北京市2025-2026学年下学期高一化学第一次月考试题（人教版）

· 2025-2026学年度下学期高一化学第一次月考试题 · （强基版） · 命题范围：人教必修第二册第1章 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5 Zr 91 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．文物承载历史，传承文化。下列有关文物的主要成分不是金属材料的是 A．金錾花云龙纹执壶 B．白玉双龙云纹佩 C．银累丝圆盒 D．错赤铜狩猎纹豆 A．A B．B C．C D．D 2．葡萄酒中常添加，其作用之一是 A．调味 B．增色 C．杀菌 D．提香 3．在指定条件下，下列物质间能实现一步转化的是 A． B． C． D． 4．下列属于氮的固定的是 A．氮氧化物转化为 B．植物的根系从土壤中吸收 C．NO转化为 D．与反应生成氮氧化物 5．化学是一门以实验为基础的学科，实验图标能简洁表示实验要求，铜和浓硫酸反应制备气体的实验中，无需标注的实验图标是 A． B． C． D． 6．有关下列三个化学反应的叙述，正确的是 ①  ②  ③ A．反应①中，每产生转移4 mol电子 B．反应①中，S单质作还原剂，发生了还原反应 C．反应②说明能与酸反应，具有碱性氧化物的性质 D．反应③中还原剂和氧化剂物质的量之比为1：2 7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．饱和氯水：、、、 B．的溶液：、、、 C．能使紫色石蕊变红的溶液：、、、 D．的溶液：、、、 8．碳、硅及其化合物常用作性能优异的无机非金属材料。比如氮化硅，其熔点高、硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定。有关碳、硅及其化合物的说法不正确的是 A．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C．氮化硅的化学式为，是一种新型无机非金属材料 D．硅在自然界中主要以单质形式存在，硅是应用最广泛的半导体材料 9．劳动创造美好生活，以下某同学的劳动实践项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践项目 化学知识 A 古盐田晒盐 蒸发结晶 B 用白醋除水垢 醋酸可溶解碳酸钙等物质 C 施用氮肥氯化铵 氯化铵溶于水后，电离出 D 用漂白液漂白衣物 漂白液呈碱性 A．A B．B C．C D．D 10．下列是不同价态含硫物质的转化实验，其中关于硫元素化合价的变化叙述正确的是 实验 化合价变化 A．0→+2 B．+4→+6 实验 CuSO4·5H2O失去结晶水 化合价变化 C．0→+6 D．+6→+4 A．A B．B C．C D．D 11．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取少量久置的样品于试管中加水溶解，若加足量盐酸时有气体产生，再加溶液时有白色沉淀产生 说明样品已部分被氧化 C 加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸，石蕊试纸变红 证明有氨气产生 D 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入，溶液红色褪去 体现漂白性 A．A B．B C．C D．D 12．某小组同学对与浓、稀硝酸反应进行探究，实验现象如下表所示，下列说法正确的是 实验 现象 试管Ⅰ中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色 试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入，溶液变为蓝色 试管Ⅰ反应停止后，向其中注入稀硫酸，铜片继续溶解，产生无色气体 A．试管Ⅰ中浅红棕色气体为，是硝酸被还原生成的 B．试管Ⅱ中溶液显绿色可能是溶解在硝酸铜中所致 C．等质量的完全溶解时，试管Ⅱ中消耗的少 D．试管Ⅰ反应停止后，向其中注入稀硫酸，铜片继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化 13．硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示，下列说法正确的是 A．转化①中加入足量的，可以使转化率达100% B．转化②中加入，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 C．转化④必须加入氧化剂才能实现 D．转化④的尾气中含有和，可利用溶液吸收 14．氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A．整个过程中作催化剂 B．过程Ⅰ中NO既是氧化剂又是还原剂 C．过程Ⅰ中每生成1 mol 时转移4 mol电子 D．过程Ⅱ中发生的化学反应为 15．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．Ⅰ的化学方程式： B．Ⅱ中应通足量空气使完全转化，提高原料利用率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）SO2是一种化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。 (1)向含SO2的尾气中通入H2，既可消除SO2污染，又可得到单质S。 ①从氧化还原反应角度分析，下列物质可替换H2的是___________ (填字母)。 A．CH4    B．Cl2    C．O2 ②恒容密闭容器中用H2还原SO2生成S，反应分两步进行，如图-1所示。 气体X中除H2O外，还含有___________ (写化学式)。该脱硫过程总反应的化学方程式为___________。 (2)SO2可用于处理酸性含的废水，将其转化为。 ①中Cr的化合价是___________。 ②SO2与溶液反应，体现了SO2的___________性。 (3)利用反应可以制备MnSO4，实验装置如图-2. ①当___________(填现象)时，说明MnSO4的制备反应已完成，可停止通SO2. ②反应后，测得三颈烧瓶内溶液中的略大于，原因是___________。 17．（13分）下图是部分硫及其化合物的“价—类”二维图。根据图示回答下列问题： (1)对应上图中___________(填字母)。 (2)欲制备，从氧化还原角度分析。合理的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (3)根据“价—类”二维图预测，与酸性溶液反应表现___________性(选填“氧化”或“还原”)。 (4)能与发生如下反应：，当转移2mol电子时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 (5)已知通过氧化反应原理，能用处理废水中的，请配平下列离子方程式：___________。 _____+__________________________ (6)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素转化。 可选用实验药品如下：①溶液②浓硫酸③溶液④稀硫酸⑤酸性溶液⑥品红溶液⑦铜片 实验序号 预期转化 选择试剂(填序号) 证明实现转化的现象 ⅰ ___________ ___________ ⅱ ②、⑦、⑥ ①实验ⅰ中需要选择的试剂(填序号)___________，证明实现转化的现象是___________。 ②若将实验ⅱ中产生的气体通入紫色石蕊溶液中，则现象为___________。 18．（14分）同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)制取干燥的氨气并探究的还原性。 请回答下列问题： (1)组装好实验装置后，开始实验前需要进行的操作是___________。 (2)写出装置甲中氯化铵和熟石灰反应的化学方程式：___________。 (3)装置乙的U形管中盛放的试剂可以是___________(填试剂名称)。装置丙用于收集，应将导管___________(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。 (4)实验过程中当观察到___________(填实验现象)时，可说明具有还原性。 (5)为了使整个实验更加合理、环保，某同学建议在装置戊后面增加一组装置，下列装置能达到目的的是___________(填序号)。 A． B． C． D． (6)装置戊中盛放无水硫酸铜的仪器名称为___________；实验过程中可观察到无水硫酸铜变蓝，从装置戊出口处收集到的气体中可检测出一种相对分子质量为28的气体单质。请根据相关信息写出和在加热时反应的化学方程式：___________。 19．以某铜矿石制备Cu(NO3)2晶体的工艺流程如图所示，已知铜矿石的主要成分为Cu2S和少量SiO2，滤液I中含Cu2+。 (1)Cu2S中Cu的化合价是_______。 (2)为加快“氧化浸出”的速率可采取的措施是_______（写一种即可）；滤渣I的主要成分_______。 (3)加入过量Fe的目的是______；“滤液Ⅱ”中的金属阳离子为_______。 (4)“反应”中Cu发生的离子反应方程式为_____。 (5)“沉铁”分离出沉淀后从溶液中析出Cu(NO3)2晶体的操作为_______、______、过滤、洗涤、干燥。[已知Cu(NO3)2晶体受热易分解] (6)“反应”中生成的气体与适量的O2混合获得NO和NO2物质的量之比为的混合气体，将其通入NaOH溶液中，所发生反应的化学方程式：____。 试卷第8页，共9页 试卷第1页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 《2025-2026学年度下学期高一化学第一次月考试题》参考答案与解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D D C D C D D B 题号 11 12 13 14 15 答案 B B D D B 1．B 【详解】A．金錾花云龙纹执壶为金合金，属于金属材料，A不符合题意； B．白玉双龙云纹佩主要成分为硅酸盐，不属于金属材料，B符合题意； C．银累丝圆盒主要成分为银，属于金属材料，C不符合题意； D．错赤铜狩猎纹豆为青铜制品，属于金属材料，D不符合题意； 故选B。 2．C 【详解】A．二氧化硫（SO2）具有刺激性气味，不用于调味，反而需控制用量以避免影响口感，A不符合题意； B．SO2可防止葡萄酒氧化变色，但“增色”并非其主要作用， 实际是维持原有色泽，B不符合题意； C．SO2能抑制微生物（如细菌、酵母菌）活性，起到防腐杀菌作用，C符合题意； D．SO2无法提升香气，过量反而破坏风味，D不符合题意； 故选C。 3．D 【详解】A．钠在空气中常温生成氧化钠，而不是过氧化钠，A错误； B．硫在氧气中点燃生成二氧化硫，而不是三氧化硫，B错误； C．次氯酸在光照下分解生成HCl和氧气，而不是氯气，C错误； D．碳酸钠与氢氧化钙发生复分解反应，生成氢氧化钠和碳酸钙，因此能一步转化为氢氧化钠，D正确； 故选D。 4．D 【分析】氮的固定是指将游离态的氮（如N2）转化为化合态氮的过程。 【详解】A．氮氧化物转化为N2属于化合态氮转变为游离态氮，是氮的还原，不属于氮的固定，A错误； B．植物根系吸收是生物对化合态氮的利用，未涉及游离态氮的转化，B错误； C．NO转化为NO2是化合态氮之间的转化（如大气中的氧化反应），未涉及N2的固定，C错误； D．N2与O2反应生成氮氧化物（如闪电固氮），是将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，D正确； 故答案为D。 5．C 【分析】铜和浓硫酸反应的化学方程式为：，据此分析。 【详解】A．浓硫酸具有强腐蚀性，需使用护目镜，该图标为“护目镜”标识，A不符合题意； B．实验产生的是有毒气体，需通风处理，该图标为“通风”标识，B不符合题意； C．实验中未使用到“锐器”，该图标为“锐器”标识，无需标注，C符合题意； D．需酒精灯加热，该图标为“明火”标识，必须标注，D不符合题意； 故选C。 6．D 【详解】A．反应①中硫单质中硫元素化合价由0变为+4，反应中存在，每产生1.5 mol 转移2 mol电子，A错误； B．反应①中，S单质中元素化合价升高，硫单质作还原剂被氧化，B错误； C．反应②中SO2与H2S（弱酸）发生氧化还原反应生成S和H2O，并非与酸反应生成盐和水，故不能说明SO2有碱性氧化物性质，C错误； D．反应③为硫的歧化反应，硫元素化合价由0价部分升高到K2SO3中的+4价，部分降低到K2S中的-2价。根据方程式可知，作还原剂的S（被氧化为+4价）与作氧化剂的S（被还原为-2价）的物质的量之比为1:2，D正确； 故选D。 7．C 【详解】A．饱和氯水中含有Cl2和H+，Br-会被Cl2氧化为Br2，会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．NaClO溶液含次氯酸根，H+会与ClO-反应生成HClO，且Cl-和ClO-在H+存在下可能发生氧化还原反应生成Cl2，不能大量共存，B不符合题意； C．能使紫色石蕊变红的溶液为酸性溶液，Na+、K+、、均不发生反应，能大量共存，C符合题意； D．H2SO4溶液中含有H+和，在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+、I-氧化为I2，且Ca2+与硫酸根离子形成微溶的CaSO4沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 8．D 【详解】A．多数岩石和矿物的主要成分为硅酸盐，硅是构成这些岩石和矿物的基本元素，A不符合题意； B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有黏性且不可燃，可用于生产黏合剂和防火剂，B不符合题意； C．氮化硅中Si显+4价、N显-3价，化学式为，是性能优异的新型无机非金属材料，C不符合题意； D．硅是亲氧元素，在自然界中仅以氧化物、硅酸盐等化合态形式存在，无单质形态，D符合题意； 故选D。 9．D 【详解】A．古盐田晒盐是通过蒸发水分使NaCl结晶析出，利用了蒸发结晶的原理，二者有关联，A不符合题意； B．水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，醋酸酸性强于碳酸，可溶解碳酸钙等水垢成分，醋酸也可以和氢氧化镁发生中和反应，二者有关联，B不符合题意； C．氯化铵属于铵态氮肥，溶于水电离出的可被植物吸收补充氮元素，二者有关联，C不符合题意； D．漂白液漂白衣物是利用其有效成分反应生成的次氯酸的强氧化性，与漂白液呈碱性无关联，D符合题意； 故选D。 10．B 【详解】A．铁和硫在加热条件下反应生成硫化亚铁，硫的化合价从0变为-2，A项不符合题意； B．二氧化硫和溶液反应生成硫酸根离子和水，硫的化合价从+4变为+6，B项符合题意； C．硫和氧气点燃生成二氧化硫，硫的化合价从0变为+4，C项不符合题意； D．胆矾加热失去结晶水变为无水硫酸铜，硫的化合价未变，D项不符合题意； 故选B。 11．B 【详解】A．常温下铁片插入浓硝酸无明显现象是铁遇浓硝酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，实际上浓硝酸氧化性强于稀硝酸，A错误； B．加足量盐酸可将亚硫酸根完全反应转化为SO2除去，排除亚硫酸根干扰，再加氯化钡产生的白色沉淀为硫酸钡，说明样品中存在硫酸根，即Na2SO3已部分被氧化为Na2SO4，B正确； C．氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，湿润蓝色石蕊试纸变红是酸性气体导致，且NH4HCO3分解同时生成氨气和二氧化碳，无法证明有氨气产生，C错误； D．SO2是酸性氧化物，与NaOH发生反应使溶液碱性减弱，导致红色褪去，并非SO2的漂白性，且SO2不能漂白酸碱指示剂，D错误； 故选B。 12．B 【分析】Cu与稀HNO3、浓HNO3反应时，稀HNO3被还原生成NO气体，浓HNO3被还原生成NO2气体，据此分析。 【详解】A．试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO和NO2的混合物，Cu与稀硝酸反应，硝酸被还原为NO，部分NO遇到空气中的氧气被氧化为红棕色的NO2，A错误； B．由试管I可知Cu(NO3)2溶液呈蓝色，试管Ⅱ呈绿色可能是溶解了红棕色的NO2气体所致，B正确； C．等质量的Cu 完全溶解时，由3Cu~8HNO3(稀)、Cu~4HNO3(浓)可知试管Ⅰ中消耗的HNO3少，C错误； D．向试管Ⅰ中继续注入稀硫酸，铜片继续溶解，原因是试管Ⅰ中的在酸性条件下继续氧化铜，D错误； 故选B。 13．D 【详解】A．转化①是可逆反应，即使加入足量，转化率也不可能达到100%，A错误； B．转化②的反应为，还原剂为，氧化剂为，二者物质的量之比为，B错误； C．转化④可发生反应，反应中既作氧化剂又作还原剂，无需额外加入氧化剂即可实现，C错误； D．和的混合气体可与溶液反应，生成硝酸钠，亚硝酸钠与，如果按照1：1的比例混合的气体与碳酸钠反应，会生成亚硝酸钠与二氧化碳，因此可用溶液吸收尾气，D正确； 故答案选D。 14．D 【分析】根据图示的反应机理可以写出过程I、过程II的方程式分别为2Ni2++2NO=2Ni3++N2+2O-、2Ni3++2O-=2Ni2++O2↑。 【详解】A．根据反应流程图可知，Ni2+先参与反应后再次生成，则整个过程中Ni2+作催化剂，A正确； B．过程I的反应为2Ni2++2NO=2Ni3++N2+2O-，NO中N的化合价从+2价变为0价（被还原），O的化合价从-2价变为-1价（被氧化），因此NO既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．根据过程I的反应可得如下关系N24e-，则生成1 molN2转移4 mol电子，C正确； D．由分析可知，过程II发生的化学反应为2Ni3++2O-=2Ni2++O2↑，D错误； 故选D。 15．B 【分析】黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4。 【详解】A．反应I是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式：，A正确； B．Ⅱ中，SO2与氧气反应生成SO3是可逆反应，故通足量空气也无法使完全转化，B错误； C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生Fe3O4，即可以减少废渣产生，C正确； D．硫酸工业产生的尾气为SO2、SO3，故可以用碱液吸收，D正确； 故答案选B。 16．(1) A H2S (2) ＋6 还原性 (3) 固体完全溶解或溶液变澄清 O2将溶液中的SO2氧化为H2SO4 【详解】（1）①SO2与H2反应生成S的过程中，H2作还原剂，可代替氢气作还原剂的物质有C价态较低的CH4，而氯气和氧气氧化性较强，难以作为还原剂被SO2氧化，故选A； ②SO2可被H2还原为S价态更低的气体H2S，所以气体X还含有H2S，总化学方程式为。 （2）①中Cr的化合价为+6价； ②SO2与的反应过程中，Cr的化合价由+6价变为+3价，被还原，体现了SO2的还原性。 （3）①反应物MnO2为不溶水的黑色固体，所以当固体完全溶解或者溶液变澄清时，说明反应已完成； ②由于SO2在水溶液中易被空气中的氧气氧化为硫酸，所以烧瓶内的硫酸根浓度略大于锰离子。 17．(1)Z (2)B (3)还原 (4)1：2 (5) (6) ⑤ 酸性KMnO4溶液褪色 紫色石蕊溶液变红 【详解】（1）的S原子为+3价，属于盐，对应Z。 （2）的S原子为+2价，应采取归中反应制备，即使用，故答案为B。 （3）与酸性溶液反应，S化合价升高，被氧化，表现还原性。 （4）反应有计量关系：，则转移2mol电子时，氧化剂（）与还原剂（）的物质的量之比为0.5mol：1mol=1：2。 （5）与反应，S化合价升高（+4→+6），Cr化合价降低（+6→+3），根据得失电子守恒可知，离子方程式为：。 （6）①实验ⅰ预实现+4硫元素转化为+6价硫元素，即硫元素被氧化，必须加入强氧化剂，所给试剂中，酸性KMnO4溶液符合题意，该转化中利用了Na2SO3的还原性，实验现象是酸性KMnO4溶液褪色； ②实验ii中发生的反应为Cu和浓H2SO4反应生成了CuSO4、SO2和H2O，气体为SO2，SO2溶于水显酸性，可使紫色石蕊溶液变红。 18．(1)检查装置气密性 (2) (3) 碱石灰或氧化钙 b (4)装置丁中黑色固体变红 (5)BD (6) 干燥管或球形干燥管 【分析】氯化铵和熟石灰加热生成氨气，通过乙装置进行干燥后用装置丙进行收集，氨气与氧化铜反应生成水、氮气和铜；无水硫酸铜检验水。 【详解】（1）组装好实验装置后，开始实验前需要进行的操作是检查装置气密性。 （2）装置甲中氯化铵和熟石灰反应的化学方程式：。 （3）装置乙用于干燥氨气，U形管中盛放的试剂可以是碱石灰或氧化钙；装置丙用于收集，根据装置特点使用的是排空气法，因为氨气密度小于空气，导管应短进长出，所以b延长至集气瓶底部。 （4）要说明具有还原性，应该是通过丁装置的相关反应现象证实，丁中CuO被还原为Cu，即若观察到黑色固体变为红色固体，即可证明具有还原性。 （5）为了使整个实验更加合理环保，应在装置戊后面增加一组装置尾气处理装置，即D装置；但戊装置用于检验水，若戊直接连接水，那戊装置中变蓝有可能是后面尾气处理装置带来的，故在戊装置和尾气处理装置之间加一个干燥装置。故答案为：BD。 （6）装置戊中盛放无水硫酸铜的仪器名称为球形干燥管。从装置戊出口处收集到的气体中可检测出一种相对分子质量为28的气体单质，此单质为；观察到无水硫酸铜变蓝，说明有生成，方程式可写为。 19．(1)+1 (2) 粉碎、搅拌、适当升温（加热）、适当提高硝酸铁溶液浓度 S和SiO2 (3) 使Cu2+转化为Cu被置换出来 Fe2+ (4) (5) 蒸发浓缩 冷却（降温）结晶 (6)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 【分析】铜矿石中的硫化亚铜与硝酸铁溶液反应生成铜离子、亚铁离子和硫单质，二氧化硅与硝酸铁溶液不反应，滤渣Ⅰ的成分是单质S和SiO2。滤液I中含Cu2+，加入过量的铁与铁离子、铜离子反应生成铜单质和亚铁离子，所以“滤液Ⅱ”中有Fe2+，而滤渣Ⅱ是铁和铜，向滤渣Ⅱ中加入稀硝酸，稀硝酸与铁、铜均能反应生成铜离子、铁离子、一氧化氮气体，沉铁过程加入氢氧化铜消耗溶液中的氢离子，使铁离子生成氢氧化铁沉淀除去，对滤液进行一系列操作最后得到硝酸铜晶体。 【详解】（1）根据化合价为0的原则，Cu2S中Cu的化合价为+1价，S的化合价为-2价； （2）粉碎、搅拌、适当升温（加热）、适当提高硝酸铁溶液浓度 (1分，合理即得分)  ；滤渣Ⅰ的成分是单质S和SiO2； （3）加入过量Fe的目的是将铜离子转化为铜单质，利于后续分离出铜单质进行下一步反应；由分析，“滤液Ⅱ”中的金属阳离子为Fe2+； （4）稀硝酸与铜能反应生成铜离子、一氧化氮气体，反应为：； （5）从溶液中析出Cu(NO3)2晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； （6）NO、NO2按照物质的量之比为1：1与NaOH溶液反应，生成NaNO2和水，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出发生反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。 答案第8页，共9页 答案第7页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 $