精品解析：湖北黄冈市2026年3月高三年级下学期模拟考试（二模）化学试卷

2026年3月高三年级模拟考试 化学试题 全卷满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于AI在化学研究中的使用错误的是 A. 优化合成条件，降低药品生产成本 B. 解析新药药理，替代传统临床试验 C. 搜寻文献信息，筛选新型储能介质 D. 设计目标分子，开发特种功能材料 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 方铅矿(PbS)遇溶液转化为铜蓝(CuS)： B. 1 mol糠醛()中含有个键电子对 C. 醋酸乙烯酯碱性条件下水解： D. 甲醛中的键电子云轮廓图： 3. 下列描述不能正确反映事实的是 A. 室温下Fe与干燥反应生成，加热条件下可生成 B. 少量氯化钠能促进蛋白质在水中的溶解，氯化钠浓度过高蛋白质溶解度下降 C. 吗啡是一种医用镇痛剂，但滥用极易上瘾，从生产到使用应全程严格管制 D. 通常氰化物是剧毒物质，但是可用作食盐抗凝结剂 4. 实验室中下列有关操作正确的是 A．金属钠着火时灭火 B．探究K与反应 C．药品储藏 D．焰色试验 A. A B. B C. C D. D 5. 物理学在研究电磁感应时有这样一条规律“感应电流产生的磁场总是阻碍引起感应电流的磁通量的变化”。化学在研究物质变化规律时也有一条相似的规律，该规律是 A. 杂化轨道理论 B. 有效碰撞理论 C. 勒夏特列原理 D. 能量最低原理 6. 某化合物的分子式为，X、Y、Z均为短周期非金属元素，原子序数依次增大，基态X原子最高能级上填充的成对电子与未成对电子数目相等，Y的第一电离能高于同周期相邻的元素，Z是元素周期表中最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。设m、n是正整数。下列说法错误的是 A. 三者中Z的原子半径最大 B. 三者中X的电负性最大 C. 中Y达到了最高价态 D. 与键角相等 7. 下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 可以将Xe氧化 中Pt显很高的正电性 B 高级烷基磺酸钠作表面活性剂 烷基亲水而磺酸根疏水 C 碱催化合成的酚醛树脂比酸催化合成的酚醛树脂耐热 碱催化下生成网状结构的酚醛树脂，酸催化下生成线型结构的酚醛树脂 D 低温石英被用作压电材料 硅氧四面体形成具有手性结构的螺旋长链 A. A B. B C. C D. D 8. 短周期元素组成的化合物M经下图所示的过程可转化为含氧酸E．已知M→A发生的是水解反应，A为气态氢化物，B为单质。下列说法正确的是 A. 若A为直线形分子，则D分子的VSEPR模型为 B. 若常温下B为气体，则M一定为铵盐 C. 若C具有漂白性，则当时，pH=1 D. 若烟气中含有C，则需要经过处理后方能排放 9. 乙酸晶胞是长方体，边长a≠b≠c，如图所示。氧原子A、B的原子坐标分别为(x1，y1，z1)，(x2，y2，z2)。已知：原子坐标是晶体学中描述原子在晶胞内相对位置的参数，为原子在晶胞三个棱上的投影分数，例如体心的原子坐标为(，，)。下列说法正确的是 A. 一个晶胞中含有7个氧原子 B. 晶胞中乙酸分子有4个取向 C. 氧原子A与氧原子B的距离为 D. 每个乙酸分子周围与其等距且最近的乙酸分子有12个 10. 可用如下装置实现乙酸乙酯的绿色制备。在烧瓶中加入乙酸、乙醇、固体，小孔冷凝柱中装入变色硅胶。加热回流，待硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和溶液至无逸出，分离出有机相，经洗涤、干燥、蒸馏即可得纯度较高的产物。下列说法错误的是 A. 用固体可减少有毒气体产生 B. 变色硅胶只有指示反应进程的一个作用 C. 硅胶放在小孔冷凝柱中而非烧瓶里，可以减少分离程序 D. 分离和洗涤有机相均要用到分液漏斗 11. 我国学者通过引入Cu/手性噁唑啉催化剂()成功解决了卤代二级酰胺的不对称C—O成键反应这一百年学术难题。下列说法错误的是 已知：立体化学中，常用虚楔形键表示朝向纸面内，实楔形键表示朝向纸面外。 A. 中两个五元环(含取代基)互为镜像 B. 若(Ⅲ)的结构为(-Ph为苯基)，则(Ⅱ)属于酚 C. 若无，则(Ⅲ)是一组对映异构体 D. 若为氢原子，则无需使用 12. 从工业废水中回收并构筑催化阴极，选择性电催化吡啶(1a)半氢化反应的原理如下图所示。研究表明，草酸盐在铜表面吸附，能促进吸附氢的生成与稳定，并有效抑制竞争性的析氢反应。半氢化的高选择性源于吡啶鎓盐中间体(1-1a)与半氢化产物(2a)在Cu表面截然不同的吸附亲和力。相关说法错误的是 A. 1a→1-1a可增强反应物在Cu表面的吸附 B. 加草酸盐能减少生成，增强电流效率 C. 1-1a在Cu表面的吸附亲和力大于2a D. 电路中每转移4 mol电子可生成1 mol 2a 13. 下列关于物质性质或现象解释错误的是 A. 碱金属密度Na与K出现反常变化，因为原子半径增加的影响大于原子质量增加 B. 石墨具有导电性，是因为石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 C. SiC熔点为2700℃，而的为1723℃，因为共价晶体的熔点与晶体结构有关 D. B可以形成配离子而Al形成配离子，主要原因是Al的金属性强于B 14. 某高性能钠硫电池由正极、铝箔负极集流体、玻璃纤维隔膜以及双氰胺钠—氯铝酸钠盐电解液构成。充电时直接在铝集流体上沉积形成金属负极，放电时完全剥离。发挥了关键双重作用，一是催化促进的高效可逆转化，二是诱导形成富氮SEI(固态电解质界面膜，含有丰富的NaCN和)，显著提升Na沉积/剥离的库仑效率和均匀性。下列有关说法错误的是 A. 需使用钠金属负极补偿不可逆的活性钠损失并维持循环 B. 用转化代替传统的转化能显著提高放电电压 C. 可实现高效转化是因为降低了转化的能垒 D. 形成SEI的反应包括： 15. 某邻苯二酚类配体(用表示)、F(Ⅲ)组成的水溶液体系中含铁物种的分布曲线如图。纵坐标()为含铁物种占总铁的物质的量分数。总铁浓度为，总浓度为。已知：。下列描述正确的是 A. 的 B. pH=4.1时，体系中 C. pH=10.0时， D. 当时，主要含铁物种为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 钛白(主要成分)常用来作高级白色颜料、填充剂、消光剂等。制取钛白可利用钛铁矿(主要成分，还有等杂质)为原料，有硫酸法和氯化法两种生产工艺，流程如下图所示。 已知：①“酸溶”时需要加热，钛转化为形式。 ②“氯化”时金属元素和硅在该反应条件下均转化为气态氯化物，反应放热。 ③“氧化”是放热反应，反应物均为气体，通过化学气相沉积法得到。 回答下列问题： （1）钛元素在元素周期表中的位置为第四周期第___________族。 （2）“还原”时，加入的试剂X为___________。 （3）已知绿矾的溶解度曲线如图所示，“结晶”的操作为___________(填标号)。 a．60℃以下蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 b．60℃以下蒸发至有大量晶体析出，趁热过滤，洗涤，干燥 （4）写出从溶液里析出TiO2·xH2O的离子方程式___________；此过程中会产生大量废酸水，若你是工程师，请给出一个方案能够将其转化为有着较高经济效益的产品以降本增效。___________。 （5）“氯化”中焦炭可转化为CO或，但通常条件下尾气中以CO为主，原因是___________。(提示：从能量效应或者熵效应的角度分析) （6）“氧化”是氯化法的核心，难点在于控制晶形颗粒的形成、产品的粒度及粒度分布，同时要有效避免反应器内出现“结疤”现象。为了得到性能更好的小粒度晶态，下列措施不合理的有___________(填标号)。 A. 添加适当晶核 B. 合理使用载气 C. 尽量延长反应时间 D. 精准控制反应温度 17. 某兴趣小组在制备铜氨配合物时，进行了一系列探究。 （1）实验I：向溶液中逐滴加入2 mol/L氨水，先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液。再向深蓝色透明溶液中，加入95%乙醇，析出深蓝色晶体。 ①用离子方程式说明产生蓝色沉淀的原因：___________。 ②溶液变成深蓝色是因为生成了配离子，该配离子中心离子的杂化方式___________(填“是”或“不是”)sp3杂化。 （2）深蓝色晶体经洗涤、干燥后用___________(填仪器名称)检测，出现明锐的衍射峰，证实其是单一组分的晶体。关于深蓝色晶体的组成，甲、乙两同学提出了不同的想法。 甲：该晶体是； 乙：该晶体是。 丙同学根据甲、乙的猜想，设计了方案证明乙同学的猜想成立。请简述丙同学设计的方案以及确认乙同学猜想成立的证据___________。 （3）该小组认为实验I中生成蓝色沉淀的同时生成了，影响了的生成。因此设计了实验Ⅱ制备，但却出现预期之外的现象： 实验Ⅱ： ⅰ．对于实验I与实验Ⅱ的现象差异。提出了三个假设： 假设a：实验I中加了两次氨水，浓度比实验Ⅱ中大，更有利于的生成。 假设b：实验I中生成了，可明显促进的生成。 假设c：实验Ⅱ中加入了，可明显抑制的生成。 ⅱ．设计实验Ⅲ~I进行验证，记录相关数据如下。[已知(有色物质)，为常数] 序号 操作 用分光光度计测清液吸光度 Ⅲ 取0.1gCu(OH)2固体于试管中 滴加氨水 A1 IV 滴加氨水 A2 V 滴加氨水，再加入少量Na2SO4固体 A3 VI 滴加氨水，再加入少量________固体 A4 ①实验VI中，应加入的固体是___________(填化学式)。 ②若实验结果证实猜想b成立，则支持此结论的证据为___________。 （4）为进一步确认发挥作用的机制，继续查阅资料，得到如下数据： ； 。 请结合数据通过计算说明不溶于氨水，但在铵盐存在下可以溶解的原因___________。 18. 氯雷他定(G)是临床常用的抗过敏药物，同时也是合成第三代抗组胺药物的重要中间体。合成路线如下(部分反应条件和步骤略去)： 回答下列问题： （1）B分子内含氧官能团名称为___________。 （2）检验M分子中的官能团不需要用到的试剂有___________(填标号)。 a．硝酸银溶液 b．NaOH溶液 c．稀硝酸 d．氯化钠溶液 （3）结合反应①③，分析反应③的作用是___________。 （4）反应⑥另一产物的化学名称为___________。 （5）A→B的过程为：B´()。下列说法错误是___________(填标号)。 a．B'涉及C—O键的断裂与形成 b．互变过程是质子的迁移和电子云重新分布 c．B占比远高于B'是因为O—H键极性弱于N—H键 （6）D→E经历了：D亚胺()，亚胺再用足量盐酸处理后转化为酮式产物E，则“反应2”的反应类型为___________反应。 （7）已知：E→F经历了“加成—消去”反应的过程，中间产物是含羟基的化合物。产物除了F，还有F的位置异构体。已知：键角过度偏离正常杂化轨道键角时，键张力太大，无法形成稳定的化学键。 ①F'的结构简式为___________。 ②F与F'的核磁共振氢谱比较，不同之处有___________(填标号)。 A．峰组数 B．峰面积之比 C．化学位移 19. 变化观念与平衡思想不仅在化学变化中得以体现，在诸如晶体相变、物态变化、物质溶解中也存在着可以类比化学平衡的平衡过程。回答下列问题： I．两种晶型的Sn之间存在平衡：，该转变的自由能变()与温度(T)的关系如图所示。 （1）自发转变成的条件为___________。 Ⅱ．一定温度下，物质M的液态与气态之间存在相变平衡： 平衡时M(g)的分压称为该温度下M的饱和蒸气压。 （2）25℃、101 kPa下，部分化学键键能数据如下，的燃烧热。 化学键 H—H O=O(氧气) H—O 键能/() a b c 则___________ (用含a、b、c、d的代数式表示)。 （3）如图是水、乙醚()、THF()的饱和蒸气压随温度变化的图像。 ①下列说法正确的是___________(填标号)。 a．饱和蒸气压越高表示液体越难挥发 b．相同温度下曲线最低与氢键有关 c．乙醚曲线在THF曲线上方与分子极性有关 ②请从平衡移动的角度解释随着温度升高曲线上升的原因___________。 Ⅲ．溶解平衡普遍存在。一定温度下，气体A溶于溶剂(用S表示)时存在平衡：称为在S中的亨利常数，，p(A)为A在溶液表面的分压，c(A)为A在S中的浓度。溶质B在两种互不相溶的溶剂之间也存在平衡：称为在溶剂和溶剂中的分配系数，。 （4）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 相同条件下，在中的亨利常数小于在中的亨利常数 B. 海水中浓度大于，说明溶于水的能力强于 C. 海带提碘时，在萃取剂和水中的分配系数越小，表示萃取效果越好 D. 海水提溴的“吹出法”原理是吹热空气降低海水表面的溴分压，同时增大的 （5）某些水溶液实验需要排除空气中的干扰，加用油性溶剂(用R表示，R密度比水小，难溶于水)液封是一个简单且有效的方法。为定量反映隔氧效果，定义阻氧比液封后水中饱和氧浓度与未液封时水中饱和氧浓度之比。 ①设在水和R中的亨利常数分别为，在水和R中的分配系数为。试计算出用R液封的阻氧比___________[用的式子表示]。 ②实践中发现，某些溶剂的虽然大于1但是在短期内仍然有较好的阻氧效果，试分析原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年3月高三年级模拟考试 化学试题 全卷满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于AI在化学研究中的使用错误的是 A. 优化合成条件，降低药品生产成本 B. 解析新药药理，替代传统临床试验 C. 搜寻文献信息，筛选新型储能介质 D. 设计目标分子，开发特种功能材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．AI可通过算法模拟、优化反应的合成条件，减少实验消耗，能够降低药品生产成本，A不符合题意； B．AI可以辅助解析新药药理，但临床试验需要验证药物在生物体内的实际有效性、安全性等核心指标，无法被AI替代，B符合题意； C．AI能够快速处理海量文献数据，从中筛选出符合性能要求的新型储能介质候选物，C不符合题意； D．AI可根据预设的功能需求进行分子结构设计，辅助开发特种功能材料，D不符合题意； 故选B。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 方铅矿(PbS)遇溶液转化为铜蓝(CuS)： B. 1 mol糠醛()中含有个键电子对 C. 醋酸乙烯酯碱性条件下水解： D. 甲醛中的键电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物中为难溶物，不可直接写作硫离子，正确的方程式应为，A错误； B．1 mol糠醛中有11 mol键，故含有个键电子对，B错误； C．醋酸乙烯酯碱性条件下水解，酯基将断裂生成醋酸根离子和乙烯醇，乙烯醇不稳定会异构化为乙醛，C正确； D．中碳氧双键为键，但图示未明确体现轨道方向和电子云密度，表达不够准确，D错误； 故答案为C。 3. 下列描述不能正确反映事实的是 A. 室温下Fe与干燥反应生成，加热条件下可生成 B. 少量氯化钠能促进蛋白质在水中的溶解，氯化钠浓度过高蛋白质溶解度下降 C. 吗啡是一种医用镇痛剂，但滥用极易上瘾，从生产到使用应全程严格管制 D. 通常氰化物是剧毒物质，但是可用作食盐抗凝结剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．室温下与干燥不反应，加热生成，A符合题意； B．少量氯化钠可产生盐溶效应促进蛋白质溶解，氯化钠浓度过高时会产生盐析效应使蛋白质溶解度下降，B不符合题意； C．吗啡是医用强效镇痛剂，但滥用极易成瘾，属于管制类药品，生产到使用需全程严格管制，C不符合题意； D．中CN-与Fe2+形成稳定配位键，不会游离出剧毒的游离CN-，无毒可用作食盐抗凝结剂，D不符合题意； 故选A。 4. 实验室中下列有关操作正确的是 A．金属钠着火时灭火 B．探究K与反应 C．药品储藏 D．焰色试验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．磷酸铵盐受热分解生成水蒸气，反而会使燃烧更剧烈，所以不能用干粉灭火器灭火，A错误； B．钾与水反应非常剧烈，会产生大量热量和氢气，不能在容积较小的试管中进行，否则可能发生爆炸，应在烧杯中进行，B错误； C．易燃固体和氧化剂不能混放在同一药品柜中，否则容易发生危险，C错误； D．焰色试验中，铂丝的清洗和灼烧操作是：先将铂丝用盐酸洗净，然后在酒精灯火焰上灼烧至火焰颜色与原来一致，操作正确，D正确； 故选D。 5. 物理学在研究电磁感应时有这样一条规律“感应电流产生的磁场总是阻碍引起感应电流的磁通量的变化”。化学在研究物质变化规律时也有一条相似的规律，该规律是 A. 杂化轨道理论 B. 有效碰撞理论 C. 勒夏特列原理 D. 能量最低原理 【答案】C 【解析】 【详解】A．杂化轨道理论是用于解释分子空间构型的理论，与“阻碍引起变化的因素”的规律特征无关，A错误； B．有效碰撞理论是用于解释化学反应速率影响因素的理论，与题干描述的规律特点不符，B错误； C．勒夏特列原理内容为：改变影响平衡的一个条件，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，和电磁感应中“阻碍引起感应电流的磁通量的变化”的规律特征一致，C正确； D．能量最低原理指体系普遍倾向于处于能量最低的稳定状态，与题干描述规律不符，D错误； 故选C。 6. 某化合物的分子式为，X、Y、Z均为短周期非金属元素，原子序数依次增大，基态X原子最高能级上填充的成对电子与未成对电子数目相等，Y的第一电离能高于同周期相邻的元素，Z是元素周期表中最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。设m、n是正整数。下列说法错误的是 A. 三者中Z的原子半径最大 B. 三者中X的电负性最大 C. 中Y达到了最高价态 D. 与键角相等 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断元素：Z是短周期中最高价氧化物水化物酸性最强的元素，为；基态X最高能级成对电子与未成对电子数相等，X为(2p能级有4个电子，2个成对、2个未成对，数目相等)；Y原子序数介于O和Cl之间，第一电离能高于同周期相邻两种非金属元素，为(3p轨道半满结构稳定，第一电离能大于、)，三者形成，符合组成； 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径增大，故原子半径，半径最大的是Y()而非Z()，A错误； B．电负性顺序为，X为，电负性最大，B正确； C．为，其中为+5价，最外层有5个电子，+5为其最高价态，C正确； D．为，为，二者中心原子价层电子对数均为4，无孤电子对，均为正四面体结构，键角相等，D正确； 故答案为A。 7. 下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 可以将Xe氧化 中Pt显很高的正电性 B 高级烷基磺酸钠作表面活性剂 烷基亲水而磺酸根疏水 C 碱催化合成的酚醛树脂比酸催化合成的酚醛树脂耐热 碱催化下生成网状结构的酚醛树脂，酸催化下生成线型结构的酚醛树脂 D 低温石英被用作压电材料 硅氧四面体形成具有手性结构的螺旋长链 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．PtF6中Pt为+6价，正电性很高，具有强氧化性，可以将Xe氧化，A正确； B．高级烷基磺酸钠作为表面活性剂，是因为烷基疏水而磺酸根亲水，B错误； C．酚醛树脂合成中，碱催化下生成网状结构的酚醛树脂，酸催化下生成线型结构的酚醛树脂，网状结构的酚醛树脂更耐热，C正确； D．低温石英中硅氧四面体连接形成具有手性结构的螺旋长链，因此具有压电效应，可作压电材料，D正确； 故选B。 8. 短周期元素组成的化合物M经下图所示的过程可转化为含氧酸E．已知M→A发生的是水解反应，A为气态氢化物，B为单质。下列说法正确的是 A. 若A为直线形分子，则D分子的VSEPR模型为 B. 若常温下B为气体，则M一定为铵盐 C. 若C具有漂白性，则当时，pH=1 D. 若烟气中含有C，则需要经过处理后方能排放 【答案】D 【解析】 【分析】短周期元素组成的化合物M水解生成气态氢化物A，A经连续氧化，B为单质，最终得到含氧酸E，常见符合的转化有两个体系： ① 硫体系： ② 氮体系： ，③ 有机物系： ，据此分析； 【详解】A．若A为直线形分子，上述两个体系中，是V形、是三角锥形，均不是直线形；乙炔为直线形分子，分子D为CO2，直线形，A错误； B．若常温下B为气体，则B为，A为，M可以是氮化镁，不是铵盐，B错误； C．若C具有漂白性，则C为，E为，的中，，C错误； D．若烟气中含C，C可以是（导致酸雨），可以是（导致光化学烟雾、酸雨），可以是（有毒），均属于大气污染物，必须处理后才能排放，D正确； 故选D。 9. 乙酸晶胞是长方体，边长a≠b≠c，如图所示。氧原子A、B的原子坐标分别为(x1，y1，z1)，(x2，y2，z2)。已知：原子坐标是晶体学中描述原子在晶胞内相对位置的参数，为原子在晶胞三个棱上的投影分数，例如体心的原子坐标为(，，)。下列说法正确的是 A. 一个晶胞中含有7个氧原子 B. 晶胞中乙酸分子有4个取向 C. 氧原子A与氧原子B的距离为 D. 每个乙酸分子周围与其等距且最近的乙酸分子有12个 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．由晶胞结构可知，一个晶胞中含有4个乙酸分子，一个乙酸分子中含有2个氧原子，故晶胞中共含有个氧原子，A错误； B．由晶胞结构可知，一个晶胞中含有4个乙酸分子，由于甲基的取向不同，故4个乙酸分子的取向均不同，共4种取向，B正确； C．原子坐标A、B是投影分数，实际距离应该为，C错误； D．乙酸分子间会形成氢键，氢键具有饱和性与方向性，故乙酸分子不是分子密堆积，配位数会小于12，D错误； 故答案选B。 10. 可用如下装置实现乙酸乙酯的绿色制备。在烧瓶中加入乙酸、乙醇、固体，小孔冷凝柱中装入变色硅胶。加热回流，待硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和溶液至无逸出，分离出有机相，经洗涤、干燥、蒸馏即可得纯度较高的产物。下列说法错误的是 A. 用固体可减少有毒气体产生 B. 变色硅胶只有指示反应进程的一个作用 C. 硅胶放在小孔冷凝柱中而非烧瓶里，可以减少分离程序 D. 分离和洗涤有机相均要用到分液漏斗 【答案】B 【解析】 【详解】A．用代替浓硫酸做催化剂，因为其没有浓硫酸的脱水性和强氧化性，故不会产生，A正确； B．变色硅胶除了通过指示反应进程外，还会吸收反应过程中生成的水，提高酯化反应的转化率，B错误； C．硅胶放在小孔冷凝柱中，不用过滤分离硅胶，减少了后续分离程序，C正确； D．实验中，分离和洗涤都需要在分液漏斗中进行，D正确； 故答案选B。 11. 我国学者通过引入Cu/手性噁唑啉催化剂()成功解决了卤代二级酰胺的不对称C—O成键反应这一百年学术难题。下列说法错误的是 已知：立体化学中，常用虚楔形键表示朝向纸面内，实楔形键表示朝向纸面外。 A. 中两个五元环(含取代基)互为镜像 B. 若(Ⅲ)的结构为(-Ph为苯基)，则(Ⅱ)属于酚 C. 若无，则(Ⅲ)是一组对映异构体 D. 若为氢原子，则无需使用 【答案】A 【解析】 【详解】A．观察的结构，左侧五元环的叔丁基朝向纸面内，右侧五元环叔丁基朝向纸面外，两个五元环结构组成相同，三维空间可以重合，并非互为镜像关系，A错误； B．产物Ⅲ由Ⅰ和Ⅱ（​）发生取代反应得到，Ⅲ中氧原子直接连接萘环，说明Ⅱ是羟基直接连在萘环上的β-萘酚，符合酚的定义，因此Ⅱ属于酚，B正确； C．若无手性催化剂，反应不具备立体选择性，会生成两种构型相反的对映异构体，因此产物是一组对映异构体，C正确； D．即使​为氢原子，α碳不存在手性，不需要不对称催化，因此无需使用手性催化剂，D正确； 故选A。 12. 从工业废水中回收并构筑催化阴极，选择性电催化吡啶(1a)半氢化反应的原理如下图所示。研究表明，草酸盐在铜表面吸附，能促进吸附氢的生成与稳定，并有效抑制竞争性的析氢反应。半氢化的高选择性源于吡啶鎓盐中间体(1-1a)与半氢化产物(2a)在Cu表面截然不同的吸附亲和力。相关说法错误的是 A. 1a→1-1a可增强反应物在Cu表面的吸附 B. 加草酸盐能减少生成，增强电流效率 C. 1-1a在Cu表面的吸附亲和力大于2a D. 电路中每转移4 mol电子可生成1 mol 2a 【答案】D 【解析】 【详解】A．1a转化为带正电的中间体1-1a后，Cu表面吸附了带负电的草酸盐，静电作用会增强1-1a在Cu表面的吸附，A正确； B．题干明确说明草酸盐可有效抑制竞争性析氢反应，减少生成，减少电子的无效消耗，从而提升电流效率，B正确； C．反应需要中间体吸附在Cu表面才能发生半氢化反应，反应完成后产物需要脱附离开催化剂表面，因此中间体1-1a的吸附亲和力大于产物2a，符合高选择性的原理，C正确； D．1-1a转化为2a，吡啶环上增加了3个H少了一个正电荷，转移4mol电子，在阴极还有Cu2+竞争放电，所以转移4mol电子不能生成1mol 2a ，D错误； 故选D。 13. 下列关于物质性质或现象解释错误的是 A. 碱金属密度Na与K出现反常变化，因为原子半径增加的影响大于原子质量增加 B. 石墨具有导电性，是因为石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 C. SiC熔点为2700℃，而的为1723℃，因为共价晶体的熔点与晶体结构有关 D. B可以形成配离子而Al形成配离子，主要原因是Al的金属性强于B 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱金属从上到下原子质量、原子半径均递增，K的原子半径增大对密度的影响大于原子质量增加的影响，导致密度K<Na出现反常，A不符合题意； B．石墨中碳原子为sp2杂化，未参与杂化的p轨道形成离域大π键，电子可在整个碳原子平面中自由运动，因此石墨具有导电性，B不符合题意； C．SiC和SiO2均为共价晶体，二者晶体结构、共价键的空间排列存在差异，因此熔点有明显差异，C不符合题意； D．B是第二周期元素，价层只有2s、2p共4个轨道，最高配位数为4，因此形成；Al是第三周期元素，价层有可利用的3d空轨道，可形成，该差异和二者金属性强弱无关，D符合题意； 故选D。 14. 某高性能钠硫电池由正极、铝箔负极集流体、玻璃纤维隔膜以及双氰胺钠—氯铝酸钠盐电解液构成。充电时直接在铝集流体上沉积形成金属负极，放电时完全剥离。发挥了关键双重作用，一是催化促进的高效可逆转化，二是诱导形成富氮SEI(固态电解质界面膜，含有丰富的NaCN和)，显著提升Na沉积/剥离的库仑效率和均匀性。下列有关说法错误的是 A. 需使用钠金属负极补偿不可逆的活性钠损失并维持循环 B. 用转化代替传统的转化能显著提高放电电压 C. 可实现高效转化是因为降低了转化的能垒 D. 形成SEI的反应包括： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题干可知，充电时直接在铝箔集流体上沉积形成金属负极，放电时完全剥离，且富氮可显著提升沉积/剥离的库仑效率，无需额外使用钠金属负极补偿活性钠损失，A错误； B．转化中S的价态变化为0价和价，传统转化中S的价态变化为0价和价，前者正极反应的电势更高，可显著提高放电电压，B正确； C．催化剂的作用机理是降低反应的活化能（能垒），作为转化的催化剂，可通过降低转化能垒实现高效反应，C正确； D．给出的反应电荷守恒、元素守恒，产物为和，符合富氮的组成规律，D正确； 故选A。 15. 某邻苯二酚类配体(用表示)、F(Ⅲ)组成的水溶液体系中含铁物种的分布曲线如图。纵坐标()为含铁物种占总铁的物质的量分数。总铁浓度为，总浓度为。已知：。下列描述正确的是 A. 的 B. pH=4.1时，体系中 C. pH=10.0时， D. 当时，主要含铁物种为 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于平衡，平衡常数。 时，，故。，。 时，，由图可知，溶液中含L物种主要是，，结合，计算得 ，因此 ，A错误； B．pH=4.1时，，故。 ，此时含L的物种主要是，计算得，即，B错误； C．介于和之间，解离后游离态主要以形式存在，计算得占游离总L的比例约为。 时，（每个结合3个L），（每个结合2个L），总结合L的浓度为：。 总浓度为，游离总L浓度约为，因此，C正确； D．当时，由，得，接近，由图可知此时主要含铁物种为和，不是，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 钛白(主要成分)常用来作高级白色颜料、填充剂、消光剂等。制取钛白可利用钛铁矿(主要成分，还有等杂质)为原料，有硫酸法和氯化法两种生产工艺，流程如下图所示。 已知：①“酸溶”时需要加热，钛转化为形式。 ②“氯化”时金属元素和硅在该反应条件下均转化为气态氯化物，反应放热。 ③“氧化”是放热反应，反应物均为气体，通过化学气相沉积法得到。 回答下列问题： （1）钛元素在元素周期表中的位置为第四周期第___________族。 （2）“还原”时，加入的试剂X为___________。 （3）已知绿矾的溶解度曲线如图所示，“结晶”的操作为___________(填标号)。 a．60℃以下蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 b．60℃以下蒸发至有大量晶体析出，趁热过滤，洗涤，干燥 （4）写出从溶液里析出TiO2·xH2O的离子方程式___________；此过程中会产生大量废酸水，若你是工程师，请给出一个方案能够将其转化为有着较高经济效益的产品以降本增效。___________。 （5）“氯化”中焦炭可转化为CO或，但通常条件下尾气中以CO为主，原因是___________。(提示：从能量效应或者熵效应的角度分析) （6）“氧化”是氯化法的核心，难点在于控制晶形颗粒的形成、产品的粒度及粒度分布，同时要有效避免反应器内出现“结疤”现象。为了得到性能更好的小粒度晶态，下列措施不合理的有___________(填标号)。 A. 添加适当晶核 B. 合理使用载气 C. 尽量延长反应时间 D. 精准控制反应温度 【答案】（1）ⅣB （2）铁屑（铁粉等） （3）a （4） ①. ②. 加入生石灰转化为石膏，联合开发石膏产品生产线或制绿矾等硫酸盐产品或可以再生硫酸 （5）生成CO时熵增更大（或在高温下生成CO的自由能变化比生成CO2更低） （6）C 【解析】 【分析】该工艺流程展示了两种生产二氧化钛的常用方法：硫酸法与氯化法。硫酸法通过浓硫酸酸溶钛铁矿，经还原、结晶分离出副产品绿矾，再经水解、煅烧得到粗二氧化钛，最后通过表面处理获得精品；氯化法则以焦炭和氯气将原料氯化、纯化后，再经氧气氧化生成二氧化钛。两种方法分别通过不同的化学反应路径实现从钛铁矿到精品二氧化钛的转化。 【小问1详解】 钛是22号元素，价电子排布为3d24s2，在元素周期表中位于第四周期第ⅣB族。 【小问2详解】 酸溶后溶液中含杂质Fe3+，需要将其还原为Fe2+来制备绿矾，加入铁粉（或铁屑等）还原Fe3+不会引入新杂质，符合要求。 【小问3详解】 由溶解度曲线可知：绿矾溶解度在60℃以下随温度升高而增大，60℃以上随温度升高而减小，因此需要在60℃以下蒸发浓缩，冷却结晶析出绿矾，故选a。 【小问4详解】 TiO2+加热水解生成TiO2⋅xH2O沉淀，结合电荷守恒、原子守恒即可写出离子方程式；废酸的主要成分为硫酸，可浓缩后返回酸溶步骤循环利用降本，或者加入生石灰转化为石膏，联合开发石膏产品生产线；即浓缩废酸循环利用或者制备其他硫酸盐产品。 【小问5详解】 从熵效应角度分析：等量的碳生成CO时，产生气体的物质的量更多，熵增更显著；氯化为高温反应，生成CO时熵增更大，反应自发趋势更大，因此尾气以CO为主。 【小问6详解】 要得到小粒度晶态TiO2：添加晶核可增加结晶位点，得到小颗粒；合理使用载气可及时带出产物，避免晶粒继续长大；精准控制温度可调控晶粒生长，均合理；延长反应时间会使小晶粒继续长大，得到大颗粒产品，因此C不合理。 17. 某兴趣小组在制备铜氨配合物时，进行了一系列探究。 （1）实验I：向溶液中逐滴加入2 mol/L氨水，先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液。再向深蓝色透明溶液中，加入95%乙醇，析出深蓝色晶体。 ①用离子方程式说明产生蓝色沉淀的原因：___________。 ②溶液变成深蓝色是因为生成了配离子，该配离子中心离子的杂化方式___________(填“是”或“不是”)sp3杂化。 （2）深蓝色晶体经洗涤、干燥后用___________(填仪器名称)检测，出现明锐的衍射峰，证实其是单一组分的晶体。关于深蓝色晶体的组成，甲、乙两同学提出了不同的想法。 甲：该晶体是； 乙：该晶体是。 丙同学根据甲、乙的猜想，设计了方案证明乙同学的猜想成立。请简述丙同学设计的方案以及确认乙同学猜想成立的证据___________。 （3）该小组认为实验I中生成蓝色沉淀的同时生成了，影响了的生成。因此设计了实验Ⅱ制备，但却出现预期之外的现象： 实验Ⅱ： ⅰ．对于实验I与实验Ⅱ的现象差异。提出了三个假设： 假设a：实验I中加了两次氨水，浓度比实验Ⅱ中大，更有利于的生成。 假设b：实验I中生成了，可明显促进的生成。 假设c：实验Ⅱ中加入了，可明显抑制的生成。 ⅱ．设计实验Ⅲ~I进行验证，记录相关数据如下。[已知(有色物质)，为常数] 序号 操作 用分光光度计测清液吸光度 Ⅲ 取0.1gCu(OH)2固体于试管中 滴加氨水 A1 IV 滴加氨水 A2 V 滴加氨水，再加入少量Na2SO4固体 A3 VI 滴加氨水，再加入少量________固体 A4 ①实验VI中，应加入的固体是___________(填化学式)。 ②若实验结果证实猜想b成立，则支持此结论的证据为___________。 （4）为进一步确认发挥作用的机制，继续查阅资料，得到如下数据： ； 。 请结合数据通过计算说明不溶于氨水，但在铵盐存在下可以溶解的原因___________。 【答案】（1） ①. (或“”等碱式硫酸盐均可) ②. 不是 （2） ①. X射线衍射仪 ②. 取少量晶体于试管中，加入足量稀盐酸溶解酸化，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀(或查阅资料，进一步解析衍射图谱，分析出晶体中有正四面体的原子团结构。) （3） ①. ②. (或“A4最大，A2略大于A1，A1、A3接近”) （4）反应的平衡常数 ，反应难以进行；加入铵根后，发生反应，平衡常数为，平衡常数显著增大，反应易发生 【解析】 【分析】向CuSO4溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，并加入乙醇可析出深蓝色晶体，并对深蓝色晶体进行探究实验，据此分析； 【小问1详解】 ①氨水少量时，与反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，； ②为平面正方形结构，中心离子为杂化； 【小问2详解】 ①晶体检测中，可通过X射线衍射仪检测，若出现明锐衍射峰可证明是单一组分的晶体； ②甲猜想晶体阴离子为OH⁻，乙猜想阴离子为，只需检验是否存在即可证明，取少量晶体于试管中，加入足量稀盐酸溶解酸化，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，则乙同学猜想成立； 【小问3详解】 ① 实验目的是分别验证的促进作用、的抑制作用，实验需要控制阴离子相同，排除阴离子干扰，因此验证时加入； ② 吸光度与浓度成正比，若加入和氨水的吸光度A3与不加其他固体的A1、A2接近，说明无促进作用、无抑制作用；加入的吸光度A4大于A1，说明可促进生成，猜想b成立； 【小问4详解】 溶于氨水的反应为：，该反应平衡常数： ===，K极小，反应很难自发进行，因此不溶于氨水；有铵盐存在时，会与OH⁻结合生成，促进平衡正向移动，总反应为：，平衡常数为，平衡常数显著增大，反应易发生。 18. 氯雷他定(G)是临床常用的抗过敏药物，同时也是合成第三代抗组胺药物的重要中间体。合成路线如下(部分反应条件和步骤略去)： 回答下列问题： （1）B分子内含氧官能团名称为___________。 （2）检验M分子中的官能团不需要用到的试剂有___________(填标号)。 a．硝酸银溶液 b．NaOH溶液 c．稀硝酸 d．氯化钠溶液 （3）结合反应①③，分析反应③的作用是___________。 （4）反应⑥另一产物的化学名称为___________。 （5）A→B的过程为：B´()。下列说法错误是___________(填标号)。 a．B'涉及C—O键的断裂与形成 b．互变过程是质子的迁移和电子云重新分布 c．B占比远高于B'是因为O—H键极性弱于N—H键 （6）D→E经历了：D亚胺()，亚胺再用足量盐酸处理后转化为酮式产物E，则“反应2”的反应类型为___________反应。 （7）已知：E→F经历了“加成—消去”反应的过程，中间产物是含羟基的化合物。产物除了F，还有F的位置异构体。已知：键角过度偏离正常杂化轨道键角时，键张力太大，无法形成稳定的化学键。 ①F'的结构简式为___________。 ②F与F'的核磁共振氢谱比较，不同之处有___________(填标号)。 A．峰组数 B．峰面积之比 C．化学位移 【答案】（1）酰胺基 （2）d （3）脱保护基(或“恢复氰基”) （4）一氯甲烷(或“氯甲烷“氯代甲烷“甲基氯”均可) （5）c （6）水解 （7） ①. ②. C 【解析】 【小问1详解】 由B的结构可知，含氧官能团为酰胺中的酰胺基(酰胺键)。 【小问2详解】 M含氯原子(卤原子)，检验卤原子需要：NaOH溶液水解、稀硝酸酸化、硝酸银溶液检验沉淀，不需要氯化钠溶液，故选d。 【小问3详解】 反应①将氰基转化为酰胺基，反应③重新得到氰基，作用是保护氰基，防止其在反应②的碱性条件下发生反应，实现氰基的保护和脱保护。 【小问4详解】 反应⑥是F中N-甲基与氯甲酸乙酯(ClCOOEt)发生取代，N上甲基被-COOEt取代，另一产物为CH3Cl，名称为一氯甲烷(或“氯甲烷“氯代甲烷“甲基氯”均可)。 【小问5详解】 a. A→B'过程中，叔丁醇的C-O键断裂，形成新的C-O键(羟基的C-O)，a正确； b. 互变异构的本质是质子(氢原子)迁移，双键移位，电子云重新分布，b正确； c. O电负性大于N，O-H键极性强于N-H键，且酰胺(B)比亚胺醇(B')更稳定，c错误； 故选c。 【小问6详解】 D→E中，格氏试剂加成氰基后，反应2水解得到羰基，故反应类型为水解反应。 【小问7详解】 ① 根据已知，键角过度偏离正常杂化轨道键角时，键张力太大，无法形成稳定的化学键，故E→F关环时，羰基可以和苯环上的两个不同邻位碳(1号或2号)成键，得到位置异构体F和F'，故F'为； ② 尽管F和F'是不同结构，但氢原子的种类和数目相同，故峰组数和峰面积相同，但氢原子所处化学环境不同→化学位移不同，故选C。 19. 变化观念与平衡思想不仅在化学变化中得以体现，在诸如晶体相变、物态变化、物质溶解中也存在着可以类比化学平衡的平衡过程。回答下列问题： I．两种晶型的Sn之间存在平衡：，该转变的自由能变()与温度(T)的关系如图所示。 （1）自发转变成的条件为___________。 Ⅱ．一定温度下，物质M的液态与气态之间存在相变平衡： 平衡时M(g)的分压称为该温度下M的饱和蒸气压。 （2）25℃、101 kPa下，部分化学键键能数据如下，的燃烧热。 化学键 H—H O=O(氧气) H—O 键能/() a b c 则___________ (用含a、b、c、d的代数式表示)。 （3）如图是水、乙醚()、THF()的饱和蒸气压随温度变化的图像。 ①下列说法正确的是___________(填标号)。 a．饱和蒸气压越高表示液体越难挥发 b．相同温度下曲线最低与氢键有关 c．乙醚曲线在THF曲线上方与分子极性有关 ②请从平衡移动的角度解释随着温度升高曲线上升的原因___________。 Ⅲ．溶解平衡普遍存在。一定温度下，气体A溶于溶剂(用S表示)时存在平衡：称为在S中的亨利常数，，p(A)为A在溶液表面的分压，c(A)为A在S中的浓度。溶质B在两种互不相溶的溶剂之间也存在平衡：称为在溶剂和溶剂中的分配系数，。 （4）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 相同条件下，在中的亨利常数小于在中的亨利常数 B. 海水中浓度大于，说明溶于水的能力强于 C. 海带提碘时，在萃取剂和水中的分配系数越小，表示萃取效果越好 D. 海水提溴的“吹出法”原理是吹热空气降低海水表面的溴分压，同时增大的 （5）某些水溶液实验需要排除空气中的干扰，加用油性溶剂(用R表示，R密度比水小，难溶于水)液封是一个简单且有效的方法。为定量反映隔氧效果，定义阻氧比液封后水中饱和氧浓度与未液封时水中饱和氧浓度之比。 ①设在水和R中的亨利常数分别为，在水和R中的分配系数为。试计算出用R液封的阻氧比___________[用的式子表示]。 ②实践中发现，某些溶剂的虽然大于1但是在短期内仍然有较好的阻氧效果，试分析原因___________。 【答案】（1）温度低于286.35 K （2） （3） ①. bc ②. 液体汽化是吸热过程，温度升高，平衡向汽化方向移动，则平衡时饱和蒸气压升高 （4）AD （5） ①. ②. 液封减缓了O2进入水层的速率 【解析】 【小问1详解】 题图中是反应的自由能变，时正反应不自发，逆反应（）自发；由图可知，，，因此自发转变为的条件是。 【小问2详解】 根据盖斯定律计算： ①对反应，焓变反应物总键能−生成物总键能； ②已知燃烧热：； 用①−②得目标反应，。 【小问3详解】 ①a．饱和蒸气压越高，说明相同温度下越容易挥发，a错误； b．水分子间存在氢键，分子间作用力更强，水分子更难逸出，相同温度下饱和蒸气压更低，因此水的曲线最低，b正确； c．乙醚极性弱于THF，分子间作用力更弱，更易挥发，相同温度下饱和蒸气压更高，因此乙醚曲线在THF上方，和分子极性有关，c正确； 故选bc。 ②液态转变为气态是吸热过程，升高温度，平衡向生成气态的方向移动，气态的物质的量增大，饱和蒸气压增大，因此曲线随温度升高而上升。 【小问4详解】 由题给定义，相同分压下，越小，溶解度越大。 A．极性大于，在水中溶解度大于，相同分压下，在中的亨利常数小于在中的亨利常数，A正确： B．空气中​分压远大于，海水中浓度更大不能说明溶解能力更强，实际相同分压下溶解度更大，B错误； C．萃取时分配系数，越大，越多​进入有机相，萃取效果越好，C错误； D．吹出法中，吹入热空气一方面降低海水表面溴分压，使平衡正向移动；另一方面温度升高，​溶解度降低，​，减小则增大，有利于​逸出，D正确； 故选AD。 【小问5详解】 ①亨利常数：​，变形得 ​，分配系数：（代表水相，代表油性溶剂相），未液封时，水直接接触空气，设空气中分压为，根据亨利定律： ；液封时，上层油性溶剂直接接触空气，中​先与空气平衡，由亨利定律得中​浓度： ，之后在和水之间达到分配平衡，根据分配系数定义，液封后水中​浓度： ，代入阻氧比定义，​可约去，最终可得：。 ②氧气通过油性溶剂层扩散到水中需要一定时间，短期内水中氧气浓度仍较低，因此短期内仍有较好的阻氧效果。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $