主题二 物质的性质和应用Ⅳ——常见的酸、碱、盐（培优专练）（全国通用）2026年中考化学二轮复习高效培优系列

主题二 物质的性质和应用Ⅳ——常见的酸、碱、盐 情境突破练 压轴提速练 情 境 突 破 练 【图像分析】（以酸碱盐的化学性质为基础进行考查）（2025·山东泰安·中考真题）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A．向氢氧化钠溶液中加入蒸馏水 B．高温煅烧碳酸钙 C．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 D．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液碱性减弱，pH逐渐减小，但始终大于7，而图中最终pH小于7，该图像不能正确反映变化关系，符合题意； B、碳酸钙固体中含有钙元素，钙元素的质量分数为40%（起点不为0），高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，固体的质量逐渐减小最终不变，根据质量守恒定律可知，反应前后固体中钙元素的质量不变，但固体的总质量变小，所以固体中钙元素的质量分数逐渐变大直至不变，该图像能正确反映变化关系，不符合题意； C、向一定量饱和石灰水中加生石灰，水和生石灰反应放热，温度升高氢氧化钙溶解度减小，有固体析出，同时由于消耗水，溶剂减少，导致溶液质量减少，反应结束，溶液缓慢降温到室温，氢氧化钙溶解度增大，一部分氢氧化钙再次溶解，由于溶剂质量减少，最终溶液的质量小于初始溶液的质量，该图像能正确反映变化关系，不符合题意； D、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，无沉淀生成，盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀质量先为0，后逐渐增加，最后不变（氯化钙反应完），该图像能正确反映变化关系，不符合题意； 故选A。 【物质检验】（以生活中的物质为题材进行考查）（2025·山东泰安·中考真题）有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。为探究该样品的组成，某化学兴趣小组的同学取适量样品进行实验(见下图)。下列推断正确的是 A．白色沉淀b的成分是Mg(OH)2和BaCO3 B．滤液中一定有NaCl和BaCl2，可能有NaOH C．滤渣a中一定有CaCO3，可能有Mg(OH)2，一定没有BaSO4 D．样品中一定含有NaOH、CaCO3、BaCl2和MgCl2，一定没有Na2SO4 【答案】D 【解析】A、滤液中通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，由于滤液中氯化镁与氢氧化钠不能共存，则白色沉淀b中一定没有Mg(OH)2，故选项说法不正确。 B、滤液中通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，因此滤液中溶质的成分除氯化钠外，还有氢氧化钠和氯化钡，故选项说法不正确。 C、样品溶于水得到滤渣1.6 g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44 g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；设产生0.44 g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。 x=1 g＜1.6 g，因此沉淀还有氢氧化镁，所以沉淀a中一定含有碳酸钙和氢氧化镁，故选项说法不正确。 D、结合B、C分析可知，白色固体样品中一定含有NaOH、CaCO3、MgCl2、BaCl2，由于氯化钡与硫酸钠不能共存，则白色固体样品中一定没有Na2SO4，故选项说法正确。 故选D。 【新情景】（以传统文化为背景考查古法制硝）（2026·安徽蚌埠·一模）我国古法制硝(KNO3)的主要步骤：取土→淋硝→熬硝。 步骤Ⅰ.取土：采撷硝土[富含KNO3、Ca(NO3)2和 NaCl]备用。 （1）上述涉及的物质属于复合肥的是_________(填名称)。 步骤Ⅱ.淋硝：木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰(主要成分为K2CO3的混合物置于其上，浇入井水，于木桶下方导出“硝水”(含 KNO3和 NaCl)，如图1。 （2）写出草木灰的主要成分与硝土中Ca(NO3)2反应的化学方程式：______。 步骤Ⅲ.熬硝：熬制“硝水”得到“浓硝水”；降温结晶，净化后得“火硝”(即KNO3晶体)。 （3）图2为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。欲将180g硝酸钾溶液从 A 点状态转化为B点，合理的措施有_____，从A 点状态转化为B点的过程中硝酸钾溶液的溶质质量分数变化_____。 （4）设计实验验证“浓硝水”中含 Cl-：_______(写出具体步骤)。 （5）将草木灰溶于水，静置后取少量上层清液，滴入酚酞溶液变红色，则草木灰溶液呈碱性。 小红的猜想：草木灰中K+使溶液显碱性；你的猜想：草木灰中____使溶液显碱性，请设计实验证明你的猜想正确，你的方案是_____。 【答案】（1）硝酸钾 （2） （3）降温至20℃，过滤 溶质质量分数先不变后减小 （4）取样于试管中，先滴加足量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明“浓硝水”中有氯离子 （5）/碳酸根离子 将适量草木灰溶于水，静置后取少量上层清液，滴入酚酞溶液，溶液变红，然后滴加氯化钙溶液至不再产生白色沉淀，红色褪去，说明猜想正确（合理即可） 【解析】（1）上述涉及的物质中硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥； （2）草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾能与硝土中的硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸钾，该反应的化学方程式为：； （3）由图可知，A点在硝酸钾溶解度曲线的下方，表示50℃时，硝酸钾的不饱和溶液，B点在硝酸钾的溶解度曲线上，表示20℃时，硝酸钾的饱和溶液，将180g硝酸钾溶液从A点状态转化为B点，可以先降温至20℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，过程中有固体析出，再过滤得到20℃下饱和溶液，故填：降温至20℃，过滤； 从A点状态转化为B点过程中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，一开始溶液是不饱和溶液，无溶质析出，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，待溶液达到饱和后，继续降低温度，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，溶剂质量不变，溶质质量减小，溶质质量分数变小，故硝酸钾溶液的溶质质量分数变化：先不变后减小； （4）银离子能与氯离子结合生成难溶于酸的氯化银沉淀，故设计实验验证“浓硝水”中含 Cl-：取样于试管中，先滴加足量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明“浓硝水”中有氯离子； （5）草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，故还可能是草木灰中使溶液显碱性； 设计实验证明草木灰中碳酸根离子使溶液显碱性，可加入某种试剂将碳酸根离子转化为沉淀，然后滴入酚酞溶液，看草木灰溶液是否还是红色，即可判断是否是碳酸根离子使溶液显碱性，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，故设计实验：将适量草木灰溶于水，静置后取少量上层清液，滴入酚酞溶液，溶液变红，然后滴加氯化钙溶液至不再产生白色沉淀，红色褪去，说明猜想正确。 【热点素材】（结合生活考查粗盐的提纯工艺）（2025·山东日照·中考真题）医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的。某兴趣小组用粗食盐水(含有、、等离子)配制质量分数为0.9%的生理盐水。过程如下： 部分实验用品：NaOH溶液、溶液、溶液、稀盐酸、pH试纸，每种试剂只能使用一次。 （1）2022年中国营养学会发布了《中国居民膳食指南》，建议成年人每天摄入食盐不超过_______g。 （2）制取过程中，除去可选用_______溶液(填化学式)。 （3）测溶液pH时，选择_______(选填“干燥”或“湿润”)的pH试纸。写出调pH时试剂c和稀盐酸反应的化学方程式：_______。 （4）操作I是_______(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。该过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，_______。 （5）上述各步操作中(除称量、量取外)都需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。 【答案】（1）5 （2） （3）干燥 或 （4）蒸发结晶 停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止固体飞溅 （5）玻璃棒 【解析】（1）根据2022年中国营养学会发布的《中国居民膳食指南》，可知建议成年人每天摄入食盐不超过5g 。 （2）因为硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡沉淀，所以除去硫酸根离子可选用氯化钡溶液，其化学式为。 （3） 测定溶液pH时，应使用干燥的试纸，否则会稀释溶液影响测定结果。根据粗盐中所含杂质种类以及提供的实验用品，分析流程图信息，可知试剂a、b、c分别为氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液或氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。调时，若试剂c是氢氧化钠，与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为；若试剂c是碳酸钠，与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。   （4）因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以操作I是蒸发结晶。当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止固体飞溅。 （5）在过滤、蒸发等操作中，都需用到玻璃棒，过滤时用于引流，蒸发时用于搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。 【科学探究】（结合生活中的物质对酸碱盐性质进行考查）（2025·山东滨州·中考真题）某班同学欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，设计以下两种方案。 【查阅资料】①鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，其余物质对实验结果的影响忽略不计。 ②CaCO3高温灼烧生成CaO和CO2。 【设计并实验】 方案一 方案二 装置图 步骤1 称量反应前反应物及装置的总质量为280.2g 将10g鸡蛋壳粉末在高温下充分灼烧 步骤2 待反应停止，电子秤示数为277.4g，计算生成二氧化碳的质量为2.6g 待反应停止，冷却后称量剩余固体的质量为6.7g，计算生成二氧化碳的质量为3.3g 步骤3 计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 【分析与评价】 （1）方案一中发生反应的化学方程式为______。 （2）______(填“方案一”或“方案二”)的结果更接近真实值。 该班同学欲继续探究方案一所得溶液中溶质的成分。已知氯化钙溶液呈中性。 【猜想与假设】猜想一：CaCl2；猜想二：CaCl2和HCl。 【设计并实验】 （3）填表： 步骤 现象 结论 方法一 取适量该溶液于试管中，加入几颗锌粒 观察到______ 猜想二正确 方法二 取适量该溶液于试管中，加入足量______溶液 观察到先有气泡，后产生白色沉淀 猜想二正确 【反思交流】 （4）分析反应后所得物质成分时，不但考虑生成物，还要考虑______。 【答案】（1） （2）方案二 （3）锌粒溶解，产生气泡 碳酸钠 （4）反应物是否有剩余 【解析】（1）方案一中发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：； （2）方案二中，高温煅烧时，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，而方案一中，碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸溶于中存在着大量的水，且反应生成了部分水分，二氧化碳会溶于水，造成测量的值偏小，而高温煅烧能使碳酸钙更充分反应，所以方案二的结果更接近真实值； （3）猜想二正确，即溶液中有氯化钙和盐酸，取适量该溶液于试管中，加入几颗锌粒，锌和盐酸反应产生氢气，所以观察到的现象是锌粒溶解，产生气泡；方法二：要证明有氯化钙和盐酸，加入足量碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳气体，盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，所以加入的试剂是碳酸钠溶液； （4）分析反应后所得物质成分时，不仅要考虑生成物，还需考虑反应物是否有剩余。 压 轴 提 速 练 1．（2026·河南许昌·一模）下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是 A． B． C． D．KCl 【答案】C 【解析】A、硝酸钙含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； C、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，符合题意； D、氯化钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。 故选C。 2．（2026·甘肃白银·一模）下列实验操作符合规范要求的是 A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH值 C．取用锌粒 D．倾倒稀硫酸 【答案】D 【解析】A、稀释浓硫酸一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，不能将水倒入浓硫酸中，是因为水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸稀释时放出大量的热，使水沸腾，引起液滴飞溅，造成危险，故选项操作错误； B、测稀硫酸的pH值时，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH，不能将pH试纸直接伸入待测液，以防污染试剂，故选项操作错误； C、取用锌粒，先把试管横放，用镊子把锌粒放入试管口，把试管慢慢竖立起来，使药品缓缓地滑落至试管底部，以免打破试管，故选项操作错误； D、倾倒稀硫酸，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，试管稍稍倾斜，瓶塞倒放在桌面上，故选项操作正确。 故选：D。 3．（2026·福建莆田·一模）酸和碱在生产生活中应用非常广泛，下列有关酸碱的说法正确的是 A．治疗胃酸过多可以用任何碱性物质 B．烧碱可用于改良酸性土壤 C．熟石灰与硫酸铜溶液混合，可配制波尔多液 D．浓硫酸具有吸水性，常用作某些气体的干燥剂 【答案】C 【解析】A、碱性强的物质不能用于治疗胃酸过多，常用氢氧化铝、碳酸氢钠等治疗胃酸过多，故A错误； B、农业上常用氢氧化钙改良酸性土壤，烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠腐蚀性较强，不能改良酸性土壤，故B错误； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸铜可用于配制农药波尔多液，故C正确； D、浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的水蒸气，常常作某些气体的干燥剂，故D错误。 故选：C。 4．（2026·江苏无锡·一模）下图中含钙物质的转化在给定条件下不能一步实现的是 A．转化① B．转化② C．转化③ D．转化④ 【答案】B 【解析】A、转化①为氧化钙（）与水发生化合反应，一步生成氢氧化钙：，该转化能一步实现，不符合题意。 B、转化②为氢氧化钙（）与氯化钠（）交换成分后为和，无沉淀、气体或水生成，不满足复分解反应发生的条件，因此该反应不能发生，无法一步实现，符合题意。 C、转化③为氯化钙（）与碳酸钾（）发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钾，其反应的化学方程式为，该转化能一步实现，不符合题意。 D、转化④为碳酸钙（）在高温下发生分解反应，一步生成氧化钙和二氧化碳，其反应的化学方程式为，该转化能一步实现，不符合题意。 故选：B。 5．（2026·山东枣庄·一模）维生素C可以预防人体得坏血病，某维生素C泡腾片的主要成分如图所示，该泡腾片放入水中后，其主要成分发生反应，会立刻产生大量的气泡。下列说法正确的是 主要成分： 维生素C() 碳酸氢钠() 柠檬酸() 胭脂红…… A．碳酸氢钠中碳元素化合价为价 B．维生素C与柠檬酸中H元素的质量分数相等 C．维生素C中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子 D．泡腾片放入水中产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 【答案】D 【解析】A、在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0。碳酸氢钠中，钠元素（Na）显+1价，氢元素（H）显+1价，氧元素（O）显−2价。设碳元素的化合价为x，则：解得：x=+4。因此，碳酸氢钠中碳元素化合价为+4价，不符合题意； B、元素的质量分数公式为：某元素质量分数=。 维生素C的相对分子质量：12×6+1×8+16×6=176；H元素质量分数：。 柠檬酸的相对分子质量：12×6+1×8+16×7=192；H元素质量分数：。 比较和，分子相同，分母越小分数越大，因此维生素C中H元素质量分数大于柠檬酸中H元素质量分数，不符合题意； C、维生素C的化学式为，宏观上表示维生素C这种物质，以及维生素C由碳、氢、氧三种元素组成；微观上表示1个维生素C分子，且1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成。选项中未强调“1个分子”，表述不准确，不符合题意； D、泡腾片中的碳酸氢钠（）和柠檬酸（）在水中发生反应，生成二氧化碳（）气体（因为酸和碳酸氢盐反应会生成）。二氧化碳与水反应生成碳酸（），碳酸呈酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红（蓝色石蕊试纸遇酸变红）。因此，产生的气体（）最终使湿润的蓝色石蕊试纸变红，符合题意； 故选D。 6．（2026·湖南湘潭·一模）一位初三同学设计如图1实验装置研究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器测量反应过程中溶液的pH如图2，下列说法正确的是 A．注射器内装的是氢氧化钠溶液 B．a→d过程，溶液温度不断上升 C．b→c过程，溶液中数目减少 D．将d点的溶液蒸干，得到的固体为氯化钠、氢氧化钠 【答案】C 【解析】A、由图2可知，反应时溶液pH由大于7逐渐减小，说明是把稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，即注射器内装的是稀盐酸，故选项说法错误； B、a→c的过程中，反应发生，溶液温度上升，c→d过程反应停止，盐酸过量，溶液温度不再上升，故选项说法错误； C、c点时溶液pH=7，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应；b→c过程是继续滴加稀盐酸，溶液中和结合产生水分子，因此溶液中数目减少，故选项说法正确； D、d点的溶液pH＜7，显酸性，说明此时盐酸过量，故d点所示溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，加热蒸干过程中氯化氢挥发掉，所得固体只有氯化钠，故选项说法错误。 故选：C。 7．（2026·江苏无锡·一模）下列实验方案能达到目的的是 实验目的 实验方案 A 除去粗盐中的泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，分别滴入氢氧化钠溶液 C 检验是否收集满 将燃着的小木条伸入瓶底 D 制取炭黑 点燃蜡烛，将冷碟子放在蜡烛火焰上方 【答案】D 【解析】A、粗盐中泥沙是不溶性杂质，除去泥沙的正确步骤为加水溶解、过滤、蒸发结晶得到精盐；题目中过滤后洗涤干燥得到的是泥沙，无法得到食盐，不能达到目的，故A选项不符合题意； B、稀盐酸和氢氧化钠反应无明显现象，氯化钠和氢氧化钠不反应也无明显现象，无法区分，不能达到目的，故B选项不符合题意； C、二氧化碳验满的正确操作是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满，而不是伸入瓶底，不能达到目的，故C选项不符合题意； D、蜡烛含碳元素，不完全燃烧会生成碳单质，冷碟子放在火焰上方可以收集到凝结的炭黑，能达到实验目的，故D选项符合题意。 故选D。 8．（2026·陕西咸阳·模拟预测）某同学学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与X、Y、Z三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生化学反应，其中X为黑色固体，Y、Z为氧化物，常温下，Z为气体。下列说法错误的是 A．X可能为MnO2 B．若Y与稀H2SO4反应得到黄色溶液，则Y为Fe2O3 C．NaOH与Z反应有水生成 D．图中共包含三种基本反应类型 【答案】A 【分析】Y为氧化物，能与硫酸反应，Y为金属氧化物，如氧化铜、氧化铁；X为黑色固体，能与金属氧化物Y反应，故X为碳单质，碳单质具有还原性，能把金属氧化物中的金属置换出来；Z为氧化物，能与氢氧化钠反应，所以Z为非金属氧化物，且Z能与碳单质反应，则Z为二氧化碳，二氧化碳与碳高温生成一氧化碳。 【解析】A、由分析可知，X为碳单质，选项错误； B、Y是金属氧化物，若Y与稀H2SO4 反应得到黄色溶液，则Y为中含有铁离子，故为Fe2O3，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，选项正确； C、Z为氧化物且常温下是气体，能与氢氧化钠反应，Z可以是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，有水生成，该选项正确； D、根据分析可知，二氧化碳与碳高温生成一氧化碳，符合“多变一”的特征，属于化合反应，碳单质具有还原性，能把金属氧化物中的金属置换出来，单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，Y为氧化物，能与硫酸反应，Y为金属氧化物，如氧化铜、氧化铁，两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，因此图中共包含三种基本反应类型，该选项正确； 故选A。 9．（2026·安徽芜湖·一模）实验室以表面有油污的废铁屑(主要成分是铁，含少量)为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图1：             （1）“碱洗”的目的是_______。 （2）写出“酸溶”过程中发生反应的化学方程式：_______(写出1个即可)。 （3）硫酸亚铁的溶解度曲线如图，据图分析“结晶”的相关操作依次为蒸发浓缩、_______。待结晶完毕后，过滤谢晶体，用少量冰水洗涤2~3次。用冰水洗涤的目的是：①除去晶体表面附着的杂质；②______。 （4）与直接用铁矿石冶炼金属铁相比，该工艺利用废铁屑为原料的优点是______(答出一点即可)。 【答案】（1）为了洗去铁屑表面的油污 （2）或 （3）降温结晶 减少洗涤过程中硫酸亚铁晶体的溶解损耗 （4）节约金属资源、降低成本、减少污染（合理即可） 【解析】（1）因为碱性物质可与油脂反应，从而去除油污，所以“碱洗”的目的是为了洗去铁屑表面的油污； （2）废铁屑的主要成分是铁，还含少量氧化铁，“酸溶”过程中铁与稀硫酸在常温下反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：； （3）由溶解度曲线可知，硫酸亚铁的溶解度随温度降低而减小，因此蒸发浓缩后需要降温结晶，使晶体析出；冰水温度低，硫酸亚铁溶解度小，用冰水洗涤的目的是除去晶体表面附着的杂质，还可以减少洗涤过程中硫酸亚铁晶体的溶解损耗； （4）利用废铁屑制备，属于废物回收利用，相比直接冶炼铁矿石，优点是节约金属资源、降低成本、减少污染（合理即可）。 10．（2026·河北石家庄·一模）某实验小组在实验室以石灰石和碳酸钠为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。流程如图所示。 请回答下列问题： （1）操作X的名称是___________。 （2）A的化学式是___________。 （3）写出流程中生成氢氧化钠的化学方程式___________，基本反应类型为___________。 （4）氢氧化钠的一种用途为___________。 （5）石灰石也是实验室制取二氧化碳的物质之一，请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式___________。 【答案】（1）过滤 （2）CaO （3） 复分解反应 （4）制取肥皂 （5） 【分析】由流程图可知，溶液M中通入适量，经操作X、烘干得到轻质碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则溶液M为氢氧化钙溶液，操作X为分离固液的过滤操作；石灰石在一定条件下转化为A，A中加入一定量的水，经操作X后得到溶液M（氢氧化钙溶液），石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则A为氧化钙。 【解析】（1）由分析可知，操作X为过滤； （2）由分析可知，A为氧化钙，其化学式为CaO； （3）由分析可知，溶液M为氢氧化钙溶液，则流程中生成氢氧化钠的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应； （4）氢氧化钠可用于制取肥皂等； （5）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为。 11．（2026·福建·一模）化学兴趣小组在校园劳动实践基地里开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。 Ⅰ、认识校园土壤的酸碱性 （1）同学们参观校园劳动实践基地，观察劳动基地环境及种植的植物，发现部分作物长势不佳。他们结合学过的生物学知识，提出影响植物生长的环境因素有光照、______、土壤成分及酸碱性等。 （2）测定土壤的酸碱性。 步骤1：取校园劳动基地里五份不同位置的土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层土壤浸出液，利用不同酸碱指示剂检验其酸碱性。 步骤2：用______检测其pH。 ①在劳动基地里确定5个位置进行取样，如图取样位置设定最合理的是______(填字母标号)。 A．  B．    C． ②步骤2中，根据pH试纸测得浸出液的酸碱度如表所示，依据结果可得该劳动基地的土壤的酸碱性。 实验结果 浸出液1 浸出液2 浸出液3 浸出液4 浸出液5 测得pH 5 6 8 9 9 Ⅱ、改良土壤的酸碱度 （3）小组同学根据查阅的资料得知：除了应用微生物菌肥、生物有机肥、秸秆还田等方式，改良碱性土壤外，还可以向土壤中施加某些物质。实验表明，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾能够有效降低碱性土壤的pH。以改良1m3某处碱性土壤(pH为8.6)为例，实验数据如表所示。 土壤pH调节剂 用量(kg) 单价(元/kg) 总价(元) 施用60天后pH降低幅度 硫酸亚铁(FeSO4) 4 1.6 6.4 0.41-2.28 硫酸铵[(NH4)2SO4] 5 1.5 7.5 0.45-1.8 磷酸二氢钾(KH2PO4) 6 9.8 58.8 0.21-0.69 由表中信息可知，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾中，______是最好的土壤pH调节剂；除了用于降低碱性土壤的pH，______还可用作复合肥料。 （4）施用硫酸铵时应注意______(写一点)。 【交流反思】 （5）除改变土壤酸碱性外，还可以选种适合在该土壤中生长的作物。经检测，劳动基地土壤pH约为6的地块，查阅资料得知，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如表，则这块劳动基地土壤最适合种植的作物为______。 作物 马铃薯 胡萝卜 萝卜 大头菜 最适宜生长的土壤pH范围 5.5~6.5 5.3~6.1 7.0~7.5 6.2~7.0 【答案】（1）温度/水分/空气 （2）pH试纸 B （3）硫酸亚铁 磷酸二氢钾 （4）硫酸铵不能与碱性物质混合使用 （5）马铃薯 【解析】（1）同学们参观校园劳动实践基地，观察劳动基地环境及种植的植物，发现部分作物长势不佳，他们结合学过的生物学知识，提出影响植物生长的环境因素有光照、温度、水分、空气、土壤成分及酸碱性等； （2）用pH试纸可以检测土壤浸出液pH； 对土壤的酸碱度进行测定，为使测定值更准确，取样应注意全面性，则取样位置设定最合理的是B； （3）由表格数据可知，硫酸亚铁总价为6.4元，费用最低，且施用60天后pH降低幅度为0.41-2.28，降低幅度最大，所以硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾中，硫酸亚铁是最好的土壤pH调节剂； 复合肥料是指含氮、磷、钾三种营养元素中的两种或三种元素，磷酸二氢钾中含有磷、钾两种元素，可用作复合肥料； （4）硫酸铵与碱性物质反应产生氨气，导致化肥失效，所以硫酸铵不能与碱性物质混合使用； （5）经检测，劳动基地土壤pH约为6，由表格数据可知，常见作物最适宜生长的土壤pH范围：马铃薯5.5~6.5、胡萝卜5.3~6.1、萝卜7.0~7.5、大头菜6.2~7.0，从更接近作物最适宜生长的pH中心值角度考虑，则这块劳动基地土壤最适合种植的作物为马铃薯。 12．（2026·内蒙古·一模）某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了研学活动。 活动一：解读古代造纸技术 《天工开物》中记载了用竹子造纸的流程，如下图所示： （1）草木灰主要成分是碳酸钾，它属于___________(填“酸”或“碱”或“盐”)。 （2）“汗青”时，需要加入石灰浆或草木灰(主要成分为碳酸钾)除去木质素等杂质，得到较纯净的纸浆。若将两者混合加入效果更好，其原因是___________(用化学方程式表示)。 活动二：模拟古代工艺造纸 （3）兴趣小组模拟古代造纸技术造纸，工序如下图： 活动过程中，同学们对黑液产生了好奇。 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】黑液呈黑褐色，显碱性。 【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：___________；猜想三：KOH和Ca(OH)2 【进行实验】为探究黑液的成分，兴趣小组进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取适量黑液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察现象。 试管中___________ 猜想___________成立。 实验2：另取适量黑液于试管中，向其中逐滴加入稀硫酸至过量，观察现象。 试管中一开始没有明显现象，一段时间后产生气泡。 【交流反思】有同学提议，选择其他类别的物质另行设计实验2，也能验证以上结论成立，则可选择的试剂有___________。 A．稀盐酸        B．澄清石灰水        C．氯化钡溶液        D．无色酚酞溶液 【答案】（1）盐 （2） （3）KOH和K2CO3 无明显现象 二 BC 【解析】（1）碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐； （2）氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，生成的KOH碱性更强，更有利于除去木质素等杂质，故若将两者混合加入效果更好，该反应的化学方程式为：； （3）提出猜想：生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与草木灰的主要成分碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，如果恰好完全反应，则黑液中含氢氧化钾，如果氢氧化钙过量，则黑液中含氢氧化钾、氢氧化钙，如果碳酸钾过量，则黑液中含氢氧化钾、碳酸钾，则猜想二：KOH和K2CO3； 进行实验：实验2：另取适量黑液于试管中，向其中逐滴加入稀硫酸至过量，观察现象。试管中一开始没有明显现象，是因为此时发生的反应是氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，一段时间后产生气泡，说明黑液中含碳酸钾，因为碳酸钾能与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，氢氧化钙能与碳酸钾反应，不能共存，则黑液中不含氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则实验1中取适量黑液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，试管中无明显现象； 由以上分析可知，黑液中含氢氧化钾、碳酸钾，则猜想二成立； 交流反思：A、碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，加入过量稀盐酸，产生气泡，说明含碳酸钾，说明猜想二成立，但是稀盐酸和稀硫酸均属于酸，不属于其他类别的物质，不符合题意； B、氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，产生白色沉淀，说明含碳酸钾，说明猜想二成立，且氢氧化钙属于碱，属于其他类别的物质，符合题意； C、氯化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，产生白色沉淀，说明含碳酸钾，说明猜想二成立，且氯化钡属于盐，属于其他类别的物质，符合题意； D、氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，无法用无色酚酞试液证明黑液中含有碳酸钾，不符合题意。 故选BC。 13．（2026·广东珠海·一模）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是___________，该实验中需要用玻璃棒不断搅拌，其作用是___________。 （2）c点所示溶液中Na+数与Cl-数关系是n(Na+)___________n(Cl-)(填“>”“<”或“=”)。 （3）该变化的微观本质是___________。 （4）探究烧杯内溶液中溶质的成分： 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想①：可能是NaCl和NaOH； 猜想②：可能只有NaCl； 猜想③：可能是___________(填化学式)。 【查阅资料】氯化钠溶液呈中性 【进行实验】 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 溶液呈___________色 猜想①不正确 方案二 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 有___________产生 猜想②不正确，猜想③正确 【反思与拓展】 （5）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑___________。 （6）上述方案二中除碳酸钠溶液外，下列哪些物质单独使用也能得出相同的实验结论___________ (填字母)。 A．pH试纸 B．铜 C．紫色石蕊溶液 D．氧化铜粉末 E．氢氧化钠溶液 【答案】（1）稀盐酸 使反应物充分混合，使反应更快更充分 （2）＜ （3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （4）NaCl和HCl 无 气泡 （5）反应物是否过量 （6）ACD 【解析】（1）由图2可知，一开始pH大于7，随着反应的进行pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故图1中的溶液B是：稀盐酸； 该实验中需要用玻璃棒不断搅拌，其作用是：使反应物充分混合，使反应更快更充分； （2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时溶液的pH＜7，说明此时溶液呈酸性，溶液中存在稀盐酸，此时溶液中溶质为氯化钠和HCl，氯化钠电离出的钠离子和氯离子的数目相等，盐酸也能电离出氯离子，则c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是； （3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （4）作出猜想：氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则此时溶液中的溶质是氯化钠，如果氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠，如果稀盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠、氯化氢，故猜想③：可能是NaCl和HCl； 进行实验：方案一：无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液呈无色，说明溶液中不含氢氧化钠，则猜想①不正确； 方案二：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故有气泡产生，说明溶液中含盐酸，则猜想③正确； （5）由以上分析可知，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量； （6）A、用pH试纸测定溶液的pH值，如果pH小于7，说明溶液中含盐酸，则猜想③正确，符合题意； B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀盐酸不反应，无法用铜检验是否含盐酸，不符合题意； C、紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，如果溶液变为红色，说明溶液中含盐酸，则猜想③正确，符合题意； D、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，如果黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明溶液中含盐酸，则猜想③正确，符合题意； E、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，不能用氢氧化钠溶液检验是否含盐酸，不符合题意。 故选ACD。 14．（2026·陕西汉中·一模）如图是化学探究小组的同学用稀硫酸进行的若干实验。 【表达交流】 （1）A~D四组实验中，有气泡产生的是_______(填字母)。 （2）写出A、B、C三组实验中任意一个反应的化学方程式：_______。 【发现问题】 （3）充分反应后，同学们发现A、B中有固体剩余，说明稀硫酸的用量不足，则反应后A中溶液的溶质只有_______(填化学式)，B中溶液的溶质只有。对于C中溶液中的溶质成分，同学们做出了如下猜想。 【猜想假设】 猜想一：稀硫酸与NaOH溶液恰好完全反应，溶质只有 猜想二：稀硫酸过量，溶质有和 猜想三：稀硫酸不足，溶质有NaOH和 【实验探究】同学们分别取少量C中反应后的溶液，进行了下列操作，并记录相应现象。 ①加入无色酚酞溶液，无明显变化  ②加入少量铁粉，无明显变化 ③加入溶液，无明显变化  ④加入溶液，产生白色沉淀 【得出结论】 （4）同学们经过分析、比较后，认为至少需要_______(填序号，任写一组)两个实验才能得出猜想一成立的结论。 【反思评价】 （5）小明指出，实验④没有意义，理由是_______。 【拓展延伸】 （6）下列稀盐酸的用途能用稀硫酸替代的是_______(填字母)。 a．鉴别黄铜(铜锌合金)和黄金 　　 b．实验室制取二氧化碳 c．制造药物氯化锌  　　　　　　d．检验铜粉中是否混有氧化铁 【答案】（1）AD （2）// （3） （4）②③（合理即可） （5）硫酸钠与也会产生白色沉淀 （6）ad 【解析】（1）A中铁粉与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，D中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，因此A~D四组实验中，有气泡产生的是AD；故填：AD。 （2）A中铁粉与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气、B中氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，C中氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式分别为、、；故填：或或。 （3）A中铁粉与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由于硫酸的用量不足，则反应后A中溶液的溶质只有；故填：。 （4）铁粉与硫酸反应生成氢气，向少量C中反应的溶液加入少量铁粉，无明显变化，说明猜想二不成立；硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，向少量C中反应的溶液加入溶液，无明显变化，说明猜想三不成立，因此至少需要进行②③两个实验才能得出猜想一成立的结论；故填：②③（合理即可）。 （5）实验④加入溶液，反应生成的硫酸钠与也会产生白色沉淀，无法判断溶液中是否含有硫酸，故填：硫酸钠与也会产生白色沉淀。 （6）a、黄铜为铜锌合金，活泼金属能与酸反应生成氢气，稀盐酸、稀硫酸均能与锌反应生成氢气，金不能与稀盐酸、稀硫酸反应，可用稀硫酸代替，故选项符合题意。 b、实验室制取二氧化碳不能选用稀硫酸，碳酸钙和硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻碍反应的继续进行，故选项不符合题意。 c、盐酸与锌反应生成氯化锌，而硫酸与锌反应生成硫酸锌，不能用稀硫酸代替，故选项不符合题意。 d、氧化铁与稀硫酸、稀盐酸都能反应，可观察到溶液由无色变成黄色，而铜粉与硫酸、盐酸都不反应，可用稀硫酸代替，故选项符合题意。 故选ad。 15．（2026·陕西榆林·一模）如图1，A、B、C是缺失标签的三种无色溶液，分别是稀盐酸、溶液和溶液中的一种，请你与兴趣小组同学进行以下探究。 任务一：鉴别A、B、C三瓶无色溶液 如图2，小红分别取少量样品溶液于①、②、③三支试管中，再互相滴加溶液，观察到试管①有气泡产生，试管②有白色沉淀产生，试管③无明显现象。 （1）根据上述实验现象，你认为下列结论__________（填序号）是正确的。 I．A是稀盐酸，B是Ba(OH)溶液，C是溶液 Ⅱ．A是溶液，B是稀盐酸，C是溶液 Ⅲ．A是溶液，B是溶液，C是稀盐酸 （2）写出试管②中发生反应的化学方程式：__________。 任务二：探究溶液中的溶质成分 小强将①、②两支试管反应后的物质全部倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后，观察到烧杯内白色沉淀明显增多，静置后过滤，得到滤渣和滤液。 【提出问题】滤液中的溶质是什么？ 【做出猜想】 （3）猜想1：NaCl、NaOH 猜想2： 猜想3：__________ 【实验验证】 （4）化学小组同学取少量滤液于两支试管中，分别进行了如下实验。 实验方案 实验现象 实验结论 小秦向试管中加入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想3成立 小冬向试管中加入硫酸钠溶液 __________ 【交流反思】 （5）同学们分析后认为，小秦的实验不能得出猜想3成立，理由是__________。 （6）小强提出可将小冬实验中的硫酸钠溶液换为__________（填字母），观察相应现象，也可得出正确结论。 a．氯化铁溶液    b．二氧化碳    c．碳酸钾溶液 【答案】（1）Ⅱ （2） （3）NaCl、NaOH、Ba(OH)2 （4）产生白色沉淀 （5）NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3三种溶液均呈碱性，无论滤液含Ba(OH)2还是Na2CO3，都能使酚酞变红 （6）bc 【解析】（1）先分析三种溶液的两两反应： 稀盐酸（HCl）与Ba(OH)2：发生中和反应，无明显现象； 稀盐酸（HCl）与Na2CO3：，反应生成气体，有气泡； Ba(OH)2与Na2CO3：，反应生成白色沉淀。 结合实验现象： 试管①（C+B）有气泡 → 为稀盐酸和Na2CO3的反应； 试管②（A+C）有白色沉淀 → 为Ba(OH)2和Na2CO3的反应； 试管③（B+A）无明显现象 → 为稀盐酸和Ba(OH)2的反应。 由此可推：A为Ba(OH)2，B为稀盐酸，C为Na2CO3，对应结论Ⅱ。 （2）试管②是Ba(OH)2和Na2CO3的反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 （3）试管①（HCl和Na2CO3）反应生成NaCl；试管②[Ba(OH)2和Na2CO3]反应生成NaOH；混合后，观察到烧杯内白色沉淀明显增多，说明混合前试管①中Na2CO3过量，试管②中Ba(OH)2过量，混合时发生的反应是，原有的NaCl、NaOH不参与反应，因此NaCl、NaOH为滤液中一定存在的溶质。根据已有猜想1（无过量反应物）、猜想2（过量Na2CO3），猜想3为Ba(OH)2过量，即NaCl、NaOH、Ba(OH)2。 （4）猜想3成立，说明滤液含Ba(OH)2，加入硫酸钠（Na2SO4）溶液时，Ba(OH)2与Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀，因此现象为产生白色沉淀。 （5）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，而NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3三种溶液均呈碱性，无论滤液含Ba(OH)2还是Na2CO3，都能使酚酞变红，因此无法仅凭酚酞变红证明存在Ba(OH)2，即无法证明猜想3成立。 （6）需要替换Na2SO4，选择能与Ba(OH)2反应产生明显现象、且不与NaCl、NaOH反应的试剂： a、氯化铁溶液与NaOH或Ba(OH)2都能反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，无法确定存在Ba(OH)2，不符合要求。 b、二氧化碳与NaCl不反应，与NaOH反应无明显现象（），与Ba(OH)2反应产生白色沉淀，即，可检验Ba(OH)2，符合要求。 c、碳酸钾溶液与NaCl、NaOH不反应，与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，可检验Ba(OH)2，符合要求。 故选bc。 16．（2026·广东江门·一模）铜是人类较早冶炼和使用的金属。 （1）火法炼铜。流程如图1所示。 资料：孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2。 i．木炭的主要作用：a．作燃料：b．利用其________性与CuO反应生成Cu。 ii．球形容器封盖后保留通气孔的作用是_______。 （2）电解法制铜。原理：。 i．该反应中化合价发生改变的元素有______(填元素符号)。 ii．电解后的酸性废液可选用_______(填序号)进行处理。 a．熟石灰    b．生石灰    c．氯化钡 （3）细菌冶铜。从黄铁矿(主要成分FeS2)和黄铜矿(主要成分CuFeS2)中获得含Cu2+浸取液的原理如题图2所示。 i．冶炼过程中，FeS2表面发生反应：(e-代表电子)，则FeS2周边溶液的pH____(填“增大”或“减小”)。 ii．写出一种从含(Cu2+的浸取液中得到单质铜的方法：_______(用化学方程式表示)。 【答案】（1）还原 排出反应中生成的气体，平衡内外压强，防止容器炸裂 （2）Cu、O ab （3）增大 【解析】（1） i. 木炭和氧化铜反应时，木炭夺取氧化铜中的氧，将氧化铜还原为铜单质，体现木炭的还原性。 ii. 煅烧过程中容器内会生成大量气体，温度升高后气体膨胀，压强增大，通气孔可以排出多余气体，平衡压强，防止压强过大导致容器炸裂。 （2）i. 分析化合价：反应前硫酸铜中的为+2价、反应后铜转化为单质，化合价为价；反应前氧元素为−2价，反应后中的氧为0价；始终为价，始终为+6价，因此化合价发生改变的元素是、。 ii. 电解后废液呈酸性（含硫酸），熟石灰（）、生石灰（）都可以和硫酸反应，中和酸性；氯化钡和硫酸反应生成盐酸，溶液仍呈酸性，不能处理酸性废液。 故选ab。 （3）i. 反应消耗了溶液中的，氢离子浓度减小，酸性减弱，因此溶液增大。 ii. 初中可利用活泼金属置换法从含有的溶液中得到铜，最常见的是铁和硫酸铜的置换反应，化学方程式为：（合理即可）。 17．（2026·广西玉林·一模）厨房清洁剂是家庭常用的清洁用品。某品牌厨房清洁剂因久置，标签受损，如图所示。化学兴趣小组同学对该清洁剂产生了好奇并开展了实验探究活动。查阅资料：①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。 物质溶解性 Na2CO3 NaOH CaCl2 Ca(OH)2 CaCO3 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 ②氯化钙溶液呈中性。 任务一：探究厨房清洁剂的酸碱性 品名：炉具清洁剂 净含量：2.5 kg 保质期：2年 主要成分：表面活性剂和Na                                （1）小组同学取少量厨房清洁剂样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞溶液，溶液变红，说明炉具清洁剂显_______性。 任务二：探究厨房清洁剂的成分 【提出猜想】 根据所学知识，结合标签信息，同学们对该清洁剂的成分提出以下猜想： 猜想Ⅰ：氢氧化钠；猜想Ⅱ：碳酸钠。 【讨论质疑】 （2）小明认为该清洁剂因久置，提出了猜想Ⅲ：氢氧化钠和碳酸钠。理由是_______。 【设计实验】 （3）同学们设计了如下实验方案，进行探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①另取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，并向溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液，振荡 产生白色沉淀 样品中一定含有_______（填化学式） ②取步骤①反应后的上层清液，滴加2滴酚酞溶液 _______ 样品中一定含有NaOH 【反思评价】 （4）步骤①中加入过量氯化钙溶液的目的是_______。 （5）通过上述实验，有同学认为猜想Ⅲ成立。经讨论，大家认为该实验方案和结论均不严谨，理由是_______。 任务三：探究厨房清洁剂的合理使用与废液处理 【实际应用】 （6）使用厨房清洁剂时，不慎沾到皮肤上，应立即用_______冲洗，再涂抹硼酸溶液。 【废液处理】 （7）实验结束后，同学们将所有实验废液集中收集，测得废液pH>7，为防止污染环境，应向废液中加入适量的_______（填字母），调节pH至中性后再排放。 A．稀盐酸 B．氯化钠溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钙粉末 【答案】（1）碱 （2）久置的氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠，而部分变质 （3）Na2CO3 溶液变红 （4）检验并完全除去碳酸钠 （5）若样品中氢氧化钠浓度较高，过量氯化钙会和氢氧化钠反应析出微溶的氢氧化钙，也会出现白色沉淀 （6）水 （7）A 【解析】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，溶液变红说明炉具清洁剂呈碱性，故填写：碱。 （2）氢氧化钠会与空气中的二氧化碳发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，因此久置的氢氧化钠会部分变质，生成碳酸钠，所以猜想Ⅲ为氢氧化钠和碳酸钠，故填写：久置的氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠，而部分变质。 （3）加入过量氯化钙溶液产生白色沉淀，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明样品中一定含有Na2CO3，故填写：Na2CO3； 步骤①中过量氯化钙已将碳酸钠完全反应，上层清液中若含NaOH，滴加酚酞溶液后会溶液变红，可证明样品中一定有NaOH，故填写：溶液变红。 （4）步骤①中加入过量氯化钙溶液的目的是检验并完全除去碳酸钠，避免碳酸钠（溶液呈碱性）对后续氢氧化钠的检验造成干扰，故填写：检验并完全除去碳酸钠。 （5）根据题给溶解性表可知氢氧化钙是微溶物，若样品中氢氧化钠浓度较高，过量氯化钙会和氢氧化钠反应析出微溶的氢氧化钙，也会出现白色沉淀，因此即使样品中只有氢氧化钠，也能出现相同的实验现象，所以方案和结论不严谨，故填写：若样品中氢氧化钠浓度较高，过量氯化钙会和氢氧化钠反应析出微溶的氢氧化钙，也会出现白色沉淀。 （6）使用厨房清洁剂（含碱性物质）时，不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂抹硼酸溶液（利用硼酸的弱酸性中和残留的碱性物质），故填写：水。 （7）废液pH>7，呈碱性，需加入酸性物质调节至中性； A.稀盐酸：呈酸性，可与碱发生中和反应，能调节pH至中性，故符合题意； B.氯化钠溶液：呈中性，无法调节碱性废液的pH，故不符合题意； C.氢氧化钾溶液：呈碱性，会使废液碱性更强，故不符合题意； D.碳酸钙粉末：不能与碱反应，无法调节碱性废液的pH，故不符合题意。 故选A。 18．（2026·陕西汉中·二模）某化学兴趣小组利用酸为主题开展了以下活动探究。 活动一：探究浓硫酸稀释过程中的能量变化 （1）如图1所示，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水___________(填“吸热”或“放热”)。 活动二：探究酸的化学性质 小组同学按图2进行实验，分别将稀盐酸加入到各试管中。 【初步分析】 （2）A中观察到的现象是固体减少、___________。 （3）B中发生反应的化学方程式为___________。 （4）C中无明显现象，为验证两者是否发生了化学反应，小红同学在向NaOH溶液中滴加稀盐酸的过程中，用pH计不断测量溶液的酸碱度，实验测得pH的变化如图3所示。根据___________(填“a”“b”或“c”)点pH可判断二者发生了化学反应。 【提出问题】实验观察到D中固体全部消失，反应后D中溶液的溶质是什么。 【做出猜想】猜想一：  猜想二：___________ 【查阅资料】溶液呈中性。 【实验验证】 实验方案 方案1 方案2 实验现象 无明显现象 有气泡产生 实验结论 猜想二成立 【交流反思】同学们讨论后，认为依据方案1的实验现象得出的结论是不合理的，理由是___________。 【拓展应用】酸在生产生活中应用广泛。下列有关酸的应用说法正确的是___________(填字母)。 A．实验室用浓硫酸干燥气体 B．可以用醋酸除去热水瓶内壁的水垢［主要成分是和］ C．工业上为除去铁制品表面的铁锈，可长时间将其浸泡在稀硫酸中 【答案】（1）放热 （2）有气泡产生、溶液由无色变为浅绿色 （3） （4）b或c 、HCl 实验观察到酚酞溶液无明显现象，说明溶液不显碱性，但无法判断显酸性还是中性 AB 【解析】（1）石蜡熔化才能使乒乓球脱落，说明浓硫酸溶于水放热，温度升高使石蜡熔化； （2）A中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色，因此现象为固体减少，同时有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色； （3）B中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：； （4）初始NaOH溶液pH大于7，滴加稀盐酸后，b点pH等于7，c点pH小于7，都证明二者发生了化学反应； D中碳酸钙和稀盐酸反应，恰好完全反应时溶质只有CaCl2​，盐酸过量时溶质为CaCl2​和过量的HCl，因此猜想二为CaCl2​和HCl； 方案1中，酚酞遇碱性溶液变红，在中性、酸性溶液中都不变色，实验观察到酚酞溶液无明显现象，说明溶液不显碱性，但无法判断显酸性还是中性，所以结论不合理； A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，因此可用浓硫酸干燥二氧化碳，故选项正确； B、水垢的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，醋酸可以和碳酸钙、氢氧化镁反应生成可溶物，可以除去水垢，故选项正确； C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应后，铁会继续和稀硫酸反应，不能长时间浸泡，故选项错误； 故选：AB。 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题二 物质的性质和应用Ⅳ——常见的酸、碱、盐 情境突破练 压轴提速练 情 境 突 破 练 【图像分析】（以酸碱盐的化学性质为基础进行考查）（2025·山东泰安·中考真题）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A．向氢氧化钠溶液中加入蒸馏水 B．高温煅烧碳酸钙 C．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 D．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液 【物质检验】（以生活中的物质为题材进行考查）（2025·山东泰安·中考真题）有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。为探究该样品的组成，某化学兴趣小组的同学取适量样品进行实验(见下图)。下列推断正确的是 A．白色沉淀b的成分是Mg(OH)2和BaCO3 B．滤液中一定有NaCl和BaCl2，可能有NaOH C．滤渣a中一定有CaCO3，可能有Mg(OH)2，一定没有BaSO4 D．样品中一定含有NaOH、CaCO3、BaCl2和MgCl2，一定没有Na2SO4 【新情景】（以传统文化为背景考查古法制硝）（2026·安徽蚌埠·一模）我国古法制硝(KNO3)的主要步骤：取土→淋硝→熬硝。 步骤Ⅰ.取土：采撷硝土[富含KNO3、Ca(NO3)2和 NaCl]备用。 （1）上述涉及的物质属于复合肥的是_________(填名称)。 步骤Ⅱ.淋硝：木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰(主要成分为K2CO3的混合物置于其上，浇入井水，于木桶下方导出“硝水”(含 KNO3和 NaCl)，如图1。 （2）写出草木灰的主要成分与硝土中Ca(NO3)2反应的化学方程式：______。 步骤Ⅲ.熬硝：熬制“硝水”得到“浓硝水”；降温结晶，净化后得“火硝”(即KNO3晶体)。 （3）图2为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。欲将180g硝酸钾溶液从 A 点状态转化为B点，合理的措施有_____，从A 点状态转化为B点的过程中硝酸钾溶液的溶质质量分数变化_____。 （4）设计实验验证“浓硝水”中含 Cl-：_______(写出具体步骤)。 （5）将草木灰溶于水，静置后取少量上层清液，滴入酚酞溶液变红色，则草木灰溶液呈碱性。 小红的猜想：草木灰中K+使溶液显碱性；你的猜想：草木灰中____使溶液显碱性，请设计实验证明你的猜想正确，你的方案是_____。 【热点素材】（结合生活考查粗盐的提纯工艺）（2025·山东日照·中考真题）医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的。某兴趣小组用粗食盐水(含有、、等离子)配制质量分数为0.9%的生理盐水。过程如下： 部分实验用品：NaOH溶液、溶液、溶液、稀盐酸、pH试纸，每种试剂只能使用一次。 （1）2022年中国营养学会发布了《中国居民膳食指南》，建议成年人每天摄入食盐不超过_______g。 （2）制取过程中，除去可选用_______溶液(填化学式)。 （3）测溶液pH时，选择_______(选填“干燥”或“湿润”)的pH试纸。写出调pH时试剂c和稀盐酸反应的化学方程式：_______。 （4）操作I是_______(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。该过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，_______。 （5）上述各步操作中(除称量、量取外)都需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。 【科学探究】（结合生活中的物质对酸碱盐性质进行考查）（2025·山东滨州·中考真题）某班同学欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，设计以下两种方案。 【查阅资料】①鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，其余物质对实验结果的影响忽略不计。 ②CaCO3高温灼烧生成CaO和CO2。 【设计并实验】 方案一 方案二 装置图 步骤1 称量反应前反应物及装置的总质量为280.2g 将10g鸡蛋壳粉末在高温下充分灼烧 步骤2 待反应停止，电子秤示数为277.4g，计算生成二氧化碳的质量为2.6g 待反应停止，冷却后称量剩余固体的质量为6.7g，计算生成二氧化碳的质量为3.3g 步骤3 计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 【分析与评价】 （1）方案一中发生反应的化学方程式为______。 （2）______(填“方案一”或“方案二”)的结果更接近真实值。 该班同学欲继续探究方案一所得溶液中溶质的成分。已知氯化钙溶液呈中性。 【猜想与假设】猜想一：CaCl2；猜想二：CaCl2和HCl。 【设计并实验】 （3）填表： 步骤 现象 结论 方法一 取适量该溶液于试管中，加入几颗锌粒 观察到______ 猜想二正确 方法二 取适量该溶液于试管中，加入足量______溶液 观察到先有气泡，后产生白色沉淀 猜想二正确 【反思交流】 （4）分析反应后所得物质成分时，不但考虑生成物，还要考虑______。 压 轴 提 速 练 1．（2026·河南许昌·一模）下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是 A． B． C． D．KCl 2．（2026·甘肃白银·一模）下列实验操作符合规范要求的是 A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH值 C．取用锌粒 D．倾倒稀硫酸 3．（2026·福建莆田·一模）酸和碱在生产生活中应用非常广泛，下列有关酸碱的说法正确的是 A．治疗胃酸过多可以用任何碱性物质 B．烧碱可用于改良酸性土壤 C．熟石灰与硫酸铜溶液混合，可配制波尔多液 D．浓硫酸具有吸水性，常用作某些气体的干燥剂 4．（2026·江苏无锡·一模）下图中含钙物质的转化在给定条件下不能一步实现的是 A．转化① B．转化② C．转化③ D．转化④ 5．（2026·山东枣庄·一模）维生素C可以预防人体得坏血病，某维生素C泡腾片的主要成分如图所示，该泡腾片放入水中后，其主要成分发生反应，会立刻产生大量的气泡。下列说法正确的是 主要成分： 维生素C() 碳酸氢钠() 柠檬酸() 胭脂红…… A．碳酸氢钠中碳元素化合价为价 B．维生素C与柠檬酸中H元素的质量分数相等 C．维生素C中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子 D．泡腾片放入水中产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 6．（2026·湖南湘潭·一模）一位初三同学设计如图1实验装置研究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器测量反应过程中溶液的pH如图2，下列说法正确的是 A．注射器内装的是氢氧化钠溶液 B．a→d过程，溶液温度不断上升 C．b→c过程，溶液中数目减少 D．将d点的溶液蒸干，得到的固体为氯化钠、氢氧化钠 7．（2026·江苏无锡·一模）下列实验方案能达到目的的是 实验目的 实验方案 A 除去粗盐中的泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，分别滴入氢氧化钠溶液 C 检验是否收集满 将燃着的小木条伸入瓶底 D 制取炭黑 点燃蜡烛，将冷碟子放在蜡烛火焰上方 8．（2026·陕西咸阳·模拟预测）某同学学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与X、Y、Z三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生化学反应，其中X为黑色固体，Y、Z为氧化物，常温下，Z为气体。下列说法错误的是 A．X可能为MnO2 B．若Y与稀H2SO4反应得到黄色溶液，则Y为Fe2O3 C．NaOH与Z反应有水生成 D．图中共包含三种基本反应类型 9．（2026·安徽芜湖·一模）实验室以表面有油污的废铁屑(主要成分是铁，含少量)为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图1：             （1）“碱洗”的目的是_______。 （2）写出“酸溶”过程中发生反应的化学方程式：_______(写出1个即可)。 （3）硫酸亚铁的溶解度曲线如图，据图分析“结晶”的相关操作依次为蒸发浓缩、_______。待结晶完毕后，过滤谢晶体，用少量冰水洗涤2~3次。用冰水洗涤的目的是：①除去晶体表面附着的杂质；②______。 （4）与直接用铁矿石冶炼金属铁相比，该工艺利用废铁屑为原料的优点是______(答出一点即可)。 10．（2026·河北石家庄·一模）某实验小组在实验室以石灰石和碳酸钠为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。流程如图所示。 请回答下列问题： （1）操作X的名称是___________。 （2）A的化学式是___________。 （3）写出流程中生成氢氧化钠的化学方程式___________，基本反应类型为___________。 （4）氢氧化钠的一种用途为___________。 （5）石灰石也是实验室制取二氧化碳的物质之一，请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式___________。 11．（2026·福建·一模）化学兴趣小组在校园劳动实践基地里开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。 Ⅰ、认识校园土壤的酸碱性 （1）同学们参观校园劳动实践基地，观察劳动基地环境及种植的植物，发现部分作物长势不佳。他们结合学过的生物学知识，提出影响植物生长的环境因素有光照、______、土壤成分及酸碱性等。 （2）测定土壤的酸碱性。 步骤1：取校园劳动基地里五份不同位置的土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层土壤浸出液，利用不同酸碱指示剂检验其酸碱性。 步骤2：用______检测其pH。 ①在劳动基地里确定5个位置进行取样，如图取样位置设定最合理的是______(填字母标号)。 A．  B．    C． ②步骤2中，根据pH试纸测得浸出液的酸碱度如表所示，依据结果可得该劳动基地的土壤的酸碱性。 实验结果 浸出液1 浸出液2 浸出液3 浸出液4 浸出液5 测得pH 5 6 8 9 9 Ⅱ、改良土壤的酸碱度 （3）小组同学根据查阅的资料得知：除了应用微生物菌肥、生物有机肥、秸秆还田等方式，改良碱性土壤外，还可以向土壤中施加某些物质。实验表明，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾能够有效降低碱性土壤的pH。以改良1m3某处碱性土壤(pH为8.6)为例，实验数据如表所示。 土壤pH调节剂 用量(kg) 单价(元/kg) 总价(元) 施用60天后pH降低幅度 硫酸亚铁(FeSO4) 4 1.6 6.4 0.41-2.28 硫酸铵[(NH4)2SO4] 5 1.5 7.5 0.45-1.8 磷酸二氢钾(KH2PO4) 6 9.8 58.8 0.21-0.69 由表中信息可知，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾中，______是最好的土壤pH调节剂；除了用于降低碱性土壤的pH，______还可用作复合肥料。 （4）施用硫酸铵时应注意______(写一点)。 【交流反思】 （5）除改变土壤酸碱性外，还可以选种适合在该土壤中生长的作物。经检测，劳动基地土壤pH约为6的地块，查阅资料得知，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如表，则这块劳动基地土壤最适合种植的作物为______。 作物 马铃薯 胡萝卜 萝卜 大头菜 最适宜生长的土壤pH范围 5.5~6.5 5.3~6.1 7.0~7.5 6.2~7.0 12．（2026·内蒙古·一模）某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了研学活动。 活动一：解读古代造纸技术 《天工开物》中记载了用竹子造纸的流程，如下图所示： （1）草木灰主要成分是碳酸钾，它属于___________(填“酸”或“碱”或“盐”)。 （2）“汗青”时，需要加入石灰浆或草木灰(主要成分为碳酸钾)除去木质素等杂质，得到较纯净的纸浆。若将两者混合加入效果更好，其原因是___________(用化学方程式表示)。 活动二：模拟古代工艺造纸 （3）兴趣小组模拟古代造纸技术造纸，工序如下图： 活动过程中，同学们对黑液产生了好奇。 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】黑液呈黑褐色，显碱性。 【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：___________；猜想三：KOH和Ca(OH)2 【进行实验】为探究黑液的成分，兴趣小组进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取适量黑液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察现象。 试管中___________ 猜想___________成立。 实验2：另取适量黑液于试管中，向其中逐滴加入稀硫酸至过量，观察现象。 试管中一开始没有明显现象，一段时间后产生气泡。 【交流反思】有同学提议，选择其他类别的物质另行设计实验2，也能验证以上结论成立，则可选择的试剂有___________。 A．稀盐酸        B．澄清石灰水        C．氯化钡溶液        D．无色酚酞溶液 13．（2026·广东珠海·一模）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是___________，该实验中需要用玻璃棒不断搅拌，其作用是___________。 （2）c点所示溶液中Na+数与Cl-数关系是n(Na+)___________n(Cl-)(填“>”“<”或“=”)。 （3）该变化的微观本质是___________。 （4）探究烧杯内溶液中溶质的成分： 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想①：可能是NaCl和NaOH； 猜想②：可能只有NaCl； 猜想③：可能是___________(填化学式)。 【查阅资料】氯化钠溶液呈中性 【进行实验】 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 溶液呈___________色 猜想①不正确 方案二 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 有___________产生 猜想②不正确，猜想③正确 【反思与拓展】 （5）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑___________。 （6）上述方案二中除碳酸钠溶液外，下列哪些物质单独使用也能得出相同的实验结论___________ (填字母)。 A．pH试纸 B．铜 C．紫色石蕊溶液 D．氧化铜粉末 E．氢氧化钠溶液 14．（2026·陕西汉中·一模）如图是化学探究小组的同学用稀硫酸进行的若干实验。 【表达交流】 （1）A~D四组实验中，有气泡产生的是_______(填字母)。 （2）写出A、B、C三组实验中任意一个反应的化学方程式：_______。 【发现问题】 （3）充分反应后，同学们发现A、B中有固体剩余，说明稀硫酸的用量不足，则反应后A中溶液的溶质只有_______(填化学式)，B中溶液的溶质只有。对于C中溶液中的溶质成分，同学们做出了如下猜想。 【猜想假设】 猜想一：稀硫酸与NaOH溶液恰好完全反应，溶质只有 猜想二：稀硫酸过量，溶质有和 猜想三：稀硫酸不足，溶质有NaOH和 【实验探究】同学们分别取少量C中反应后的溶液，进行了下列操作，并记录相应现象。 ①加入无色酚酞溶液，无明显变化  ②加入少量铁粉，无明显变化 ③加入溶液，无明显变化  ④加入溶液，产生白色沉淀 【得出结论】 （4）同学们经过分析、比较后，认为至少需要_______(填序号，任写一组)两个实验才能得出猜想一成立的结论。 【反思评价】 （5）小明指出，实验④没有意义，理由是_______。 【拓展延伸】 （6）下列稀盐酸的用途能用稀硫酸替代的是_______(填字母)。 a．鉴别黄铜(铜锌合金)和黄金 　　 b．实验室制取二氧化碳 c．制造药物氯化锌  　　　　　　d．检验铜粉中是否混有氧化铁 15．（2026·陕西榆林·一模）如图1，A、B、C是缺失标签的三种无色溶液，分别是稀盐酸、溶液和溶液中的一种，请你与兴趣小组同学进行以下探究。 任务一：鉴别A、B、C三瓶无色溶液 如图2，小红分别取少量样品溶液于①、②、③三支试管中，再互相滴加溶液，观察到试管①有气泡产生，试管②有白色沉淀产生，试管③无明显现象。 （1）根据上述实验现象，你认为下列结论__________（填序号）是正确的。 I．A是稀盐酸，B是Ba(OH)溶液，C是溶液 Ⅱ．A是溶液，B是稀盐酸，C是溶液 Ⅲ．A是溶液，B是溶液，C是稀盐酸 （2）写出试管②中发生反应的化学方程式：__________。 任务二：探究溶液中的溶质成分 小强将①、②两支试管反应后的物质全部倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后，观察到烧杯内白色沉淀明显增多，静置后过滤，得到滤渣和滤液。 【提出问题】滤液中的溶质是什么？ 【做出猜想】 （3）猜想1：NaCl、NaOH 猜想2： 猜想3：__________ 【实验验证】 （4）化学小组同学取少量滤液于两支试管中，分别进行了如下实验。 实验方案 实验现象 实验结论 小秦向试管中加入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想3成立 小冬向试管中加入硫酸钠溶液 __________ 【交流反思】 （5）同学们分析后认为，小秦的实验不能得出猜想3成立，理由是__________。 （6）小强提出可将小冬实验中的硫酸钠溶液换为__________（填字母），观察相应现象，也可得出正确结论。 a．氯化铁溶液    b．二氧化碳    c．碳酸钾溶液 16．（2026·广东江门·一模）铜是人类较早冶炼和使用的金属。 （1）火法炼铜。流程如图1所示。 资料：孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2。 i．木炭的主要作用：a．作燃料：b．利用其________性与CuO反应生成Cu。 ii．球形容器封盖后保留通气孔的作用是_______。 （2）电解法制铜。原理：。 i．该反应中化合价发生改变的元素有______(填元素符号)。 ii．电解后的酸性废液可选用_______(填序号)进行处理。 a．熟石灰    b．生石灰    c．氯化钡 （3）细菌冶铜。从黄铁矿(主要成分FeS2)和黄铜矿(主要成分CuFeS2)中获得含Cu2+浸取液的原理如题图2所示。 i．冶炼过程中，FeS2表面发生反应：(e-代表电子)，则FeS2周边溶液的pH____(填“增大”或“减小”)。 ii．写出一种从含(Cu2+的浸取液中得到单质铜的方法：_______(用化学方程式表示)。 17．（2026·广西玉林·一模）厨房清洁剂是家庭常用的清洁用品。某品牌厨房清洁剂因久置，标签受损，如图所示。化学兴趣小组同学对该清洁剂产生了好奇并开展了实验探究活动。查阅资料：①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。 物质溶解性 Na2CO3 NaOH CaCl2 Ca(OH)2 CaCO3 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 ②氯化钙溶液呈中性。 任务一：探究厨房清洁剂的酸碱性 品名：炉具清洁剂 净含量：2.5 kg 保质期：2年 主要成分：表面活性剂和Na                                （1）小组同学取少量厨房清洁剂样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞溶液，溶液变红，说明炉具清洁剂显_______性。 任务二：探究厨房清洁剂的成分 【提出猜想】 根据所学知识，结合标签信息，同学们对该清洁剂的成分提出以下猜想： 猜想Ⅰ：氢氧化钠；猜想Ⅱ：碳酸钠。 【讨论质疑】 （2）小明认为该清洁剂因久置，提出了猜想Ⅲ：氢氧化钠和碳酸钠。理由是_______。 【设计实验】 （3）同学们设计了如下实验方案，进行探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①另取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，并向溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液，振荡 产生白色沉淀 样品中一定含有_______（填化学式） ②取步骤①反应后的上层清液，滴加2滴酚酞溶液 _______ 样品中一定含有NaOH 【反思评价】 （4）步骤①中加入过量氯化钙溶液的目的是_______。 （5）通过上述实验，有同学认为猜想Ⅲ成立。经讨论，大家认为该实验方案和结论均不严谨，理由是_______。 任务三：探究厨房清洁剂的合理使用与废液处理 【实际应用】 （6）使用厨房清洁剂时，不慎沾到皮肤上，应立即用_______冲洗，再涂抹硼酸溶液。 【废液处理】 （7）实验结束后，同学们将所有实验废液集中收集，测得废液pH>7，为防止污染环境，应向废液中加入适量的_______（填字母），调节pH至中性后再排放。 A．稀盐酸 B．氯化钠溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钙粉末 18．（2026·陕西汉中·二模）某化学兴趣小组利用酸为主题开展了以下活动探究。 活动一：探究浓硫酸稀释过程中的能量变化 （1）如图1所示，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水___________(填“吸热”或“放热”)。 活动二：探究酸的化学性质 小组同学按图2进行实验，分别将稀盐酸加入到各试管中。 【初步分析】 （2）A中观察到的现象是固体减少、___________。 （3）B中发生反应的化学方程式为___________。 （4）C中无明显现象，为验证两者是否发生了化学反应，小红同学在向NaOH溶液中滴加稀盐酸的过程中，用pH计不断测量溶液的酸碱度，实验测得pH的变化如图3所示。根据___________(填“a”“b”或“c”)点pH可判断二者发生了化学反应。 【提出问题】实验观察到D中固体全部消失，反应后D中溶液的溶质是什么。 【做出猜想】猜想一：  猜想二：___________ 【查阅资料】溶液呈中性。 【实验验证】 实验方案 方案1 方案2 实验现象 无明显现象 有气泡产生 实验结论 猜想二成立 【交流反思】同学们讨论后，认为依据方案1的实验现象得出的结论是不合理的，理由是___________。 【拓展应用】酸在生产生活中应用广泛。下列有关酸的应用说法正确的是___________(填字母)。 A．实验室用浓硫酸干燥气体 B．可以用醋酸除去热水瓶内壁的水垢［主要成分是和］ C．工业上为除去铁制品表面的铁锈，可长时间将其浸泡在稀硫酸中 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $