型： 7．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是  物质选项 X Y Z A NO NO2 HNO3 B Na2SiO3 Si SiO2 C Na2SO3 SO2 H2SO4 D H2S SO2 SO3 A．A B．B C．C D．D 8．氮化硅也是一种性能优异的半导体材料。下列有关和N性质的对比，推测正确的是 A．得电子能力： B．非金属性： C．酸性： D．气态氢化物稳定性： 9．阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为动力源，反应温度达2700℃。反应方程式为：2 N2H4+ N2O4 =3N2 + 4H2O，关于该反应的说法中正确的是 A．属于置换反应 B．水是氧化产物 C．联氨是还原剂 D．氮气只是还原产物 10．某氢氧化钠固体已经置露于空气中一段时间，取样品4.3 g，加入50 g7.3%的盐酸，恰好完全反应，产生气泡。将反应后的溶液蒸干，可以得到固体的质量为 A．4.3 g B．5.85 g C．6.29 g D．6.5 g 11．下列离子方程式书写正确的是 A．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2＋＋2＋Ca2＋＋2OH-=MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O B．XeF2通入水中：2XeF2＋2H2O=2Xe＋4F-＋4H＋＋O2 C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰使沉淀完全＋Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH-=Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓ D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液Cu 2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑ 12．在容积恒定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量：0.6molA(g)、0.3molB(g)和1.4molC(g)充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x的值为 A．只能为2 B．只能为3 C．可能为2，也可能为3 D．无法确定 13．某同学研究溶液和溶液的反应，设计如下对比实验(盐桥为离子导体，连通电路)。 实验 现象 连通电路后，电流表指针向右偏转，分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者几乎无色，后者显红色 连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象 下列说法正确的是 A．仅由I中的现象可推知的氧化性强于 B．Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是氧化了银电极 C．Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转 D．对比Ⅰ、Ⅱ可知，I中氧化了 14．我国科研工作者以和为原料制得淀粉，实现“喝西北风”吃饱。其核心反应中有一步是在催化剂作用下加氢制得甲醇，该反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示吸附在催化剂表面，图中*H已省略)。 下列说法正确的是 A．加氢制甲醇过程中原子利用率等于100% B．合成甲醇过程的决速步化学反应方程式为 C．该过程中得到相对较多的副产物为 D．选择合适催化剂可提高甲醇反应的平衡转化率 Ⅱ 非选择题（共58分 ） 15．（15分）化学促进了科技进步和社会发展，氧化还原反应在生活生产中无处不在： Ⅰ、氢化钠可在野外用作生氢剂，氢元素为价。固体与水相遇迅速发生剧烈的化学反应，其化学反应原理为。 请根据该反应原理回答下列问题： (1)下列关于该反应的说法正确的是 ______ 填字母。 A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．的水溶液显碱性 D．中的H-最外层有个电子 (2)根据，完成下列问题： ①在该反应中，氧化产物与还原产物的质量比是_________。   ②如果该反应生成个氢气分子，那么转移的电子数是 ______ 个。 Ⅱ.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O。回答下列问题： (3)由上述反应可知，氧化性强弱：___________ (填“>”或“<”)。 (4)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：__________________________________。 (5)高铁酸钠(Na2FeO4)中Fe的化合价是_______，上述反应的还原剂是_________(填化学式)。 (6)已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中___________ (填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 16．（16分）百余种元素的原子或离子，通过各种相互作用力，构成了数量惊人的物质世界。 (1)下列有关化学键及化合物的说法中，正确的是___________。 A．离子键是正、负离子间的吸引作用 B．中既有离子键，又有共价键 C．只含共价键的物质不一定是共价化合物 D．离子化合物的化学式代表其分子组成 (2)下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是___________。 A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 (3)下列变化中，不需要破坏化学键的是___________。 A．氯化氢溶于水 B．碘单质升华 C．次氯酸见光分解 D．硫酸铜溶于水 (4)在下列物质中：①HCl  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦NaOH  ⑧Ar  ⑨。其中既存在极性键又存在非极性键的是___________(填序号，下同)；既存在离子键又存在极性键的是___________；已知不是平面型分子，则以上物质中属于非电解质的非极性分子的结构式为___________。最接近分子真实形状的表达是___________。 A．空间填充模型        B．球棍模型        C．电子式        D．结构式 (5)LiH可与水反应生成，LiH中正离子半径___________负离子半径(填“>”“<”或“=”)，其原因是___________。 (6)下表是从实验中测得的不同物质中的键长和键能数据：其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能大小的顺序是，该规律性是___________。 O—O键 键长/() 149 128 121 112 键能/() x y A．成键时，电子数越多，键能越大 B．键长越短，键能越大 C．成键所用的电子数越少，键能越小 D．成键时电子对越偏移，键能越大 (7)催化分解产生羟基自由基(·OH)，其结构中存在单电子，非常不稳定，它的电子式为_______，该物质具有______(填“强氧化性”或“强还原性”)。在活性炭的存在下，·OH可将水体中的转化为一种无污染的常见单质气体，请写出该过程的化学方程式_____ 。 17．（13分）请按要求回答下列问题： 按性质可把烃分为饱和烃(烷烃)和不饱和烃。 (1)已知某链状烷烃分子中电子数为42，该烷烃的分子式为________，其同分异构体共有______种。该链状烷烃中沸点最低的是_______(写结构简式)，其一氯代物有____种同分异构体。 (2)在常温常压下，有CH4、C2H4、C3H8和C4H8四种气态烃。取等质量的四种气态烃，分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量最多的是______(填分子式，下同)。取等质量的四种气态烃，分别在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2最多的是______(填分子式，下同)。这四种烃中，一定能使酸性KMnO4溶液褪色的是_______。 (3)是只有1个碳碳双键的烯烃与氢气加成的产物，则该烯烃可能有______种结构。 18．（14分）Ⅰ．在容积为2 L的恒温密闭容器中通入10 molSO2和5 molO2，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 (1)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是___________(填字母)。 A．增加O2的浓度 B．选择高效催化剂 C．充入氦气 D．适当降低温度 (2)2min时，___________(填“＞”、“＜”或“=”)，0~5min内，反应的平均速率___________。 (3)若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为___________(填选项字母) A．SO2的质量保持不变 B．SO2、O2、SO3物质的量之比为2：1：2 C．SO2、O2、SO3速率之比为2：1：2 D．单位时间内消耗2 molSO2同时生成1 molO2 E．容器中气体的密度不变 Ⅱ．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。 (4)某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时： 电池的负极为___________(填a或b)，H2在该电极上发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，电解质溶液中K＋向___________电极移动(填a或b)，电子从___________电极沿外电路流向另一电极(填a或b)。 (5)锌-银-稀硫酸原电池的负极反应方式___________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $