学易金卷：高一化学下学期期中模拟卷（上海专用，沪科版）

( 11 ) 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 ( 1 ． （ 20分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （6） （7） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （8） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. （20分） （ 1 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 2 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 3 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 4 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 5 ） （ 6 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 7 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 8 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( （ 7 ） （ 8 ） （ 7 ） 3 ． （ 22分 ） （1） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （2） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （3） （4） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 8 ） （ 9 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 ． （ 20分 ） （1） （2） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 3 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 4） （ 5） （ 6） （ 7） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ③ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( （ 7 ） （ 8 ） （ 9 ） 5 ． （ 18分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4） （ 5） （ 6） A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 7） A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．选择题选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3填空题将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．测试范围：必修一全册+必修二第五章 4．难度系数：0.65 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一．实验室探究卤素单质的性质（20分） 【答案】(1)（2分） (2) （2分） （2分） (3)试纸变蓝（2分） (4)缺少溴单质与碘离子反应的实验（2分） (5) 3:5 （2分） （2分） (6)（2分） (7)D（2分） (8)B（2分） 二．含硫化合物的性质探究（20分） 【答案】(1)D（2分） (2)BC（2分） (3)D（2分） (4)D（2分） (5)浓硫酸（2分） (6)BC（2分） (7) 吸收尾气 （2分） 防止空气中水蒸气进入装置（2分） (8)（2分） (9)（2分） 三．结构、晶体与物质的量（22分） 【答案】(1)D（1分） (2)C（2分） (3) 原子的相对原子质量 （1分） 硅元素的相对原子质量（1分） (4)B（2分） (5)  （2分） (6) 相对分子质量小，分子间作用力极弱，故沸点很低（2分） (7)D（2分） (8)   （1分）   （1分）     （1分） (9)（2分） (10)（2分） (11)C（2分） 四．硫酸铜晶体的制取与结晶水受热分解（20分） 【答案】(1)（2分） (2)B（2分） (3)AD（2分） (4) （2分） （2分） (5)将Fe2+氧化为Fe3+（2分） (6)HCl、BaCl2（2分） (7)（2分） (8)CuO（2分） (9)0.05（2分） 五．高中常见元素化合物的微型化学实验（18分） 【答案】(1) （2分） 17.92（2分） (2)溶液由红色变为无色（2分） (3) 、 （2分） KMnO4>Cl2>FeCl3（2分） (4)控制氯气的用量，防止过量的氯气对后续实验产生干扰（2分） (5)分液漏斗中溶液变成橙色，试管中下层液体呈紫红色（2分） (6)ABD（2分） (7)C（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．选择题选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3填空题将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．测试范围：必修一全册+必修二第五章 4．难度系数：0.65 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一．实验室探究卤素单质的性质 1．某实验小组进行卤素单质性质的探究实验(加热装置和夹持装置已省略)，设计实验如下： (1)写出装置A中制取氯气的化学方程式______。 将持续缓慢通入到溶液中，体系中、以及物质的量与通入氯气的物质的量的关系如图所示。 (2)曲线b、c分别表示______、______(填微粒符号)的物质的量变化。 (3)向A中持续滴加浓盐酸，湿润的淀粉试纸处观察到的现象为______。 (4)上述实验不能比较、的氧化性强弱，请说明理由______。 已知：氧化性。 (5)将通入的溶液中发生反应，被氧化的和的物质的量之比是______，书写发生反应的离子方程式______。 空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图示。 (6)写出步骤④的化学反应方程式______。 (7)下列说法不正确的是______。 A．步骤④中可用亚硫酸钠溶液代替 B．步骤②中氧化理论上消耗氯气(标况下) C．空气吹出法提取溴，利用了溴的挥发性 D．由海水提溴过程中的反应可得出、、还原性由强到弱 从海带中提取碘元素的实验过程如下图所示： (8)下列说法不正确的是______。 A．实验步骤①的目的是将有机碘转化成无机碘，部分无机碘可能被空气氧化成而损失 B．实验步骤④可以用过量氯水代替氧化 C．实验步骤⑤实现海带灰中的硫酸盐等与碘分离 D．实验步骤⑥可能包括一系列操作：加入过量浓溶液、分液、水相中加酸酸化、过滤、升华 【答案】(1) (2) (3)试纸变蓝 (4)缺少溴单质与碘离子反应的实验 (5) 3:5 (6) (7)D (8)B 【解析】（1）装置A中发生反应制取氯气的化学方程式； （2）持续缓慢通入到1 L一定浓度的淀粉KI溶液中，开始时溶液变蓝，一段时间后蓝色褪去，说明开始发生反应，后来发生反应 ，根据反应方程式，可知氯离子持续增多，分子先增后减，一段时间后增多，故a表示物质的量的变化、b表示物质的量的变化、c表示物质的量的变化； （3）根据分析可知湿润的淀粉试纸处发生反应，试纸变蓝； （4）通入B装置与溴化钠反应生成氯化钠和溴单质，验证氧化性强于溴单质；通入C装置与碘化钾反应生成碘单质，氯化钠，验证氧化性强于碘单质的氧化性，缺少溴单质与碘离子反应的实验，实验不能比较、的氧化性强弱； （5）已知：氧化性，可知还原性：，，，；通入氯气，氯气将首先和反应，当将消耗完后，才会和反应；，全部被氧化，消耗，剩余的氯气：，与反应，依据反应：，消耗为；则被氧化的、的物质的量之比是；反应的离子方程式； （6）苦卤中含有溴离子，在酸性条件下通入氯气，可发生置换反应生成溴单质，吹入空气，将溴单质分离出来，然后溴单质与二氧化硫发生反应生成HBr和硫酸，再通入氯气，生成溴单质，然后通过蒸馏得到液溴。步骤④的化学反应方程式； （7）A．Na2SO3也可以被溴氧化，吸收溴，故步骤④中可用亚硫酸钠溶液代替SO2，A项正确； B．步骤②发生反应，故氧化0.3molBr－理论上消耗0.15mol氯气，体积为3.36L (标况下)，B项正确； C．可用空气吹出Br2，则步骤③说明Br2具有挥发性，C项正确； D． 步骤②发生反应，说明还原性：Br－＞Cl－，步骤④发生反应，说明还原性：SO2＞Br－，D项错误； 故选D； （8）海带经过①灼烧后，将海带灰②浸泡得到悬浊液，此时悬浊液中含有，经过③过滤得到含I-的溶液，加入④、稀硫酸之后，将氧化为，加入⑤提取碘，最后通过⑥反萃取等一系列操作分离得到。 A．实验步骤①的目的是将有机碘转化成无机碘，便于后续溶解和提取，但I-具有还原性，在灼烧过程中可能被氧气氧化为I2升华而损失，A正确； B．已知氧化性：，若用过量的氯水代替H2O2氧化I-，可能将I-过度氧化为HIO3在萃取时损失掉，因此不能用过量氯水代替氧化，B错误； C．实验步骤⑤为萃取分液操作，I2被萃取到CCl4层，而海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等易溶于水的杂质会留在水相，因此能实现与碘的分离，C正确； D．实验步骤⑥加入过量NaOH浓溶液，使I2转化为I-和反萃取进入水相，分液，在水相中加酸酸化，使I-和重新转化为I2析出，过滤得到粗碘，再利用升华法提纯得到纯碘，D正确； 故选B。 二．含硫化合物的性质探究 2．物质类别和元素化合价是研究物质性质的两个重要角度。自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素循环。 (1)自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是______。 A．硫元素在自然界中既有游离态又有化合态 B．大气中的会形成酸雨 C．工业排放的尾气可与和反应生成 D．火山口附近的单质硫会被直接氧化为 (2)向溶液中通入至过量，下列对应反应现象和离子方程式正确的是______。 溶液X 现象 离子方程式 A 硫酸铁 产生黑、黄沉淀 B 硫酸铜 产生黑色沉淀 C 氯水 溶液变浑浊 D (含酚酞) 溶液红色褪去 A．A B．B C．C D．D (3)从氧化还原角度分析，若要制备应选择______(填字母)。 A． B． C． D．是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色，实验室制备的反应原理为：。 (4)用下列装置进行该实验时，不能达到实验目的的是______。 A．用装置甲制取 B．用装置乙制取 C．用装置丙分离出时应进行避光操作 D．用装置丁干燥 一种由氯气与熔化的硫反应制取的装置(夹持和加热装置已省略)如图所示： 已知：①和反应生成，同时有少量及其它氯化物生成。 ②常温下，是一种浅黄色的油状液体，极易水解。 ③的沸点为138℃，的沸点为59.6℃，硫的熔点为112.8℃、沸点为444.6℃。 (5)装置B中盛放的试剂是______。 (6)通过蒸馏分离出时对装置C进行加热的合适方式是______(填选项)。 选项 A B C D 加热方式 水浴 甘油浴 沙浴 锡浴 极限温度/℃ 98 220 400 600 A．A B．B C．C D．D (7)装置F的作用是______、______。 (8)取约于试管中，滴入少量水，试管口放湿润的品红试纸，发现试管口有白雾，品红试纸褪色，试管中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为______。 (9)实验结束时，装置C中烧瓶底部有少量硫附着，可用热的浓溶液洗涤，该反应的离子方程式为______。 【答案】(1)D (2)BC (3)D (4)D (5)浓硫酸 (6)BC (7) 吸收尾气 防止空气中水蒸气进入装置 (8) (9) 【解析】（1）A．硫元素在自然界既有游离态（火山口单质硫）又有化合态（硫化物、硫酸盐等），A正确； B．大气中 SO₂ 会形成硫酸型酸雨，B正确； C．工业排放 SO2尾气可与 CaO 和 O2反应：2SO2 + 2CaO + O2 = 2CaSO4，C正确； D．火山口单质硫燃烧通常生成 SO2，不是 SO3（SO3需催化氧化条件），D错误； 故选D； （2）A．Fe3+ 氧化 H2S 生成 Fe2+和S沉淀，不是 FeS（FeS 溶于酸，此处酸性环境不会生成 FeS）；现象会有黄色沉淀（S），不是黑色沉淀（FeS 是黑色，但酸性下不生成），A 错误； B．Cu2+ + H2S → CuS↓（黑色） + 2H+，离子方程式正确，B正确； C．Cl2氧化 H2S生成S沉淀（溶液变浑浊），离子方程式 Cl2 + H2S = 2Cl- + S↓ + 2H+，C正确； D．H2S + 2OH- = S2- + 2H2O，使 OH⁻ 减少，红色褪去，但加 H2S 到过量后溶液会生成 NaHS ，D错误； 故选BC； （3）A．钠和氧化合价不变，硫元素需要归中成+2价，SO2(+4) + Na2SO4(+6) ，不能归中到+2价，A错误； B．Na2S(-2) + S(0) ，不能归中到+2价，B错误； C．Na2SO3(+4) + Na2SO4(+6) ，不能归中到+2价，C错误； D．Na2SO3(+4) + S(0) ，可以归中到+2价，D正确； 故选D； （4）A．装置甲制 SO2：常用亚硫酸钠与浓硫酸制 SO2，A正确； B．装置乙制 CuBr：反应 SO2 + 2CuSO4 + 2NaBr + 2H2O= 2CuBr↓ + 2H2SO4+ Na2SO4，B正确 C．用装置丙分离 CuBr 时应避光操作：CuBr 见光分解，过滤操作时避光能达到目的，C正确 D．用装置丁干燥 CuBr：CuBr 潮湿受热分解，不能达到干燥目的，D错误； 故选D； （5）和反应生成，极易水解，故装置B为干燥装置，盛放浓硫酸； （6）的沸点为138℃，的沸点为59.6℃，硫的熔点为112.8℃、沸点为444.6℃，要分离出，应加热到略高于 138℃ 而低于 444.6℃，综上分析可得甘油浴以及沙浴能满足该条件，而水浴温度达不到S2Cl2的沸点，锡浴温度过高，在蒸出的S2Cl2产品中含有S，故答案选BC； （7）装置F盛放碱石灰，用于尾气处理且防止空气中水蒸气进入装置； （8）取约于试管中，滴入少量水，试管口放湿润的品红试纸，发现试管口有白雾（即为HCl酸雾），品红试纸褪色（即含有SO2），试管中有淡黄色固体（即为S）生成，故反应的化学方程式为：； （9）实验结束时，装置C中烧瓶底部有少量硫附着，用热的浓溶液洗涤，反应离子方程式为：。 三．结构、晶体与物质的量 3．Ⅰ.人类对原子结构的认识是一段充满智慧的探索历程。 (1)碳-13无放射性，医学上用标记的尿素呼气诊断幽门螺旋杆菌感染，该检验比呼气更安全。下列关于的说法正确的是_______。 A．和互为同素异形体 B．也无放射性，主要用于考古断代 C．比多1个电子 D．与是两种不同的核素 (2)某元素的一种核素的质量数为，含个中子，它与原子组成分子，在中所含质子的物质的量是_______。 A． B． mol C． D． mol (3)已知硅元素有三种核素：、、，硅元素的相关计算式为：。计算式中：“27.98”是指_______；“28.09”是指_______。 (4)如果假设的相对原子质量为24，且以所含有的原子数为阿伏加德罗常数，则下列数值中不会因此而改变的是_______。(不定项)。 A．气体摩尔体积 B．标准状况下氧气的密度 C．的相对分子质量 D．物质的量浓度 Ⅱ.X、Y、Z、W、R是核电荷数1-18号五种元素，它们的核电荷数依次增大且能形成多种物质。已知：元素原子中只有一个质子；和元素原子的最外层电子数之和为11，且它们的单质均为空气重要的组成成分；元素原子的最外层电子数与相同；元素在自然界中通常以-1价离子形式存在。 (5)写出R元素的原子结构示意图_______。 (6)X元素形成的单质晶体沸点低，其原因是_______。 (7)设为阿伏加德罗常数的值，1 mol由X、Z和W形成的晶体中含有_______(不定项)。 A．个电子 B．个离子 C．个分子 D．个共价键 (8)写出由X、Y、Z、W、R元素组成，且符合下列条件的物质的电子式(各一例)。 ①含有离子键和非极性键的物质：_______。 ②不含金属元素的离子化合物：_______。 ③X和Y元素形成18电子的液态化合物：_______。 (9)Z、W和R形成的简单离子的半径由大到小为：_______(填写离子符号)。 Ⅲ.很多气体可以在实验室进行制取。实验室快速制取氯气的反应原理为：。 (10)若使用与溶质为的浓盐酸进行上述反应，并将反应生成的气体经充分干燥后收集，所得气体的平均相对分子质量为_______(计算结果保留1位小数)。 (11)将(标准状况)氯气通入溶液中，恰好完全反应生成水和三种含氯盐：、和X。X是_______。 A． B． C． D． 【答案】(1)D (2)C (3) 原子的相对原子质量 硅元素的相对原子质量 (4)B (5)   (6) 相对分子质量小，分子间作用力极弱，故沸点很低 (7)D (8)            (9) (10) (11)C 【解析】（1）A． 和 质子数相同、中子数不同，互为同位素，而不是同素异形体（同素异形体是指同种元素形成的不同单质，如金刚石和石墨），故A错误； B． 具有放射性，利用其衰变规律可以进行考古断代（碳-14测年法），故B错误； C．同位素的质子数相同，核外电子数也相同， 和 电子数相等，故C错误； D．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 （6个质子，7个中子）与 （6个质子，8个中子）中子数不同，是两种不同的核素，故D正确； 故答案为：D。 （2）已知核素M的质量数为 ，中子数为 ，M的质子数 = ， （氘）的质子数为1，质量数为2， 分子的摩尔质量 ， 个 原子贡献的质子数 = ，M原子贡献的质子数 = ，一个 分子含有的总质子数 = ， 的物质的量 = ，所含质子的物质的量为： ，故选C。 （3）硅元素的相对原子质量是其各种天然同位素的相对原子质量（或近似原子量）乘以其在自然界中的丰度（百分比）之和。“27.98”是指 原子的相对原子质量，“28.09”代表的是硅元素的相对原子质量。 （4）相对原子质量是某一元素在自然界中所有天然同位素的原子质量，按照各自的丰度加权平均后，与碳-12（C）原子质量的十二分之一的比值，假设 的相对原子质量标准变为 24，所有元素的相对原子质量都会翻倍，摩尔质量数值也会翻倍，阿伏伽德罗常数数值会减半（12g 的物质的量变小了，12g 碳-12包含的原子数变少了）。 A．原为 22.4 L/mol（标准状况），新定义下 1 mol 气体分子数变为 ，相同分子数体积不变，故摩尔体积变为 44.8 L/mol，A不选； B．标准状况下氧气的密度。新定义下，氧气的摩尔质量的数值变为原来的2倍，气体摩尔体积的数值也变为原来的2倍，所以密度的数值不变，B选； C．新定义下，所有元素的相对原子质量数值都变为原来的2倍，因此的相对分子质量数值也变为原来的2倍，C不选； D．物质的量浓度。对于同一溶液，溶质的粒子数和溶液体积不变，但由于1mol所含的粒子数加倍，所以物质的量的数值变为原来的一半，浓度的数值也变为原来的一半，D不选； 故选B。 （5）X、Y、Z、W、R是核电荷数1-18号五种元素，它们的核电荷数依次增大且能形成多种物质，X元素原子中只有一个质子X 是 H，Y和Z元素原子的最外层电子数之和为11，且它们的单质均为空气重要的组成成分，空气的主要成分单质是 和 ，Y 是 N，Z 是 O，W元素原子的最外层电子数与X相同，X是H，最外层1个电子，W在O之后，核电荷数大于8，且在1-18号范围内，W 是 Na，R元素在自然界中通常以-1价离子形式存在 ，R在Na之后，核电荷数大于11，R 是 Cl。 Cl元素的原子结构示意图为：。 （6）X是H，单质是氢气。氢气是由分子构成的，熔沸点主要由分子间作用力（范德华力）决定。由于 分子相对质量小，分子间作用力极弱，故沸点很低。 （7）X(H)、Z(O)、W(Na) 形成的晶体通常是 NaOH， A．一个NaOH由 和 构成，含有10+10=20个电子，所以1 mol NaOH含有20 NA个电子，A不选； B．含有2个离子，1 mol NaOH含有1 mol 和1 mol ，共2 mol 离子，即 个离子，B不选； C．NaOH是离子化合物，晶体中不存在分子，C不选； D．在 中，O和H之间有一个共价键。1 mol NaOH中含有1 mol ，即含有1 mol O-H共价键。所以含有 个共价键，D选； 故选D。 （8） ①Na和O组成 （过氧化钠），Na+ 与 之间是离子键，中两个O之间是非极性共价键，电子式为：； ②不含金属元素的离子化合物通常是铵盐，由H、N、O、Cl等组成，如NH4Cl（氯化铵），电子式为： ； ③N和H元素形成18电子的液态化合物为N2H4，电子式为： 。 （9）Z(O) 形成 ，W(Na) 形成 R(Cl) 形成 ， 有3个电子层， 和 只有2个电子层，所以 的半径最大，电子层数相同时（ 和 都是10电子微粒），核电荷数越大，半径越小，O核电荷数8，Na核电荷数11，所以半径： ，简单离子的半径由大到小为： 。 （10）中 从 +5 价降到 0 价，得到 5 个电子， 从 -1 价升到 0 价，失去 1 个电子，为了电子守恒，需要 1 个 和 5 个 参与反应（即 1 mol 氧化 5 mol 生成 ，另外 1 mol 起酸性作用生成 KCl）。根据反应方程式系数，1 mol 生成 3 mol ，这 3 mol 中1 mol 来自 （即 ），5 mol 来自被氧化的 （即 ），由于是随机结合成双原子分子，这 6 个原子构成了 3 个分子， 原子占总原子数的 ， 原子占总原子数的 ，平均单个氯原子质量 = ，平均 分子质量 = 。 （11）该反应是氯气的歧化反应，氯气既做氧化剂又做还原剂，11.2 L（标况）Cl2的物质的量 ，反应前氯原子总数 = ，反应后氯原子分布在 NaCl、NaClO、 X 中，设 X 的物质的量为 ，且 X 中含有 1 个 Cl 原子（通常含氧酸盐都是一个Cl），则，， (0 价) 一部分变成了 中的 ( 价，得电子)，一部分变成了 中的 ( 价，失电子)，还有一部分变成了 中的氯 (设化合价为 ，失电子)。根据得失电子守恒：= + ，，所以 X 是 ，故选C。 四．硫酸铜晶体的制取与结晶水受热分解 4．硫酸铜是化工、农业和材料领域的基础原料，制备硫酸铜的方法有多种。 方法一：用浓硫酸和铜制取硫酸铜 (1)该反应的化学方程式是___________。 (2)初步稀释反应后的溶液，合适的做法是___________。 A．将水缓慢倒入反应液中    B．将反应液缓慢倒入水中    C．均可 (3)下列关于浓硫酸的说法不正确的是___________。 A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体 B．浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑 C．常温下，可以用铝罐车运输浓硫酸 D．可以用浓硫酸与NaBr固体反应制备HBr气体，因为酸性： 方法二：用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： 已知：的氧化性强于，是红褐色沉淀 (4)分别写出稀硫酸、氧化铁和铜发生的两步反应的离子方程式： 第一步：___________ 第二步：___________ (5)向混合溶液中通入热空气的目的是___________。 (6)检验红褐色沉淀是否洗涤干净需要的试剂为___________。(填化学式) 硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可能发生分解。现取晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示： (7)110℃时所得固体的成分为___________。(填化学式) (8)1000℃时所得固体的成分为___________。(填化学式) (9)1200℃恒温1小时，最后所得固体的物质的量为___________mol。 【答案】(1) (2)B (3)AD (4) (5)将Fe2+氧化为Fe3+ (6)HCl、BaCl2 (7) (8)CuO (9)0.05 【分析】稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，氧化铁粉、铜粉与过量稀硫酸混合，溶解氧化铁得到Fe3+的硫酸盐，然后Fe3+与铜粉发生氧化还原反应，得到Fe2+和Cu2+，鼓入热空气将Fe2+氧化为Fe3+，加入氢氧化铜调节pH为4，分离得到红褐色沉淀氢氧化铁和含Cu2+的蓝色溶液。 【解析】（1）浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：； （2）反应后的溶液含残留的浓硫酸，初步稀释反应后的溶液，合适的做法是将边搅拌边将反应液缓慢倒入水中，故选B； （3）A．NH3碱性气体，与硫酸反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥氨气，A错误； B．浓硫酸具有脱水性，能使纸张碳化变黑，B正确； C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，故可以用铝罐车运输浓硫酸，C正确； D．用浓硫酸与NaBr固体反应制备HBr气体，是因为浓硫酸为难挥发酸，HBr为挥发性酸，不能说明酸性H2SO4>HBr，D错误； 故选AD； （4）根据分析，稀硫酸、氧化铁和铜发生的两步反应的离子方程式分别为：，； （5）根据分析，向混合溶液中通入热空气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+； （6）红褐色沉淀是 Fe(OH)3，来自含硫酸盐的溶液，可能吸附等。检验是否洗净即检验最后一次洗涤液中是否含有，可用HCl、BaCl2溶液检验，观察是否有白色沉淀生成； （7）由图示数据可知，失去水的质量为：，根据关系式：，则，解得x=3，所以在110℃时所得固体的成分为； （8）25.0 g的物质的量为0.1 mol，则的物质的量为0.1  mol；已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物，1000℃时固体残余量为32%，固体剩余：，根据铜原子守恒CuO为0.1 mol，刚好为8 g，所以1100℃时固体成分为CuO； （9）1200℃并恒温1小时后，固体残留率为28.8%，所以固体剩余：，根据铜原子守恒Cu2O为0.05 mol，刚好为7.2 g，所以分解产物只有Cu2O，反应如下：，1200℃恒温1小时，最后所得固体的物质的量为0.05 mol。 五．高中常见元素化合物的微型化学实验 5．某学生设计了如下微型化学实验，在表面皿上的不同位置分别滴加浓度均为的KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、(含KSCN)溶液各1滴，在表面皿中心处放2小粒晶体，并滴加一滴浓盐酸，立即将表面皿盖好。 (1)①实验制备的化学方程式如下，请用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目___________。 ②若有被氧化，则生成标况下的为___________L。 (2)c处的实验现象为___________。 (3)已知能与溶液形成血红色络合物，观察到处溶液变血红，则写出处的化学反应方程式：___________。通过该实验能比较、、三种物质氧化性的强弱，其氧化性由强到弱的顺序是___________。 针对和处现象，某同学设计了如图装置，验证卤素单质氧化性的递变规律。 (4)为确保“氧化性”的实验结论可靠，应该注意___________。 (5)若实验操作得当，可证明“氧化性”的实验现象是___________。 (6)现将一定量的氯气通入、的混合溶液中，充分反应后将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余物质组成不可能是___________。 A．NaCl B．NaCl、KI C．NaCl、NaBr、KI D．NaCl、NaBr (7)下列有关物质或离子的检验，叙述正确的是___________。 A．某溶液中加入，层显紫色，证明原溶液中存在 B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C．向某溶液中滴加过量的稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则溶液中一定存在或 D．检验中是否混有气体，可将气体通入硝酸银溶液中 【答案】(1) 17.92 (2)溶液由红色变为无色 (3) 、 KMnO4>Cl2>FeCl3 (4)控制氯气的用量，防止过量的氯气对后续实验产生干扰 (5)分液漏斗中溶液变成橙色，试管中下层液体呈紫红色 (6)ABD (7)C 【分析】高锰酸钾具有强氧化性，能把盐酸氧化生成氯气，自身被还原生成氯化锰，；a处氯气能置换出溴；b处氯气能置换出碘，碘遇淀粉变蓝色；c处氯气和氢氧化钠反应使酚酞红色褪去；d处氯气通入FeCl2溶液（含KSCN）中，会把亚铁离子氧化成铁离子，铁离子和硫氰化钾反应生成红色的络合物，据此分析； 【解析】（1） ①HCl(浓)做还原剂，其中氯元素从-1价升高为0价，KMnO4做氧化剂，化合价从+7降到+2，共转移了10个电子，用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目为：； ②根据方程式16 mol HCl参加反应，有10 mol HCl被氧化，生成5 mol Cl2，故有被氧化，则生成标况下的为； （2）c处氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，的实验现象为溶液由红色变为无色； （3）氯气通入FeCl2溶液（含KSCN）中，会把亚铁离子氧化成铁离子，铁离子和硫氰化钾反应生成红色的络合物，离子方程式为：、；氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性，中，高锰酸钾为氧化剂，氯气为氧化产物，所以氧化性：KMnO4>Cl2；氯气与二价铁离子反应生成三价铁离子，，则氧化性：Cl2>；所以氧化性顺序为：KMnO4>Cl2>FeCl3； （4）氯气的氧化性大于溴单质也大于碘单质，氯气也能将碘离子氧化成碘单质，所以为了确保实验结论可靠需要控制控制氯气的用量，避免氯气过量对溴单质氧化性大于碘单质氧化性造成干扰； （5）实验操作得当，即氯气没有过量，氯气将溴离子氧化成溴单质，分液漏斗中的溴单质滴入试管将碘离子氧化成碘单质，试管中四氯化碳能够将碘单质萃取，所以实验现象为：分液漏斗中溶液变成橙色，试管中下层液体呈紫红色； （6）已知还原性I->Br->Cl-，现将一定量氯气通入NaBr、KI混合溶液中，还原性强的优先和氯气反应，则I-首先反应，消耗完后氯气再与Br-反应，置换出的碘单质容易升华，溴单质易挥发： A．不管氯气是否足量，由于钾离子不参与反应，充分反应后将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质中一定含有钾离子的盐，灼烧后不可能只有NaCl，A符合题意； B．若剩余NaCl、KI，说明氯气与NaBr反应生成了NaCl，但还有KI剩余，这与反应顺序（氯气先与KI反应）矛盾；不管氯气是否足量，由于钾离子不参与反应，充分反应后将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质中一定含有钾离子的盐，灼烧后不可能只有NaCl、NaBr，B符合题意； C．氯气少量，KI消耗部分，NaBr未反应，此时溶液中存在Na⁺、K⁺、Cl⁻、Br⁻、I⁻离子，灼烧后得到的剩余物质为这些离子构成的盐的混合物，可能含有NaCl、NaBr、KI，C不符合题意； D．氯气先氧化碘离子后氧化溴离子，氯气适量，KI全部反应，NaBr未反应或部分反应，剩余NaCl、NaBr、KCl，D符合题意； 故选ABD； （7）A．碘单质的CCl4溶液显紫色，A错误； B．焰色反应显黄色只能说明溶液含Na+，但无法确定阴离子种类，因此不一定是钠盐溶液，也可能是NaOH，B错误； C．向某溶液中滴加过量的稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，气体为CO2，则溶液中一定存在或至少一种，C正确； D．与水反应，可以生成，、气体通入硝酸银溶液中均产生白色沉淀D错误； 故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．选择题选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3填空题将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．测试范围：必修一全册+必修二第五章 4．难度系数：0.65 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一．实验室探究卤素单质的性质 1．【新情境】某实验小组进行卤素单质性质的探究实验(加热装置和夹持装置已省略)，设计实验如下： (1)写出装置A中制取氯气的化学方程式______。 将持续缓慢通入到溶液中，体系中、以及物质的量与通入氯气的物质的量的关系如图所示。 (2)曲线b、c分别表示______、______(填微粒符号)的物质的量变化。 (3)向A中持续滴加浓盐酸，湿润的淀粉试纸处观察到的现象为______。 (4)上述实验不能比较、的氧化性强弱，请说明理由______。 已知：氧化性。 (5)将通入的溶液中发生反应，被氧化的和的物质的量之比是______，书写发生反应的离子方程式______。 空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图示。 (6)写出步骤④的化学反应方程式______。 (7)下列说法不正确的是______。 A．步骤④中可用亚硫酸钠溶液代替 B．步骤②中氧化理论上消耗氯气(标况下) C．空气吹出法提取溴，利用了溴的挥发性 D．由海水提溴过程中的反应可得出、、还原性由强到弱 从海带中提取碘元素的实验过程如下图所示： (8)下列说法不正确的是______。 A．实验步骤①的目的是将有机碘转化成无机碘，部分无机碘可能被空气氧化成而损失 B．实验步骤④可以用过量氯水代替氧化 C．实验步骤⑤实现海带灰中的硫酸盐等与碘分离 D．实验步骤⑥可能包括一系列操作：加入过量浓溶液、分液、水相中加酸酸化、过滤、升华 二．含硫化合物的性质探究 2．【热点】物质类别和元素化合价是研究物质性质的两个重要角度。自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素循环。 (1)自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是______。 A．硫元素在自然界中既有游离态又有化合态 B．大气中的会形成酸雨 C．工业排放的尾气可与和反应生成 D．火山口附近的单质硫会被直接氧化为 (2)向溶液中通入至过量，下列对应反应现象和离子方程式正确的是______。 溶液X 现象 离子方程式 A 硫酸铁 产生黑、黄沉淀 B 硫酸铜 产生黑色沉淀 C 氯水 溶液变浑浊 D (含酚酞) 溶液红色褪去 A．A B．B C．C D．D (3)从氧化还原角度分析，若要制备应选择______(填字母)。 A． B． C． D．是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色，实验室制备的反应原理为：。 (4)用下列装置进行该实验时，不能达到实验目的的是______。 A．用装置甲制取 B．用装置乙制取 C．用装置丙分离出时应进行避光操作 D．用装置丁干燥 一种由氯气与熔化的硫反应制取的装置(夹持和加热装置已省略)如图所示： 已知：①和反应生成，同时有少量及其它氯化物生成。 ②常温下，是一种浅黄色的油状液体，极易水解。 ③的沸点为138℃，的沸点为59.6℃，硫的熔点为112.8℃、沸点为444.6℃。 (5)装置B中盛放的试剂是______。 (6)通过蒸馏分离出时对装置C进行加热的合适方式是______(填选项)。 选项 A B C D 加热方式 水浴 甘油浴 沙浴 锡浴 极限温度/℃ 98 220 400 600 A．A B．B C．C D．D (7)装置F的作用是______、______。 (8)取约于试管中，滴入少量水，试管口放湿润的品红试纸，发现试管口有白雾，品红试纸褪色，试管中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为______。 (9)实验结束时，装置C中烧瓶底部有少量硫附着，可用热的浓溶液洗涤，该反应的离子方程式为______。 三．结构、晶体与物质的量 3．【改编题】Ⅰ.人类对原子结构的认识是一段充满智慧的探索历程。 (1)碳-13无放射性，医学上用标记的尿素呼气诊断幽门螺旋杆菌感染，该检验比呼气更安全。下列关于的说法正确的是_______。 A．和互为同素异形体 B．也无放射性，主要用于考古断代 C．比多1个电子 D．与是两种不同的核素 (2)某元素的一种核素的质量数为，含个中子，它与原子组成分子，在中所含质子的物质的量是_______。 A． B． mol C． D． mol (3)已知硅元素有三种核素：、、，硅元素的相关计算式为：。计算式中：“27.98”是指_______；“28.09”是指_______。 (4)如果假设的相对原子质量为24，且以所含有的原子数为阿伏加德罗常数，则下列数值中不会因此而改变的是_______。(不定项)。 A．气体摩尔体积 B．标准状况下氧气的密度 C．的相对分子质量 D．物质的量浓度 Ⅱ.X、Y、Z、W、R是核电荷数1-18号五种元素，它们的核电荷数依次增大且能形成多种物质。已知：元素原子中只有一个质子；和元素原子的最外层电子数之和为11，且它们的单质均为空气重要的组成成分；元素原子的最外层电子数与相同；元素在自然界中通常以-1价离子形式存在。 (5)写出R元素的原子结构示意图_______。 (6)X元素形成的单质晶体沸点低，其原因是_______。 (7)设为阿伏加德罗常数的值，1 mol由X、Z和W形成的晶体中含有_______(不定项)。 A．个电子 B．个离子 C．个分子 D．个共价键 (8)写出由X、Y、Z、W、R元素组成，且符合下列条件的物质的电子式(各一例)。 ①含有离子键和非极性键的物质：_______。 ②不含金属元素的离子化合物：_______。 ③X和Y元素形成18电子的液态化合物：_______。 (9)Z、W和R形成的简单离子的半径由大到小为：_______(填写离子符号)。 Ⅲ.很多气体可以在实验室进行制取。实验室快速制取氯气的反应原理为：。 (10)若使用与溶质为的浓盐酸进行上述反应，并将反应生成的气体经充分干燥后收集，所得气体的平均相对分子质量为_______(计算结果保留1位小数)。 (11)将(标准状况)氯气通入溶液中，恰好完全反应生成水和三种含氯盐：、和X。X是_______。 A． B． C． D． 四．硫酸铜晶体的制取与结晶水受热分解 4．【改编题】硫酸铜是化工、农业和材料领域的基础原料，制备硫酸铜的方法有多种。 方法一：用浓硫酸和铜制取硫酸铜 (1)该反应的化学方程式是___________。 (2)初步稀释反应后的溶液，合适的做法是___________。 A．将水缓慢倒入反应液中    B．将反应液缓慢倒入水中    C．均可 (3)下列关于浓硫酸的说法不正确的是___________。 A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体 B．浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑 C．常温下，可以用铝罐车运输浓硫酸 D．可以用浓硫酸与NaBr固体反应制备HBr气体，因为酸性： 方法二：用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： 已知：的氧化性强于，是红褐色沉淀 (4)分别写出稀硫酸、氧化铁和铜发生的两步反应的离子方程式： 第一步：___________ 第二步：___________ (5)向混合溶液中通入热空气的目的是___________。 (6)检验红褐色沉淀是否洗涤干净需要的试剂为___________。(填化学式) 硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可能发生分解。现取晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示： (7)110℃时所得固体的成分为___________。(填化学式) (8)1000℃时所得固体的成分为___________。(填化学式) (9)1200℃恒温1小时，最后所得固体的物质的量为___________mol。 五．高中常见元素化合物的微型化学实验 5．【热点】某学生设计了如下微型化学实验，在表面皿上的不同位置分别滴加浓度均为的KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、(含KSCN)溶液各1滴，在表面皿中心处放2小粒晶体，并滴加一滴浓盐酸，立即将表面皿盖好。 (1)①实验制备的化学方程式如下，请用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目___________。 ②若有被氧化，则生成标况下的为___________L。 (2)c处的实验现象为___________。 (3)已知能与溶液形成血红色络合物，观察到处溶液变血红，则写出处的化学反应方程式：___________。通过该实验能比较、、三种物质氧化性的强弱，其氧化性由强到弱的顺序是___________。 针对和处现象，某同学设计了如图装置，验证卤素单质氧化性的递变规律。 (4)为确保“氧化性”的实验结论可靠，应该注意___________。 (5)若实验操作得当，可证明“氧化性”的实验现象是___________。 (6)现将一定量的氯气通入、的混合溶液中，充分反应后将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余物质组成不可能是___________。 A．NaCl B．NaCl、KI C．NaCl、NaBr、KI D．NaCl、NaBr (7)下列有关物质或离子的检验，叙述正确的是___________。 A．某溶液中加入，层显紫色，证明原溶液中存在 B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C．向某溶液中滴加过量的稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则溶液中一定存在或 D．检验中是否混有气体，可将气体通入硝酸银溶液中 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．选择题选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3填空题将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．测试范围：必修一全册+必修二第五章 4．难度系数：0.65 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一．实验室探究卤素单质的性质 1．某实验小组进行卤素单质性质的探究实验(加热装置和夹持装置已省略)，设计实验如下： (1)写出装置A中制取氯气的化学方程式______。 将持续缓慢通入到溶液中，体系中、以及物质的量与通入氯气的物质的量的关系如图所示。 (2)曲线b、c分别表示______、______(填微粒符号)的物质的量变化。 (3)向A中持续滴加浓盐酸，湿润的淀粉试纸处观察到的现象为______。 (4)上述实验不能比较、的氧化性强弱，请说明理由______。 已知：氧化性。 (5)将通入的溶液中发生反应，被氧化的和的物质的量之比是______，书写发生反应的离子方程式______。 空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图示。 (6)写出步骤④的化学反应方程式______。 (7)下列说法不正确的是______。 A．步骤④中可用亚硫酸钠溶液代替 B．步骤②中氧化理论上消耗氯气(标况下) C．空气吹出法提取溴，利用了溴的挥发性 D．由海水提溴过程中的反应可得出、、还原性由强到弱 从海带中提取碘元素的实验过程如下图所示： (8)下列说法不正确的是______。 A．实验步骤①的目的是将有机碘转化成无机碘，部分无机碘可能被空气氧化成而损失 B．实验步骤④可以用过量氯水代替氧化 C．实验步骤⑤实现海带灰中的硫酸盐等与碘分离 D．实验步骤⑥可能包括一系列操作：加入过量浓溶液、分液、水相中加酸酸化、过滤、升华 二．含硫化合物的性质探究 2．物质类别和元素化合价是研究物质性质的两个重要角度。自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素循环。 (1)自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是______。 A．硫元素在自然界中既有游离态又有化合态 B．大气中的会形成酸雨 C．工业排放的尾气可与和反应生成 D．火山口附近的单质硫会被直接氧化为 (2)向溶液中通入至过量，下列对应反应现象和离子方程式正确的是______。 溶液X 现象 离子方程式 A 硫酸铁 产生黑、黄沉淀 B 硫酸铜 产生黑色沉淀 C 氯水 溶液变浑浊 D (含酚酞) 溶液红色褪去 A．A B．B C．C D．D (3)从氧化还原角度分析，若要制备应选择______(填字母)。 A． B． C． D．是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色，实验室制备的反应原理为：。 (4)用下列装置进行该实验时，不能达到实验目的的是______。 A．用装置甲制取 B．用装置乙制取 C．用装置丙分离出时应进行避光操作 D．用装置丁干燥 一种由氯气与熔化的硫反应制取的装置(夹持和加热装置已省略)如图所示： 已知：①和反应生成，同时有少量及其它氯化物生成。 ②常温下，是一种浅黄色的油状液体，极易水解。 ③的沸点为138℃，的沸点为59.6℃，硫的熔点为112.8℃、沸点为444.6℃。 (5)装置B中盛放的试剂是______。 (6)通过蒸馏分离出时对装置C进行加热的合适方式是______(填选项)。 选项 A B C D 加热方式 水浴 甘油浴 沙浴 锡浴 极限温度/℃ 98 220 400 600 A．A B．B C．C D．D (7)装置F的作用是______、______。 (8)取约于试管中，滴入少量水，试管口放湿润的品红试纸，发现试管口有白雾，品红试纸褪色，试管中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为______。 (9)实验结束时，装置C中烧瓶底部有少量硫附着，可用热的浓溶液洗涤，该反应的离子方程式为______。 三．结构、晶体与物质的量 3．Ⅰ.人类对原子结构的认识是一段充满智慧的探索历程。 (1)碳-13无放射性，医学上用标记的尿素呼气诊断幽门螺旋杆菌感染，该检验比呼气更安全。下列关于的说法正确的是_______。 A．和互为同素异形体 B．也无放射性，主要用于考古断代 C．比多1个电子 D．与是两种不同的核素 (2)某元素的一种核素的质量数为，含个中子，它与原子组成分子，在中所含质子的物质的量是_______。 A． B． mol C． D． mol (3)已知硅元素有三种核素：、、，硅元素的相关计算式为：。计算式中：“27.98”是指_______；“28.09”是指_______。 (4)如果假设的相对原子质量为24，且以所含有的原子数为阿伏加德罗常数，则下列数值中不会因此而改变的是_______。(不定项)。 A．气体摩尔体积 B．标准状况下氧气的密度 C．的相对分子质量 D．物质的量浓度 Ⅱ.X、Y、Z、W、R是核电荷数1-18号五种元素，它们的核电荷数依次增大且能形成多种物质。已知：元素原子中只有一个质子；和元素原子的最外层电子数之和为11，且它们的单质均为空气重要的组成成分；元素原子的最外层电子数与相同；元素在自然界中通常以-1价离子形式存在。 (5)写出R元素的原子结构示意图_______。 (6)X元素形成的单质晶体沸点低，其原因是_______。 (7)设为阿伏加德罗常数的值，1 mol由X、Z和W形成的晶体中含有_______(不定项)。 A．个电子 B．个离子 C．个分子 D．个共价键 (8)写出由X、Y、Z、W、R元素组成，且符合下列条件的物质的电子式(各一例)。 ①含有离子键和非极性键的物质：_______。 ②不含金属元素的离子化合物：_______。 ③X和Y元素形成18电子的液态化合物：_______。 (9)Z、W和R形成的简单离子的半径由大到小为：_______(填写离子符号)。 Ⅲ.很多气体可以在实验室进行制取。实验室快速制取氯气的反应原理为：。 (10)若使用与溶质为的浓盐酸进行上述反应，并将反应生成的气体经充分干燥后收集，所得气体的平均相对分子质量为_______(计算结果保留1位小数)。 (11)将(标准状况)氯气通入溶液中，恰好完全反应生成水和三种含氯盐：、和X。X是_______。 A． B． C． D． 四．硫酸铜晶体的制取与结晶水受热分解 4．硫酸铜是化工、农业和材料领域的基础原料，制备硫酸铜的方法有多种。 方法一：用浓硫酸和铜制取硫酸铜 (1)该反应的化学方程式是___________。 (2)初步稀释反应后的溶液，合适的做法是___________。 A．将水缓慢倒入反应液中    B．将反应液缓慢倒入水中    C．均可 (3)下列关于浓硫酸的说法不正确的是___________。 A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体 B．浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑 C．常温下，可以用铝罐车运输浓硫酸 D．可以用浓硫酸与NaBr固体反应制备HBr气体，因为酸性： 方法二：用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： 已知：的氧化性强于，是红褐色沉淀 (4)分别写出稀硫酸、氧化铁和铜发生的两步反应的离子方程式： 第一步：___________ 第二步：___________ (5)向混合溶液中通入热空气的目的是___________。 (6)检验红褐色沉淀是否洗涤干净需要的试剂为___________。(填化学式) 硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可能发生分解。现取晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示： (7)110℃时所得固体的成分为___________。(填化学式) (8)1000℃时所得固体的成分为___________。(填化学式) (9)1200℃恒温1小时，最后所得固体的物质的量为___________mol。 五．高中常见元素化合物的微型化学实验 5．某学生设计了如下微型化学实验，在表面皿上的不同位置分别滴加浓度均为的KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、(含KSCN)溶液各1滴，在表面皿中心处放2小粒晶体，并滴加一滴浓盐酸，立即将表面皿盖好。 (1)①实验制备的化学方程式如下，请用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目___________。 ②若有被氧化，则生成标况下的为___________L。 (2)c处的实验现象为___________。 (3)已知能与溶液形成血红色络合物，观察到处溶液变血红，则写出处的化学反应方程式：___________。通过该实验能比较、、三种物质氧化性的强弱，其氧化性由强到弱的顺序是___________。 针对和处现象，某同学设计了如图装置，验证卤素单质氧化性的递变规律。 (4)为确保“氧化性”的实验结论可靠，应该注意___________。 (5)若实验操作得当，可证明“氧化性”的实验现象是___________。 (6)现将一定量的氯气通入、的混合溶液中，充分反应后将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余物质组成不可能是___________。 A．NaCl B．NaCl、KI C．NaCl、NaBr、KI D．NaCl、NaBr (7)下列有关物质或离子的检验，叙述正确的是___________。 A．某溶液中加入，层显紫色，证明原溶液中存在 B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C．向某溶液中滴加过量的稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则溶液中一定存在或 D．检验中是否混有气体，可将气体通入硝酸银溶液中 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 ◆ 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×】[1【/] 1. (20分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)[A1[B][CI[D] (8)[A][B][C][D] 2.（20分) (1)[A1[B][CI[D] (2)[AJ[BJ[C][D] (3)[AJ[B][C][D] (4)[A1[B1[CI[D] (5) H (6)[A1[B1[CI[D 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (7) (8) (7) 3.(22分) (1)[A1[B][C][D] (2)【A[B1[CI[D] (3) (4)[A1[BI[C1[D] (5) (6) (7)【A1[B1[C1[D1 (8) (9) (10) (11>[A][B][C][D] 4.(20分) (1) (2)【AJ[BI[C][D] (3)[A[BI[C1[D] (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (7) (8) (9) 5.(18分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)A1[B][CI[D] (7)A1[B][C1[D] 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！