第5章 金属及其化合物（单元测试）化学沪科版必修第二册

2025-2026学年高一化学单元检测卷 第5章 金属及其化合物 （建议用时：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中正确的组合是 ①AlCl3溶液和过量氨水反应生成白色沉淀，则CuCl2溶液和过量氨水反应也得到蓝色沉淀； ②Fe2O3能与Al发生铝热反应，则MgO也能与Al发生铝热反应； ③FeCl3与Na2S溶液反应的产物与量有关，但FeCl3与H2S溶液反应的产物与量无关； ④HCl一定条件下能被MnO2氧化为Cl2，则HBr一定条件下也能被MnO2氧化为Br2； ⑤浓硫酸与蔗糖的黑面包实验体现了浓硫酸的脱水性，则浓硫酸使胆矾脱水也体现了浓硫酸的脱水性； ⑥检验CO2和SO2的混合气体的成分：气体依次通过品红溶液、澄清石灰水，则检验SO3和SO2的混合气体的成分：气体依次通过品红溶液、BaCl2溶液。 A．①④ B．②⑥ C．③④ D．⑤⑥ 【答案】C 【详解】①AlCl3与过量氨水生成Al(OH)3沉淀（氨水为弱碱，不溶解沉淀），但CuCl2与过量氨水生成[Cu(NH3)4]2+深蓝色络离子，沉淀溶解，①错误； ②铝热反应要求金属氧化物中金属活动性弱于Al。Mg活动性强于Al，故MgO无法与Al发生铝热反应。②错误； ③FeCl3与少量Na2S反应生成Fe2+和S；过量Na2S可能使pH升高，生成FeS沉淀（与量有关）。FeCl3与H2S反应始终生成Fe2+和S（与量无关）。③正确； ④HBr还原性强于HCl，MnO2在加热条件下可氧化HBr为Br2。④正确； ⑤脱水性是指将物质中H、O元素以2:1的比例脱去，吸水性是指将物质中的水分除去。浓硫酸使胆矾（CuSO4·5H2O）脱水体现吸水性，而非脱水性。⑤错误； ⑥用品红试剂可以验证SO2，但不能完全除去SO2，残存的SO2可能被氧化为，与BaCl2生成BaSO4沉淀，干扰SO3检验。⑥错误； ③④正确，答案选C。 2．用肼的水溶液处理时，发生。下列说法正确的是 A．肼的电子式为 B．该反应的还原产物为 C．反应产生 D．为了得到，不宜选择 【答案】D 【详解】 A．肼（）的电子式中，两个氮原子之间应形成一对共用电子对（即单键），每个N原子有一对孤对电子，正确电子式为，A错误； B．根据反应方程式，被还原为，因此还原产物为，为氧化产物，B错误； C．未指明是否为标准状况，无法计算氮气的气体体积，C错误； D．具有强氧化性，会将氧化为，D正确； 故选D。 3．X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q（略去部分参与反应的物质和反应条件）。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法正确的是 A．Y可以通过单质间化合反应制备 B．溶液Z中的阳离子可用溶液检验 C．反应需要在强酸性条件下进行 D．的反应过程中会生成有漂白性的气体 【答案】D 【详解】A．在加热条件下，与化合反应生成，无法直接生成，A错误； B．Z中的阳离子为，用溶液检验（变血红色），B错误； C．可溶于强酸，所以反应不能在强酸性溶液中进行，C错误； D．的反应是与反应生成与，具有漂白性，D正确； 故答案选D。 4．常温下，在下列给定条件的各溶液中，能大量共存的离子组是 A．加入KSCN溶液显红色的溶液中：、、、 B．澄清透明溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+与I⁻会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．Fe3+、Ba2+、Na+、Cl⁻在澄清透明溶液中不生成沉淀、气体或发生氧化还原反应，可以大量共存，B正确； C．H2SO4溶液为强酸性，ClO⁻ 和 [Al(OH)4]⁻会与H+反应生成HClO（分解）和Al3+，无法大量共存，C错误； D．NH4SCN溶液中SCN⁻与Fe3+会形成络合物Fe(SCN)3，导致Fe3+无法大量存在，D错误； 故选B。 5．以废旧锂钴电池正极材料(颗粒粉末附着在铝箔表面)为原料，提纯回收钴元素与锂元素的工艺流程如下。下列叙述正确的是 已知：微溶，其溶解度随温度的升高而降低。 A．“酸浸还原”中仅发生反应： B．“调除杂”时应加入过量的溶液 C．试剂X可选用溶液，沉锂反应为： D．“沉锂”操作后，冷却至室温，过滤获得 【答案】C 【详解】A．“酸浸还原”中，废旧正极材料含铝箔，铝会与稀硫酸反应生成和，并非仅发生所给反应，A错误； B．“调pH除杂”目的是除去等杂质，若加入过量NaOH，会转化为溶解，无法沉淀除杂，B错误； C．“沉锂”后生成和溶液，试剂X含和，应为，与结合生成沉淀，离子方程式正确，C正确； D．溶解度随温度升高降低，热溶液中溶解度小，应趁热过滤，冷却后溶解度增大导致溶解损失，D错误； 故选C。 6．某小组设计如图实验探究氯气的相关性质：旋开分液漏斗的活塞，再打开活塞a、b，启动甲、丙中反应。下列叙述正确的是 A．甲中产生浅黄色沉淀，烧杯中溶液的pH减小 B．乙中产生黄绿色气体，说明氧化性：KMnO4＜Cl2 C．乙中湿润石蕊试纸先变红后褪色，说明具有漂白性 D．丙中滴加溶液产生蓝色沉淀，说明已被完全氧化 【答案】A 【详解】A．甲中NaHS溶液与Cl2反应，Cl2将HS−氧化为S单质：，产生浅黄色沉淀，生成，溶液酸性增强，pH减小，A正确； B．乙中KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，KMnO4为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，故氧化性KMnO4＞Cl2，B错误； C．湿润石蕊试纸先变红是因为Cl2与水反应生成HCl（酸性），后褪色是因为生成的HClO具有漂白性，Cl2本身无漂白性，C错误； D．K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应生成蓝色沉淀，滴加后产生沉淀说明溶液中仍含Fe2+，即Fe2+未被完全氧化，D错误； 故选A。 7．摩尔盐[]是一种重要的化工原料，用途十分广泛，可以作净水剂，还可以与鞣酸、没食子酸等混合后配制蓝黑墨水；在空气中比稳定，是分析化学中重要的基准物质。摩尔盐加热分解，反应为。用废铁屑（含有少量）制备摩尔盐的流程如图： 下列说法正确的是 A．步骤1和步骤2加热的最好方式是用酒精灯直接加热 B．稀硫酸处理后的溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色（忽略空气的氧化） C．步骤3实验操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥 D．摩尔盐分解反应中被氧化的元素有1种 【答案】C 【详解】A．步骤1和步骤2需要小火加热，加热的最好方式是用水浴加热，A错误； B．由上述分析可知，稀硫酸处理后的溶液中不存在Fe3+，加入KSCN溶液，溶液不变成红色，B错误； C．步骤3为由溶液得到晶体，实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥，C正确； D．摩尔盐分解反应中，Fe、N化合价升高，被氧化的元素有2种，D错误； 故答案选C。 8．取一定质量的按如图所示流程进行实验。 下列说法错误的是 A．气体A可用于工业制盐酸 B．③中发生的反应属于氧化还原反应 C．沉淀D可用作牙膏摩擦剂 D．液态的E可用作制冷剂 【答案】B 【详解】A．工业制盐酸的反应原理为，据分析可知气体A为，可用于工业制盐酸，A正确； B．③中发生反应为，不属于氧化还原反应，B错误； C．碳酸钙是牙膏中常见的摩擦剂，C正确； D．液氨汽化吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂，D正确； 故答案选B。 9．“锰白”(，在潮湿介质中易被氧化)常用作脱硫催化剂、饲料添加剂等。某小组设计如下步骤制备锰白： 步骤1：将约为4的溶液加入含有稀硫酸的悬浊液中，搅拌下充分反应得到含的溶液X； 步骤2：用氨水调节溶液X的，过滤，得溶液和滤渣Y； 步骤3：向溶液中加入溶液，经系列操作得到。下列说法不正确的是 A．步骤1中可用气体代替溶液 B．步骤2中滤渣Y为 C．步骤3中系列操作为过滤、冷水洗涤、自然风干 D．可用稀和溶液检验产品中是否含有铁杂质 【答案】C 【详解】A．步骤1中，具有还原性，可作为还原剂将还原成，与作用一致，因此可代替溶液，说法正确，A不符合题意； B．步骤1反应后，溶液X含和；步骤2调节pH=4时，过滤，得溶液和滤渣Y；则说明形成沉淀，且事实上在pH≈3-4时沉淀完全，而沉淀pH>8，故滤渣Y为，说法正确，B不符合题意； C．步骤3中，向溶液中加入反应生成沉淀，系列操作应是过滤、洗涤、干燥，但在潮湿介质中易被氧化，自然风干会使其接触空气和水分发生氧化，应采用低温烘干或减压干燥，说法错误，C符合题意； D．产品MnCO3中若含铁杂质，可用稀H2SO4溶解：，将氧化为，KSCN与形成血红色以检验，说法正确，D不符合题意； 故选C。 10．下列过程对应的离子方程式错误的是 A．用绿矾处理酸性废水中的： B．溶于稀硝酸： C．溶液与稀硫酸混合： D．向饱和溶液中通入足量 【答案】D 【详解】A．用绿矾(FeSO4)处理酸性废水中的Cr2O，发生氧化还原反应，Fe2+被氧化为Fe3+，Cr2O被还原为Cr3+，离子方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，A正确； B．Ag2CO3溶于稀硝酸，发生复分解反应，生成Ag+、CO2和H2O。该方程式电荷、原子平衡，B正确； C．Na2S2O3溶液与稀硫酸混合，硫代硫酸根（S2O）在酸性条件下分解为SO2和S，离子方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，C正确； D．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，生成NaHCO3，因NaHCO3溶解度较小，会析出NaHCO3晶体，离子方程式未表示沉淀，正确的离子方程式为：，D错误； 故选D。 11．设为阿伏加德罗常数的值。工业上常利用接触法制备硫酸，相关转化关系如图所示。 下列叙述正确的是 A．(二硫化亚铁)含离子数为 B．标准状况下，与足量反应，得到的分子数为 C．生成，则转移电子数为 D．被98.3%浓硫酸吸收后，溶液中数目为 【答案】C 【详解】A．，的离子构成为，因此一个只含有2个离子，含有的离子数为，A错误； B．与生成的反应是可逆反应，不能进行到底，标准状况下为1 mol，其与反应，得到分子数小于，B错误； C．生成的反应为：，反应中Fe从+2到+3价失4个电子，S从-1价升高为+4价失个电子，反应共失个电子，因此生成，转移电子数为，C正确； D．的物质的量为1 mol，与水反应的方程式为，生成1 mol，但98.3%浓硫酸中含大量未电离的，且反应后溶液体积未知，无法计算数目，D错误； 故答案选C。 12．下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 除杂：CH4气体中混有少量乙烯气体 将混合气体通入盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶 B 比较氯和碳的非金属性强弱 将盐酸与NaHCO3溶液混合 C 检验溶液中的Fe3+ 向待测液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象 D 比较水与乙醇中羟基氢的活泼性 将少量相同大小的钠分别投入盛有水和乙醇的烧杯中，观察反应的剧烈程度 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．酸性KMnO4溶液氧化乙烯会生成CO2，引入新杂质，不符合除杂原则，A项不符合题意；　 B．盐酸与NaHCO3溶液反应产生无色气泡CO2，说明酸性HCl>H2CO3，但HCl不是氯的最高价氧化物对应的水化物，则不能比较氯和碳的非金属性强弱，B项不符合题意； C．K3[Fe(CN)6]溶液用于检测Fe2+不可检验溶液中的Fe3+，C项不符合题意； D．钠与水反应更剧烈，可说明水中的-OH更活泼，符合实验目的，D符合题意； 故选D。 13．铁基氧载体可以实现CO2与CH4重整制备合成气(CO和H2)，过程如图所示，下列说法中错误的是 A．合成气可作为制备甲醇的原料 B．氢化室中CH4既是氧化剂又是还原剂 C．还原室中的反应为 D．若FeO/Fe3O4实现循环，所得合成气中 【答案】D 【详解】A．合成气为CO和H2，制备甲醇的方程式为，A正确； B．氢化室中的反应为，CH4中C由-4价升到+2价，作还原剂；CH4中H由+1价降到0价，作氧化剂，故CH4既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．由图可知，还原室中的反应为，C正确； D．氢化室中的反应为，还原室中的反应为，若FeO/Fe3O4实现循环，说明生成的FeO和消耗的FeO相等，故合成气中，D错误； 故选D。 14．我国科技工作者设计工作原理如图所示的方案，实现对废水中有机物的无害化处理。下列说法错误的是 A．工作时将化学能转化为电能 B．极上的电极反应为 C．工作中I区电解质溶液不变 D．工作时，II区溶液中、减小 【答案】C 【详解】A．经过对图的分析，外电路接有用电器，此装置应该是电池，所以它是把化学能转化为电能的装置，A正确； B．N极上的的化合价从价降低到价，得到电子，所以N极是电池的正极，电极反应式为：，B正确； C．区的有机物转化为二氧化碳，碳元素化合价升高，一定是负极，则M极是电池的负极，失去电子，生成，降低，C错误； D．工作时，区产生，区产生，为平衡两边电荷，区的钠离子和氯离子分别移向区和区，溶液中、减小，D正确； 故选C。 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（15分）向一定量的溶液中，逐滴加入溶液。测得溶液中某些离子的数量变化如图所示。(碳酸钙溶解度为0.0013g/100g水) （1）请指出图中曲线表示的离子：A (写离子符号，下同)，B ，C 。 （2）反应的离子方程式为 。 （3）图中A、C两条线的交点和B、D两条线的交点的横坐标 (A．是B．否)一致，理由是 。 某实验小组用如图装置探究钠与CO2的反应。 已知：①碳酸钙和稀盐酸反应时会有少量HCl和H2O挥发 ②钠可与HCl、CO2、H2O物质反应 ③常温下，CO能与PdCl2溶液发生反应：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl，溶液中会生成黑色的金属Pd，此反应也可用来检测微量的CO。 （4）乙中试剂为饱和NaHCO3溶液，其作用是除去HCl，则丙的作用是 。 （5）实验过程中，己中溶液变黑，丁中生成的固体的主要成分为Na2CO3，则丁中发生反应的化学方程式为 ；该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 【答案】（1） Cl- （1分） （1分） Na+（1分） （2）．Ca2++=CaCO3↓ （2分） （3） 是（2分） 碳酸钠和氯化钙恰好完全反应时，溶液中钠离子和氯离子数量相等，钙离子和碳酸根离子数量最小（2分） （4）干燥CO2 （2分） （5） 2CO2+2NaNa2CO3+CO（2分） 1：2（2分） 【解析】（1）向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液发生的反应为碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，反应中钠离子数量不变、氯离子数量增大、碳酸根离子数量减小，完全反应时减小接近于0，钙离子数量反应时接近于0，完全反应后增大，则A为氯离子、B为碳酸根离子、C为钠离子、D为钙离子； （2）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为：Ca2++=CaCO3↓； （3）由方程式可知，碳酸钠溶液和氯化钙溶液恰好完全反应时，溶液中钠离子和氯离子数量相等，同时溶解的碳酸钙电离出的钙离子和碳酸根离子数量相等，所以图中A、C两条线的交点和B、D两条线的交点的横坐标是一致的； （4）由分析可知，装置丙中盛有的浓硫酸用于干燥二氧化碳； （5）由分析可知，装置丁中发生的反应为金属钠与二氧化碳共热反应生成碳酸钠和一氧化碳，反应的化学方程式为：2CO2+2NaNa2CO3+CO，反应中碳元素的化合价部分降低被还原，二氧化碳是反应的氧化剂、一氧化碳是还原产物，钠元素的化合价升高被氧化，钠是还原剂，则由方程式可知，反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2。 16．（14分）以黄铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2)为原料，制备硫酸、亚硫酸氢钠和硫酸亚铁晶体，溶解度随温度升高而增大)的部分工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“焙烧”后得到的固体主要成分为Fe2O3，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式： 。 (2)“焙烧”产生的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出反应的离子方程式： 。 (3)实验室用制得的浓硫酸和铜制备SO2的化学方程式为 。 (4)试剂X是 (填化学式)。 (5)设计实验，检验“还原”得到的溶液是否达到实验目的： 。 (6)从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体的操作： 、 、过滤、洗涤、干燥。 (7)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图所示，下列说法错误的是_______(填字母)。 A．“吸收”过程中有气体生成 B．“结晶”后母液中含有NaHCO3 C．“气流干燥”时温度不宜过高 D．“中和”后溶液中含和NaHCO3 【答案】(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分） (2)SO2+2NH3∙H2O=2++H2O（2分） (3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（2分） (4)Fe（1分） (5)取少量还原后溶液于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明溶液中不含有Fe3+，则已达到实验目的（2分） (6) 蒸发浓缩（2分） 冷却结晶（2分） (7)B（1分） 【详解】（1）“焙烧”后得到的固体主要成分为Fe2O3，Fe2O3与稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，依据电荷守恒和原子守恒，可得出发生反应的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。 （2）“焙烧”产生的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式：SO2+2NH3∙H2O=2++H2O。 （3）实验室用制得的浓硫酸和铜制备SO2，同时生成CuSO4等，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。 （4）试剂X可将Fe3+还原为Fe2+，同时将Cu2+还原为Cu，且不能引入新的杂质，则X是Fe。 （5）检验“还原”得到的溶液是否达到实验目的，也就是检验Fe3+是否全部还原为Fe2+，需检验Fe3+是否存在，设计实验为：取少量还原后溶液于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明溶液中不含有Fe3+，则已达到实验目的。 （6）硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大，则从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体的操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （7）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3时，结晶得到的母液中含有NaHSO3，加入纯碱和水，调节pH=8，此时NaHSO3与Na2CO3反应，生成Na2SO3、NaHCO3；在吸收过程中，SO2与Na2SO3反应生成NaHSO3，SO2与Na2CO3、NaHCO3反应生成NaHSO3和CO2气体；湿料中NaHSO3用气流干燥，可获得NaHSO3。 A．“吸收”过程中，SO2与Na2SO3反应生成NaHSO3，SO2与Na2CO3、NaHCO3反应生成NaHSO3和CO2气体，A正确； B．“结晶”后母液中只含有NaHSO3，不含有NaHCO3，B错误； C．NaHSO3受热易分解，“气流干燥”时温度不宜过高，C正确； D．由分析可知，“中和”后溶液中含和NaHCO3，D正确； 故选B。 17．（15分）金属钒广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上一种用含钒碳质金矿(主要成分为Au和V2O5，主要杂质包括ZnS、FeS2、SiO2)综合提炼V2O5的工艺流程如图所示： 已知：①V2O5在氮化焙烧后已转化为可溶的偏钒酸钠(NaVO3)； ②钒的存在形式受pH影响，pH=2~6时，钒(V)主要以的形式存在； ③有机萃取剂P204不可萃取、，但对VO2+有很强的萃取能力。 回答下列问题： (1)基态钒原子的价层电子排布式为 。 (2)“浸出”工序的浸出渣中含Fe杂质的主要成分为 (填化学式)。 (3)“还原”工序主要发生的离子反应方程式为 。 (4)反萃取时加入的酸应具有 (填“还原性”或“氧化性”)，“调pH=8”的目的是 。 (5)“沉钒”时提钒率与NH4Cl加入量间的关系如图所示，应选择的NH4Cl加入量为 。 (6)取100 g含V2O5 6%的钒碳质金矿进行提钒(原料中的所有钒已换算成V2O5)，将产物转化为VO2+后，用0.1 mol/L的KClO3溶液氧化，反应关系为。假设各转化过程钒没有损失，若消耗KClO3溶液100 mL，则该实验中钒的回收率是 。[M(V2O5)=182 g/mol] 【答案】(1)3d34s2（2分） (2)Fe2O3（2分） (3)（2分） (4) 氧化性 （2分） 将转化为（2分） (5)10（2分） (6)91.0%（3分） 【详解】（1）V是23号元素，根据核外电子排布规律，其基态原子的价层电子排布式为3d34s2； （2）含钒碳质金矿中FeS2在焙烧时，铁元素会被氧化，最终在“浸出”工序中以Fe2O3的形式留在浸出渣中，所以浸出渣中含Fe杂质的主要成分为Fe2O3； （3）“还原”工序中，NaVO3加硫酸溶解后钒主要以形式存在，加入亚硫酸钠还原，被还原为，亚硫酸根被氧化为硫酸根，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子反应方程式为； （4）反萃取时要将转化为​，V的化合价升高，所以加入的酸应具有氧化性；由已知条件可知，钒的存在形式受pH影响，调pH=8的目的是将转化为； （5）从“沉钒”时提钒率与NH4Cl加入量间的关系图可知，当NH4Cl加入量为10后，提钒率变化不大，所以应选择的NH4Cl加入量为10； （6）由反应关系可知，n()=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，则理论上对应V2O5的物质的量n(V2O5)=0.01mol×3=0.03mol，m(V2O5)=0.03mol×182g/mol=5.46g；100g含V2O56%的钒碳质金矿中V2O5​的质量为100g×6%=6g，所以该实验中钒的回收率是×100%=91.0%。 18．（14分）实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。 资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生，在碱性溶液中较稳定。 (1)制备(夹持装置略) ①装有浓盐酸的仪器名称为 。 ②除杂装置B中盛装的试剂为 。 ③C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有，另外还有一个反应发生，写出其离子方程式： 。 ④D的作用是 。 (2)探究的性质 取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量紫色溶液b，滴加盐酸，有产生。 ①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有 (填离子符号)，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，该离子还可能由反应 产生(用离子方程式表示)。 ②方案Ⅱ可证明氧化，用KOH溶液洗涤的目的是排除 (填离子符号)的干扰。 【答案】(1) 分液漏斗（2分） 饱和食盐水（2分） （2分） 除去过量的，防止污染空气（2分） (2) （2分） （2分） （2分） 【详解】（1）①由实验装置图可知，A装置中装有浓盐酸的仪器为分液漏斗。 ②由分析可知，装置B中盛有饱和食盐水，用于除去氯化氢气体。 ③装置C中的KOH溶液过量，可以与发生反应，离子方程式为。 ④是一种有毒气体，用装置D吸收，防止污染空气。 （2）①由方案Ⅰ中向溶液a加入KSCN溶液，溶液变红可知，a溶液中含有铁离子，由题给信息可知，高铁酸钾具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生氧气，则向高铁酸钾溶液中加入稀硫酸发生的反应为高铁酸根离子在酸性溶液中与氢离子反应生成铁离子、氧气和水，反应的离子方程式为，所以a溶液中的铁离子不能判断一定是高铁酸钾将氯离子氧化而得。 ②氯气与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，溶液中的次氯酸钾能与加入的盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，则方案Ⅱ用氢氧化钾溶液洗涤高铁酸钾固体的目的是洗涤除去次氯酸根离子，排除次氯酸根离子对高铁酸根离子氧化氯离子的干扰。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学单元检测卷 第5章 金属及其化合物 （建议用时：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中正确的组合是 ①AlCl3溶液和过量氨水反应生成白色沉淀，则CuCl2溶液和过量氨水反应也得到蓝色沉淀； ②Fe2O3能与Al发生铝热反应，则MgO也能与Al发生铝热反应； ③FeCl3与Na2S溶液反应的产物与量有关，但FeCl3与H2S溶液反应的产物与量无关； ④HCl一定条件下能被MnO2氧化为Cl2，则HBr一定条件下也能被MnO2氧化为Br2； ⑤浓硫酸与蔗糖的黑面包实验体现了浓硫酸的脱水性，则浓硫酸使胆矾脱水也体现了浓硫酸的脱水性； ⑥检验CO2和SO2的混合气体的成分：气体依次通过品红溶液、澄清石灰水，则检验SO3和SO2的混合气体的成分：气体依次通过品红溶液、BaCl2溶液。 A．①④ B．②⑥ C．③④ D．⑤⑥ 2．用肼的水溶液处理时，发生。下列说法正确的是 A．肼的电子式为 B．该反应的还原产物为 C．反应产生 D．为了得到，不宜选择 3．X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q（略去部分参与反应的物质和反应条件）。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法正确的是 A．Y可以通过单质间化合反应制备 B．溶液Z中的阳离子可用溶液检验 C．反应需要在强酸性条件下进行 D．的反应过程中会生成有漂白性的气体 4．常温下，在下列给定条件的各溶液中，能大量共存的离子组是 A．加入KSCN溶液显红色的溶液中：、、、 B．澄清透明溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 5．以废旧锂钴电池正极材料(颗粒粉末附着在铝箔表面)为原料，提纯回收钴元素与锂元素的工艺流程如下。下列叙述正确的是 已知：微溶，其溶解度随温度的升高而降低。 A．“酸浸还原”中仅发生反应： B．“调除杂”时应加入过量的溶液 C．试剂X可选用溶液，沉锂反应为： D．“沉锂”操作后，冷却至室温，过滤获得 6．某小组设计如图实验探究氯气的相关性质：旋开分液漏斗的活塞，再打开活塞a、b，启动甲、丙中反应。下列叙述正确的是 A．甲中产生浅黄色沉淀，烧杯中溶液的pH减小 B．乙中产生黄绿色气体，说明氧化性：KMnO4＜Cl2 C．乙中湿润石蕊试纸先变红后褪色，说明具有漂白性 D．丙中滴加溶液产生蓝色沉淀，说明已被完全氧化 7．摩尔盐[]是一种重要的化工原料，用途十分广泛，可以作净水剂，还可以与鞣酸、没食子酸等混合后配制蓝黑墨水；在空气中比稳定，是分析化学中重要的基准物质。摩尔盐加热分解，反应为。用废铁屑（含有少量）制备摩尔盐的流程如图： 下列说法正确的是 A．步骤1和步骤2加热的最好方式是用酒精灯直接加热 B．稀硫酸处理后的溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色（忽略空气的氧化） C．步骤3实验操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥 D．摩尔盐分解反应中被氧化的元素有1种 8．取一定质量的按如图所示流程进行实验。 下列说法错误的是 A．气体A可用于工业制盐酸 B．③中发生的反应属于氧化还原反应 C．沉淀D可用作牙膏摩擦剂 D．液态的E可用作制冷剂 9．“锰白”(，在潮湿介质中易被氧化)常用作脱硫催化剂、饲料添加剂等。某小组设计如下步骤制备锰白： 步骤1：将约为4的溶液加入含有稀硫酸的悬浊液中，搅拌下充分反应得到含的溶液X； 步骤2：用氨水调节溶液X的，过滤，得溶液和滤渣Y； 步骤3：向溶液中加入溶液，经系列操作得到。下列说法不正确的是 A．步骤1中可用气体代替溶液 B．步骤2中滤渣Y为 C．步骤3中系列操作为过滤、冷水洗涤、自然风干 D．可用稀和溶液检验产品中是否含有铁杂质 10．下列过程对应的离子方程式错误的是 A．用绿矾处理酸性废水中的： B．溶于稀硝酸： C．溶液与稀硫酸混合： D．向饱和溶液中通入足量 11．设为阿伏加德罗常数的值。工业上常利用接触法制备硫酸，相关转化关系如图所示。 下列叙述正确的是 A．(二硫化亚铁)含离子数为 B．标准状况下，与足量反应，得到的分子数为 C．生成，则转移电子数为 D．被98.3%浓硫酸吸收后，溶液中数目为 12．下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 除杂：CH4气体中混有少量乙烯气体 将混合气体通入盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶 B 比较氯和碳的非金属性强弱 将盐酸与NaHCO3溶液混合 C 检验溶液中的Fe3+ 向待测液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象 D 比较水与乙醇中羟基氢的活泼性 将少量相同大小的钠分别投入盛有水和乙醇的烧杯中，观察反应的剧烈程度 A．A B．B C．C D．D 13．铁基氧载体可以实现CO2与CH4重整制备合成气(CO和H2)，过程如图所示，下列说法中错误的是 A．合成气可作为制备甲醇的原料 B．氢化室中CH4既是氧化剂又是还原剂 C．还原室中的反应为 D．若FeO/Fe3O4实现循环，所得合成气中 14．我国科技工作者设计工作原理如图所示的方案，实现对废水中有机物的无害化处理。下列说法错误的是 A．工作时将化学能转化为电能 B．极上的电极反应为 C．工作中I区电解质溶液不变 D．工作时，II区溶液中、减小 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（15分）向一定量的溶液中，逐滴加入溶液。测得溶液中某些离子的数量变化如图所示。(碳酸钙溶解度为0.0013g/100g水) （1）请指出图中曲线表示的离子：A (写离子符号，下同)，B ，C 。 （2）反应的离子方程式为 。 （3）图中A、C两条线的交点和B、D两条线的交点的横坐标 (A．是B．否)一致，理由是 。 某实验小组用如图装置探究钠与CO2的反应。 已知：①碳酸钙和稀盐酸反应时会有少量HCl和H2O挥发 ②钠可与HCl、CO2、H2O物质反应 ③常温下，CO能与PdCl2溶液发生反应：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl，溶液中会生成黑色的金属Pd，此反应也可用来检测微量的CO。 （4）乙中试剂为饱和NaHCO3溶液，其作用是除去HCl，则丙的作用是 。 （5）实验过程中，己中溶液变黑，丁中生成的固体的主要成分为Na2CO3，则丁中发生反应的化学方程式为 ；该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 16．（14分）以黄铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2)为原料，制备硫酸、亚硫酸氢钠和硫酸亚铁晶体，溶解度随温度升高而增大)的部分工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“焙烧”后得到的固体主要成分为Fe2O3，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式： 。 (2)“焙烧”产生的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出反应的离子方程式： 。 (3)实验室用制得的浓硫酸和铜制备SO2的化学方程式为 。 (4)试剂X是 (填化学式)。 (5)设计实验，检验“还原”得到的溶液是否达到实验目的： 。 (6)从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体的操作： 、 、过滤、洗涤、干燥。 (7)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图所示，下列说法错误的是_______(填字母)。 A．“吸收”过程中有气体生成 B．“结晶”后母液中含有NaHCO3 C．“气流干燥”时温度不宜过高 D．“中和”后溶液中含和NaHCO3 17．（15分）金属钒广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上一种用含钒碳质金矿(主要成分为Au和V2O5，主要杂质包括ZnS、FeS2、SiO2)综合提炼V2O5的工艺流程如图所示： 已知：①V2O5在氮化焙烧后已转化为可溶的偏钒酸钠(NaVO3)； ②钒的存在形式受pH影响，pH=2~6时，钒(V)主要以的形式存在； ③有机萃取剂P204不可萃取、，但对VO2+有很强的萃取能力。 回答下列问题： (1)基态钒原子的价层电子排布式为 。 (2)“浸出”工序的浸出渣中含Fe杂质的主要成分为 (填化学式)。 (3)“还原”工序主要发生的离子反应方程式为 。 (4)反萃取时加入的酸应具有 (填“还原性”或“氧化性”)，“调pH=8”的目的是 。 (5)“沉钒”时提钒率与NH4Cl加入量间的关系如图所示，应选择的NH4Cl加入量为 。 (6)取100 g含V2O5 6%的钒碳质金矿进行提钒(原料中的所有钒已换算成V2O5)，将产物转化为VO2+后，用0.1 mol/L的KClO3溶液氧化，反应关系为。假设各转化过程钒没有损失，若消耗KClO3溶液100 mL，则该实验中钒的回收率是 。[M(V2O5)=182 g/mol] 18．（14分）实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。 资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生，在碱性溶液中较稳定。 (1)制备(夹持装置略) ①装有浓盐酸的仪器名称为 。 ②除杂装置B中盛装的试剂为 。 ③C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有，另外还有一个反应发生，写出其离子方程式： 。 ④D的作用是 。 (2)探究的性质 取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量紫色溶液b，滴加盐酸，有产生。 ①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有 (填离子符号)，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，该离子还可能由反应 产生(用离子方程式表示)。 ②方案Ⅱ可证明氧化，用KOH溶液洗涤的目的是排除 (填离子符号)的干扰。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学单元检测卷 第5章 金属及其化合物 （建议用时：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中正确的组合是 ①AlCl3溶液和过量氨水反应生成白色沉淀，则CuCl2溶液和过量氨水反应也得到蓝色沉淀； ②Fe2O3能与Al发生铝热反应，则MgO也能与Al发生铝热反应； ③FeCl3与Na2S溶液反应的产物与量有关，但FeCl3与H2S溶液反应的产物与量无关； ④HCl一定条件下能被MnO2氧化为Cl2，则HBr一定条件下也能被MnO2氧化为Br2； ⑤浓硫酸与蔗糖的黑面包实验体现了浓硫酸的脱水性，则浓硫酸使胆矾脱水也体现了浓硫酸的脱水性； ⑥检验CO2和SO2的混合气体的成分：气体依次通过品红溶液、澄清石灰水，则检验SO3和SO2的混合气体的成分：气体依次通过品红溶液、BaCl2溶液。 A．①④ B．②⑥ C．③④ D．⑤⑥ 2．用肼的水溶液处理时，发生。下列说法正确的是 A．肼的电子式为 B．该反应的还原产物为 C．反应产生 D．为了得到，不宜选择 3．X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q（略去部分参与反应的物质和反应条件）。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法正确的是 A．Y可以通过单质间化合反应制备 B．溶液Z中的阳离子可用溶液检验 C．反应需要在强酸性条件下进行 D．的反应过程中会生成有漂白性的气体 4．常温下，在下列给定条件的各溶液中，能大量共存的离子组是 A．加入KSCN溶液显红色的溶液中：、、、 B．澄清透明溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 5．以废旧锂钴电池正极材料(颗粒粉末附着在铝箔表面)为原料，提纯回收钴元素与锂元素的工艺流程如下。下列叙述正确的是 已知：微溶，其溶解度随温度的升高而降低。 A．“酸浸还原”中仅发生反应： B．“调除杂”时应加入过量的溶液 C．试剂X可选用溶液，沉锂反应为： D．“沉锂”操作后，冷却至室温，过滤获得 6．某小组设计如图实验探究氯气的相关性质：旋开分液漏斗的活塞，再打开活塞a、b，启动甲、丙中反应。下列叙述正确的是 A．甲中产生浅黄色沉淀，烧杯中溶液的pH减小 B．乙中产生黄绿色气体，说明氧化性：KMnO4＜Cl2 C．乙中湿润石蕊试纸先变红后褪色，说明具有漂白性 D．丙中滴加溶液产生蓝色沉淀，说明已被完全氧化 7．摩尔盐[]是一种重要的化工原料，用途十分广泛，可以作净水剂，还可以与鞣酸、没食子酸等混合后配制蓝黑墨水；在空气中比稳定，是分析化学中重要的基准物质。摩尔盐加热分解，反应为。用废铁屑（含有少量）制备摩尔盐的流程如图： 下列说法正确的是 A．步骤1和步骤2加热的最好方式是用酒精灯直接加热 B．稀硫酸处理后的溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色（忽略空气的氧化） C．步骤3实验操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥 D．摩尔盐分解反应中被氧化的元素有1种 8．取一定质量的按如图所示流程进行实验。 下列说法错误的是 A．气体A可用于工业制盐酸 B．③中发生的反应属于氧化还原反应 C．沉淀D可用作牙膏摩擦剂 D．液态的E可用作制冷剂 9．“锰白”(，在潮湿介质中易被氧化)常用作脱硫催化剂、饲料添加剂等。某小组设计如下步骤制备锰白： 步骤1：将约为4的溶液加入含有稀硫酸的悬浊液中，搅拌下充分反应得到含的溶液X； 步骤2：用氨水调节溶液X的，过滤，得溶液和滤渣Y； 步骤3：向溶液中加入溶液，经系列操作得到。下列说法不正确的是 A．步骤1中可用气体代替溶液 B．步骤2中滤渣Y为 C．步骤3中系列操作为过滤、冷水洗涤、自然风干 D．可用稀和溶液检验产品中是否含有铁杂质 10．下列过程对应的离子方程式错误的是 A．用绿矾处理酸性废水中的： B．溶于稀硝酸： C．溶液与稀硫酸混合： D．向饱和溶液中通入足量 11．设为阿伏加德罗常数的值。工业上常利用接触法制备硫酸，相关转化关系如图所示。 下列叙述正确的是 A．(二硫化亚铁)含离子数为 B．标准状况下，与足量反应，得到的分子数为 C．生成，则转移电子数为 D．被98.3%浓硫酸吸收后，溶液中数目为 12．下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 除杂：CH4气体中混有少量乙烯气体 将混合气体通入盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶 B 比较氯和碳的非金属性强弱 将盐酸与NaHCO3溶液混合 C 检验溶液中的Fe3+ 向待测液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象 D 比较水与乙醇中羟基氢的活泼性 将少量相同大小的钠分别投入盛有水和乙醇的烧杯中，观察反应的剧烈程度 A．A B．B C．C D．D 13．铁基氧载体可以实现CO2与CH4重整制备合成气(CO和H2)，过程如图所示，下列说法中错误的是 A．合成气可作为制备甲醇的原料 B．氢化室中CH4既是氧化剂又是还原剂 C．还原室中的反应为 D．若FeO/Fe3O4实现循环，所得合成气中 14．我国科技工作者设计工作原理如图所示的方案，实现对废水中有机物的无害化处理。下列说法错误的是 A．工作时将化学能转化为电能 B．极上的电极反应为 C．工作中I区电解质溶液不变 D．工作时，II区溶液中、减小 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（15分）向一定量的溶液中，逐滴加入溶液。测得溶液中某些离子的数量变化如图所示。(碳酸钙溶解度为0.0013g/100g水) （1）请指出图中曲线表示的离子：A (写离子符号，下同)，B ，C 。 （2）反应的离子方程式为 。 （3）图中A、C两条线的交点和B、D两条线的交点的横坐标 (A．是B．否)一致，理由是 。 某实验小组用如图装置探究钠与CO2的反应。 已知：①碳酸钙和稀盐酸反应时会有少量HCl和H2O挥发 ②钠可与HCl、CO2、H2O物质反应 ③常温下，CO能与PdCl2溶液发生反应：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl，溶液中会生成黑色的金属Pd，此反应也可用来检测微量的CO。 （4）乙中试剂为饱和NaHCO3溶液，其作用是除去HCl，则丙的作用是 。 （5）实验过程中，己中溶液变黑，丁中生成的固体的主要成分为Na2CO3，则丁中发生反应的化学方程式为 ；该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 16．（14分）以黄铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2)为原料，制备硫酸、亚硫酸氢钠和硫酸亚铁晶体，溶解度随温度升高而增大)的部分工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“焙烧”后得到的固体主要成分为Fe2O3，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式： 。 (2)“焙烧”产生的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出反应的离子方程式： 。 (3)实验室用制得的浓硫酸和铜制备SO2的化学方程式为 。 (4)试剂X是 (填化学式)。 (5)设计实验，检验“还原”得到的溶液是否达到实验目的： 。 (6)从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体的操作： 、 、过滤、洗涤、干燥。 (7)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图所示，下列说法错误的是_______(填字母)。 A．“吸收”过程中有气体生成 B．“结晶”后母液中含有NaHCO3 C．“气流干燥”时温度不宜过高 D．“中和”后溶液中含和NaHCO3 17．（15分）金属钒广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上一种用含钒碳质金矿(主要成分为Au和V2O5，主要杂质包括ZnS、FeS2、SiO2)综合提炼V2O5的工艺流程如图所示： 已知：①V2O5在氮化焙烧后已转化为可溶的偏钒酸钠(NaVO3)； ②钒的存在形式受pH影响，pH=2~6时，钒(V)主要以的形式存在； ③有机萃取剂P204不可萃取、，但对VO2+有很强的萃取能力。 回答下列问题： (1)基态钒原子的价层电子排布式为 。 (2)“浸出”工序的浸出渣中含Fe杂质的主要成分为 (填化学式)。 (3)“还原”工序主要发生的离子反应方程式为 。 (4)反萃取时加入的酸应具有 (填“还原性”或“氧化性”)，“调pH=8”的目的是 。 (5)“沉钒”时提钒率与NH4Cl加入量间的关系如图所示，应选择的NH4Cl加入量为 。 (6)取100 g含V2O5 6%的钒碳质金矿进行提钒(原料中的所有钒已换算成V2O5)，将产物转化为VO2+后，用0.1 mol/L的KClO3溶液氧化，反应关系为。假设各转化过程钒没有损失，若消耗KClO3溶液100 mL，则该实验中钒的回收率是 。[M(V2O5)=182 g/mol] 18．（14分）实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。 资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生，在碱性溶液中较稳定。 (1)制备(夹持装置略) ①装有浓盐酸的仪器名称为 。 ②除杂装置B中盛装的试剂为 。 ③C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有，另外还有一个反应发生，写出其离子方程式： 。 ④D的作用是 。 (2)探究的性质 取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量紫色溶液b，滴加盐酸，有产生。 ①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有 (填离子符号)，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，该离子还可能由反应 产生(用离子方程式表示)。 ②方案Ⅱ可证明氧化，用KOH溶液洗涤的目的是排除 (填离子符号)的干扰。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学单元检测卷 第5章 金属及其化合物（参考答案） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D D B C A C B C D C D D C 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（15分） （1） Cl- （1分） （1分） Na+（1分） （2）．Ca2++=CaCO3↓ （2分） （3） 是（2分） 碳酸钠和氯化钙恰好完全反应时，溶液中钠离子和氯离子数量相等，钙离子和碳酸根离子数量最小（2分） （4）干燥CO2 （2分） （5） 2CO2+2NaNa2CO3+CO（2分） 1：2（2分） 16．（14分） (1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分） (2)SO2+2NH3∙H2O=2++H2O（2分） (3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（2分） (4)Fe（1分） (5)取少量还原后溶液于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明溶液中不含有Fe3+，则已达到实验目的（2分） (6) 蒸发浓缩（2分） 冷却结晶（2分） (7)B（1分） 17．（15分） (1)3d34s2（2分） (2)Fe2O3（2分） (3)（2分） (4) 氧化性 （2分） 将转化为（2分） (5)10（2分） (6)91.0%（3分） 18．（14分） (1) 分液漏斗（2分） 饱和食盐水（2分） （2分） 除去过量的，防止污染空气（2分） (2) （2分） （2分） （2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $