精品解析：湖北襄阳市第四中学2025-2026学年高二下学期3月阶段检测化学试题

襄阳四中2024级高二下学期三月月考 化学试卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 以下研究文物的方法达不到目的的是 A. 用断代法测定竹简的年代 B. 用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 C. 用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D. 用红外光谱法测定古酒中有机分子相对分子质量 【答案】D 【解析】 【详解】A．14C断代法通过测定有机物中14C的残留量确定年代，竹简为植物制品，适用此方法，A正确； B．X射线衍射法通过衍射图谱分析物质晶体结构，玉器为晶体矿物，适用此方法，B正确； C．原子光谱法通过特征谱线鉴定元素种类，可用于分析漆器表层元素，C正确； D．红外光谱法用于分析分子官能团和结构，无法直接测定相对分子质量（需质谱法），D达不到目的； 故选D。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. CO2的电子式： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图： C. 臭氧分子的球棍模型： D. F2的σ键示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2中碳和氧原子之间形成双键，有2对共用电子对，氧原子存在2对孤电子对，电子式为，A错误； B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为，B错误； C．臭氧分子为V型结构，球棍模型为，C错误； D．F2分子中两个F原子的2p轨道“头碰头”重叠形成σ键，示意图为，D正确； 故答案为D。 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的水解方程式为： B. 铅蓄电池放电时的正极反应式为： C. 惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为： D. 泡沫灭火器的反应原理： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的水解方程式应为，A为的电离过程，A错误； B．铅蓄电池放电时，正极上得电子发生还原反应，电解质溶液为硫酸，正极反应式为，B正确； C．惰性电极电解氯化镁溶液时，阴极产生的会与结合生成沉淀，正确离子方程式应为，C错误； D．泡沫灭火器的反应原理是发生强烈的双水解，反应为，D错误； 故选B。 4. 下列关于晶体构成的说法正确的是 A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C. 原子晶体一定由原子构成，如石英晶体由硅原子和氧原子构成，且个数比为1∶2，故分子式为SiO2 D. 分子晶体一定由分子构成，分子间靠分子间作用力聚集，且分子内原子间必存在共价键 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体必须电中性，阴离子需阳离子平衡电荷，A正确； B．金属晶体中阳离子与自由电子共存，无阴离子，B错误； C．原子晶体无分子结构，SiO2仅表示原子比例，不是分子式，C错误； D．单原子分子内无共价键，D错误； 故答案为A。 5. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图Ⅰ：锌锰电池 图Ⅱ：铅蓄电池 图Ⅲ：电解精炼铜 图Ⅳ：氢氧燃料电池 A. 图Ⅰ所示的锌锰电池中，的作用是催化剂 B. 图Ⅱ所示铅蓄电池在充电过程中，溶液pH减小 C. 图Ⅲ所示电解精炼铜装置工作过程中，电解质溶液中浓度始终不变 D. 图Ⅳ所示氢氧燃料电池中，电子流向：a→b→电解质→a 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌锰电池中，为氧化剂，并非催化剂，A不符合题意； B．铅蓄电池充电时，反应为，生成，溶液pH减小，B符合题意； C．电解精炼铜时，阳极粗铜中Zn、Fe等杂质放电，阴极放电，浓度减小，C不符合题意； D．氢氧燃料电池中，电子仅在导线中移动a→b，不进入电解质，D不符合题意； 故选B。 6. 下列对物质性质及解释均正确的是 选项 性质 解释 A 熔点：Li<Na<K K+的价电子数多，金属键最强 B 熔点：晶体硅<碳化硅 碳化硅中分子间作用力较大 C 酸性： 电负性：F>Cl，导致羧基中羟基的极性更大 D H2O的键角比H3O+的键角大 中心原子的孤电子对数目H2O>H3O+ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱金属元素的价电子数相等，都为1，锂离子的离子半径在碱金属中最小，形成的金属键最强，所以碱金属中锂的熔点最高，熔点：Li>Na>K，故A错误； B．晶体硅和碳化硅均为共价晶体，影响其熔沸点大小的为键能的大小，与分子间作用力无关，因此熔点：晶体硅＜碳化硅，是因为键能：C-Si＞Si-Si，故B错误； C．由于电负性：F＞Cl，导致FCH2-的吸电子效应比ClCH2-强，则FCH2COOH中-OH的极性强于ClCH2COOH中-OH的极性，所以酸性：F-CH2-COOH＞Cl-CH2-COOH，故C正确； D．H2O的中心原子O的价层电子对数为，H3O+的中心原子O的价层电子对数为，由于H3O+和H2O中心原子的孤电子对数分别是1和2，且孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力，导致H3O+中H－O－H键角比H2O中的大，故D错误； 故答案选C。 7. 下列依据相关事实或数据所作出的推断中，不正确的是 A. 和过量溶液反应无沉淀生成，但和过量溶液反应有沉淀生成 B. 依据一元弱酸电离常数的大小，可比较同温同浓度其钠盐溶液的碱性强弱 C. 依据金属的逐级电离能数据，可推断金属元素的主要化合价 D. 依据共价键的极性大小，可推断其简单氢化物的沸点高低 【答案】D 【解析】 【详解】A．与过量溶液不反应，因弱酸不能制强酸；与过量溶液反应时，酸性条件下氧化为，生成沉淀，A不符合题意； B．一元弱酸电离常数越小，酸性越弱，对应钠盐的水解程度越大，溶液碱性越强，可依据电离常数比较同温同浓度钠盐溶液的碱性强弱，B不符合题意； C．金属元素的逐级电离能数据中，突变点对应失去最外层电子的数目，可推断其主要化合价，C不符合题意； D．简单氢化物的沸点高低与分子间作用力（氢键、范德华力）有关，与共价键的极性无关，D符合题意； 故选D。 8. 从微观探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 C 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子的能级是量子化的，电子在不同能级间跃迁时吸收或发射的能量是不连续的，因此原子光谱是不连续的线状谱线，解释正确，A不符合题意； B．晶体中离子的配位数与离子半径比有关，CsCl和NaCl的配位数差异确实由Cs+和Na+的半径大小决定，实例和解释相符，B不符合题意； C．三者的中心原子均无孤电子对，解释错误；CO2中C原子价电子对数为，C采取sp杂化，键角为180°，同理可得CH2O(甲醛)的中心原子C为sp2杂化，键角约120°，CCl4中C为sp3杂化，键角约109.5°，故键角减小由碳原子的杂化方式不同导致，而非孤电子对影响，C符合题意； D．CH4中C-H键断裂能量不同是因断裂后剩余结构不同导致化学环境变化，解释正确，D不符合题意； 故选C。 9. 常温下，I2难溶于水。实验室配制碘水时，通常将I2溶于KI溶液，以增大其在水中的溶解量。发生反应： 。下列有关说法正确的是 A. 加入CCl4萃取，变大 B. 加水稀释，平衡正向移动 C. 加少量AgNO3固体，平衡正向移动 D. 温度降低，固体I2的可溶解量减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入CCl4萃取，被萃取到CCl4层，水溶液中浓度减小，平衡逆向移动，增大，减小，所以变大，A正确； B．平衡时，，加水稀释，各粒子浓度均为原来的n倍（0<n<1），，平衡逆向移动，B错误； C．加少量AgNO3固体，与反应生成AgI沉淀，减小，平衡逆向移动，C错误； D．该反应，为放热反应，温度降低，平衡正向移动，固体的可溶解量增大，D错误； 故选A。 10. 离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+结构如图所示(五元环为平面结构，与苯分子相似)。正确的是 A. 分子中∠HCH为109°28' B. 1molEMIM+含有61mol电子 C. 所有C原子与N原子的杂化方式相同 D. 引入有机基团可以降低离子液体的熔点 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中有四面体结构，但无正四面体结构，键角错误，A错误； B．EMIM+带一个正电荷，可表示为，1molEMIM+共含60mol电子，B错误； C．分子中的饱和碳原子采用sp3杂化方式，环内的C、N原子为sp2杂化，故C原子与N原子的杂化方式不相同，C错误； D．离子液体中引入有机基团，阴阳离子的体积增大，离子键强度降低，晶格能降低，有利于降低离子化合物的熔点，D正确； 故选D。 11. 我国科学家在表面自组装单原子层纳米团簇构筑双催化剂实现到OH的稳定持续活化。的晶胞结构如图所示。已知：晶胞边长为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 和中都含有非极性键 B. 中的配位数为12 C. 和之间的最短距离为 D. 晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【分析】该晶胞中，首先要分析黑球和白球分别代表何种原子。根据均摊法，黑球数目为：，白球数目为：，结合化学式可知，黑球代表铁，白球代表硫。据此分析作答。 【详解】A．的结构式为：，既含有极性键又含有非极性键；根据均摊法，结合化学式可知，黑球代表铁，白球代表硫，晶胞中存在，其中含有非极性键，A正确； B．在配离子中，分子中的原子含有孤电子对，能够与形成配位键。因此，与个原子形成了配位键，所以其配位数为4，B错误； C．与之间的最短距离为晶胞面对角线的一半，晶胞边长为，则与之间最短距离为，C正确； D．一个晶胞相当于含有四个“”，晶胞质量为：，晶胞边长为，则密度为：，D正确； 故选B。 12. 碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为。右图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”（强度与氢键相近）。为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 碘晶体是混合型晶体 B. 碘晶体升华时克服范德华力和“卤键” C. 碘晶体中有个“卤键” D 常温下，碘晶体几乎不导电 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘晶体层内存在I2分子间的“卤键”，层间存在范德华力，都属于分子间作用力，碘晶体属于分子晶体，A错误； B．碘晶体升华时，固态变为气态，需克服层间范德华力和层内分子间的“卤键”，B正确； C．127 g碘晶体为0.5 mol I2。每个“卤键”由2个I2分子共用，由图可知每个I2分子形成4个“卤键”，则卤键总数=（0.5 mol×NA×4）/2=NA，C正确； D．碘晶体中无自由移动的电子或离子，常温下几乎不导电，D正确； 答案选A。 13. 某硫酸铜晶体结构片段如图所示： 下列说法正确的是 A. 该硫酸铜晶体中存在的化学键有离子键、共价键、氢键 B. 将“缺角”的硫酸铜晶体放入饱和硫酸铜溶液中，硫酸铜晶体变规整，体现了晶体的各向异性 C. 向硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成深蓝色沉淀 D. 根据晶体结构，该晶体的化学式可表示为，也可表示为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该硫酸铜晶体中存在的化学键有：[Cu(H2O)4]2+与硫酸根离子之间的离子键、硫酸根离子中S-O间、水分子中O-H间都形成共价键，1个Cu2+与4个水分子中的O原子间形成配位键，但氢键不属于化学键，A不正确； B．将“缺角”的硫酸铜晶体放入饱和硫酸铜溶液中，硫酸铜晶体变规整，体现了晶体的自范性(晶体自发呈现多面体外形的特性)，不是各向异性(晶体不同方向物理性质不同的特性)，B不正确； C．向硫酸铜溶液中加入过量氨水，先生成Cu(OH)2蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，生成[Cu(NH3)4]2+深蓝色溶液，C不正确； D．从晶体结构看，Cu2+周围有4个H2O分子通过配位键结合，还有1个H2O分子通过氢键等与晶体结构关联，所以该晶体的化学式可表示为，也可表示为，D正确； 故选D。 14. 石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，其化学式为KCx，它的平面图如图所示，单层化合物厚度为b nm，下列说法错误的是 A. 该石墨间隙化合物能导电 B. 与K距离最近的C原子数为6 C. 该石墨间隙化合物的化学式为 D. 该石墨间隙化合物单层的密度为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该石墨间隙化合物中碳原子为sp2杂化，未参与杂化的2p轨道形成离域大π键，2p电子可在整个碳原子平面自由移动，使该化合物能导电，A正确； B．由图可知，每个钾原子位于碳原子构成的六元环中心，与钾原子最近的碳原子为该六元环的顶点碳原子，故与K距离最近的C原子数为6，B正确； C．由图可知，可选择图中虚线框选的部分作为该石墨间隙化合物的晶胞，碳原子位于晶胞内部，有8个，钾原子位于晶胞的4个顶点上，有个，则化学式为KC8，C正确； D．该石墨间隙化合物单层的密度，D错误； 故选D。 15. 25℃，反应HCO+H2OH2CO3+OH-的K=10-8，将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，溶液混合引起的体积变化可忽略。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A. 0.2 mol/L氨水：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH-)>c(H+) B. 0.2 mol/L NH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O) C. 0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO) D. 0.6 mol/L氨水和0.2 mol/L NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)+c(CO)+c(OH-)=0.3 mol/L+2c(H2CO3)+c(H+) 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水中NH3·H2O部分电离，氨水、水均能电离出OH-，所以c(NH3·H2O) > c(OH⁻) > c() > c(H+)，故A错误； B．NH4HCO3溶液pH>7，说明水解程度大于，故c() > c()；水解生成H2CO3，水解生成NH3·H2O，所以c(H2CO3) > c(NH3·H2O)，故B正确； C．0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L NH4HCO3溶液等体积混合，N与C的物质的量比为2:1，物料守恒应为c()+c(NH3·H2O)=2[c(H2CO3)+c()+c()]，故C错误； D．混合后总N为0.4mol/L，C为0.1mol/L，由物料守恒：①，②，根据电荷守恒：③，结合①③消去c()得：c(NH3∙H2O)＋c(OH－)=c(H＋)＋4c(H2CO3)＋3c()＋2c()④，将④等式两边各加一个c()，则有c(NH3∙H2O)＋c(OH－)＋c()=c(H＋)＋c(H2CO3)＋3c(H2CO3)＋3c()＋3c()，将②带入④中得可得，故D错误； 选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 、、、、、是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表，用化学用语回答下列问题： 元素 相关信息 原子核外有种不同运动状态的电子 基态原子中电子总数与电子总数相等 原子半径在短周期主族元素中最大 逐级电离能依次为、、、、、 基态原子的最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 基态原子核外有个能级且能量最高的能级上有个电子 （1）R元素在元素周期表中的位置为_______，是_______区的元素。 （2）与X同族元素的简单氢化物(包含X的简单氢化物)中，沸点最低的是_______。 （3）X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是_______用元素符号表示。 （4）R元素可形成和，其中较稳定的是_______用离子符号表示，原因是_______。 （5）已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. （2） （3） （4） ①. ②. 的价层电子排布式为能级处于半充满状态，能量较低，结构更加稳定 （5）共价化合物 【解析】 【分析】X元素原子核外有种不同运动状态的电子，则X为碳元素； Y元素的基态原子中电子总数与电子总数相等，则核外电子排布为，则Y为氧元素； Z元素的原子半径在同周期元素中最大且应该在第三周期，则Z为钠元素； M原子的第四电离能剧增，表现价，则M为元素； Q元素的基态原子的最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，则 轨道上有个电子，则Q为氯元素； 元素R基态原子核外有个能级且能量最高的能级上有个电子，则核外电子排布为，则R为铁元素； 【16题详解】 R为铁元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族；位于元素周期表的区； 【17题详解】 相对分子质量越小，分子间作用力越弱，沸点越低，与X同族元素的简单氢化物沸点最低的是； 【18题详解】 、、、四种元素对应为、、、、在第二周期且排在左边，故原子半径、在第三周期且排在左边，故；综上，原子半径由小到大的顺序是； 【19题详解】 为的价层电子排布为，处于能级半充满状态，能量低，结构稳定； 故答案为：的价层电子排布式为能级处于半充满状态，能量较低，结构更加稳定； 【20题详解】 T元素和Q元素的电负性分别为和，二者差值为1.5<1.7，则它们形成的化合物是共价化合物。 17. 晒制蓝图时，技术人员常将作为感光剂，光照易分解(分解产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体)，后以溶液为显色剂进行显色，回答下列问题： （1）中Fe(Ⅲ)的价层电子排布图为：_______，Fe(Ⅲ)核外电子有_______种空间运动状态。 （2）的结构如图所示，中心离子的配体数与配位数之比为：_______。 （3）下列操作有利于制备大晶体的是_______(填字母)。 a．快速降温冷却结晶　　b．常温缓慢冷却结晶　　c．避光结晶 d．搅拌　　　　　　　　e．玻璃棒适当刮擦试管内壁提供晶核 （4）显色剂显色时会生成一种蓝色沉淀，该蓝色沉淀的化学式为：_______。 （5）生成的蓝色沉淀的晶胞由8个如图所示的小立方体构成(未标出)。 ①该晶胞中的N采取_______杂化方式，每个都处于围成的_______(填写形状)空隙中。 ②已知位于小立方体的体心，但不是每个小立方体的体心都含有。根据化学式推断，该蓝色物质的一个晶胞中含有的个数为_______。 【答案】（1） ①. ②. 14 （2）1:2 （3）b、c、e （4） （5） ①. sp ②. 正八面体 ③. 4 【解析】 【小问1详解】 铁为26号元素，失去3个电子形成铁离子，Fe(Ⅲ)的价层电子排布图为：；Fe(Ⅲ)核外电子有1+1+3+1+3+5=14种空间运动状态； 【小问2详解】 由图可知，中心离子的配体数与配位数之比为3:6=1:2； 【小问3详解】 a．快速降温冷却结晶，会使得局部溶液过饱和，使晶体变小，a错误； b．常温缓慢冷却结晶 ，溶剂自然蒸发，才有利于产生大晶体，b正确； c．作为感光剂，光照易分解，故避光结晶有利于得到大晶体，c正确； d．搅拌会形成二次成核，不利于制备大晶体，d错误； e．玻璃棒适当刮擦试管内壁，利用产生的玻璃微晶来充当晶核，从而达到诱导结晶，有利于制备大晶体，e正确； 故选bce； 【小问4详解】 Fe2+与显色剂溶液反应生成蓝色沉淀； 【小问5详解】 ①晶胞中，CN-含碳氮三键，N原子采取sp杂化；该晶胞中，CN-位于晶胞的棱心，Fen+位于顶点，则每个Fen+都处于CN−的正八面体配位空隙中； ②图示的小立方体含有的Fe3+数目是；含有的Fe2+数目是；含有CN-的数目是，的晶胞由8个图示的小立方体构成，则一个晶胞中含有的Fe3+数目是：，含有的Fe2+数目是：，含有的CN-数目是8×3=24，由此可知晶体的晶胞中含有的K+数目是4。 18. 亚硝酰氯是有机合成中的重要试剂，可通过以下反应制得：。按投料比把和加入到恒压的密闭容器中发生反应，平衡时的转化率与温度、压强总压的关系如图所示： （1）该反应的ΔH_______(填“”“”或“)0。 （2）M点和点时的_______的百分含量_______。 （3）在压强为条件下，点时容器内的体积分数为_______。 （4）若反应一直保持在压强条件下进行，则点的分压平衡常数_______用含的表达式表示。 （5）实验测得，、为速率常数，只与温度有关。若在的密闭刚性容器中充入和，在一定温度下达到平衡时，的转化率为，则_______保留一位小数。 【答案】（1）＜ （2） ①. ＜ ②. = （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 根据图象，升高温度，的转化率减小，说明平衡逆向移动，说明该反应正反应为放热反应，。 小问2详解】 正反应为放热反应，温度越高，值越小，故K；由图可知，平衡时的转化率相等，百分含量相同，故ClNO的百分含量。 【小问3详解】 根据图象，在压强为条件下，点时容器内的转化率为，根据可知气体减小的物质的量为反应的的物质的量的一半，因此的体积分数为。 【小问4详解】 【小问5详解】 已知起始量和NO，NO的转化率为，则，，，列三段式如下： 平衡常数。 平衡时，则，。 19. 镓、锗是重要的战略性金属，广泛应用于半导体、通信等高新技术产业。一种从锌浸渣含、、、及等中提取镓、锗的工艺如下： 已知：时，“二次酸浸”时，镓、锗、铁分别以、、的形式进入溶液。 （1）基态原子的价层电子排布式为_______。 （2）“二次酸浸”后所得滤液_______填“”“”或“。 （3）“反萃取”分为两个阶段，以溶液或溶液为反萃取剂实现镓与锗的提取与分离，相关转化关系如下： 第一阶段：加入_______填化学式溶液，分液后从水相中得到含其中一种金属的化合物。 第二阶段：向第一阶段分液后所得有机相中再加入另一种反萃取剂，分液后从水相中得到含另一金属的化合物_______填化学式。 （4）某种金属有机框架由金属节点和桥连配体组成，可高效选择性吸附溶液中的Ⅳ，其立方晶胞结构如图所示桥联配体未画出。 一个晶胞中金属节点的个数为_______。 距离最近的两个金属节点之间连有一个桥联配体，则与每个金属节点相连的桥联配体数目为_______。 若每个空隙均可吸附一个Ⅳ，则该材料对Ⅳ的吸附量为_______吸附量指单位质量的材料可吸附Ⅳ的物质的量；晶胞。 【答案】（1） （2）＞ （3） ①. H2SO4 ②. Na2GeO3 （4） ①. 4 ②. 12 ③. 4×10－3 【解析】 【分析】锌浸渣含、、、及等在一次酸浸中加入硫酸和少量单宁酸。目的是溶解大部分金属氧化物，得到含有、的溶液，过滤后的滤渣用草酸溶液二次酸浸，镓、锗、铁分别以  、  、  的形式进入溶液，   不溶于酸，则形成难溶的沉淀，滤渣是“铅硅渣”()和未除尽的()  ，滤液中加入铁粉，目的是将溶液中的铁元素以草酸亚铁的形式沉淀出来，需要将   还原为   ，加入萃取剂，将溶液中的镓和锗的络合物从水相转移到有机相中，实现与其它杂质离子的分离，然后通过反萃取将镓和锗从有机相中分别提取出来，实现两者的分离； 【小问1详解】 镓的原子序数是，核外电子排布为   ，价层电子排布式为   ； 【小问2详解】 已知：时，  ，草酸的第一步电离平衡为：   ，其电离常数表达式为：   ，已知滤液的，所以   ，    ，所以   ； 【小问3详解】 根据图示转化关系，镓的配合物   在酸性条件下会转化为   进入水相，而锗的配合物   在酸性条件下不反应，仍留在有机相。因此，第一阶段加入硫酸溶液，可以使镓从有机相进入水相，实现初步分离； 第一阶段分离后，有机相中主要含有锗的配合物。根据图示，锗的配合物在碱性条件下会转化为   进入水相。因此，向该有机相中加入氢氧化钠溶液，可以使锗从有机相进入水相，得到含锗的化合物，如 ； 【小问4详解】 观察晶胞图，金属节点分布在个顶点和个面心，个数为  ； 在面心立方结构中，每个金属节点无论是顶点还是面心的配位数为，由于每两个最近的金属节点之间有一个桥联配体，因此每个金属节点连接的桥联配体数目为个； 根据题目图示，晶胞内部有个空隙图中白色圆圈表示，这些空隙位于晶胞的个小立方体中心。每个空隙可以吸附个，因此个晶胞可以吸附个。晶胞的质量为晶胞中含有个晶胞，每个晶胞可吸附个，因此晶胞可吸附   个，即。吸附量 定义为单位质量的材料可吸附的物质的量，即：  或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 襄阳四中2024级高二下学期三月月考 化学试卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 以下研究文物的方法达不到目的的是 A. 用断代法测定竹简的年代 B. 用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 C. 用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D. 用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. CO2的电子式： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图： C. 臭氧分子的球棍模型： D. F2的σ键示意图： 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的水解方程式为： B. 铅蓄电池放电时的正极反应式为： C. 惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为： D. 泡沫灭火器的反应原理： 4. 下列关于晶体构成的说法正确的是 A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C. 原子晶体一定由原子构成，如石英晶体由硅原子和氧原子构成，且个数比为1∶2，故分子式为SiO2 D. 分子晶体一定由分子构成，分子间靠分子间作用力聚集，且分子内原子间必存在共价键 5. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图Ⅰ：锌锰电池 图Ⅱ：铅蓄电池 图Ⅲ：电解精炼铜 图Ⅳ：氢氧燃料电池 A. 图Ⅰ所示的锌锰电池中，的作用是催化剂 B. 图Ⅱ所示铅蓄电池在充电过程中，溶液pH减小 C. 图Ⅲ所示电解精炼铜的装置工作过程中，电解质溶液中浓度始终不变 D 图Ⅳ所示氢氧燃料电池中，电子流向：a→b→电解质→a 6. 下列对物质性质及解释均正确的是 选项 性质 解释 A 熔点：Li<Na<K K+的价电子数多，金属键最强 B 熔点：晶体硅<碳化硅 碳化硅中分子间作用力较大 C 酸性： 电负性：F>Cl，导致羧基中羟基的极性更大 D H2O的键角比H3O+的键角大 中心原子的孤电子对数目H2O>H3O+ A. A B. B C. C D. D 7. 下列依据相关事实或数据所作出的推断中，不正确的是 A. 和过量溶液反应无沉淀生成，但和过量溶液反应有沉淀生成 B. 依据一元弱酸电离常数的大小，可比较同温同浓度其钠盐溶液的碱性强弱 C. 依据金属的逐级电离能数据，可推断金属元素的主要化合价 D. 依据共价键的极性大小，可推断其简单氢化物的沸点高低 8. 从微观探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子能级是量子化的 B 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比半径大 C 键角依次减小 孤电子对与成键电子对斥力大于成键电子对之间的斥力 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 9. 常温下，I2难溶于水。实验室配制碘水时，通常将I2溶于KI溶液，以增大其在水中的溶解量。发生反应： 。下列有关说法正确的是 A. 加入CCl4萃取，变大 B. 加水稀释，平衡正向移动 C. 加少量AgNO3固体，平衡正向移动 D. 温度降低，固体I2的可溶解量减小 10. 离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+结构如图所示(五元环为平面结构，与苯分子相似)。正确的是 A. 分子中∠HCH为109°28' B. 1molEMIM+含有61mol电子 C. 所有C原子与N原子的杂化方式相同 D. 引入有机基团可以降低离子液体的熔点 11. 我国科学家在表面自组装单原子层纳米团簇构筑双催化剂实现到OH的稳定持续活化。的晶胞结构如图所示。已知：晶胞边长为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 和中都含有非极性键 B. 中的配位数为12 C. 和之间的最短距离为 D. 晶体的密度为 12. 碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为。右图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”（强度与氢键相近）。为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 碘晶体是混合型晶体 B. 碘晶体升华时克服范德华力和“卤键” C. 碘晶体中有个“卤键” D. 常温下，碘晶体几乎不导电 13. 某硫酸铜晶体结构片段如图所示： 下列说法正确的是 A. 该硫酸铜晶体中存在的化学键有离子键、共价键、氢键 B. 将“缺角”的硫酸铜晶体放入饱和硫酸铜溶液中，硫酸铜晶体变规整，体现了晶体的各向异性 C. 向硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成深蓝色沉淀 D. 根据晶体结构，该晶体的化学式可表示为，也可表示为 14. 石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，其化学式为KCx，它的平面图如图所示，单层化合物厚度为b nm，下列说法错误的是 A. 该石墨间隙化合物能导电 B. 与K距离最近的C原子数为6 C. 该石墨间隙化合物的化学式为 D. 该石墨间隙化合物单层的密度为： 15. 25℃，反应HCO+H2OH2CO3+OH-的K=10-8，将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，溶液混合引起的体积变化可忽略。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A. 0.2 mol/L氨水：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH-)>c(H+) B. 0.2 mol/L NH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O) C. 0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO) D. 0.6 mol/L氨水和0.2 mol/L NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)+c(CO)+c(OH-)=0.3 mol/L+2c(H2CO3)+c(H+) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 、、、、、是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表，用化学用语回答下列问题： 元素 相关信息 原子核外有种不同运动状态的电子 基态原子中电子总数与电子总数相等 原子半径在短周期主族元素中最大 逐级电离能依次为、、、、、 基态原子的最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 基态原子核外有个能级且能量最高的能级上有个电子 （1）R元素在元素周期表中的位置为_______，是_______区的元素。 （2）与X同族元素的简单氢化物(包含X的简单氢化物)中，沸点最低的是_______。 （3）X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是_______用元素符号表示。 （4）R元素可形成和，其中较稳定的是_______用离子符号表示，原因是_______。 （5）已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 17. 晒制蓝图时，技术人员常将作为感光剂，光照易分解(分解产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体)，后以溶液为显色剂进行显色，回答下列问题： （1）中Fe(Ⅲ)的价层电子排布图为：_______，Fe(Ⅲ)核外电子有_______种空间运动状态。 （2）的结构如图所示，中心离子的配体数与配位数之比为：_______。 （3）下列操作有利于制备大晶体是_______(填字母)。 a．快速降温冷却结晶　　b．常温缓慢冷却结晶　　c．避光结晶 d．搅拌　　　　　　　　e．玻璃棒适当刮擦试管内壁提供晶核 （4）显色剂显色时会生成一种蓝色沉淀，该蓝色沉淀的化学式为：_______。 （5）生成的蓝色沉淀的晶胞由8个如图所示的小立方体构成(未标出)。 ①该晶胞中的N采取_______杂化方式，每个都处于围成的_______(填写形状)空隙中。 ②已知位于小立方体的体心，但不是每个小立方体的体心都含有。根据化学式推断，该蓝色物质的一个晶胞中含有的个数为_______。 18. 亚硝酰氯是有机合成中的重要试剂，可通过以下反应制得：。按投料比把和加入到恒压的密闭容器中发生反应，平衡时的转化率与温度、压强总压的关系如图所示： （1）该反应的ΔH_______(填“”“”或“)0。 （2）M点和点时的_______的百分含量_______。 （3）在压强为条件下，点时容器内的体积分数为_______。 （4）若反应一直保持在压强条件下进行，则点的分压平衡常数_______用含的表达式表示。 （5）实验测得，、为速率常数，只与温度有关。若在的密闭刚性容器中充入和，在一定温度下达到平衡时，的转化率为，则_______保留一位小数。 19. 镓、锗是重要的战略性金属，广泛应用于半导体、通信等高新技术产业。一种从锌浸渣含、、、及等中提取镓、锗的工艺如下： 已知：时，“二次酸浸”时，镓、锗、铁分别以、、的形式进入溶液。 （1）基态原子的价层电子排布式为_______。 （2）“二次酸浸”后所得滤液_______填“”“”或“。 （3）“反萃取”分为两个阶段，以溶液或溶液为反萃取剂实现镓与锗的提取与分离，相关转化关系如下： 第一阶段：加入_______填化学式溶液，分液后从水相中得到含其中一种金属的化合物。 第二阶段：向第一阶段分液后所得有机相中再加入另一种反萃取剂，分液后从水相中得到含另一金属的化合物_______填化学式。 （4）某种金属有机框架由金属节点和桥连配体组成，可高效选择性吸附溶液中的Ⅳ，其立方晶胞结构如图所示桥联配体未画出。 一个晶胞中金属节点的个数为_______。 距离最近的两个金属节点之间连有一个桥联配体，则与每个金属节点相连的桥联配体数目为_______。 若每个空隙均可吸附一个Ⅳ，则该材料对Ⅳ的吸附量为_______吸附量指单位质量的材料可吸附Ⅳ的物质的量；晶胞。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $