福建省泉州市德化第二中学2024-2025学年高二上学期第二次月考 化学试题

2024-2025学年度上学期德化二中第二次月考 高二化学试题 温馨提示： 1.试卷共8页。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共18小题，每小题2分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是 A. 硫酸氢钠 B. 次氯酸钠 C. 食盐 D. 硫酸铜 2. 下列物质中属于弱电解质的是 A. B. C. D. 葡萄糖 3. 已知2NO2N2O4为放热反应，对于固定容积的该平衡体系来说，升高温度会导致 A. NO2的浓度降低 B. 体系颜色变淡 C. 正反应速率加快 D. 平衡向正向移动 4. 在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A. υ(A)＝0.5 mol /(L·s) B. υ(B)＝0.3 mol /(L·min) C. υ(C)＝0.8 mol /(L·s) D. υ(D)＝1 mol /(L·s) 5. 下列关于用铜做电极的叙述错误的是 A. 铜锌原电池中铜作正极 B. 电解食盐水制氯气用铜作阳极 C. 电解精炼铜中粗铜作阳极 D. 金属表面镀铜用铜作阳极 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启可乐瓶立刻泛起大量泡沫 B. MnO2催化分解双氧水制氧气 C. 氯化铁固体溶于浓盐酸配制溶液 D. 实验室用排饱和食盐水收集Cl2 7. 港珠澳大桥是我国一项伟大的工程，工程中大量使用先进的防腐措施。下列分析错误的是 A. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层隔绝空气和水 B. 主梁钢板使用的耐候钢是一种具有抗腐蚀性的合金 C. 将桥体与电源负极相连，利用了外加电流的阴极保护法 D. 水下钢柱镶铝块作为牺牲阳极的材料，利用了电解原理 8. 时，恒容密闭容器中发生反应 ，下列正确的是 A. 该反应的，在高温下才能自发进行 B. 反应物断键所需总能量大于生成物成键所放出总能量 C. 增大反应物浓度能增加单位体积内的有效碰撞次数 D. 平衡后，向该容器中充入氦气，平衡向正反应方向移动 9. 现有常温下的四种溶液：①溶液 ②溶液 ③的氨水 ④的溶液。下列说法正确的是 A. 水电离出的：①>④>②=③ B. 将四种溶液同等程度稀释10倍之后，由大到小的顺序是：④>③>②>① C. 将等体积的①③混合后，溶液显酸性 D. 若①④两溶液混合时，则所得溶液 10. 依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A 氢气的标准燃烧热为 B 稀溶液与生成水放出热量 C 甲烷的热值为 D 充分反应，吸收热量 A. A B. B C. C D. D 11. 下列关于催化剂的说法不正确的是 A. 温度越高，催化剂的催化效果越好 B. 汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放 C. 催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变 D. 锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂 12. 铝–空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。下列说法不正确的是 A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B. 充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小 C. 放电过程的负极反应式：Al+4OH--3e–=[Al(OH)4]- D. 放电时，有4mol OH-通过阴离子交换膜，消耗氧气22.4L（标准状况） 13. 利用MO+与CH4反应能高选择性生成甲醇，体系能量随反应进程变化如图实线所示。MO+分别与CH4、CH2T2反应的历程相似。已知：参与反应的原子质量数越大，速率越慢。下列说法错误的是 A. 该反应的总反应式为MO++CH4=CH3OH+M+ B. 该反应是放热反应 C. 过渡态2比过渡态1稳定 D. MO+与CH2T2反应的能量变化应为图中曲线b 14. 利用催化剂将汽车尾气中的和发生反应：。使用等量的同种催化剂，设计实验探究温度、催化剂比表面积对反应速率的影响，实验结果如表。已知：，下列分析错误的是 实验编号 温度(℃) 起始浓度(mol/L) 起始浓度(mol/L) 催化剂比表面积(m2/g) 平衡浓度(mol/L) 平衡时间(min) 1 280 80 a 2 280 120 3 360 80 A. 对比实验1、2可知， B. 实验2中，平衡转化率为75% C. 对比实验1、2可知，增大催化剂比表面积可加快反应速率 D. 对比实验1、3可知，该反应的 15. 将、设计成固体氧化物燃料电池，总反应方程式为，该装置如图所示。下列关于装置工作时的叙述正确的是 A. 电极X为正极，发生氧化反应 B. 电池工作时，氧离子从Y极向X极移动 C. Y极的电极反应式： D. 若参与反应，则通过外电路电子的物质的量是 16. 下列装置或操作能完成对应实验且能达到实验目的的是 A. 装置甲蒸干氯化镁溶液，制无水氯化镁 B. 装置乙测“84”消毒液的 C. 装置丙验证和的大小 D. 装置丁电镀铜 17. 已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。某化学小组欲探究浓度、温度对该反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 编号 0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液体积/mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 反应结束时间/min I 2 V1 0 20 2.1 II 2 1 1 20 5.5 III 2 V2 0 50 0.5 下列说法错误的是 A. V1=2，V2=2 B. 实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响 C. 实验Ⅲ中v(KMnO4)=0.01mol·L-1·min-1 D. 其他条件不变，若改用0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液，也能达到实验目的 18. 一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 加入碳后，浓度不增加 B. 气体的密度不再发生变化 C. 气体的压强不再发生变化 D. 生成，同时生成 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：共3题，共46分。 19. 氨气具有能量密度高、氢含量高、易于液化运输等特点。 （1）某催化合成氨的机理如图1所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。 ①合成氨的热化学方程式为________。 ②该反应决速步骤的能垒为________。 （2）我国科学家采用电还原高效合成氨。装置如图2所示： ①a为电源________极，阴极电极反应式为________。 ②电解时，双极膜中电离产生的往________移动(填“阳极”或“阴极”)，一段时间后，________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）氨或肼-空气燃料电池具有产物无污染的优点，装置如图3所示： 已知“比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放的最大电能。肼-空气燃料电池的“比能量”________氨-空气燃料电池(填“低于”、“高于”或“等于”)。 20. 回答下列问题： （1）某温度(℃)时，水的电离图象如图所示，a点水的离子积________，该温度下，的溶液与的溶液等体积混合，溶液显________(填“酸”或“碱”)性。 （2）25℃时，向的氨水中加入少量固体，当固体溶解后，测得溶液________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，的物质的量浓度________。 （3）现有常温下氨水，且知。的电离方程式为________；常温下，氨水的________，此时由水电离出的________(填“>”“<”或“=”)。 21. 实现碳中和的目标要对能源结构进行转型，研究清洁能源替代化石能源。 （1）加氢对实现“碳中和”有重大意义。加氢反应的热化学方程式如下： 反应I： 反应II： 反应III： 催化加氢体系中，部分反应的与温度(T)关系如图所示： ①时，反应进行趋势最大的是________(填“I”、“II”或“III”)。 ② ________。 ③在一定条件下，反应II的正逆反应速率方程：，(、分别为正逆反应速率常数，只与温度有关，为物质的量分数)。达到平衡后，升高温度，增大的倍数________增大的倍数(填“>”、“<”或“=”)。 （2）生物质是清洁的可再生资源。在生物质气化过程中，发生以下反应： 反应IV． 反应V． 反应VI． 控制反应体系总压为、水蒸气分压为，其他条件相同，温度对气体产率影响如图所示： ①若保持温度与总压不变，调高水蒸气分压，则反应V平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)，体系中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②从平衡移动角度分析温度高于750℃后平衡产率几乎不变的原因为________。 ③温度为700℃时，反应VI平衡常数________(用分压替代平衡常数中的物质的量浓度)。 2024-2025学年度上学期德化二中第二次月考 高二化学试题 温馨提示： 1.试卷共8页。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共18小题，每小题2分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】A 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：共3题，共46分。 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 79 （2） ①. 正 ②. ③. 阴极 ④. 不变 （3） 低于 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. 碱 （2） ①. 减小 ②. 增大 （3） ①. ②. 11 ③. > 【21题答案】 【答案】（1） ①. III ②. -72.2 ③. > （2） ①. 不变 ②. 增大 ③. 升高温度，反应IV平衡正向移动使产率增大，反应VI平衡逆向移动使产率减小，两种影响相互抵消 ④. 11.25 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $